河南郑州市2018-2019年高一化学试卷

河南省郑州市名校2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．下列物质只能．．作还原剂的是A．S2－ B．Fe2＋ C．SO32－ D．K＋2．下列微粒不具有还原性的是：A．H2 B．H+ C．Cl2 D．Cl¯3．下列物质中，不可作漂白剂的是（）A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．Na2SiO3 D．NaClO4．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ +Cl- + ClO-B．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2OD．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O5．下列自然现象属于丁达尔效应的是A．雷雨天气B．冬季雾凇C．光照榕树D．泥石流6．仪器名称为“分液漏斗”的是( )A．B．C．D．7．聚合硫酸铁[Fe x(OH)y(SO4)z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。

②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。

③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。

该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为A．6∶8∶5 B．4∶2∶5 C．1∶1∶2 D．6∶3∶58．下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是A．铝 B．熔融氯化钠 C．H2SO4 D．蔗糖9．以下实验目的可以实现的是A．证明SO2易溶于水B．除去氯气中的HCl杂质C．证明碳酸酸性强于硅酸D．蒸发溴水获取溴单质10．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同B．Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nmC．Fe（OH）3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸D．卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性11．8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是A．温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2OB．温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2OC．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气体生成D．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O FeSO4＋H2O12．1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（）A．112 B．115 C．209 D．22713．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为N AB．标准状况下，22.4LH2和CO的混合气体中含有的原子数目为2N AC．60gSiO2晶体中含有的分子数目为N AD．78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数目为2N A14．下列有关铁及其化合物的说法正确的是A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体C．配制FeSO4溶液时，可在溶液中加入少量铁粉D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤15．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl16．下列说法不正确的是A．红磷和白磷互为同素异形体 B．CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体C．12C和14C互为同位素 D．核素21H的中子数为017．下列实验室保存试剂的方法正确的是（）A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化铁溶液存放在铜制容器中D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中18．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )A．Fe3+→Fe2+B．Zn→ Zn2＋C．H2→H2O D．CuO→CuCl2 19．下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是( )A．H+、Na+、NO3－、OH－B．Na+、K+、NO3－、Cl－C．Ca2+、K+、AlO2－、CO32－D．Ba2+、NH4+、HCO3－、SO42－20．下列离子方程式书写正确的是A．Na投入水中：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2↑B．氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2OC．向 NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2：溶液：H+＋OH-＝H2OD．向碳酸钙中加醋酸溶液；CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋2H2O21．下列各项所述内容对应的图象正确的是A B C D向含有H +、Al 3+、Mg 2+的溶液中逐滴加入NaOH 向Al 2(SO 4) 3溶液中加入Ba(OH) 2等物质的量的镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应向AlCl3溶液中加氨水A．A B．B C．C D．D22．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2 ，该反应利用了铜的什么性质A．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．导热性23．下列离子方程式中正确的是( )A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OC．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ + SO42−+ Ba2+ + OH− = H2O + BaSO4↓D．碳酸氢钠和醋酸反应：HCO3−+ 2H+ = CO2↑ + H2O24．绿矾在高温下易分解，用右图装置检验绿矾的分解产物（加热装置已略去）。

2018-2019学年河南省郑州市第一中学高一下学期期中考试化学试题（解析版）说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。

2.将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。

3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A. 硅太阳能电池B. 燃料电池C. 太阳能集热器D. 燃气灶【答案】D【解析】【详解】A.硅太阳能电池将太阳能转化为电能，A错误；B.燃料电池将化学能转化为电能，B错误；C.太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D.燃气灶将化学能转化为热能，D正确；故合理选项是D。

2.用高能原子轰击的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。

下列说法错误的是A. 112号元素的相对原子质量为277B. 此变化不属于化学变化C. 科学家合成的112号元素是金属元素D. 112号元素位于第七周期第ⅡB族【答案】A【解析】【详解】此112 号元素原子的中子数=70+208-1=277。

A.此112 号元素原子的中子数=70+208-1=277，该原子的相对原子质量约为277，但不能由此确定该元素的相对原子质量，A错误；B.此反应原子核发生了改变，属于核反应不属于化学变化，B正确；C.112 号元素位于元素周期表第七周期第IIB族，属于过渡元素，是金属元素，C正确；D.根据其原子结构示意图知，该元素位于第7周期第IIB族，D正确；故合理选项是A。

3.下列关于电子式的描述正确的是A. CC14的电子式为B. CaC12的电子式为C. CO2的电子式为D. 用电子式表示HCl的形成过程为【答案】A【解析】【详解】A. CC14分子中C原子与4个Cl形成4对共用电子对，每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，因此其电子式为，A正确；B.CaC12是离子化合物，Ca2+与Cl-形成离子键，在离子晶体中阴、阳离子要间隔排列，故2个Cl-不能合写在一起，因此电子式为，B错误；C.CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为，C错误；C.HCl是共价化合物，H原子与Cl原子间共用1对电子，形成过程表示为，D 错误；故合理选项是A。

2021届高一上期中化学练习1可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16Na:23S:32一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。

1、N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 、在常温常压下,11.2L N 2含有的分子数为0.5N AB 、标准状况下,22.4L H 2和O 2的混合物所含分子数为N AC 、标准状况下,18g H 2O 的体积是22.4LD 、1molSO 2的体积是22.4L 2、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN 2，右边充人CO 和CO 2的混合气体共8g 时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。

右侧CO 与CO 2分子数之比为（）A 、1：3B 、3：1C 、1：2D 、2：13、配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列操作会使所配制溶液的浓度偏小的是（）①在滤纸上称取NaOH 固体；②向容量瓶中转移溶液时有少量溅出；③转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒；④定容摇匀时液面下降；⑤定容时俯视容量瓶刻度线；⑥定容时仰视容量瓶刻度线A 、①③④⑤B 、①②③⑥C 、②③④⑥D 、①②④⑤4、用如下所示的浓硫酸配制稀硫酸，下列说法正确的是（）品名：硫酸化学式：H 2SO 4相对分子质量：98密度：1.84g/cm 3质量分数:98%A 、若配制200mL1.00mol/L 的稀硫酸，需用10mL 量筒量取9.20mL 浓硫酸B 、浓硫酸与等质量的水混合后冷却，所得溶液的浓度大于9.2mol/LC 、若定容时加水超过刻度线，应用胶头滴管吸出多余的液体D 、向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁5、下列说法正确的是（）A 、将钠块投入到硫酸铜溶液中，可析出单质铜B 、等量的Na 2O 2分别与足量水、CO 2反应放出等量的O 2C 、氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，但漂白原理不同D 、加热条件下，2.3gNa 与11.2LO 2恰好完全反应生成Na 2O 26、下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是()A 、将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B 、鉴别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体，可用利用丁达尔效应C 、采用过滤,可将Fe(OH)3胶体中的FeCl 3杂质除去D 、向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸，则最终可引起胶体聚沉7、关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是（）A 、静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B 、医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似，透析膜同半透膜类似C 、沸水中滴加适量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强D 、由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定8、下列表述没有科学性错误的是（）A 、因为氯化钠是电解质，所以它一定能导电B 、KHSO 4在水溶液和熔融状态下都存在着自由移动的K +C 、因为盐酸能导电，所以盐酸是电解质D 、用过滤的方法可以分离和提纯胶体45159、下列说法正确的一组是()①难溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是非电解质②不是电解质的物质一定是非电解质③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电A 、①③⑤⑥B 、②④⑤C 、只有④D 、只有⑤10、下列离子方程式改写为化学方程式正确的是（）选项离子方程式化学方程式A ↑+=+++22H 2H Zn Zn ↑+=+2332)(2H Zn COO CH Zn COOH CH B↓=+-+4422a BaSO SO B O H BaSO OH Ba SO 242422)(H +↓=+C↓=+-+AgCl A Cl g 33AgNO HNO AgCl HCl +↓=+D ↓=+-+3322Ca CaCO CO O H CaCO CO OH 2322)(Ca +↓=+11、、0.8mol/L SO 4、0.2mol/L Al 3+0.6mol/L H +、M ，则M 及其物质的量浓度可能为()A 、Na +0.6mol/LB 、Mg 2+0.4mol/LC 、Ba 2+0.4mol/LD 、CO 32−0.2mol/L 12、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是()A 、Ba 2+、Fe 3+、Cl −、NO 3−B 、Na +、Ca 2+、HCO 3−、NO 3−C 、Al 3+、NH 4+、SO 42−、Na +D 、Na +、K +、NO 3−、SO 42-13、下列说法正确的是()A 、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B 、氧化还原反应一定有氧元素参加C 、有单质参与的反应一定是氧化还原反应D 、发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应14、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为，该反应中被还原的元素是（）A 、C B 、N C 、N 和S D 、N 和C 15、常温下，可以发生下列三个反应：①2W −+X 2═2X −+W 2②2Y −+W 2═2W −+Y 2③2X −+Z 2═2Z −+X 2；由此得出的正确结论是()A 、X −、Y −、Z −、W −中Z −还原性最强B 、X 2、Y 2、Z 2、W 2中Z 2氧化性最弱C 、反应2Z −+Y 2═2Y −+Z 2不能发生D 、还原性X −>Y −16、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3═K 2O+5Na 2O+16N 2↑。

2018-2019学年河南省郑州市高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是（）A. 花气袭人知骤暖鹊声穿树喜新晴B. 千淘万流虽辛苦吹尽狂沙始到金C. 粉身碎骨浑不怕要留青白在人间D. 爆竹声中一岁除春风送暖人屠苏【答案】D【解析】解：A．花气袭是分子无规则运动造成的，是物理变化，故A不选；B．千淘万流虽辛苦吹尽狂沙始到金，是物质的分离，不是氧化还原反应，故B不选；C．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D选。

故选：D。

首先判断诗句中的化学反应，判断元素的化合价是否发生变化，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。

本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意判断诗句中的反应，从化合价的角度分析氧化还原反应。

2.为了便于取用，实验室的药品应按照同类别物质摆放在一起。

某同学取用纯碱溶液后应完它放回的位置为（）A B C D【答案】C【解析】解：纯碱是碳酸钠，是盐，而A中为酸、B中为指示剂、C中为盐、而D中为碱，根据同类药品要放置在一起可知，纯碱溶液应该放在C处。

故选：C。

药品的放置原则是，同类药品放置在一起，纯碱是碳酸钠，属于盐类，根据A中为酸，B中为指示剂，C中为盐，而D中为碱来分析。

本题考查了物质的分类，难度不大，应注意的是常见概念的要点。

3.下列去除杂质（括号内的物质为杂质）的方法中，不正确的是（）A. NaCl固体（I2）：充分加热B. Fe粉（Al）：加入足量NaOH溶液，溶解后过滤C. SiO2固体（CaO）：加入足量稀HCl，溶解后过滤D. CO2气体（HCl）：通入饱和Na2CO3溶液，洗气后干燥【答案】D【解析】解：A．加热碘升华，则加热法可分离，故A正确；B．Al与NaOH反应，Fe不能，反应后过滤可分离，故B正确；C．CaO与盐酸反应，二氧化硅不能，反应后过滤可分离，故C正确；D．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故D错误；故选：D。

河南省郑州市第一中学2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是( )A．H+、Na+、NO3－、OH－B．Na+、K+、NO3－、Cl－C．Ca2+、K+、AlO2－、CO32－D．Ba2+、NH4+、HCO3－、SO42－2．"NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl"是著名的"侯氏制碱法"的重要反应。

下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。

其中不正确的是（）3．下列有关化学用语表示正确的是A．漂白粉有效成分的化学式：CaClOB．Na+的结构示意图：C．原子核内有10个中子的氧原子：OD．NaHCO3的电离方程式： NaHCO3= Na++ H++ CO32-4．下列反应属于氧化还原反应的是A．H2O＋SO3＝H2SO4B．CH4＋2O2CO2＋2H2OC．2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O↑D．NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O5．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒不停地作无规则运动C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜6．水是生命之源，下列有关“水”说法中正确的是A.双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1︰3配成的混合物，可以溶解Au、PtC.人们利用臭氧的强氧化性可将其用作自来水的消毒剂D.酸雨是指pH﹤7的雨水7．N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L 的 SO3 所含分子数为 0.5N AB．0.1 mol/L 氢氧化钠溶液中所含 Na+数为 0.1N AC．氧原子总数为 0.2N A 的CO2和 O2 的混合气体，标准状况下其体积为 2.24LD．1molFe 与 1molCl2反应，铁失去电子数为 3N A8．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是A．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用9．下列离子方程式的书写正确的是( )A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-===CO2↑+H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+===H2↑+Fe2+C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣===Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+ HCO3-=== CO32-+H2O10．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

2018－2019学年上期中考21届高一化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。

2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。

3．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

1．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是（）A．探究金属钠的性质只需应用实验法即可B．研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行C．科学家提出的假说一定能成为科学理论D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法2．在标准状况下,下列物质所占体积最大的是（）A．112g Fe B．98g H2SO4C．22.4L HCl D．3.01×1023个H23．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的分子数为N A②标准状况下，22.4L H2O中分子数为N A③一定条件下，1.0mol Cl2与足量铁完全反应转移的电子数为2N A④常温下的新制氯水中，若含有的Cl-数为N A，则其中含有的ClO-数也为N A⑤78g Na2O2与足量CO2完全反应时转移的电子数为2N A⑥20℃，1.0×105Pa，同体积的O2、CO2含有相同的分子数⑦142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A⑧常温下，23g二氧化氮含有N A个氧原子A．①③④⑧B．③⑥⑦⑧C．③⑤⑦D．①⑥⑧4.将3.72g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到一定体积的混合气体，将混合气体用电火花引燃，恰好完全反应，则Na与Na2O2的质量之比为（）A．2∶1B．1∶1C．23∶78D．23∶395．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1∶2，则Cl2与KOH反应时，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比（）A．3∶11B．3∶4C．3∶10D．3∶26．下列各组数据中，后者刚好是前者两倍的是（）A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL4mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)C．标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子数和16g二氧化硫中氧原子数D．1mol·L-1HCl溶液中的H＋个数与1mol·L-1H2SO4溶液中的H＋个数7．最初，化学家对氧化锆的分子式有争议，经测定，锆（Zr）的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度116-117倍，试判断与氯化物价态相同的氧化锆的分子式（）A．ZrO B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO28．下列说法不正确的是（）A．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体B．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷C．无法利用丁达尔现象区分雾和烟D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗9．下列氧化还原反应的叙述正确的是（）A．5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素物质的量之比为3：5B．发生化学反应时金属原子失去电子数越多，还原能力越强C．Fe2O3→Fe的变化，必须加入还原剂才能发生D．在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，水被氧化10.下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO42－＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O正确B向碳酸镁中加入足量稀盐酸：MgCO3＋2H＋=Mg2+＋CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁应拆成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3+＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋正确D NaOH溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－=CO32－＋H2O正确11．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中能电离出的氢离子个数，可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等②根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液③根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应④根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑥根据电解质在熔融状态下能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质A．①②⑤B．②③C．①③D．③④⑥12．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。

相对原子质量:H-1 C-12 i N-14 0-16 Na-23 Al-27 Cu-64 Zn-65第I 卷(选择题 共48分)选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

) 1.2018年4月22日是第49个世界地球日。

今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。

下列有关说法或做法正确的是A.推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应B.普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”D.将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入 2.有机化合物与人类的生活密切相关。

下列叙述中正确的是A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分3.轴烯是一类独特的星形环烃。

下列有关三元轴烯()与苯的关系说法错误的是A.均含有碳碳双键B.均为平面结构C.互为同分异构体D.均能发生加成反应4.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。

下列说法错误的是A. Se 7834与Se 8034互为同位索B.Se 7834与Se 8034属于同种原子C. Se 7834与Se 8034核外电子排布相同D. Se 7834与Se 8034是硒元素的两种不同核素5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ,所用试剂和分离方法均正确的是6.现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。

下列叙述正确的是A. OE段化学反应速率最快B. FG段收集的二氧化碳最多C.由图像无法推断出该反应为放热反应D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率7.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3B.VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素C.原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族D.元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。

2018-2019学年第二学期期末考试高一化学试题卷考生须知：1.试卷分Ⅰ、Ⅱ卷，共21题 2.满分100分，答题时间90分钟 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O ：16 S:32第Ⅰ卷一、选择题（单选题，每小题3分，共45分）1．笔、墨、纸、砚是文房四宝，做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是A ．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐B ．塑料、石墨、多糖、无机盐C ．多糖、石墨、蛋白质、无机盐D ．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃2．科学家最近在－100℃的低温下合成了一种结构简式为的烃X ，实验测得其分子中只有一种氢原子，根据分析，下列说法中不正确．．．的是 A ．X 的分子式为C 5H 4B ．X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．1molX 在一定条件下可与2mol 氢气发生反应D ．X 的一氯代物只有2种3．下列有机物的命名错误．．的是 A ．CH 3CH 3CH 31，2，4﹣三甲苯 B ． 3﹣甲基﹣1﹣戊烯 C ． 2﹣甲基﹣1﹣丙醇 D ．COOH HOOC 对苯二甲酸4．化学与工农业生产有密切的联系。

下列说法中正确的是A ．淀粉和纤维素都可用（C 6H 10O 5）n 来表示，二者互为同分异构体B ．蛋白质、脂肪、维生素都是营养物质，都属于高分子化合物C ．环己烷与苯可用酸性KMnO 4溶液鉴别D．植物油氢化过程中发生了加成反应5．下列说法不正确．．．的是（）A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—｜CH36分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有A．2种B．3种C．4种D．5种7．下列说法正确的是A．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料B．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点C．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)D．天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源、、、的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷8短周期主族元素W X Y Z剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。

第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。

第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。

答案写在试卷上均无效，不予记分。

第I卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列有关化学基本概念的判断不正确的是（）①溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化④强电解质与弱电解质本质区别水溶液中导电性强弱⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．A. ①②④B. ③⑤⑥C. ④⑤D. 全部错误2.常温下，在下列溶液中发生如下反应，①H++Z-+XO4-═X2++Z1+H2O②2A2++B2═2A3++2B-③2B-+Z2═B2+2Z-由此判断下列说法中不正确的是（）A. 反应Z2+2A2+═2A3++2Z-能够进行B. Z元素在①③反应中均被氧化C. 反应①的离子方程式为：16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2OD. 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+3.下列说法中，正确的是（）A. 一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为 11.2 L/molB. 在标准状况下 1 mol N2的体积是 22.4 L/molC. 1 mol N2的体积约是 22.4 L，则 N2的温度和压强一定是标准状况D. 在标准状况下 H2O 的摩尔体积约是 22.4 L/mol4.下列根据实验现象得出的结论正确的是（）A. 将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，则样品已变质B. NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，震荡，有机相呈橙色，则还原性：Br-＞Cl-C. 某试液中滴入BaCl2溶液和稀硝酸有白色沉淀，则试液中一定含SO42-或SO32-D. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，逸出的蒸气直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，则逸出的蒸气一定为纯净的乙烯5.某学生用量筒量取液体，量筒放平稳后仰视液面读得数值为 19mL，倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10mL．则该学生实际倾倒的液体体积是（）A. 9mLB. 小于9mLC. 大于9 mLD. 因操作错误无法判断6.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（）A. 同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mB. 同质量的A、B两种气体的分子数之比为m：nC. 相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：mD. A与B两种气体的相对分子质量之比为m：n7.N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，每生成22.4 LCl2，转移的电子总数为2N AB. 1 mol O2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4N AC. 1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2N AD. 0.1 mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15N A8.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（）A. 0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子B. 1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C. 氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量D. 2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍9.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（）A. 反应的氧化剂是ClO-B. 消耗1mol还原剂，转移电子3molC. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D. 反应后溶液的酸性明显增强10.关于O2、CO2、SO2、H2O2四种物质，下列叙述正确的是（）A. 都有氧分子B. 一个分子中都有两个氧原子C. 都是氧化物D. 都是化合物11.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A. Cu（OH）2和盐酸； Cu（OH）2和CH3COOHB. BaCl2和Na2SO4； Ba（OH）2和CuSO4C. NaHCO3和NaHSO4 Na2CO3和NaHSO4D. NaHCO3（过量）和 Ca（OH）2 Ca（HCO3）2和 NaOH（过量）12.某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中，c（K+）=0.40mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.60mol/L，则c（SO42-）为（）A. 0.30mol/LB. 0.20mol/LC. 0.15mol/LD. 0.10mol/L13.含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入氯气，下列离子方程式不符合实际情况的是（）A. S2-+Cl2═S↓+2Cl-B. S2-+2Br-+2Cl2═S↓+Br2+4Cl-C. 2S2-+2Br-+3Cl2═2S↓+Br2+6Cl-D. 3S2-+2Br-+4Cl2═3S↓+Br2+8Cl-14.取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g．下列物质中不能满足上述结果的是（）A. H2B. COC. CH3OHD. C2H5OH15.在反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，已知 Cu3P 中P为-3价，则15molCuSO4可氧化的P的物质的量为（）A. 1.5 molB. 5.5 molC. 3 molD. 2.5 mol16.某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-3，其中镁离子的质量分数为5.11%．300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于()A. 0.37molB. 0.63molC. 0.74molD. 1.5mol第II卷二、填空题（1）表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）．根据该表回答问题：①第Ⅲ组中有一种物质能与第______ 组中的所有物质反应，这种物质是______ ．②第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是______ ，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其离子反应方程式分别为：______ ，______ ，______ ．（ 2）现有下列几种物质①铜②稀硫酸③氯化氢④氯气⑤空气⑥二氧化碳⑦盐酸⑧氯化钠⑨熔融的硝酸钾⑩硫酸钡其中，属于混合物的有______ ，（填序号，下同）属于电解质的有______ ，属于非电解质的有______ ．三、实验题17.实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）上述反应中______ 是氧化剂，______ 是还原剂，若反应中氧化产物比还原产物多1mol，则转移的电子数目为______ ．（2）装置B的作用是______ ，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______ ．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ （选“a”“b”或“c”）（4）设计装置D、E 的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱．已知 Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色， I2难溶于水而易溶苯，且 I2 的苯溶液为紫红色．当向D 中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明 Cl2的氧化性大于 Br2，请写出D中对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：______ ．打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象______ （填“能”或“不能”）说明 Br2的氧化性大于I2．（5）装置F的作用是除去污染性的物质（Cl2、Br2等），已知 Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且值与温度高低有关．若烧杯中装有 500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为______ L（忽略Cl2溶于水）．四、简答题（本大题共3小题，共15.0分）18.由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质．L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G．试回答下列问题：（1）物质K的名称是______ ；I的晶体属于______ 晶体．（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14：1，则A的化学式为______ ．（3）写出下列反应的化学方程式：L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色______ ．A与B反应的化学方程式______ ．（4）H在D中燃烧的现象为______ ．（5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A ______ mol．19.如图所示，在一烧杯中盛有100mLH2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央．向该烧杯里缓缓注入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应，在此过程中：（1）烧杯里观察到的实验现象有：①______ ②______（2）写出实验过程中反应的离子方程式：______ ．20.已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示，该“84 消毒液”通常稀释100 倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为______mol/L．（保留小数点后 1 位）（2）该同学参阅此“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL 与市售物质的量浓度相同的“84 消毒液”，下列说法中正确的是______ （填序号）．A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g（3）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为 1.84g/cm3）的浓硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力．①需用浓硫酸的体积为______ mL．②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______ A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度C．溶液的质量 D．溶液的密度③对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3mol/L有______ A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C．容量瓶中原有少量蒸馏水D．定容时俯视观察液面．【答案】1. D2. B3. A4. B5. C6. D7. D8. A9. C 10. B 11.D 12. C 13. B 14. D 15. C 16. D17. Ⅰ；H2SO4；NaOH；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；OH-+H+=H2O；OH-+HCO3-=CO32-+H2O；②⑤⑦；③⑧⑨⑩；⑥18. KClO3；HCl；2.5N A；除杂和安全瓶；锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升；c；；不能；1.1219. 一氧化氮；离子；Fe3C；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；Fe3C+22HNO3═3Fe（NO3）+CO2↑+13NO2↑+11H2O；剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色的碳附着；0.22a320. 产生白色沉淀；小球下沉至烧杯底部；Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O21. 4.0；C；62.5；BD；AD。