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大化材12原子核外电子运动状态

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原子核外电子排布与元素周期律

原子核外电子排布与元素周期律

原子核外电子排布与元素周期律一、核外电子的排布规律⑴核外电子运动的特征：质量小，运动空间小，运动速度快，没有确定的轨道。

(2)电子云：电子在核外空间作高速运动，没有确定的轨迹，好象带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，人们形象地称之为电子云。

(3)电子层：根据电子的能量差别和通常运动区域离核的远近不同，核外电子处于不同的电子层。

(4)电子层排布倾向能量最低：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。

(5)各电子层容纳的电子数：各电子层最多容纳的电子数是2n 2个，最外层电子数不超过8个（K 层不超过2个），次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。

(6)电子层排布的表示方法：原子结构示意图1、排布规律⑴核外电子排布与能量关系电子离核距离： 近 → 远 电子能量： 低 → 高 ⑵核外电子的分层排布 ① 核外电子层能量不同 电子层离核距离： 近 → 远 电子能量： 低 → 高电子层数（n ）： 1 (K) 2(L) 3 (M) 4 (N) 5 (O)② 电子排布规律Ⅰ 能量最低原理：先排满低能量电子层，再依次排布在能量较高的电子层中。

Ⅱ 各电子层最多容纳的电子数：2n 2 Ⅲ 最外层电子数≤8 Ⅳ 次外层电子数≤18 Ⅴ 倒数第三层电子数≤32注意：以上三条规律不是孤立的，而是相互制约，必须同时满足。

2、常见元素微粒结构特点稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。

如：（1）核外有2个电子微粒（与He 原子电子层结构相同的离子）：H -、Li +、Be 2+ （2）核外有10个电子微粒（与Ne 原子电子层结构相同的微粒）：阳离子：+Na 、+2Mg 、+3Al 、+4NH 、+O H 3；阴离子：N -3、O -2、F -、OH -、NH -2；分子：Ne 、HF 、H 2O 、NH 3、CH 4（3）核外有18个电子微粒（与Ar 原子电子层结构相同的微粒）：离子：Cl -、S 2-、P 3-、K +、Ca 2+ 分子：Ar 、HCl 、H 2S 、SiH 4、H 2O 2、PH 3、C 2H 6 （4）前18号元素的原子构的特殊性○111 H ○2最外层有1个电子的元素：H 、Li 、Na ○3最外层有2个电子的元素：Be 、Mg 、He ○4最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be 、Al 。

核外电子运动状态的描述

核外电子运动状态的描述
单电子原子:
多电子原子:
为屏蔽系数，其值的大小与l的取值相关
3.磁量子数m
m取值受l的影响,对于给定的l , m可取:
个值.
例如: l = 3,则 共7个值.意义:对于形状一定的轨道( l相同电子轨道), m决定其空间取向.例如: l = 1, 有三种空间取向(能量相同,三重简并).
简并轨道:能量相同的原子轨道，称为简并轨道
1.径向分布函数
首先,看波函数 与r之间的变化关系,亦即R(r) - r之间的关系,看几率密度随半径如何变化.
考察单位厚度球壳内电子出现的几率:即在半径 r的球壳内电子出现的几率.
令: D(r) = D(r)即为径向分布函数.用D(r)对r作图,考察单位球壳内的几率D(r)随r的变化:注意:离中心近的几率大,但半径小;离中心远的几率小,但半径大,所以径向函数不是单调的(即不单调上升或单调下降,有极限值)
从以上三个式子中可见,波函数被分为两项,即为径向部分R和角度部分Y .在此,并不要求我们去解薛定谔方程,只要了解薛定谔方程的形式以及其特殊的解即可.波函数 的下标1, 0, 0; 2, 0, 0; 2, 1, 0所对应的1s, 2s, 2pz是什么?意义如何?
二用四个量子数描述电子的运动状态
波函数 的下标1, 0, 0; 2, 0, 0; 2, 1, 0所对应的是n, l, m,称为量子数.
b.其它轨道的 比Y的图形“瘦”,比较苗条.因为三角函数的Sin和Cos的取值小于等于1,平方后的值必然更小.
c. 无正负,而Y有正负.这种正负只是Y计算中取值的正负(在成键中代表轨道的对称性,不是电荷的正负)
假如:知道了矢量的模|M|和矢量方向,以及其与z轴之间的夹角,则可求得矢量在z轴上的分量.

化学必修Ⅱ人教新课标1-2-1原子核外电子的排布课件(46张)

化学必修Ⅱ人教新课标1-2-1原子核外电子的排布课件(46张)
(2)原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个。( × ) (3)核外电子的分层排布就是核外电子的分层运动。( × ) (4)稀有气体元素的原子最外层都排有8个电子。( × )
[合作·探究]
结合核外电子排布规律，探究下列问题
1．核电荷数1～20的元素的核外电子排布特点 (1)原子最外层有1个电子的元素： H、Li、Na、K 。 (2)原子最外层有2个电子的元素： Be、Mg、He、Ca 。 (3)原子最外层电子数等于次外层电子数的元素： Be、Ar 。 (4)原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素： C ；最外层电子数是次外 层电子数3倍的元素： O ；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素： Ne 。
(3)原子最外层电子数不能超过 8 (K层为最外层时不能超过 2 )，次外层电子
数不能超过 18 。
4．原子结构示意图 (1)小圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核及核内质子 数。 (2)弧线表示电子层 。 (3)弧线上的数字表示该电子层上的 电子数，如
(1)多电子原子中，核外电子先排内层再排外层，由内到外电子的能量越来越 低。( × )
【解析】 K 层、L 层、M 层上最多能容纳的电子数分别为 2、8、18。K 层 上可排 1 个电子，也可排 2 个电子，所以 A 项有可能；当 M 层上排有电子时，L 层已经排满电子，即排了 8 个电子，而 M 层最多可以排 18 个电子，所以 B 项错 误；符合“某离子 M 层上和 L 层上电子数均为 K 层上电子数的 4 倍”的离子可以 是 S2－、Cl－、K＋、Ca2＋等，C 项正确；对 D 项来说，最外电子层上的电子数可为 2 或 8，核电荷数和最外层电子数均为 2 的只有 He，不符合条件，核电荷数和最外 层电子数均为 8 的为 O2－，所以 D 项有可能。

4.2核外电子运动状态的描述

4.2核外电子运动状态的描述

h Ms = ms 2
自旋量子数 ms 是描述电子
运动状态的量子数。
h Ms = ms 2 ms 的取值只有两个，
+
1 2
和 －
1 2
电子的自旋方式只有两种， 通常用 “ ” 和 “ ” 表示。
所以 Ms 也是量子化的。
因此，用 3 个量子数 n，l，m 可以描述一个原子轨道。 要用 4 个量子数描述一个电子
4. 2
核外电子运动状态的描述
4. 2. 1 四个量子数 波函数 的下标 1，0，0；
2，0，0； 2，1，0 所对应的 n，l，m 称为量子数。
1. 主量子数 n n 称为主量子数。 取值 1，2，3，4，… … ，
n 为正整数。
光谱学上用依次 K，L，M， N … … 表示。
意义 表示核外电子离核的远 近，或者电子所在的电子层数。 n = 1 表示第一层（K 层）， 离核最近。 n 越大离核越远。
三维空间中画出，只好从各个不同
的侧面去认识波函数 的图像。 我们从波函数的径向部分和角
度部分，分别讨论其图像。
4. 径向概率密度分布
（r，，）= R（r）• Y（， ）
讨论波函数 与 r 之间的关系， 只要讨论波函数的径向部分 R（r） 与 r 之间的关系就可以。
以前讲过
波函数称为原子轨道。
有时波函数要经过线性组
合，才能得到有实际意义的原
子轨道。
l = 1，m 有 3 种取值，故
有 3 种不同空间取向的 p 轨道。 l = 2，m 有 5 种取值，故
有 5 种不同空间取向的 d 轨道。
m 取值的数目，与轨道不同 空间取向的数目是对应的。 m 的不同取值，一般不影响 能量。

高二化学原子核外电子排布的周期性

高二化学原子核外电子排布的周期性

一步。”“嗯。”纪雪舟点点头，便带着纪雪芙、木月、初月三人一同上街了。 第004章 绝非池中物雪城中街道两旁 开满了玉兰花，微风拂过夹杂着淡淡花香飘落几片花瓣，落在街道上，行人的肩膀上，小贩的摊铺上，赏花赏景更赏人。 话说这时国师趁着城门大开寻路来到城主府，原是和预想的一样被拦在府外，但他交出虎皮璎珞，立马府丁请进定安堂， 也就是雪城老太爷纪莫生的房里，一个时辰未出。纪雪舟和纪雪芙一行人穿过繁华的东市，来到了西市。西市不如东市 商人多，但却是文人雅士聚集之地，都是贩卖文房四宝或才艺或画作之地。四人正看得饶有兴趣之时，眼前却出现了一 群莺莺燕燕，见到纪雪舟便挤开了纪雪芙，分开挎着纪雪舟的胳膊，搂着他的腰，扶进了天香楼。与其说扶不如说架着 进去更加贴切，初月和木月倒是比纪雪芙显得更加着急。“60，少爷这„„”“稍安勿躁，天香楼是何地？为何从前从 未见过？”“应该是近日新开的处所吧。”“我雪城一向禁止开烟花柳巷这种伤风败俗之所，想来这个天香楼能开这么 多天定然是不简单的去处，并非是俗气之地。”纪雪芙眼睛眯成一条缝思虑了一下，最后还是决定进去看看。“走，跟 进去查看个究竟。”“是，60。”纪雪芙带着木月初月大摇大摆进了天香楼竟无人阻拦，只见纪雪舟被架进天字一号房 间，正欲上楼时，被楼口小厮拦住。“我们天香楼规矩，一般文人墨客只得在一楼活动，二楼则是招揽绝非的才子佳人， 规矩不得破，若是想上楼，还是请60守规矩。”“大胆，你敢拦着我们60的去路？”“在下自是不敢，不过来者是客， 来我天香楼就要守我天香楼的规矩，不然，只能得罪了。”“你„„”“木月，不得无礼。既如此，我就献丑 了。”“60有什么需求尽管说，墨宝一类自然供应不缺。”“很好，我要两张三尺三的大宣，和一支4尺的大毛笔，能 做到吗？”“这„„，姑娘稍等，容我回禀少主。”片刻后，房里走出一个红衣妖艳少年，额前一缕秀发挡住半边脸， 却挡不住他的风情气质，浑然天成。红衣竟如此适合他。“60既然有如此要求，在下定当满足。”话音刚落，红衣男子 一个飞身就不在刚才站立的地方，只听得拔剑的声音，天香楼的紫色帐幔从两边掉落平铺在地上，不多不少，正好三尺 三。他又飞身回到所站之地。“不知道姑娘可否满意？”“很好，不知我这四尺毛笔怎么解决？”“很简单。”红衣男 顿了顿又说：“把我们清洗地板的新地布和扫帚一起拿来。”“是。”不一会东西拿来，只见红衣男把地步一条条的撕 扯下来绑在扫帚上，竟有几分大毛笔的模样，纪雪芙也是很佩服此人的想象力的。“姑娘，这东西都有了，小店简陋， 还望姑娘不吝赐教。”“过奖。”纪雪芙从小厮

1.1.2原子核外电子的运动

1.1.2原子核外电子的运动

电子层
轨道
轨道能量顺序
7
P 核 外O 电 子N 填M 充 顺 L 序 图K
4s 3s 2s 1s
4p 3p 2p
4d 3d
4f
4 1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表 彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实 验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化 学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 A．化学不做实验就什么都不知道 B．化学不再需要实验 C．化学不再是纯实验科学 D．未来化学的方向是经验化
二、原子核外电子的运动
2007年9月14日
原子核外电子的运动
复习要点
一、人类对原子结构的认识历史 二、原子核外电子的运动特征 三、原子核外电子的排布
课程标准
一、了解核外电子的运动状态
二、了解原子构造原理
三、知道原子核外电子的能级分布
四、能用电子排布式表示常见元素
（1—36号）原子核外电子的排布
D的原子第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电
子； E原子的价电子排布为3s23p6。 则各元素是何种元素？
体验高考
山东、
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数
与其所在周期数相同的元素有 种。 （2）第ⅢＡ、ⅤＡ族元素组成的化合物GaN、GaP 、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结 构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 。
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式 （3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a 常温下氯气的颜色比T单质的颜色深 b T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气 c 氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态 （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X 、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的 是 ，理由 。

无机化学-原子结构-核外电子的运动状态

正向(+1/2)和反向(-1/2) ★ 产生方向相反的磁场 ★ 相反自旋的一对电子, 磁场相互抵消.
28
由上面的讨论知道 n, l, m 一定, 轨道也确定
l
0
1
2
Orbital s
p
d
例如: n = 2, l = 0, m = 0,
n = 3, l = 1, m = 0,
n = 3, l = 2, m = 0,
核外电子运动 的运动状态
n 原子轨道 l
m
自旋运动 ms
3…… f…… 2s 3pz 3dz2
与一套量子数相对应（自然也有1个能量Ei)
29
六、波函数Ψ (r,θ,φ) 的图形描述
将SchrÖdinger n, l, m ( r, , ) = R n, l (r) Y l,m ( , )
方程变量分离：
氢原子光谱由五组线系组成, 任 何一条谱线的波数(wave number) 都满足简单的经验关系式:
~
RH
1 n12
1 n22
名字
n1
Lyman 系 1
Balmer系 2
Paschen系 3
Brackett系 4
Pfund系
5
n2 2, 3, 4,… 3, 4, 5,… 4, 5, 6,… 5, 6, 7,… 6, 7, 8,…
r h2 n2
4 2mze2
rn = 53n2 pm
对于氢原子，r = 53 pm, 这就 是著名的 波尔半径.
② 关于能量的吸收和发射
电子在不同轨道之间跃迁时，原子会吸收或辐射出光子。吸收或 辐射出光子能量的多少决定于跃迁前后两个轨道能量之差。即：
h E E2 E1

高二化学原子核外电子的运动2


djm948ach
来到集市上，我摆上新鲜的蔬菜。 三三两两的人开始光顾我的菜摊儿，渐渐地人越来越多，他们观赏起每一样新鲜的蔬菜来。有的人拿起圆圆的大菜椒看 来看去，也有的人拿起长长的辣椒脸上露出疑惑不解的神态。 村里的马老爷子却拿起又嫩又鲜的蒜薹好奇地问：“苏林，这蒜薹是哪儿来的？这样的季节怎么会有这种又鲜又嫩的蔬 菜？” 说起马老爷子，他是我们这一带最早的中学教师，教过一级又一级的山里孩子，我也跟他上过三年高中，深知他的为人。 俗话说秀才不出门全知天下事，马老爷子见多识广，为人正直，大家都很尊敬他。 我看着马大伯，所有人的眼光却投向了我，期待我的回答。 “马大伯，你是中学教师，想必你一定知道冷库的储存与保鲜作用„„” 马老爷子立即打断了我的话，发自肺腑的感叹，“只在书上看过，实物还是第一次见，真没想到冷库的保鲜效果如此得 好，简直就像刚刚从地里打出来似的。” 马老爷子抽出一根蒜薹，用手折断放到嘴里慢慢地嚼了嚼，“好！味道不错，称上二斤!” 在马老爷子的带头下，人们开始各自称起他们需要的菜来，我顿时忙得不亦乐乎。 妻子知道我是个门外汉，掌起称来远远不及她灵活，所以她让我去收钱，自己一个人应付起所有的顾客来。从谈菜价到 称称，无论是对待年轻的还是上了岁数的，她总是面带微笑百问不厌，她的耐心使我感到她很伟大，她的胸怀很宽 广„„ 这时，来了两个中年人，把摩托车停在菜摊儿前，他们急急火火地拿上了青椒、辣椒、芫荽和蒜薹等蔬菜，顺便打了个 欠条递给我，骑上摩托车笑着对我说：“掌柜的，明天进货时要进些新鲜的南方菜我到集上去找你。” 还没等我回过神儿来，他们便驱车而去。 “摊上这样的大客户，你们要发大财了„„”突然有人叫了起来。 我看看妻子，又看了看手中的欠条。 “把欠条收好，这人我认识，他是镇政府食堂的小杨，负责后勤工作„„这钱以后我跟他要„„”妻子跟他很熟，以 前他经常买妻子的蘑菇。

原子核外运动状态-四个量子数.

原子核外电子的运动状态原子结构电子运动的特殊性原子核外电子运动状态背景2原子的诞生：宇宙大爆炸，在大爆炸两个小时后，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂，之后很长的时间原子核发生融合反应合成了其他元素。

我们今天所熟悉的各种元素（原子），都是从那时起经历了漫长复杂的物理化学变化，分批分期合成的。

我们皆是星辰！氢元素是宇宙中最丰富的元素，地球上的元素绝大多数是金属，非金属仅有24种。

背景3原子是构成物质的最小粒子，是不可再分的实心球。

原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面。

1904年，汤姆森枣糕模型1803年道尔顿模型原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转。

1911年，卢瑟福行星模型1926-1935年电子云模型电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有确定的轨道。

1913年玻尔模型电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量。

背景：原子结构发展史4背景电子云模型：电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有确定的轨道。

数量关系：质子数=核电荷数=核外电子数质量关系：质量数=质子数+中子数原子原子核质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）不显电性其运动空间几乎占据了原子的整个体积5电子运动的特殊性原子中电子（核外电子）的质量很小，大约只有9.1×10—31Kg，运动速度极快，不能用宏观物体的基本定律来描述。

光子的双缝衍射实验（1）波粒二象性波粒二象性：既具有波动性又具有粒子性。

波：没有一定的体积、无静止质量，运动具有干涉、衍射等现象；粒子：有一定的体积、质量，运动有确定的轨迹。

6电子运动的特殊性光子的双缝衍射实验（1）波粒二象性波：没有一定的体积、无静止质量，运动具有干涉、衍射等现象；粒子：有一定的体积、质量，运动有确定的轨迹。

物质结构基础知识—原子核外电子运动状态


E
n2
J
•n愈大，电子离核平均距离愈远，能量愈高。
无机及分析化学
2. 角量子数 l
原子核外电子的运动状态
l = 0，1，2，3, 4……,(n－1)；对应着 s, g…... 电子亚层，l 受 n 的限制：
n=1，l=0；1s亚层。
p, d, f,
n=2，l=0,1；2s, 2p亚层。
n=3，l=0,1,2；3s, 3p, 3d亚层。
n=4，l=0,1,2,3；4s, 4p, 4d,4f亚层。
……
无机及分析化学
3. 磁量子数m
原子核外电子的运动状态
m = 0，±1, ±2， ±3 ……±l ；m决定原子轨道在核外的空间取向。
l=0， பைடு நூலகம் =0，s轨道为球形，只一个取向； l=1， m =0,±1，代表pz , px和py3个轨道； l=2， m =0,±1, ±2， 代表d亚层有5个取向的轨道：
数字表示曲 面上的概率密度。
1s电子云的 界面图。
界面内电子 的概率＞90%。
无机及分析化学
1. 主量子数 n n =1, 2, 3, 4, 5, 6…… 正整数
原子核外电子的运动状态
对应 K, L, M, N, O, P…… 电子层
•与电子能量有关，对于氢原子而言，电子能量唯一决定于n。
2.179 10 18
无机及分析化学
目
录
Contents
1 2 3
原子核外电子的运动状态 概率密度与电子云 四个量子数 原子状态
无机及分析化学
概率密度与电子云
：2 原子核外电子出
现的概率密度。
电子云是电子出现概 率密度的形象化描述。
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d 轨道(l = 2, m = +2, +1, 0, -1, -2) : m 五种取值, 空间五种取向, 五条等价(简并) d 轨道
f 轨道 ( l = 3, m = +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3 ) : m 七种取值, 空间七种取向, 七条等价(简并) f 轨道
4. 自旋量子数 ms
历史ⅱ岳麓版第13课交通与通讯 的变化资料
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[自读教材·填要点]
一、铁路，更多的铁路 1．地位 铁路是 交通建运设输的重点，便于国计民生，成为国民经济 发展的动脉。 2．出现 1881年，中国自建的第一条铁路——唐山 至开胥平各庄铁 路建成通车。 1888年，宫廷专用铁路落成。
(1)描述电子绕自轴旋转的状态 (2)自旋运动使电子具有类似于微磁体的行为 (3)ms 取值+1/2和-1/2，分别用↑和↓表示
二个量子数确定原子轨道能量：n, l 三个量子数确定原子轨道：n, l, m 四个量子数描述核外电子运动状态：n, l, m, ms
练习：
写出与轨道量子数 n = 4, l = 2, m = 0 的原子轨道名称。
3．发展 (1)原因： ①甲午战争以后列强激烈争夺在华铁路的 修。筑权 ②修路成为中国人 救的亡强图烈存愿望。 (2)成果：1909年 京建张成铁通路车；民国以后，各条商路修筑 权收归国有。 4．制约因素 政潮迭起，军阀混战，社会经济凋敝，铁路建设始终未入 正轨。
二、水运与航空
1．水运 (1)1872年,
(3)有合理解的函数式叫做波函数
ψ(n, l, m) (r,θ,φ) ;
2.波函数Ψ和电子云|Ψ|2
到电子云Ψ (r,θ,φ) 2
一条轨道是一个数学函数, 很难阐述其具体的物理意义，只能将其想象为特定电子在 原子核外可能出现的某个区域的数学描述。
电子云（|Ψ|2） 的物理意义是概率密度，表达微粒在空间某点单位体积内出现 的概率。
大化材12原子核外电子运动状 态
第1节 原子核外运动状态
一、电子的波粒二象性 1.经典物理学的原子结构的概念
(1)所有原子都有一个核即原子核； (2)核的体积只占整个原子体积极小的一部分； (3)原子的正电荷和绝大部分质量集中在核上；
(4)电子R像u行th星er绕fo着rd太“阳那太样阳绕-核行运星动模。 型 ”的要点 ：
(2)关于轨道能量量子化的概念
定态：电子只能处于上述条件所限定的几个能态。
基态: n 值为 1 的定态。通常电子保持在能量最低的这一基态。基态是能量最低即 最稳定的状态。
所有这些允许能态之统称。电子只能在有确定 半径和能量的定态轨道上运动, 且不辐射能量。
激发态:指除基态以外的其余定态. 各激发态的能量随 n 值增大而增高。电子只有 从外部吸收足够能量时才能到达激发态。
4.原子结构的波动力学模型
(1)海森堡的不确定原理:不可能同时测得电子的精确位置和精确动量 ！
(2)具有波粒二象性的电子，不再遵守经典力学规律，它们的运动没有确定的轨道， 只有一定的空间概率分布。实物的微粒波是概率波。
薛定谔等则以微粒波动性为基础建立 起原子的波动力学模型。
二、描述电子运动状态的四个量子数
1.主量子数 n (1)确定电子出现概率最大处离核的距离。 (2)与电子能量有关，对于氢原子，电子能量唯一决定于n
(3)不同的n 值，对应于不同的电子壳层 １ ２ ３ ４ ５…….. K L M N O……..
2.角量子数l
(1)与角动量有关，对于多电子原子, l 也与E 有关 (2)l 的取值 0，1，2，3……n-1(亚层）
2.波的微粒性
电磁波是通过空间传播的能量。可见光只不过是电磁波的一 种。
电磁波在有些情况下表现出连续波的性质，另一些情况
下则更像单个微粒的集合体，后一种性质叫作波的微粒性 。 普朗克提出了当时物理学界一种全新的概念
普朗克方程：E = hv(黑体辐射时能量密度按频率分布)
1905年, 爱因斯坦(Einstein A)成功地将能量 量子化概念扩展到光本身,解释了光电效应 。
3.电子的波粒二象性
波尔以波的微粒性（即能量量子化概 念）为基础建立了氢原子模型。
氢原子结构的量子力学模型--玻尔模型
特征: ①不连续的、线状的; ②是很有规律的。
波粒二象性
Bohr理论的主要内容 (1)关于固定轨道的概念
Bohr’s model
玻尔模型认为, 电子只能在若干圆形的固定轨道上绕核运动。它们是符合一定条件 的轨道：电子的轨道角动量L只能等于h/(2)的整数倍：
L
m
0(s)
0
1(p)
ห้องสมุดไป่ตู้
-1,0,+1
2(d)
-2,-1,0,1,2
3(f )
-3,-2,-1,0, 1,3
轨道数
1 3 5 7
s轨道(L = 0, m = 0, ) m 一种取值, 一种取向, 一条s 轨道
p 轨道(L = 1, m = +1, 0, -1) m 三种取值, 三种取向, 三条等价(简并) p 轨道
三、电子运动状态描述的三种方法
波函数 = 薛定谔方程的合理解 = 原子轨道 1.薛定谔方程和波函数
2 2 2 8 2m (E V )
x2 y 2 z 2
h2
(1)求解薛定谔方程, 就是求得波函数ψ和能量 E ;
(2) 解得的ψ不是具体的数值, 而是包括三个常数 (n, l, m)和三 个变量(r,θ,φ)的函数式。
Bohr理论的成功之处
(1)解释了 H 及 He+、Li2+、B3+ 的原子光谱 (2) 说明了原子的稳定性 (3) 对其他发光现象（如Ｘ射线的形成）也能解释 (4)计算氢原子的电离能
Bohr理论的不足之处
(1)不能解释氢原子光谱的精细结构 (2)不能解释氢原子光谱在磁场中的分裂 (3)不能解释多电子原子的光谱
s, p, d, f…... (3)l 决定了ψ的角度函数的形状
n
1 2 3 4 (亚层)
1
0 01 012 0123 spdf
3.磁量子数m
(1)与角动量的取向有关，取向是量子化的 (2) m可取 0，±1, ±2……±L (3) 取值决定了ψ角度函数的空间取向 (4) L值相同的轨道互为等价轨道