2021-2022年河南省年上学期郑州市第中学高一化学月月考试题

2021学年河南省郑州市某校高一上学期第一次月考化学试卷选择题)1.A.少量的钠保存在煤油中B.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中C.漂白粉要密闭保存D.浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可2. 下列说法中正确的是（）A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B.常温常压下，48gO2所占的体积是33.6LC.阿伏加德罗常数的数值就是0.012kg12C中含有的碳原子数目D.氧气的摩尔质量是16g/mol3. 下面对氯气的叙述，正确的是A.液氯可使湿的红布条褪色，所以液氯具有漂白性B.氯气没有漂白性，但会使湿润的红色布条褪色C.在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D.氯气有毒，可以用澄清的石灰水尾气吸收；久置的氯水最终变为稀盐酸。

4. 下列关于金属钠的叙述中,正确的是（）A.钠着火时应用干燥的沙土灭火B.为防止钠与水反应时燃烧,可将该反应置于试管中进行,以减少与氧气的接触C.钠在空气中受热时,熔化为银白色的小球,产生黄色的火焰,生成白色粉末D.钠在空气中长期放置,最终主要生成物为过氧化钠5. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是()A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C.用盐酸酸化后，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl−存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在6. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是()A.SO2B.CH4C.CO2D.O27. 某硫酸铝溶液中，含Al3+ag，则溶液中SO42−的物质的量为()A.3a/2molB.a/18molC.a/27molD.a/96mol8. 下列说法中不正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠B.过氧化钠与水反应时可放出氧气C.氯气与铁反应生成氯化铁D.久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的全是水9. 下列说法正确的是（）A.32gO2占有的体积约为22.4LB.22.4LN2含有阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数10. 实验测得标准状况下某气体的密度为1.97g/L，则该气体的相对分子质量是（）A.16B.28C.44D.4811. 设N A为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最少的是()A.3.6gH2OB.含N A个分子的H2C.0.8molO2D.标准状况下2.24LNH312. 下列物质①氯气②次氯酸③次氯酸钙，能直接使干燥有色布条退色的是（）A.仅①B.仅②C.仅②③D.①②③13. 下列说法正确的是（）A.20∘C、1.0×105Pa时,相同体积的O2与CO2含有相同的分子数B.1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol−1C.当1mol气态物质的体积为22.4L时,该气体一定处于标准状况D.2mol气体的体积约为44.8L14. 1gN2中含有n个N2的分子，则阿伏加德罗常数(N A)可以表示为A.14nmol−1B.28nmol−1C.mol−1D.mol−115. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是（）A.在常温常压下,11.2LO2含有的分子数为0.5N AB.71gCl2所含原子数为2N AC.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为N AD.25∘C、101Kpa时，64gSO2中含有的分子数为3N A16. 等物质的量的Na和Na2O2分别与足量的水反应，生成的气体在同温同压下的体积之比为()A.1:1B.1:2C.2:1D.2:3综合题)17. 目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。

河南省2021年高一上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共30分)1. （3分） (2016高一上·赣州期末) 化学与科技、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A . pH小于7的雨水被称为酸雨B . 推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染C . 为防止富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒2. （3分）已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s22s22p6 19Y：1s22s22p63s23p6 20Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是（）A . AB . BC . CD . D3. （3分）下列有关氮气的叙述不正确的是（）A . 氮分子为非极性分子B . 在灯泡中充入氮气可防止钨丝被氧化C . 氮元素比磷元素非金属性强，所以硝酸比磷酸酸性强D . 氮分子中有2个σ键1个π键4. （3分） (2017高二下·惠阳期中) 下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（）A . 乙醇（乙醛）﹣﹣加水，振荡静置后分液B . 乙酸乙酯（乙酸）﹣﹣加乙醇、浓硫酸加热C . 乙烯（乙炔）﹣﹣将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶D . 苯（苯酚）﹣﹣加足量NaOH溶液，振荡静置后分液5. （3分） (2018高一下·深圳期中) 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A . H+ Na+ OH－B . Na+ NO3－ Cl－C . K+ H+ HCO3－D . Ca2+ SO42－ CO32－6. （3分） (2017高一上·咸阳期末) 下列物质属于电解质的是（）A . 豆浆B . NaClC . 蔗糖D . 稀盐酸7. （3分）下列操作正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，所选择的萃取剂的密度必须比水大8. （3分） (2015高一上·宿迁期末) 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A . 纯碱可用于治疗胃酸过多的药剂B . 铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸C . 二氧化硅可用于制造光导纤维和石英坩埚D . 过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂9. （3分） (2016高一上·抚州期中) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D . 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸10. （3分） (2015高一上·九江月考) 已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．下列判断不正确的是（）A . 化合物KCrO2中Cr元素为+3价B . 实验①证明Cr2O3是两性氧化物C . 实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D . 实验③证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2二、不定项选择题 (共5题；共20分)11. （4分） (2018高三上·海安月考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A .B .C .D .12. （4分） (2020高一上·如东月考) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- ，现取三份100mL溶液进行如下实验：⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、千燥后，沉淀质量为2.33g。

(新教材)2021-2022学年上学期高一第一次月考备考金卷化 学 (A)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共15小题，共40分。

在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。

1．下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是A ．铜的冶炼B ．粮食酿醋C ．打磨磁石制指南针D ．火药的发明与使用A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C【解析】A ．铜的冶炼是化合态铜元素转变为游离态，属于化学变化，A 不符合；B ．粮食酿醋过程中淀粉水解变有新物质生成，属于化学变化，B 不符合；班此卷只装订不密封级 姓名 准考证号 考场号 座位号C．打磨磁石制指南针，是物质形态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，C符合；D．火药成分是木炭、硫磺和硝石，使用时爆炸发生化学反应，生成硫化钾、氮气和二氧化碳，D不符合。

2．下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是A．Fe+2HCl===H2↑+FeCl2B．2FeCl2+Cl2===2FeCl3ΔC．CaO+H2O===Ca(OH)2D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【答案】B【解析】A．该反应基本类型是置换反应，A不符合题意；B．该反应的基本类型属于化合反应，由于反应前后有元素化合价的变化，因此反应又属于氧化还原反应，B符合题意；C．该反应前后没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．该反应基本类型属于分解反应，且反应前后没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意。

河南省郑州市第十六中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列反应属于吸热反应的是（）A．Fe片与稀H2SO4的反应B．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反应C．盐酸和氢氧化钠的反应D．镁条在空气中的燃烧参考答案：B【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl 反应．【解答】解：A．Fe片与稀H2SO4的反应，属于放热反应，故A错误；B．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反应，属于吸热反应，故B正确；C．盐酸和氢氧化钠的反应，中和反应，属于放热反应，故C错误；D．镁条在空气中的燃烧，放出热量，属于放热反应，故D错误；故选B．2. 区别胶体和其它分散系的特征性质是A．布朗运动 B．能透过滤纸 C．电泳 D．丁达尔现象参考答案：D3. 某初中生的化学实验报告中，有如下记录，其中实验合理的是( )A．用100mL量筒取5．26mL稀H2SO4溶液B．用托盘天平称取11．7gNaCl粉末C．用pH试纸测得溶液的pH为3．5 D．温度计显示的室温读数为25．68℃参考答案：B4. 某溶液中含有HCO3—、CO32—、SO32—、Na＋、NO3—五种离子。

若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是（）A．NO3— B．CO32—、NO3— C． SO32—、NO3— D．CO32—、Na+、NO3—参考答案：A略5. 下列说法不正确的是（）ks5uA. 硫酸的摩尔质量为98gB. 11.7g NaCl 的物质的量为0.2molC. 1 mol Na2CO3的质量为106gD. 16g CH4 与4g H2的物质的量相等参考答案：AD6. 下列关于氯气的性质描述不正确的是A．无色 B．有毒 C．黄绿色 D．有刺激性气味参考答案：A略7. 下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10gH2和10gN2B．224mLH2(标准状况)和224mLH2O(标准状况)C．5.6LO2(标准状况)和1lgCO2D．18gH2O和0.5molO2参考答案：C8. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

河南省2021年高一上学期第三次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共22题；共44分)1. （2分）某化工厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。

作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是（）①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩(湿润)；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A . ②③④⑤B . ①③④⑥C . ①②⑤⑥D . ①③⑤⑦2. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列属于碱的是（）A . NaClB . MgOC . H2SO4D . NaOH3. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列检验或鉴别方法正确的是（）A . 用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3这两种溶液B . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验SO42－C . 先加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液检验溶液中的Cl－D . 加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口不变蓝，证明无NH4+4. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A . Cl－的浓度几乎不变B . 溶液变浑浊C . 溶液中不存在Al3＋D . 溶液中存在最多的离子是Na＋5. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子B . 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C . 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去9NA个电子6. （2分）下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（）A . 将0.1 mol 氨气充分溶解在1L水中B . 将10克质量分数98%的硫酸与990克水混合C . 将25克胆矾溶于水配成1L 溶液D . 将10 mL1mol/L的盐酸与90 mL水充分混合7. （2分） (2019高二下·南宁期末) NA代表阿伏加德罗常数。

参考答案1．C【解析】A、雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，A错误；B、雾是一种胶体，光不是，B错误；C、题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10-9m～10-7m，C正确；D、雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，D错误，答案选C。

2．B【解析】【详解】A、酒精是易燃液体，故A错误；B、浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故B正确；C、汽油是易燃液体，不是爆炸品，故C错误；D、浓硝酸有腐蚀性，没有剧毒，不是剧毒品，故D错误。

3．A【解析】根据氯化铝与氯化钠的化学式可知，溶液中氯离子浓度分别是0.1mol/L×3和0.3mol/L×1，所以两份溶液中氯离子的浓度之比是1︰1的，答案选A。

4．D【解析】试题分析：①根据N=nN A可知，相等物质的量的CO和CO2含有分子数目之比为1：1，故①正确；②相等物质的量的CO和CO2含有氧原子数目之比为1：2，故②正确；③相等物质的量的CO和CO2含有原子总数之比为2：3，故③正确；④相等物质的量的CO和CO2含有碳原子数目之比为1：1，故④正确。

应选D。

考点：考查物质的量的相关计算5．D【解析】【详解】A．Fe(OH)3胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，那么丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体，故A正确；B．过滤中玻璃棒引流，蒸发中玻璃棒搅拌，那么均使用了玻璃棒，但作用不同，故B正确；C．汽油和水的混合物分层，然后分液可别离，故C正确；D．应先加盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等的干扰，那么验某溶液中是否含有SO42－的方法是先向该溶液中参加稀盐酸，再参加BaCl2溶液，故D错误。

答案选D。

6．A【解析】【详解】A.分液漏斗可以别离互不相溶的液体，四氯化碳和水互不相溶，可以用分液漏斗进行别离，故A正确；B. 酒精和汽油可以互溶，不能用分液漏斗进行别离，故B错误；C. 碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗进行别离，故C错误；D. 汽油和植物油可以互溶，不能用分液漏斗进行别离，故D错误；应选A。

郑州27届（高一）第一次模拟测试化学试题卷（答案在最后）常见元素相对原子质量氢H ：1碳C ：12氮N ：14氧O ：16氟F ：19钠Na ：23镁Mg ：24铝Al ：27硅Si ：28磷P ：31硫S ：32氯Cl ：35.5钾K ：39钙Ca ：40锰Mn ：55铁Fe ：56铜Cu ：64锌Zn ：65溴Br ：80银Ag ：108碘1：127钡Ba ：137一.选择题（共16小题，每题4分）1.用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.0.5mol 一氧化碳分子所占体积是11.2LB.21.8g H O 含有的电子数为A0.1N C.欲配制11.00L 1.00mol L -⋅的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D.从1mol/L 的NaOH 溶液中取出20mL 的Na +的数目为A0.02N 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.22.4L （标准状况下）Ne 和3NH 的混合气体中所含电子总数为A10N B.常温常压下，248g O 和3O 的混合气体含有的O 原子的数目大于A 1.5N ，小于A 3N C.A N 个CO 分子和40.5mol CH 的质量之比为7：4D.将2.24L HCl 气体通入水中配成100mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度1mol/L 3.下列物质既能由金属与氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A.2CuCl B.2FeCl C.2MgCl D.3FeCl 4.某同学用下列装置进行有关2Cl 性质的实验。

下列说法不正确的是（）图1图2图3图4A.图1中：可以证明氯气有漂白作用B.图2中：产生苍白色火焰C.图3中：向实验后冷却的固体中加水溶解，得到蓝绿色溶液D.图4中：产生的大量白烟是氯化钠晶体5.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A.新制氯水呈浅黄绿色且有刺激性气味，说明氯水中含2Cl B.向氯水中加入3KHCO 固体，有气泡产生，说明氯水中含HClO C.向氯水中加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明水中含H +和HClOD.向氯水中滴加硝酸酸化的3AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl -6.下列实验过程中，不会产生气体的是（）A. B. C.D.7.同温同压下，下列关于相同质量的3NH 和2H S 说法正确的是（）A.体积之比为1：2B.密度之比为1：2C.物质的量之比为1：2D.原子个数之比为3：88.1971年第14届国际计量大会规定：120.012kg C 中所含原子数为阿伏加德罗常数，其近似值为2316.0210mol -⨯。

河南省2021年高一上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。

） (共21题；共42分)1. （2分）(2019·海南) 某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是（）A . 氨水B . 乙酸C . 氢氧化钠D . 硝酸2. （2分） (2019高三上·德州期末) 用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是（）装置① 装置② 装置③装置④ 装置⑤A . 用装置①及其试剂制取氯气B . 用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子C . 用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离D . 用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl33. （2分）实验室制取氧气的反应为2KClO3 2KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（）A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 溶解、过滤、洗涤、干燥C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤D . 溶解、洗涤、过滤、加热4. （2分） (2019高一上·兰州期末) 下列实验操作中，错误的是（）A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5. （2分）往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈（）A . 橙红色B . 紫红色C . 无色D . 深褐色6. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 下列说法正确的是（）A . CH3﹣CH=CH2分子中所有原子一定处于同一平面B . 除去乙烷中的乙烯是将混气通入酸性KMnO4溶液中C . 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物D . 某烷烃的命名为3，4，4一三甲基己烷7. （2分） (2015高一上·简阳月考) 只要用一种试剂，可区别NaCl、MgSO4、FeCl2、FeCl3四种溶液，这种试剂是（）A . HClB . NaOHC . AgNO3D . BaCl28. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列说法错误的是（）A . 1 mol 氢B . 1 mol OC . 1 mol CO2D . 1 mol水分子9. （2分） (2016高三上·大连期中) NA代表阿伏伽德罗常数的数值．下列说法不正确的是（）A . 0.05 mol液态KHSO4中含有0.05 NA个阳离子B . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4 NAC . 常温下，100 mL 1 mol•L﹣l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NAD . 在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA10. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列装置能达到实验目的的是A . 图1：向容量瓶中转移溶液B . 图2：验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有C . 图3：除去中的少量杂质D . 图4：除去中含有的少量杂质11. （2分）可以用分液漏斗分离的一组混合物是A . 溴和CCl4B . 苯和溴苯C . 乙醛和水D . 溴苯和水12. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列溶液配制实验的描述完全正确的是（）A . 在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B . 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol•L﹣1）通常需要用容量瓶等仪器C . 配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D . 用pH=1的盐酸配制100mL，pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管13. （2分） (2018高一上·长春月考) 下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A . 150 mL 1 mol·L－1的NaClB . 75 mL 1 mol·L－1的NH4ClC . 150 mL 3 mol·L－1的KClD . 75 mL 2 mol·L－1的CaCl214. （2分）(2018·大连模拟) 洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。

河南省郑州市新郑第一中学分校2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。

各溶液中Ba2+的浓度最小的为A、40mL 水B、10mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液C、50mL 0.01 mol·L－1氯化钡溶液D、100mL 0.01 mol·L－1盐酸参考答案：B略2. 一定温度下，将 2 mol SO2和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A．生成 SO3为2 molB．反应放出 197 kJ 的热量C．SO2和 SO3 物质的量之和一定为 2molD．SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等参考答案：C3. 下列叙述正确的是（）A.将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6kJ·mo1－1 B.C（石墨)=C(金刚石) △H=+1.9kJ·mo1－1，说明金刚石比石墨稳定C.甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mo1－1，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ·mo1－1D.已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1) △H=－57.4KJ·mo1－1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ参考答案：D略4. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为N AB．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3N AC．N A个N2分子所占的体积与0.5 N A个H2分子所占的体积比一定是2：1 D．1 mol/L NaCl溶液含有N A个氯离子参考答案：A略5. 下列关于化学反应速率的说法，不正确的是A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有：mol·L-1·s-1-和mol·L-1·min-1参考答案：C6. 下列离子方程式正确的是（）①、碳酸钡溶于稀硫酸：BaCO3＋2H+ == Ba2+＋CO2↑十H2O②、铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+③、醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+ CO2↑④、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-＝ Al(OH)3↓⑤、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3-＝ CO32- + H2O⑥、铜片投入AgNO3溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgA.①④⑤B.②③C.⑤D.②⑥参考答案：C略7. 下列叙述正确的是（）A．稀硝酸不具有强氧化性 B．Fe不溶于浓硝酸和浓硫酸C．稀硝酸与Cu反应被还原为NO D．浓硫酸使蔗糖变黑体现了吸水性参考答案：C略8. 从反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2H2O+2Cl2↑中可以看出，盐酸具有的性质是：①酸性；②氧化性；③还原性（）A．只有③B．只有①C．①②D．①③参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：Ca（ClO）2中Cl元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，该反应还生成氯化钙，以此来解答．解答：解：HCl中Cl元素的化合价升高，体现HCl的还原性，该反应还生成氯化钙，体现HCl的酸性，故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意元素化合价的判断，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大9. 只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是A．③ B．③④ C．②③④ D．③④⑤参考答案：B略10. 下列各物质中，含氧原子个数最多的是A.1molKClO3B.0.5molH3PO4C.32g O2D.3.01×1023个CO2参考答案：A11. 氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（）A．由于A、B两电极没有活动性差别，不能构成原电池B．A电极是负极，电极上发生氧化反应C．产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池D．外电路中电流由B电极通过导线流向A电极参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．氢氧燃料在电极上反应的分别是氢气和氧气，不是电极；B．燃料电池中，负极上通入燃料，发生氧化反应，正极上通入氧气，发生还原反应；C．根据电池反应中生成物性质判断；D．原电池中，电子从负极沿导线流向正极，电流方向与电子流向相反．【解答】解：A．氢氧燃料在电极上反应的分别是氢气和氧气，不是电极，故A错误；B．氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，故B正确；C．该电池反应式为2H2+O2=2H2O，水对环境无污染，所以属于环境友好电池，故C正确；D．电子从负极A沿导线流向正极B，电流方向与电子流向相反，故D正确；故选A．12. 有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式：C2H4B．乙醇的结构简式：C2H6OC．NaCl的电子式：D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2参考答案：D略13. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

2020-2021学年河南省郑州一中高一（上）第一次月考化学试卷副标题1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()A. 火药使用B. 粮食酿酒C. 转轮排字D. 铁的冶炼2.下列关于钠的说法中不正确的是()A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B. 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C. 将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动D. 将一小块钠投入稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O3.下列叙述正确的是()A. 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B. 实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C. 新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性D. 检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液4.用玻棒蘸取新制氯水滴在PH试纸中部，观察到的现象是()A. B.C. D.5.一定条件下，使26g CO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是()A. 9：4B. 4：9C. 7：6D. 1：16.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3−的物质的量浓度是()A. 5ab mol/L B. 10abmol/L C. b5amol/L D. abmol/L7.同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、N2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是()A. B. C. D.8.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。

下列说法不正确的是()A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应9.相对分子质量为M r的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L−1，密度为ρg·cm−3，则下列说法正确的是()A. 溶液密度ρ可表示为cM r1000wB. 物质的量浓度c可表示为ρVM r V+22.4mC. 溶液的质量分数w%可表示为M r V22.4mD. 相对分子质量M r可表示为22.4m×w%(1−w%)V10.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

河南省2021年高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高一上·大新月考) 下列不属于分离混合物的方法的是（）A . 洗气B . 过滤C . 结晶D . 振荡2. （2分）在用0.1000mol/LNaOH溶液测定食醋总酸含量的实验中，下列说法正确的是（）A . 碱式滴定管没有润洗会使测定含量偏低B . 用移液管移取一定体积食醋时，应将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并将尖嘴贴紧容器C . 该实验应用甲基橙作指示剂D . 如果氢氧化钠溶液滴加过量，只能重新实验3. （2分） (2016高一上·玉溪期中) 进行化学实验必须注意安全，下列操作及原理中正确的组合是（）①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸；②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2；③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子；④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气．A . ①②③④B . ①②③C . ①②④D . ①③④4. （2分）下列说法不正确的是（）A . 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。

B . 同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。

C . 将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成。

D . 除FeCl2溶液中的少量FeCl3 ，可用加入足量铁屑过滤的方法5. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)（）A . 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB . 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NAC . 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD . 1 mol SO2的体积是22.4 L6. （2分） (2016高一下·襄阳月考) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 在某密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2 ，充分反应后容器中物质含有的N﹣H键数为3NAB . 标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4 NAC . 71g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NAD . 电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4LH2时，电路中转移的电子数为2NA7. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，含有 NA个氮原子的氮气体积约为 11.2LB . 标准状况下，64gSO2中含有的原子数为 3NAC . 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为 0.5NAD . 标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为 0.5NA二、实验题 (共2题；共7分)8. （2分） (2017高一上·清远期中) 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．回答下列有关问题：（1）粗食盐常含有少量 Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如图：提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液．①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________（填化学式）．②过滤之前，怎样检验SO42﹣已除去：________．（2）现需要480mL1.00mol•L﹣1 NaCl溶液．①欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需________．②计算后，需称 NaCl的质量为________．③下列操作的正确顺序是（用字母表示）B→________→________→________→________→________→G．A．上下颠倒摇匀 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．移液 G．装瓶④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”．A．称量时砝码生锈：________； B．溶解前烧杯内有水：________；C．容量瓶洗涤后未干燥________； D．定容时仰视容量瓶刻度线：________．9. （5分） (2019高一上·长春月考) 欲测定金属镁的相对原子质量，请利用如图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。

河南省郑州市铁路第一中学2022高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充人1molN 2和3molH 2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是A.达到化学平衡时，N 2将完全转化为NH 3B.达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 参考答案：C2. 元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）R X T Z QA ．非金属性：Z ＜T ＜XB ．R 与Q 的电子数相差26C ．气态氢化物稳定性：R ＜T ＜QD ．最高价氧化物的水化物的酸性：T ＜Q参考答案：B考点：元素周期律和元素周期表的综合应用． 专题：离子反应专题．分析：R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸，则R 是F 元素，根据元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置知，X 是S 元素、T 是Cl 元素、Z 是Ar 元素、Q 是Br 元素，A ．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体较稳定；B ．R 与Q 的电子数相差26；C ．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；D ．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O 、F 元素除外）．解答：解：R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸，则R 是F 元素，根据元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置知，X 是S 元素、T 是Cl 元素、Z 是Ar 元素、Q 是Br 元素，A ．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体较稳定，所以非金属性T ＞X ，故A 错误；B ．R 的原子序数是9、Q 的原子序数是35，则R 与Q 的电子数的差=35﹣9=26，故B 正确；C ．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性R ＞T ＞Q ，所以氢化物的稳定性R ＞T ＞Q ，故C 错误；D ．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O 、F 元素除外），非金属性T ＞Q ，则元素最高价氧化物的水化物酸性T ＞Q ，故D 错误； 故选B ．点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，正确推断元素是解本题关键，再结合元非金属性与氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性之间的关系解答，题目难度不大．3. 瓦斯中甲烷（CH 4）与氧气的质量比为1:4时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是（ ） A. 1:3 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:1参考答案：B试题分析：相同条件下，体积比等于物质的量之比，即甲烷和氧气的体积比=1/16：4/32=1：2，故选项B 正确。

河南省2021年高一上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分。

） (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二下·吉林期中) 对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A . 电子式可以表示羟基.也可以表示氢氧根离子B . 填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C . 原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CD . 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡2. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列属于酸性氧化物的是（）A . SiO2B . COC . CaOD . H2SO43. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列物质属于混合物的是（）A . 纯碱B . 小苏打C . 烧碱D . 漂白粉4. （2分）(2019·镇海模拟) 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是（）A . H2O2→O2B . Cu→CuOC . Fe Cl3→FeCl2D . KMnO4→MnO25. （2分） (2019高三上·江西期末) 下列表述错误的是（）A . CS2的结构式为：S＝C＝SB . 6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2 ，该变化中光能直接转变为化学能C . CO2（g）＋C（s） 2CO（g）△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行D . NH3水溶液呈碱性的原因是NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－6. （2分）下列说法或表达正确的是（）①能导电的物质一定是电解质②氧化还原反应的实质是电子的转移③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物．A . ①②④B . ①③⑤C . ②④⑤D . ③④⑤7. （2分）下列说法中正确的是（）A . 1mol氮约含有6.02×1023个粒子B . 1mol H2O中含有1molO原子和2molH原子C . 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D . 硫酸的摩尔质量等于98g8. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1mol金刚石中含有C－C键数目为4NAB . 56g铁粉在1mol Cl2中充分反应失去电子数为2NAC . 1L 0.1mol·L－1氨水中所含的离子和分子总数为0.1NAD . 标准状况下，44.8L NO2与N2O4混合气体中分子总数小于2NA9. （2分） (2019高三上·南山期中) 下列说法中正确的是（）A . 生石灰可用作食品抗氧化剂B . 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3 胶体<FeCl3溶液10. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（）A . 在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约是11.2 LB . 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC . 常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD . 0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L11. （2分） (2017高一上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . 1mol•L﹣1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaClB . 从1L0.5mol•L﹣1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol•L﹣1C . 摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位D . 以g•mol﹣1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等12. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量与6.02×1023个水分子的质量不相等B . 碳酸根离子的摩尔质量是62 g/molC . CO2的相对分子质量是44 mol－1D . 以g/mol为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等13. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 已知某磁流体的分散质粒子直径在5.5～36nm之间．下列说法正确的是（）A . 此磁流体是溶液B . 此磁流体是悬浊液C . 此磁流体很不稳定D . 当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路14. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应15. （2分）可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）A . 酒精和碘B . 苯和水C . 乙酸和水D . 溴和四氯化碳16. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 下列叙述正确的是（）A . 乙醇能够使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32-D . 实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法17. （2分）用蒸发结晶的方法从NaCl溶液中得到NaCl晶体，关于该实验下列说法正确的是（）A . 将食盐水倒入蒸发皿中加热，当由大量浸提析出时，在搅拌B . 待溶液蒸干后即停止加热C . 蒸发皿需垫上有棉网加热D . 该分离方法属于物理分离方法18. （2分）室温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）等于10﹣10 mol/L，该溶液的溶质不可能是（）A . NaHSO4B . NaClC . HClD . Ba（OH）219. （2分）检验某未知溶液中是否含有Cl﹣的方法是：取少量某未知溶液于试管中，先滴入几滴稀HNO3 ，然后加入什么试剂（）A . AgNO3溶液B . BaCl2溶液C . Ba （OH）2 溶液D . NaCl溶液20. （2分）一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A . NaCl是非电解质B . NaCl溶液是电解质C . NaCl在水溶液中离子键发生断裂D . NaCl溶液中水电离出大量的离子21. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 同温同压下，相同体积的CO和C2H4的比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的质子数目之比为1：1③所含的原子总数目之比为1：3 ④两者的密度之比为：1：1．A . ①②③④B . ①②④C . ②③④D . ①③④22. （2分） (2016高一上·天水期中) 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A . 28.4B . 28.4 g•mol﹣1C . 71D . 71 g•mol﹣123. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42- ，取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（）A . mol·L－1B . mol·L－1C . mol·L－1D . mol·L－124. （2分）某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是A . 溶液E和气体F不能发生化学反应B . 气体A是NO2C . X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-D . X中不能确定的离子是Al3+和Cl-25. （2分）对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是①含氧原子个数比为2：3 ②含硫原子个数比为1：1③含硫元素质量比为5：4 ④含氧元素质量比为5：6A . ①②B . ①②③④C . ①②③D . ③④二、填空题：（本题有2小题，共12分） (共2题；共8分)26. （5.0分） (2016高三上·昌乐期中) 根据所给信息填空（1）用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液测定FeSO4溶液的浓度时，因FeSO4溶液放置时间较长，导致测定结果________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）（2）过氧化钠的电子式________（3）选出下列说法中正确的________①氧化物都能与酸或碱的溶液反应②红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐③由相同元素组成的物质一定是纯净物④浓氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3胶体⑤向容量瓶中转移液体时，玻璃棒不可以接触到容量瓶的瓶口⑥用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液⑦金属Mg的活泼性比Al强，由Al2O3能与NaOH溶液反应推知MgO也能与NaOH溶液反应⑧SiO2既能和NaOH溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物⑨3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子⑩用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，利用了Fe粉的还原性（4）浓硝酸久置变黄________（5）明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式________．27. （3分）①液氨②四氧化三铁③氯水④NaCl⑤SO2⑥盐酸⑦硫酸⑧酒精溶液⑨铜⑩冰醋酸①属于强电解质的是________；②属于非电解质的是________；③能导电的是________．三、实验题：（（本题共8分） (共1题；共8分)28. （8.0分） (2018高二下·揭阳期末) 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。

河南省郑州市师第十一中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，有下列说法：①若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)②若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱③若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸④若四种元素只有一定为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸。

其中不正确的说法有几项A．1项B．2项C．3项D．4项参考答案：C2. 下列物质不能通过化合反应生成的是A．FeCl2 B．H2SiO3 C． CuCl2 D．Fe(OH)3参考答案：B略3. 下列化学用语正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO﹣C．Na+的结构示意图：D．赤铁矿的主要成分：Fe3O4参考答案：A【考点】原子结构示意图．【分析】A、质量数=质子数+中子数；B、次氯酸为弱酸，不能完全电离；C、钠离子的核内有11个质子；D、赤铁矿的主要成分为氧化铁．【解答】解：A、质量数=质子数+中子数，故中子数为20的氯原子的质量数为37，符号为3717Cl，故A正确；B、次氯酸为弱酸，不能完全电离，故应用可逆号，故电离方程式为：HClO?H++ClO﹣，故B错误；C、钠离子的核内有11个质子，故钠离子的结构示意图为，故C错误；D、赤铁矿的主要成分为氧化铁，化学式为Fe2O3，故D错误．故选A．【点评】本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意的是赤铁矿的主要成分是氧化铁，四氧化三铁是磁铁矿的主要成分．1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为()A．64 g B．64C．64 g/mol D．32 g/mol参考答案：C解析：1.28 g该气体的物质的量n＝＝＝0.02 mol，则该气体的摩尔质量M＝＝＝64 g/mol，C正确。

2022-2023学年河南省郑州市中牟县第一高级中学高一上学期第四次月考化学试题1.进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用干粉（主要成分为碳酸氢钠）灭火器灭火B．用试管加热固体时使用试管口向上倾斜C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持2.下列关于氯及其化合物的叙述正确的是①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收③久置的氯水漂白性增强④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液看是否有白色沉淀生成⑤除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和食盐水A．①②④⑤B．②⑤C．③⑤D．①④⑤3.下列说法正确的是A．硫元素的同素异形体的性质相同B．H 2 O 2常做氧化剂，只有氧化性C．向CaCl 2溶液中通入SO 2气体，有白色沉淀生成D．向紫色石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液变红4.为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．标准状况下，含有的分子数为B．与足量铁粉反应转移的电子数为C．溶液中含有的钠离子数为D．与足量反应生成的分子数为5.根据下列实验操作，现象，得出的结论错误的是A．A B．B C．C D．D6.下列说法正确的是A．向某溶液中滴加少量AgNO 3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有Cl -B．向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有SO 或COC．氯气使湿润的红纸条褪色，说明氯气具有漂白性D．SO 2使酸性高锰酸钾褪色，表现了SO 2的还原性7.下列有关铁及其化合物说法错误的是A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸，可制得氢氧化铁胶体B．FeCl 2既有氧化性又有还原性C．铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红D．维生素C可以使Fe 3+转化为Fe 2+，说明还原性：维生素C >Fe 2+8.下列事实的解释中，错误的是（）A．SO 2的漂白原理与Ca(ClO) 2水溶液、H 2 O 2和氯水三种物质的不同B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性C．浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性D．SO 2能使氯水褪色，SO 2表现出漂白性9.下列离子方程式书写正确的是A．向FeCl 3溶液中滴加KI溶液：Fe 3+ +2I - =Fe 2+ +I 2B．向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：OH - +H + =H 2 OC．过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：H 2 O 2 +2MnO +6H + =4H 2 O+2Mn 2+ +3O 2↑D．向NaHCO 3溶液滴加NaOH溶液：HCO +OH - =H 2 O+CO10.下列叙述正确的是①标准状况下，1L HCl和1L的物质的量相同；②常温常压下，1g和14g的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比A．①③④⑥B．②⑤⑥C．⑤⑥D．①⑤⑥11.现有以下物质：①NaOH溶液②液氨③BaCO3固体④熔融KHSO4⑤Fe(OH)3胶体⑥铜⑦SO2⑧CH3COOH。