第三单元 化学物质及其变化 A卷

单元训练金卷·高三·化学卷（A ）第三单元 化学物质及其变化注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39一、选择题（每小题3分，共48分）1．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。

欲食，辄投水中，即成醋尔。

”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是A ．苦酒的主要溶质是非电解质B ．苦酒的主要溶质是强电解质C ．苦酒的主要溶质是弱电解质D ．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子2．分类是化学学习和研究的常用方法之一。

下列物质的分类正确的是A ．H 2O 、H 2CO 3、NH 3都是氧化物B ．食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物C ．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D ．液氧、氨水、铁都是常用纯净物3．下列说法正确的是①能导电的物质一定是电解质 ②氧化还原反应的实质是电子的转移 ③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质 ④丁达尔效应可用于区别蛋白质溶液与葡萄糖溶液 ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物A ．①②④B ．①③⑤C ．②④⑤D ．③④⑤4．钴酞菁分子（直径为1.3×10－9m ）的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是 A ．“钴酞菁”分子均匀分散于水中所形成的分散系属于悬浊液 B ．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C ．“钴酞菁”分子直径比Na ＋小 D ．“钴酞菁”分子均匀分散于水中形成的分散系能产生丁达尔效应 5．炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。

《物质的性质与转化》测试题一、单选题1．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵是形成无机颗粒物的催化剂C．NH3D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关2．下述实验能达到预期目的的是（）A．A B．B C．C D．D3．要证明某溶液中不含Fe2+而可能含有Fe3+，进行如下实验操作时最佳顺序为( )①加入足量氯水②加入足量碘水③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③4．下列说法不正确．．．的是 A ．纯碱可以去除油污，也能广泛应用于玻璃、纺织、食品等工业中B ．二氧化硫可用于漂白纸浆、编织物，但二氧化硫通入紫色石蕊试液中只变红C ．钠钾合金在常温常压下是液体，可用作原子反应堆的导热剂D ．浓硫酸可使有机物炭化是由于它的脱水性，因此在实验室中常用作干燥剂 5．下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A ．N 2B ．NOC ．NO 2D ．SO 26．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确．．．的是 A ．新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生 B ．氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域 C ．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D ．煤脱硫后产生的废料中含有的CaSO 4 ，可用于制造建筑材料7．下表各物质中，A 、B 、C 、D 、E 均含有同一种短周期元素，其中A 是单质，B 常温下是气态氢化物，C 、D 是氧化物，E 是D 和水反应的产物。

则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是( )A ．②③B ．②④C ．①③④D ．①②③④8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．S 2O −−→点燃SO 3 2H O −−−→H 2SO 4 B ．NH 3 2O −−→催化剂，△ NO 2H O −−−→HNO 3C ．NaHCO 3(s)−−→Na 2CO 3(s)饱和石灰水−−−−→NaOH(aq) D ．Al(s)NaOH −−−−→溶液NaAlO 2(aq)−−−−→过量盐酸Al(OH)3(s)9．将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为2．2mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体 896mL（标况），得到不溶固体1．28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为 100mL）。

第3章《物质的性质与转化》测试卷一、单选题(共15小题)1.给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是()A．碳酸氢铵B．碳酸氢钠C．氯化铵D．碳酸铵2.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出3.下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是()A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂B．清洗试管内壁粘附的硫黄，可以用CS2清洗C．硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO34.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是()A．先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液后显血红色B．先滴加硫氰化钾溶液，不显血红色，再滴加氯水后显血红色C．滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加硫氰化钾溶液5.某无色的混合气体甲可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图所示的实验进行处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，有关该气体组成的判断不正确的是()A．一定含NH3，其体积为20 mLB．一定含CO2，其体积为48 mLC．一定含NO，其体积为30 mLD．该气体中一定不含NO2、N2、O26.下列关于氮气的有关说法中正确的是()A．氮气的化学性质很不活泼，不与任何物质发生反应B．纯净的氮气是不溶于水的无色气体，无毒无味且比空气略重C．一定条件下氮气与氢气发生化合反应生成氨，反应中N2表现还原性D．氮气常用作焊接金属的保护气，是利用氮气化学性质的不活泼性7.如图所示的装置中，干燥的烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

高一化学(必修一)《物质及其变化》单元测试卷及答案解析一、单选题1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．FeS 22O高温−−−→SO 222H O −−−→H 2SO 4 B ．NH 32O ，Δ催化剂−−−→NO 22H O −−−→HNO 3 C ．C 6H 5ONa ()HCl aq −−−→C 6H 5OH ()23Na CO aq −−−−→CO 2D ．SiO 2(s)2H O −−−→H 2SiO 3(s)()NaOH aq →Na 2SiO 3(aq)2．在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2+12Cl -+2H 3AsO 3+6H +=2As+3SnCl 26-+6M ，关于该反应的说法正确的组合是①氧化剂是H 3AsO 3 ②还原性：Cl ->As ③M 为OH - ④SnCl 26-是氧化产物 A ．①③B ．①④C ．①②③D ．①②④3．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO 2)，再用KI 溶液处理后回收Se ．发生的反应为：①Se+2H 2SO 4(浓)=2SO 2+SeO 2+2H 2O 、②SeO 2+4KI+4HNO 3=4KNO 3+Se+2I 2+2H 2O ，下列说法错误的是A ．①中SO 2是还原产物，SeO 2是氧化产物B ．②中KI 是还原剂，HNO 3是氧化剂C ．回收Se 过程中每生成0.4mol I 2共转移1.6mol 电子D ．氧化性由强到弱的顺序是：H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞HNO 34．NaH 是一种常见的储氢物质，可与水反应释放氢气：NaH+H 2O=NaOH+H 2↑。

关于该反应，下列说法错误的是A ．NaH 作还原剂B ．氧化产物与还原产物的质量之比为1：1C ．H 2O 作氧化剂D ．消耗1 mol NaH 时，共转移2 mol 电子5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．锌粒与稀盐酸反应：22Zn+2H =Zn H +++↑ B ．溴化钠溶液与氯气反应：22Br Cl =+Cl r +B -- C ．氢氧化铜与稀硫酸反应：2OH H O +=H -+ D ．铝和NaOH 溶液反应：-22Al+2OH =AlO +H -↑6．物质分类是化学研究的重要方法之一、化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。

绝密★启用前2019新教材鲁科版化学必修-第一册第3章物质的性质与转化单元测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题3.0分,共30分)1.向100 mL 12 mol·L－1的浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量为()A． 0.3 molB． 0.6 molC．小于0.6 molD．介于0.3 mol和0.6 mol之间2.下列关于硫酸的叙述中正确的是()A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，且反应实质相同C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存3.下列说法中与酸雨有直接关系的是()①造成植物死亡②造成土壤酸化③使湖泊富营养化，鱼类死亡④危害建筑设施⑤危害桥梁和电信电缆A．②③B．③④⑤C．①③⑤D．①②④⑤4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()5.下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④6.某同学仿照喷泉实验原理在实验室里做了一个“喷烟实验”。

如图所示，在甲、乙两个烧瓶中分别装入X、Y两种无色气体，胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶中，然后打开弹簧夹，便可看到甲烧瓶中的导管喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅最后褪为无色。

则X、Y分别为()A． NH3和HClB． HCl和NH3C． SO2和HClD． NO和HCl7.下列说法正确的是()A．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气B．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C．铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解D． O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能大量共存8.欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3等少量杂质,应选用的试剂是 ()A．氨水B．铝粉C．铁粉D． NaOH溶液9.关于氨气和氨水的叙述正确的是()A．氨水的主要成分是NH3B．氨水中滴入酚酞变红色，是因为氨气能电离出OH－C．在1 L 1 mol·L－1的氨水中含NH3·H2O 1 molD． NH3中氮元素为－3价，具有一定的还原性，在一定条件下可被O2氧化10.检验试管中盛有少量白色固体是铵盐的方法是()A．加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝B．将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊试液，看是否变红C．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性D．加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞试液二、双选题(共5小题，每小题5.0分,共25分)11.(双选)下列实验正确的是()A．向某无色溶液中滴加稀盐酸无现象，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定存在SOB．检验某溶液中是否含SO，应先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸C．检验亚硫酸钠试样是否变质D．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸有脱水性和强氧化性12.(双选)在下列反应中，浓硫酸或浓硝酸既表现出酸性又表现出强氧化性的是()A． Cu CuSO4[Cu(NO3)2]B． C CO2C． FeO Fe2(SO4)3[Fe(NO3)3]D． Fe2O3Fe2(SO4)3[Fe(NO3)3]13.(双选)已知硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强。

第三章《物质的性质与转化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法中正确的是()A．氮气和氢气在点燃或光照条件下可合成氨B．氨水显碱性，能使石蕊试液变红色C．氨气遇到浓盐酸会发生反应而产生白烟D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原2.利用如图装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()A．铜与稀盐酸B．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液C．碳酸钙与稀硫酸D．碳酸氢铵与稀盐酸3.检验试管中盛有少量白色固体是铵盐的方法是()A．加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝B．将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊试液，看是否变红C．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性D．加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞试液4.将Cu片放入下列溶液中,Cu片质量减轻的是 ()A． CuCl2 B． AgNO3C． Fe2(SO4)3 D． H2SO4(稀)5.在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是()A．无色→灰绿→红褐B．灰绿→红褐→蓝灰色→红棕C．无色→白色→浅绿→灰绿→红褐D．无色→浅绿→白色→灰绿→红褐6.下列属于铵盐的共同性质的是()A．都是晶体，都易溶于水B．铵盐受热均可分解生成NH3C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价7.已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是()A． A为Fe，B为FeOB． C→D溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色C． ④的离子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．④的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)38.下列物质的水溶液遇KSCN溶液显红色的是 ()A． FeCl3 B． FeCl2C． KCl D． Na2SO49.下列检验的方法和结论正确的是()A．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO或SOB．某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SOC．向溶液X中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明X中一定含有SOD．向某溶液中加入稀盐酸，放出的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明溶液中存在SO 10.锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。

物质的性质与转化(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1．如图是酸雨形成图，下列说法不正确的是( )A．在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C．煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D．酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等解析：选A 二氧化硫具有还原性，可以被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，在酸雨形成过程中一定发生了氧化还原反应，A错误；二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素，分别形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，B正确；煤和石油的燃烧会排放出SO2和NO2等污染物，汽车尾气中有氮氧化物产生，均是酸雨污染物的主要来源，C正确；pH＜5.6的雨水称为酸雨，酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用，D正确。

2．下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是( )A．SO2可使紫色石蕊溶液褪色B．SO2与水作用生成H2SO4C．可用排水法收集NO2D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气解析：选D SO2的漂白性是有限的，不能使紫色石蕊溶液褪色，A错误；SO2与水作用生成H2SO3，B错误；NO2能与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，C错误。

3．对如下四个实验装置，下列表述中合理的是( )A．装置1可用于NH4Cl分解制备NH3B．装置2可用于实验室Cu与稀硝酸反应获得NOC．装置3可用于实验室Zn与浓硫酸反应获得H2D．装置4可用于碳酸氢铵的分解实验解析：选B A项，NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合生成固体NH4Cl，不能用于制备NH3，错误；B项，分液漏斗中加入稀硝酸，烧瓶中加入Cu，打开分液漏斗的活塞控制稀HNO3的加入量，Cu与稀HNO3在烧瓶内反应得到NO，正确；C项，Zn与浓H2SO4反应的主要产物是SO2，且Zn与稀H2SO4反应制备H2时不需要加热，错误；D项，由于NH4HCO3受热分解会产生H2O，试管口应略向下倾斜，错误。

鲁科版高一上学期化学(必修一)《第三章物质的性质与转化》单元检测卷及答案学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题。

（18题）1、某同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)，设计了如图流程：下列说法不正确的是()A．溶液1中的阳离子可与NH+4、I﹣、SO2-4在同一溶液中大量共存B．固体1为SiO2，试剂X为FeC．向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：Al(OH)3+OH﹣═AlO-2+2H2OD．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解2、下列试剂中,能使Fe2+转化为Fe3+的是()①氯气②NaCl溶液③酸性KMnO4溶液④次氯酸⑤盐酸⑥Na2SO4溶液A.①②③B.①③④C.②④⑤D.②⑤⑥3、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全反应,放出22.4 mL(标准状况)气体,向所得溶液中加入KSCN溶液,不变红色。

用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,所得铁的质量为()A.2.8 gB.11.2 gC.5.6 gD.无法计算4、实验是化学科学的基础。

下列关于化学实验的表述正确的是（）A．为除去KI固体中少量I2单质，溶解后采取如图所示操作B．“凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取C．除去H2中混有的少量HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．检验Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可选用氯水和KSCN溶液5、向含有水分的蔗糖中缓慢注入浓硫酸，不能显示浓硫酸的（）A. 酸性B. 吸水性C. 脱水性D. 氧化性6、有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是() A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能会发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液7、下列气体中既可用浓硫酸干燥,又可用氢氧化钠固体干燥的是()A.Cl2B.O2C.SO2D.NH38、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是()9、下列关于氮及其化合物的说法正确的是( )A.NO是形成光化学烟雾的大气污染物B.NO、NO均为污染性气体，在大气中可稳定存在2C.NO、NO均易溶于水2D.NO、NO均能与水发生反应210、下列叙述中，正确的是()A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B．氨水显碱性，溶液中只有OH－，没有H＋C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋=== NH4+中，NH3失去电子被氧化11、将NO2、NH3和O2的混合气体28L通过稀H2SO4后，溶液质量增加42g，气体体积缩小为4.48L。

《第3章物质的性质与转化》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质属于电解质的是（）A、蔗糖B、铜C、盐酸D、NaCl2、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应物的浓度越高，反应速率就一定越快。

B、温度升高，反应速率一定减慢。

C、固体反应物的表面积越小，反应速率就越快。

D、加入催化剂会降低产物的生成速率。

3、下列物质中，属于同一种类型的有机物是：（）A. 乙醇和乙酸B. 乙烯和丙烯C. 甲醇和甲醚D. 乙醛和乙酸4、在一定条件下，下列哪种物质可以与水发生反应产生氢气？A. 铜 (Cu)B. 银 (Ag)C. 锌 (Zn)D. 金 (Au)5、下列哪种物质属于有机化合物？A、H2O（水）B、CO2（二氧化碳）C、CH4（甲烷）D、NaCl（氯化钠）6、下列关于物质性质与转化的说法，正确的是（）A、在常温下，所有金属都能与盐酸反应生成氢气。

B、水的熔点低于冰的熔点，是因为水分子之间存在氢键。

C、碳元素的单质形式只有金刚石和石墨。

D、二氧化碳的分解过程是一个吸热的水解反应。

7、在一定条件下，下列反应不可能发生的是：A、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气B、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水8、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A. 反应物浓度越大，反应速率一定越快B. 反应温度越高，反应速率一定越快C. 催化剂可以加快反应速率，但不影响化学平衡D. 增大压强可以加快气体反应的反应速率，但对液体和固体反应速率无影响9、下列反应中，哪一个属于置换反应？A.(2H2O→2H2+O2)B.(Fe+CuSO4→FeSO4+Cu)C.(CaCO3→CaO+CO2)D.(2Na+Cl2→2NaCl)10、下列物质中，属于离子化合物的是（）A. 氯化氢（HCl）B. 氧化钙（CaO）C. 氧气（O2）D. 氮气（N2）11、下列关于物质性质与转化的说法中，正确的是（）A. 硫酸的酸性比盐酸强，因此硫酸的pH值更低B. 氯气能与铁反应生成FeCl2，这表明氯气的氧化性比铁强C. 干冰（固态二氧化碳）升华时，二氧化碳分子中的共价键会被打破D. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，这说明氯元素在反应中由-1价氧化为0价12、下列物质在常温常压下能导电的是：A、水（H2O）B、二氧化碳（CO2）C、氯化钠（NaCl，固体）D、硫酸（H2SO4，溶液）13、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A、氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

九年级化学第三单元测试卷【含答案】专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质是化合物？A. 氧气B. 水C. 铁锈D. 空气2. 在实验室中，通常用哪种物质来检验二氧化碳？A. 紫色石蕊试液B. 澄清石灰水C. 稀盐酸D. 碘酒3. 下列哪种变化是化学变化？A. 湿衣晾干B. 灯泡发光C. 木柴燃烧D. 冰融化4. 下列哪种物质属于有机物？A. 碳酸钙B. 甲烷C. 氯化钠D. 硫酸5. 下列哪种物质是酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钠二、判断题（每题1分，共5分）1. 氧气是由两个氧原子组成的分子。

（）2. 在化学反应中，质量守恒定律总是成立的。

（）3. 酸性物质可以使紫色石蕊试液变蓝。

（）4. 所有物质都是由原子组成的。

（）5. 燃烧是一种物理变化。

（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 化学反应的基本特征是反应物和物的______发生变化。

2. 在化学方程式中，反应物写在箭头的______，物写在箭头的______。

3. 金属活动性顺序中，位于氢之前的金属能和______反应氢气。

4. 在实验室制取氧气时，通常使用的药品是______和______。

5. 二氧化碳能与水反应______。

四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律。

2. 什么是酸碱中和反应？3. 简述实验室制取氧气的原理。

4. 什么是催化剂？催化剂在化学反应中的作用是什么？5. 简述燃烧的条件。

五、应用题（每题2分，共10分）1. 实验室有10克盐酸，需要配制pH为2的溶液，计算需要加多少水？2. 在一定条件下，10克铁与5克硫酸反应，求的氢气质量。

3. 20克氢氧化钠溶液与10克盐酸完全反应，求的氯化钠质量。

4. 某化工厂排放的废水中含有硫酸，其浓度为5%，若要将其稀释至1%，需要加多少水？5. 有一瓶气体，可能是氧气或二氧化碳，如何鉴别？六、分析题（每题5分，共10分）1. 分析铁锈的形成过程，并说明如何防止铁制品生锈。