2016天津五区县高考一模化学试题

2016年天津市十二区县重点高中联考高考化学一模试卷一、共6题，每题6分，共36分．在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求．1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染B．铁、钙、碘都是人体必不可少的微量元素C．食盐可作调味剂，但不可作食品防腐剂D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油2．下列描述正确的是（）A．16O→18O的转化属于化学变化B．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物C．SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物D．少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，其转移电子数之比为1：33．下列说法中正确的是（）A．能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe2+、Na+、Ba2+、Cr2O72﹣可以大量共存B．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．50℃，pH=1的硫酸溶液中：c（H+）=0.1mol/LD．25℃，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度c （NaOH）＜c （CH3COONa）＜c （NaHCO3）＜c （Na2CO3）4．根据如图回答，下列说法不正确的是（）A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变B．若a为纯铜，b为粗铜，该装置可用于粗铜的电解精炼C．燃料电池中正极反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣D．电子经导线流入b电极5．下列装置所示的实验能达到目的是（）A．检验装置气密性B．验证溴乙烷发生消去反应生成乙烯C．测定中和热D．从碘的CCl4溶液中分离出碘6．下列说法正确的是（）A．图甲表示H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=+183 kJ/molB．图乙表示室温时用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液pH变化C．图丙表示向恒容绝热的密闭容器中通入A和B，发生2A （g）+B （g）⇌2C（g）反应，其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为吸热反应D．图丁表示在恒温密闭容器中，2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）达到平衡，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡过程体系压强的变化二、非选择题7．7．已知X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素，其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：Y UX V WU的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Z是人体血红蛋白中存在的金属元素．请填写下列空白：（1）Z元素在周期表中的位置，W的原子结构示意图（2）X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）（3）用电子式表示Y的最高价氧化物的形成过程（4）X、W两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应，该反应的离子方程式为（5）Na2V的水溶液呈性，用离子方程式解释其原因，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为．8．下列是两种途径生产工程塑料（PBT）和全降解二氧化碳基塑料的制备过程．已知：R1﹣C≡C﹣H+R2﹣CHO→R1﹣C≡（R代表烃基或氢原子，下同．）R﹣C≡C﹣（CH2）n﹣CH=CH2+H2R﹣CH=CH﹣（CH2）n﹣CH=CH2（1）请写出A的结构简式，D的分子式（2）B的系统命名法的名称，E中官能团的名称为检验D中含氧官能团所用试剂的化学式（3）写出下列反应的反应类型：①，⑤（4）已知C4H6Br2是顺式结构，写出②的化学方程式，反应④的化学反应方程式，反应⑤的化学反应方程式（5）F的同分异构体有多种，写出满足下列条件的分子的结构简式Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．核磁共振氢谱显示有三个峰．9．四氯化锡（SnCl4）是合成有机锡化合物的原料，其熔点为﹣33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2．实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气．I．图1是实验室制备干燥氯气的实验装置（夹持装置已略）（1）a的仪器名称该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca（ClO）2]和浓盐酸，B中发生反应的化学方程式为（2）装置C中饱和食盐水的作用，同时装置C亦是安全瓶，能检测实验进行时D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象（3）试剂X可能为（填写字母）A无水氯化钙B浓硫酸 C 碱石灰D五氧化二磷（4）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式（5）用锡花代替锡粒的目的是II．图2是蒸馏SnCl4的装置（6）①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色，可采取的措施是②该装置尚有两处不当之处，它们分别是，③写出III中发生反应的离子方程式．10．研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义．（1）反应NO+O3=NO2+O2，若生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是mol（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol﹣1已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式（3）N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图1所示．M电极发生的电极反应式为（4）已知CO （g）+H2O （g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＞0①一定条件下反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（填写字母）A．逆反应速率先增大后减小B．H2O （g）的体积百分含量减小C．CO的转化率增大D．容器中的值减小②在某压强下，上述反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图2所示．则K A、K B、K C三者之间的大小关系为．T1温度下，将1molCO和4mol H2O （g）充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CO）=；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1molCO和1molCO2，此时v（正）v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）2016年天津市十二区县重点高中联考高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、共6题，每题6分，共36分．在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求．1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染B．铁、钙、碘都是人体必不可少的微量元素C．食盐可作调味剂，但不可作食品防腐剂D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油【考点】绿色化学．【专题】化学应用．【分析】A、绿色化学的核心是提高原子利用率，减少污染；B、钙不是微量元素；C、食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂；D、“地沟油”的成分是油脂．【解答】解：A、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不是产生污染再治理，故A错误；B、钙不是微量元素，钙在人体内是常量元素，故B错误；C、食盐可以做食品的防腐剂，如用食盐来腌制食品能防止腐烂，故C错误；D、“地沟油”的成分是油脂，可用来制肥皂和生物柴油，故D正确；故选D．【点评】本题考查了食品添加剂、微量元素、绿色化学等概念，涉及知识面广，难度不大，注意基础知识的积累．2．下列描述正确的是（）A．16O→18O的转化属于化学变化B．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物C．SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物D．少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，其转移电子数之比为1：3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、核反应不是化学变化；B、根据酸、碱、盐、氧化物的概念来回答；C、两性氧化物是指既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的氧化物；D、少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，电子转移的量都是金属铜的物质的量的2倍．【解答】解：A、16O与18O间的相互转化属于核反应，不是化学变化，故A错误；B、冰醋酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；消石灰在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，明矾能电离出金属阳离子铝离子、钾离子和酸根阴离子硫酸根离子，属于盐，生石灰含有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，故B 正确；C、SiO2既能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不是生成盐和水，能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，只是属于酸性氧化物，故C错误；D、少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，电子转移的量都是金属铜的物质的量的2倍，其转移电子数之比为1：1，故D错误．故选B．【点评】本题目考查学生物质的分类以及电子转移知识，注意知识的灵活应用是解题的关键，难度中等．3．下列说法中正确的是（）A．能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe2+、Na+、Ba2+、Cr2O72﹣可以大量共存B．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．50℃，pH=1的硫酸溶液中：c（H+）=0.1mol/LD．25℃，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度c （NaOH）＜c （CH3COONa）＜c （NaHCO3）＜c （Na2CO3）【考点】离子共存问题；离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．使石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性；B．离子配比数不正确；C．根据pH=﹣lgc（H+）计算；D．CH3COONa水解程度最小，浓度应最大．【解答】解：A．使石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、Cr2O72﹣发生氧化还原反应，故A错误；B．离子配比数不正确，应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．pH=﹣lgc（H+）=1，则c（H+）=0.1mol/L，故C正确；D．NaHCO3水解程度最小，CH3COONa浓度应最大，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及离子共存，离子方程式的书写以及pH的计算等问题，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的性质以及离子方程式的书写方法，难度不大．4．根据如图回答，下列说法不正确的是（）A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变B．若a为纯铜，b为粗铜，该装置可用于粗铜的电解精炼C．燃料电池中正极反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣D．电子经导线流入b电极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】燃料电池中，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，则b是阴极、a 是阳极，A．此装置用于电镀铜时，阳极溶解的金属等于阴极析出的金属；B．电解精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；C．燃料电池中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子；D．电子从负极沿导线流向b电极、从a电极流向正极．【解答】解：燃料电池中，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，则b是阴极、a是阳极，A．此装置用于电镀铜时，阳极溶解的金属铜等于阴极析出的金属Cu，所以电解质溶液中铜离子相当于不参加反应，则其浓度不变，故A正确；B．电解精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼，故B错误；C．燃料电池中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故C正确；D．电子从负极沿导线流向b电极、从a电极流向正极，故D正确．故选B．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，根据燃料电池中得失电子确定正负极，再结合电解池中离子放电顺序分析解答，注意电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，电子不进入电解质溶液，为易错点．5．下列装置所示的实验能达到目的是（）A．检验装置气密性B．验证溴乙烷发生消去反应生成乙烯C．测定中和热D．从碘的CCl4溶液中分离出碘【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【专题】实验评价题．【分析】A．关闭指示剂，利用液柱法检验气密性；B．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化；C．图中缺少环形玻璃搅拌棒；D．碘的CCl4溶液不分层．【解答】解：A．关闭指示剂，加液体后，导管内液面与烧瓶中液面存在一段液柱，其高度一段时间不变，则气密性良好，故A正确；B．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，则不能检验乙烯，故B错误；C．图中缺少环形玻璃搅拌棒，不能准确测定最高温度，故C错误；D．碘的CCl4溶液不分层，不能利用图中分液漏斗分离，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气密性检验、物质检验、中和热测定及混合物分离提纯，把握物质的性质、实验装置的作用、实验技能为解答关键为解答该题的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．6．下列说法正确的是（）A．图甲表示H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=+183 kJ/molB．图乙表示室温时用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液pH变化C．图丙表示向恒容绝热的密闭容器中通入A和B，发生2A （g）+B （g）⇌2C（g）反应，其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为吸热反应D．图丁表示在恒温密闭容器中，2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）达到平衡，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡过程体系压强的变化【考点】反应热和焓变；化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应中的能量变化；化学反应速率专题．【分析】A．由图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应；B．盐酸和氢氧化钠为酸碱中和反应，在滴定到最后一滴恰好反应时，溶液pH存在突变；C．绝热恒容密闭容器中通入A和B，反应开始反应物浓度最大，反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减小，以此解答；D．保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的，若平衡不变，氧气的浓度应为原来的2倍，气体压强为原来的2倍，但压强增大平衡逆向进行，压强减小，最后达到新的平衡状态，由于平衡常数随温度变化，温度不变平衡常数不变，氧气浓度不变．【解答】解：A．图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应，表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=﹣183 kJ•mol﹣1，故A 错误；B．盐酸和氢氧化钠为酸碱中和反应，在滴定到最后一滴恰好反应时，溶液pH存在突变，图象不符合变化过程，故B错误；C．绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A （g）+B （g）⇌2C（g），反应开始反应物浓度最大，反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减小，最后达到平衡状态，正反应速率不再变化，故C错误；D．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的，不考虑平衡移动，氧气的浓度应为原来的2倍，气体压强为原来的2倍，但压强增大平衡逆向进行，所以压强减小，平衡常数不变，氧气浓度不变，所以最后达到平衡压强为仍为P，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学反应焓变的判断，中和滴定的分析，反应能量变化的分析应用，把握图象分析方法是解题关键，题目难度中等．二、非选择题7．7．已知X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素，其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：Y UX V WU的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Z是人体血红蛋白中存在的金属元素．请填写下列空白：（1）Z元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族，W的原子结构示意图（2）X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞Al3+（用离子符号表示）（3）用电子式表示Y的最高价氧化物的形成过程（4）X、W两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应，该反应的离子方程式为Al （OH）3+3H+=Al3++3H2O（5）Na2V的水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c （H+）．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则U为N 元素；结合X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置可知，Y为C、X为Al、V为S、W为Cl元素；Z是人体血红蛋白中存在的金属元素，则Z为Fe元素，据此进行解答．【解答】解：U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则U 为N元素；结合X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置可知，Y为C、X为Al、V为S、W为Cl元素；Z是人体血红蛋白中存在的金属元素，则Z为Fe元素，（1）Z为Fe元素，其原子序数为26，位于周期表中第四周期第Ⅷ族；W为Cl元素，其原子序数为17，则氯原子结构示意图为：，故答案为：第四周期第Ⅷ族；；（2）电子层越多，离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，离子半径越小，则X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为：S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞Al3+，故答案为：S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞Al3+；（3）Y为C元素，用电子式表示Y的最高价氧化物二氧化碳的形成过程为：，故答案为：；（4）X、W两元素的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，二者反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（5）Na2V为Na2S，硫离子在溶液中发生水解：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，导致溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），氢氧根离子还来自水的电离，则c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+），故答案为：碱性；S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣；c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c （H+）．【点评】本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期表的关系，试题培养了学生的逻辑推理能力及灵活应用能力．8．下列是两种途径生产工程塑料（PBT）和全降解二氧化碳基塑料的制备过程．已知：R1﹣C≡C﹣H+R2﹣CHO→R1﹣C≡（R代表烃基或氢原子，下同．）R﹣C≡C﹣（CH2）n﹣CH=CH2+H2R﹣CH=CH﹣（CH2）n﹣CH=CH2（1）请写出A的结构简式HC≡CCH=CH2，D的分子式C3H4O（2）B的系统命名法的名称1，3﹣丁二烯，E中官能团的名称为羟基、碳碳三键检验D中含氧官能团所用试剂的化学式Na（3）写出下列反应的反应类型：①加成反应，⑤缩聚反应（4）已知C4H6Br2是顺式结构，写出②的化学方程式，反应④的化学反应方程式，反应⑤的化学反应方程式（5）F的同分异构体有多种，写出满足下列条件的分子的结构简式（CH3）2 CHCHO Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．核磁共振氢谱显示有三个峰．【考点】有机物的合成．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】乙炔与甲醛发生加成反应生成D为HC≡CCH2OH，D与甲醛进一步发生加成反应生成E为HOCH2C≡CCH2OH，E与氢气发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH，2分子乙炔聚合得到A为HC≡CCH=CH2，结合信息可知及HOCH2CH2CH2CH2OH可知，A与氢气发生加成反应生成B为CH2=CHCH=CH2，B与溴发生加成反应生成BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br与氢气发生加成反应生成BrCH2CH2CH2CH2Br，BrCH2CH2CH2CH2Br发生水解反应得到HOCH2CH2CH2CH2OH，1，4﹣丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT为，F与二氧化碳产物结构、结合信息可知，HOCH2CH2CH2CH2OH发生分子内脱水反应得到F，则F为．【解答】解：乙炔与甲醛发生加成反应生成D为HC≡CCH2OH，D与甲醛进一步发生加成反应生成E为HOCH2C≡CCH2OH，E与氢气发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH，2分子乙炔聚合得到A为HC≡CCH=CH2，结合信息可知及HOCH2CH2CH2CH2OH可知，A 与氢气发生加成反应生成B为CH2=CHCH=CH2，B与溴发生加成反应生成BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br与氢气发生加成反应生成BrCH2CH2CH2CH2Br，BrCH2CH2CH2CH2Br发生水解反应得到HOCH2CH2CH2CH2OH，1，4﹣丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT为，F与二氧化碳产物结构、结合信息可知，HOCH2CH2CH2CH2OH发生分子内脱水反应得到F，则F为．（1）A的结构简式为HC≡CCH=CH2，D为HC≡CCH2OH，分子式为C3H4O，故答案为：HC≡CCH=CH2；C3H4O；（2）B为CH2=CHCH=CH2，系统命名法的名称：1，3﹣丁二烯，E为HOCH2C≡CCH2OH，E中官能团的名称为羟基、碳碳三键，具有D中含氧官能团所用试剂的化学式为Na，故答案为：1，3﹣丁二烯；羟基、碳碳三键；Na；（3）反应①属于加成反应，反应⑤属于缩聚反应，故答案为：加成反应；缩聚反应；（4）已知C4H6Br2是顺式结构，反应②的化学方程式：，反应④的化学反应方程式为：，反应⑤的化学反应方程式为：，故答案为：；；；（5）F为，F的同分异构体满足下列条件：Ⅰ．能发生银镜反应，含有醛基，Ⅱ．核磁共振氢谱显示有三个峰，则符合条件的同分异构体为：（CH3）2 CH CHO，故答案为：（CH3）2 CH CHO．【点评】本题考查有机物推断与合成，结合反应信息、反应条件、有机物分子式与结构进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力，难度中等．9．四氯化锡（SnCl4）是合成有机锡化合物的原料，其熔点为﹣33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2．实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气．I．图1是实验室制备干燥氯气的实验装置（夹持装置已略）（1）a的仪器名称分液漏斗该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca（ClO）2]和浓盐酸，B中发生反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2）装置C中饱和食盐水的作用除去Cl2中的HCl，同时装置C亦是安全瓶，能检测实验进行时D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象长颈漏斗中液面上升，形成水柱（3）试剂X可能为AD（填写字母）A无水氯化钙B浓硫酸 C 碱石灰D五氧化二磷（4）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl（5）用锡花代替锡粒的目的是增大与氯气的接触面积，加快反应速率II．图2是蒸馏SnCl4的装置（6）①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色，可采取的措施是加入锡花②该装置尚有两处不当之处，它们分别是温度计水银球位置不对，Ⅱ和Ⅲ之间缺少干燥装置③写出III中发生反应的离子方程式Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．【考点】制备实验方案的设计．【专题】制备实验综合．【分析】（1）仪器a为分液漏斗；Ca（ClO）2和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水；（2）制备的氯气中含有HCl，饱和食盐水除去Cl2中的HCl；若D中发生堵塞，装置内气压增大，c中食盐水会被压入长颈漏斗中；（3）四氯化锡极易水解，通入的氯气应干燥，U形管中试剂X干燥氯气，不能为碱性干燥剂，可以吸收氯气，不能为液体干燥剂，否则气体不能通过；（4）四氯化锡遇水强烈水解，根据水解原理可知，应生成Sn（OH）4、HCl，产物之一是固态二氧化锡，说明Sn（OH）4分解生成SnO2与H2O，故水解生成SnO2、HCl；（5）增大与氯气的接触面积，加快反应速率；（6）①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色，说明还有氯气未反应，加入锡花继续反应；②温度计水银球位置不对；四氯化锡遇水强烈水解，而装置Ⅲ中的水蒸气易进入Ⅱ中，使其发生水解；③III中主要吸收未反应的氯气，防止污染空气．【解答】解：（1）由仪器结构特征，可知仪器a为分液漏斗；Ca（ClO）2和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（2）制备的氯气中含有HCl，饱和食盐水除去Cl2中的HCl；若D中发生堵塞，装置内气压增大，c中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，故答案为：除去Cl2中的HCl；长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）四氯化锡极易水解，通入的氯气应干燥，U形管中试剂X干燥氯气，不能为碱性干燥剂，可以吸收氯气，不能为液体干燥剂，否则气体不能通过，可以选择氯化钙、五氧化二磷，故答案为：AD；（4）四氯化锡遇水强烈水解，根据水解原理可知，应生成Sn（OH）4、HCl，产物之一是固态二氧化锡，说明Sn（OH）4分解生成SnO2与H2O，故水解生成SnO2、HCl，反应方程式为：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl，故答案为：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl；（5）用锡花代替锡粒的目的是：增大与氯气的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大与氯气的接触面积，加快反应速率；（6）①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色，说明还有氯气未反应，可采取的措施是加入锡花继续反应，故答案为：加入锡花；②温度计水银球位置不对，应再蒸馏烧瓶支管口处；四氯化锡遇水强烈水解，而装置Ⅲ中的水蒸气易进入Ⅱ中，使其发生水解，二者之间缺少干燥装置；故答案为：温度计水银球位置不对；Ⅱ和Ⅲ之间缺少干燥装置；③III中主要吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO ﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．【点评】本题考查物质制备实验，涉及对实验装置的理解与评价、实验操作、信息获取与迁移运用等，难度中等，理解制备原理是解题的关键，是对基础知识的综合利用，需要学生具备扎实的基础与分析问题、解决问题的能力．10．研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义．（1）反应NO+O3=NO2+O2，若生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1 mol。

2016年天津市河北区高考化学一模试卷一、选择题，每题6分1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝D．DNOP（邻苯二甲酸二辛酯）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂2．下列离子方程式书写正确的是（）A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO32﹣+H+═CO2↑+H2OC．Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣3．一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化4．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A． B．C．D．5．下列说法正确的是（）A．某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，该溶液一定有SO42﹣B．某溶液中滴加盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中产生白色沉淀，则该溶液一定有CO32﹣C．某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定有NH4+D．某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl﹣6．甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO+6H2O．则下列说法正确的是（）A．电池放电时通入空气的电极为负极B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+H2O═CO2↑+6H+C．由于CO水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大D．电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子二、第Ⅱ卷本卷共6题，共64分．7．A→J有如图所示的转化关系（反应条件、部分反应物和产物已忽略）：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na2FeO4，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂．（1）写出物质B的电子式；D元素在元素周期表中的位置为（填写哪个周期和哪个族），写出物质B与水反应的化学方程式（2）写出下列反应的化学反应方程式：⑤⑧（3）写出反应的离子方程式：⑦（4）在①﹣⑧的所有反应中，属于非氧化还原反应的有（填序号）（5）根据Na2FeO4元素的价态及反应前后的产物推测Na2FeO4杀菌消毒做净水剂的原因．8．邻苯二甲酸二乙酯（）是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：已知以下信息：①有机化合物A可用来催熟水果．②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子．（1）A的化学名称是，B的结构简式为．（2）反应Ⅱ的试剂是，该反应类型为．（3）C生成D的化学方程式为．（4）E生成F的化学方程式为．（5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu（OH）2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数（填“相同”“不相同”）．9．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为．（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为．（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是．装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是．②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，装置D不能采用普通玻璃管的原因是，装置D中发生反应的化学方程式为．③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及．④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是．a．碘水b．氯水c．Mg（OH）2固体d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液．10．已知常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol写出甲醇燃烧的热化学方程式．11．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）；△H＞0（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为．（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）．①v正（CH3OH）═3v逆（H2）②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化（3）图1中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH （g）和2molH2O（g），向B容器中充入1，.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．12．如图甲、乙是电化学实验装置．请回答下列问题：（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，甲池中石墨棒上的电极反应式为．（2）若乙池中盛放饱和NaCl溶液，则乙池中发生反应的化学方程式为．2016年天津市河北区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题，每题6分1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝D．DNOP（邻苯二甲酸二辛酯）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂【考点】绿色化学．【分析】A、氢氧化钠可与二氧化硅反应；B、“静电除尘”除去可吸入颗粒物，“燃煤固硫”可减少污染物的排放，“汽车尾气的催化净化”除去污染物；C、氯化铝是共价化合物；D、邻苯二甲酸二辛酯不可用作食品添加剂．【解答】解：A、瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致坩埚炸裂，故A错误；B、“静电除尘”除去可吸入颗粒物，“燃煤固硫”可减少污染物的排放，“汽车尾气的催化净化”除去污染物，都有利于提高空气的质量，故B正确；C、氯化铝是共价化合物，结构中无氯离子和铝离子，故不能电解氯化铝来冶炼铝，故C错误；D、禁止在食品中添加指定种类邻苯二甲酸酯，不能用作食品添加剂，故D错误；故选B．2．下列离子方程式书写正确的是（）A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO32﹣+H+═CO2↑+H2OC．Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氯化钙溶液不与二氧化碳发生反应；B．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；C．刚好沉淀完全时，氢氧化钡与硫酸氢铵的物质的量之比为1：1；D．氯气足量，亚铁离子和溴离子都被氧化．【解答】解：A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体，二者不发生反应，故A错误；B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，故B错误；C．Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，氢氧化钡与硫酸氢铵的物质的量相等，反应生成硫酸钡沉淀、水和一水合氨，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+H++NH4+SO42﹣═BaSO4↓+H2O+NH3•H2O，故C错误；D．FeBr2溶液中通入足量的Cl2，反应生成溴单质、氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br ﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故D正确；故选D．3．一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【考点】水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、由图可知abc为等温线；B、由b点计算此温度下水的离子积常数为1.0×10﹣14；C、b点到a点，氢离子浓度变大，氢氧根离子浓度减小，据此解答即可；D、稀释不会引起水的离子积的改变，据此解答即可．【解答】解：A、由图可知abc三点对应的平衡常数不变，故abc为等温线，故升高温度，不能由c到b，故A错误；B、b点c（H+）=c（OH﹣）=1.0×10﹣7，故K W=1.0×10﹣7×1.0×10﹣7=1.0×10﹣14，故B错误；C、加入FeCl3，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根，促进水的电离平衡右移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小（由b到a），符合图象变化趋势，故C正确；D、由c点到d点，水的离子积常数减小，温度不变，K不变，故不能利用稀释使其形成此变化，故D错误，故选C．4．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A． B．C．D．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．【解答】解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．5．下列说法正确的是（）A．某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，该溶液一定有SO42﹣B．某溶液中滴加盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中产生白色沉淀，则该溶液一定有CO32﹣C．某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定有NH4+D．某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl﹣【考点】常见离子的检验方法．【分析】A、酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚硫酸根离子；B、无色无味气体为二氧化碳；C、氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D、根据加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl 中含有大量Cl﹣离子，所以不能确定Cl﹣离子是原溶液里的还是后来加进去的；【解答】解：A、酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚硫酸根离子，向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，可能是亚硫酸根离子被硝酸根氧化为硫酸根离子，所以该溶液中不一定含有SO42﹣，故A错误；B、无色无味气体为二氧化碳，可说明含CO32﹣或HCO3﹣，故B错误；C、NH4+与NaOH溶液共热生成氨气，氨气为碱性气体，产生使湿润红色的石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+，故C正确；D、因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl﹣离子，所以不能确定Cl﹣离子是原溶液里的还是后来加进去的，故D错误；故选C．6．甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO+6H2O．则下列说法正确的是（）A．电池放电时通入空气的电极为负极B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+H2O═CO2↑+6H+C．由于CO水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大D．电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子【考点】化学电源新型电池．【分析】根据电池总反应：2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O知，负极甲醇失去电子发生氧化反应；正极上氧气得电子发生还原反应，根据电池反应式判断溶液的pH值变化．【解答】解：A、正极氧气上得电子发生还原反应，则氧气参与反应的电极为正极，故A错误；B、放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O，故B错误；C、电池总反应：2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O，反应消耗氢氧根离子，所以反应后溶液的pH减小，故C错误；D、甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，则电极反应式为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O，所以电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子，故D正确；故选D．二、第Ⅱ卷本卷共6题，共64分．7．A→J有如图所示的转化关系（反应条件、部分反应物和产物已忽略）：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na2FeO4，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂．（1）写出物质B的电子式；D元素在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族（填写哪个周期和哪个族），写出物质B与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）写出下列反应的化学反应方程式：⑤3Fe+4H2O Fe3O4+4H2⑧Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3（3）写出反应的离子方程式：⑦Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（4）在①﹣⑧的所有反应中，属于非氧化还原反应的有（填序号）⑦（5）根据Na2FeO4元素的价态及反应前后的产物推测Na2FeO4杀菌消毒做净水剂的原因Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，可以杀菌、消毒；Na2FeO4中+6价铁元素得电子后生成了Fe，Fe水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮杂质而净水．【考点】无机物的推断．【分析】H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ，则H为Fe（OH）2，I为Fe（OH）3，C为红棕色粉末，则C为Fe2O3，D为Fe，F为FeCl3，E为黑色晶体，则E为Fe3O4，反应⑦为Fe3O4与盐酸反应，则G为FeCl2，银白色金属单质A转化得到B 为淡黄色粉末，则A为Na，B为Na2O2，据此解答．【解答】解：H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ，则H为Fe（OH）2，I为Fe（OH）3，C为红棕色粉末，则C为Fe2O3，D为Fe，F为FeCl3，E为黑色晶体，则E为Fe3O4，反应⑦为Fe3O4与盐酸反应，则G为FeCl2，银白色金属单质A转化得到B 为淡黄色粉末，则A为Na，B为Na2O2．（1）物质B为Na2O2，电子式为，D为Fe元素，在元素周期表中的位置为：第四周期第Ⅷ族，物质B与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：；第四周期第Ⅷ族；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）反应⑤的化学反应方程式：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，反应⑧的化学反应方程式：Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3，故答案为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3；（3）反应⑦的离子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；（4）在①﹣⑧的所有反应中，反应⑦为Fe3O4与盐酸反应，属于非氧化还原反应，其它均为氧化还原反应，故答案为：⑦；（5）Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，可以杀菌、消毒；Na2FeO4中+6价铁元素得电子后生成了Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮杂质而净水，故答案为：Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，可以杀菌、消毒；Na2FeO4中+6价铁元素得电子后生成了Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮杂质而净水．8．邻苯二甲酸二乙酯（）是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：已知以下信息：①有机化合物A可用来催熟水果．②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子．（1）A的化学名称是乙烯，B的结构简式为CH3CH2OH．（2）反应Ⅱ的试剂是强碱的水溶液，该反应类型为取代反应或水解反应．（3）C生成D的化学方程式为+2Cl2+2HCl．（4）E生成F的化学方程式为．（5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu（OH）2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有10种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数相同（填“相同”“不相同”）．【考点】有机物的推断．【分析】由邻苯二甲酸二乙酯结构可知，邻苯二甲酸和乙醇发生酯化反应生成，有机化合物A可用来催熟水果，A为CH2=CH2，CH2=CH2中含有不饱和的C=C双键，能够在催化剂存在条件下与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH；G为邻苯二甲酸，含几种位置的H原子，则核磁共振氢谱就有几种，有机化合物C化学式为C8H10，核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢原子，说明含有3种氢原子，则C为，与氯气发生取代反应生成D为，F能发生银镜反应，说明F为醛，且G为邻苯二甲酸，所以F，则E→F为醇的催化氧化，所以E为，D→E为卤代烃的取代反应，据此分析解答．【解答】解：由邻苯二甲酸二乙酯结构可知，邻苯二甲酸和乙醇发生酯化反应生成，有机化合物A可用来催熟水果，A为CH2=CH2，CH2=CH2中含有不饱和的C=C双键，能够在催化剂存在条件下与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH；G为邻苯二甲酸，含几种位置的H原子，则核磁共振氢谱就有几种，有机化合物C化学式为C8H10，核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢原子，说明含有3种氢原子，则C为，与氯气发生取代反应生成D为，F能发生银镜反应，说明F为醛，且G为邻苯二甲酸，所以F，则E→F为醇的催化氧化，所以E为，D→E为卤代烃的取代反应，（1）A的化学名称是乙烯，B为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，故答案为：乙烯；CH3CH2OH；（2）反应II为卤代烃的水解反应，其反应条件是强碱的水溶液、加热，所以所用试剂是强碱水溶液，该反应为取代反应或水解反应，故答案为：强碱的水溶液；取代（或水解）；（3）有机化合物C化学式为C8H10，核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢原子，说明含有3种氢原子，则C为，与氯气发生取代反应+2Cl2+2HCl，故答案为： +2Cl2+2HCl；（4）E生成F为醇的催化氧化，反应方程式为，故答案为：；（5）G为邻苯二甲酸，满足下列条件的同分异构体：能与新制的Cu（OH）2 悬浊液混合加热生成砖红色沉淀，含有醛基，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，含有羧基，能与FeCl3 溶液发生显色反应，含有酚羟基；说明苯环上有﹣OH、﹣CHO、﹣COOH三个取代基，﹣OH、﹣CHO处于邻位，﹣COOH有4种位置，﹣OH、﹣CHO处于间位，﹣COOH有4种位置，﹣OH、﹣CHO处于对位，﹣COOH有2种位置，有10种；所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数都为6种，故答案为：10；相同．9．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为SiO2+2C Si+2CO↑．（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为分馏．（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是浓硫酸．装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化．②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是石英管的内壁附有灰黑色晶体，装置D 不能采用普通玻璃管的原因是高温下，普通玻璃会软化，装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl．③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气．④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是bd．a．碘水b．氯水c．Mg（OH）2固体d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）高温下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳；（2）根据题中数据，采用分馏方法提纯SiHCl3；（3）①生成的氢气含有水蒸气，用浓H2SO4干燥；加热促使SiHCl3气化；②SiHCl3和氢气反应有硅单质生成，根据硅的颜色判断D装置中的颜色变化；反应温度较高，普通玻璃会软化；SiHCl3和H2反应生成硅和氯化氢；③氢气是可燃性气体，易产生爆炸，为防止安全事故的发生，所以先通一段时间H2，将装置中的空气排尽；④取少量产品于试管中加盐酸溶解，再滴加氯水和KSCN（aq），若出现红色说明含Fe，若不出现红色说明不含Fe．【解答】解：（1）高温下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，反应方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑，故答案为：SiO2+2C Si+2CO↑；（2）SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃），由于沸点差别较大，可以通过分馏除去杂质，故答案为：分馏；（3）①锌和稀硫酸的反应是放热反应，所以生成的氢气含有水蒸气，为干燥氢气，一般选用浓H2SO4干燥；气体的反应速率较大，所以加热的目的是使SiHCl3气化，故答案为：浓硫酸；使滴入烧瓶中的SiHCl3气化；②高温下，SiHCl3和氢气反应生成硅单质，硅单质是灰黑色固体，所以D装置中的现象是：石英管的内壁附有灰黑色晶体；由于高温下，普通玻璃会软化，所以使用石英玻璃；反应方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl，故答案为：石英管的内壁附有灰黑色晶体；高温下，普通玻璃会软化；SiHCl3+H2Si+3HCl；③氢气是可燃性气体，当氢气的量达到一定时易产生爆炸，为防止安全事故的发生，所以先通一段时间H2，将装置中的空气排尽，故答案为：排尽装置中的空气；④铁能和酸反应生成亚铁离子，亚铁离子有还原性，亚铁离子能被氯水氧化生成铁离子，铁离子遇硫氰化钾溶液变红色，所以可以用氯水和硫氰化钾溶液检验铁的存在，故选bd．10．已知常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol写出甲醇燃烧的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】由已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol，②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，则根据盖斯定律可知（①+②×2）÷2即得到甲醇燃烧的热化学方程式，由此分析解答．【解答】解：由已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol，②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，则根据盖斯定律可知（①+②×2）÷2即得到CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol．11．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）；△H＞0（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为0.01mol/（L•s）．（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）③④．①v正（CH3OH）═3v逆（H2）②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化（3）图1中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH （g）和2molH2O（g），向B容器中充入1，.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为75%；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 1.75a L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．【考点】化学平衡的计算；化学平衡状态的判断．【分析】（1）依据化学平衡三段式列式计算，气体压强之比等于物质的量之比；（2）化学平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分浓度保持不变分析选项；（3）依据恒温恒容、恒温恒压容器变化，结合反应平衡特征分析判断，压强变化和物质的量变化成正比；打开KAB组成的是恒温恒压容器，依据压强变化和物质的量变化成正比计算得到．。

2016年天津市五区县高考化学模拟试卷一、选择题，共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．下列有关“化学与生活、社会”的叙述正确的是（）A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性D．屠呦呦获得了2015年诺贝尔奖，她用乙醚提取青蒿素的过程属于化学变化2．下列有关实验的叙述正确的是（）A．实验室可用浓硫酸干燥SO2气体B．准确量取25.00 mL的液体可选用量筒或滴定管等量具C．无色气体燃烧后生成的气体通入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，则原气体一定是CO D．FeCl3、CuCl2的混合液中加铁粉充分反应后仍有固体存在，再加KSCN溶液可呈现血红色3．下列说法不正确的是（）A．放热反应在常温下不一定能够自发进行B．合成氨反应需使用催化剂，目的是促进该反应平衡向生成氨的方向移动C．0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明Na2CO3水解是吸热反应D．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS）4．对下列两种有机物的描述正确的是（）A．苯环上的一氯代物种数相同B．分子中共面的碳原子数一定相同C．1 mol甲与浓溴水反应最多能消耗4 mol Br2D．甲、乙可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分5．已知温度T时水的离子积常数为K w．该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1的NaOH等体积混合，混合溶液中c（H+）=mol•L﹣1．下列说法不正确的是（）A．混合溶液呈中性B．a≥bC．混合溶液中，c（A﹣）=c（Na+）D．混合液中水电离出c（OH﹣）大于该温度下纯水电离出c（OH﹣）6．用一种镁二次电池（反应为：xMg+Mo3S4Mg x Mo3S4）连接甲、乙装置进行电解．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为Fe电极，电解时d极有气体放出．下列说法不正确的是（）A．甲装置中a的电极反应为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB．放电时镁电池正极的电极反应为Mo3S4+2xe﹣═Mo3S42x﹣C．当d极产生0.56 L（标准状况）气体时，b极增重3.2 gD．镁电池放电时，甲池中的SO42﹣移向a电极二、非选择题，（共64分）7．如表是元素周期表的一部分，短周期元素X的最高化合价是+5，Y的单质可在空气中燃烧．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表的位置是，其氢化物的电子式为．（2）B元素与Y、Z同主族，且原子半径比二者小．E是形成化合物种类最多的元素，已知一定量的E单质能在B2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示，请写出一定条件下EB2（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式．（3）25℃时，NaH2XO2溶液pH＞7，向100mL 0.01mol•L﹣1的H3XO2溶液中，滴加等浓度的NaOH 溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积（填“＞”、“=”或“＜”）100mL．（4）W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为．现取100mL 1mol•L ﹣1W的氯化物溶液，向其中加入1mol•L﹣1NaOH溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是mL．（5）探究同主族元素性质的相似性，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，请根据示例填写下列空格（Z元素符号仍用Z表示）8．芳香化合物A是一种基本化工原料，可以制备有机化工中间体M．各物质之间的转化关系如下：已知：请回答下列问题：（1）A的化学名称为；E所含官能团的名称为．（2）F是一种聚酯类高分子化合物，其结构简式为．由A生成B的反应过程中，会同时生成多种副产物，其中一种与B互为同分异构体，它的核磁共振氢谱有个吸收峰．（3）G是M的同分异构体，写出E 转化为G的化学方程式．（4）符合下列条件的E的同分异构体共有种，写出其中两种的结构简式．①属于芳香族化合物；②分子中含有醚键；③能发生水解反应和银镜反应．（5）下列有关C（C8H9Br）的说法正确的是．a．能够发生消去反应b．可能的结构有3种c．水解产物能够与FeCl3溶液发生显色反应d．1mol的C最多可以和2mol NaOH反应（6）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A和其它原料，经两步反应合成D．用类似如上转化关系的合成路线表示．9．工业上制备补血剂常用碳酸亚铁，某兴趣小组对碳酸亚铁的制备与性质进行探究．（1）利用如图1装置制备碳酸亚铁：①装置中仪器A的名称为．实验时要配制100mL 4mol•L﹣1 H2SO4溶液，需用98%（ρ=1.84g•cm﹣3）的浓硫酸体积为．②制备FeCO3时，将B中混合溶液压入装置C的操作是．（2）探究碳酸亚铁性质：如图2，称取一定质量的纯净FeCO3放入硬质玻璃管中，打开K，通入氧气，加热硬质玻璃管．乙瓶中澄清石灰水不再产生沉淀时（CO32﹣全部转化为CO2），停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却，称量剩余固体的质量．①为确定剩余固体中是否含有Fe2+，除稀硫酸外，还需要选用的试剂是．②若开始时称取23.2g FeCO3固体，反应后称得剩余固体质量净减7.2g．通过计算确定剩余固体成分是，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式．（3）FeCO3可用于乳制品、营养液成分乳酸亚铁的制备：将FeCO3加入乳酸溶液中，再加入铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．①反应后加入适量乳酸的作用是．最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得乳酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是．②已知人体不能很好地吸收利用Fe3+，科学研究表明服用含乳酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，有利于铁元素的吸收．维生素C在这一过程中的作用是．10．重铬酸钾（K2Cr2O7）是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备．铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等．已知：①NaFeO2遇水强烈水解．②2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O请回答下列问题：（1）将矿石粉碎的目的是；高温灼烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为．（2）滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式．滤渣2的主要成分是Al（OH）3和．（3）用简要的文字说明Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，降温析出K2Cr2O7的原因．（4）25℃时，对反应2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O，取Na2CrO4溶液进行实验，测得部分实验数据如下：①反应达到平衡时，溶液的pH=1，该反应平衡常数K为．②下列有关说法正确的．a．加少量NaHCO3固体，可使溶液的橙色加深b．0.03s时v（CrO42﹣）（正）=2v（Cr2O72﹣）（逆）c．溶液中c（CrO42﹣）：c（Cr2O72﹣）=2：1时该反应已达平衡状态d．反应达到平衡时CrO42﹣的转化率为95%2016年天津市五区县高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题，共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．下列有关“化学与生活、社会”的叙述正确的是（）A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性D．屠呦呦获得了2015年诺贝尔奖，她用乙醚提取青蒿素的过程属于化学变化【考点】碘与人体健康；物理变化与化学变化的区别与联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；苯酚的化学性质．【专题】化学应用．【分析】A．碘是人体必须微量元素，每人每天大约吃食盐12克，多吃无益；B．气溶胶属于胶体，有丁达尔效应；C．苯酚无强氧化性；D．乙醚提取青蒿素无新物质生成．【解答】解：A．碘是人体必需微量元素，所以要吃富含KIO3的食盐，但不能多吃，多吃会导致升高血压，促进动脉粥样硬化，故A错误；B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故B正确；C．苯酚的水溶液可使菌体蛋白变性杀菌消毒，但苯酚无强氧化性，故C错误；D．乙醚提取青蒿素无新物质生成，属于物理变化，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列有关实验的叙述正确的是（）A．实验室可用浓硫酸干燥SO2气体B．准确量取25.00 mL的液体可选用量筒或滴定管等量具C．无色气体燃烧后生成的气体通入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，则原气体一定是CO D．FeCl3、CuCl2的混合液中加铁粉充分反应后仍有固体存在，再加KSCN溶液可呈现血红色【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．二氧化硫和浓硫酸不反应；B．量筒的感量是0.1mL、滴定管的感量是0.01mL；C．无色气体燃烧后生成的气体通入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，则原气体不一定是CO，可能是烃；D．铁离子和KCSN反应生成血红色溶液，亚铁离子、铜离子和KSCN不反应．【解答】解：A．二氧化硫和浓硫酸不反应，所以可以用浓硫酸干燥二氧化硫，故A正确；B．量筒的感量是0.1mL、滴定管的感量是0.01mL，所以不能用量筒量取25.00mL溶液，故B错误；C．无色气体燃烧后生成的气体通入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，则原气体不一定是CO，可能是烃，如甲烷、乙烯、乙炔等，故C错误；D．铁离子和KCSN反应生成血红色溶液，亚铁离子、铜离子和KSCN不反应，FeCl3、CuCl2的混合液中加铁粉充分反应后仍有固体存在，铁离子氧化性大于铜离子，只要有固体单质存在，溶液中就不存在铁离子，所以加入KCSN溶液后溶液不变色，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体干燥、仪器的选取、气体检验、离子检验等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，易错选项是C，注意能燃烧生成二氧化碳的气体不一定是CO，还可能是烃或烃的衍生物．3．下列说法不正确的是（）A．放热反应在常温下不一定能够自发进行B．合成氨反应需使用催化剂，目的是促进该反应平衡向生成氨的方向移动C．0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明Na2CO3水解是吸热反应D．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS）【考点】吸热反应和放热反应；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、焓判据只能用于判断过程的方向，能否实现要看反应的条件；B、催化剂只能改变反应速率，不会引起平衡的移动；C、盐类水解是吸热反应，升高温度，可以促进水解平衡正向移动；D、Ksp反映物质的溶解程度，沉淀向着Ksp更小的物质转化．【解答】解：A、焓判据认为放热反应具有自发进行的倾向，能否实现要看反应的条件，如铝热反应是放热反应，在常温下不能够自发进行，故A正确；B、合成氨反应需使用催化剂，目的是加快反应速率，故B错误；C、升温碳酸钠水解程度增强，碱性增强，证明盐类水解吸热，故C正确；D、沉淀向着Ksp更小的物质转化，当MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp （CuS）＜K sp（MnS），故D正确．故选B．【点评】本题涉及反应方向的判断、化学平衡移动的影响因素、沉淀的转化等方面的知识，属于知识的综合考查，难度中等．4．对下列两种有机物的描述正确的是（）A．苯环上的一氯代物种数相同B．分子中共面的碳原子数一定相同C．1 mol甲与浓溴水反应最多能消耗4 mol Br2D．甲、乙可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．甲中苯环上有5种氢原子，所以其苯环上的一氯代物有5种；乙苯环上有4种，其苯环上一氯代物有4种；B．甲中分子共平面的碳原子最少有9个、最多有15个，乙中共平面的碳原子最多15个、最少8个；C．甲中能和溴反应的有碳碳双键和苯环上酚羟基的邻对位氢原子；D．甲、乙官能团不同且氢原子种类不同．【解答】解：A．甲中苯环上有5种氢原子，所以其苯环上的一氯代物有5种；乙苯环上有4种，其苯环上一氯代物有4种，所以苯环上的一氯代物种数不同，故A错误；B．甲中分子共平面的碳原子最少有9个、最多有15个，乙中共平面的碳原子最多15个、最少8个，所以分子中共面的碳原子数不一定相同，故B错误；C．甲中能和溴反应的有碳碳双键和苯环上酚羟基的邻对位氢原子，所以1 mol甲与浓溴水反应最多能消耗4 mol Br2，故C正确；D．甲、乙官能团不同且氢原子种类不同，所以可以用红外光谱、核磁共振氢谱区分，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断及空间想象能力，明确官能团及其结构性质关系是解本题关键，易错选项是B．5．已知温度T时水的离子积常数为K w．该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1的NaOH等体积混合，混合溶液中c（H+）=mol•L﹣1．下列说法不正确的是（）A．混合溶液呈中性B．a≥bC．混合溶液中，c（A﹣）=c（Na+）D．混合液中水电离出c（OH﹣）大于该温度下纯水电离出c（OH﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】温度T时水的离子积常数为K W，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱NaOH等体积混合，混合后溶液中c（H+）=mol/L，而c（H+）×c（OH﹣）=K W，则c（OH﹣）=c（H+），说明溶液呈中性．若酸为一元强酸，则酸与氢氧化钠浓度相等，若酸为一元弱酸，则酸稍过量．根据电荷守恒可知c（A﹣）=c（Na+）．【解答】解：A．温度T时水的离子积常数为K W，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱NaOH等体积混合，混合后溶液中c（H+）=mol/L，而c（H+）×c（OH﹣）=K W，则c（OH﹣）=c（H+），说明溶液呈中性，故A正确；B．若酸为一元强酸，则酸与氢氧化钠浓度相等，若酸为一元弱酸，恰好反应生成为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故酸稍过量，则a≥b，故B正确；C．根据电荷守恒：c（A﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），溶液呈中性c（OH﹣）=c（H+），则c（A﹣）=c（Na+），故C正确；D．混合液中水电离出c（OH﹣）等于该温度下纯水电离出c（OH﹣），故D错误．故选：D．【点评】本题考查离子浓度大小比较、水的离子积、酸碱混合的定性判断等，题目难度中等，注意溶液呈中性应存在c（H+）=c（OH﹣）．6．用一种镁二次电池（反应为：xMg+Mo3S4Mg x Mo3S4）连接甲、乙装置进行电解．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为Fe电极，电解时d极有气体放出．下列说法不正确的是（）A．甲装置中a的电极反应为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB．放电时镁电池正极的电极反应为Mo3S4+2xe﹣═Mo3S42x﹣C．当d极产生0.56 L（标准状况）气体时，b极增重3.2 gD．镁电池放电时，甲池中的SO42﹣移向a电极【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】与电源正极相连，为阳极，与电源负极相连，为阴极，a、b、c均为石墨电极，d为Fe电极，电解时d极有气体放出，依据电解质溶液为氯化钾的溶液，判断d电极是阴极，d极气体为氢气，2H++2e﹣=H2↑，d相连的为电源负极，a相连的为电源正极，依据电极原理分析选项．A．a为电解池阳极，氢氧根离子放电；B．由总反应式可知，放电时，为原电池反应，Mg化合价升高，被氧化；C．甲中发生2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4，根据得失电子守恒计算；D．电解池中阴离子移向阳极．【解答】解：A．a、b、c均为石墨电极，d为Fe电极，电解时d极有气体放出，d电极是阴极，惰性电极电解KCl溶液，阳极上是氯离子失电子，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极上是氢离子得电子，2H++2e﹣=H2↑，由两极上的电极反应可以得到总反应为2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣，d极气体为氢气，d相连的为电源负极，a相连的为电源正极，a为电解池阳极，发生4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，故A正确；B．放电时，Mo3S4被还原，为原电池正极反应，发生还原反应，电极反应式为Mo3S4+2xe﹣═Mo3S42x ﹣，故B正确；C．d极气体为氢气，2H++2e﹣=H2↑，当d极产生0.56 L（标准状况）即0.025mol气体时，转移电子数为：0.05mol，甲池中阳极a电极反应：4OH﹣﹣4e_=2H2O+O2↑；阴极b电极反应为：2Cu2++4e ﹣=2Cu；b极增重0.025mol×64g/mol=1.6g，故C错误；D．放电时甲池为电解池，电解硫酸铜溶液，SO42﹣移向阳极，即a电极，故D正确；故选C．【点评】本题考查了原电池和电解池的工作原理应用，电极判断，电极反应书写，电子转移的计算应用，明确两个烧杯中的电极反应是解答本题的关键，并注意装置特点及电子守恒来解答，题目难度中等．二、非选择题，（共64分）7．如表是元素周期表的一部分，短周期元素X的最高化合价是+5，Y的单质可在空气中燃烧．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表的位置是第三周期第ⅥA族，其氢化物的电子式为．（2）B元素与Y、Z同主族，且原子半径比二者小．E是形成化合物种类最多的元素，已知一定量的E单质能在B2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示，请写出一定条件下EB2（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol ﹣1．（3）25℃时，NaH2XO2溶液pH＞7，向100mL 0.01mol•L﹣1的H3XO2溶液中，滴加等浓度的NaOH 溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积＜（填“＞”、“=”或“＜”）100mL．（4）W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O．现取100mL 1mol•L﹣1W的氯化物溶液，向其中加入1mol•L﹣1NaOH溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是150或350mL．（5）探究同主族元素性质的相似性，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，请根据示例填写下列空格（Z元素符号仍用Z表示）【考点】性质实验方案的设计；位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题；无机实验综合．【分析】短周期元素X的最高化合价是+5，Y的单质可在空气中燃烧，由元素在周期表中相对位置可知，X为P元素、Y为S元素，W为Al，Z为Se．（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数，Y元素氢化物为H2S，分子中S原子与H原子之间形成1对共用电子对；（2）B元素与Y、Z同主族，且原子半径比二者小，则B为O元素；E是形成化合物种类最多的元素，则E为碳元素．由图可知，1molC（s）与0.5molO2（g）反应得到1molCO（g）放出热量=393.5kJ﹣283kJ=110.5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol ①1molC（s）与1molO2（g）反应得到1molCO2（g）放出热量393.5kJ，该反应热化学方程式为：C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol ②，根据盖斯定律，①×2﹣②得：CO2（g）+C（s）=2CO（g）；（3）25℃时，NaH2PO2溶液pH＞7，向100mL 0.01mol•L﹣1的H3PO2溶液中，滴加等浓度的NaOH 溶液至溶液呈中性，消耗氢氧化钠的物质的量小于H3PO2的物质的量；（4）W的最高价氧化物为氧化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水；100mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.9g，说明有两种情况：一为氢氧化钠体积较少，沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为氢氧化钠体积较多，沉淀完全后又部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，结合方程式计算消耗氢氧化钠物质的量，进而计算需要氢氧化钠溶液体积；（5）H2SeO3与H2SO3相似，具有氧化性、还原性和酸性．【解答】解：短周期元素X的最高化合价是+5，Y的单质可在空气中燃烧，由元素在周期表中相对位置可知，X为P元素、Y为S元素，W为Al，Z为Se．（1）Y为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第三周期第ⅥA族，Y元素氢化物为H2S，分子中S原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，故答案为：第三周期第ⅥA族；；（2）B元素与Y、Z同主族，且原子半径比二者小，则B为O元素；E是形成化合物种类最多的元素，则E为碳元素．由图可知，1molC（s）与0.5molO2（g）反应得到1molCO（g）放出热量=393.5kJ﹣283kJ=110.5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol ①1molC（s）与1molO2（g）反应得到1molCO2（g）放出热量393.5kJ，该反应热化学方程式为：C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol ②，根据盖斯定律，①×2﹣②得：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol ﹣1，故答案为：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol ﹣1；（3）25℃时，NaH2PO2溶液pH＞7，向100mL 0.01mol•L﹣1的H3PO2溶液中，滴加等浓度的NaOH 溶液至溶液呈中性，消耗氢氧化钠的物质的量小于H3PO2的物质的量，则消耗NaOH溶液的体积小于100mL，故答案为：＜；（4）W的最高价氧化物为氧化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，100mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，n（Al（OH）3）==0.05mol，①若碱不足，由Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，NaOH的物质的量为0.05mol×3=0.15mol，加入NaOH溶液的体积为=0.15L=150mL；②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，则：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓0.1mol 0.3mol 0.1mol溶解的氢氧化铝为0.1mol﹣0.05mol=0.05mol，则：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O0.05mol 0.05mol则消耗的碱的物质的量为0.3mol+0.05mol=0.35mol，加入NaOH溶液的体积为=0.035L=350mL；故答案为：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；150或350；（5）H2SeO3与H2SO3相似，具有氧化性、还原性和酸性，如反应：2H2SeO3+O2═2H2SeO4（或Br2+H2SeO3+H2O═H2SeO4+2HBr）中表现还原性，反应H2SeO3+2NaOH═Na2SeO3+2H2O表现酸性，故答案为：．【点评】本题与元素推断为载体，考查结构性质位置关系应用、热化学方程书写、化学方程式计算、元素周期律的应用等，（5）注意根据同主族元素化合物性质的相似性解答．8．芳香化合物A是一种基本化工原料，可以制备有机化工中间体M．各物质之间的转化关系如下：已知：请回答下列问题：（1）A的化学名称为邻二甲苯；E所含官能团的名称为羧基、羟基．（2）F是一种聚酯类高分子化合物，其结构简式为．由A生成B的反应过程中，会同时生成多种副产物，其中一种与B互为同分异构体，它的核磁共振氢谱有5个吸收峰．（3）G是M的同分异构体，写出E 转化为G的化学方程式．（4）符合下列条件的E的同分异构体共有4种，写出其中两种的结构简式．①属于芳香族化合物；②分子中含有醚键；③能发生水解反应和银镜反应．（5）下列有关C（C8H9Br）的说法正确的是cd．a．能够发生消去反应b．可能的结构有3种c．水解产物能够与FeCl3溶液发生显色反应d．1mol的C最多可以和2mol NaOH反应（6）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A和其它原料，经两步反应合成D．用类似如上转化关系的合成路线表示．【考点】有机物的合成．【专题】有机推断．【分析】A和溴发生取代反应生成B，根据B的结构简式知，A的结构简式为，A和溴在催化剂条件下发生取代反应生成C，根据C的分子式知，C的结构简式为，B发生一系列反应后生成邻苯二甲醛，结合已知反应信息可知，邻苯二甲醛反应生成E，E的结构简式为，E发生缩聚反应生成F，则F的结构简式为，G是M同分异构体，E发生分子内酯化反应生成G，G结构简式为，（6）A被酸性高锰酸钾氧化生成二苯甲酸，其结构简式为，邻苯二甲酸与甲醇发生酯化反应酯化反应得到D（邻苯二甲酸二乙酯），据此分析解答．【解答】解：A和溴发生取代反应生成B，根据B的结构简式知，A的结构简式为，A 和溴在催化剂条件下发生取代反应生成C，根据C的分子式知，C的结构简式为，B发生一系列反应后生成邻苯二甲醛，结合已知反应信息可知，邻苯二甲醛反应生成E，E的结构简式为，E发生缩聚反应生成F，则F的结构简式为，G是M同分异构体，E发生分子内酯化反应生成G，G结构简式为，（1）A为，其名称是邻二甲苯，E的结构简式为，E中官能团名称是羧基和羟基，故答案为：邻二甲苯；羧基、羟基；（2）F结构简式为，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为，有5种氢原子，所以其核磁共振氢谱有5个吸收峰，故答案为：；5；（3）E发生分子内酯化反应生成G，反应方程式为，故答案为：；（4）E的同分异构体符合下列条件：①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②分子中含有醚键；③能发生水解反应和银镜反应，说明含有酯基和醛基，则符合条件的同分异构体有，所以有4种，故答案为：4；；（5）C的结构简式为，a．溴原子在苯环上，不能够发生消去反应，故错误；b．可能的结构有2种，故错误；c．水解产物含有酚羟基，所以能够与FeCl3溶液发生显色反应，故正确；d．水解生成的酚羟基和HBr都能与NaOH反应，所以1mol的C最多可以和2mol NaOH反应，故正确；故选cd；（6）A被酸性高锰酸钾氧化生成二苯甲酸，其结构简式为，邻苯二甲酸与甲醇发生酯化反应酯化反应得到D（邻苯二甲酸二乙酯），其合成路线为，故答案为：．【点评】本题考查有机物推断和合成，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系、常见反应类型及反应条件是解本题关键，注意题给信息的灵活运用，题目难度不大．9．工业上制备补血剂常用碳酸亚铁，某兴趣小组对碳酸亚铁的制备与性质进行探究．（1）利用如图1装置制备碳酸亚铁：①装置中仪器A的名称为分液漏斗．实验时要配制100mL 4mol•L﹣1 H2SO4溶液，需用98%（ρ=1.84g•cm﹣3）的浓硫酸体积为21.7mL．②制备FeCO3时，将B中混合溶液压入装置C的操作是关闭活塞3，打开活塞2．（2）探究碳酸亚铁性质：如图2，称取一定质量的纯净FeCO3放入硬质玻璃管中，打开K，通入氧气，加热硬质玻璃管．乙瓶中澄清石灰水不再产生沉淀时（CO32﹣全部转化为CO2），停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却，称量剩余固体的质量．①为确定剩余固体中是否含有Fe2+，除稀硫酸外，还需要选用的试剂是酸性高锰酸钾溶液．。

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）天津市红桥区2016年高三一模考试化学试卷第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6小题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：H 1 O 16 Fe 56 Cu 641．下列叙述不正确．．．的是A . “蜡炬成灰泪始干”既包含物理变化又包含化学变化B．Al2O3 熔点高，可用于制作耐高温仪器C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油（主要成分是脂肪烃）2. 进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是A．蒸馏实验时向蒸馏烧瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）B．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向上倾斜D．浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲洗3．下列有关说法正确的是A．同周期金属元素的化合价越高，元素的金属性越强B．海轮外壳上附着一些锌块，可以减缓海轮外壳的腐蚀C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4 固体，c(Ba2+) 增大D．2NO(g) + 2CO(g)＝N2(g) +2CO2(g) 在常温下能自发进行，则该反应的△H＞04. 25℃时，下列有关0.10 mol/L Na2SO3溶液（忽略溶液体积变化及被空气氧化）的叙述正确的是A．与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca2+ + SO32—＝CaSO3↓B．通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)＝2c(SO32—) + c(HSO3—) + c(Cl—)C．加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大D．通入SO2至过量：c(Na+)＝2[c(SO32—) + c(HSO3—) + c(H2SO3)]5. 如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是A．铜电极应与X相连接B．H+ 透过离子交换膜由N极向M极移动C．M电极反应式：（C6H10O5）n + 7n H2O－24n e－= 6n CO2↑+ 24n H+D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g6．现向一密闭容器中充入物质的量浓度均为0.10 mol/L的CH4和CO2，一定条件下发生反应：CH4(g) + CO2( g) 2CO(g) + 2H2 (g) △H，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

2016年天津市五区县中考化学一模试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题给出的四个选项中只有一个最符合题意）1．（2分）下列变化中属于化学变化的是（）A．酒精挥发B．干冰升华C．粮食酿酒D．蜡烛熔化2．（2分）如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体3．（2分）有关水分子的叙述正确的是（）A．水在固态时分子是静止不动的B．保持水的化学性质的微粒是水分子C．水由液态变成气态时水分子质量变小D．水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的4．（2分）分类法是化学学习的重要方法，下列说法不正确的是（）A．烧碱和浓硫酸都可用作干燥剂B．铁和碘都是人体必需微量元素C．甲烷和葡萄糖都属于有机物D．硝酸钾和碳酸氢铵都属于复合肥料5．（2分）三月中旬，湖南媒体报道，不法商贩用具有漂白防腐作用的焦亚硫酸钠（化学式为Na2S2O5）处理生姜，使生姜变得又黄又亮，从而谋取利益．过量的焦亚硫酸钠会严重危害人体健康．Na2S2O5中硫元素的化合价为（）A．﹣2 B．+2 C．+4 D．+66．（2分）下列实验操作错误的是（）A．给液体加热B．倾倒液体C．稀释浓硫酸D．蒸发食盐水7．（2分）同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（）A．测得炉具清洁剂pH=13B．测得厕所清洁剂pH=8C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红8．（2分）水是重要的资源．下列说法正确的是（）A．过滤能使硬水转化为软水B．为防止水污染，应禁止使用化肥和农药C．活性炭能使海水转化为淡水D．电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的9．（2分）下列没有运用中和反应原理的是（）A．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多症B．用熟石灰改良酸性土壤C．蚊虫叮咬人体分泌出蚁酸，涂上氨水可减轻痛痒D．印染厂的废水中含有少量氢氧化钠，可加入适量稀硫酸除去10．（2分）锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示．以下表述中正确的是（）A．图2、图3都属于锶元素B．图3所表示粒子的化学符号是SrC．锶原子的中子数为38D．锶原子的相对原子质量是87.62g二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。

天津市河东区2016年高考一模考试理科综合（化学部分）化学分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，满分100分。

答卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共36 分）本卷可能用到的相对原子质量：Fe:56 C:12 Na:23 H:1 O:16 N:14 Cu:64本题包括6小题，每小题6分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意1．科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板C．空气净化器中用活性炭层净化空气D．用热的纯碱溶液去除油污2. 下列有关实验的描述不正确的是A．钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同B．新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生，其成分中有氧气C．次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色，其原理是不相同的D．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应3．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是A．用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pHB．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中C．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2－3mL酚酞试液作指示剂D．在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物4．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关上述曲线图的说法正确的是A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化C．图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量变化D．图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化5．下列有关说法正确的是A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量C u(NO3)2溶液B．N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大C．吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0D．在稀AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后c(Ag+) 更小了6．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学(天津卷)可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　S 32　Cu 64　Zn 65第Ⅰ卷1.(2016天津理综,1)根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是( ) A B C D《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物,应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物　B ,醋酸能和碳酸氢钠发生反应,因此喝醋会降低药效。

2.(2016天津理综,2)下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸B.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C.α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成2种二肽D.氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子,在电场作用下向负极移动　项错误;α-氨基丙酸与α-氨基丙酸,α-氨基苯丙酸与α-氨基苯丙酸,α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸均能脱水生成二肽,因此会生成4种二肽,C 项错误;氨基酸会生成阴离子,在电场作用下阴离子向正极移动,D 项错误。

3.(2016天津理综,3)下列叙述正确的是( )A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH )B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率与氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生的溶解度比ZnS 的小A 项错误;B 项,氧气浓度大,金属发生的吸氧腐蚀越快,错误;C 项,原电池中发生反应达到平衡,在每一个电极上得、失电子数相同,电池中不再产生电流,错误。

4.(2016天津理综,4)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:N +2H 2O NH 3·H 2O+H 3O +H +4B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH -+2H2O 2Al +3H 2↑O -2C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HC +2H 2O+2CO 2↑O -3D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2Mn +16H ++5C22M +10CO 2↑+8H 2OO -4O 2-4n 2+A 项,N 水解程度较小,用可逆符号表示,错误;B 项,Al 能与NaOH 溶液反应,而镁H +4不能,因此可用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝,正确;C 项,HC不与酚羟基反应,O -3错误;D不能写成离子形式,错误。

2016年天津市十二区县重点学校联考高考化学模拟试卷（二）一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是（）A．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症B．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒C．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污，二者去污原理相同D．纤维素被食用进入人体内，在酶的作用下最终水解为葡萄糖为人体提供能量2．下列说法不正确的是（）A．能使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、SO42﹣、Fe3+、MnO4﹣可以大量共存B．N A代表阿伏加德罗常数的数值，1 mol硫酸氢钾晶体中阳离子所带电荷总数为N A C．235U与238U的相互转化不是化学变化D．元素O、S、P的气态氢化物热稳定性依次增强3．下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是（）A．不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水（＞65℃）冲洗B．银氨溶液、Cu（OH）2悬浊液、氯水在实验室里均不宜长期放置C．检验C2H5Cl中的氯元素：将C2H5Cl与NaOH溶液混合加热，冷却后加AgNO3溶液D．同温下用pH试纸测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，可以证明HClO 和CH3COOH的酸性强弱4．下列不正确的是（）A．CH3COONa溶液中加入少量KCl固体后的碱性溶液一定有：c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）B．同浓度的CH3COONa和NaClO混合液中各离子浓度大小关系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．常温下，在10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL（忽略溶液体积变化）D．某温度下，pH=11的NH3•H2O和pH=1的盐酸等体积混合后恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol•L﹣1（忽略溶液体积变化）5．下列各示意图与对应表述正确的是（）A．为证明非金属性强弱：S＞C＞SiB．表示可逆反应Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）平衡时，物质的量浓度[Fe（SCN）2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＜V（逆）C．表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态D．为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可在水中加入适量NaOH固体6．利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气，通过电化学法制取氢气的工艺如图，下列说法不正确的是（）A．电解池中惰性电极C1为阳极B．该工艺优点之一是FeCl3溶液可循环利用C．反应池中的离子方程式：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓D．电解池总反应的化学方程式：2FeCl2+2HCl2FeCl3+H2↑二、解答题（共5小题，满分64分）7．已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且为18电子微粒；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．请用化学用语回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置A、B单质对应元素的简单离子半径由大到小的顺序为．（2）丙的电子式为，丁中所包含的化学键类型有（填字母序号）．a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键（3）甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为．（4）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC）．已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为．（5）已知另有物质己为中学常见黑色磁性氧化物，能够与A在一定条件下发生反应，实验测得与A反应的焓变（△H）和活化能（Ea）．下列能量关系图合理的是（填写序号）．（6）资料显示物质己可用于除去地下水中的TcO4﹣（99Tc具有放射性）．在弱酸性条件下，物质己将TcO4﹣转化为难溶于水的TcO2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为．8．丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下已知：①②E的核磁共振氢谱只有一组峰；③C能发生银镜反应；④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．⑤苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH溶液很难水解．回答下列问题：（1）G中官能团的名称：、（2）D的系统命名是；J的结构简式为．（3）由A生成B的化学方程式为，反应类型为．（4）C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式．（5）H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为．（6）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应，任写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式．（7）由甲醛、化合物A与液溴为原料经下列步骤可得到2一苯基乙醇．A K L反应条件1为；反应条件2所选择的试剂为；L的结构简式为．9．高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色．请回答下列问题：（1）步骤①应在中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块．A．烧杯B．蒸发皿C．瓷坩埚D．铁坩埚（2）综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是．A．二氧化硫B．醋酸C．盐酸D．硫酸（3）下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是．A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全C．pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全（4）当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是．（5）烘干时，温度控制在80℃为宜，温度不宜过高的理由是．（6）通过用草酸滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）．①滴定过程溶液中发生的离子反应为．②称量w g KMnO4粗产品配制成100ml待测溶液，配制过程中除玻璃棒和烧杯外还需要用到的玻璃仪器有、．③量取KMnO4待测液10.00ml，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则测定结果将．④滴定终点溶液的颜色变化是．⑤经测定每滴定10.00ml待测液平均消耗c mol/L草酸标准液Vml，样品纯度的表达式为（高锰酸钾摩尔质量用M表示）．10．在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）⇌2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ•mol﹣1容器内气体总压强（P）与起始压强P0的比值随反应时间（t）数据见下表：时间（1）下列操作能提高A转化率的是A．升高温度B．体系中通入A气体C．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍D．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水（2）该反应的平衡常数的表达式K=，前2小时C的反应速率是mol•L﹣1•h﹣1（3）平衡时A的转化率为．11．（1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺（CH3）2NH．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的热化学方程式为：2CH3OH（l）+NH3（g）+CO（g）⇌（CH3）2NCHO（l）+2H2O（l）△H，若该反应在常温下能自发进行，则△H0 （填“＞”、“＜”或“=“）．（3）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．电源负极为（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式．2016年天津市十二区县重点学校联考高考化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是（）A．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症B．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒C．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污，二者去污原理相同D．纤维素被食用进入人体内，在酶的作用下最终水解为葡萄糖为人体提供能量【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．纯净水中缺少一些人体必需的微量元素；B．明矾没有杀菌消毒作用；C．洗涤剂去污是乳化作用从而去污；纯碱水解显碱性，促进油污的水解；D．纤维素在人体内不水解．【解答】解：A．纯净水中缺少一些人体必需的微量元素，所以长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症，故A正确；B．明矾在水中电离出铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中的悬浮物而起到净水作用，明矾没有杀菌消毒作用，故B错误；C．洗涤剂去污是乳化作用从而去污，属于物理变化；纯碱水解显碱性，促进油污的水解，油脂水解生成易溶性物质，发生了化学变化，原理不同，故C错误；D．纤维素在人体内不水解，不能被人体利用，故D错误．故选A．2．下列说法不正确的是（）A．能使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、SO42﹣、Fe3+、MnO4﹣可以大量共存B．N A代表阿伏加德罗常数的数值，1 mol硫酸氢钾晶体中阳离子所带电荷总数为N A C．235U与238U的相互转化不是化学变化D．元素O、S、P的气态氢化物热稳定性依次增强【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；核素；阿伏加德罗常数；离子共存问题．【分析】A、石蕊溶液呈红色溶液呈酸性；B、硫酸氢钾晶体含钾离子和硫酸氢根离子；C、235U转化成238U是核反应；D、非金属性越强氢化物越稳定．【解答】解：A、在酸性溶液中Na+、SO42﹣、Fe3+、MnO4﹣可以大量共存，故A正确；B、硫酸氢钾晶体含钾离子和硫酸氢根离子，所以1 mol硫酸氢钾晶体中阳离子为1mol，电荷总数为N A，故B正确；C、是核反应，不属于化学变化，故C正确；D、非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的稳定性依次减弱，故D错误；故选D．3．下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是（）A．不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水（＞65℃）冲洗B．银氨溶液、Cu（OH）2悬浊液、氯水在实验室里均不宜长期放置C．检验C2H5Cl中的氯元素：将C2H5Cl与NaOH溶液混合加热，冷却后加AgNO3溶液D．同温下用pH试纸测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，可以证明HClO 和CH3COOH的酸性强弱【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．苯酚具有腐蚀性，在温度大于65℃易溶于水，但温度高的热水对皮肤产生伤害；B．在实验室中，见光易分解，易被氧化、易与空气中的物质反应的化学试剂不宜长期放置，应在使用时配制；C．在加入硝酸银溶液之前必须加入稀硝酸中和未反应的NaOH；D．次氯酸钠溶液能漂白pH试纸．【解答】解：A．苯酚具有腐蚀性，在温度大于65℃易溶于水，但温度高的热水对皮肤产生伤害，应该用酒精，故A错误；B．在实验室中，见光易分解，易被氧化、易与空气中的物质反应的化学试剂不宜长期放置，应在使用时配制，银氨溶液因转化成易爆的雷酸银而不能长期存放，必须现用现配；氢氧化铜悬浊液易产生沉淀，次氯酸见光易分解，所以这几种物质在实验室不宜长时间放置，故B 正确；C．在加入硝酸银溶液之前必须加入稀硝酸中和未反应的NaOH，否则硝酸银和NaOH反应，故C错误；D．次氯酸钠溶液能漂白pH试纸，应该用pH计测量溶液的pH值，故D错误；故选B．4．下列不正确的是（）A．CH3COONa溶液中加入少量KCl固体后的碱性溶液一定有：c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）B．同浓度的CH3COONa和NaClO混合液中各离子浓度大小关系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．常温下，在10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL（忽略溶液体积变化）D．某温度下，pH=11的NH3•H2O和pH=1的盐酸等体积混合后恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol•L﹣1（忽略溶液体积变化）【考点】离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．CH3COONa溶液中加入少量KCl固体后的碱性溶液中c（K）=c（Cl），溶液中存在电荷守恒分析；B．同浓度的CH3COONa和NaClO混合液中次氯酸根离子水解程度大于醋酸根离子浓度；C．如果HA是强酸，当溶液的pH=7，HA体积为10mL，如果HA是弱酸，当溶液的pH=7时，HA体积小于10mL；D．依据酸碱反应量计算，结合氮元素守恒分析；【解答】解：A．CH3COONa溶液中加入少量KCl固体后的碱性溶液中c（K）=c（Cl），溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）+c（K+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣），得到c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+），故A正确；B．同浓度的CH3COONa和NaClO混合液中次氯酸根离子水解程度大于醋酸根离子浓度，溶液显碱性，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C．如果HA是强酸，当溶液的pH=7，HA体积为10mL，如果HA是弱酸，当溶液的pH=7时，HA体积小于10mL，所以所得溶液的总体积V≤20ml，故C正确；D．某温度下，pH=11的NH3•H2O氢氧根离子浓度为10﹣3mol/L，和pH=1的盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应生成氯化铵浓度为0.05mol/L；依据氮元素守恒，反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol•Lˉ1，故D正确；故选B．5．下列各示意图与对应表述正确的是（）A．为证明非金属性强弱：S＞C＞SiB．表示可逆反应Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）平衡时，物质的量浓度[Fe（SCN）2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＜V（逆）C．表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态D．为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可在水中加入适量NaOH固体【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；B．D在曲线下方，不是平衡状态，c[Fe（SCN）2+]比平衡状态小，应向正反应方向移动；C．可逆反应2NO2⇌N204（g）中，分析判断二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1，说明反应达到平衡状态；D．C点离子积常数大于A，则C点温度高于A，加入NaOH固体不能实现从A点到C点．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，硫酸和碳酸钠反应生成碳酸、碳酸和硅酸钠反应生成硅酸，所以能说明非金属性S＞C＞Si，故A正确；B．D在曲线下方，不是平衡状态，c[Fe（SCN）2+]比平衡状态小，应向正反应方向移动，V正＞V逆，故B错误；C．可逆反应2NO2⇌N204（g）中，分析判断，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1时才能说明反应达到平衡状态，交点只是浓度相同不能证明达到终点，故C错误；D．C点离子积常数大于A，则C点温度高于A，加入NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大、氢离子浓度减小，不符合图象，所以不能实现从A点到C点，故D错误；故选A．6．利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气，通过电化学法制取氢气的工艺如图，下列说法不正确的是（）A．电解池中惰性电极C1为阳极B．该工艺优点之一是FeCl3溶液可循环利用C．反应池中的离子方程式：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓D．电解池总反应的化学方程式：2FeCl2+2HCl2FeCl3+H2↑【考点】电解原理．【分析】A．电解池中C2上得电子生成氢气，为阴极，则C1为阳极；B．氯化铁和硫化氢发生氧化还原反应生成S和亚铁离子，亚铁离子在电解池中发生氧化反应生成铁离子；C．硫化氢是弱电解质，写化学式；D．电解池电解盐酸、氯化亚铁混合溶液得到氯化铁和氢气．【解答】解：A．电解池中C2上得电子发生还原反应生成氢气，则为阴极，所以C1为阳极，失电子发生氧化反应，故A正确；B．氯化铁和硫化氢发生氧化还原反应生成S和亚铁离子，亚铁离子在电解池中发生氧化反应生成铁离子，所以FeCl3溶液可循环利用，故B正确；C．硫化氢是弱电解质，写化学式，离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故C错误；D．电解池电解盐酸、氯化亚铁混合溶液得到氯化铁和氢气，电池反应式为：2FeCl2+2HCl2FeCl3+H2↑，故D正确；故选C．二、解答题（共5小题，满分64分）7．已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且为18电子微粒；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．请用化学用语回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族A、B单质对应元素的简单离子半径由大到小的顺序为N3﹣＞Al3+．（2）丙的电子式为，丁中所包含的化学键类型有bc（填字母序号）．a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键（3）甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为AlN+3H2O═Al（OH）3↓+NH3↑．（4）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC）．已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1072KJ/mol．（5）已知另有物质己为中学常见黑色磁性氧化物，能够与A在一定条件下发生反应，实验测得与A反应的焓变（△H）和活化能（Ea）．下列能量关系图合理的是②（填写序号）．（6）资料显示物质己可用于除去地下水中的TcO4﹣（99Tc具有放射性）．在弱酸性条件下，物质己将TcO4﹣转化为难溶于水的TcO2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为3Fe3O4+TcO4﹣+H++13H2O=TcO2+9 Fe（OH）3 ．【考点】无机物的推断；反应热和焓变．【分析】A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则丙为NH3；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且含有18mol电子，则丁为N2H4；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应也能与强碱反应，具有净水作用，则戊为Al（OH）3；结合转化关系图可知，乙为Al2O3，A为Al，B为N2，甲为氮化铝，D为H2，据此解答．【解答】解：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则丙为NH3；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且含有18mol电子，则丁为N2H4；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应也能与强碱反应，具有净水作用，则戊为Al（OH）3；结合转化关系图可知，乙为Al2O3，A为Al，B为N2，甲为氮化铝，D为H2．（1）A中元素为Al，在元素周期表中的位置：第三周期ⅢA族，A、B单质对应元素的简单离子分别为Al3+、N3﹣，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径由大到小的顺序为N3﹣＞Al3+，故答案为：第三周期ⅢA族；N3﹣＞Al3+；（2）丙为NH3，电子式为，丁为N2H4，所包含的化学键类型有极性共价键、非极性共价键，故答案为：；bc；（3）甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为：AlN+3H2O═Al（OH）3↓+NH3↑，故答案为：AlN+3H2O═Al（OH）3↓+NH3↑；（4）发生反应：4Al+3TiO2+3C（石墨）=2Al2O3+3TiC，反应生成1mol乙（氧化铝）时放出536kJ热量，则该反应热化学方程式为：4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1072KJ/mol，故答案为：4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1072KJ/mol；（5）另有物质己为中学常见黑色磁性氧化物，则己为Fe3O4，Al与四氧化三铁发生铝热反应，放出大量的热，高出反应物能量的那部分能量为活化能，图象中②符合，故答案为：②；（6）物质Fe3O4可用于除去地下水中的TcO4﹣（99Tc具有放射性）．在弱酸性条件下，物质Fe3O4将TcO4﹣转化为难溶于水的TcO2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该弱碱为Fe（OH）3，该反应的离子方程式为：3Fe3O4+TcO4﹣+H ++13H2O=TcO2+9 Fe（OH）3 ，故答案为：3Fe3O4+TcO4﹣+H++13H2O=TcO2+9 Fe（OH）3 ．8．丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下已知：①②E的核磁共振氢谱只有一组峰；③C能发生银镜反应；④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．⑤苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH溶液很难水解．回答下列问题：（1）G中官能团的名称：羟基、溴原子（2）D的系统命名是2﹣甲基﹣1﹣丙烯；J的结构简式为．（3）由A生成B的化学方程式为+Br2+HBr，反应类型为取代反应．（4）C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式+2Cu（OH）2+2Cu2O↓+2H2O．（5）H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为．（6）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应，任写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式任意种．（7）由甲醛、化合物A与液溴为原料经下列步骤可得到2一苯基乙醇．A K L反应条件1为2、光照；反应条件2所选择的试剂为镁、乙醚；L的结构简式为．【考点】有机物的合成．【分析】E的核磁共振氢谱只有一组峰，则E为（CH3）3CBr，可知D为，根据信息①可知F为（CH3）3CMgBr，C能发生银镜反应，由G的结构逆推可知C为，则B为，A为．根据题中已知①，由G可推知H为，J是一种酯，分子中除苯环外，还含有一个五元环，则J为．（7）由甲醛和合成2一苯基乙醇，可以用甲苯与氯气光照条件下发生取代生成一氯甲苯，再与镁、乙醚作用生成，再与甲醛反应可得2一苯基乙醇．【解答】解：E的核磁共振氢谱只有一组峰，则E为（CH3）3CBr，可知D为，根据信息①可知F为（CH3）3CMgBr，C能发生银镜反应，由G的结构逆推可知C为，则B为，A为．根据题中已知①，由G可推知H为，J是一种酯，分子中除苯环外，还含有一个五元环，则J为．（1）G中官能团的名称：羟基、溴原子，故答案为：羟基、溴原子；（2）D为，系统命名是：2﹣甲基﹣1﹣丙烯，J的结构简式为：，故答案为：2﹣甲基﹣1﹣丙烯；；（3）由A生成B的化学方程式为：+Br2+HBr，属于取代反应，故答案为：+Br2+HBr；取代反应；（4）C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：+2Cu（OH）2+2Cu2O↓+2H2O，故答案为：+2Cu（OH）2+2Cu2O↓+2H2O；（5）H（）在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为：，故答案为：；（6）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，可能结构简式为，故答案为：任意2种；（7）由信息①中的转化可知，甲苯与溴在光照条件下得到，再与Mg/乙醚反应得到，最后与HCHO反应、水解得到2﹣苯基乙醇，L的结构简式为，故答案为：Br2、光照；镁、乙醚；．9．高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色．请回答下列问题：（1）步骤①应在D中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块．A．烧杯B．蒸发皿C．瓷坩埚D．铁坩埚（2）综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是B．A．二氧化硫B．醋酸C．盐酸D．硫酸（3）下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是B．A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全C．pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全（4）当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，产品纯度降低．（5）烘干时，温度控制在80℃为宜，温度不宜过高的理由是如果温度过低，烘干时间过长，如果温度过高，高锰酸钾受热分解．（6）通过用草酸滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）．①滴定过程溶液中发生的离子反应为2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．②称量w g KMnO4粗产品配制成100ml待测溶液，配制过程中除玻璃棒和烧杯外还需要用到的玻璃仪器有100ml容量瓶、胶头滴管．③量取KMnO4待测液10.00ml，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则测定结果将偏小．④滴定终点溶液的颜色变化是溶液由红色变无色．⑤经测定每滴定10.00ml待测液平均消耗c mol/L草酸标准液Vml，样品纯度的表达式为×100%（高锰酸钾摩尔质量用M表示）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】根据流程图知，①中发生反应3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O，冷却后捣碎加入蒸馏水并煮沸，然后过滤，滤液中含有KOH、KCl、KClO3、K2MnO4，然后向溶液中通入CO2并调节溶液的pH至10﹣11，KOH转化为K2CO3，根据溶解性表知，K2MnO4溶解度最小，趁热过滤，得到K2MnO4固体，然后抽滤、洗涤烘干得到K2MnO4粗晶体，（1）步骤①熔融固体需要在坩埚中进行，且熔融的物质和坩埚成分不反应；（2）综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂具有酸性，且和锰酸钾、高锰酸钾都不反应；（3）如果溶液中存在K2MnO4，通入CO2会产生沉淀；K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色；（4）当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾；（5）加热时高锰酸钾会分解生成锰酸钾；（6）①滴定过程中草酸具有还原性，可以还原高锰酸钾溶液为Mn2+，草酸被氧化为二氧化碳，结合电荷守恒、原子守恒配平书写离子方程式；②配制100ml溶液需要溶解、洗涤、转移、定容、摇匀等步骤，依据操作步骤选择需要的玻璃仪器；③量取KMnO4待测液10.00ml，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，导致高锰酸钾溶液浓度减小；④滴定终点是利用高锰酸钾溶液颜色变化判断，当滴入最后一滴草酸溶液溶液紫红色变化为无色且半分钟不再变化；⑤2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2 5。

天津市2016届高三化学“五校”联考试题（含解析）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试用时90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56第Ⅰ卷一、选择题（共25题，50分）1．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（）A．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B．计算机芯片的材料是二氧化硅C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应【答案】D【解析】试题分析：A、氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成主要与粉尘污染、汽车尾气有关，A错误；B、二氧化硅是光导纤维的主要材料，B错误；C、汽油不完全燃烧会生成CO，而汽车尾气中含有的氮氧化物是在放电条件下氮气与氧气反应生成的，C错误；D、二氧化碳是导致温室效应的主要原因，利用二氧化碳制造全降解塑料，可减少二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，D正确。

答案选D。

考点：化学与生活2．下列有关物质分类说法正确的是（）A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质【答案】C【解析】试题分析：A、过氧化钠不是碱性氧化物，A错误；B、纯碱是是碳酸钠，属于盐，B错误；C、生铁、不锈钢、青铜都属于合金，C正确；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，不是电解质，D正确。

答案选C。

考点：物质的分类3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．HClO的结构式：H—Cl—O B．氨气分子的比例模型C．原子核内有10个中子的氧原子：18O D．H2与H+互为同位素【答案】C【解析】试题分析：A、HClO的结构式：H—O—Cl，A错误；B、该模型是氨气分子的球棍模型，B错误；C、原子核内有10个中子的氧原子18O，C正确；D、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素，H2是单质，H+是氢离子，不是同位素，D错误。

天津红桥区2016届高三化学一模试卷（含答案）天津市红桥区2016年高三一模考试化学试卷第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6小题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：H1O16Fe56Cu641．下列叙述不正确的是A.“蜡炬成灰泪始干”既包含物理变化又包含化学变化B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油（主要成分是脂肪烃）2.进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是A．蒸馏实验时向蒸馏烧瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）B．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向上倾斜D．浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲洗3．下列有关说法正确的是A．同周期金属元素的化合价越高，元素的金属性越强B．海轮外壳上附着一些锌块，可以减缓海轮外壳的腐蚀C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大D．2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞04.25℃时，下列有关0.10mol/LNa2SO3溶液（忽略溶液体积变化及被空气氧化）的叙述正确的是A．与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca2++SO32—＝CaSO3↓B．通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)＝2c(SO32—)+c(HSO3—)+c(Cl—)C．加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大D．通入SO2至过量：c(Na+)＝2[c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)]5.如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是A．铜电极应与X相连接B．H+透过离子交换膜由N极向M极移动C．M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O－24ne－=6nCO2↑+24nH+D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g 6．现向一密闭容器中充入物质的量浓度均为0.10mol/L 的CH4和CO2，一定条件下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。