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2025届河南省郑州中学高一化学第一学期期中考试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是 ( )A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏B．“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化C．《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中涉及到的反应有置换反应D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是A．Cl-→Cl2B．CuO→Cu C．CaCO3→CO2D．H2O2→O23、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（）A．只含Na+B．可能含有Na+,可能还含有K+C．既含有Na+,又含有K+D．一定含Na+,可能含有K+4、由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为14，则氨气和氢气的物质的量之比为A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶15、下列说法正确的是①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③置换反应都是离子反应④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐A．②③B．②④C．①②D．③④6、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A．3种B．4种C．5种D．6种7、下列反应属于离子反应的是A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．双氧水(H2O2)分解制取O2D．高炉炼铁8、在相同的状况下有A、B两种气体，若V A=V B，质量m A<m B，则（）A．M A = M B B．M A < M B C．n A > n B D．n A < n B9、下列变化中，需要加入还原剂的是()A．H2→HCl B．Na2CO3→NaHCO3C．FeCl3→FeCl2D．SO2→SO310、在一定温度和压强下，30体积气体A2和10体积气体B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式为( ) A．AB B．A2B C．AB2D．A3B11、体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，要使氯离子完全沉淀，消耗同浓度同体积的硝酸银溶液，则上述三种溶液的物质的量浓度之比为A．1:2:3 B．3:2:1 C．2:3:6 D．6:3:212、实验室测定胆矾结晶水含量，不需要的仪器和用品是（）A．蒸发皿B．电子天平C．研钵D．干燥器13、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB．18 g NH4+含有电子数为10N AC．N A个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量D．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同14、除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，不需要的实验操作是A．加热溶解B．趁热过滤C．蒸发结晶D．降温结晶15、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( ) A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液16、下列反应的离子方程正确的是( )A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓B．过氧化钠与水反应2O22-+2H2O＝4OH- + O2↑C．铝盐溶液与氨水反应Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓D．铝片与氢氧化钠溶液反应2Al + 2OH- + 2H2O＝2AlO2- + 3H2↑二、非选择题（本题包括5小题）17、我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。
郑州市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素B . 白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C . 雾天行车要打开汽车大灯，这时若看到光路是由于“丁达尔现象”D . 用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应2. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 氨水与氢氧化铁溶液反应：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓B . 碳酸钠溶液与氯化铝溶液反应：2Al3++CO32－=Al2(CO3)3↓C . 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H＋=Ca2++2H2O+2CO2↑D . 氢氧化钡溶液与盐酸反应：H＋+OH－=H2O3. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 在含有Na+、Cl﹣、CO32﹣离子的溶液中，能大量共存的离子是（）A . K+B . H+C . Ca2+D . Ag+4. （2分） (2016高一下·赣州期中) 法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A . 该粒子不显电性B . 与氢元素的质子数相同C . 该粒子质量数为4D . 该粒子质量比氢原子大5. （2分） (2019高一下·临海月考) Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是（）A . Y的原子半径比X的大B . Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C . X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D . Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ46. （2分）(2018·安阳模拟) 四种短周期元素X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16，其中X、Y、Z的电子层数相同，W原子的核外电自层数与其他三种不同，X 元素的焰色反应呈黄色，Y元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，乙元素的最外层电子数是K层的2倍。
郑州市高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 化学与社会、生活、环境联系紧密，下列说法正确的是（）A . 信息技术的关键材料及光导纤维的主要成分是SiB . “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关C . 酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物D . 硅酸盐工业中水泥和玻璃的主要原料均含石灰石2. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 以下物质保存方法错误的是（）A . 少量金属钠保存在煤油中B . 少量白磷保存在水中C . 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D . 氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中3. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）A . 氧化性：Cu2+＞Fe2+B . 酸性：HI＞HClC . 共用电子对偏移程度：N-H键＞C-H键D . 碱性：NaOH＞Al(OH)34. （2分）(2018·赣州模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如右下图所示的关系。
下列说法错误的是（）A . 离子半径大小关系:Y>Z>X>WB . YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色C . 简单阴离子的还原性:Y>ZD . Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族5. （2分） (2019高二上·上海期末) 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）A . 合金B . 农药C . 催化剂D . 半导体材料6. （2分） (2016高一下·浦城期中) 已知质量数为A的某阳离子Rn+ ，核外有X个电子，则核内中子数为（）A . A﹣xB . A﹣x﹣nC . A﹣x+nD . A+x﹣n7. （2分）是否是同种原子决定于原子中所含的（）A . 电子数B . 中子数C . 质子数D . 质子数和中子数8. （2分） (2018高一下·蚌埠期末) 2016年11月30日，“国际纯粹与应用化学联合会”(IUPAC)正式发布，元素周期表中将加入4种新元素-Nh（原子序数113）、Mc（原子序数115）、Ts（原子序数117）和Og（原子序数118），它们分别是ⅣA族、ⅥA族、ⅦIA族、0族元素。
2024届河南省普通高中化学高一第一学期期中达标测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各项中不涉及化学反应的是（）A．用明矾净水B．工业上生产生石灰C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针2、下列离子方程式书写正确的是A．Cl2溶于水：Cl2＋H2O== 2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na溶于水：2Na＋2H2O == 2Na＋＋2OH－＋H2↑C．CuO溶于稀硫酸：O2－＋2H＋== H2OD．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋+3H2O Fe(OH)3↓+3H＋3、下列物质属于盐的是（）A．Cu2（OH）2CO3B．Na2O C．Mg（OH）2D．CH3CH2OH4、下列关于氯气的说法中正确的是A．可用排水法收集Cl2B．Cl2能将Fe氧化成FeCl2C．Cl2和Cl-都能和钠反应D．Cl2具有很强的氧化性，但在与水的反应中既能作氧化剂又能作还原剂5、下列说法正确的是（）A．物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量B．容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液C．容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可D．定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线1—2厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切6、下列溶液中NO3 - 物质的量与50mL 1mol/L Al(NO3)3溶液的NO3 - 物质的量不相等．．．的是A．100mL 2.0mol·L-1 AgNO3溶液B．75 mL 1.0 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液C．100 mL 0.5 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液D．75 mL 2.0 mol·L-1 Na NO3溶液7、已知a g CH 4中含有b 个H 原子，则N A 为A ．4b/aB ．b/aC ．16b/aD ．a/4b8、NaNO 2是一种食品添加剂，具有致癌性。
2023-2024学年河南省郑州市高一上学期11月期中大联考化学试题1.我国科学家为世界科技发展做出了重要贡献，下列属于我国科学家研究成果的是①新一代抗疟药——双氢青蒿素的合成②提出原子学说——为近代化学发展奠定基础③首次蛋白质的人工合成——结晶牛胰岛素④发现元素周期律——把化学元素及其化合物纳入统一的理论体系A．①②B．③④C．①③D．②③2. 2023年9月23日，第19届杭州亚运会，搜集回收的与催化反应合成绿色甲醇()作为主火炬塔燃料，实现了循环内的零排放，彰显“绿色亚运”的主题。
对反应的描述错误的是A．、均为非电解质B．废碳再生，实现了二氧化碳的资源化利用C．从质量的角度，每生产1吨可以消纳1.375吨D．从气体体积的角度，参加反应的、两种气体的体积之比为1：3(在同温同压下)3.下列有关试剂保存的说法中，不正确．．．的是（）A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中B．金属Na保存在煤油中C．漂白粉保存在敞口容器中D．过氧化钠应密封保存4.化学与日常生活密切相关。
下列项目与所述的化学知识没有关联的是A．A B．B C．C D．D5.类比是研究物质性质的常用方法之一、下列结论正确的是A．已知Fe与CuSO 4溶液可以置换出铜，推测Na与CuSO 4溶液也可以置换出铜B．已知Cu与Cl 2能化合生成CuCl 2，推测Fe与Cl 2也能化合生成FeCl 2C．已知Na 2 O是碱性氧化物，推测Na 2 O 2也是碱性氧化物D．已知Fe与盐酸反应生成H 2，推测Na与盐酸也反应生成H 26.用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：，下列有关说法正确的是A．不能将实验室剩余的金属钠放回原试剂瓶B．金属钠如果失火，能用泡沫灭火器灭火C．为研究生成气体的性质，可采用实验法先闻气体的气味D．用此反应制取的原因是：作为保护气，防止进一步反应得到7.下列现象或应用中，与胶体无关的是A．向豆浆中加入石膏制成美味的豆腐B．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物C．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱8.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，含有的氧原子数目为B．的溶液中，含有的数目为C．标准状况下，氦气所含原子数目为D．标准状况下，和的混合气体中分子数为9. 4℃时，水中溶解了气体(标准状况下测得)。
高一化学期中圈题8：《离子方程式正误判断与离子共存》期中真题回顾例题1：能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑【答案】A【解析】单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D均错误；C项还生成Mg(OH)2沉淀。
例题2：碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是( )A．K＋、MnO4－、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－C．Na＋、H＋、NO3－、SO42－ D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－【答案】B【解析】首先排除水溶液中带有颜色的离子，A项中有MnO4－，D项中有Fe3＋首先排除；C项中的H ＋在碱性溶液中不能大量存在。
例题3：某溶液中可能含有HCO3－、Cl－、SO42－、NO3－、CO32－等阴离子。
(1)当溶液中有大量H＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是__________。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_____________。
【答案】(1)CO32－、HCO3－(2)SO42－、CO32－【解析】(1)当溶液中有大量H＋存在时，则发生反应：H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑；2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则发生反应：Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓；Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓特别提醒一、离子方程式正误判断依据1.依据物质反应的客观事实.例：铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑(错误)，正确的是：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑.2.必须遵守三大守恒原理:①质量守恒定律.例：Cl2+I-=Cl-+I2(错误)，正确的是：Cl2+2I-=2Cl-+I2.②必须遵守电荷平衡原理.例：氯气通入FeCl2溶液中：Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl-(错误)，正确的是：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-.③氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理.应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平.3.必须遵守拆写规则：只有易溶于水、易电离的物质可拆4.看是否漏掉参加反应的离子5.必须遵循定组成原理(即物质中阴、阳离子组成固定).二、离子共存的判断：离子共存的前提条件是离子之间不能发生反应，若能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共存。
河南高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极2.在下列元素中，不属于主族元素的是A．氢B．钙C．铁D．碘3.下列说法错误的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物4.下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是A．NaOH B．H2O C．MgCl2D．Na2O25.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化6.在2L密闭容器中，在一定条件下发生A（g）+3B（g）2C（g），在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则ν（C）为A．0.04mol/（L·s） B．0.08mol/（L·s）C．0.4mol/（L·s） D．0.8mol/（L·s）7.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn -2e-==Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④8.下列说法不正确的是A．需加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和C．某可逆反应，若正反应为吸热反应，逆反应也可能是吸热反应D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的9.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是10.下图各装置中，不能发生原电池反应的是11.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度 ④将固体块状反应物磨成末 ⑤增大压强 A ．①②③⑤ B ．①②④⑤ C ．①③④⑤ D ．①②③④12.对于可逆反应2SO 2+O 22SO 3，在混合气体中充入一定量的18O 2，足够长的时间后，18O 原子A ．只存在于O 2中B ．只存在于O 2和SO 3中C ．只存在于O 2和SO 2中D ．存在于O 2、SO 2和SO 3中13.下列说法中正确的是A ．物质发生化学反应不一定都伴随着能量变化B ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C ．在确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D ．一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量14.把a 、b 、c 、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
2021-2022学年河南省郑州一中高一（上）期中化学试卷1.下列说法中不正确的是()A. 研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法B. 将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C. 等质量的Na2O和Na2O2两种物质，所含的阴阳离子个数比不同D. 将一小块钠投入到盛有5mL饱和NaOH溶液的试管里，充分反应后恢复到室温，溶液变浑浊，NaOH溶液物质的量浓度不变2.下列物质的分类完全正确的是()A. AB. BC. CD. D3.下列说法中正确的是()A. 相同温度压强下，各种气体的体积大小由该气体分子的大小决定B. 相同温度压强下，各种气体的体积大小由该气体的分子数决定C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D. 不同的气体，分子数若相同，则气体体积相同4.N代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A. 标准状况下，分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28gB. 离子所带电荷总数相等的HCO3−和CO32−，氧原子的物质的量之比为2：1C. 10g46%的乙醇(C2H6O)水溶液中所含氢原子数目大于0.6N AD. 物质的量相等的CH4和NH4+，所含的电子数均为10N A5.下列关于胶体的说法中，正确的是()A. 蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、烟、雾属于胶体B. 制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至红褐色C. 利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来D. 胶体一定是电中性的，胶粒一定是带电荷的6.酸式盐是盐的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3，NaHSO4，KH2PO4等，已知次磷酸(H3PO2)和足量的KOH溶液反应只生成一种盐KH2PO2，下列说法正确的是()A. H3PO2属于三元酸B. KH2PO2属于酸式盐C. H3PO2的电离方程式为：H3PO2=H2PO2−+H+D. 次磷酸(H3PO2)和足量的KOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH−=H2PO2−+H2O7.一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.0mol⋅L−1NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。
2025届河南省郑州市中原区第一中学化学高一上期中复习检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列操作或事故处理不正确的是 ( )A．在点燃H2前，必须检验气体的纯度B．在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌C．点燃盛满酒精的酒精灯D．给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一2、下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是A．在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解：原未知试液中一定含有SO42﹣B．某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色：原气体一定是H2C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀：原未知试液中一定含有CO32﹣D．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：原未知试液中一定含有NH4+3、下列实验方法或实验操作不正确的是①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大③用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭A．①B．②④C．②④⑤D．③④⑤4、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）A．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B．烈火焚烧若等闲——石灰石分解C．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D．炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼5、由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄已知：FeS2和铁黄均难溶于水。
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章~第2章（鲁科版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸B．纯碱属于碱C．SO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于盐【答案】B【解析】A．硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确；B．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误；C．SO2和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确；故选B。
2．下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】B【解析】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确；B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于100nm 的是浊液，则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B 错误；C ．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C 正确；D ．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D 正确；故符合题意的为B 选项。
郑州市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共22题；共44分)1. （2分）(2015·海南模拟) 常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐．硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃．已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（）A . 可用作电池的电解质B . 水溶液呈碱性C . 是共价化合物D . 结构和性质类似于硝酸乙酯2. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 下列实验操作与实验目的相符的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上·福州期中) 把V L含有MgCl2和KCl的混合溶液分成两等分，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有b molAgNO3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则原混合溶液中钾离子浓度为（）A . 2(b-a)/Vmol·L-1B . (2b-a)/Vmol·L-1C . (b-a)/Vmol·L-1D . 2(2b-a)/Vmol·L-14. （2分）为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂盒分离方法都正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法正确的是（）A . 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物B . 用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华C . SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D . 浓硫酸不能用来干燥HI，CO，SO2等气体，因为浓硫酸具有强氧化性6. （2分） (2016高一上·盐城期中) 标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是（）A . O2B . N2C . H2SD . CO27. （2分）下列说法正确的是（）A . 1 mol氢约含有6.02×1023个粒子B . H2的摩尔质量是2 gC . 1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NAD . 2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol8. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列说法正确的是（）A . 2 mol•L﹣1 KCl溶液与1 mol•L﹣1 K2SO4溶液等体积混合后，c（K+）为2 mol•L﹣1B . 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 gC . 22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol•L﹣1D . 把5 g胆矾溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%9. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列说法正确的是（）A . 34 g H2O2中含原子总数为4NAB . 2.4g金属镁变成镁离子时得到的电子数目为0.2NAC . 若气体的摩尔体积为22.4L/mol，则所处条件一定为标准状况D . 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量10. （2分） (2016高一上·江津期中) 下列事实不能用胶体的知识来解释的是（）A . 用某些含铝的化合物作净水剂B . 医学上利用用透析的手段净化尿毒症患者的血液C . 用一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面看可看到光亮的通路D . 向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀11. （2分） (2018高三上·浙江期中) 室温下，关于pH=3的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（）A . 等体积的两溶液，导电能力是盐酸强B . 等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl-)<c(CH3COO-)C . 将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D . 中和等体积等浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多12. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是（）A . NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2－+H2O+H＋= Al(OH)3B . NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2OC . 明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3++3H2O =Al(OH)3↓+3H+D . FeCl3溶液与Cu反应： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+13. （2分） (2016高三上·烟台期中) 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下述结论正确的是（）A . 加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4B . Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化C . 加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D . 此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化14. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br ﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A . Br﹣、Fe2+、I﹣B . I﹣、Fe2+、Br﹣C . Br﹣、I﹣、Fe2+D . Fe2+、I﹣、Br﹣15. （2分） (2016高一上·德阳期末) NA表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（）A . 18gNH 含有质子的数目为10NAB . 1molNa2O2与足量CO2反应时，转移电子的数目为2NAC . 标准状况下，体积均为22.4L的O2、HCl、H2O含有的分子数目均为NAD . 质量为16g的O2和O3的混合气体中所含氧原子的数目为NA16. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列物质中所含原子数最多的是（）A . 0.3 molSO3B . 44gCO2C . 6.02×1023个NH3分子D . 4℃时18mL的水17. （2分）化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是（）①做焰色实验的铂丝要用稀硫酸洗②盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水⑤中和滴定中用的锥形瓶不能用所装待测液润洗⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量⑦测中和热时用来搅拌的是环形玻璃搅拌棒，不能用金属搅拌棒⑧稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒人浓硫酸中A . ①③④⑥⑧B . ①④⑤⑥⑦C . ②③④⑤⑦D . ②③⑤⑥⑧18. （2分） (2016高一上·天水期中) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是（）A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ②⑤④①③D . ②④⑤①③19. （2分）下列有关离子检验的叙述正确的是（）A . 向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42﹣B . 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl﹣C . 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰，则原溶液中一定有Na+D . 向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀溶解，则原溶液中一定有Ca2+20. （2分）用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）A . 氯化钠和水B . 苯和水C . 水和酒精D . 泥沙和水21. （2分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . NH4+、SO42-、NO3-B . Ba2+ 、SO42- 、NO3-C . Na+ 、H+ 、CO32-D . Cu2+ 、OH- 、Cl-22. （2分）“纳米材料”是直径为几纳米至几十纳米的材料（1nm=10﹣9m）．其研究成果已应用于医学、军事、化工等领域．如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质是（）A . 有电泳现象B . 能全部通过滤纸C . 能全部通过半透膜D . 有丁达尔现象二、填空题 (共4题；共27分)23. （5分） (2017高一上·开封期末) 完成下面的习题：（1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是________ mol（2）与标准状况下11.2L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是________ g（3）用18mol•L﹣1浓H2SO4配制90m L1mol•L﹣1稀H2SO4，需用________ mL容量瓶，需用18mol•L﹣1浓H2SO4________mL （用量筒量取）（4）若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液．当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO 和NaClO3的物质的量之比为________．24. （8分） (2017高一上·台州期中) 根据图1给出的装置图回答下列问题：（1）写出下列玻璃仪器的名称：①________；②________．（2）①～④中，使用前必须检查是否漏水的是________（填仪器序号）．分离溴水中的溴应先选择装置________（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序号）（3）图2为学校实验室买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容，现欲用此硫酸准确配制浓度为0.18mol•L﹣1的稀硫酸210mL．①除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，此实验还需要的主要仪器上图有无提供？________（填“有”或“无”），如有，在下面横线上填写仪器序号（填①、②、③或④序号），如无，则填写需要怎样的主要仪器：________．②所量取的浓硫酸体积为________mL．③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是________．A．用相同装置配制过0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即进行此实验的配制B．移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤C．定容时仰视刻度线D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．25. （7分） (2017高一上·荆州期末) 某水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣、Br﹣．查阅资料知：在溶液中Al3+与CO32﹣不能共存．现分别取100mL的三等份溶液进行如下实验：①第一份溶液中加入足量的用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为13.98g．②第二份溶液中加过量浓NaOH溶液加热后，产生0.02mol的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，无沉淀生成，同时得到溶液甲．再向甲溶液中通入过量的CO2 ，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02g固体．③第三份溶液中加CCl4 ，滴加适量氯水，振荡后静置，CCl4层未变橙色．请回答下列问题：（1）依据实验①可确定一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________；依据实验②可确定一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________；依据实验③可确定一定不存在的离子是________．（2）原溶液中是否存在K+？________（填“是”或“否”）（3）写出实验②中甲溶液与过量CO2反应生成白色沉淀的离子方程式________．26. （7分） 2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠（NaCN）、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式________（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理．氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体碳酸氢钠，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式________．（3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成氧化钠和两种无污染的气体发生爆炸，写出化学反应方程式________．（4）爆炸残留在废水中的CN﹣可以用Cr2O72﹣处理，拟定下列流程进行废水处理，①上述处理废水流程中主要使用的方法是________；A．混凝法B．中和法 C．沉淀法 D．氧化还原法②步骤②反应无气体放出，该反应的离子方程式为________；③步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72﹣时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为________；④处理酸性Cr2O72﹣废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4•7H2O将Cr2O72﹣还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅢCr（2﹣x）Ⅲ]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr2O72﹣，需加入amol FeSO4•7H2O，下列结论正确的是________．A．x=0.5，a=6 B．x=0.5，a=10 C．x=1.5，a=6 D．x=1.5，a=10．参考答案一、单项选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、填空题 (共4题；共27分) 23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、。
郑州市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列属于酸的是（）A . KOHB . HNO3C . SiO2D . KNO32. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列各组物质发生反应时，生成物随着反应条件或反应物用量变化而发生变化的是（）A . N2和O2B . Na和O2C . S和O2D . Al和O23. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）A . CO +H2O⇌HCO +OH﹣；用热的纯碱溶液清洗油污B . Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；明矾净水C . TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•xH2O↓+4HCl；制备TiO2纳米粉D . SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl↓+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠4. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法不正确的是（）A . 臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关B . 石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C . 低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D . 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液5. （2分） (2016高三上·济南期中) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A . 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB . 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC . 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD . 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA6. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D . 溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈7. （2分） (2017高一下·安徽期中) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）A . K+不一定存在B . 100 mL溶液中含0.01 mol CO32﹣C . Cl﹣可能存在D . Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在8. （2分）欲使混合物中的CuSO4•5H2O、NH4Cl、SiO2分离开，其必要的实验操作是（）A . 升华溶解过滤蒸发B . 溶解过滤萃取分液C . 加热溶解过滤结晶D . 溶解过滤分馏结晶9. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 实验是化学研究的基础。
郑州市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有（）A . HeB . NaC . AlD . Si2. （2分）我国在全球最先发现天然金属铀．下列对铀元素的一种核素的说法正确的是（）A . 核电荷数为92B . 质子数为143C . 中子数为235D . 核外电子数为2353. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 两个原子之间的相互作用叫化学键B . 共价化合物中只含有共价键C . 离子化合物中只含有离子键D . 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物4. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是（）A . MgCl2B . NaOHC . O2D . C6H65. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是（）A . 6和8B . 11和9C . 12和17D . 13和86. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列说法中正确的是（）A . 40K 与 40Ca 原子中的中子数相等B . 人们发现了 112 种元素，即共有 112 种核素C . 互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等D . 原子结构模型演变历史可以表示为：7. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（）元素代号X Y Z M R Q原子半径（×10﹣10m）0.37 1.86 1.430.990.750.74主要化合价最高正价+1+1+3+7+5\最低负价﹣1\\﹣1﹣3﹣2A . 元素X，Z，R的离子均能影响水的电离平衡B . Y，Z，M，R四种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会发生反应C . 化合物XM，YM都是电解质，熔融状态下都能导电D . 离子半径大小：M＞Y＞Z＞R8. （2分）下列叙述正确的是（）A . CH4O和C2H6O一定互为同系物B . 16 g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等C . 32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素D . 质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等9. （2分） (2019高一下·扬州期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A .B . 石油C . AlD .10. （2分） (2016高一下·万全期中) 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2017高二上·广东期末) 甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列说法正确的是（）A . 甲、丁、戊的单质都是金属B . 乙、丙、辛都是非金属元素C . 乙、庚、辛都能形成氧化物D . 已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液12. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 表为元素周期表的局部，A、B、C、D为周期表中短周期元素，已知A原子最外电子层上的电子数是其次外层的一半．据此判断下列正确的是（）B DA CA . A位于第2周期IA族B . B的最高价氧化物的水化物是弱酸C . 原子半径A＞C＞B＞DD . 气态氢化物的热稳定性B＞D＞C＞A13. （2分）下列说法正确的是（）A . 阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键B . HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和酸性均依次减弱C . 元素非金属越强，其对应含氧酸的酸性就越强D . 元素周期律是元素原子核电子排布周期性变化的结果14. （2分） (2015高二下·福州期中) 下列说法中错误的是（）A . 所有的非金属元素都分布在P区B . 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8C . 原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D . 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素15. （2分） (2017高一下·海淀期中) 1H、2H、3H是三种核素，下列说法不正确的是（）A . 2H原子核内有1个中子B . 它们互称为同位素C . 它们是同一种原子D . 它们在周期表中占一个格16. （2分） (2016高一下·射洪期中) 根据表中有关短周期元素性质的数据判断，下列说法不正确的是（）A . 元素④和⑦的最高价氧化物的水化物的化学式不一定都为HRO3B . 元素③和⑥的最高价氧化物的水化物中，只有⑥的最高价氧化物的水化物能与Al（OH）3反应C . 元素①与元素②形成的化合物中不可能存在共价键D . 元素⑤的简单离子的半径是同周期主族元素简单离子中最大的17. （2分）磷和氮同为VA族元素，它们对应的化合物在结构上和性质上有许多相似之处．下列对PH4I的说法中，不正确的是（）A . 它是离子化合物B . 它的热稳定性好C . 它能与强碱发生反应D . 其溶液可与AgNO3溶液发生反应18. （2分）下列说法正确的是（）A . Li是最活泼金属，加热生成Li2O2B . 16O2与18O2互为同分异构体C . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D . HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强19. （2分）下列有关粒子的表示方法正确的是（）A . 氨气分子的电子式：B . 硫原子结构示意图：C . 氯气分子的结构式：Cl﹣ClD . H2O2的电子式：20. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列数值关系中不正确的是（）A . 原子序数＝原子核内质子数B . 元素周期表中周期数＝原子的电子层数C . 元素周期表中主族序数＝原子的最外层电子数D . 元素的种数＝原子种数21. （2分）下列有关化学用语表达正确的是（）A . NH4Cl的电子式：B . 氚表示为C . 次氯酸的结构式为H﹣O﹣ClD . 16O2和18O2互为同素异形体22. （2分） (2019高一上·上海期末) 根据的微粒结构示意图，下列说法中错误的是（）A . 它们属于不同元素B . 它们都具有稳定结构C . 它们都是离子D . 它们核外电子排布相同23. （2分）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A . 一个D2O分子所含的中子数为8B . NH3的结构式为C . HCl的电子式为D . 热稳定性：H2S＞HI24. （2分）下列用电子式表示物质的形成过程正确的是（）A .B .C .D .25. （2分）下列物质只含有离子键的是（）A . CO2B . CaCl2C . NH4ClD . NaOH二、填空题 (共4题；共7分)26. （1分）书写电子式：N2________H2O________CO2________．27. （1分）（1）18O原子结构示意图________ ；（2）写出下列化学方程式：①过量的铁在少量氯气中燃烧________②（SCN）2 属于拟卤素、类卤素，其性质与Cl2等卤素单质相似．（SCN）2与 NaOH溶液反应________（3）完成以下氧化还原反应的化学方程式（配平）：________K2C2O4+ ________KMnO4+ ________H2SO4= ________CO2+ ________ MnSO4+ ________ K2SO4+ ________ H2O．28. （3分） (2019高二上·上海期末) 下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。
2024—2025年度上学期河南高一年级期中考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于物质的分类的说法正确的是（ ）A.由一种元素组成的物质一定是单质 B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.既是钠盐，也是碳酸盐2.下列关于钠及其化合物的说法错误的是（ ）A.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂B.碳酸氢钠的溶液呈碱性，碳酸氢钠可用作食用碱C.钠单质可从溶液中置换出铜单质D.当火灾现场存放有大量钠单质时，可用干燥的沙土来灭火3.下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且存在因果关系的是（ ）选项描述Ⅰ描述ⅡA和的水溶液能够导电均为电解质B 在水溶液中能电离出自由移动的离子为电解质C 的水溶液能导电为电解质D Cu 单质能够导电Cu 为电解质A.AB.BC.CD.D4.下列离子组能在含大量的无色溶液中大量存在的是（ ）A. B.23Na CO 4CuSO 2CO 3NH 23CO NH 、24H SO 24H SO 2Na O 2Na O H +243K Na SO HCO ++--、、、323Fe Cu NO ClO++--、、、C. D.5.下列关于新制氯水的说法错误的是（ ）A.新制氯水久置后，HClO 分解导致溶液的酸性减弱B.紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色C.新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在D.液氯呈黄绿色，液氯是纯净物，不是溶液6.下列物质间的转化经一步氧化还原反应能实现的是（提示：既不溶于水也不与水反应）（ ）A. B. C. D.7.下列关于和的叙述正确的是（ ）A.常温下，在水中的溶解度：B.和溶于水均放热，且形成的溶液均呈碱性C.可通过向溶液中滴加NaOH 溶液来鉴别溶液和溶液D.等质量的和分别与足量盐酸充分反应，产生的较多8.下列实验情景对应的离子方程式书写正确的是（ ）选项实验情景离子方程式A 向NaOH 溶液中通入足量的B 向稀硝酸中加入少量固体C 向NaClO 溶液中通入少量气体D 向N 溶液中加入足量的溶液A.AB.BC.CD.D9.已知反应：。
高一化学期中圈题1１《氧化还原反应的强弱规律和先后规律》期中真题回顾例题1：已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；③2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。
(1)判断上述三个反应中，氧化性最强的分子或离子是______。
(2)若某溶液中有Cl－和I－共存时，为氧化I－而使Cl－不被氧化，应选用上述反应中的________离子作为氧化剂。
【答案】(1)MnO－4(2)Fe3＋【解析】(1)由反应①②③分别知道氧化性：Fe3＋>I2、Cl2>Fe3＋、MnO－4>Cl2，即MnO－4>Cl2>Fe3＋>I2。
(2)由(1)知氧化能力：Cl2>Fe3＋>I2，故Fe3＋只能将I－氧化为I2，不能氧化Cl－。
例题2：已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断下列反应不能发生的是( )A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO2－4＋4H＋＋2Fe2＋B．2Br－＋SO2－4＋4H＋===SO2＋Br2＋2H2OC．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2【答案】 B【解析】反应A中SO2失电子价态升高(硫元素由＋4价升高到＋6价)，SO2是还原剂；Fe3＋变成Fe2＋，得电子价态降低(由＋3价降到＋2价)，Fe2＋是还原产物，得出还原性顺序是SO2>Fe2＋，与已知一致，反应能够发生。
反应B中，Br－失电子价态升高(由－1价变成0价)，Br－是还原剂；SO2－4得电子价态降低(由＋6价变成＋4价)，SO2是还原产物。
得出还原性顺序是Br－>SO2，与已知相矛盾，反应不能发生。
反应C中Br－和Fe2＋失电子价态升高(分别由－1价，＋2价变成0，＋3价)，还原剂是Br－和Fe2＋；Cl2得电子价态降低，变成Cl－(由0价变成－1价)，Cl－是还原产物。
高一化学期中圈题3：《和物质的量相关的一些基本概念、单位》期中真题回顾例题1：(2013·试题调研)下列叙述中正确的是( )A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子答案：C解析：每摩尔物质含有6.02×1023个“微粒”，这里的“微粒”并不一定是分子，A选项错误；“1 mol氧”的说法错误，在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类B选项错误；2H只能表示2个氢原子，D选项错误。
例题:2：下列说法正确的是( )A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量B．摩尔质量等于物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63 gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等答案：D解析：摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量(即式量)，A、B、C错误；H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98 g·mol－1，D正确。
例题3：下列说法中正确的是( )A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数答案：D解析：A、B项都没有指明在标准状况下，因而是错误的；C项在标准状况下水是液体；D项中22 g CO2的物质的量与标准状况下的11.2 L HCl的物质的量相等，所含分子数也相等。
例题4：1 mol·L－1 H2SO4溶液的含义是( )A．1 L水中含有1 mol H2SO4B．1 L溶液中含有1 mol H＋C．将98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液D．1 L H2S O4溶液中含98 g H2SO4答案：D解析：选D。
