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课练27原电池化学电源基础练1．下图所示的日常生活装置中，与iphone 5s手机充电的能量转化形式相同的是()A．电解水B．水力发电C．太阳能热水器D．干电池2．对埋在地下的钢管常用如图所示方法加以爱护，使其免受腐蚀。
下列对金属棒X的材料分析正确的是()A．铜B．钠C．锌D．锡3．下列装置中能构成原电池产生电流的是()4．下列化学反应在理论上可设计成原电池的是()A．2Al(s)＋2NaOH(aq)＋2H2O(l)===2NaAlO2(aq)＋3H2(g)ΔH<0B．HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH<0C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l)ΔH>0D．Na2O(s)＋H2O(l)===2NaOH(aq)ΔH<05．如图所示装置中观看到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此推断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是()选项M N PA Fe Cu CuSO4溶液B Cu Fe H2SO4溶液C Cu Zn CuSO4溶液D Zn AgAgNO3溶液6．已知反应：Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。
下列说法中正确的是()A．电极X是正极，其电极反应为Cu－2e－===Cu2＋B．银电极板质量渐渐减小，Y溶液中c(Ag＋)增大C．当X电极质量变化0.64 g时，电解质溶液中有0.02 mol电子转移D．外电路中电流计的指针向银极偏转7．以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料接受Pt/C，正极材料接受MnO2，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是()A．电池放电时Na＋从b极区移向a极区B．电极b接受MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 molD．该电池的正极反应为BH－4＋8OH－－8e－===BO－2＋6H2O8．如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。
2020届高三化学140分突破第一轮复习资料第26课第考测点导航典型题点击1 •族元素位于第VA族，包括氮〔N〕、磷〔P〕砷As〕、锑〔Sb〕、铋〔Bi〕五种元素。
2•其原子最外层有5个电子，故本族元素所形成的单质较同周期卤素和氧族元素的单质的性质稳固。
该族元素的原子得到或失去电子形成离子的倾向不大，较难形成离子而较易形成共价化合物。
其最高价氧化物的通式为R2O5，氢化物的通式为RH3〔Sb、Bi无-3价〕3•该族元素随着原子序数的递增，原子半径增大，得电子能力减弱，失电子能力增强；非金属性减弱，金属性增强；最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱，气态氢化物稳固性渐弱。
该族元素的单质中，氮、磷表现岀明显的非金属性，砷尽管是非金属，但已有一些金属性，而锑、铋已具有比较明显的金属性。
4 .氮气(1)物理性质无色无味、难溶于水的气体。
空气中78%〔体积分数〕是氮气。
〔2丨化学性质氮分子中含氮氮三键，键能专门大〔946KJ mol-1〕远大于其它双原子分子，故常温下氮气性质专门稳固。
在高温下能与氢气、氧气和某些爽朗金属〔如镁、钙等〕反应。
〔3〕氮的氧化物〔N2O、NO、N2O3、NO 2、N2O4、N2O5〕N2O3、N 2O5是酸性氧化物，分不为HNO 2、HNO 3 酸酐。
NO是无色难溶于水的气体，不是酸性氧化物。
专门容易被氧气氧化成NO 2，实验室里常用Cu和稀HNO 3反应制得。
NO 2是有刺激性气味的红棕色气体，与H2O反应生成HNO 3和NO。
氮的氧化物是大气污染气体，常用碱液〔NaOH溶液〕吸取。
5. 磷、五氧化二磷磷有两种同素异形体：白鳞和红磷。
白磷分子式为P4,正四面体形，蜡状固体，剧毒，着火点40 C，不溶于水，易溶于CS2,少量白磷储存在水中。
红磷结构复杂，暗红色粉末，着火点240 'C,不溶于水和CS2。
白磷隔绝空气加热到260 C时转化为红磷，红磷加热到416 C升华后冷却得白磷。
第27课时氨铵盐（A）考测点导航1．氨氮气和氢气在一定条件下反应生成氨。
在自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物。
（1）氨的物理性质氨是无色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是0.771g/L，比空气的小，易液化。
液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常做致冷剂。
（2）氨的化学性质氨分子呈三角锥形，是极性分子。
氨分子中的氮原子有一对孤对电子。
氨气与水反应氨气极易溶于水，通常情况下，1体积水能溶解700体积氨。
氨的水溶液叫氨水。
氨溶于水时，大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子（NH3·H2O）。
一水合氨分子（NH3·H2O）可以部分电离成铵根离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），所以氨水显碱性，使酚酞变红色。
一水合氨分子（NH3·H2O）不稳定，受热时分解为氨气和水。
①氨气与氯化氢的反应蘸浓氨水和蘸浓盐酸接近（不接触）时，产生大量白烟。
氨气与氯化氢反应生成氯化铵。
②氨与氧气的反应氨气在催化剂（如铂等）、加热的条件下，生成一氧化氮和水，并放出热量。
此反应是放热反应，是工业制硝酸的基础。
（3）氨的实验室制法实验室里用铵盐和碱在加热条件下反应制氨气。
常用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制氨。
该反应符合强碱制弱碱的原理。
属于固体加热制气体的反应，用实验室制氧气的装置。
由于氨水受热分解可产生氨气，在实验室有时也用加热浓氨水的方法制氨气。
2．铵盐由铵离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。
铵盐都是晶体，并且都能溶于水。
铵盐的化学性质(1) 铵盐受热分解氯化铵受热时分解，生成氨气和氯化氢，冷却时氨气和氯化氢又重新结合，生成氯化铵。
氯化铵有假升华现象。
碳酸氢铵受热时也会分解，生成氨气、水和二氧化碳。
水的状态由受热温度决定。
但不是所有的铵盐受热分解都产生氨气，其它铵盐分解不作要求。
(2) 铵盐与碱的反应铵盐与碱共热都能产生氨气，这是铵盐的共同性质。
常用此性质检验铵盐的存在，即取样品加氢氧化钠，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明样品含铵盐。
初三第一轮复习任务单今天的努力是为了明天的成绩。
加油了，认真做。
_____月_____日复习第27课时《轴对称、尺规作图》班级___学号___姓名________ __月__日【复习检测】：1．在下列图形中，既是轴对称图形又是中心对称图形的是( )。
2．图形：①线段，②等边三角形，③平行四边形，④矩形，⑤圆，其中既是轴对称图形又是中心对称图形的序号是_______。
3．已知：∠α，线段a、b。
求作：△ABC，使∠A=∠α，AB=a，AC=b。
4．如图，牧童在A处放牛，他的家在B处，晚上回家时要到河边l 让牛饮一次水，则饮水的地点选在何处，牧童所走的路程最短？在图中标出点。
5．已知：在△ABC中，AB<AC，BC边上的垂直平分线DE交BC于点D，交AC于点E，AC=8cm，△ABE的周长是14cm，求AB=_____。
【例题讲解】：例1：台球是一项高雅的体育运动，其中包含了许多物理学，几何学知识．如图是一个台球桌，目标球F与本球E之间有一个G球阻挡，现在击球者想通过击打E球先撞击球台的AB边，经过一次反弹后再撞击F球，他应将E球打到AB边上的哪一点？•请在图中用尺规作出点H，并作出E球的运行路线(不写画法，保留作图痕迹)．例2：在矩形ABCD中，AB=4，BC=8，(1)如图1，折叠矩形一边AD，使点D落在BC边上的点F处，求EC的长．(2)如图2，把矩形沿AC对折，使点D落在D′处，求线段CF的长。
例1图例2(图1) 例2 (图2)【课堂检测】：1．下列由正三角形和正方形拼成的图形中是轴对称图形而不是中心对称图形的是( )。
第1题图第2题图2．如图，矩形ABCD中，点E在边AB上，将矩形ABCD沿直线DE折叠，点A恰好落在边BC的点F处．若AE=5，BF=3，则CD的长是( )。
A．7 B．8 C．9 D．10 第3题图3．将一个矩形纸片依次按图(1)、图(2)的方式对折，然后沿图(3)中的虚线裁剪，最后将图(4)的纸再展开铺平，所得到的图案是( )。
2020届高三化学140分突破第一轮复习资料（50课时打包下载！）第31课时考测点导航1. 镁、铝分不位于周期表中第三周期第IIA族和第IIIA族。
镁和铝差不多上爽朗金属，在化学反应中，都易失去电子而成为金属离子，因而镁和铝的性质有相似之处，但由于原子结构不同，镁和铝的性质也有许多差异。
2. 镁和铝的物理性质⑴相同点：密度较小，熔点较低、硬度较小，均为银白色；⑵不同点：铝的硬度比镁稍大，熔、沸点比镁高。
3. 镁、铝化学性质的对比〔此题考查铝与酸碱反应时量的咨询题，答题时注意运用电子得失守恒〕2. 〔2001年上海高考题〕以下各组物质的稀溶液相互反应，不管是前者滴入后者，依旧后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A. NaHSO4 和Ba（OH）2B.AICI3 和NaOHC.NaAlO 2和H2SO4D.Ba（HCO3）2和Ba（OH）2 〔此题考查滴加的顺序不同对反应原理的阻碍，注意本质上确实是量对反应原理的阻碍〕3. 〔2000年春季高考题〕某混合物A，含有KAI〔SO〕2、4. 铝的化合物⑴A4Q:白色难熔的物质，不溶于水。
典型的两性氧化物，既能跟酸反应，又能跟碱反应。
⑵Al〔OH 3：难溶的白色胶状物质，不能使酚酞显色。
典型的两性氢氧化物，既能跟强酸反应，又能跟强碱反应。
典型题点击1. 〔2002年江苏大综合〕等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分不放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5: 6，那么甲、乙两烧杯中的反应情形可能是（）A. 甲、乙中差不多上铝过量B. 甲中铝过量，乙中碱过量C. 甲中铝过量，乙中碱过量D. 甲中酸过量，乙中碱过量施3 ”AI2Q和F^Q,在一定条件下可实现以下图所示的物质之间的变化：据此判定：⑴固体B所含物质的化学式为 _____________________________________ ；⑵固体E所含物质的化学式为 _____________________________________ ；⑶反应①的离子方程式为_________________________________________ 。
2020届高三化学140分突破第一轮复习资料第27课第27课时考测点导航1．氨氮气和氢气在一定条件下反应生成氨。
在自然界中，氨是动物体专门是蛋白质腐败后的产物。
〔1〕氨的物理性质氨是无色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是0.771g/L，比空气的小，易液化。
液氨汽化时要吸取大量的热，使周围的温度急剧下降，因此液氨常做致冷剂。
〔2〕氨的化学性质氨分子呈三角锥形，是极性分子。
氨分子中的氮原子有一对孤对电子。
氨气与水反应氨气极易溶于水，通常情形下，1体积水能溶解700体积氨。
氨的水溶液叫氨水。
氨溶于水时，大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子〔NH3·H2O〕。
一水合氨分子〔NH3·H2O〕能够部分电离成铵根离子〔NH4+〕和氢氧根离子〔OH-〕，因此氨水显碱性，使酚酞变红色。
一水合氨分子〔NH3·H2O〕不稳固，受热时分解为氨气和水。
①氨气与氯化氢的反应蘸浓氨水和蘸浓盐酸接近〔不接触〕时，产生大量白烟。
氨气与氯化氢反应生成氯化铵。
②氨与氧气的反应氨气在催化剂〔如铂等〕、加热的条件下，生成一氧化氮和水，并放出热量。
此反应是放热反应，是工业制硝酸的基础。
〔3〕氨的实验室制法实验室里用铵盐和碱在加热条件下反应制氨气。
常用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制氨。
该反应符合强碱制弱碱的原理。
属于固体加热制气体的反应，用实验室制氧气的装置。
由于氨水受热分解可产生氨气，在实验室有时也用加热浓氨水的方法制氨气。
2．铵盐由铵离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。
铵盐差不多上晶体，同时都能溶于水。
铵盐的化学性质(1) 铵盐受热分解氯化铵受热时分解，生成氨气和氯化氢，冷却时氨气和氯化氢又重新结合，生成氯化铵。
氯化铵有假升华现象。
碳酸氢铵受热时也会分解，生成氨气、水和二氧化碳。
水的状态由受热温度决定。
但不是所有的铵盐受热分解都产生氨气，其它铵盐分解不作要求。
(2) 铵盐与碱的反应铵盐与碱共热都能产生氨气，这是铵盐的共同性质。
常用此性质检验铵盐的存在，即取样品加氢氧化钠，产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色，讲明样品含铵盐。
典型题点击1．以下实验室制取氨气的试剂组合中，最合适的是( ) A．固体氯化铵和消石灰 B．氯化铵溶液和石灰水C．硝酸铵和碱石灰D．稀氨水和碱石灰(此题考查氨气的实验室制法原理。
)2．以下哪个性质不是所有铵盐的通性( ) [ ] A．都易溶于水B．都可分解放出氨气C．都能与碱反应且均放出氨气D．差不多上离子化合物能形成离子晶体〔此题考查铵盐的结构及性质，要求能熟记。
〕3．试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是( )A．加热，将潮湿的红色石蕊试纸放在管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将潮湿的酚酞试纸放在管口C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口D．加氢氧化钠溶液，加热，将潮湿的红色石蕊试纸放在管口〔此题考查铵盐的检验方法，要求能设计实验进行铵盐的检验。
〕4．密度为0.91 g·cm-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度( )A．等于12.5% B.大于12.5%C．小于12.5% D.无法确定此题考查氨水稀释的质量分数的运算及运算技巧。
〕5.(96年上海高考题).实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为: 试回答:(1)假如选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量(m Cuo、m H2O)时，请用以下仪器设计一个简单试验方案.①仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用) ;d中浓硫酸的作用是,;实验完毕时观看到a中的现象是;②列出运算Cu的相对原子质量的表达式。
③以下情形将使测定结果偏大的是 .(以下选择填空不限1个正确答案,均用字母编号填写)(a)CuO未全部还原为Cu (b)CuO受潮(c)CuO中混有Cu(2)假如仍采纳上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有〔此题考查实验的设计能力，实验的分析能力及实验综合运用能力。
〕新活题网站1．反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12摩尔，那么平均每秒钟浓度变化正确的选项是( )A.NO：0.001摩/升B.H2O：0.002摩/升C.NH3：0.002摩/升D.O2：0.00125摩/升〔此题考查化学反应速率的表示方法及有关运算。
〕2.在酸性溶液中能大量共存，同时溶液为无色透亮的离子组是( )A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、CO32-、NO3-C．K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、HSO3-〔此题考查NH4+、Al3+、HSO3-等离子的性质，这些离子是高考常考的几种离子，应该熟练把握。
〕3.将以下固体于隔绝空气的密闭容器中加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又集合为原先物质的是( )A、NH4ClB、NH4IC、碘片D、红磷〔此题考查氯化铵等物质的性质。
〕4.在标准状况下, ①HCl ②NH3③SO2 ④NO2分不充满容积相同的烧瓶做喷泉实验, 都获成功, 那么生成溶液物质的量浓度相同的是( )A．①②③B．①②③④C．①②④D．①②〔此题考查气体溶于水的物质的量浓度运算。
〕5.25°C时，在体积固定的密闭容器中, 适量NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应, 假设反应产物只有N2和NH4Cl, 那么反应前后容器中压强比接近于( )A．1∶1 B．11∶1C．7∶11 D．11∶7〔此题考查同意信息的能力及阿伏加德罗定律的运用。
〕6. 为了更简便制取干燥NH3, 以下方法适当的是( )A．NH4Cl + 浓H2SO4, 生成气体用碱石水干燥B ．, 用烧碱干燥C．加热浓氨水, 气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3, 气体用P2O5干燥〔此题考查氨气的实验室制法的知识。
〕7.氨分子的电子式为, 结构式为。
氨气极易溶于水, 其水溶液显性, 氨在水中反应的化学方程式为,.要紧离子有。
玻璃棒蘸浓盐酸接触氨气时, 观看到的现象为, 生成物是, 它的结构中化学键有、. 该物质属于晶体。
〔此题考查氨气的结构、性质等知识。
要求能熟记。
〕8.为了检验某白色粉末物质的成分, 进行如下实验(1)取适量未知物的粉末少许, 加水充分搅拌, 使其溶解, 得到溶液A。
(2)取A溶液少量, 加入稀硝酸酸化, 生成无色、无气味的气体, 该气体可使澄清石灰水变浑浊。
反应后溶液中加入AgNO3溶液时, 没有沉淀生成。
(3)取A溶液少量, 加NaOH后共热, 生成有刺激性气味的气体, 该气体可使湿的红石蕊试纸变蓝。
(4)取未知物粉末少量, 加热至120℃, 生成等体积的三种气体, 最后白色粉末完全消逝。
依照上述各实验现象, 推断该未知物能够是。
〔此题考查铵盐知识的综合应用能力。
〕9．配平以下化学反应方程式〔或离子方程式〕⑴(NH4)2PtCl6—Pt+NH4Cl+N2+HCl⑵高锰酸钾和氢溴酸溶液能够发生以下反应：KMnO4+HBr Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是。
假设消耗0.1摩尔氧化剂，那么被氧化的还原剂的物质的量是摩尔。
⑶在热的酸性溶液中，0.1molKNO3正好氧化300mL1mol/LFeCl2，KNO3被还原为氮的氧化物。
KNO3+ FeCl2+ HCl —KCl+ FeCl3++ H2O〔此题考查氧化还原反应知识的应用能力〕10.室温下几种盐的溶解度由大到小的顺序是:NH4Cl > NaCl > NH4HCO3 > NaHCO3, 实验室利用它们在溶解度上的差异制取化工原料B, 其步骤如下:回答以下咨询题:(1)晶体A的名称是, 生成该晶体的化学方程式是;(2)操作(Ⅰ)和(Ⅱ)的顺序不能颠倒的缘故是;(3)操作(Ⅲ)中使用玻璃棒的作用是;(4)第Ⅳ的化学反应方程式是;(5)整个过程中没有涉及到的反应类型是A．化合反应B．复分解反应C．分解反应D．置换反应〔此题考查实验的设计能力，实验知识的应用能力。
〕11．取硫酸铵化肥样品1.48g, 加入足量的NaOH并加热, 充分反应生成的气体, 全部被250mL 0.05mol / L 的H2SO4溶液吸取, 余外的H2SO4恰好为15mL 0.2mol / L的NaOH溶液中和, 样品中杂质不含氮元素, 运算该化肥中氮元素的量质百分数。
〔此题考查依照铵盐的知识进行运算的综合能力。
〕第27课时氨铵盐〔B〕易错现象1．对氨分子的结构弄不清晰，和铵盐的性质相混淆。
2．NO2溶于水的物质的量浓度的运算弄不清晰，注意不到溶液体积的咨询题。
3．运算技能不到位，守恒法应用不熟练。
4．有关氨的实验分析能力不够，不能综合运用有关知识进行实验分析。
纠错训练1．某课外活动小组在实验室用以下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯洁氮气。
试回答：〔1〕实验前先将仪器按图连接好，然后再开始实验。
〔2〕实验进行一段时刻后，能够观看到硬质试管内黑色的CuO粉末变成色，盛无水CuSO4的干燥管内显现色，并在最后的出气导管处收集到纯洁、干燥的N2。
依照这些现象，硬质试管中的反应方程式为，那个反应讲明氨气其有性。
〔3〕烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的缘故是。
〔4〕洗气瓶中浓硫酸的要紧作用是。
〔5〕在最后出气管口收集干燥、纯洁的氮气，收集方法是〔填编号〕A．排气法B．排水法C．用塑料袋或球胆收集2．现有100 ml无色气体, 其中可能有NH3、HCl、CO2、NO中的一种或几种, 把气体通过浓H2SO4, 气体体积减少了30ml, 再把所剩气体通过Na2O2固体, 气体体积又减少了30ml, 气体变为红棕色, 最后剩余气体通入水中, 收集到20ml无色气体(相同条件下), 试运算原混合气体中各组分的体积。
3．有一种复盐A，其分子式为FeSO4·m(NH4)2SO4·nH2O，将9.60克A同足量浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100毫升0.50摩/升硫酸吸取，剩余的硫酸再用2.00摩/升NaOH溶液中和，需NaOH溶液25.50毫升，如复盐A中硫酸根离子的质量百分组成为49%，试咨询：〔1〕H2SO4吸取了多少摩氨气？〔2〕复盐A中NH4+的质量百分组成是多少？〔3〕m和n各为多少？检测提高1．当氨完全分解成氮气和氢气时, 混合气体对空气的相对密度为A．1.17 B．0.74C．0.293 D．1.032．标准状况下, 1体积水吸取560体积氨气所得氨水的密度是0.90g / mL, 该氨水的物质的量浓度是A．4 mol / L B．8 mol / LC．10 mol /L D．16 mol / L3．将碳酸氢铵在试管中加热, 使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和水的容器, 最后得到的气体是A．O2B．CO2C．NH3 D．H2O4．限用一种试剂, 通过一次性实验就能鉴不Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液, 应选用A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液D．盐酸5.在四片玻璃片上分不滴有以下溶液, 当氨气靠近各玻璃片时, 有白烟产生的是A．浓硫酸B．浓磷酸C．浓硝酸D．浓盐酸6.同主族元素所形成的同一类型的化合物, 往往其结构和性质相似, 化合物PH 4I 是一种无色晶体, 以下对它的描述不正确的选项是A ．它是一种共价化合物B ．在加热条件下能够分解成有色气体C ．这种化合物不能跟碱发生反应D ．该化合物水溶液呈酸性7.物质的量浓度相同的以下溶液中,NH 4+浓度最大的是A.NH 4ClB.NH 4HSO 4C.CH 3COONH 4D.NH 3·H 2O8.由(NH 4)2SO 4和MgSO 4组成的混合物共192克，溶于水中配成10L 溶液。
