西藏高考化学一轮基础复习：专题5 电解质与离子反应

高考第一轮复习教学设计电解质离子反响考点打破1、对于电解质的观点2、离子反响的条件及离子共存问题3、离子方程式的书写及正误判断问题4、离子推测夯基固本一、几个观点1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

比如：HCl、NaOH、K2SO4。

2、非电解质：不论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

例如：蔗糖、酒精。

3、强电解质：在水溶液里所有电离成离子的电解质。

如：NaCl 、HCl4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。

如：醋酸、氨水注意事项：1、电解质、非电解质应是化合物；2、电解质导电须有外界条件：水溶液或融化状态；3、电解质应是必定条件下自己电离而导电的化合物； CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。

4、电解质的强弱由物质的内部构造决定，与其溶解性没关，某些难溶于水的化合物。

如BaSO4、AgCl 。

因为他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完整电离的，所以是强电解质。

５、电解质不必定导电。

不导电物质不必定是非电解；非电解质不导电，导电物质不必定是电解质。

电离方程式强电解质的电离： NaHCO3＝Na+＋HCO3－NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4 2－弱电解质的电离： CH3COOH CH3COO- + H+NH 3?H2O NH4+ + OH- 溶液的导电能力：（1）电解质自己不必定导电，导电的也不必定是电解质。

（2）离子化合物一般在水溶液中和融化状态下都能导电，而共价化合物只好在水溶液中导电，融化时（即液体）不导电，据此（融化状态下能否导电）能够区分离子化合物和共价化合物。

（3）溶液的导电能力决定于溶液中自由挪动离子的总浓度和所带的电荷数，。

导电性强的溶液不必定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不必定强于弱电解质。

典例剖析例题 1、以下事实能说明氯化氢是共价化合物的是（）A其水溶液能导电 B 极易溶于水C是一种拥有刺激性气味的气体D融化状态下不导电例题2、以下物质中属于导电性最强的电解质的是（）A 无水硫酸B熔融的氯化钾C 稀盐酸D固体氯化钠例题 3、往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度 I 随加入稀氨水的体积V 变化曲线图为（）I I0 0 VV ＢAI I［思虑］如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？夯基固本二、离子反响的有关观点离子反响——在溶液中（或融化状态下）有离子参加或生成的反响。

2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—电解原理（新高考通用）【必备知识】1．电解池工作原理能量转化：电能转化为化学能注意电子不下水，离子不上线。

如何区分阴阳极阳极阴极电源连正极连负极离子移向阴离子阳离子反应类型氧化反应还原反应得失电子失去电子得到电子化合价变化升高降低2．电解规律(1)阳极产物的判断①活性电极(除Au、Pt以外的金属材料作电极)，电极材料失电子，生成金属阳离子。

注意：Fe失电子变成Fe2＋②惰性电极(Pt、Au、石墨)，要依据阴离子的放电顺序加以判断。

阴离子的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。

S2－、I－、Br－、Cl－放电，产物分别是S、I2、Br2、Cl2；若OH－放电，则得到H2O和O2。

(2)阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行判断。

阳离子放电顺序：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Pb2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。

注意①电解水溶液时，Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋不可能在阴极放电。

②若金属阳离子(Fe3＋除外)放电，则得到相应金属单质；若H＋放电，则得到H2。

3．常例分析完成下表(电极为惰性电极)类型实例电极反应式溶液pH变化溶液复原方法电解水型H2SO4阳极：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑阴极：4H＋＋4e－===2H2↑总反应：2H2O=====电解2H2↑＋O2↑减小加水NaOH阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑阴极：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－总反应：2H2O=====电解2H2↑＋O2↑增大KNO3阳极：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑阴极：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－总反应：2H2O=====电解2H2↑＋O2↑不变电解电解质型HCl阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H＋＋2e－===H2↑总反应：2H＋＋2Cl－=====电解H2↑＋Cl2↑增大通入HCl气体CuCl2阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：Cu2＋＋2e－===Cu总反应：Cu2＋＋2Cl－=====电解Cu＋Cl2↑－加CuCl2固体放氢生碱型NaCl阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－总反应：2Cl－＋2H2O=====电解H2↑＋Cl2↑＋2OH增大通入HCl气体MgCl2阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H2O＋Mg2＋＋2e－===H2↑＋Mg(OH)2↓总反应：MgCl2＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓增大通入HCl气体放氧生AgNO3阳极：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑减小加入酸型阴极：4Ag ＋＋4e －===4Ag总反应：4Ag ＋＋2H 2O=====电解4Ag ＋O 2↑＋4H＋Ag 2O 固体CuSO 4阳极：2H 2O －4e －===O 2↑＋4H＋阴极：2Cu 2＋＋4e －===2Cu总反应：2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4减小加CuO或CuCO 3注意电解质溶液的复原，应遵循“出什么加什么”(即一般加入阴极产物与阳极产物形成的化合物)的原则。

第05讲离子反应离子方程式（模拟精练+真题演练）1．（2023·上海静安·统考二模）能与硫酸铁溶液发生氧化还原反应的电解质是A ．氯化钡B ．铁C ．氢氧化钠D ．碘化氢【答案】D【解析】A ．氯化钡与硫酸铁反应生成硫酸钡和氯化铁，是非氧化还原反应，故A 不符合题意；B ．铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，是氧化还原反应，但铁是单质，不是电解质，故B 不符合题意；C ．氢氧化钠与硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，是非氧化还原反应，故C 不符合题意；D ．碘化氢与硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫酸和单质碘，是氧化还原反应，且碘化氢是电解质，故D 符合题意。

综上所述，答案为D 。

2．（2023·上海崇明·统考二模）下列属于弱电解质的是A ．CaCO 3B ．SO 2C ．NH 3·H 2OD ．Ba(OH)2【答案】C【解析】A ．CaCO 3属于盐，属于强电解质，故A 不符合题意；B ．SO 2是非金属性氧化物，属于非电解质，故B 不符合题意；C ．NH 3·H 2O 属于弱碱，属于弱电解质，故C 符合题意；D ．Ba(OH)2属于强碱，属于强电解质，故D 不符合题意。

综上所述，答案为C 。

3．（2023·福建厦门·统考二模）下列食品添加剂不属于电解质的是A ．二氧化硫B C ．葡萄糖酸D ．山梨酸钾【答案】A【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；【解析】A ．二氧化硫为非电解质，故A 符合题意；B ．亚硝酸钠属于盐，为电解质，故B 不符合题意；C ．葡萄糖酸属于有机酸，为电解质，故C 不符合题意；D ．山梨酸钾属于盐，为电解质，故D 不符合题意；故选A 。

4．（2023·上海青浦·统考二模）向()120.01mol L Ba OH -⋅溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入1240.2mol L H SO -⋅溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。

2025年高考化学一轮复习专题训练—离子反应、离子方程式（含解析）模拟训练题型一电解质的电离1．（2024·浙江·三模）下列物质溶于水能导电，且属于非电解质的是A ．P 2O 5B ．Cl 2C ．CH 3COOHD ．AlCl 3【答案】A【解析】A ．P 2O 5和水反应生成磷酸，磷酸电离出阴阳离子而使P 2O 5的水溶液导电，但电离出阴阳离子的物质是磷酸而不是P 2O 5，所以P 2O 5是非电解质，故A 符合题意；B ．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B 不合题意；C ．醋酸在水溶液里能电离出阴阳离子，所以醋酸水溶液能导电，但醋酸是电解质，故C 不合题意；D ．AlCl 3在水溶液里能电离出阴阳离子，所以AlCl 3水溶液能导电，但AlCl 3是电解质，故D 不合题意；故选A ．2．（2024·湖南衡阳·三模）废水中的CN -可用双氧水处理，反应原理为22233CN H O H O HCO NH --++=+↑，下列说法错误的是A ．2H O 的球棍模型为B ．22H O 的结构式为H—O—O—HC ．3HCO -在水中的电离方程式为233HCO H CO -+-+D ．3NH 的电子式为【答案】A【解析】A ．水是V 形分子，但中心氧原子半径大于H 原子，故A 错误；B ．22H O 的结构式为H—O—O—H ，故B 正确；C ．3HCO -在水中部分电离，电离方程式为233HCO H CO -+-+ ，故C 正确；D ．氨气的电子式为，故D 正确；故选A 。

3．（2024·陕西西安·一模）将NaCl 溶于水配成11mol L -⋅的溶液，溶解过程如图所示，下列说法错误的．．．是A ．a 离子为Cl -B ．溶液中含有N A 个Na +C ．水合b 离子中水分子的取向不科学D ．某温度测定该NaCl 溶液pH 小于7与盐类的水解无关【答案】B【解析】A ．氯离子的离子半径大于钠离子，则离子半径大的黑球代表氯离子，故A 正确；B ．缺溶液的体积，无法计算1mol/L 氯化钠溶液中氯化钠的物质的量和钠离子个数，故B 错误；C ．钠离子带正电荷，应与水分子中带负电荷的氧原子相吸引，所以水合b 离子中水分子的取向不科学，故C 正确；D ．氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，则某温度测定该氯化钠溶液pH 小于7与盐类的水解无关，故D 正确；故选B 。