高考化学三轮专题复习 考前体系通关练 题型5 元素周期表中“位 构 性”三者关系的综合分析与判断

题型五元素周期表中“位—构—性”三者关系的综合分析与判断通关演练(建议完成时间：20分钟)1．(2018·广州二模)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。

甲的最高价氧化物与乙的气态氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。

丙位于第ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则 ( )。

A．气态氢化物的稳定性：乙<丁B．原子半径：甲<乙C．丙的两种氧化物都是离子化合物D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强解析由题中信息分析可知，甲、乙、丙、丁依次为碳、氮、钠、磷。

由于氮的非金属性强于磷，所以NH3的稳定性强于PH3，故A错误。

同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故C的原子半径大于N，B错误。

氧化钠和过氧化钠都是离子化合物，C正确。

硝酸是强酸，磷酸是中强酸，碳酸是弱酸，即酸性：硝酸>磷酸>碳酸，D错误。

答案 C2．四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。

下列有关判断正确的是( )。

A．简单氢化物的热稳定性：C>AB．最高价氧化物对应水化物的酸性：D<CC．B的最高价氧化物的水化物能与C的最高价氧化物的水化物反应D．A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性解析D是硫，由此推出A是碳，B是铝，C是硅。

非金属性C>Si，故稳定性CH4>SiH4，A项错误；非金属性S>Si，故酸性H2SO4>H2SiO3，B项错误；A l(OH)3只能与强酸性溶液反应，不能溶于硅酸中，C项错误；Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3都是强碱弱酸盐，其水溶液均显碱性，D项正确。

答案 D3. 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列判断正确的是( )。

A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙解析本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。

三轮冲刺导学案---元素“位”、“构”、“性”关系及其应用考点剖析1．“位”、“构”、“性”关系同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：2．“位”、“构”、“性”关系的四大应用(1)应用一：结构与位置互推(2)应用二：性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。

(3)应用三：结构与性质互推①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要因素。

②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。

③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。

(4)应用四：周期表中的“序、层”规律和“序、价”规律“序、层”规律若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数较大同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数较大“序、价”规律在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”典例精析下列有关硅及其化合物的说法中正确的是A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B反应①Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓，反应②Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D．祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2【答案】D【解析】硅酸钠有粘性，可以将磨口玻璃塞与试剂瓶粘在一起，导致试剂瓶打不开，故Na2SiO3不能保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，A错误；B项中反应②是在高温下进行的反应，其原因是CO2为气体，可使平衡正移，促使反应能够进行，B错误；石英玻璃不属于硅酸盐材料，C错误。

对点训练1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

2021届高考化学三轮强化—化学键 元素周期表1.下列化合物中，只存在离子键的是( )A 、NaOHB 、2COC 、NaClD 、HCl2.下列物质中只含有共价键的是( )A ．2Na OB ．NaClC ．2H OD ．NaOH3.已知钠的结构示意图为，下列说法错误的是( )A.该元素的化合价为+2B.该元素位于第三周期C.该元素位于第ⅠA 族D.该元素易失最外层1个电子4.关于元素周期表的说法正确的是( )A.短周期是指第一二周期B.ⅠA 族的元素都是金属元素C .元素周期表有7个周期D .元素周期表有8个主族5.下列各组微粒，互称为同位素的是( )A. 63Li 和73Li B. 146C 和147N C.2O 和3O D.2H O 和22H O6.下列物质中，含有离子键的是( )A.KClB.2HC.2COD. 4CH7.已知2R 核外有a 个电子、b 个中子，表示R 原子组成的符号正确的是( )A.a+b-2a-2R B.b a R C.a+b-2a+2R D.a+b a-2R8.元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是( )A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素原子的电子层数呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素原子半径呈周期性变化9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )B.气态氢化物的稳定性:X>ZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W10.以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是( ) A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C．第ⅦA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素11.2017年5月，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向社会发布元素 115 号(Mc)的中文名称为镆。

2019届高考化学人教版三轮冲刺选择题压轴特训“位、构、性”分析及框图、结构分析判断1、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。

下列说法不正确的是( )A.最简单的氢化物的沸点：X＞WB.元素的非金属性：Z＞W＞YC.简单离子的半径大小：Y＞W＞ZD.氧化物对应水化物的酸性：Y＜W＜Z答案 D解析X为O、Y为P、Z为Cl、W为S。

A项，水分子间含氢键，硫化氢不含，则最简单的氢化物的沸点：X＞W，正确；B项，同周期从左向右非金属性逐渐增强，则元素的非金属性：Z＞W＞Y，正确；C 项，具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径大小：Y＞W＞Z，正确；D项，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，不是最高价含氧酸无此规律，如硫酸为强酸，HClO为弱酸，错误。

2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X的单质是空气中含量最高的气体，Y在四种元素中原子半径最大，Z的氧化物是光导纤维的主要成分，W与X是同主族元素。

下列叙述正确的是( )A.离子半径X<YB.Y3X和Z3X4中化学键类型相同C.氢化物沸点X<WD.最高价氧化物的水化物的酸性Z<W答案 D解析A项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，离子半径N3－>Na＋，错误；B项，Na3N含有离子键，Si3N4含有共价键，错误；C项，由于NH3分子间存在氢键，故氢化物沸点NH3>PH3，错误；D项，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Si<P，所以酸性H2SiO3<H3PO4，正确。

3、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。

下列说法错误的是( )W XY ZA.单核阴离子的还原性Y强于XB.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族答案 D解析X、Y、Z、W四种短周期元素，结合位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x－1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x＋1，则x＋x－1＋x＋x＋1＝24，解得x＝6，则W为N，X为O，Y为S，Z 为Cl。

专题讲座（三）1．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是()A．Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大B．X、Z都是第二周期ⅥA族元素，单质的氧化性：X>ZC．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强D．R元素与W同族且相邻周期，则R元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强【答案】D【解析】根据元素周期表中位置可知，X为氧元素，W为氟元素，Y为硅元素，Z为硫元素。

同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故Y、Z、X三种元素的原子半径依次减小，A错误；X、Z分别是第二周期ⅥA族元素和第三周期ⅥA族元素，单质的氧化性：X>Z，B错误；SiH4的热稳定性比H2S的弱，C错误；R元素与W同族且相邻周期，则R为氯元素，其最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性比H2SO4强，D正确。

2.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1Ⅵ2。

下列有关说法不正确的是()A.C、D、E的简单离子半径：D＞E＞CB.A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子C.由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离D.分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键【答案】C【解析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，A为氢元素；B的单质分子中有三对共用电子，B为氮元素；C、D同主族，且核电荷数之比为1Ⅵ2，C为氧元素，D为硫元素，E为氯元素。

A.C、D、E的简单离子，S2－与Cl－电子层结构相同，O2－少一个电子层，离子半径：S2－＞Cl－＞O2－，故A正确；B.A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子N2H4、H2O2、H2S 、HCl，故B正确；C.由A、B、C三种元素形成的化合物HNO3、HNO2抑制水的电离，故C错误；D.分子S2Cl2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键S－S键，故D正确。

2021届高考化学三轮强化—元素周期表训练1.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )Y ZX WX<Y<ZB.气态氢化物的稳定性：X>ZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W2.X、Y、Z、W四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是( )A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为(X)(Z)(W)(Y)<<<r r r rB.X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种D.H Z与HW所含的化学键类型不同23.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。

下列说法不正确的是( ) XY ZQ()r(Q)(Y)(Z)r r r>>B.元素X有-4、+2、+4等多种价态C.Y 、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸D.可以推测34H QO 是Q 的最高价氧化物的水化物4.四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X 、Y 的核外电子数之和等于W 的核外电子数，下列说法错误的是( )B.Y 、Z 形成的最简单氢化物中，后者稳定性强C.Y 、Z 形成的简单阴离子中，后者半径小D.工业上用电解W 和Z 形成的化合物制备单质W5.X 、Y 、Z 、W 是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，已知四种元素的原子最外层电子数之和为18，则以下说法中正确的是( )B.X 、Y 、Z 、W 四种原子中，X 的原子半径最小C.Y 的氢化物的沸点一定高于X 的氢化物的沸点D.X 、Y 、W 三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强6.W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，A 、B 、C 、D 为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，E 为单质。

魁夺市安身阳光实验学校题型五元素周期表中“位—构—性”三者关系的综合分析与判断 (建议完成时间：20分钟)1．(2013·广州二模)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。

甲的最高价氧化物与乙的气态氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。

丙位于第ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则 ( )。

A．气态氢化物的稳定性：乙<丁B．原子半径：甲<乙C．丙的两种氧化物都是离子化合物D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强解析由题中信息分析可知，甲、乙、丙、丁依次为碳、氮、钠、磷。

由于氮的非金属性强于磷，所以NH3的稳定性强于PH3，故A错误。

同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故C的原子半径大于N，B 错误。

氧化钠和过氧化钠都是离子化合物，C正确。

硝酸是强酸，磷酸是中强酸，碳酸是弱酸，即酸性：硝酸>磷酸>碳酸，D错误。

答案C2．四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。

下列有关判断正确的是( )。

A．简单氢化物的热稳定性：C>AB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：D<CC．B的最高价氧化物的水化物能与C的最高价氧化物的水化物反应D．A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性解析D是硫，由此推出A是碳，B是铝，C是硅。

非金属性C>Si，故稳定性CH4>SiH4，A项错误；非金属性S>Si，故酸性H2SO4>H2SiO3，B项错误；Al(OH)3只能与强酸性溶液反应，不能溶于硅酸中，C项错误；Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3都是强碱弱酸盐，其水溶液均显碱性，D项正确。

答案D3. 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列判断正确的是( )。

甲乙丙丁戊A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙解析本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。

2018高考化学三轮冲刺最后30天之考前争分系列热点突破三利用元素的“位-构-性”推断元素专题训练编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018高考化学三轮冲刺最后30天之考前争分系列热点突破三利用元素的“位-构-性”推断元素专题训练）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018高考化学三轮冲刺最后30天之考前争分系列热点突破三利用元素的“位-构-性”推断元素专题训练的全部内容。

利用元素的“位。

构。

性”推断元素专题训练1．[2017·江西南昌调研］下表为几种短周期元素的性质:对上述元素有关说法正确的是( ）A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数B．②、③处于同一周期C．上述八种元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤D．⑧号元素原子结构示意图为答案C解析①～⑧都为短周期元素，①有最低价－2价，处于第ⅥA族，没有正价，则①为O 元素；④、⑦都有最低价－3价、最高价＋5价,处于第ⅤA族,且④的原子半径较大，则④为P 元素、⑦为N元素；⑤有＋7、－1价，处于第ⅦA族，且原子半径比①大，则⑤为Cl元素；③、⑥都有＋1 价，处于第ⅠA族，⑥的原子半径较大,且③不是所有元素中原子半径最小的元素，则③为Li元素、⑥为Na元素；②有＋2价，处于第ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg 元素；⑧有＋3价且原子半径比O大，比P小，则⑧为B元素。

A项，④为P、⑦为N，P的原子序数大于N，错误；B项,②为Mg、③为Li，二者为不同周期的元素，错误;C项,⑤为Cl，O 元素无最高正价，八种元素中,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl，正确；D项，⑧为B，其原子序数为5,错误。

题型五元素周期表中“位—构—性”三者关系的综合分析与判断通关演练(建议完成时间：20分钟)1．(2018·广州二模)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。

甲的最高价氧化物与乙的气态氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。

丙位于第ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则 ( )。

A．气态氢化物的稳定性：乙<丁B．原子半径：甲<乙C．丙的两种氧化物都是离子化合物D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强解析由题中信息分析可知，甲、乙、丙、丁依次为碳、氮、钠、磷。

由于氮的非金属性强于磷，所以NH3的稳定性强于PH3，故A错误。

同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故C的原子半径大于N，B错误。

氧化钠和过氧化钠都是离子化合物，C正确。

硝酸是强酸，磷酸是中强酸，碳酸是弱酸，即酸性：硝酸>磷酸>碳酸，D错误。

答案 C2．四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。

下列有关判断正确的是( )。

A．简单氢化物的热稳定性：C>AB．最高价氧化物对应水化物的酸性：D<CC．B的最高价氧化物的水化物能与C的最高价氧化物的水化物反应D．A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性解析D是硫，由此推出A是碳，B是铝，C是硅。

非金属性C>Si，故稳定性CH4>SiH4，A项错误；非金属性S>Si，故酸性H2SO4>H2SiO3，B项错误；Al(OH)3只能与强酸性溶液反应，不能溶于硅酸中，C项错误；Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3都是强碱弱酸盐，其水溶液均显碱性，D项正确。

答案 D3.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列判断正确的是( )。

A．原子半径：丙<丁<戊;B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊;D．最外层电子数：甲>乙解析本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。