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人教版高中化学选修四水的电离(课件)

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《水的电离》优质ppt人教版

《水的电离》优质ppt人教版
2.水的离子积(常数)：
记忆
(1)定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH浓度的乘积，用Kw表示。
Kw =C（H+）·C（OH-） （定值）（省去单位）
实验测定：25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
100℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-6mol/L
25℃ Kw = 1×10-7mol/L×1×10-7mol/L=1×10-14
《 水 的 电 离 》优质 ppt人教 版（精 品系列 PPT）
三、溶液的酸、碱性与C(H+)、C(OH-)的关系
记忆
1、关系(25℃ Kw=1×10-
1中4)性：溶液：
C(H+)=C(OH-) C(H+) =1×10-7mol/L
酸性溶液： C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L
c(HA)
2、影响弱电解质电离平衡的因素有那些？
内因：电解质本身的性质。(电解质越弱电离程度越小。)
①温度 外 ②浓度
当外界条件改变时符合
因 ③同离子效应 “勒夏特列原理” ④化学反应
一.水的电离
如何设计实验证明水是 弱电解质？
导电性实验
探究实验``
精确的纯水导电实验
灵敏电流计
灯泡
G
现象： G 指针摆动
碱性溶液：
C(H+)<C(OH-) C(H+)<1×10-7mol/L
注 ①水溶液中H+与OH-始终共存 意 ②酸性溶液：C(H+)>C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强
③碱性溶液：C(H+)<C(OH-) ;C(OH-)越大碱性越强

人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)

人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)

知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓

水的电离课件人教版

水的电离课件人教版

Kw =C（H+）·C（OH-） （定值）（省去单位）
温度
Kw
0℃
1.14×1015
20℃
6.81×1015
25℃ 50℃ 90℃ 100℃
1×10-14 5.47×10-14 3.8×10-13 1×10-12
结论1. Kw在一定温度下是个常数,一般不写单位 2.常温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 ， 100℃时 Kw=1×10-12 3.温度升高, Kw变大（为什么？）
=c(H+)水
结论
水的电离课件人教版（优秀课件）
水的离子积不仅适用于纯水，也使用于稀的电解质
水溶液且均存在Kw= c(H+) ·c(OH-),此时c(H+) ，
c(OH-)均指溶液中的，而不再指水电离也来的。
水的电离课件人教版（优秀课件）
❖.思考讨论（250C）
1、0.01mol/L盐酸溶液中,c(H+)、 c(OH-)分别为多少？由水电离出 的 c(H+) H2O 、 c(OH-) H2O分别是多少？
是纯水。 × 4)任何水溶液中均有Kw=c(H+) H2O. c(OH-)H2O ×
水的电离课件人教版（优秀课件）
水的电离课件人教版（优秀课件）
3、25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) =
10—3mol/L ，B 中 c(OH-) = 510—7mol/L，C中
c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如
水的电离课件人教版（优秀课件）
水的电离课件人教版（优秀课件）
已知
H2O
H+ + OH－
K 电离＝

新人教版高中选修四化学《水的电离和溶液的酸碱性》教学课件

新人教版高中选修四化学《水的电离和溶液的酸碱性》教学课件
3、 pH计：精确测定溶液的pH （0.01）
练习
1、pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其
pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（ C ）
A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强； C、若a = 4，则A是强酸，B是弱酸； D、若1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ a < 4，则A、B都是弱酸。
➢溶液的酸碱性
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和 OH—！而且在一定温度下是定值！
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：
中性溶液 c(H+)=c(OH—)=1×10—7mol/L 酸性溶液 c(H+)＞1×10—7mol/L> c(OH—) 碱性溶液 c(H+)＜1×10—7mol/L< c(OH—)
例2：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH 例3：求25℃时0.1mol/L氨水(α=1.33%)溶液的PH
1、单一溶液的计算 ①强酸溶液： pH= －lg c(H+) ②强碱溶液: 先求 c(H+)=Kw/c(OH-)，
pH= －lg c(H+) ③一元弱酸溶液，设浓度为c mol/L ，电离度为α， c(H+)= c α mol/L ，
颜色，跟标准比色卡比较1
0
1000 mL
三、pH的应用
pH的测定和控制在工农业生产、科学实验和 医疗等方面都很重要。
酸碱中和滴定
思考几个问题: • 1．中和滴定定义、原理？ • 2．实验仪器及试剂? • 3. 如何应用滴定管? • 4．实验步骤?滴定终点的判断?
酸碱中和滴定
即标准液

人教版化学选修四第二节水的电离及溶液的酸碱性上课课件

人教版化学选修四第二节水的电离及溶液的酸碱性上课课件
③常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)=1×10－14
④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为 定值,C(H＋) 和C(OH－) 可以互求.
⑤通过H+和OH-的相对大小可以判断溶液的酸碱性
讨论
人教版化学选修四第二章_第二节_水 的电离 及溶液 的酸碱 性上课 课件
条件改变对水的电离平衡及Kw的影响
电离＝
H2O
H+ + OH－
c (H+)×c(OH-）
c(H2O）
室温下55.6mol H2O中 有1×10-7mol H2O电离， 因此c(H2O)可视为常数。
K .c(cHO(H)22O) = c ( H+) .c( OH-)
Kw
Kw = c( H+) .c(OH-)
其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水 的离子积常数,简称为离子积
[H+]H2O＝ 10-12 mol/L 、[OH-]H2O ＝ 10-12 mol/L 任何水溶液中由水电离出来的[H+] H2O与[OH-] H2O相等
❖计算
1、某溶液中由水电离产生的[H+]H2O= 10-11 mol/L ，则该溶液 呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 [H+]的可能值 ？ 可能为酸性，也可能为碱性！ 酸性时：[H+] ＝ 10-3 mol/L 、 [OH-] ＝ 10-11 mol/L 碱性时： [H+] ＝ 10-11 mol/L 、 [OH-] ＝ 10-3 mol/L
人教版化学选修四第二章_第二节_水 的电离 及溶液 的酸碱 性上课 课件
人教版化学选修四第二章_第二节_水 的电离 及溶液 的酸碱 性上课 课件

人教版高中化学选修四-水的电离和溶液酸碱性--PPT课件

人教版高中化学选修四-水的电离和溶液酸碱性--PPT课件
C（H+）H2O= C（OH-）H2O < 1×10-7mol/L
[要点2]盐类水解均能促进水的电离。 C(H+)H2O= C(OH-)H2O > 1×10-7mol/L 电解质越弱，其弱离子对水的促进程度就越大。 [要点3] 温度升高水的电离程度增大。
【基础练习】
(1)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ D ）。
特别提示：此时的[H+ ]和[OH-]是溶 液中的总量。
Kw的应用：根据水溶液中的[H+ ]，求溶 液中的[OH-]，反之亦然。
Kw的大小只与温度有关
25℃时， Kw =1×10-14， 100℃时，Kw =1×10-12 引伸：其他体系中也存在着类似的关系。
➢水的离子积
问题与讨论
1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？
讨论1：影响水的电离平衡移动的因素有哪些
讨论2：改变温度 升高温度，水的电离平衡
向_右___移动，并且Kw_增__大__。 降低温度，水的电离平衡
向_左___移动，并且Kw_减__小__。
讨论3：直接增大[H+] 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ( 酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐), 增大[H+]，则平衡向_左__移动， 水的电离被_抑__制_，由于水的电离平衡仍
三、溶液的酸碱性与PH
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和
OH-！而且在一定温度下Kw是定值！
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系：
中性溶液 酸性溶液 碱性溶液
[H+]=[OH-]=1×10—7mol/L [H+]＞[OH-]＞1×10—7mol/L [H+]＜[OH-]＜1×10—7mol/L

《水的电离》PPT-课件【人教版】2

《水的电离》PPT-课件【人教版】2
药品：已知浓度的HCl溶液（0.100mol/L)、已 知浓度的NaOH溶液（0.100mol/L)
《水的电离》PPT-课件【人教版】2优 秀课件 （实用 教材）
《水的电离》PPT-课件【人教版】2优 秀课件 （实用 教材）
测定滴定曲线实验相关问题
1、课本P51：表格中NaOH溶液的体积有何 特点，为什么？
对于：一元强酸和一元强碱： c（酸）V（酸）= c（碱）V（碱）
1、如何判断酸碱恰好完全中和？ 酸碱指示剂变色
2、如何准确方便的量取酸碱恰好中和时2种 溶液的体积？ 酸式滴定管、碱式滴定管
酸碱中 和滴定
滴定管使用方法：
一、用前检验（是否漏水）
二、洗涤
滴定管→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗2~3次
《步步高》P28
2．分析下列条件的改变对水的电离平衡 H2O
影响，并填写下表：
H＋＋OH－的
改变条件 升高温度
电离 平衡 右移
溶液中 c(H＋) 增大
溶液中 c(OH－)
增大
Kw 增大
加入酸 加入碱
左移 增大 左移 减小
减小 不变 增大 不变
加入活泼金属(如 Na) 右移 减小
增大 不变
思考：1、盐酸溶液中H+的来源有哪些？OH-的来源呢？
酚酞 <8.2 8.2～10.0 >10.0 无色 粉红色 红色
口诀记忆：
甲石酚要记清，红 黄红蓝无色红。三 点一四点四，五八 八十要分清。
甲基橙 <3.1 3.1～4.4 >4.4 红色 橙色 黄色
读数为整数
(2)利用 pH 试纸测定，使用的正确操作为用干燥洁净的玻 璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与 标准比色卡对照，读出pH。 (3)利用 pH 计测定，仪器 pH 计可精确测定试液的 pH(读至小 数点后 2 位)。

高中化学 321水的电离课件 新人教版选修4

高中化学 321水的电离课件 新人教版选修4
第七页，共32页。
2．影响水的电离平衡的因素 升高温度或加入活泼金属均能促进水的电离；降低温 度或加入酸、碱均能抑制水的电离。
第八页，共32页。
平衡 c(H＋)
移动 升高 向右 增大 温度 加酸 向左 增大 加碱 向左 减小 加活泼 向右 减小 金属
c(OH－)
增大 减小 增大 增大
水的电 离程度
第十页，共32页。
课基堂础练训习练
第十一页，共32页。
1．如果25℃时Kw＝10－14,100℃时Kw＝10－12，这说明 ()
A．100℃时水的电离常数较大 B．前者c(H＋)较后者大 C．水的电离过程是一个吸热过程 D．Kw和K无直接关系
第十二页，共32页。
解析：由题意知，温度较高Kw较大。Kw较大，即c(H ＋)·c(OH－)较大。c(H＋)·c(OH－)较大，说明H2O H＋＋ OH－向右进行的程度大，水的电离是吸热的。
答案：B
第十七页，共32页。
5．室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH －)为( )
A．1.0×10－7mol·L－1 B．1.0×10－6mol·L－1 C．1.0×10－2mol·L－1 D．1.0×10－12mol·L－1 答案：C、D
第十八页，共32页。
6．在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H＋)＝
答案：C
第二十七页，共32页。
11．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH －；ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW 不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移 动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变

高中化学 《水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版选修4

高中化学 《水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版选修4

C(H+) = 1×10—7mol/L C(OH-) = 1×10—7mol/L
讨论：KW100℃=10-12 在100 ℃ 时，纯水中C(H+)为多少？
C(H+) =10-6mol/L C(H+) ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？
不是，此时的纯水仍然呈中性！ 100℃ 时， C(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？ 呈酸性！ 碱性！
2、影响KW的因素
KW只是温度的函数（与浓度无关） 温度升高， KW值增大
如：KW25℃=10-14 KW100℃=10-12
讨论
条件改变对水的电离平衡及Kw的影响
1. 升高温度，Kw增大。已知KW100℃=10-12，则在100 ℃时纯水 中的[H+]等于多少？
C(H+) ＝ 10-6
2. 温度不变，加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。 加入酸（如：HCl）或碱（如：NaOH）对水的电离有什么 影响？（促进还是抑制？）Kw呢？ 酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电
有关pH的计算
3、强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的计算
混合物质 A、B均为酸 A、B均为碱 A是酸、B是碱 两种溶液pH关系 混合后溶液 pH pHA+0.3 pHB-0.3 7 pHA+0.3
pHA<pHB pHA<pHB pHA+pHB=14 pHA+pHB<14(酸剩 余) pHA+pHB>14(碱剩 pHB-0.3 注意：酸碱溶液的 pH 余 ) 之差必须≥2，否则误差较大。
有关pH的计算
1、单一溶液的计算 ①强酸溶液中，如 HnA ，设浓度为 c mol/L , C(H+) =nc mol/L ， pH= －lg C(H+) = －lg nc ； ②强碱溶液中，如B(OH)n ，设浓度为c mol/L , C(H+) =10-14/nc ，pH= －lg C(H+) = 14＋ lg nc；

人教版高中化学选修四第三章第二节 第1课时水的电离精选课件

人教版高中化学选修四第三章第二节 第1课时水的电离精选课件

C(H+)= 10-12mol/L ，C(OH-)= 0.01mol/L ；
C(H+)水= 10-12mol/L ，C(OH-)水= 10-12mol/L 。
❖讨论
3、某溶液中由水电离产生的c(H+) = H2O 10-12 mol/L ，则该 溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？
溶液显酸性
二、溶液的酸碱性
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+ 和OH-,而且两者的积在一定温度下是定值！
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系：
C(H+)=C(OH-) C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 溶液呈中性
C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L
⑤ 纯水中，C(H＋)= C(OH-)= KW
学以致用
计算C(H+)水和 C(OH-)水时，溶 质是酸，求C(OH-) ；溶质是碱，
1.在25℃ 0.01mol/L盐酸求溶C(液H+中)。：
C(H+)= 0.01mol/L ，C(OH-)= 10-12mol/L ；
C(H+)水= 10-12mol/L ，C(OH-)水= 10-12mol/L 。 2 .在25℃ 0.01mol/L NaOH溶液中：
解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L
溶液显碱性
若c(OH-) aq= c(OH-) H2O = 10-12 mol/L 则 c(H+) aq= 10-2 mol/L

3水的电离和溶液的酸碱性课件人教版高中化学选修四

3水的电离和溶液的酸碱性课件人教版高中化学选修四

c(H2O) ·K电离 = c(H+) ·c(OH-)
Kw 表达式Kw＝c(H＋)·c(OH－)
（1）定义：一定温度时，水（稀溶液）中c(H+)与c(OH-）的 乘积是一个常数Kw，即水的离子积常数，简称水的离子积。
3水的电离和溶液的酸碱性课件人教版 高中化 学选修 四
思考与交流一：
分析表格中的数据，有何规律，并分析影响Kw因素有哪些。
中性溶液：
C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
酸性溶液：
C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L
碱性溶液：
C(H+)<C(OH-) C(H+)<1×10-7mol/L
注 意
①水溶液中H+与OH-始终共存，水电离出的C(H+)＝C(OH－)
②酸性溶液：C(H+)>C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强
c(H+) c(OH-) c(H+) 和 c(OH-) 酸碱性 大小比较
平衡移动
蒸馏水
10-7
10-7
c(H+) = c(OH-) 中性
↓ 加碱后
10-13 10-1 ↑
c(H+) ＜ c(OH-)
碱性
加碱后 Kw = 1×10-14 不变
碱溶液中Kw = c(H+)水 ·c(OH-)碱
=c(OH-)水
练习：
3、已知某温度下，水的离子积常数KW＝1.0×10－12，请回 答下列问题：
(1)此温度____＞____25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，原
因是__水_的__离_子__积_常__数_随__温_度__的_升__高_而__增_大_________________。 (2)对水进行下列操作，能抑制水的电离的是___A_B____。 A．通入适量SO2气体 B．加入适量Ba(OH)2溶液 C．升温至60℃ D．加入一小块Na (3)此温度下纯水中的c(H＋)＝_1_×__1_0_－_6_m。ol/L

化学课件《水的电离》优秀ppt1 人教课标版

化学课件《水的电离》优秀ppt1 人教课标版

小结： （1）任何水溶液中由水电离出来的c(H+)水 = c
（2）酸的稀溶液中：Kw= c(H+)酸 ·c(OH-)水。
（3）碱的稀溶液中：Kw= c(H+)水 ·c(OH-)碱。
学习探究
基础自学
学习小结
水的离子积：
(
KW = c（OH -）·c（H+）
25℃时，KW = 1.0 ×10 -14
)
水的电离平衡逆 小，c(H＋)增大
水的电离平衡正 c(OH－)均增大， 但仍呈中性
学习探究 活学活用
3． 某温度下纯水中 c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时
c(OH－)＝_2_×__1_0__－_7_m__o_l_·_L_－__1_；该温度下 向纯水中加盐
酸 使 c(H ＋ ) ＝ 5×10 － 6 mol·L － 1 ， 则 此 时 c(OH-) ＝
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。

人教版化学选修四水的电离和溶液的酸碱性教学课件

人教版化学选修四水的电离和溶液的酸碱性教学课件
pH=2的盐酸溶液与pH=5的硫酸溶液等体积混合, 混合后溶液的pH=2.3
人教版化学选修四水的电离和溶液的 酸碱性
人教版化学选修四水的电离和溶液的 酸碱性
强碱、强碱的混合
1、抓住OH-进行计算,在转换为H+进行计;
2、两种pH不同的强碱等体积混合时,△ pH≥2时 ,
pH混= pH大-0.3
人教版化学选修四水的电离和溶液的 酸碱性
乙溶液中c(H+)之比为
（B）
A．100
B． 1/100 C． 3
D． 1/3
pH相差a， c(H+)相差10a
例2：下列溶液在常温下酸性最强的是 A． pH=4的溶液 B． 1L 溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液
C． c(OH-)=10-12mol/L的溶液 D． c(H+)=10-3mol/L的溶液
人教版化学选修四水的电离和溶液的 酸碱性
人教版化学选修四水的电离和溶液的 酸碱性
巩固练习
例;在25℃时, pH=2的盐酸溶液与pH=4的盐酸溶液等 体积混合,混合后溶液的pH等于多少?
解: pH = - lgc(H+) = - lg{(1×10-2 +1×10-4)/2}= - lg (5×10-3) =2.3
c(H+)= Kw/ c(OH-)
人教版化学选修四水的电离和溶液的 酸碱性
人教版化学选修四水的电离和溶液的 酸碱性
巩固练习
取80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的 pH为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相 同，则它们的浓度是多少？
解：(1)酸过量：则c(H+)=
人教版化学选修四水的电离和溶液的 酸碱性

《水的电离》教用课件人教

《水的电离》教用课件人教

酸性溶液 pH＜7
c(H+)＞c(OH-) c(H+)＞1×10-7mol/L
碱性溶液 pH＞7 c(H+)＜c(OH-)
c(H+)＜1×10-7mol/L
思考：pH为7的溶液是否一定是中性溶液？
思考：pH为7的溶液是否一定是中性溶液？
不一定，只有在常温下才显中性。 100℃时显碱性
溶液的酸碱性与pH的关系
c(H+)水 = c(OH-)水=
Kw c(H+)
=
1×10-14 1×10-5 mol/L
= 1×10-9 mol/L
巩固练习
（2）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中， 由水电离产生的c(OH-)是多少？
解：
Kw = c(H+) ·c(OH-)
c(OH-)水= c(H+)水 =
▪如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：
A、一定有影响
B、偏大 C、偏小 D、不确定
使用方法：
取一小块pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒沾取少量被测 溶液滴在干燥的pH试纸上，半分钟后跟标准比色卡对比读数。
注意：①不能用水润湿 ②要放在玻璃片（或表面皿）上 ③不是将试纸伸到溶液中 ④广泛pH试纸只能读出整数
仍然是一个常数
室温下55.6mol H2O中，只有1×10-7mol H2O电离， 因此c(H2O)可视为常数。
1、水的离子积常数 （1）表达式： Kw= c(H+) . c(OH-)
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
分析表格中的数据，有何规律，并解释。
t/℃
0
10
20
25
40
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Kw =C（H+）· C（OH-）
说明：1.常温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 2.稀溶液 3.温度升高, Kw变大 温度 0℃
1.14×10-15
20℃
6.81×10-15
25℃
1×10-14
50℃
5.47×10-14
90℃
3.8×10-13
100℃
1×10-12
Kw
问题与讨论 1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？ 2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？ 升温呢？ 3、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？
H2O 升高温度：
H+ + OH平衡正向移动
（正反应吸热）
C（H+）和C（OH-）都增大
Kw增大
二、影响水的电离平衡的因素 1、酸 2、碱 3、温度 抑制水的电离，Kw保持不变
升高温度促进水的电离，Kw增大
注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而 增大.
三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关 系 1.重要规律：
(1)1×10-3mol/LHCl溶液 解：C(H+)= C(HCl)=1×10-3 mol/L
-14 1 × 10 Kw 由Kw = C(H+)· C(OH-)，得 C(OH-)= = + C(H ) 1×10-3 mol/l (2)0.05mol/LBa(OH)2溶液 = 1×10-11 mol/l
（正反应吸热）
实验测定：25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 100℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-6mol/L
思考： 既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是 定值，那么乘积呢？
2、水的离子积(常数)： 定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓 度的乘积，用Kw表示。
化学 · 必修4
3-2-1 水的电离
复习巩固
1、溶液导电性强弱是由 溶液中自由移动离子浓度 ________________________决定的。 2、水是不是电解质？
思考与交流
水是极弱的电解质
研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而 酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电 离的呢?
一、水的电离 1、水的电离 H 2O H+ + OH-
经科学实验进一步证明
+ 在一定温度时,稀电解质溶液里C(H )与C(OH )
的乘积是一个常数。 C(稀) ≤1mol/L 例：25℃时，Kw=1×10-14 100℃时，Kw=1×10-12
三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的 关系 2.关系(25℃)： 中性溶液： 酸性溶液： 碱性溶液： C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L C(H+)<C(OH-) C(H+)<1×10-7mol/L
（2）常温下，浓度为 1×10-5mol/l的NaOH溶液 中，由水电离产生的 C(OH-)是多少？
(1)解：C水（H+）=C水（OH-） (2)解：C水（OH-）= C水（H+）
Kw
= C(H+)
=
Kw C(OH-)
1×10-14
= = =
1×10-14
1×10-5 mol/l 1×10-9 mol/l
解：C(0H-)= 2C[Ba(OH)2 1 × 10 Kw 由Kw = C(H )· C(OH-)，得 C(H+)= = C(OH ) 0.1mol/l = 1×10-13 mol/l
例2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液中 C(H+)= 10-5 mol/L；若加水至105mL,此时溶液中 C(H+)又是 接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L
A、NaOH C、NaHSO4 B、NaCl D、NH4Cl
【课堂练习】
1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前 B 者与后者的关系是（ ）
A、前者大 C、相等
B、后者大 D、不能确定
2、下列微粒中不能破坏水的电 D 离平衡的是（ ） A、H+ B、OHC、S2D、Na+
3、下列物质溶解于水时，电离出 的阴离子能使水的电离平衡向右移动 A 的是（ ） A、CH3COONa C、NH4Cl B、Na2SO4 D、CH3COOH
1×10-5 mol/l
1×10-9 mol/l =
思考题：在常温下，由水电离产生的C（H+） =1×10-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
2.（1）常温下，某溶液中由水电离产生的 C（H+）=10-6 mol/l，则此溶液有可能是（ D ）
（2）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+） =10-9 mol/l，则此溶液有可能是（ AC ）
说明
①酸的溶液中C(H+)，以酸所电离出的H+浓度为 准，若酸过度稀释，C(H+)接近10-7mol/L,但略 大于10-7mol/L ②碱的溶液中C(OH )，以碱所电离出的OH 浓度 为准，若碱过度稀释，(OH-)接近10-7mol/L,但 略大于10-7mol/L
练习1.（1）常温下，浓 度为1×10-5mol/l的盐酸溶 液中，由水电离产生的C （H+）是多少？
4、100℃时，水的离子积为10-12，求C(H+)为多少？
5、在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+) 什么关系？
H 2O
H+
+
OH-
C(H+)
加入酸： 增大
C(OH-)
平衡逆向移动
减少
但Kw保持不变
H2O
H+ C(H+)
+
OHC(OH-) 增大
加入碱：
减小
平衡逆向移动
但Kw保持不变
注 意
①水溶液中H+与OH-始终共存
②酸性溶液：C(H+)>C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强
③碱性溶液：C(H+)<C(OH-) ;C(OH-)越大碱性越强
三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系
3.溶液中C(H+)、C(OH-)的计算 例1：计算下列溶液中C(H+)与C(OH-)
4、某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此 2×10-7 mol/L 时溶液中的C(OH-) = ___________ 。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L -9 mol/L 8×10 ，则此时溶液中的C(OH-) = ___________ 。