2019高考化学一轮复习化学物质及其变化教案(1)

第一节物质的组成与分类; 物质的变化与性质一、基本概念辨析：㈠元素和微粒的区别元素——宏观概念,相同，不同的总称。

1．概念的范畴不同微粒——微观概念, 包括等。

元素——由 (质子)数决定。

只要原子的数确定，则元素种类就确定。

2．决定因素不同原子——由数和数两者来决定。

同位素之间属于元素，原子。

分子——由原子的、及 (考虑同分异构体)决定。

离子——由组成原子、质子数及电子数决定。

同种元素可形成不同离子，如Fe2＋、Fe3＋。

㈡比较“四同”概念名称同位素同素异形体同系物同分异构体相同点结构相似(官能团相同)不同点分子构成或晶体结构分子组成相差 CH2描述对象无机物、有机物物理性质化学性质相似实例H、D、T O2、O3；红磷，白磷；金刚石，石墨乙烯，丙烯；甲苯，乙苯乙醇和甲醚；甘氨酸和硝基乙烷氰酸铵和尿素从组成上判断(经验方法)，化学式中含有的化合物为离子化合物，其余为共价化合物。

从性质上判断，是离子化合物，否则为共价化合物。

㈣判别混合物和纯净物：比较内容纯净物混合物是否有固定组成、结构是否有固定熔点、沸点是否有固定化学性质保持原有物质各自的化学性质【解题注意】一定得到混合物，如常温．．下NO2就会自动可逆转化为N2O4，属于混合物。

1.回答下列各题并举例说明。

(1)质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？。

(2)是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？。

(3)为什么说原子是化学变化中的最小微粒？。

(4)氢元素有种，氢原子有种，氕（H）、氘（D）、氚(T)， H、D、T相互形成的氢气分子有种。

(5)若由三种氢原子（H、D、T）和两种氧原子(16O、18O)形成的水分子有种。

(6)H2、D2、T2是否属于同位素？属于什么关系？。

(7)无机物存在同分异构现象吗？。

(8)同种元素组成的物质一定是纯净物吗？。

2.下列各组物质均由真实的分子构成的是( )A. CH4、H2O、SiO2B. CS2、O2、Cl2C. P、C、SiH4D. C2H4、H3PO4、NaCl3.下列所指物质属于纯净物的是( )A.分子式为C2H4Cl2的物质B. CuSO4·5H２OC.常温下的二氧化氮D. 同条件下按体积比为2:1混合H2和O2㈤物理变化与化学变化的特征、本质1.特征：是否有新物质生成。

单元复习二【章节知识网络】一、物质的分类1.物质的交叉分类法2.按照分散质或分散剂的聚集状态对分散系分类二、离子反应1.强电解质和弱电解质与物质类别的关系2.强电解质和弱电解质与物质类别的关系三、氧化还原反应1.氧化还原反应的四对概念2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【章节巩固与提高】一、选择题1.(2012·辽宁省重点中学协作体模拟考试)下列各组物质的分类正确的是( )A．胶体：雾、银氨溶液、蛋白质溶液B．非电解质：己烷、乙酸乙酯、淀粉C．糖类：葡萄糖、麦芽糖、纤维素D．同系物：正戊烷、异戊烷、新戊烷2.某溶液中含有大量的Cl－、CO2－3、SO2－4三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是( ) A ．氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液 B ．硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液 C ．硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液 D ．稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液3.(2012·潍坊模拟)溶液和胶体具备的共同性质是( ) A.分散质微粒都能透过半透膜B.用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C.都有丁达尔效应D.都比较稳定4.(2012·黄冈模拟)下列离子方程式书写正确的是( )A ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至恰好为中性：22442Ba OH H SO ====BaSO H O ↓＋－＋－＋＋＋＋ B ．NH 4HCO 3溶液与过量KOH 浓溶液共热：432NH OH NH H O ====↑＋－＋＋C ．稀硝酸和过量的铁屑反应：3323Fe 8H 2NO ====3Fe 2NO 4H O ↑＋－＋＋＋＋＋ D ．KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：22222I H O 2H ====2H O I －＋＋＋＋5.(2012·枣庄模拟)下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是( ) A ．在400 ℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨气把一氧化氮还原为氮气 B ．工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜 C ．工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉 D ．实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气6.水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应为3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋x OH －===Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O ，下列说法中，不正．．确．的是( ) A ．每生成1 mol Fe 3O 4，反应转移的电子总数为4 mol B ．Fe 2＋和S 2O 2－3都是还原剂C ．1 mol Fe 2＋被氧化时，被Fe 2＋还原的O 2的物质的量为1/3 mol D ．x ＝47.某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化。

化学高考第一轮复习教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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《有机化学》教学设计：教学目标：1．落实基础，着力构建学生有机化学知识的网络和体系2．突破重点、难点，提高解题技巧和能力。

3．培养和提高学生对有机化学知识的综合能力、迁移能力、运用能力、探究能力、创新能力专题设计：一常见有机物结构、性质及结构与性质的互推，二常见有机物结构与同分异构体，三常见有机反应类型的判断。

课时安排：专题一2课时，专题二、专题三各1课时，共4课时小专题一：常见有机物结构、性质及结构与性质的互推一、几种重要烃的比较二、几种重要烃的衍生物的比较2CH）或K2Cr2O小专题拓展结构(官能团）决定性质，性质反映结构(官能团）重要反应的断键机理共线、共面的母体有机物小专题二：常见有机物的结构与同分异构体一、同分异构体的书写方法与规律书写有机物的同分异构体时要按一定的顺序，避免遗漏和重复，一般的思路为：类别异构→碳链异构→位置异构。

1．判类别：根据有机物的分子组成判定其可能的类别异构。

2．写碳链：根据有机物的类别异构写出各类别异构的可能的碳链结构（先写最长的碳链，依次写出少一个碳原子的碳链，把余下的碳原子挂到相应的碳链上去。

）3．移官位：一般是先写出不带官能团的烃的同分异构体，然后在各条碳链上依次移动官能团的位置，有两个或两个以上的官能团时，先上一个官能团，再上第二个官能团，依此类推。

4．氢饱和：按“碳四键”的原理，碳原子剩余的价键用氢原子去饱和，就可得所有同分异构体的结构简式。

二、同分异构体数目的判断1．等效氢法有机物分子中，位置等同的氢原子叫等效氢，有多少种等效氢，其一元取代物就有多少种。

等效氢的判断方法是：（1）同一个碳原子上的氢原子是等效的。

如分子中—CH3上的3个氢原子等效。

（2）同一分子中处于轴对称位置或镜面对称位置上的氢原子是等效的。

如分子中，在苯环所在的平面内有两条互相垂直的对称轴，故有两类等效氢。

2．换元法对多元取代产物的种类判断，要把多元换为一元或二元再判断，它是从不同视角去想问题，思维灵活，答题简便，如二氯苯和四氯苯的同分异构体都为3种。

2019-2020年高三化学第一轮复习教案新课标人教版[课程标准]1．能根据物质的性质和组成对物质进行分类。

（尝试用不同的方法进行分类）2．知道胶体是一种常见的分散系。

（实验：氢氧化铁胶体的制备）3．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法（实验：溶液中Ag+ CO32-Cl- SO42-等离子的检验）4．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应5．根据生产、生活中的实例或通过实验探究，了解金属铁极其化合物的主要性质（实验：铁盐的净水作用）[内容覆盖]化学必修1模块化学反应原理模块第三章第四节离子反应[时间安排] 一周（5+2课时）[复习思路][实施建议]第一学时 元素与物质的分类 （一课时）[情况分析]根据新课程标准，新高考将重视分类法在化学学习中的应用，并加强对不同类别物质、反应间的联系与考察的力度。

这部分难度不大，对我们的学生掌握不会造成问题。

[考点剖析]考点一：物质的组成和分类 例1 拓展1 智能训练12考点二：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系考点三：胶体（性质、制备、提纯、聚沉方法、应用） 例3 拓展5 6 智能训练10[补充建议]第二学时 电解质 离子反应（二课时）[情况分析]离子方程式的书写及正误判断和离子共存问题，是高考的热点。

常以中等难度的选择题、填空题的形式出现。

另外离子反应在混合物的分离、物质的提纯等也可能是新高考的方向。

这部分知识学生较熟悉，可离子反应含盖的知识面广，将对学生的掌握造成一定的难度。

应多练习特别是化学用语的书写，xx高考的分析中我省的考生对化学用语的掌握很不乐观，因此这部分内容更加不容忽视。

[考点剖析]考点1 关于电解质的概念夯基固本1 例1 拓展1、3 智能训练1、2、3考点2 离子反应的条件及离子共存问题（注意常见不能共存的离子组，小心附加条件）例3、4 拓展4、6 智能训练4-7考点3 离子方程式的书写（用量问题是很大的难点）例5 6 拓展9 7考点4 离子方程式的正误判断例7 拓展11 10 智能训练8-12考点5 离子推断和检验例8 9 拓展13 智能训练13-15[补充建议]第三学时氧化还原反应铁极其化合物（2课时）[情况分析]氧化还原反应在生产实践中应用极为广泛，他贯穿于中学化学的全过程，是历年高考命题的热点之一。

第一讲物质的量⒈掌握物质的量、物质的量的单位——摩尔（mol）、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念。

⒉理解物质的量、阿伏加德罗常数与粒子（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系一、摩尔1、物质的量：表示的物理量。

符号：，单位：。

物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。

物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单元数多少的物理量。

2、摩尔：物质的量这一物理量的单位，每摩尔物质含有个微粒。

符号：。

※使用时摩尔这个概念时应注意的事项：①物质的量与摩尔的关系，是基本物理量与其单位的关系②摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒,这里的“基本微粒”可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一微粒，也可以是这些粒子的特定组合，如1molCaCl2可以说含1molCa2+、2molCl-或3mol阴、阳离子，或54mol电子，因此通常要指明具体微粒。

③摩尔概念只适用于微观，不适用于宏观。

3、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，用表示；单位：；NA的准确值：kg12C所含有的碳原子数。

NA的近似值：。

4、NA的测定：（1）电解法（2）油膜法（3）晶体结构法【例1】下列说法正确的是（）A. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D. 6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol【例2】若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg 12C所含有的碳原子数，其他规定（概念）不变，下列各项值不会发生变化的是（）A. 物质的量B. 相对原子质量C. 1mol物质的质量D. 12g 12C所含有的碳原子数[变形训练]假如把12C的相对原子质量定为24，以0.024kg所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A、32O2在标准状况下所占的体积约为22.4LB、2．4g镁作还原剂时可失去0.2NA个电子C、2molNaOH与NA个H2SO4分子恰好中和D、1molZn与足量的稀硫酸反应时共生成2gH2【例3】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 8.4gNaHCO3晶体中含有阳离子和阴离子总数为0.2NAB.1.5g CH3+所含电子数为NAC.在常温、常压下，46g二氧化氮气体所含分子数为NAD.1L1mol/LNa 2CO3溶液中所含阴离子总数为NA【例4】、用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图所示。