氧化剂和还原剂教学设计

氧化剂和还原剂教案氧化剂和还原剂教案【教学目标】1. 了解氧化剂和还原剂的概念和定义。

2. 掌握氧化剂和还原剂在化学反应中的作用和特点。

3. 理解氧化还原反应的基本原理和规律。

4. 能够通过实验观察判断物质的氧化和还原性质。

【教学重点】1. 氧化剂和还原剂的概念和定义。

2. 氧化剂和还原剂的作用和特点。

3. 氧化还原反应的基本原理和规律。

【教学难点】1. 氧化剂和还原剂在化学反应中的作用和特点。

2. 氧化还原反应的基本原理和规律。

【教学过程】一、导入（5分钟）1. 导入氧化和还原的概念。

2. 提出氧化剂和还原剂的概念和问题。

二、讲授（15分钟）1. 介绍氧化剂和还原剂的定义和特点。

2. 分析氧化剂和还原剂在化学反应中的作用过程。

3. 举例说明氧化剂和还原剂的实际应用。

三、实验（20分钟）1. 进行氧化还原反应实验，观察反应现象。

2. 判断实验物质的氧化和还原性质。

四、概念解释（10分钟）1. 解释氧化剂和还原剂的概念和定义。

2. 解释氧化还原反应的基本原理和规律。

五、巩固（10分钟）1. 提问氧化剂和还原剂在化学反应中的作用和特点。

2. 提问氧化还原反应的基本原理和规律。

六、拓展（10分钟）1. 教师引导学生讨论氧化剂和还原剂在生活中的应用。

2. 鼓励学生自主学习和发现更多有关氧化还原反应的知识。

【教学手段】1. 利用实验使学生观察和判断实验物质的氧化和还原性质。

2. 利用问题导学的方式引导学生思考和探索。

3. 鼓励学生参与讨论和辩论，培养学生的合作意识和创新思维。

【教学资源】实验器材：试管、试管架、酒精灯等。

教学PPT。

【教学评价】1. 通过实验和讨论，观察学生对氧化剂和还原剂的了解和应用能力。

2. 通过提问和讨论，评价学生对氧化还原反应的理解和运用能力。

【作业布置】1. 总结氧化剂和还原剂在化学反应中的作用和特点。

2. 思考氧化还原反应在生活中的应用，并举例说明。

第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应第2课时 氧化剂和还原剂 三维目标【知识与技能】1. 能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

2. 会判断氧化剂和还原剂，会比较氧化性和还原性的强弱。

【过程与方法】通过“活动式”学习方法的训练，培养学生思考及分析，解决问题的能力，并逐步形成科学的探究精神。

【情感态度与价值观】理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上，形成对立统一的辩证唯物主义观点的教育。

教学重点氧化还原反应的表示方法，氧化剂、氧化剂、氧化性、还原性概念的理解。

教学难点氧化性和还原性的强弱比较。

【预习探究】1. 以反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 为例，从电子转移的角度：（1）氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）的反应。

如H 2失去电子，发生氧化反应。

（2）还原反应：物质得到电子（或电子对偏向）的反应。

如CuO 得到电子，发生还原反应。

（3）有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。

2. 氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法（2）单线桥法3. 氧化剂和还原剂（1）氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性。

在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。

（2）还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性。

在反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。

4. 氧化产物和还原产物（1）氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。

（2）还原产物：氧化剂被还原生成的物质。

5. 常见氧化剂（1）非金属单质（如O2、Cl2等）。

（2）含有高价态元素的化合物（如浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等）。

6. 常见还原剂（1）活泼或较活泼的金属单质（如Al、Zn、Fe等）。

（2）某些非金属单质（如C、H2等）。

7. 氧化还原反应与科学、技术、社会（1）列举氧化还原反应在生产生活中的广泛应用：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。

（2）列举氧化还原反应给人类带来的危害：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的腐蚀等。

氧化剂和还原剂教案word一、教学目标：1. 了解氧化还原反应的概念，掌握氧化剂和还原剂的定义及特点。

2. 能够识别和判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

3. 学会运用氧化还原反应的基本规律进行分析、解决问题。

二、教学内容：1. 氧化还原反应的基本概念2. 氧化剂和还原剂的定义及特点3. 氧化还原反应的判断方法4. 氧化还原反应在实际应用中的例子三、教学重点与难点：1. 教学重点：氧化还原反应的概念、氧化剂和还原剂的判断方法。

2. 教学难点：氧化还原反应的实际应用。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究氧化还原反应的特点。

2. 通过实例分析，使学生掌握氧化剂和还原剂的判断方法。

3. 利用小组讨论，培养学生合作学习的能力。

五、教学准备：1. 教师准备PPT、教学素材。

2. 学生准备笔记本、笔。

六、氧化还原反应的基本概念1. 氧化还原反应的定义2. 氧化还原反应的特征3. 氧化还原反应的分类七、氧化剂和还原剂的定义及特点1. 氧化剂的定义及特点2. 还原剂的定义及特点3. 氧化剂和还原剂的判断方法八、氧化还原反应的判断方法1. 电子转移法2. 电荷守恒法3. 元素化合价变化法九、氧化还原反应在实际应用中的例子1. 化学电池2. 腐蚀与防护3. 合成反应十、氧化还原反应与生活1. 食物的氧化与腐败2. 药物的氧化与还原3. 环境污染与氧化还原反应十一、氧化还原反应与科技1. 催化剂的作用原理2. 化学工业中的应用3. 材料科学中的氧化还原反应十二、氧化还原反应与医学1. 血液中的氧化还原反应2. 抗氧化剂与健康3. 氧化还原反应在医学诊断中的应用十三、氧化还原反应与能源1. 化石燃料的氧化还原反应2. 清洁能源的利用3. 氧化还原反应在能源转化中的应用十四、氧化还原反应与环境保护1. 废水处理中的氧化还原反应2. 空气净化过程中的氧化还原反应3. 氧化还原反应在环境保护中的应用十五、课程总结与拓展1. 氧化还原反应的重要性2. 氧化剂和还原剂在日常生活中的应用3. 氧化还原反应的拓展研究六、氧化还原反应的基本概念1. 氧化还原反应的定义：氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程。

氧化剂和还原剂教案氧化剂和还原剂教案应该怎么写？写一份优秀教案是设计者教育思想、智慧、动机、经验、个性和教学艺术性的综合体现。

下面小编给大家带来氧化剂和还原剂教案，欢迎大家阅读。

氧化剂和还原剂教案一、教材内容分析1.地位和作用《氧化剂和还原剂》是高中化学山东科技版必修一第二章第三节内容，教学对象是高中一年级学生。

氧化剂和还原剂内容是前一节电解质的延续，同时也为之后各种元素的学习奠定了基础。

在整个高中化学的学习中，氧化还原反应贯穿始终。

2.教材内容编排本节内容主要介绍了氧化还原反应的定义，特征和实质。

教材从交流研讨反应中元素化合价的变化入手，继而给出氧化还原反应的定义，然后通过微观世界给出氧化还原反应的实质。

二、学生基础分析学生在初中化学学习中已经接触了许多化学反应，并知道了化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等基本反应类型，但是并没有从得氧失氧角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应的概念，本节教材引导学生直接从化合价的角度认识氧化还原反应。

由于微格教学时间有限，此次教学只针对该节内容第一模块氧化还原反应开展。

三、教学目标(一)知识与技能1.理解氧化还原反应的概念、本质。

2.能初步判断反应是否为氧化还原反应，反应过程中哪个反应为氧化反应，哪个反应为还原反应。

(二)过程与方法1.学习用归类分析的方法来定义概念。

2.学会用观察实验的方法来认识反应的实质。

3.通过师生交流、归纳讨论，提高总结概括能力。

(三)情感态度与价值观1.通过交流讨论体会合作学习的乐趣。

2.养成积极讨论、善于思考的良好品质。

四、教学重点与难点(一)教学重点氧化还原反应的特点，用化合价升降的观点理解氧化还原反应。

(二)教学难点理解氧化还原反应的本质是电子转移。

五、教学方法回顾引入法、比较归纳法、学生自主合作探究法。

六、教学设计思路从四种基本反应类型入手，观察反应中元素化合价的变化，从而引出氧化还原反应，依旧元素化合价的升降，了解氧化反应和还原反应。

《氧化剂和还原剂》教学设计一、教学分析1、教材分析“氧化还原反应”是高中化学必修课程中概念原理类内容，是高一年级全体学生都要学习的重点知识。

《氧化还原反应》在高中化学中占有极其重要的地位，贯穿于高中化学教材的始终，是高中化学教学的重难点之一。

该部分教学内容可安排3个课时，本节《氧化剂和还原剂》是第2课时。

2、学情分析知识水平：学生在第1课时已经学习了氧化还原反应的概念并复习了化合价知识，知道了氧化还原反应的特征和本质，知道了氧化还原反应的判断方法。

能力水平：高一新生具备了一定的处理信息能力，但对于小组合作学习、交流及语言表达能力、科学探究的一般过程和方法及实验操作能力都有待提高。

二、教学与评价目标1、教学目标（1）通过比较、分类等科学方法，了解氧化剂、还原剂的定义及概念间的联系。

（2）通过预测物质的氧化性和还原性，进一步提升知识概括水平和总结能力，初步形成预测物质性质的一般思路和方法。

（3）通过设计实验并进行实验验证H2O2的性质，增强小组合作实验探究，体会科学探究的一般过程和方法。

2、评价目标（1）通过氧化剂还原剂概念的形成过程，学习从个别到一般相结合、宏微观相结合的视角分析，认同科学方法对化学研究和学习的重要作用，体会化学学科的认知功能和应用价值，激发学习兴趣，落实“宏观辨识和微观探析”核心素养。

（2）通过对物质性质的预测和分析，诊断并发展学生对氧化还原本质的认识水平和认识思路结构化水平，落实“证据推理和模型认知”核心素养。

（3）通过对H2O2性质的探究实验设计方案的交流和点评，诊断并发展学生的实验探究水平（定性水平），落实“科学探究与创新意识”核心素养、“证据推理与模型认知”核心素养。

三、教学重难点1、教学重点：氧化剂、还原剂相关概念及概念间的联系。

2、教学难点：预测物质性质一般思路的建立四、教学策略及方法为了突出重点突破难点，充分调动学生的积极性，本节采用问题教学法：即通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳、总结，在解决问题的过程中逐步将学生的认知引向深入。

氧化剂还原剂教学设计一、引言氧化剂和还原剂是化学反应中非常重要的概念。

理解这两个概念对于学习化学反应以及应用化学知识非常重要。

本教学设计旨在帮助学生深入理解氧化剂和还原剂的概念，掌握其特性和应用。

二、教学目标1. 理解氧化剂和还原剂的定义和特性；2. 掌握常见的氧化剂和还原剂的实例；3. 能够根据反应方程式判断氧化剂和还原剂的身份；4. 理解氧化还原反应的意义和应用。

三、教学内容和步骤1. 氧化剂和还原剂的定义和特性介绍氧化剂和还原剂的定义。

氧化剂是指在化学反应中能够接受电子的物质，从而使其他物质失去电子；还原剂则相反，能够提供电子给其他物质，使其得到电子。

然后，讲解氧化剂和还原剂的特性，如氧化剂常常是电子受体，能够氧化其他物质；还原剂则是电子供体，能够还原其他物质。

2. 常见的氧化剂和还原剂的实例介绍一些常见的氧化剂和还原剂的实例，如氧化剂常见的有氧气、过氧化氢、高锰酸钾等；还原剂常见的有金属、还原金属离子的物质等。

通过实例的介绍，帮助学生理解氧化剂和还原剂的概念和特性。

3. 根据反应方程式判断氧化剂和还原剂的身份通过给出一些简单的反应方程式，引导学生判断反应中的氧化剂和还原剂的身份。

例如，通过方程式2Mg + O2 -> 2MgO，学生可以判断氧气是氧化剂，镁是还原剂。

通过这种方式，让学生在实践中应用所学知识，加深对氧化剂和还原剂的理解。

4. 氧化还原反应的意义和应用讲解氧化还原反应的意义和应用。

氧化还原反应在日常生活和工业生产中有着广泛的应用，如腐蚀、燃烧、电池等。

通过介绍这些应用，让学生了解到氧化还原反应的重要性和实际应用价值。

四、教学评估通过以下方式对学生进行评估：1. 设计一些选择题和填空题，考察学生对氧化剂和还原剂的理解；2. 给学生提供一些反应方程式，让他们判断其中的氧化剂和还原剂；3. 设计一些应用题，考察学生对氧化还原反应应用的理解和分析能力。

五、教学延伸1. 鼓励学生进行实验，观察和验证氧化剂和还原剂的特性；2. 引导学生进行实际应用的探究，如探究电池中氧化还原反应的原理和构成。

《氧化剂和还原剂》教案一、教材分析本节内容要引导学生从微观、本质的视角认识氧化还原反应。

氧化剂和还原剂的判断贯穿着整个高中元素及其化合物知识的学习，并且为今后的电化学的学习打下基础。

通过本节课的学习，学生可以构建氧化还原反应的认知模型，也会促进“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”等学科核心素养的发展。

二、学情分析学生通过第1课时的学习已经能从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移，可以从该角度对氧化剂和还原剂进行定义，结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂，并且初中已经学过了化合价的判断，这是本堂课最重要的基础知识和基本技能。

三、素养目标【教学目标】1．能够根据化学反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂。

2．能够根据物质的化学式快速判断物质中元素的化合价。

3．能够根据物质中某些元素的化合价预测物质的氧化性或还原性。

【评价目标】1．通过对镁在二氧化碳中燃烧的现象分析，诊断并发展学生对物质变化的认识水平。

2．通过双线桥分析氧化还原反应，诊断学生对氧化还原反应本质的认识程度。

3．通过提炼氧化还原反应的模型，诊断并发展学生对氧化还原反应的认识进阶和思路的结构化。

4. 通过对铜及其化合物的价类二维图的分析，诊断并发展学生对物质性质的认识水平，初步建立价类二维的物质认知模型。

四、教学重点、难点1．教学重点：氧化剂和还原剂的概念。

2．教学难点：氧化剂和还原剂的判断，氧化还原反应相关概念间的关系。

五、教学方法归纳法（氧化剂和还原剂概念的归纳，对氧化还原反应模型的归纳）。

角色扮演法（学生对氧化还原反应的模型进行角色扮演）。

六、教学设计思路本节课的核心任务是氧化剂和还原剂的判断，为此设计了以下四个环节：环节一是“温故知新”，通过对镁在二氧化碳中燃烧的反应，回顾双线桥分析该反应，引出氧化剂和还原剂等概念；环节二是“总结提升”，通过对镁与二氧化碳反应的具体分析，提炼出氧化还原反应的模型，深化对氧化还原反应的认识；环节三是“基础铺垫”，通过对一些常见物质中的划线元素化合价的判断，使同学们建立起物质中的中心元素的意识，以便快速准确的判断化学变化中元素化合价的变化；环节四是“拓展应用”，通过前三个环节的学习，已经理解了元素化合价与物质的化学性质的关系，依据价类二维图预测物质的性质，对前边所学加以拓展应用，并初步建立价类二维的物质分析模型，为后续元素及其化合物知识的学习做铺垫。

教案氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂一、教学目标知识目标1.通过化学方程式的分析，使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系3.了解常见的氧化剂和还原剂能力目标学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，能够判断氧化性和还原性的相对强弱情感目标培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识二、教学重点1.掌握氧化剂和还原剂的概念2.掌握氧化性和还原性的概念三、教学难点判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂四、教学过程老师：同学们，在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识，在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念，实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应，现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应？xx同学学生：在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应老师：请坐，回答的很好，氧化还原反应的实质也是上节课的重点，再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么？XX同学学生：实质是电子的转移老师：很好，请坐，看来同学们对上节课的内容都掌握了，下面我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应CaCO3==CaO+CO2t(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(3)Cl2+H2O=HClO+HCl(4)老师：大家看一下哪几个反应是氧化还原反应学生：2,3,4是氧化还原反应老师：对，第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉，上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应，下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下。

首先是标元素的化合价，Zn是0价，生成的ZnSO4中的Zn是+2价，H2SO4中的H是+1价，生成H2后的化合价是0价，Zn是失电子，失2个电子，化合价呢？对，化合价升高；氢得1个电子，硫酸中有两个氢原子，得两个电子，化合价降低。

第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应氧化剂与还原剂【媒体显示】展示生活、生产中的有关氧化还原反应的图片电池放电，铁锈等。

【引入】上述反应都是氧化，如铁丝在氧气中燃烧，金属的冶炼，有氧运动，还原反应，这是一类重要的化学反应，人类的生产、生活及生命活动都离不开氧化还原反应。

下面主要学习什么样的反应是氧化还原反应？氧化还原反应的实质是什么？【点评】利用课本中精美的插图，激发学生学习的兴趣；开门见山地说明此节课要研究的问题。

【板书】第三节氧化剂和还原剂【媒体显示】写出下列反应化学方程式，分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况。

1、氧化铜与氢气反应2、锌与硫酸铜溶液反应3、NaCl溶液与AgNO3溶液反应【提问】从反应过程中元素化合价有无变化的角度，如何对上述反应分类？【板书】一、氧化还原反应1、定义：在反应过程中有元素的化合价变化的化学反应。

【点评】通过学生复习初中学过的化学反应分析，师生的交流讨论，使学生了解到在有些化学反应中有元素的化合价变化的特点，从旧知识自然过渡到新课。

【设问】如何判断一个反应是否是氧化还原反应？师生的交流回答。

【练习1】在下列反应中，哪些反应是氧化还原反应？（略）【设问】在氧化还原反应中，什么是氧化反应，什么是还原反应？氧化反应与还原反应有何关系？【指导阅读】P47页第三自然段。

【举例】以氧化铜与氢气反应为例进行分析。

【板书】（1）氧化反应是指反应物所含元素化合价升高的反应。

（2）还原反应是指反应物所含元素化合价降低的反应。

3.氧化剂是所含元素的化合价降低的反应物。

4.还原剂是所含元素的化合价升高的反应物。

5.氧化产物是氧化反应得到的产物。

6.还原产物是还原反应得到的产物。

【小结】1.氧化反应和还原反应是两个对立的过程，且相互依存而统一于一个氧化还原反应之中。

2.氧化还原反应的标志是反应中元素化合价有升降【对点训练】【质疑】在氧化还原反应中，元素的化合价变化的实质是什么？【活动•探究】“氧化还原反应的实质”，学生按课本P47页活动与探究进行【设问、质疑】1、写出Zn与CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？2、讨论电流计的指针为什么会偏转？3、分析氧化还原反应的实质是什么？4、讨论化合价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、还原反应的关系是什么？学生实验，讨论，回答问题。

《氧化剂和还原剂》精品教案【学习目标】1.通过分析氧化还原反应中化合价的变化，判断出氧化剂和还原剂。

2. 通过双线桥法对氧化还原反应进行分析，提炼出氧化还原反应的模型，并梳理出相关概念间的关系。

3．通过对“价-类二维图”的分析，预测物质的氧化性和还原性。

【学习过程】环节一：温故知新1．镁在干冰中燃烧化学方程式：。

2．用双线桥法分析上述反应（画到上边的化学反应方程式上）。

3．试着分析上述反应的氧化剂和还原剂氧化剂是，理由：。

还原剂是，理由：。

环节二：总结提升1.通过对镁与二氧化碳反应的分析，试着提炼出氧化还原反应的模型：。

2.请总结化合价与氧化性和还原性的关系：。

环节三：基础铺垫1.请标出如下物质中带点．．的元素的化合价。

2.巩固练习：判断化合价，快速将氧化剂和还原剂连线。

(1) 2H 2 + O 2 2H 2O (3) Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂(2) 4P + 5O 2 P 2O 5 (4) MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 环节四：拓展应用右图为铜及其化合物的“价-类二维图”，据此预测相应物质具有氧化性还是还原性：具有氧化性：具有还原性：既有氧化性又有还原性：【学习效果】单项选择题1．下列说法正确的是（ ）A ．KFeO 4中Fe 元素的化合价为+3价B ．C 2O 2－4 中C 元素的化合价为+3价C ．氧化剂本身被还原，生成氧化产物D ．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质2．下列说法错误的是（ ）A ．2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑，Al 是还原剂B ．Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，Cl 2既是氧化剂又是还原剂C ．2NaCl ＋H 2SO 4(浓) Na 2SO 4＋2HCl ↑，HCl 是还原产物D ．2Fe ＋3Cl 2 ===2FeCl 3，FeCl 3既是氧化产物又是原剂产物3．下列说法正确的是（ ）A ．Cr 2O 2－7 → CrO 2－4，实现该转化需加氧化剂B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，NO 2只发生氧化反应C ．KClO 3＋6HCl(浓)===3Cl 2↑＋KCl ＋3H 2O ，反应中HCl 只体现还原性D ．2H 2O ＋2Na===2NaOH ＋H 2↑，反应中H 2O 被还原4．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（ ）A ．Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中作氧化剂B ．KMnO 4受热分解制O 2时，Mn 元素被还原C ．反应CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4不属于氧化还原反应D ．已知存在反应2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2，氧化性：Fe 3＋ ＞ I 2参考答案题号 1 2 3 4参考答案 B C D A=====点燃=====点燃=△kf k r k fk r=△。