氧化剂和还原剂(第二课时)公开课 教学设计

化学ⅰ鲁科版2.3氧化剂和还原剂教学设计2【课标要求】根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

【考纲要求】了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

了解常见的氧化还原反应。

【教材内容展现】1、知道可以依据元素化合价有无变化，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，建立起氧化还原的概念。

能够利用化合价升降判断一个反应是否是氧化还原反应并找出氧化剂和还原剂〔只要求一些简单的氧化还原反应〕。

能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。

2、知道氧化还原反应的本质是电子的转移。

3、能举例说明氧化还原反应的广泛存在及对生产、生活和科学研究等反面的影响。

4、能列举含铁元素的单质及其化合物，认识铁及其化合物的重要化学性质〔氧化性和还原性〕；能举例说明Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化，写出相关反应的化学方程式。

知道检验Fe3+的检验方法。

5、以Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化为例，初步学会从氧化还原的视角研究物质的性质。

【教学重点】1.用化合价的升降的观点理解氧化还原反应、2.了解铁及其化合物的氧化性和还原性3.运用氧化还原反应的理论，探究物质的氧化性或还原性【教学难点】理解氧化还原反应的实质是电子转移【教学建议】1.建议三课时，按课本标题。

2.在第一课时，关注氧化还原反应概念的形成，关注氧化还原反应在生产生活中的应用。

建议补充氧化还原反应和四大反应的关系，对于氧化还原反应的表示方法建议只讲双桥法。

3.在第二课时，建议只提氧化剂和还原剂、氧化性和还原性两组概念。

4.在第三课时，铁及其化合物性质注重探究的过程，注重物质性质研究的基本程序，规范实验步骤、实验操作和实验现象观察记录过程。

【学案设计】第1课时氧化还原反应[学习目标]〔1〕通过分析化学反应中元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；〔2〕通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。

〔3〕通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

《氧化剂和还原剂》教学设计一、教学分析1、教材分析“氧化还原反应”是高中化学必修课程中概念原理类内容，是高一年级全体学生都要学习的重点知识。

《氧化还原反应》在高中化学中占有极其重要的地位，贯穿于高中化学教材的始终，是高中化学教学的重难点之一。

该部分教学内容可安排3个课时，本节《氧化剂和还原剂》是第2课时。

2、学情分析知识水平：学生在第1课时已经学习了氧化还原反应的概念并复习了化合价知识，知道了氧化还原反应的特征和本质，知道了氧化还原反应的判断方法。

能力水平：高一新生具备了一定的处理信息能力，但对于小组合作学习、交流及语言表达能力、科学探究的一般过程和方法及实验操作能力都有待提高。

二、教学与评价目标1、教学目标（1）通过比较、分类等科学方法，了解氧化剂、还原剂的定义及概念间的联系。

（2）通过预测物质的氧化性和还原性，进一步提升知识概括水平和总结能力，初步形成预测物质性质的一般思路和方法。

（3）通过设计实验并进行实验验证H2O2的性质，增强小组合作实验探究，体会科学探究的一般过程和方法。

2、评价目标（1）通过氧化剂还原剂概念的形成过程，学习从个别到一般相结合、宏微观相结合的视角分析，认同科学方法对化学研究和学习的重要作用，体会化学学科的认知功能和应用价值，激发学习兴趣，落实“宏观辨识和微观探析”核心素养。

（2）通过对物质性质的预测和分析，诊断并发展学生对氧化还原本质的认识水平和认识思路结构化水平，落实“证据推理和模型认知”核心素养。

（3）通过对H2O2性质的探究实验设计方案的交流和点评，诊断并发展学生的实验探究水平（定性水平），落实“科学探究与创新意识”核心素养、“证据推理与模型认知”核心素养。

三、教学重难点1、教学重点：氧化剂、还原剂相关概念及概念间的联系。

2、教学难点：预测物质性质一般思路的建立四、教学策略及方法为了突出重点突破难点，充分调动学生的积极性，本节采用问题教学法：即通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳、总结，在解决问题的过程中逐步将学生的认知引向深入。

化学氧化剂和还原剂二时教案化学教案：氧化剂和还原剂教学目标：1.理解氧化剂和还原剂的定义和特征；2.能够判断物质是氧化剂还是还原剂，并解释其反应过程；3.掌握常见化学反应中的氧化还原反应的原理和实例。

教学准备：1.教师准备：教学实验器材和试剂，课件和投影仪；2.学生准备：化学实验器材和试剂，课本和笔记。

教学过程：一、引入（5分钟）1.教师通过提问和讲解回顾上一节课学过的化学反应种类；2.引导学生思考：在化学反应中，有哪些物质起到氧化或还原作用？二、讲解氧化剂和还原剂的定义（20分钟）1.通过示意图和实际例子，介绍氧化剂和还原剂的概念；2.引导学生理解氧化和还原反应的本质：氧化反应是物质失去电子，还原反应是物质获得电子；3.引导学生思考：氧化剂和还原剂是如何在反应中进行电子交换的？三、氧化剂和还原剂的特征（20分钟）1.讲解氧化剂和还原剂的典型特征，如氧化剂能与其他物质发生反应并接受电子，还原剂能与其他物质发生反应并提供电子；2.列举常见的氧化剂和还原剂，如氧气、硫酸、高锰酸钾等；3.发起讨论：学生通过实例分析，总结氧化剂和还原剂的特征。

四、实验演示（30分钟）1.教师进行实验演示，展示一种氧化剂（如高锰酸钾）和一种还原剂（如亚硝酸钠）的作用过程；2.引导学生观察和记录实验现象，并解释实验原理；3.学生进行小组讨论，互相交流观察结果和解释理论。

五、应用练习（20分钟）1.学生进行练习题，判断给定反应中的物质是氧化剂还是还原剂，并解释反应过程；2.学生自主研究和解答，教师辅助解答和澄清疑惑；3.学生互相交流答案和解题思路。

六、总结和拓展（15分钟）1.教师总结本节课的主要内容和学习要点；2.学生进行小结，回答教师提问，检查学习效果；3.引导学生思考：氧化剂和还原剂在生活和工业中的应用有哪些？七、课堂反思（5分钟）1.教师与学生共同反思本节课的教学过程和效果；2.收集学生的反馈意见和建议；3.预告下一节课的教学内容和任务。

第二章元素与物质的世界第三节氧化剂和还原剂第2课时教案【教学目标】1、认识并建立氧化剂、还原剂、氧化性、还原性的概念，2、能根据元素的化合价预测物质的性质，进一步发展“宏观辨识与微观探析”素养。

3、通过设计实验验证KMnO4和KI的性质这一活动，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和实践能力。

4、总结归纳常见的氧化剂和还原剂，培养学生的归纳能力。

【教学重点、难点】建立氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化性、还原性的关系【教学过程】【知识回顾】上节课我们学习了氧化还原反应的相关知识，请同学们看PPT中这四幅图片中所发生的化学反应，如果从化合价升降的角度来分类，它们大部分都属于什么反应？学生回答：属于氧化还原反应反问：什么样的反应是氧化还原反应？氧化还原反应的实质是什么？学生回答:化合价有变化或有升降的反应叫氧化还原反应，氧化还原反应的实质是电子的转移师：下面请同学们利用初中我们就学习过氧化剂和还原剂的概念，那么这两个反应的氧化剂，还原剂分别是谁？PPT展示：O2+Cu = 2CuO H2+CuO = Cu+H2O△学生回答：氧化剂是、还原剂是。

师：这个反应2Na+Cl2 = 2NaCl 是氧化还原反应吗？其氧化剂和还原剂是谁？学生：。

过渡：看来单纯从得氧失氧的角度判断氧化剂和还原剂是不够的，那么如何准确判断氧化剂和还原剂呢？下面就让我们先完成任务一，掌握氧化剂和还原剂等相关的概念和特征。

【任务一】——氧化剂、还原剂利用所学知识完成相关问题。

① Cu+Cl2=CuCl2 ② Zn+2H+=Zn2++H2↑③ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑④ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl⑤ Fe2O3+3CO=2Fe+3CO21、上述反应中属于氧化还原反应的为，为什么？2、依据化合价的升降，将物质将分为：元素的化合价升高的物质有，属于剂，具有性，（得到或失去）电子，发生反应，反应所对应的生成物叫产物。

第2课时氧化剂和还原剂（1） 同一反应中的氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一物质，如电解水生成H 2和Q, H 2O 既是氧化剂又是还原剂。

（2）在同一反应中，一种物质中的一种元素能发生既被氧化又被还原的反应 （歧化反应），如C12+ H 2O===HO HClO, Cl 元素既被氧化又被还原。

2 .常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂物质做氧化剂或做还原剂要根据具体反应而定，同一物质在一个反应中做氧化剂，而在 另一反应中则可能做还原剂，如N 2与H 2反应(N 2+ 3H 2放电而与Q 反应(N 2+ Q====2N0)时做还原剂。

自我校对:□降低 □升高 □氧化 □还原 □还原 □氧化 □还原 □氧化1 •氧化还原反应中各概念之间的关系2 •巧记氧化还原反应相关概念的关系“升、失、氧，降、得、还；若问剂，正相反”。

所含元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，做还原剂；所含元素化合价降低，得电 子，发生还原反应，做氧化剂。

1. 判断正误(1) 金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂。

( )(2) 反应中，某元素化合价升高，表现还原性。

()(3) 难失电子的物质一定易得电子。

( )答案：⑴ X (2) V (3) X 2.工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙， 反应方程式为2AI + FeO 高温=2Fe + AI 2Q ,其 中Fe2Q 是()A. 氧化剂B. 还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂解析：选A 。

在题述反应中，AI 的化合价从0价变成+ 3价，发生的是氧化反应，做还原 剂；FaO咼温、咼压 催化剂2NH 3)时N 2做氧化剂,中的铁元素从+ 3价变成0价，做氧化剂。

3 .在S+ 2KNO+ 3C====K2S+ N2 f + 3CO f的反应中， ______ 元素被氧化，_______ 元素被还原；_______ 元素的原子得到电子，__________ 元素的原子失去电子；_________________ 是氧化剂，__________ 是还原剂；___________ 是氧化产物， __________ 是还原产物。

精品文档
氧化还原反应(第二课时)
教学目标
知识与技能：
(1) 通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生建立氧化剂、还原剂的概念，并与氧化性、还原性产生联系。

(2) 了解常见的氧化剂、还原剂。

(3) 通过实验，初步认识物质的氧化性和还原性的研究方法。

过程与方法：
利用分类常识，进行氧化剂、还原剂的探究。

感受科学探究的方法、过程与意义，提高自身的科学探究能力。

情感态度与价值观：
培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，感受用发展的眼光看问题。

教学重点：
认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。

根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。

教学难点：
根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。

教学过程:
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氧化还原反应第2课时教案：氧化剂和还原剂_新人教版必修第一册第2课时氧化剂和还原剂课程标准核心素养1.知道常见的氧化剂和还原剂。

2.了解氧化还原反应的基本规律。

3.依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。

1.变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。

2.宏观辨识：认识物质的组成、结构、性质和变化。

氧化剂和还原剂1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂①定义氧化还原反应中，得到电子(或电子对偏向)的物质叫作氧化剂。

氧化剂具有氧化性。

②发生的变化氧化还原反应中，氧化剂所含元素的化合价降低，发生还原反应。

③常见的氧化剂a．活泼非金属单质，如Cl2、O2等。

b．高价或较高价含氧化合物，如浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等。

c．高价金属阳离子，如Fe3＋等。

(2)还原剂①定义氧化还原反应中，失去电子(或电子对偏离)的物质叫作还原剂。

还原剂具有还原性。

②发生的变化氧化还原反应中，还原剂所含元素的化合价升高，发生氧化反应。

③常见的还原剂a．一些非金属单质，如H2、C等。

b．活泼或较活泼的金属单质，如Al、Zn、Fe等。

c．较低价的化合物，如CO、SO2、H2S及其盐、H2SO3及其盐、HI及其盐等。

2．氧化产物和还原产物(1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。

(2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。

3．氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子(或电子对偏向)的性质。

(2)还原性：还原剂所表现出失电子(或电子对偏离)的性质。

(3)化合价与氧化性、还原性的关系1．氧化还原反应的基本概念(1)概念间的关系图记忆口诀：氧→得→降→还→还→还还→失→升→氧→氧→氧即氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。

(2)概念分析的方法①正确标出反应前后变价元素的化合价。

②找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。

氧化还原反应第2课时◆教学目标1. 能正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

2. 通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念，了解常见的氧化剂、还原剂。

◆教学重难点【教学重点】掌握氧化还原反应的表示方法，认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。

【教学难点】用化合价升降和电子转移的观点分析氧化剂和还原剂，氧化性和还原性的强弱判断。

◆教学过程一、导入新课【导入】氧化还原反应的本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。

那么，氧化还原反应的表示方法是什么呢？二、讲授新课（一）氧化还原反应的表示方法【板书】一、氧化还原反应的表示方法【思考】我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？【讲解】1．双线桥法表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。

(1)基本步骤(2)注意事项①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②必须注明“得到”或“失去”；③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。

如(3)巧记口诀先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。

2．单线桥法表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。

(1)基本步骤(2)注意事项①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；②要用箭头标明电子转移的方向；③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。

如(3)巧记口诀先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。

例1下列反应中，电子转移方向和数目正确的是()答案D解析选项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项C中，碳失去电子，氧气得到电子。

（二）氧化还原反应的基本概念【板书】二、氧化还原反应的基本概念【讲解】1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂①氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。

②氧化剂在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。

氧化剂和还原剂（第二课时）教案成武一中李春萍【三维目标】知识与技能：1、认识氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、被氧化和被还原、氧化反应和还原反应、氧化产物和还原产物等概念间的辩证关系。

2、学会判断氧化性和还原性的相对强弱过程与方法：从具体方程式的分析到普遍规律的得出，充分发挥学生的能动性情感态度价值观：树立辩证唯物主义的世界观，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度【教学重难点】氧化剂和还原剂的概念氧化性和还原性的相对强弱【教学过程】【交流研讨】判断下列反应是否是氧化还原反应？如果是氧化还原反应，指出所含元素化合价降低的反应物和所含元素化合价升高的反应物所含元素化合价所含元素化合价点燃降低的反应物升高的反应物Cu+Cl2====CuCl2Zn+2H+====Zn2++H2↑高温Fe2O3+3CO====2Fe+CO2CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑【师】在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物称为氧化剂；所含元素的化合价升高的反应物称为还原剂。

【板书】二、氧化剂和还原剂（一）氧化剂和还原剂氧化剂：所含元素的化合价降低的反应物（1）氧化剂是指反应物(填反应物或生成物)（2）其特征是化合价降低（填升高或降低）；其本质是得到（填得到或失去）电子（3）氧化剂具有氧化性（填氧化性或还原性）还原剂：所含元素的化合价升高的反应物（1）还原剂是指反应物(填反应物或生成物)（2）其特征是化合价升高（填升高或降低）；其本质是失去（填得到或失去）电子（3）还原剂具有还原性（填氧化性或还原性）【学生活动1】指出下列反应中的氧化剂和还原剂(1)2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑ (2)Cl 2+H 2O====HCl+HClO△（3）Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ (4)MnO 2+4HCl(浓)===MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O【师】对于（1）中H 2O 做氧化剂，（2）中H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂；（3）中HCl 做氧化剂，（4）中HCl 做还原剂。

第三节 氧化还原反应(第2课时)【学习任务1】：氧化还原反应中电子转移的表示方法【思考1】 怎样表示氧化还原反应中电子的转移？【板书】 3、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥：表示反应前后 同一元素 由反应物转化为生成物时电子转移的情况。

例： MnO 2 + 4HCl （浓） MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O书写步骤： ① 标变价：标出反应前后变化了的元素化合价；② 连双线：箭头跨过等号，从反应物指向生成物的同一种元素；③ 注得失：标出“得到”或“失去”m×ne —(电子总数)。

e —：表示电子；m×n ：变价原子数 × 价差，若m 、m 为1可省略。

【注意】 转移的电子数 = 还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数。

【练习1】 用双线桥下列反应的电子转移情况，并指明氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物（1）2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑（2）3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O （3）4FeS 2 + 11O 2 ==== 2Fe 2O 3 + 8SO 2（4）3Cl 2 + 6KOH == 5KCl + KClO 3 + 3H 2O（5）KClO 3 + 6HCl （浓）== KCl + 3Cl 2↑+ 3H 2O【分析】 3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O被氧化的是 Cu 元素，被还原的是 N 元素；氧化剂是 HNO 3 ，还原剂是 Cu ；氧化产物是 Cu(NO 3)2 ，还原产物是 NO ；HNO 3全部作为氧化剂吗？（不是）Cu 全部作为还原剂吗？（是）氧化剂与还原剂个数之比是 2 : 3 ，被还原的HNO 3与未被还原的HNO 3的质量比是1 : 3 。

硝酸在该反应中既表现出 氧化性、酸性 。