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高三化学物质的分类知识点化学作为一门基础科学，对于我们的生活和工业生产都起着重要的作用。
而化学物质的分类是化学研究的基础，对于我们理解和应用化学知识非常重要。
本文将介绍高三化学中常见的物质分类知识点。
第一部分：常见物质分类1.无机物和有机物无机物是指不含碳元素或含碳元素但结构简单的化合物。
常见的无机物如水、氧气和氯化钠等。
有机物则是指含有碳元素并且结构复杂的化合物，其中包括有机酸、糖类和蛋白质等。
2.元素和化合物元素是指由相同类型的原子组成的纯物质。
元素可以进一步分为金属元素和非金属元素。
化合物是由两个或更多种不同元素组成的物质，例如水（H2O）和二氧化碳（CO2）等。
3.离子化合物和非离子化合物离子化合物是由正负电荷的离子组成的，例如氯化钠（NaCl）和硫酸铜（CuSO4）等。
非离子化合物则是由共价键连接的原子组成的，例如水和二氧化碳等。
第二部分：物质分类的依据1.化学成分物质的分类可以依据其化学成分来进行。
根据元素的不同组合和原子比例，物质可以分为一种元素、两种元素或多种元素的化合物。
2.物理性质物质的物理性质也可以作为进行分类的依据。
物理性质包括颜色、形状、密度和溶解性等。
例如，我们可以根据颜色将物质分为红色、蓝色或黄色等。
3.化学性质物质的化学性质也是进行分类的重要依据。
化学性质包括燃烧性、氧化性和酸碱性等。
通过对物质进行不同的化学反应和试剂的检测，可以确定其化学性质，进而进行分类。
第三部分：物质分类的应用1.高分子材料高分子材料是一类由大量重复单元组成的聚合物。
例如塑料、橡胶和纤维等。
这些材料的分类依据可以是化学结构、性质和用途等。
2.功能材料功能材料是指在特定条件下具有特殊性能和功能的材料。
例如磁性材料、光学材料和电子材料等。
这些材料的分类依据可以是其特定的功能和性质。
3.生物材料生物材料是指源于自然界的具有特殊生物活性和生物相容性的物质。
例如蛋白质、酶和细胞等。
这些材料的分类依据可以是其来源和应用领域。
高考化学一轮复习：物质的分类化学中两种不同的物质分类方法，即树状分类法和交叉分类法。
一、树状分类法特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。
归纳与总结：①酸的分类：酸是由氢离子和酸根离子组成。
按是否含氧分为含氧酸（硫酸，硝酸和碳酸）和无氧酸（盐酸，硫化氢）；按性质分为易挥发性酸（盐酸，硝酸）和难挥发性酸（硫酸，磷酸）。
②碱的分类：碱是由金属离子(铵根离子)和氢氧根离子组成。
按溶解性分为易溶碱（氢氧化钠，氢氧化钾，氨水，氢氧化钡）和难溶碱（氢氧化铜，氢氧化铁）。
③盐的分类：盐是由金属离子(铵根离子) 和酸根离子组成。
按溶解性分为可溶盐（氯化钠、硝酸银、硫酸铜、氯化铵）和难溶盐（碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡）；按组成离子分为铵盐，钾盐，钠盐，硝酸盐，碳酸盐，硫酸盐；按酸根是否含氧分为含氧酸盐（硝酸钾，高锰酸钾，亚硫酸铁）和无氧酸盐（氯化钠，氯化钙）。
④氧化物的分类：成盐氧化物分为酸性氧化物（二氧化碳，七氧化二锰），碱性氧化物（氧化钠），两性氧化物（三氧化二铝）；不成盐氧化物（一氧化碳，一氧化氮，一氧化二氮）；过氧化物（过氧化钠，过氧化氢），其它氧化物（四氧化三铁，四氧化三铅，二氧化氮）。
⑤单质的分类：金属单质和非金属单质。
金属单质分为活泼金属（钾，钙，钠），较活泼金属（铁锡，铅），不活泼金属（银，铂，铜）；非金属单质由原子构成（金刚石，石墨，稀有气体），由分子构成（氢气，氮气，氯气，氧气）。
二、交叉分类法特点：依据物质的不同属性从不同的角度对物质进行分类的方法，物质类别之间有部分交叉。
应用举例：如碳酸钠即属于钠盐，也属于碳酸盐。
交叉分类法涉及分类的不同角度，所以比较复杂多样，同学们在实际应用当中需灵活处理。
三、两种分类方法的对比。
物质的组成、性质和分类（原创）冯建设一、备考目标：1．理解分子、原子、离子、元素等概念的涵义，初步了解原子团的定义。
2．理解物理变化与化学变化的区别和联系。
3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4．了解同素异形体的概念，注意其与同位素、同系物、同分异构体等的区别。
5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
二、要点精讲（一）无机化合物的分类1、按组成性质分类：2、按微粒间成键种类分类化合物分为共价化合物如CO2，SiO2和离子化合物如NaCl、NH4Cl思考①离子化合物中一定含金属元素吗? ②某物质中若含阳离子则一定含阴离子吗?③分子晶体中一定含有共价键吗? ④共价化合物形成的晶体一定是原子晶体?3、按能否电离来分类（二）如何判别混合物和纯净物?1纯净物混合物①有固定的组成和结构②有一定的熔、沸点③保持一种物质的性质无固定组成和结构无一定的熔、沸点保持原有物质各自性质2如溶液、浊液、胶体、空气、所有高分子化合物外,还有一些俗名所含的主要成分应牢记水泥：3CaO·SiO2, 2CaO·SiO2, 3CaO·Al2O3玻璃：Na2SiO3、 CaSiO3、SiO2石油：烷烃,环烷烃等漂白粉： Ca(ClO)2, CaCl2碱石灰： CaO, NaOH 福尔马林：35∽40% HCHO水溶液天然油脂：高级脂肪酸甘油酯(多种) 天然气：CH4焦炉气：CH4,CO, C2H2, H2裂解气：乙烯,丙烯,丁二烯高炉气：CO, N2, CO2水煤气：CO, H2钢铁： Fe, C（三）物质的组成1、物质的组成关系2、分子、原子、离子的比较微粒概念构成物质的类别及部分代表物原子化学变化中最小的微粒1、少数非金属单质：金刚石、晶体硅2、某些非金属化合物：二氧化硅等分子保持物质化学性质的一种微粒非金属单质：氧气、氢气、稀有气体等2、非金属氢化物、酸酣、含氧酸、有机物等离子原子失去或得到电子得到的带电的微粒金属氧化物、强碱、大多数盐（四）、物质的变化和性质：1、物质变化：（1）物理变化：无新物质生成。
一、考纲要求1. 了解分子、原子、离子、原子团等概念的含义；了解物质的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类；了解单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系；了解溶液、溶解度、饱和溶液的概念；了解胶体是一种常见的分散系，了解胶体的性质。
2. 理解混合物和纯净物、金属与非金属的概念；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
二、考题规律物质的组成、性质和分类是高考命题的重要素材。
在高考命题中，常常以生活中的化学知识或重大科技成果为背景，来考查概念的类比和辨析，其中混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属三组概念是物质分类中的常考对象。
题型多以选择题为主，难度不大，注重考查学生运用基本概念分析问题，解决问题的能力。
同时还会以生产、生活中的实际现象、特殊事件、重大科技成果等为背景，以高科技和人们普遍关注的问题为切入口，将有关物质的组成、性质和分类的知识融合于试题中。
与本专题内容相关的题目约占4—6分。
三、考向预测物质分类中所涉及的物质变化、氧化物的判断及其他分类标准都属于中学化学的理论知识，在高考中常常出现；胶体的知识和运用作为一个较独立的知识点，在高考中的地位举足轻重，预计明年高考这部分内容还会继续出现。
一、元素与物质的关系1. 元素——元素是质子数相同的一类原子的统称。
注意：质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2. 元素的存在形态：游离态和化合态3. 元素与物质的关系：物质都是由元素组成的，每一种元素自身都能组成物质，即单质；绝大多数元素能与其他种类的元素组成物质，即化合物。
思考：由同种元素形成的物质一定是纯净物吗？二、物质的分类1. 物质的简单分类2. 纯净物和混合物3. 氧化物：由氧和另一种元素形成的化合物。
根据其性质可进一步分为：a. 碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。
一般来说，低价金属氧化物，特别是活泼金属氧化物（ⅠA 、ⅡA 族元素的氧化物）属于此类氧化物。
01物质的组成、性质和分类1.理解混合物和纯净物.单质和化合物的概念2.理解酸﹑碱﹑盐.氧化物的概念及其相互联系3.理解物理变化与化学变化的区别与联系一、物质的组成1.宏观上:物质由①元素组成,元素在自然界有两种存在形式,以单质形式存在的称为元素的②游离态,以化合物形式存在的称为元素的③化合态。
⒉微观上:质子、中子、④电子是构成原子的三种基本粒子,原子、分子、⑤离子是构成物质的三种基本微粒。
二.分类的方法1.交叉分类法交叉分类法就是将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类,如:2.树状分类法所谓树状分类法,简单地说,是根据被分类对象的整体与分出的类别间的关系及其陈列式的形状(像树)来定义的,如下图:一、单选题1．下列属于有机物，又是弱电解质的是（）A．乙醇钠B．氨水C．乙酸D．蔗糖2．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体①聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子①明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质①盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物①分馏、干馏、裂化都是化学变化①植物油、直馏汽油都可与溴水反应A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①3．下列说法中正确的是A．不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成4．地球形成初期，大气中CO2含量较高，随着矿化反应的进行，其含量不断降低，迄今为止，仍在缓慢发生(图1)。
研究人员在实验室中引入酸、碱辅助完成这一过程(图2)，下列有关说法错误的是A．矿化反应的总反应方程式为CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2B．图中“酸”“碱”“盐”分别指HCl、NH3·H2O、NH4ClC．地球形成初期因CO2浓度较高，该矿化反应速率比现在快D．实验室引入“酸”和“碱”起到了加速反应的作用5．下列属于物理变化的是A．氯气的液化B．由海水生产氯化镁C．乙烯生产聚乙烯D．由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT6．中华文化源远流长、博大精深。
