高中化学 《 氧化剂和还原剂》教案(1)

高一化学氧化还原反应最新教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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《氧化剂和还原剂》教学设计一、教学分析1、教材分析“氧化还原反应”是高中化学必修课程中概念原理类内容，是高一年级全体学生都要学习的重点知识。

《氧化还原反应》在高中化学中占有极其重要的地位，贯穿于高中化学教材的始终，是高中化学教学的重难点之一。

该部分教学内容可安排3个课时，本节《氧化剂和还原剂》是第2课时。

2、学情分析知识水平：学生在第1课时已经学习了氧化还原反应的概念并复习了化合价知识，知道了氧化还原反应的特征和本质，知道了氧化还原反应的判断方法。

能力水平：高一新生具备了一定的处理信息能力，但对于小组合作学习、交流及语言表达能力、科学探究的一般过程和方法及实验操作能力都有待提高。

二、教学与评价目标1、教学目标（1）通过比较、分类等科学方法，了解氧化剂、还原剂的定义及概念间的联系。

（2）通过预测物质的氧化性和还原性，进一步提升知识概括水平和总结能力，初步形成预测物质性质的一般思路和方法。

（3）通过设计实验并进行实验验证H2O2的性质，增强小组合作实验探究，体会科学探究的一般过程和方法。

2、评价目标（1）通过氧化剂还原剂概念的形成过程，学习从个别到一般相结合、宏微观相结合的视角分析，认同科学方法对化学研究和学习的重要作用，体会化学学科的认知功能和应用价值，激发学习兴趣，落实“宏观辨识和微观探析”核心素养。

（2）通过对物质性质的预测和分析，诊断并发展学生对氧化还原本质的认识水平和认识思路结构化水平，落实“证据推理和模型认知”核心素养。

（3）通过对H2O2性质的探究实验设计方案的交流和点评，诊断并发展学生的实验探究水平（定性水平），落实“科学探究与创新意识”核心素养、“证据推理与模型认知”核心素养。

三、教学重难点1、教学重点：氧化剂、还原剂相关概念及概念间的联系。

2、教学难点：预测物质性质一般思路的建立四、教学策略及方法为了突出重点突破难点，充分调动学生的积极性，本节采用问题教学法：即通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳、总结，在解决问题的过程中逐步将学生的认知引向深入。

You don't have that many viewers, don't be so tired.勤学乐施积极进取（页眉可删）氧化还原反应教案（精选3篇）氧化还原反应教案1一、教学目标【知识与技能】能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应；理解氧化还原的本质是电子的转移（得失或偏移）；会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。

【过程与方法】通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。

【情感态度与价值观】通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。

二、教学重难点【重点】氧化还原反应的特征。

【难点】氧化还原反应的本质。

三、教学过程环节一：导入新课【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢？【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……环节二：新课讲授1、氧化还原反应的特征【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应？【学生回答】碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜……【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应？【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高；失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。

【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。

【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应？是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应？【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。

可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。

2、氧化还原反应的本质【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化？元素化合价的升降与什么有关？【学生回答】元素化合价的变化与得失电子（电子转移）有关。

【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化。

高中化学教案氧化还原反应高中化学教案氧化还原反应(一)1、有关概念定义：有电子转移(得失或偏移)的反应就叫做氧化还原反应。

判断的依据：化合价是否有变化本质：有电子转移(得失或偏移)氧化剂：得到电子的反应物氧化性：物质得电子的性质还原剂：失去电子的反应物还原性：物质失电子的性质被氧化：失去电子被氧化氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应被还原：得到电子被还原还原反应：得到电子的反应叫还原反应氧化产物：氧化反应生成的产物还原产物：还原反应生成的产物2、概念间的关系< height=42>3、氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法1、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素2、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。

3、箭头不代表电子转移的方向。

1、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。

2、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。

3、箭头表示电子转移的方向。

4、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。

4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1)置换反应都是氧化还原反应。

(2)化合反应不都是氧化还原反应。

有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

<>如： <> < colspan=2>(3)分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。

<>如： <> < colspan=2>(4)复分解反应都不是氧化还原反应。

<>如： <> <>5、常见的氧化剂<>6、常见的还原剂<>7、氧化性、还原性强弱比较 (1)氧化剂2>非金属元素 2> < width="72%" height=25>非金属活动顺序：f > o > cl > br > i > s < width="72%">同周期从左到右，氧化性增强：cl > s > p < width="13%" rowspan=2>(2)还原性 < rowspan=2>金属元素 < rowspan=2> < height=23>金属活动性顺序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au < width="72%">同主族从上往下，还原性增强：mg < ca < ba < colspan=4>(3)氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物 < colspan=4 height=26>氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性;< colspan=4>还原剂的还原性 > 还原产物的还原性;< colspan=4>(4)浓度、温度、酸碱性等： < colspan=4 height=21>如：浓hno3的氧化性 > 稀hno3，加热时浓h2so4的氧化性增强，kmno4溶液在酸性条件下氧化增强等。

第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂学习目标：1.掌握氧化剂、还原剂的概念，了解一些常见的氧化剂和还原剂。

2.学会从电子转移和元素化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂，能够比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱。

3.进一步巩固学习用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应。

学习重、难点：1.氧化剂、还原剂的判断。

2.氧化剂、还原剂的强弱比较。

教学过程：[旧知回顾]化合价↑———被氧化———失去e-化合价↓———被还原———得到e-判断下列反是否属于氧化还原反应，并用双线桥标注：(1)2CuO＋H2=====Cu＋H2O(2)MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋H2O＋Cl2↑[过渡]在反应(1)中，H2――H2O的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO ---Cu 的变化实质是得到了电子，被还原。

其中，H2为CuO 的还原提供了电子，CuO 为H2的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。

在这里，H2起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。

推进新课[板书] 氧化剂和还原剂教学环节一：氧化剂和还原剂[提问]1.从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？3.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？[讨论并小结]得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。

失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。

在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，△发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。

氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。

[板书]一、氧化剂和还原剂氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性[讲解]在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。

《氧化剂和还原剂》教案一、教材分析本节内容要引导学生从微观、本质的视角认识氧化还原反应。

氧化剂和还原剂的判断贯穿着整个高中元素及其化合物知识的学习，并且为今后的电化学的学习打下基础。

通过本节课的学习，学生可以构建氧化还原反应的认知模型，也会促进“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”等学科核心素养的发展。

二、学情分析学生通过第1课时的学习已经能从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移，可以从该角度对氧化剂和还原剂进行定义，结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂，并且初中已经学过了化合价的判断，这是本堂课最重要的基础知识和基本技能。

三、素养目标【教学目标】1．能够根据化学反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂。

2．能够根据物质的化学式快速判断物质中元素的化合价。

3．能够根据物质中某些元素的化合价预测物质的氧化性或还原性。

【评价目标】1．通过对镁在二氧化碳中燃烧的现象分析，诊断并发展学生对物质变化的认识水平。

2．通过双线桥分析氧化还原反应，诊断学生对氧化还原反应本质的认识程度。

3．通过提炼氧化还原反应的模型，诊断并发展学生对氧化还原反应的认识进阶和思路的结构化。

4. 通过对铜及其化合物的价类二维图的分析，诊断并发展学生对物质性质的认识水平，初步建立价类二维的物质认知模型。

四、教学重点、难点1．教学重点：氧化剂和还原剂的概念。

2．教学难点：氧化剂和还原剂的判断，氧化还原反应相关概念间的关系。

五、教学方法归纳法（氧化剂和还原剂概念的归纳，对氧化还原反应模型的归纳）。

角色扮演法（学生对氧化还原反应的模型进行角色扮演）。

六、教学设计思路本节课的核心任务是氧化剂和还原剂的判断，为此设计了以下四个环节：环节一是“温故知新”，通过对镁在二氧化碳中燃烧的反应，回顾双线桥分析该反应，引出氧化剂和还原剂等概念；环节二是“总结提升”，通过对镁与二氧化碳反应的具体分析，提炼出氧化还原反应的模型，深化对氧化还原反应的认识；环节三是“基础铺垫”，通过对一些常见物质中的划线元素化合价的判断，使同学们建立起物质中的中心元素的意识，以便快速准确的判断化学变化中元素化合价的变化；环节四是“拓展应用”，通过前三个环节的学习，已经理解了元素化合价与物质的化学性质的关系，依据价类二维图预测物质的性质，对前边所学加以拓展应用，并初步建立价类二维的物质分析模型，为后续元素及其化合物知识的学习做铺垫。

教案氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂一、教学目标知识目标1.通过化学方程式的分析，使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系3.了解常见的氧化剂和还原剂能力目标学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，能够判断氧化性和还原性的相对强弱情感目标培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识二、教学重点1.掌握氧化剂和还原剂的概念2.掌握氧化性和还原性的概念三、教学难点判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂四、教学过程老师：同学们，在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识，在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念，实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应，现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应？xx同学学生：在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应老师：请坐，回答的很好，氧化还原反应的实质也是上节课的重点，再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么？XX同学学生：实质是电子的转移老师：很好，请坐，看来同学们对上节课的内容都掌握了，下面我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应CaCO3==CaO+CO2t(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(3)Cl2+H2O=HClO+HCl(4)老师：大家看一下哪几个反应是氧化还原反应学生：2,3,4是氧化还原反应老师：对，第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉，上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应，下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下。

首先是标元素的化合价，Zn是0价，生成的ZnSO4中的Zn是+2价，H2SO4中的H是+1价，生成H2后的化合价是0价，Zn是失电子，失2个电子，化合价呢？对，化合价升高；氢得1个电子，硫酸中有两个氢原子，得两个电子，化合价降低。

《氧化剂和还原剂》教学设计【设计思想】根据建构主义学习理论和翻转课堂的教学理论，应用智慧课堂的教学手段，课堂教学中通过多种互动方式和学生交流，调动学生的积极性。

通过智慧课堂数据分析进行针对性地教学，提高教学效率。

同时设计多组学生实验让学生通过实验探究认识常见氧化剂和还原剂。

【核心素养解读】宏观辨识与微观探析：氧化还原反应中元素化合价的变化的根本原因是反应过程中电子的转移。

变化观念与平衡思想：氧化还原反应中元素化合价的升降是平衡的、守恒的、矛盾的、统一的。

实验探究与创新意识：利用氧化还原反应的原理判断氧化剂与还原剂，氧化产物与还原产物，并通过实验进行探究，以期望在以后的生产生活中有所创新。

【教学目标分析】1.知识与技能：理解氧化还原反应的特征和实质；能说出常见氧化剂和还原剂；理解氧化剂的氧化性和还原剂的还原性2.过程与方法：学会用化合价的升降判断氧化还原反应中氧化剂和还原剂的方法；学会用化合价预测物质氧化性和还原性的方法。

3.情感态度与价值观：通过对氧化还原反应的学习，对比初中学习的氧化和还原，认识到自然科学知识是不断发展完善的；学会从氧化还原反应视角认识化学反应。

【学习者特征分析】1.知识基础：学生在初中已经学习过从得氧和失氧的角度认识氧化反应和还原反应，有一定的知识基础。

教学中可以尝试从得氧失氧角度拓展到化合价变化，同时将氧化反应和还原反应整合在一起让学生认识到氧化还原反应的概念和内涵。

常见元素的化合价学生在初中也学习过，通过简单的复习回顾应该能正确判断常见元素的化合价，元素的特殊价态可以通过计算算出。

2.能力基础学生刚刚从初中升入高中，完成实验方案的设计和评价，实验现象的预测和分析等能力要求较高的任务有一定的困难。

但是通过前面电解质的学习后，学生的动手能力和实验现象观察能力有所提升，相信在老师的引导下可以完成实验探究和结论分析。

但是对于数字化实验学生比较陌生，应该详细介绍数字化实验的传感器等装置以及引导学生分析实验得出的图像。

《氧化剂和还原剂》精品教案【学习目标】1.通过分析氧化还原反应中化合价的变化，判断出氧化剂和还原剂。

2. 通过双线桥法对氧化还原反应进行分析，提炼出氧化还原反应的模型，并梳理出相关概念间的关系。

3．通过对“价-类二维图”的分析，预测物质的氧化性和还原性。

【学习过程】环节一：温故知新1．镁在干冰中燃烧化学方程式：。

2．用双线桥法分析上述反应（画到上边的化学反应方程式上）。

3．试着分析上述反应的氧化剂和还原剂氧化剂是，理由：。

还原剂是，理由：。

环节二：总结提升1.通过对镁与二氧化碳反应的分析，试着提炼出氧化还原反应的模型：。

2.请总结化合价与氧化性和还原性的关系：。

环节三：基础铺垫1.请标出如下物质中带点．．的元素的化合价。

2.巩固练习：判断化合价，快速将氧化剂和还原剂连线。

(1) 2H 2 + O 2 2H 2O (3) Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂(2) 4P + 5O 2 P 2O 5 (4) MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 环节四：拓展应用右图为铜及其化合物的“价-类二维图”，据此预测相应物质具有氧化性还是还原性：具有氧化性：具有还原性：既有氧化性又有还原性：【学习效果】单项选择题1．下列说法正确的是（ ）A ．KFeO 4中Fe 元素的化合价为+3价B ．C 2O 2－4 中C 元素的化合价为+3价C ．氧化剂本身被还原，生成氧化产物D ．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质2．下列说法错误的是（ ）A ．2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑，Al 是还原剂B ．Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，Cl 2既是氧化剂又是还原剂C ．2NaCl ＋H 2SO 4(浓) Na 2SO 4＋2HCl ↑，HCl 是还原产物D ．2Fe ＋3Cl 2 ===2FeCl 3，FeCl 3既是氧化产物又是原剂产物3．下列说法正确的是（ ）A ．Cr 2O 2－7 → CrO 2－4，实现该转化需加氧化剂B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，NO 2只发生氧化反应C ．KClO 3＋6HCl(浓)===3Cl 2↑＋KCl ＋3H 2O ，反应中HCl 只体现还原性D ．2H 2O ＋2Na===2NaOH ＋H 2↑，反应中H 2O 被还原4．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（ ）A ．Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中作氧化剂B ．KMnO 4受热分解制O 2时，Mn 元素被还原C ．反应CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4不属于氧化还原反应D ．已知存在反应2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2，氧化性：Fe 3＋ ＞ I 2参考答案题号 1 2 3 4参考答案 B C D A=====点燃=====点燃=△kf k r k fk r=△。

高中化学必修1氧化还原反应优秀教案（最新3篇）高一化学氧化还原反应教案篇一1．了解氧化反应、还原反应的概念。

2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。

（重点）3．培养由现象到本质的科学探究意识。

4．理解氧化还原反应的本质是电子转移。

（难点）氧化还原反应[基础·初探]1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。

3．从电子转移的角度认识氧化还原反应结论：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应叫氧化还原反应。

[探究·升华][思考探究]氧化还原反应的概念及联系(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△（=====）Cu＋CO2两反应，谁是氧化还原反应？判断依据是什么？【提示】后者，反应前后化合价有变化。

(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反应中，什么元素被氧化？哪种物质为还原产物？【提示】Zn被氧化，H2为还原产物。

（3）在反应2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪种元素被还原？哪种物质是氧化产物？【提示】氯元素被还原，O2为氧化产物。

（4）氧化还原反应是不是一定属于四种基本反应类型中的一种？【提示】不一定。

如3CO＋Fe2O3高温（=====）3CO2＋2Fe就不是四种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。

[认知升华]升华1氧化还原反应概念间的关系记忆口诀：升→失→氧→氧→氧降→得→还→还→还升华2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：（1）置换反应一定是氧化还原反应。

（2）复分解反应一定不是氧化还原反应。

（3）有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

（4）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

[题组·冲关]题组1氧化还原反应的有关概念的理解与判断1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4C．2NaHCO3△（=====）Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CaO＋H2O===Ca(OH)2【解析】氧化还原反应的特征是化合价发生变化，A、C、D均无化合价的变化，是非氧化还原反应；B是置换反应，是氧化还原反应。

【第二课时氧化剂和还原剂】之小船创作[明确学习目标] 1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。

2.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱。

3.会用单线桥法表示氧化还原反应得失电子情况。

学生自主学习基本概念1．氧化剂和还原剂01得到电子(或电子对(1)氧化剂：在氧化还原反应中，□偏向)的物质。

02失去电子(或电子对(2)还原剂：在氧化还原反应中，□偏离)的物质。

2．氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。

(2)还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。

常见的氧化剂和还原剂氧化还原反应中电子得失情况的表示方法——单线桥法1．单线桥的表示方法2．氧化还原反应的存在(1)有利于人类生活和生产的方面，如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。

(2)不利于人类生活和生产的方面，如：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。

1．在一个氧化还原反应中氧化剂得电子，还原剂失去电子，则在该反应中电子转移总数是两者的和吗？提示：电子转移总数＝氧化剂得电子总数＝还原剂失去电子总数，即氧化剂得到的恰恰是还原剂失去的电子，也就是发生转移的电子。

2．处于最高价态的元素具有强氧化性，处于最低价态的元素具有强还原性。

这句话是否正确？提示：不正确，一般来说，处于最高价态的元素具有氧化性，但不一定具有强氧化性；处于最低价态的元素具有还原性，但不一定具有强还原性。

例如，KCl中K呈＋1价，是钾的最高价态，但由于K的还原性很强，所以K＋的氧化性很弱。

3．双线桥法和单线桥法有何不同？提示：双线桥法中箭头是由反应物指向生成物中的同种元素，并注明得失电子；单线桥法中箭头是由反应物中失去电子的元素指向得到电子的元素。

课堂互动探究知识点一 氧化还原反应的基本概念1．概念间的关系图2．概念分析的方法(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。

(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。

(3)在分析转移电子总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子总数。

氧化剂和还原剂教案及教学反思氧化剂和还原剂化学教案是这一课教学活动正常开展的重要保障，为了帮助各位化学老师做好教学准备，下面我为大家带来，供教师参考。

氧化剂和还原剂化学教案(一)指导思想与理论依据V形图是一种帮助学生理解知识结构及形成知识过程的方法。

简单地说就是针对关键问题，先做概念的准备，体现在科学探究活动中就是要查阅书刊及其他信息源，以便弄清楚什么是已经为人所知的东西。

再次，科学探究活动中要设计调研方案，根据实验来检验已经为人所知的东西。

最后要对记录进行更改形成知识，实际的科学探究活动就是要运用各种手段来搜集、分析和解读数据，并得出答案解释和预测。

[1]V形启发图的形成能帮助学生理解实验室作业的意义，提出的关键问题能够激发学生尽最大努力思维，使他们既认识到形成知识是一个复杂的活动，又认识到他们能掌握这种形成知识的过程。

[2](二)教学背景分析1.教学内容分析本节课是人教版高中《化学Ⅰ(必修)》中第二章化学物质及其变化第三节氧化还原的第2课时内容。

本章是连接义务教育阶段化学和高中化学的纽带和桥梁。

对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习并奠定基础，具有非常重要的承前启后作用。

本节内容要引导学生从新的角度更本质更特征地认识氧化还原反应。

那么本课时内容氧化剂和还原剂的判断则显得尤为重要，它将贯穿整个高中部分元素化合物知识的学习。

因此这节课的重心不是让学生知道哪些是常见的氧化剂，哪些是常见的还原剂，而是让学生自己通过已有经验和实验来判断，从而深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。

2.学生情况分析(1)知识基础学生通过课时1的学习已经能从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应，初步理解此类反应的本质是电子转移并能从该角度定义氧化剂和还原剂，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。

结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。

(2)实验技能基础学生来自各个初中学校，实验的动手能力和探究能力参差不齐，但经过一个多月的前期学习，尤其是化学实验基本方法和离子反应两节实验课的教学后，学生的动手能力和实验设计思想有一定提高。

（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第三节氧化还原反应（第二课时氧化剂和还原剂）还原剂—具有还原性—失电子—化合价升高—发生氧化反应—氧化产物【投影交流2】【探究1】元素由游离态转变为化合态是否一定被氧化？【交流】不一定。

元素由游离态变为化合态可能被氧化，也可能被还原。

【探究2】非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？【交流】不一定。

非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂如Cl2、O2，也可能作还原剂，如C、H2。

【典例1】1．下列说法正确的是( )A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性【答案】C【解析】氧化剂、还原剂都是反应物，氧化剂经化学变化变成还原产物，A项错误；氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，B项错误；氧化剂能把其他物质氧化，还原剂能把其他物质还原，C项正确；还原剂、还原产物都具有还原性，氧化剂、氧化产物都具有氧化性，但氧化产物也可能具有还原性，D项错误。

【典例2】某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是()A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物，又是还原产物【探究1】指出下列氧化剂在氧化还原反应中所对应的还原产物。

【交流】【探究2】指出下列还原剂在氧化还原反应中所对应的氧化产物。

【交流】【典例1】1.实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O。

关于该反应说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．生成1 mol N2时转移的电子为6 molC．NH4Cl中的氮元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol N2时转移3 mol电子。

第3节氧化还原反应第一课时认识氧化还原反应、氧化剂和还原剂氧化还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。

它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。

燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。

通过这一节内容的学习，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。

宏观辨识与微观探析: 初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；证据推理与模型认知:学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；科学探究与创新意识: 理解氧化—还原反应有关概念；理解氧化剂和还原剂的概念；科学精神与社会责任:通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学。

重点：学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

掌握氧化还原反应的本质及有关概念难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。

掌握氧化还原反应的本质。

多媒体教学平台实验仪器【复习】:初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少，可以把化学反应分为四种基本反应类型。

下列各组反应属于四种基本反应类型中的哪一种？SO3+H2O = H2SO4化合反应2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2 (OH)2CO3化合反应CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应2KClO32KCl+3O2↑ 分解反应Fe+H2SO4(稀) = FeSO4 + H2↑ 置换反应Fe2O3+3C 2Fe+3CO ↑ 置换反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2 O 复分解反应AgNO3+NaCl= AgCl↓+ NaNO3 复分解反应讨论：以下反应属于何种基本反应类型？Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2归纳小结: 经过分析，Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2不属于四种基本反应类型的任何一种，说明上述分类方法不能包括所有反应，因此，今天我们继续学习氧化还原反应。

学业要求核心素养对接１．知道常见的氧化剂和还原剂。

２．依据氧化还原反应原理预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关现象。

１．通过探究H２O２的性质，把化学科学与生产、生活联系起来。

２．通过氧化性、还原性强弱比较的学习，进一步提升知识概括水平，增强小组合作实验探究、讨论交流等多样化方式解决问题的能力。

[知识梳理]知识点一氧化剂、还原剂氧化剂为什么是这样的标识？什么是氧化剂与还原剂，常见的氧化剂与还原剂有哪些？完成下列知识点：１．氧化剂与还原剂（１）在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价降低的反应物称为氧化剂。

（２）在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价升高的反应物称为还原剂。

一种物质可以既是氧化剂又是还原剂２．氧化性与还原性（１）概念１氧化性：氧化剂中的某种元素得电子的性质。

２还原性：还原剂中的某种元素失电子的性质。

（２）与元素价态的关系元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。

３．常见的氧化剂和还原剂（１）常见的氧化剂１活泼的非金属单质，如Cl２、O２等。

２部分含有较高价态元素的含氧酸，如HNO３、浓硫酸等。

３某些含有较高价态元素的盐，如KMnO４、KClO３、FeCl３、CuCl２等。

（２）常见的还原剂１活泼的金属单质，如Mg、Fe、Zn等。

２某些非金属单质，如C、H２等。

３含有较低价态元素的化合物，如CO、SO２、KI、Na２S、Na２SO３、FeSO４等。

４．氧化还原反应概念间的关系及实质（１）概念间关系１氧化剂在反应中所含元素化合价降低→具有氧化性→被还原→生成还原产物→发生还原反应。

２还原剂在反应中所含元素化合价升高→具有还原性→被氧化→生成氧化产物，发生氧化反应。

抓住化合价升降的两条线（２）特征一种或几种元素的化合价发生变化。

（３）实质氧化还原反应的实质是电子的转移（即电子的得失或电子对的偏移）。

氧化还原反应第一课时教案.docx第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应一、教学设计思路分析(一)教材分析与处理1、教材分析1.1、地位和作用高中化学必修1第二章第三节氧化还原反应在教材中的编排有其重要的意义。

因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在中学化学中重要元素及其化合物的学习中，均涉及到氧化还原反应，所以只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。

学生对本节知识掌握的好坏将会直接影响着其以后对化学的学习。

本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理（非常符合学生学习情况、符合由表及里的学习规律）。

它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。

氧化还原反应这一块知识像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。

氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既是对立的，又是统一的，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。

化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现，同时，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。

1.2、教学的重点与难点重点：1、氧化还原反应的实质。

2、氧化还原反应中电子转移情况的表示方法3、氧化剂、还原剂、氧化反应、氧化性，还原反应、还原性的认识。

难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应关系。

2、教学目标分析2.1、知识与技能：1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。

氧化剂和还原剂教案氧化剂和还原剂教案氧化剂和还原剂教案一、教材内容分析1.地位和作用《氧化剂和还原剂》是高中化学山东科技版必修一第二章第三节内容，教学对象是高中一年级学生。

氧化剂和还原剂内容是前一节电解质的延续，同时也为之后各种元素的学习奠定了基础。

在整个高中化学的学习中，氧化还原反应贯穿始终。

2.教材内容编排本节内容主要介绍了氧化还原反应的定义，特征和实质。

教材从交流研讨反应中元素化合价的变化入手，继而给出氧化还原反应的定义，然后通过微观世界给出氧化还原反应的实质。

二、学生基础分析学生在初中化学学习中已经接触了许多化学反应，并知道了化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等基本反应类型，但是并没有从得氧失氧角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应的'概念，本节教材引导学生直接从化合价的角度认识氧化还原反应。

由于微格教学时间有限，此次教学只针对该节内容第一模块氧化还原反应开展。

三、教学目标(一)知识与技能1.理解氧化还原反应的概念、本质。

2.能初步判断反应是否为氧化还原反应，反应过程中哪个反应为氧化反应，哪个反应为还原反应。

(二)过程与方法1.学习用归类分析的方法来定义概念。

2.学会用观察实验的方法来认识反应的实质。

3.通过师生交流、归纳讨论，提高总结概括能力。

(三)情感态度与价值观1.通过交流讨论体会合作学习的乐趣。

2.养成积极讨论、善于思考的良好品质。

四、教学重点与难点(一)教学重点氧化还原反应的特点，用化合价升降的观点理解氧化还原反应。

(二)教学难点理解氧化还原反应的本质是电子转移。

五、教学方法回顾引入法、比较归纳法、学生自主合作探究法。

六、教学设计思路从四种基本反应类型入手，观察反应中元素化合价的变化，从而引出氧化还原反应，依旧元素化合价的升降，了解氧化反应和还原反应。

通过观察思考氯化钠的形成过程，锌与硫酸铜的反应，从微观角度得出氧化还原反应的实质。

最后，总结氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。