化学物质及其变化知识点总结材料与练习

化学物质及其变化知识点总结一、物质的分类1、混合物和纯净物混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，如空气、溶液等。

纯净物则是由一种物质组成，具有固定的组成和性质，如氧气、水等。

2、单质和化合物单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）、铁（Fe）等。

化合物是由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等。

3、酸、碱、盐酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺），如盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）等。

碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻），如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)₂等。

盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）等。

二、分散系及其分类1、分散系分散系是由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物。

被分散的物质称为分散质，容纳分散质的物质称为分散剂。

2、分类根据分散质粒子的大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液。

溶液中分散质粒子直径小于 1nm，外观均一、透明、稳定。

胶体中分散质粒子直径在 1nm 100nm 之间，具有丁达尔效应（当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”）。

浊液中分散质粒子直径大于 100nm，外观不均一、不透明、不稳定，静置后会分层或沉淀，如泥水。

三、离子反应1、电解质和非电解质电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如酒精、蔗糖等。

2、电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程叫做电离。

3、离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

书写离子方程式时，要遵循“写、拆、删、查”的步骤。

4、离子共存在同一溶液中，能大量共存的离子之间不会发生反应，若离子之间能发生反应，则不能共存。

四、氧化还原反应1、氧化还原反应的特征有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。

(每日一练)全国通用版高一化学第一章物质及其变化知识点总结(超全)填空题1、印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2(1)请在上式中用双线桥法标出得、失电子的情况________。

(2)指出上述反应中的氧化剂和还原剂。

氧化剂是__________，还原剂是__________。

(3)使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是__________(填序号)。

A．氯气 B．铁 C．盐酸 D．稀硫酸答案： FeCl3 Cu A解析：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，表现氧化性；还原剂失去电子，表示还原性。

在用双线桥法表示时，箭头由反应物中某一元素指向生成物中同一元素，在桥上注明电子转移数目及“得”“失”字样。

(1)在反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2中，Cu元素化合价由反应前Cu单质的0价变为反应后CuCl2中的+2价，化合价升高，失去电子2e-；Fe元素化合价由反应前FeCl3中的+3价变为反应后FeCl2中的+2价，化合价降低，得到电子2×e-，用双线桥法表示为：；(2)在上述反应中，FeCl3得到电子变为FeCl2，Fe元素化合价降低，所以FeCl3为氧化剂；Cu失去电子变为CuCl2，Cu元素化合价升高，所以单质Cu作还原剂；(3) A．氯气具有强氧化性，可以将FeCl2氧化为FeCl3，A符合题意；B．铁与FeCl2不能反应，不能实现FeCl2向FeCl3的转化，B不符合题意；C．盐酸氧化性比较弱，与FeCl2不能反应，不能实现FeCl2向FeCl3的转化，C不符合题意；D．稀硫酸氧化性比较弱，与FeCl2不能反应，不能实现FeCl2向FeCl3的转化，D不符合题意；故合理选项是D。

一、选择题1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O -+4OH -=2RO n-4+3Cl -+5H 2O 。

则RO n-4中n 的数值是A ．1B ．2C ．3D ．42．下列说法中，正确的是( )A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质3．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。

硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。

接触室中发生如下反应：2SO 2 + O 2催化剂Δ2SO 3。

该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是A ．SO 2是氧化剂B ．O 2发生氧化反应C ．O 2失去电子D ．SO 3既是氧化产物又是还原产物 4．已知常温下可用：Co 2O 3制备Cl 2，反应前后存在六种微粒：Co 2O 3、H 2O 、Cl 2、H +、Cl -和Co 2+。

下列叙述不正确的是( )A ．氧化产物为Cl 2B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．若有1molCl 2生成，则反应前HCl 的物质的量为6molD ．当该反应生成4.48LCl 2时，反应中有0.2mol 电子转移5．某无色溶液中只可能含有K ＋、Ag ＋、Ba 2＋、Cu 2＋、Cl -、OH -、23CO -、24SO -中的一种或几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是A ．一定含有OH -、23CO -、24SO -、Cl -B ．一定不含有Ag ＋、Ba 2＋、Cu 2＋C ．可能含有K +、Cl -D ．一定含有K +、Cl -6．下列反应中属于氧化还原反应，且水作氧化剂的是A ．SO 3+H 2O=H 2SO 4B ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑C ．2F 2+2H 2O=4KF+O 2D ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 7．下列说法正确的是：A ．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．液态HCl 、固体NaCl 均不能导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质D ．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质8．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．高锰酸钾溶液中滴入双氧水：24MnO -+3H 2O 2+6H +=2Mn 2++4O 2↑+6H 2OB ．电解MgCl 2水溶液：2Cl -+2H 2O 电解2OH -+Cl 2↑+H 2↑C ．溴乙烷与NaOH 水溶液共热：CH 3CH 2Br+OH -加热−−−−−→Br -+CH 3CH 2OHD ．二氧化碳气体通入过量氨水：CO 2+NH 3·H 2O=43NH HCO +-+ 9．现有以下反应①Cl 2+2KBr═2KCl+Br 2，②KClO 3+6HCl═3Cl 2+KCl+3H 2O ，③2KBrO 3+Cl 2═Br 2+2KClO 3，下列说法正确的是．A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3>KClO 3>Cl 2>Br 2C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D ．③中lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol10．取某固体样品，进行如下实验：(1)取一定量的样品，加足量的水充分溶解，形成无色溶液；(2)取少量溶液，加入BaCl 2溶液，过滤得到滤液和滤渣；(3)取少量滤液，加AgNO 3和HNO 3溶液。

高一化学《物质及其变化》练习题班级：姓名：知识点1 电解质与非电解质1.下列对电解质概念的理解正确的是( )A.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质B.在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质C.氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生,因此氧化钠是非电解质D.在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子因而能导电的化合物称为电解质2.[2020江苏七校联盟高一期中考试]下列有关电解质的说法正确的是( )A.Ca(OH)2固体溶于水后能导电,所以Ca(OH)2是电解质B.CO2的水溶液能够导电,所以CO2是电解质C.液态铜导电性很好,所以铜是电解质D.FeCl3溶液能够导电,所以FeCl3溶液是电解质3.[2021河北衡水桃城区第十四中学月考]已知:水的导电能力很弱。

按照下图分别连接好线路,图1中灯泡不亮,图2中灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液中,水电离出大量的离子4.有下列物质:①固态氢氧化钡、②固态KHSO4、③液态HCl、④稀硫酸、⑤一氧化碳、⑥铜、⑦固态碳酸钠、⑧蔗糖、⑨熔融氯化钠、⑩CuSO4·5H2O。

请回答下列问题:(1)可导电的是________________(填序号,下同)。

(2)属于电解质的是________________________。

(3)属于非电解质的是________________________。

知识点2 电离与电离方程式5.下列关于酸、碱、盐的说法正确的是( )A.电离时生成的阳离子中有氢离子的化合物是酸B.电离时生成的阴离子中有氢氧根离子的化合物是碱C.只有电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物才是盐D.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl＝NH4+Cl,所以NH4Cl是盐6.[2021安徽宣城一中高一月考]①～④中离子均为两种化合物溶于水时电离产生的,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离产生的是( )①Na+、OH－、SO42－②H+、Cl－、SO42－③Na+、K+、OH－④Na+、K+、NO3－A.②③④B.②①④C.②③①D.②①③7.[2020江苏盐城阜宁中学高一期中考试]下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( )A.Ca(OH)2＝Ca2++OH－B.NaHCO3＝Na++H++CO32－C.FeCl3＝Fe3++Cl－D.Na2SO3＝2Na++SO32－8.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:(1)硫酸氢钠________________________________________。

第二章化学物质及其变化知识清单一、物质的分类1. 元素的存在形式有两种，分别是什么？游离态（单质）、化合态（化合物）2.从熔沸点角度看，纯净物和混合物有何差别？纯净物有固定的熔沸点，混合物没有3.只含一种元素的物质一定是纯净物吗?不一定；如氧气与臭氧、石墨与金刚石组成的都是混合物4.从与酸或碱反应的情况看，氧化物是如何分类的。

酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物（如CO2、SO2、SO3、P2O5）碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物（如Na2O、CaO）不成盐氧化物：既不与酸反应，也不与碱反应的氧化物（如CO、NO）5.酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？不一定，如Mn2O7非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？不一定，如CO、NO碱性氧化物一定是金属氧化物吗？是金属氧化物一定是碱性氧化物吗？不一定，如Al2O3、Mn2O76.酸碱盐是如何定义和再分类的？酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子都是H+的化合物。

酸可以分为强酸与弱酸；或含氧酸与无氧酸；或一元酸与多元酸；或氧化性酸与非氧化性酸等；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全是OH-的化合物。

碱可以分为强碱与弱碱；或一元碱与多元碱等。

盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物盐可以分为正盐与酸式盐；或可溶性盐与难容性盐等盐的溶解性：钾钠硝铵全都溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸难容钡和铅，碳酸只溶钾钠铵；钙银硫酸盐微溶；亚硫酸盐似碳酸。

7. 常见物质俗名和化学式生石灰：CaO 熟石灰：Ca(OH)2 石灰石：CaCO3碱石灰：CaO+NaOH烧碱（苛性钠）：NaOH 纯碱（苏打）：Na2CO3小苏打：NaHCO38.分散系如何分类的？分类的标准是什么？分散系分为溶液、胶体和浊液；分类的标准是分散质粒子的直径大小：其中小于1-100nm属于溶液，1-100nm之间的属于胶体，大于100nm的属于浊液。

9.常见的胶体有哪些？云、烟、雾、牛奶、豆浆、河水、血液、有色玻璃等10.胶体有哪些性质？丁达尔效应、聚沉、电泳、渗析使胶体聚沉的方法有哪些？加热、搅拌、加入电解质溶液、加入胶粒带相反电荷的胶体。

2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质化学反应类型（含解析）知识点一、物理变化与化学变化变化类型物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化现象多表现为形态、状态等的变化多表现为放热、生成沉淀等的变化判断依据是否有新物质生成知识点二、物质的性质和用途1.物理性质和化学性质：2.物质的性质和用途的关系：物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。

知识点三、催化剂与催化作用在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没性质物理性质化学性质定义物质化学变化通过化学变化就能够表现出来的性质物质在化学变化中才能够表现出来的性质性质内容颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等本质区别是否需要通过化学变化才可以表现出来有变化的物质叫做催化剂。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

知识点四、四种基本反应类型1.四种基本反应类型定义通式特点基本反应类型A+B→AB二合一或多合一化合反应由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应AB→A+B一变二或一变多分解反应由一种物质生成两种或两种以上物质的反应A+BC→AC+B单换单、强换弱置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应AB+CD→AD+CB双交换、价不变复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应【注意】①发生复分解反应要满足的条件：生成物中必须有沉淀或气体或水。

②中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。

中和反应属于复分解反应，它是特指酸与碱之间发生的复分解反应。

2.其他反应类型定义实例氧化反应物质与氧发生的反应，根据反应的剧烈程度不同，分为缓慢氧化和剧烈氧化（其中提供氧的物质具有氧化性）C+O 2CO 2还原反应含氧化合物里的氧被夺走的反应（其中能夺取氧的物质具有还原性，如CO ）CO+CuO Cu+CO 2考点一．化学变化和物理变化的判别1．（2023•自贡）水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。

课标要求1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液3.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。

5.通过实验事实认识离子反应的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。

6.能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存。

7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法。

8.了解常见变化的分类方法。

9.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

10. 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

11.熟记常见物质的化合价，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。

12.能判断氧化剂和还原剂。

要点精讲一、物质的分类二、分散系相关概念1、分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

2、分散质：分散系中分散成粒子的物质。

3、分散剂：分散质分散在其中的物质。

4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。

分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

下面比较几种分散系的不同：注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。

三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

2、胶体的分类：①根据分散质微粒组成的状况分类：如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。

②根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

第二章 化学物质及其变化第一讲 物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成与分类一、元素、微粒及物质间的关系1．宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

2．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

3．元素与物质的关系元素Ａ――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物4．元素在物质中的存在形态(1)游离态：元素以单质形式存在的状态。

(2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。

5．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

6．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同 ，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。

7．元素、微粒及物质间的关系图二、物质的分类1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。

考点2物质的性质与变化一、物质的性质与变化二、单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系1．理解物质转化关系图2．形成转化关系一条线：(氢化物→)单质→氧化物→酸或碱→盐。

三、化学反应的分类化学反应⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按反应物、生成物种类及数目多少分为⎩⎪⎨⎪⎧化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与分为⎩⎪⎨⎪⎧离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为⎩⎪⎨⎪⎧氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为⎩⎪⎨⎪⎧可逆反应不可逆反应按反应的能量变化分为⎩⎪⎨⎪⎧吸热反应放热反应四、物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”归类考点3分散系与胶体一、分散系1．概念：把一种(或多种)物质(分散质)分散在另一种(或多种)物质(分散剂)中所得到的体系。

初中化学物质的性质和变化知识点总结
本文总结了初中化学中涉及的物质的性质和变化的知识点。

以下是该文档的结构和内容概述：
一、物质的性质
1. 物质的分类：
- 纯净物质和混合物
- 无机物和有机物
- 固体、液体和气体
2. 物质的性质：
- 色、臭、味、密度等感官性质
- 熔点、沸点、溶解度等物理性质
- 酸碱性、氧化性等化学性质
3. 物质的分离和纯化：
- 过滤、蒸发、结晶等分离方法
- 蒸馏、萃取、电解等纯化方法
二、物质的变化
1. 物质的变化方式：
- 物理变化：改变物质的形状、大小或相态，但不改变其组成- 化学变化：改变物质的组成和性质
2. 物质的化学变化：
- 酸和碱的中和反应
- 金属与非金属的反应
- 燃烧反应及其特点
- 氧化还原反应及其特点
3. 物质的能量变化：
- 吸热反应和放热反应
- 光化学反应和电化学反应
4. 变化速率和条件的影响：
- 反应速率的影响因素
- 浓度、温度、催化剂等条件对反应速率的影响
三、化学方程式
1. 化学方程式的基本组成：
- 反应物和生成物的化学式
- 反应物和生成物的摩尔比例
2. 化学方程式的平衡：
- 平衡态和平衡常数
- 影响平衡的因素
以上是初中化学物质的性质和变化知识点的总结。

这些知识将帮助学生理解物质的特性和变化过程，并为进一步学习化学打下基础。

(每日一练)人教版高一化学第一章物质及其变化知识点归纳超级精简版多选题1、在常温下发生以下几个反应，根据反应判断下列结论正确的是①16H ++10Z − +2XO =2X 2++5Z 2+8H 2O②2A 2++5B 2=2A 3++2B −③2B −+ Z 2=B 2+2Z −A ．溶液中不能发生： Z 2+2A 2+=2A 3++2Z −B ．Z 元素在①③反应中均被氧化C ．氧化性由弱到强的顺序是：XO 、 Z 2、B 2、A 3+D ．XO 可以被A 2+还原答案：CD解析：A ．根据反应①得到氧化性强弱顺序为：XO ＞Z 2，根据反应①得到氧化性强弱顺序为：B 2＞A 3+，根据反应①得到氧化性强弱顺序为：Z 2＞B 2，因此氧化性由弱到强的顺序是：XO ＞Z 2＞B 2＞A 3+，假设溶液中能发生： Z 2+2A 2+=2A 3++2Z −，则氧化性强弱顺序为Z 2＞A 3+，与题中得出信息抑制，因此能发生，故A 错误；B ．Z 元素在③反应中被还原，故B 错误；C ．根据A 选项分析得到氧化性由弱到强的顺序是：XO 、Z 2、B 2、A 3+，故C 正确；D ．假设XO 可以被A 2+还原，则生成X 2+、A 3+，得到氧化性顺序XO ＞A 3+，与前面的都的氧化性顺序抑制，说4-4-4-4-4-4-4-4-明XO 可以被A 2+还原，故D 正确。

综上所述，答案为CD 。

2、在澄清透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A ．Na +、K +、Cl -、B ．Ag +、K +、、Cl -C ．Mg 2+、Na +、、Cl -D ．Fe 3+、Na +、Cl -、 答案：CD解析：A ．酸性溶液中和氢离子反应生成二氧化碳和水，A 不符合；B ．Ag +、Cl -在溶液中转化为氯化银沉淀，不能大量共存，B 不符合；C ．Mg 2+、Na +、、Cl -在酸性溶液中可以大量共存，且溶液澄清透明，C 符合； D ．Fe 3+、Na +、Cl -、在酸性溶液中可以大量共存，且溶液澄清透明，D 符合；答案选CD 。