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第2课时氧化剂和还原剂课后·训练提升合格考过关检验1.下列叙述正确的是()。
A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质答案D解析有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,A错误;氧化还原反应的本质是有电子的转移,B错误;还原剂是反应中被氧化的物质,C错误。
2.在化学反应Cl2+H22HCl中,Cl2表现的性质为()。
A.氧化性B.还原性C.既有氧化性,又有还原性D.既无氧化性,也无还原性答案A解析在化学反应Cl2+H22HCl中,氯元素的化合价由0价变为-1价,化合价降低,Cl2得到电子,是氧化剂,被还原,发生还原反应,Cl2表现氧化性。
3.在反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中,还原产物是()。
A.K2MnO4B.MnO2C.K2MnO4和MnO2D.O2答案C解析还原产物指的是氧化剂被还原后得到的产物,该反应中锰元素化合价一部分从+7价变为+6价,一部分从+7价变为+4价,锰元素化合价降低,KMnO4得到电子,对应的还原产物是K2MnO4和MnO2。
4.从海水中可以提取溴单质,其主要反应为2Br-+Cl22Cl-+Br2,下列说法正确的是()。
A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质的强答案D解析该反应中Br-为还原剂,具有还原性,A错误;Cl2是氧化剂,具有氧化性,B错误;该反应为置换反应,C错误;氧化性顺序:Cl2(氧化剂)>Br2(氧化产物),D正确。
5.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()。
A.Al3+、K、Fe2+B.Cl-、Al、H2C.NO2、Na+、Br2D.O2、SO2、Fe答案A解析Al3+处于最高价,只有氧化性;K的化合价只能升高,只有还原性;Fe2+的化合价既能升高也能降低,既有氧化性又有还原性,A正确。
高中化学学习材料唐玲出品第三节 氧化还原反应第2课时 氧化剂和还原剂水平测试1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D ．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂答案：A2．下列反应中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是( )A ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClOB ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2C ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑D ．C ＋H 2O=====高温CO ＋H 2解析：有化合价变化的是A 、C 、D 三项，属于氧化还原反应，H 2O 中氢、氧元素无化合价变化的是A 项，C 、D 两项中的H 2O 作氧化剂。
答案：A3．在2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 反应中，氧化产物是( )A ．KClB ．MnCl 2C ．H 2OD ．Cl 2解析：氧化产物指的是还原剂被氧化后所得到的产物，该反应中氧化产物为Cl 2。
答案：D4．(双选题)实验室制取Cl 2的反应为：4HCl(浓)＋MnO 2=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，下列说法正确的是( )A ．氧化剂是MnO 2，还原剂是HClB ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量是2 molC ．每消耗1 mol MnO 2，表现还原作用的HCl 为4 molD ．Cl 2既是氧化产物又是还原产物解析：MnO 2中锰元素化合价降低，是氧化剂，MnCl 2是还原产物，HCl 中氯元素化合价升高，是还原剂，Cl 2是氧化产物，故A 项对、D 项错；氯元素化合价由－1价升高到0价，每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量是2 mol ，故B 项对；每消耗1 mol MnO 2，参加反应的HCl 为4 mol ，表现还原作用的HCl 为2 mol ，另2 mol HCl 表现酸性生成MnCl 2，故C 项错。
2.3.2氧化剂和还原剂课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分) 1．下列微粒中，只有氧化性的是( )①S 2－②Fe 2＋③Fe 3＋④S ⑤H ＋⑥Na ＋⑦Mg A ．①⑦ B ．②④ C ．③⑤⑥ D ．②④⑤⑥答案：C2．下列叙述正确的是( )A ．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C ．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D ．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 答案：D3．实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，下列说法不正确的是( )A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 molD ．转移电子的物质的量为1 mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.2 L 答案：C4．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化： H 2O 2→H 2O IO －3→I 2 MnO －4→Mn 2＋HNO 2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是( ) A ．H 2O 2 B ．IO －3 C ．MnO －4D ．HNO 2解析：根据得失电子总数相等的原则，1 mol H 2O 2、IO －3、MnO －4、HNO 2分别得到2 mol 、5 mol 、5 mol 、1 mol 电子，分别氧化KI 得到I 2的物质的量为1 mol 、2.5 mol 、2.5 mol 、0.5 mol ，而IO －3本身被还原生成0.5 mol I 2，所以IO －3氧化KI 所得I 2最多。
答案：B5．常温下，下列三个反应均能发生：X 2＋2W 2＋===2X －＋2W 3＋；Z 2＋2X －===2Z －＋X 2；2W3＋＋2Y －===2W 2＋＋Y 2。
氧化剂和还原剂A组1.下列叙述正确的是( )A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质2.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是( )A.2F2+2H2O4HF+O2B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑C.C+H2O(g)CO+H2D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O33.已知在某温度时发生如下三个反应:①C+CO22CO;②C+H2O(g)CO+H2;③CO+H2OCO2+H2由此可判断,在该温度下,C、CO、H2的还原性的顺序是( )A.CO>C>H2B.CO>H2>CC.C>H2>COD.C>CO>H24. R、X、Y和Z是四种常见的金属元素。
已知XSO4与单质R不反应;XSO4+ZX+ZSO4;Y+ZSO4YSO4+Z。
四种单质的还原性强弱顺序正确的是( )A.R>X>Z>YB.X>R>Y>ZC.Y>Z>X>RD.Z>X>R>Y5.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是( )A.氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应B.氧化剂被氧化,还原剂被还原C.一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D.氧化还原反应中,金属单质只作还原剂,非金属单质只作氧化剂6.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。
下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是( )A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.Na2O+H2O2NaOHC.2F2+2H2O4HF+O2D.3NO2+H2O2HNO3+NO7.在下列物质间的变化中,需要加入氧化剂才能实现的是( )A.H2SO4→MgSO4B.NaCl→Cl2C.CuSO4→CuD.HClO→Cl28.根据反应:O2+2H2S2S↓+2H2O,Na2S+I22NaI+S↓,4NaI+O2+2H2SO42I2+2Na2SO4+2H2O,判断下列物质的氧化性强弱,正确的是( )A.O2>I2>SB.H2S>NaI>H2OC.S>I2>O2D.H2O>NaI>H2S9.保险粉学名“连二亚硫酸钠”,但实际上是不“保险”的,属于一级遇湿易燃物品,遇水后可发生剧烈反应:2Na2S2O4+2H2O+O24NaHSO3。
优质资料---欢迎下载第二章化学物质及其变化第二节氧化还原反应（第二课时氧化剂和还原剂）【学习目标】1.通过典例分析、归纳小结，从宏观和微观相结合的角度认识和判断氧化剂、还原剂，熟悉氧化还原反应概念间的关系。
2通过阅读归纳、练习应用，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
3.通过阅读归纳、练习应用，学会用单线桥法分析氧化还原反应电子转移的方向和数目，初步感受化学反应中的“电子守恒”思想。
理解物质的氧化性、还原性，初步建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。
【学习重点】氧化还原反应概念间的关系、电子转移的表示方法。
【学习难点】电子转移的表示方法。
【自主学习】旧知回顾：1．用分类法描述氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，并举例说明。
【温馨提示】置换反应全部是氧化还原反应；化合反应、分解反应部分是氧化还原反应；复分解反应全都不是氧化还原反应。
举例（略）2.氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子的过程；还原反应表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子得到电子的过程。
新知预习：阅读教材P37，完成下列填空：1.氧化剂和还原剂的概念氧化剂：反应中得到电子的物质，元素化合价降低，具有氧化性。
还原剂：反应中失去电子的物质，元素化合价升高，具有还原性。
常见的氧化剂常见的还原剂活泼非金属单质：Cl2、O2等活泼金属单质，如Na、Mg、Al、Ca等含高价态元素的化合物，如H2SO4（浓）、KMnO4、HNO3等常见的非金属单质，如H2、C等某些金属性较弱的最高价态的离子，如Fe3+、Cu2+非金属离子（含较低价态元素的化合价），如S2-、I-、Br-—低价态阳离子，如Fe2+【同步学习】情景导入：在人体内，铁的作用可不小，它是合成血红蛋白的主要原料之一。
维生素C 不仅是一种维持人体正常功能所必需的物质，而且具有强还原性。
课时作业：2.3.2氧化剂和还原剂1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )A ．被氧化的物质是还原剂B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．失去电子，化合价降低的物质是还原剂D ．氧化剂失去电子，化合价升高2．下列粒子中，只有氧化性的是( )①S 2－ ②Fe 2＋ ③Fe 3＋ ④S ⑤H ＋ ⑥Na ＋⑦MgA ．①⑦B ．②④C ．③⑤⑥D ．②④⑤⑥3．下列转化需加入氧化剂才能完成的是( )A ．H ＋―→H 2B ．MnO －4―→Mn 2＋C ．CO 2―→CO 2－3D ．S 2－―→SO 2－4 4．在下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )A ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑B ．2F 2＋H 2O===4HF ＋O 2↑C ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2D ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO5．有A 、B 、C 、D 4种物质，已知它们在相同条件下能发生下列3个化学反应： ①A 2＋＋B===B 2＋＋A ②B 2＋＋C===C 2＋＋B ③C 2＋＋D===D 2＋＋C 推断A 、B 、C 、D 的还原性由强到弱的顺序是( )A ．A ＞B ＞C ＞DB ．C ＞A ＞B ＞D C ．B ＞D ＞A ＞C D ．D ＞C ＞B ＞A6．实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
下列说法不正确的是( )A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 molD ．转移电子的物质的量为1 mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.2 L7．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
第2课时 氧化剂和还原剂一、选择题1．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )A ．失去电子的反应是还原反应B ．失去电子的物质是还原剂C ．发生氧化反应的物质是氧化剂D ．作氧化剂的物质不能作还原剂2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A ．F 2 K HClB ．Cl 2 Al H 2C ．NO 2 Na Br 2D ．O 2 SO 2 H 2O3．下列反应中，CO 2作氧化剂的是( )A ．Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2OB ．CO 2＋C=====高温2COC ．2Fe 2O 3＋3C=====高温4Fe ＋3CO 2↑D ．CO ＋H 2O=====△H 2＋CO 24．下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是( )A ．Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中作还原剂B ．KMnO 4受热分解时，Mn 元素的化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn 元素既被氧化又被还原C ．反应CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4不属于氧化还原反应D ．在反应2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑中，H 2O 既是还原剂，又是氧化剂5．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2，下列说法正确的是( )A ．溴离子具有氧化性B ．氯气是还原剂C ．该反应属于复分解反应D ．氯气的氧化性比溴单质强6．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是( )A ．Cl 2―→Cl －B ．H ＋―→H 2C ．MnO 2―→Mn 2＋D ．Zn ―→Zn 2＋ 7．根据反应式：(1)2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2，(2)Br 2＋2Fe 2＋===2Br －＋2Fe 3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )A ．Br －、Fe 2＋、I － B ．I －、Fe 2＋、Br － C ．Br －、I －、Fe 2＋D ．Fe 2＋、I －、Br －二、综合题8．回答下列问题：(1)Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe 所属基本反应类型是__________。
第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第2课时）氧化剂和还原剂一、选择题1. 下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A．F2、K、HCl B． Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O2．下列说法正确的是 ( )A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．在反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生3. 氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g4．在反应MnO2＋4HCl（浓）错误！未找到引用源。
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有8.7gMnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量是 ( )A．14.6 g B．7.3g C．3.65g D．0.73g5．在反应3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为( ) A．3：8 B．32：21C．21：32 D．21：86．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2。
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4错误！未找到引用源。
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法中正确的是（）A．KClO3在反应中是还原剂B．1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D．1molKClO3参加反应有1 mol电子转移7．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5二、非选择题8．在S2－、 Fe2＋、 Fe3＋、 Mg2＋、 S 、 I－、 H＋中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。
第2课时 氧化剂和还原剂题组一 氧化剂和还原剂1.“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以做绿色氧化剂的是( )A.浓硫酸B.浓盐酸C.双氧水D.氯水[答案] C[解析] 双氧水还原后的产物为水，对环境没有污染。
2.下列反应中，水做还原剂的是( )A.2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑B.CaO ＋H 2O===Ca(OH)2C.3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOD.2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2[答案] D[解析] 选项A 中水中氢元素的化合价由＋1价降低为0价，水是氧化剂；选项B 、C 中水中各元素的化合价都无变化，水既不是氧化剂也不是还原剂； 选项D 中水中氧元素的化合价由－2价升高为0价，水是还原剂。
3.高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3，其中Al 是( )A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂[答案] B[解析]该反应中，铝元素的化合价由0价变为＋3价，该反应中铝失电子化合价升高，所以铝是还原剂。
4.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是()A.C→CO2B.CO2→COC.CuO→CuD.H2SO4→BaSO4[答案] A[解析]C→CO2中碳元素的化合价升高，需加入氧化剂；CO2→CO中碳元素的化合价降低，需加入还原剂；CuO→Cu中铜元素化合价降低，需加入还原剂；H2SO4→BaSO4中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。
5.在2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓中，氧化剂与还原剂的分子个数比为()A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.16∶17[答案] B[解析]在该反应中，硫化氢中硫元素化合价升高，硫化氢做还原剂；二氧化硫中的硫元素化合价降低，二氧化硫做氧化剂；则氧化剂与还原剂的分子个数之比是1∶2。
第2课时氧化剂和还原剂(1)反应类型氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应(2)反应物得到氧化剂：在反应中电子(或电子对偏向)的物质还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质(3)产物氧化产物：还原剂被氧化得到的产物还原产物：氧化剂被还原得到的产物(4)物质性质得到氧化性：氧化剂所表现出的电子(或电子对偏向)的性质还原性：还原剂所表现出的失去电子(或电子对偏离)的性质2．反应中概念间的关系：产物，发生还原反应氧化→降低(1)氧化剂在反应中化合价性具有生成还原→还原被→。
还原性具有→升高(2)还原剂在反应中化合价→氧化被生成产物，发生氧化反应→氧化。
(3)3．常见氧化剂和还原剂4.氧化还原反应的应用(1)有利于人类生产和生活的氧化还原反应有金属的冶炼、燃料的燃烧等。
、电镀化还原反应有易燃物的自燃、食物的(2)对人类生产和生活不利的氧、钢铁的腐蚀锈蚀等。
分)知识点一氧化剂和还原剂1．下列关于反应Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4的说法正确的是( )A ．Fe 是氧化剂B ．CuSO 4是还原剂C ．Fe 被氧化D ．CuSO 4发生氧化反应答案：C解析：Fe 与CuSO 4反应，Fe 失电子被氧化，Fe 是还原剂；CuSO 4是氧化剂，发生还原反应。
2．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．失去电子的反应是还原反应B ．失去电子的物质是还原剂C ．发生氧化反应的物质是氧化剂D ．作氧化剂的物质不能作还原剂答案：B解析：物质失去电子，则相关元素的化合价升高，该物质为还原剂，发生氧化反应，B 项正确；如2H 2O =====通电2H 2↑＋O 2↑，水既是氧化剂又是还原剂，故D 项错误。
3．下列变化过程中，必须加入还原剂才能进行的是( )A ．Cl 2→Cl －B ．Zn →Zn 2＋C ．H 2→H 2OD ．CuO →CuCl 2答案：A解析：还原剂在氧化还原反应中失去电子，有元素的化合价升高；氧化剂在反应中得到电子，有元素的化合价降低。
氧化剂和还原剂课一、选择题1.当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质，这些有色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物。
则这种空气中常见的氧化剂是( )A ．N 2B ．O 2C ．H 2OD ．CO 2解析： 空气中常见的氧化剂是O 2。
答案： B 2．从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是 ( )A ．NH 3B ．NOC ．NO 2D ．HNO 3解析： 当元素处于最低价态时，在氧化还原反应中其化合价只能升高，作还原剂，只具有还原性，分析四种含氮元素化合物中氮元素的化合价可知，A 符合题意。
答案： A3．已知①N 2＋3H 2 高温、高压催化剂2NH 3；②3Cl 2＋8NH 3===N 2＋6NH 4Cl ，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是( )A ．NH 4Cl>NH 3>H 2B ．H 2>NH 3>NH 4ClC ．NH 3>NH 4Cl>H 2D ．H 2>NH 4Cl>NH 3解析： 在反应①中还原性为：H 2(还原剂)>NH 3(还原产物)，在反应②中还原性：NH 3(还原剂)>NH 4Cl(还原产物)，故选B 。
答案： B4．下列说法中，正确的是( )A ．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B ．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C ．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D ．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质解析： 氧化剂本身被还原，生成还原产物，A 错；还原剂在反应时所含元素的化合价升高，C 错；在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，如氯酸钾分解制备氧气，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，D 错。
答案： B5．亚硝酸(HNO 2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。
当它作氧化剂时，其还原产物可能是( )①NO ②NO 2 ③HNO 3 ④N 2 ⑤NH 3A ．①③B ．①②④C ．①④⑤D ．全部解析： 亚硝酸(HNO 2)中N 元素化合价为＋3价，如果它作氧化剂发生还原反应，其中N 的化合价降低，分析①N ＋2 O 、②N ＋4 O 2、③H N ＋5 O 3、④N 02、⑤N －3H 3五种物质中N 元素的化合价可知答案。
答案： C6．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO 2，它是一种环境污染物。
人们用NH 4Cl 溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。
该反应分两步进行：第一步：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋NH 4NO 2第二步：NH 4NO 2=====△N 2↑＋2H 2O下列对第二步反应的叙述中正确的是 ( )①NH 4NO 2仅是氧化剂 ②NH 4NO 2仅是还原剂③NH 4NO 2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH 4NO 2既是氧化剂又是还原剂A ．①③B ．①④C ．②③④D ．③④⑤解析： 本题考查氧化还原反应的基本概念。
第二步反应中NH 4NO 2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH 4NO 2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH 4NO 2发生的是分解反应，所以③④⑤是正确的。
故D 选项符合题意。
答案： D7．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。
原因是CO 2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，下列关于该反应的判断正确的是( )A ．镁元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO 是还原产物B ．由此反应可以判断氧化性CO 2>MgO ，还原性Mg>CC ．CO 2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D ．镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目解析： 该反应的化合价变化及电子转移情况为得到4e －，Mg 是还原剂，MgO 是氧化产物，A 错；CO 2是氧化剂，氧化性CO 2>MgO ，C 为还原产物，还原性Mg>C ，B 正确；CO 2作氧化剂，化合价降低被还原，发生还原反应，C 错；氧元素化合价无变化，D 错。
答案： B8．钛和钛合金在航空工业有重要应用。
冶炼钛的过程中发生的反应之一为TiO 2＋2C ＋2Cl 2===TiCl 4＋2CO 。
对此，下列说法错误的是( )A ．C 是还原剂B ．TiO 2是氧化剂C ．生成1 mol TiCl 4时，转移电子4 molD ．尾气必须净化处理解析： 分析反应中各元素的化合价变化可以得出，该反应中C 的化合价升高，被氧化，作还原剂，A 项正确；TiO 2中Ti 的化合价在反应前后没有变化，TiO 2既不是氧化剂也不是还原剂，B 项错误；Cl 的化合价由0价降低到－1价，因此，每生成1 mol TiCl 4，转移电子4 mol ，C 项正确；由于CO 有毒，故含CO 的尾气需要处理，D 项正确。
答案： B9．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe 3＋→Fe 2＋，MnO －4→Mn 2＋，Cl 2→2Cl －，HNO 2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是( )A ．Fe 3＋B ．MnO －4C ．Cl 2D ．HNO 2解析： 氧化还原反应的实质是有电子得失或共用电子对的偏移，“用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多”即为每1 mol 氧化剂得到电子最多者，因Fe 3＋――→＋e －Fe 2＋，MnO －4――→＋5e －Mn 2＋，Cl 2――→＋2e －2Cl －，HNO 2――→＋e －NO ，故B 选项符合题意。
答案： B10．一定条件下，PbO 2与Cr 3＋反应，产物是Cr 2O 2－7和Pb 2＋，则与1 mol Cr 3＋反应所需PbO 2的物质的量为( )A ．3.0 molB ．1.5 molC ．1.0 molD ．0.75 mol 解析： 在1 mol Cr 3＋～0.5 mol Cr 2O 2－7过程中铬元素失3 mol e －，所以在PbO 2～Pb2＋中PbO 2得3 mol e －，故PbO 2的物质的量为1.5 mol 。
答案： B二、非选择题11．(1)铁钉在氯气中被锈蚀成棕黄色物质FeCl 3，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl 2)；向浓盐酸中滴加KMnO 4溶液产生黄绿色气体(Cl 2)。
则在Cl 2、H ＋、Cl －、MnO －4中，具有氧化性的是__________，__________氧化性最强。
(2)在反应3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 中，还原剂是__________。
若消耗19.2 g 还原剂，则被还原的氧化剂是__________mol ，HNO 3表现__________性和__________性。
解析： (1)根据题意可知，在已知的三个反应中，氧化剂分别是Cl 2、H ＋、MnO －4，故具有氧化性的是Cl 2、H ＋、MnO －4，而Cl －是氯元素的最低价，无氧化性；因为Cl 2、H ＋在氧化铁时，H ＋把铁氧化为＋2价，Cl 2把铁氧化为＋3价，故氧化性：Cl 2>H ＋，据第三个反应知氧化性：MnO －4>Cl 2，故氧化性最强的是MnO －4。
(2)该反应中铜元素由0价→＋2价，氮元素由＋5价→＋2价，故还原剂是铜，反应中消耗0.3 mol Cu(即19.2 g)，有0.8 mol HNO 3参加反应，其中被还原的是0.2 mol ，另外0.6 mol 表现酸性。
答案： (1)Cl 2、H ＋、MnO －4 MnO －4(2)Cu 0.2 氧化 酸12．填空：(1)________NH 3＋________O 2――→催化剂△________NO ＋________H 2O ，该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________，氧化产物是________。
(2)若有1 mol O 2参加，则反应中转移电子是________mol 。
(3)配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
解析： 该反应中，氮元素由－3价(NH 3)→＋2价(NO)，氧元素由0价(O 2)→－2价(NO 和H 2O)，故氧化剂是O 2，还原剂是NH 3，氧化产物是NO ；反应中每1 mol O 2参加，转移电子4 mol ，每1 mol NH 3参加，转移电子5 mol ，根据电子守恒规律，n (NH 3)∶n (O 2)＝4∶5，再结合原子守恒即可将反应方程式配平：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
答案： (1)4 5 4 6 O 2 氮 NO (2)413．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质；O 02、H 2C ＋6rO 4、C ＋3r(OH)3、H 2O 、H 2O －12。
已知该反应中H 2O 2只发生如下过程：H 2O －12―→O 02(1)该反应中的还原剂是______________。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________。
(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：______________________________。
(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。
解析：题给信息“H2O2→O2”可知：反应中H2O2中氧元素化合价升高，作还原剂，则必有其他元素化合价降低，作氧化剂，H2CrO4→Cr(OH)3符合题意；然后依据质量守恒确定H2O为生成物，即可写出化学反应方程式。
答案：(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(4)3.36 L14．HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2＋。
(1)请完成并配平下列离子反应。
__________Mn2＋＋________H5IO6===__________MnO－4＋________IO－3＋________H＋＋________(2)根据以上离子方程式判断H5IO6是________电离物质(填“易”或“难”)。
(3)上述反应，被氧化的元素是________(填元素符号)，当1 mol Mn2＋参加反应时，转移电子的物质的量为________。
解析：(1)(3)Mn2＋―→MnO－4～5e－，H5IO6―→IO－3～2e－，根据电子守恒，Mn2＋、MnO－4化学计量数均为2，H5IO6、IO－3化学计量数均为5，根据O原子守恒，生成物中补加7H2O，根据H原子守恒，H＋化学计量数为11。
