2020-2021学年度高考化学第一轮复习(5)

…………○…………：___________班级：________…………○…………绝密★启用前

2020-2021学年度高考化学第一轮复习（5）

化学

考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上

第I 卷（选择题）

请点击修改第I 卷的文字说明

一、单选题

1．氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反应为

224

PbO Cu 2H SO ++442PbSO CuSO 2H O ++。下列有关该电池的说法正确的

是( )

A ．电池工作时，电子由Cu 电极经电解质溶液流向PbO 2电极

B ．电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小

C ．正极反应式：224

42PbO 2e 4H SO PbSO 2H O -

+

-

++++

D ．电池工作过程中，两个电极的质量均减小

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．能使酚酞变红的溶液中：Ba 2＋、Mg 2＋、NO 3－、Cl －

B ．-+

c(OH )

c(H )

＝1012的溶液：K +、Na +、AlO 2－、SO 42－ C ．加入苯酚显紫色的溶液中：K ＋、Mg 2＋、SCN －、NO 3－

D ．由水电离出的c(H ＋)＝1×10－13的溶液：Na ＋、NH 4＋、ClO －、CO 32－ 3．关于如图装置的说法中正确的是

……外…………○……………○……装※※订※※……内…………○……………○……

A ．该装置将锌置换铜反应中的化学能转变为电能，属于电解池

B ．盐桥的存在使内电路离子流动不畅，因此灯泡忽明忽暗

C ．相比于单池单液原电池，该装置电流更持续和稳定

D ．盐桥中K +向左侧烧杯移动，因为左侧是负极区

4．化学与生活息息相关，下列关于生活中的化学，说法错误的是( )

A ．近期，全球爆发了新型冠状病毒，从化学角度，可用含氯的消毒剂、75%酒精、过氧化氢进行病毒的杀灭

B ．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO 和NO 反应生成N 2和CO 2

C ．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO 2、SO 2，造成大气污染，从而使雨水 pH=5.6

D ．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 5．有关羊毛、聚酯纤维的下列有关说法中，不正确的是（ ）

A ．羊毛和聚酯纤维在一定条件下均可水解

B ．羊毛与聚酯纤维可用灼烧法区分

C ．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇

D ．由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应

6．工业上综合利用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，还含有Fe 2O 3、FeO 、SiO 2）的部分工艺流程如下：

铝土矿稀硫酸过滤

???→滤渣?????→氢氧化钠固体

焙烧硅酸钠 实验室模拟上述流程中，用不到的装置是（ ）

A ．

B ．

C ．

D ．

7．下列能用勒夏特列原理解释的是 A ．工业合成氯化氢时氢气过量

B ．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

○…………外………订…………○………________考号：___________

○…………内………订…………○………C ．H 2、I 2、HI 平衡时的混合气体加压后颜色变深 D ．向饱和NaCl 溶液中通入HCl ，有晶体析出

第II 卷（非选择题）

请点击修改第II 卷的文字说明

二、有机推断题

8．链状有机物A 是一种食用型香精，在一定条件下有如变化：

已知：(i)

(ii)A 和G 互为同分异构体，A 不能使Br 2的CCl 4溶液褪色，B 和F 中所含官能团的类型相同。 完成下列填空：

(1)F 的分子式为___________。C →D 的试剂和条件是________________。 (2)A 的结构简式为_______________。 B →H 的反应类型是_____________。 (3)I 中所有碳原子均在一条直线上，H 转化为I 的化学方程式为_______________。 (4)X 是A 的一种同分异构体，1 mol X 在HIO 4加热条件下完全反应，可以生成1 mol 无支链的有机物，则X 的结构简式为________________。

三、实验题

9．某化学兴趣小组对m g 无水三草酸合铁酸钾(K 3[Fe(C 2O 4)3］]受热分解产物进行探究，并对所得气体产物和固体产物进行验证（查阅资料得知：三草酸合铁酸钾热分解的气体产物中含有CO 和CO 2）。利用如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。

○…………装………※※请※※不※※要※※在※※○…………装………(1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为______；（填接口代号，装置可重复使用） (2)反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、_______、加药品、通氮气一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为___________________；

(3)通入氮气的目的是_____________________。

(4)实验中观察到第一个澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有____________（写化学式）。能证明分解产物中有CO 气体生成的实验现象是_________________。 (5)样品完全分解后，装置B 中的残留物含有FeO 和Fe 2O 3。 (6)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①将装置B 中完全分解后的残留物置于锥形瓶中，溶解后加稀H 2SO 4酸化的x mol/LKMnO 4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是______。该过程发生反应的离子方程式为______。

②向上述溶液中加入过量KI-淀粉溶液，充分反应后，用y mol/LNa 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液V mL （已知I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-）。该晶体中铁的质量分数的表达式为______。

四、工业流程题

10．海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如图：

操作Ⅱ发生反应的离子方程式为___；如果用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，则生成物中溴的化合价分别为+5和﹣1价，且操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯气，请写出这种情况下操作Ⅲ中发生反应的离子方程式：___。

五、原理综合题

11．利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式： SO 2(g)+NH 3?H 2O(aq)=NH 4HSO 3(aq) △H 1=a kJ?mol ﹣1

NH 3?H 2O(aq)+NH 4HSO 3(aq)=(NH 4)2SO 3(aq)+H 2O(l) △H 2=b kJ?mol ﹣1 2(NH 4)2SO 3(aq)+O 2(g)=2(NH 4)2SO 4(aq) △H 3=c kJ?mol ﹣1

…○…………线………______

…○…………线………(1)反应2SO 2(g)+4NH 3?H 2O(aq)+O 2(g)=2(NH 4)2SO 4(aq)+2H 2O(l)的△H =____kJ?mol ﹣1。 (2)空气氧化(NH 4)2SO 3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，(NH 4)2SO 3氧化速率下降的原因可能是________。

(3)以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用．反应的离子方程式为CaSO 4(s)+CO 32﹣(aq)?SO 42﹣(aq)+CaCO 3(s)，该反应的平衡常数K =________．[已知K sp (CaCO 3)=2.9×10﹣9，K sp (CaSO 4)=9.1×10﹣6] 12．A 、B 、C 、D 、E 代表5种元素。请填空：

（1）A 元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；

（2）B 元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C 元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B 、C 形成的化合物的化学式为____；其晶体内每个B 离子周围有____个C 离子与之紧相邻。

（3）D 元素的正三价离子的3d 亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为_____，已知：D(CO)5中D 元素为0价，在一定条件下，发生分解反应D(CO)5=D(s)+5CO ，反应过程中，形成的化学键是____。

（4）E 元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子。其单质在一定条件下能与氧气反应，试写出该反应方程式____。

六、元素或物质推断题

13．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 是短周期元素，周期表中B 与C 相邻，C 与E 同主族；A 中L 层是K 层的2倍，B 的电子数比C 的电子数少1个；F 元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D 2C 2 与水反应生成C 的气体单质，且完全反应后的溶液能使酚酞溶液变红。G 是第三周期原子半径最小的主族元素。 (1)A 在元素周期表中的位置_________。

(2) D 2C 2 的电子式为__________属于______化合物(填“离子”或“共价”) 。

(4)A、B、C的氢化物稳定性由强到弱顺序为_______________(用分子式表示) ；G的阴离子的还原性比E的阴离子的还原性_____(填“强”或“弱”)。

(5)F2C和F2E中，沸点较高的是____ ( 填化学式)，其主要原因是________。

(6)锡(Sn)与A同主族，常温下能和浓硫酸反应，生成Sn (SO4) 2和刺激性气味气体，反

应的化学方程式为___________________。

参考答案

1．C 【解析】 【分析】

根据电池总反应224

PbO Cu 2H SO ++442PbSO CuSO 2H O ++可知，电池工作时，

PbO 2得电子作正极，电极反应式为2PbO 2e -

++24

424H SO PbSO 2H O +-

++，Cu

失去电子作负极，电极反应式为Cu-2e -=Cu 2+，据此分析解答。 【详解】

A ．电池工作时，电子不能流经电解质溶液，只能在外电路中流动，A 选项错误；

B ．由电池总反应可知，若反应的PbO 2为1mol ，则电解质溶液中增加了2mol O 、1mol Cu ，减少了1mol 24SO -

，则增加和减少的质量相等，反应前后电解质溶液的质量不变，B 选项错误；

C ．由电池总反应可知，PbO 2得电子，正极反应式为2PbO 2e -

++

24

424H SO PbSO 2H O +-

++，C 选项正确；

D ．正极反应生成的PbSO 4附着在PbO 2电极上，其质量增加，D 选项错误； 答案选C 。 2．B 【解析】 【详解】

A.溶液为碱性，镁离子不能存在，故错误；

B.溶液为碱性，四种离子能存在，故正确；

C.加入苯酚显紫色的溶液有铁离子，与硫氰根离子反应，不能共存，故错误；

D.溶液可能酸性或碱性，铵根离子在碱性溶液中不存在，次氯酸根离子和碳酸根离子在酸性溶液中反应，故错误。 故选B 。 3．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．由图中所示可知，该装置将锌置换铜反应中的化学能转变为电能，属于原电池，A错误；B．盐桥内的K+和Cl-可以自由移动，故盐桥的存在使内电路离子流动顺畅，因此灯泡不会出现忽明忽暗的现象，B错误；

C．相比于单池单液原电池，该装置使用了盐桥能够有效防止锌和硫酸铜直接接触而发生反应，这样电流更持续和稳定，C正确；

D．在原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故盐桥中K+向右侧烧杯移动，因为右侧是正极区，D错误；

故答案为：C。

4．C

【解析】

【分析】

【详解】

A. 新型冠状病毒主要成分是蛋白质，含氯的消毒剂、75%酒精、过氧化氢进行病毒能够使蛋白质发生变性，因而具有杀菌消毒作用，从而可以将病毒杀灭，A正确；

B. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，可以使有毒的CO和NO发生氧化还原反应转化为空气的成分N2和CO2，从而减少空气中污染物的含量，B正确；

C. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2溶于水产生碳酸，碳酸电离产生H+，使雨水pH=5.6，SO2溶于水产生H2SO3，H2SO3的酸性比H2CO3强，从而使雨水的pH<5.6，C错误；

D. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，既满足了人类对能源的需要，同时也减少了对化石燃料开采及使用，D正确；

故合理选项是C。

5．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．羊毛的主要成分为蛋白质，在一定条件下可水解生成氨基酸，聚酯纤维为高聚物，含有酯基，也可水解，故A正确；

B．蛋白质在灼烧时有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特征反应，可用于鉴别，故B正确；C．由高聚物的结构简式可判断为对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应的产物，故C正确；

D．由对苯二甲酸和乙二醇合成该聚酯纤维的反应属于缩聚反应，故D错误；

故答案为D。

6．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．稀硫酸溶解铝土矿时，需要将固体与液体分离，所以应使用过滤装置，A不合题意；B．在整个操作过程中，没有将溶液浓缩或蒸发结晶的操作，所以不需要此装置，B符合题意；

C．焙烧二氧化硅与氢氧化钠的固体混合物时，需要使用铁坩埚，C不合题意；

D．用稀硫酸溶解铝土矿时，需要使用烧杯进行溶解，D不合题意；

故选B。

7．D

【解析】

【详解】

A.氢气与氯气生成氯化氢的反应不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，A错误；

B.加入催化剂能加快合成氨的反应速率，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，B错误；

C. H2、I2、HI平衡时的混合气体加压，化学平衡不移动，增大压强体积减小，I2浓度增大则容器内气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，C错误；

D. 向饱和NaCl溶液中通入HCl，导致溶液中c(Cl-)增大，使NaCl的溶解平衡逆向移动，有晶体析出，可用勒夏特列原理解释，D正确；

答案为D。

8．C2H6O 银氨溶液，水浴加热（或新制氢氧化铜悬浊液，加热）

取代反应+2NaOH CH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O

【解析】

【分析】

根据信息反应(i)，B生成C，说明B分子对称，又A生成B，则A与B碳原子数相同，A 和G互为同分异构体，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A含有4个碳原子，不含碳碳双键，所以B也含4个碳原子，则B为，A为，B与HBr 发生取代反应生成H，则H为，H生成I，I中所有碳原子均在一条直线上，则I为CH3-C≡C-CH3，又B发生信息反应(i)生成C，则C为CH3CHO，C与银氨溶液反应在水浴加热的条件下生成D，D再酸化生成E，则E为CH3COOH，由E与F在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成G，则F为醇，C发生还原反应生成F为CH3CH2OH，G为

CH3COOCH2CH3，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：A为，B为，C为CH3CHO，D为

CH3COONH4，E为CH3COOH，F为CH3CH2OH，G为CH3COOCH2CH3。

(1)根据以上分析，F为CH3CH2OH，分子式为C2H6O；C为CH3CHO，分子中含有醛基，与银氨溶液在水浴加热条件下发生氧化反应产生D：CH3COONH4，所以C生成D的反应试剂与条件是银氨溶液，水浴加热；

(2)根据以上分析，A的结构简式为，B为，B与HBr发生取代反应生成H：，所以B生成H的反应类型为取代反应；

(3) I为CH3-C≡C-CH3，则H转化为I的化学方程式为+2NaOH

CH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O；

(4)X是A的一种同分异构体，则分子式为C4H8O2，1 molX在HIO4加热条件下完全反应，可以生成1mol无支链的有机物，则X为环状结构，则X的结构简式为。

【点睛】

本题考查有机物的推断，注意把握题给信息，结合已学过的有机物知识为解答该题的关键。侧重考查学生分析能力、推断能力和综合运用化学知识的能力。

9．cabdeghfab 检查装置气密性 ②③① 排净装置中的空气，使反应生成的气体全部进入后续装置 CO 2 D 中黑色固体变红、第二个澄清石灰水变浑浊 当滴入最后一滴KMnO 4溶液后，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪色 5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O 56yv

1000m

×100%

【解析】 【分析】

(1)本套装置依次是样品受热分解、检验CO 2、除去剩余CO 2、干燥气体、使CO 反应转化为CO 2并进行检验，按照气流方向连接装置时要注意流进的导管要插入液面以下，按此原则连接导气管；

(2)连接好各装置进行实验，加入药品前，应该进行的实验操作是检验装置的气密性；反应完全后，停止加热。待充分冷却后再停止通氮气，即按②③①进行；

(3)反应开始前通氮气，可排净装置中空气，以免氧气、二氧化碳对实验干扰，同时还能使反应生成的气体全部进入后续装置；

(4)第一个澄清石灰水变浑浊证明生成二氧化碳，D 中黑色固体变红、第二个澄清石灰水溶液变浑浊，证明分解产物中有一氧化碳；

(6)①用KMnO 4溶液滴定Fe 2+，滴定终点溶液变成粉红色，则滴定终点为：当滴入最后一滴溶液后，溶液变成粉红色，且半分钟内不褪色； KMnO 4溶液将Fe 2+氧化成Fe 3+，自身被还原为Mn 2+，所以离子方程式为：5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3+ +Mn 2++4H 2O ；

②该过程中发生的反应有2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2；I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-，所以可得反应关系式Fe 3+~S 2O 3-，则n (Fe 3+)=n (S 2O 32-)。然后根据m = n ·M 计算出样品中含有铁元素的质量，最后

根据

()

3m(Fe )

m +样品×100%计算。 【详解】

(1)本套装置依次是样品受热分解、检验CO 2、除去剩余CO 2、干燥气体、使CO 反应转化为CO 2并进行检验，装置连接序号为BACEDA ，按照气流方向连接装置时要注意流进的导管要插入液面以下，导气管连接顺序为cabdeghfab ；

(2)进行实验首先是组装仪器，有气体参加或产生的要检查装置的气密性，然后要加入药品，同时要注意排除空气成分的干扰，然后进行实验，故反应结束后的操作正确的顺序为②③①； (3)加热无水三草酸合铁酸钾分解，检验其分解产物，为排除空气成分的干扰，排出装置中

的空气，同时要把分解产生的物质最后要全部排出，所以通入氮气，排净装置中的空气，使反应生成的气体全部进入后续装置；

(4)第一个装置的澄清石灰水作用是检验CO 2气体的产生。CO 具有还原性，将CuO 还原为Cu ，同时产生CO 2，所以能证明分解产物中有CO 气体生成的实验现象是D 中黑色固体变红、第二个澄清石灰水变浑浊；

(6)①固体中含有FeO 、Fe 2O 3，固体用酸溶解反应后得到Fe 2+、Fe 3+，Fe 2+具有还原性，被KMnO 4溶液氧化为Fe 3+，KMnO 4被还原产生无色的Mn 2+，所以滴定终点的现象是当滴入最后一滴KMnO 4溶液后，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪色；根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该过程发生反应的离子方程式为：5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O ； ②在该过程中发生的反应有2Fe 3++2I -=2Fe 2+ +I 2；I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-，所以可得关系式Fe 3+~S 2O 3-，则n (Fe 3+)=n (S 2O 32-)，n (Fe 3+)=n (S 2O 32-)=yV×10-3 mol ，m = n ·M= yV×10-3 mol×56

g/mol=5.6yV×10-2 g ，则样品中含有铁元素的质量分数()3m(Fe )m +样品×100%=

2

5.6yV 10g

m?g

-?×100%=

56yv

1000m

×100%。

【点睛】

本题考查物质性质实验方案的设计，涉及装置的连接、仪器的应用、元素及其化合物性质、物质含量的测定等，是一道综合能力很强的题目，题目有利于提高学生运用所学知识的能力及化学实验能力。

10．SO 2+Br 2+2H 2O=SO 42-+2Br -+4H + BrO 3-+5Br -+6H +=3Br 2+3H 2O 【解析】 【分析】

海水淡化得到氯化钠，电解氯化钠溶液或熔融状态氯化钠会生成氯气，氯气通入母液中发生反应得到低浓度的溴单质溶液，通入热空气吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr 的溶液，通入适量氯气氧化得到溴单质，富集溴元素，蒸馏得到工业溴，

步骤Ⅱ用SO 2水溶液吸收Br 2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的；生成物中溴的化合价分别为+5和-1价，在酸性条件下可发生归中反应生成溴，根据电子得失守恒配平； 【详解】

操作Ⅱ是二氧化硫吸收溴单质发生反应生成硫酸和溴化氢，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的．其反应离子方程式为：SO 2+Br 2+2H 2O ═SO 42﹣+2Br ﹣+4H +，用碳酸钠溶液代替操

作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合价分别为+5和﹣1价，操作Ⅲ中发生的反应是在酸性条件下归中反应生成溴，反应的方程式为：BrO 3﹣+5Br ﹣+6H +=3Br 2+3H 2O ，故答案为：SO 2+Br 2+2H 2O ═SO 42﹣+2Br ﹣+4H +；BrO 3﹣+5Br ﹣+6H +=3Br 2+3H 2O ；

11．2a+2b+c 温度过高（NH 4）2SO 3会分解（或水解），浓度减小（或温度升高氧气在溶液中溶解度降低） 3138 【解析】 【分析】

(1)根据盖斯定律进行计算；

(2)根据图1分析，60℃氧化速率最快；温度过高(NH 4)2SO 3会分解(或水解)，或溶液中的氧气的量减小；

(3)反应的离子方程式为CaSO 4(s)+CO 32－(aq)

SO 42－(aq)+CaCO 3(s)，该反应的平衡常数

2-2-24442-2-2333(SO )(SO )(SO )(Ca )==(CO )(CO )(Ca )(O )

sp sp K Ca c c c K c c c K CaC ++=，带入数值进行计算。 【详解】

(1)①根据盖斯定律，给已知方程式编号

①SO 2(g)+NH 3·H 2O(aq)═NH 4HSO 3(aq) △H 1=akJ ·mol －1；

②NH 3·H 2O(aq)+NH 4HSO 3(aq)═(NH 4)2SO 3(aq)+H 2O(l) △H 2=bkJ ·mol －1； ③2(NH 4)2SO 3(aq)+O 2(g)═2(NH 4)2SO 4(aq) △H 3=ckJ ·mol －1；

反应①×2+②×2+③，可得2SO 2(g)+4NH 3·H 2O(aq)+O 2(g)=2(NH 4)2SO 4(aq)+2H 2O(l)，则△H =△H 1×2+△H 2×2+△H 3= (2a+2b+c)kJ ·mol －1；

(2)根据图1分析，60℃氧化速率最快，则在空气氧化(NH 4)2SO 3的适宜温度为60℃，温度过高(NH 4)2SO 3会分解(或水解)，浓度减小；或温度升高氧气在溶液中溶解度降低，造成氧化速率减慢；答案为：温度过高(NH 4)2SO 3会分解(或水解)，浓度减小(或温度升高氧气在溶液中溶解度降低)；

(3)反应的离子方程式为CaSO 4(s)+CO 32－(aq)

SO 42－(aq)+CaCO 3(s)，该反应的平衡常数

2-2-264442-2-29

333(SO )(SO )(SO )(Ca )9.110==3138(CO )(CO )(Ca )(O ) 2.910

sp sp K Ca c c c K c c c K CaC +-+-?==≈?。 12．N CsCl 8 1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2 金属键 2Cu+O 22CuO

【解析】

【分析】 【详解】

（1）根据描述，A 元素的电子排布为2231s 2s 2p ，为氮元素；

（2）B 元素的负一价离子与氩相同，则B 为氯，C 的正一价离子与氙相同，则C 为铯，故

二者形成的化合物为CsCl ，其晶胞结构为

，因此1个-Cl 周围有8个+Cs ；

（3）3d 半充满时有5个电子，则失去3个电子前为83d ，即金属镍，画出其电子排布式即可，由五羰基镍分解变成镍的过程中，CO 和Ni 之间的配位键被破坏，形成了Ni 之间的金属键；

（4）M 层全充满即第三层全充满，N 层只有一个未成对电子，则M 的电子排布式为

101[Ar]3d 4s ，即铜元素，铜在加热的条件下可以和氧气得到氧化铜，即2Cu+O 2

2CuO 。

13．第二周期第IV A 族

离子

H 2O> NH 3>CH 4

弱 H 2O H 2O 分子间存在氢键 Sn+ 4H 2SO 4 (浓) =Sn (SO 4) 2+4H 2O+ 2SO 2 ↑ 【解析】 【分析】

A 中L 层是K 层的2倍，故A 为C ，常见化合物D 2C 2 与水反应生成C 的气体单质，且完全反应后的溶液能使酚酞溶液变红，说明D 2C 2 是Na 2O 2，C 为O ，D 为Na ，

B 与

C 相邻，且B 的电子数比C 的电子数少1个，则B 为N ，C 与E 同主族，则E 为S ，F 元素的原子在周期表中半径最小，则F 为H ，G 是第三周期原子半径最小的主族元素，则G 为Cl ； 【详解】

（1）根据分析，A 为C ，A 在元素周期表中的位置为第二周期第IV A 族； （2）根据分析，D 2C 2 是Na 2O 2，钠离子与过氧根离子之间为离子键，电子式为；

属于离子化合物；

（3）根据分析，C 与F 元素可形成18电子分子为H 2O 2，其电子式为

；

（4）非金属性越强，对应氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱，故A 、B 、C 的氢化物稳定性顺序为CH 4

（5）H2O和H2S中，沸点较高的是H2O，主要原因是水分子间存在氢键，熔沸点升高；（6）根据题意，Sn常温下能和浓硫酸反应，生成Sn (SO4) 2和刺激性气味气体，该气体为SO2，应的化学方程式为Sn+ 4H2SO4 (浓) =Sn (SO4) 2+4H2O+ 2SO2↑；