《 氧化剂和还原剂》教案(1)

氧化剂和还原剂教案氧化剂和还原剂教案【教学目标】1. 了解氧化剂和还原剂的概念和定义。

2. 掌握氧化剂和还原剂在化学反应中的作用和特点。

3. 理解氧化还原反应的基本原理和规律。

4. 能够通过实验观察判断物质的氧化和还原性质。

【教学重点】1. 氧化剂和还原剂的概念和定义。

2. 氧化剂和还原剂的作用和特点。

3. 氧化还原反应的基本原理和规律。

【教学难点】1. 氧化剂和还原剂在化学反应中的作用和特点。

2. 氧化还原反应的基本原理和规律。

【教学过程】一、导入（5分钟）1. 导入氧化和还原的概念。

2. 提出氧化剂和还原剂的概念和问题。

二、讲授（15分钟）1. 介绍氧化剂和还原剂的定义和特点。

2. 分析氧化剂和还原剂在化学反应中的作用过程。

3. 举例说明氧化剂和还原剂的实际应用。

三、实验（20分钟）1. 进行氧化还原反应实验，观察反应现象。

2. 判断实验物质的氧化和还原性质。

四、概念解释（10分钟）1. 解释氧化剂和还原剂的概念和定义。

2. 解释氧化还原反应的基本原理和规律。

五、巩固（10分钟）1. 提问氧化剂和还原剂在化学反应中的作用和特点。

2. 提问氧化还原反应的基本原理和规律。

六、拓展（10分钟）1. 教师引导学生讨论氧化剂和还原剂在生活中的应用。

2. 鼓励学生自主学习和发现更多有关氧化还原反应的知识。

【教学手段】1. 利用实验使学生观察和判断实验物质的氧化和还原性质。

2. 利用问题导学的方式引导学生思考和探索。

3. 鼓励学生参与讨论和辩论，培养学生的合作意识和创新思维。

【教学资源】实验器材：试管、试管架、酒精灯等。

教学PPT。

【教学评价】1. 通过实验和讨论，观察学生对氧化剂和还原剂的了解和应用能力。

2. 通过提问和讨论，评价学生对氧化还原反应的理解和运用能力。

【作业布置】1. 总结氧化剂和还原剂在化学反应中的作用和特点。

2. 思考氧化还原反应在生活中的应用，并举例说明。

氧化剂和还原剂教案word一、教学目标：1. 了解氧化还原反应的概念，掌握氧化剂和还原剂的定义及特点。

2. 能够识别和判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

3. 学会运用氧化还原反应的基本规律进行分析、解决问题。

二、教学内容：1. 氧化还原反应的基本概念2. 氧化剂和还原剂的定义及特点3. 氧化还原反应的判断方法4. 氧化还原反应在实际应用中的例子三、教学重点与难点：1. 教学重点：氧化还原反应的概念、氧化剂和还原剂的判断方法。

2. 教学难点：氧化还原反应的实际应用。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究氧化还原反应的特点。

2. 通过实例分析，使学生掌握氧化剂和还原剂的判断方法。

3. 利用小组讨论，培养学生合作学习的能力。

五、教学准备：1. 教师准备PPT、教学素材。

2. 学生准备笔记本、笔。

六、氧化还原反应的基本概念1. 氧化还原反应的定义2. 氧化还原反应的特征3. 氧化还原反应的分类七、氧化剂和还原剂的定义及特点1. 氧化剂的定义及特点2. 还原剂的定义及特点3. 氧化剂和还原剂的判断方法八、氧化还原反应的判断方法1. 电子转移法2. 电荷守恒法3. 元素化合价变化法九、氧化还原反应在实际应用中的例子1. 化学电池2. 腐蚀与防护3. 合成反应十、氧化还原反应与生活1. 食物的氧化与腐败2. 药物的氧化与还原3. 环境污染与氧化还原反应十一、氧化还原反应与科技1. 催化剂的作用原理2. 化学工业中的应用3. 材料科学中的氧化还原反应十二、氧化还原反应与医学1. 血液中的氧化还原反应2. 抗氧化剂与健康3. 氧化还原反应在医学诊断中的应用十三、氧化还原反应与能源1. 化石燃料的氧化还原反应2. 清洁能源的利用3. 氧化还原反应在能源转化中的应用十四、氧化还原反应与环境保护1. 废水处理中的氧化还原反应2. 空气净化过程中的氧化还原反应3. 氧化还原反应在环境保护中的应用十五、课程总结与拓展1. 氧化还原反应的重要性2. 氧化剂和还原剂在日常生活中的应用3. 氧化还原反应的拓展研究六、氧化还原反应的基本概念1. 氧化还原反应的定义：氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程。

氧化还原反应【教学目的】1．初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化—还原反应的方法。

2．从电子转移的观点理解氧化—还原反应实质并能简单运用。

3．初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。

【重点和难点】1．氧化—还原反应的分析方法和实质。

2．用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原，氧化性、还原性；判断氧化剂和还原剂。

3．氧化—还原反应的电子得失结果（双线桥）和电子转移情况（单线桥）两种表示方法。

【教学过程】第一课时【设问】（投影片或小黑板）1．举例说明什么是氧化反应？还原反应？并指出反应中的氧化剂、还原剂（要求从物质的得氧与失氧进行分析）。

2．以氢气还原氧化铜的反应为例，从得氧、失氧和化合价的变化说明什么是氧化—还原反应？3．从化合价变化分析以下反应：（1）2Mg+O22MgO（2）CO+CuO Cu+CO2（3）2Na+CI2=2NaCI（4）CaO+H2O=Ca(OH24．以反应（3）为例说明元素化合价变化的原因。

一、氧化—还原反应1．得氧、失氧只是氧化—还原反应的表观认识。

物质得到氧的反应叫氧化反应，该反应物是还原剂；物质失去氧的反应叫还原反应，该反应物是氧化剂。

一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化—还原反应。

根据质量守恒定律，化学反应前、后原子的种类、个数不变。

氢气得氧与氧化铜失氧的反应必然同时发生，因此氧化与还原这两个相反的反应必然同时发生在同一反应中，称为氧化—还原反应。

2．元素化合价的变化是氧化—还原反应的特征。

物质的得氧、失氧必然导致物质所含元素化合价的变化。

此种认识更接近氧化—还原反应的本质。

指导学生分析设问3所涉及的四个反应。

此反应是氧化—还原反应，且反应物中都有氧元素，但氧化、还原反应发生在碳与铜元素之间，与氧元素无关。

此反应是氧化—还原反应，但反应物中根本不含氧元素。

（4）反应物中都含氧元素，但所含各元素化合价都没变化，属于非氧化—还原反应。

【结论】凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应（既是特征也是判断依据）。

《氧化剂和还原剂》教学设计一、教学分析1、教材分析“氧化还原反应”是高中化学必修课程中概念原理类内容，是高一年级全体学生都要学习的重点知识。

《氧化还原反应》在高中化学中占有极其重要的地位，贯穿于高中化学教材的始终，是高中化学教学的重难点之一。

该部分教学内容可安排3个课时，本节《氧化剂和还原剂》是第2课时。

2、学情分析知识水平：学生在第1课时已经学习了氧化还原反应的概念并复习了化合价知识，知道了氧化还原反应的特征和本质，知道了氧化还原反应的判断方法。

能力水平：高一新生具备了一定的处理信息能力，但对于小组合作学习、交流及语言表达能力、科学探究的一般过程和方法及实验操作能力都有待提高。

二、教学与评价目标1、教学目标（1）通过比较、分类等科学方法，了解氧化剂、还原剂的定义及概念间的联系。

（2）通过预测物质的氧化性和还原性，进一步提升知识概括水平和总结能力，初步形成预测物质性质的一般思路和方法。

（3）通过设计实验并进行实验验证H2O2的性质，增强小组合作实验探究，体会科学探究的一般过程和方法。

2、评价目标（1）通过氧化剂还原剂概念的形成过程，学习从个别到一般相结合、宏微观相结合的视角分析，认同科学方法对化学研究和学习的重要作用，体会化学学科的认知功能和应用价值，激发学习兴趣，落实“宏观辨识和微观探析”核心素养。

（2）通过对物质性质的预测和分析，诊断并发展学生对氧化还原本质的认识水平和认识思路结构化水平，落实“证据推理和模型认知”核心素养。

（3）通过对H2O2性质的探究实验设计方案的交流和点评，诊断并发展学生的实验探究水平（定性水平），落实“科学探究与创新意识”核心素养、“证据推理与模型认知”核心素养。

三、教学重难点1、教学重点：氧化剂、还原剂相关概念及概念间的联系。

2、教学难点：预测物质性质一般思路的建立四、教学策略及方法为了突出重点突破难点，充分调动学生的积极性，本节采用问题教学法：即通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳、总结，在解决问题的过程中逐步将学生的认知引向深入。

化学氧化还原反应第一节优秀教案化学氧化还原反应第一节优秀教案（精选7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。

我们应该怎么写教案呢？下面是本店铺收集整理的化学氧化还原反应第一节优秀教案，希望能够帮助到大家。

化学氧化还原反应第一节优秀教案 1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。

3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。

教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。

小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。

【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。

所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。

第三节氧化剂和还原剂【学习目标】知识目标：1、了解氧化还原反应、氧化反应、还原反应的概念。

2、理解氧化还原反应的实质。

3、了解生产生活中常见的氧化还原反应。

能力目标：培养运用概念去分析问题和解决问题的能力。

情感目标：培养用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

【重点】用化合价升降的观点理解氧化还原反应。

理解氧化还原反应的实质是电子转移。

【难点】理解氧化还原反应的实质是电子转移。

【导入】大家喜欢旅游吗？今天，我作为一名导游，陪大家去化学世界参观游览好不好？出发之前，我们要先了解那儿有哪些景点？请看游览线路图。

化学世界，蓝天白云，远远望去，草原上有四个美丽的城堡，它们是以四种基本反应类型命名的，分别是什么？（生：置换、化合、分解、复分解）。

如果我们将化学反应比作这儿的居民，我们还有很多老朋友呢，大家看，他们来了，同学们还记得他们住在哪个城堡吗？（7个反应依次走过）。

CO+Fe2O3不属于四种基本反应类型，像这样的反应有很多，可见，初中所学的四种基本反应类型不能包含所有反应。

如果你是科学家，你会怎么办？（生：寻找新的分类方法）。

【师】化学反应的分类方法有很多。

今天我们探究一种以化合价有无变化为原则的分类方法。

请同学们标出以上七个反应中各元素的化合价，并在化合价发生变化的元素下面标记“∆”。

请7位同学到黑板上来分析，1、3、7组在前黑板指定位置分别写钠和氯气、锌和铜离子、一氧化碳和氧化铁。

其他在后黑板。

其他同学做学案。

【师：板书：第三节氧化剂和还原剂一、氧化还原反应1、2、3方程式的位置（靠下）】【师】同学们看看化合价标的对不对？元素标的对不对？大家还有没有疑问？我们发现有的反应中某些元素化合价发生了变化，有的反应中所有元素的化合价都没有变化，如果我们以化合价有无变化为依据，可以将化学反应分为两大类。

我们将有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。

元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征，可以判断一个化学反应是不是氧化还原反应。

《氧化剂和还原剂》教案一、教材分析本节内容要引导学生从微观、本质的视角认识氧化还原反应。

氧化剂和还原剂的判断贯穿着整个高中元素及其化合物知识的学习，并且为今后的电化学的学习打下基础。

通过本节课的学习，学生可以构建氧化还原反应的认知模型，也会促进“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”等学科核心素养的发展。

二、学情分析学生通过第1课时的学习已经能从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移，可以从该角度对氧化剂和还原剂进行定义，结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂，并且初中已经学过了化合价的判断，这是本堂课最重要的基础知识和基本技能。

三、素养目标【教学目标】1．能够根据化学反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂。

2．能够根据物质的化学式快速判断物质中元素的化合价。

3．能够根据物质中某些元素的化合价预测物质的氧化性或还原性。

【评价目标】1．通过对镁在二氧化碳中燃烧的现象分析，诊断并发展学生对物质变化的认识水平。

2．通过双线桥分析氧化还原反应，诊断学生对氧化还原反应本质的认识程度。

3．通过提炼氧化还原反应的模型，诊断并发展学生对氧化还原反应的认识进阶和思路的结构化。

4. 通过对铜及其化合物的价类二维图的分析，诊断并发展学生对物质性质的认识水平，初步建立价类二维的物质认知模型。

四、教学重点、难点1．教学重点：氧化剂和还原剂的概念。

2．教学难点：氧化剂和还原剂的判断，氧化还原反应相关概念间的关系。

五、教学方法归纳法（氧化剂和还原剂概念的归纳，对氧化还原反应模型的归纳）。

角色扮演法（学生对氧化还原反应的模型进行角色扮演）。

六、教学设计思路本节课的核心任务是氧化剂和还原剂的判断，为此设计了以下四个环节：环节一是“温故知新”，通过对镁在二氧化碳中燃烧的反应，回顾双线桥分析该反应，引出氧化剂和还原剂等概念；环节二是“总结提升”，通过对镁与二氧化碳反应的具体分析，提炼出氧化还原反应的模型，深化对氧化还原反应的认识；环节三是“基础铺垫”，通过对一些常见物质中的划线元素化合价的判断，使同学们建立起物质中的中心元素的意识，以便快速准确的判断化学变化中元素化合价的变化；环节四是“拓展应用”，通过前三个环节的学习，已经理解了元素化合价与物质的化学性质的关系，依据价类二维图预测物质的性质，对前边所学加以拓展应用，并初步建立价类二维的物质分析模型，为后续元素及其化合物知识的学习做铺垫。

教案氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂一、教学目标知识目标1.通过化学方程式的分析，使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系3.了解常见的氧化剂和还原剂能力目标学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，能够判断氧化性和还原性的相对强弱情感目标培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识二、教学重点1.掌握氧化剂和还原剂的概念2.掌握氧化性和还原性的概念三、教学难点判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂四、教学过程老师：同学们，在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识，在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念，实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应，现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应？xx同学学生：在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应老师：请坐，回答的很好，氧化还原反应的实质也是上节课的重点，再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么？XX同学学生：实质是电子的转移老师：很好，请坐，看来同学们对上节课的内容都掌握了，下面我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应CaCO3==CaO+CO2t(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(3)Cl2+H2O=HClO+HCl(4)老师：大家看一下哪几个反应是氧化还原反应学生：2,3,4是氧化还原反应老师：对，第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉，上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应，下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下。

首先是标元素的化合价，Zn是0价，生成的ZnSO4中的Zn是+2价，H2SO4中的H是+1价，生成H2后的化合价是0价，Zn是失电子，失2个电子，化合价呢？对，化合价升高；氢得1个电子，硫酸中有两个氢原子，得两个电子，化合价降低。

《氧化剂和还原剂》精品教案【学习目标】1.通过分析氧化还原反应中化合价的变化，判断出氧化剂和还原剂。

2. 通过双线桥法对氧化还原反应进行分析，提炼出氧化还原反应的模型，并梳理出相关概念间的关系。

3．通过对“价-类二维图”的分析，预测物质的氧化性和还原性。

【学习过程】环节一：温故知新1．镁在干冰中燃烧化学方程式：。

2．用双线桥法分析上述反应（画到上边的化学反应方程式上）。

3．试着分析上述反应的氧化剂和还原剂氧化剂是，理由：。

还原剂是，理由：。

环节二：总结提升1.通过对镁与二氧化碳反应的分析，试着提炼出氧化还原反应的模型：。

2.请总结化合价与氧化性和还原性的关系：。

环节三：基础铺垫1.请标出如下物质中带点．．的元素的化合价。

2.巩固练习：判断化合价，快速将氧化剂和还原剂连线。

(1) 2H 2 + O 2 2H 2O (3) Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂(2) 4P + 5O 2 P 2O 5 (4) MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 环节四：拓展应用右图为铜及其化合物的“价-类二维图”，据此预测相应物质具有氧化性还是还原性：具有氧化性：具有还原性：既有氧化性又有还原性：【学习效果】单项选择题1．下列说法正确的是（ ）A ．KFeO 4中Fe 元素的化合价为+3价B ．C 2O 2－4 中C 元素的化合价为+3价C ．氧化剂本身被还原，生成氧化产物D ．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质2．下列说法错误的是（ ）A ．2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑，Al 是还原剂B ．Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，Cl 2既是氧化剂又是还原剂C ．2NaCl ＋H 2SO 4(浓) Na 2SO 4＋2HCl ↑，HCl 是还原产物D ．2Fe ＋3Cl 2 ===2FeCl 3，FeCl 3既是氧化产物又是原剂产物3．下列说法正确的是（ ）A ．Cr 2O 2－7 → CrO 2－4，实现该转化需加氧化剂B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，NO 2只发生氧化反应C ．KClO 3＋6HCl(浓)===3Cl 2↑＋KCl ＋3H 2O ，反应中HCl 只体现还原性D ．2H 2O ＋2Na===2NaOH ＋H 2↑，反应中H 2O 被还原4．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（ ）A ．Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中作氧化剂B ．KMnO 4受热分解制O 2时，Mn 元素被还原C ．反应CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4不属于氧化还原反应D ．已知存在反应2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2，氧化性：Fe 3＋ ＞ I 2参考答案题号 1 2 3 4参考答案 B C D A=====点燃=====点燃=△kf k r k fk r=△。