范托内斯体系表解07-2D开叫的应叫、再叫一览表

最全的物理化学名词解释材料人考学饱和蒸汽压:单位时间内有液体分子变为气体分子的数目与气体分子变为液体分子数目相同，宏观上说即液体的蒸发速度与气体的凝结速度相同的气体称为饱和蒸汽，饱和气体所具有的压力称为饱和蒸汽压。

敞开体系：体系与环境之间既有物质交换，又有能量交换。

封闭体系：体系与环境之间无物质交换，但有能量交换孤立体系：体系与环境之间既无物质交换，又无能量交换，故又称为隔离体系。

广度量和强度量：是指与物质的数量成正比的性质，如系统物质的量，体积，热力学能，熵等。

具有加和性，在数学上是一次齐函数，而是指与物质无关的性质，如温度压力等平衡态：系统内部处于热平衡、力平衡、相平衡、化学平衡状态函数：体系的一些性质，其数值仅取决于体系所处的状态，而与体系的历史无关；它的变化值仅取决于体系的始态和终态，而与变化的途径无关。

具有这种特性的物理量称为状态函数。

热：体系与环境之间由于温度的不同而传递的能量称为热。

功：体系与环境之间传递的除热以外的其它能量都称为功。

摩尔相变焓：是指单位物质的量的物质在恒定温度T及该温度平衡压力下发生相变时对应的焓变标准摩尔生成焓：在温度为T的标准态下，由稳定相态的单质生成化学计量数VB=1的β相态的化合物B 该生成反应的焓变称为该化合物B在温度T时的标准摩尔生成焓。

标准摩尔燃烧焓：在标准压力下，反应温度时，1摩尔反应物质B完全氧化成相同温度的指定产物时的标准摩尔反应焓。

可逆过程：我们把某一体系经过某一个过程，如果能使体系和环境都完全复原，则该过程称为“可逆过程”。

反应热当体系发生反应之后，使产物的温度回到反应前始态时的温度，体系放出或吸收的热量，称为该反应的热效应。

溶解热：在恒定的T、p下，单位物质的量的溶质B溶解与溶剂A中，形成B的摩尔分数xB=0.1的溶液时，过程的焓变。

稀释热：在恒定的T、p下，某溶剂中质量摩尔浓度b1的溶液用同样的溶剂稀释成为质量摩尔浓度b2的溶液时，所引起的每单位物质的量的溶质之焓变。

2C
14-17，5+D，4+C。
2D
14-17，6+D。
2H
14-16，4H。
2S
6+D，4+S，逼局。
2NT
进局逼叫，可能为下列三种类型之一：D单套，D+C双套5-5，或对同伴H的加叫。
3C
16-17，低花5-5。
3D
8赢墩的D单套牌，不逼叫。
3H
17-18，4H。
1S
0-9，4+S。后续叫牌类似于1D-1H。
3C
16-17，低花5-5分布。
3D
8赢墩的D单套牌，不逼叫。
2C
10+，均型，C套，或对同伴D的加叫。
2D
D单套，或14-17，D+C。接下来应叫者2H询问。开叫者再叫2S=6+D，18+；所有其它再叫都表示14-17：2NT=6+D，确切的3张C；3C=C边花套，14-17；其它=6+D，有单缺（3NT=没有单缺，3D=C单缺）。
4C=16+，5H；4D=16+，5S。
3D
6+D，对高花没有兴趣。
3C
10-15，H+S5-5。
3D
0-5，4+D。
3H
10-15，H+C5-5。
3S
10-15，S+C5-5。
Fantunes（FN)体系表解02-1D开叫的应叫、再叫一览表
1D
14+，5+D（非5332型）或4-4-4-1，1-4-4-4分布。
1H
0-9，4+H，可能有更长的低花。
1S
14-17，4+S，不逼叫。

物理化学概念及术语A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z概念及术语 (16)BET公式BET formula (16)DLVO理论 DLVO theory (16)HLB法hydrophile—lipophile balance method (16)pVT性质 pVT property (16)ζ电势 zeta potential (16)阿伏加德罗常数 Avogadro’number (16)阿伏加德罗定律 Avogadro law (16)阿累尼乌斯电离理论Arrhenius ionization theory (16)阿累尼乌斯方程Arrhenius equation (17)阿累尼乌斯活化能 Arrhenius activation energy (17)阿马格定律 Amagat law (17)艾林方程 Erying equation (17)爱因斯坦光化当量定律 Einstein’s law of photochemical equivalence (17)爱因斯坦－斯托克斯方程 Einstein-Stokes equation (17)安托万常数 Antoine constant (17)安托万方程 Antoine equation (17)盎萨格电导理论Onsager’s theory of conductance (17)半电池half cell (17)半衰期half time period (18)饱和液体 saturated liquids (18)饱和蒸气 saturated vapor (18)饱和吸附量 saturated extent of adsorption (18)饱和蒸气压 saturated vapor pressure (18)爆炸界限 explosion limits (18)比表面功 specific surface work (18)比表面吉布斯函数 specific surface Gibbs function (18)比浓粘度 reduced viscosity (18)标准电动势 standard electromotive force (18)标准电极电势 standard electrode potential (18)标准摩尔反应焓 standard molar reaction enthalpy (18)标准摩尔反应吉布斯函数 standard Gibbs function of molar reaction (18)标准摩尔反应熵 standard molar reaction entropy (19)标准摩尔焓函数 standard molar enthalpy function (19)标准摩尔吉布斯自由能函数 standard molar Gibbs free energy function (19)标准摩尔燃烧焓 standard molar combustion enthalpy (19)标准摩尔熵 standard molar entropy (19)标准摩尔生成焓 standard molar formation enthalpy (19)标准摩尔生成吉布斯函数 standard molar formation Gibbs function (19)标准平衡常数 standard equilibrium constant (19)标准氢电极 standard hydrogen electrode (19)标准态 standard state (19)标准熵 standard entropy (20)标准压力 standard pressure (20)标准状况 standard condition (20)表观活化能apparent activation energy (20)表观摩尔质量 apparent molecular weight (20)表面活性剂surfactants (21)表面吸附量 surface excess (21)表面张力 surface tension (21)表面质量作用定律 surface mass action law (21)波义尔定律 Boyle law (21)波义尔温度 Boyle temperature (21)波义尔点 Boyle point (21)玻尔兹曼常数 Boltzmann constant (22)玻尔兹曼分布 Boltzmann distribution (22)玻尔兹曼公式 Boltzmann formula (22)玻尔兹曼熵定理 Boltzmann entropy theorem (22)泊Poise (22)不可逆过程 irreversible process (22)不可逆过程热力学thermodynamics of irreversible processes (22)不可逆相变化 irreversible phase change (22)布朗运动 brownian movement (22)查理定律 Charle's law (22)产率 yield (23)敞开系统 open system (23)超电势 over potential (23)沉降 sedimentation (23)沉降电势 sedimentation potential (23)沉降平衡 sedimentation equilibrium (23)触变 thixotropy (23)粗分散系统 thick disperse system (23)催化剂 catalyst (23)单分子层吸附理论 mono molecule layer adsorption (23)单分子反应 unimolecular reaction (23)单链反应 straight chain reactions (24)弹式量热计 bomb calorimeter (24)道尔顿定律 Dalton law (24)道尔顿分压定律 Dalton partial pressure law (24)德拜和法尔肯哈根效应Debye and Falkenhagen effect (24)德拜立方公式 Debye cubic formula (24)德拜－休克尔极限公式 Debye-Huckel’s limiting equation (24)等焓过程 isenthalpic process (24)等焓线isenthalpic line (24)等几率定理 theorem of equal probability (24)等温等容位Helmholtz free energy (25)等温等压位Gibbs free energy (25)等温方程 equation at constant temperature (25)低共熔点 eutectic point (25)低共熔混合物 eutectic mixture (25)低会溶点 lower consolute point (25)低熔冰盐合晶 cryohydric (26)第二类永动机 perpetual machine of the second kind (26)第三定律熵 Third—Law entropy (26)第一类永动机 perpetual machine of the first kind (26)缔合化学吸附 association chemical adsorption (26)电池常数 cell constant (26)电池电动势 electromotive force of cells (26)电池反应 cell reaction (27)电导 conductance (27)电导率 conductivity (27)电动势的温度系数 temperature coefficient of electromotive force (27)电化学极化 electrochemical polarization (27)电极电势 electrode potential (27)电极反应 reactions on the electrode (27)电极种类 type of electrodes (27)电解池 electrolytic cell (28)电量计 coulometer (28)电流效率current efficiency (28)电迁移 electro migration (28)电迁移率 electromobility (28)电渗 electroosmosis (28)电渗析 electrodialysis (28)电泳 electrophoresis (28)丁达尔效应 Dyndall effect (28)定容摩尔热容 molar heat capacity under constant volume (28)定容温度计 Constant voIume thermometer (28)定压摩尔热容 molar heat capacity under constant pressure (29)定压温度计 constant pressure thermometer (29)定域子系统 localized particle system (29)动力学方程kinetic equations (29)动力学控制 kinetics control (29)独立子系统 independent particle system (29)对比摩尔体积 reduced mole volume (29)对比体积 reduced volume (29)对比温度 reduced temperature (29)对比压力 reduced pressure (29)对称数 symmetry number (29)对行反应reversible reactions (29)对应状态原理 principle of corresponding state (29)多方过程polytropic process (30)多分子层吸附理论 adsorption theory of multi—molecular layers (30)二级反应second order reaction (30)二级相变second order phase change (30)法拉第常数 faraday constant (31)法拉第定律 Faraday’s law (31)反电动势back E。

上限：1010 mol-1·dm3·s-1
2. 过渡状态理论的应用
A+B
(A:B)≠→P
非电解质溶液：
(G ) GS G0
k
k0
exp
(G RT
)
GS ：溶剂S中的标准活化自由能
G0 ： 基准溶剂中的标准活化自由能
电解质溶液：
ln A B Le2 (AB) RT
(1
k
k0
A B
(AB)
0. 35
900 3.9×10-4
▲ H +CCl4→HCl+CCl3 16
7
1400 5×10-3
▲ COCl +Cl→Cl2+CO 3.5 400
65 6.15
并不是在任何方位上的碰撞都会引起反应：
方位因素 NO2-C6H4-Br+OH- NO2-C6H4-OH+Br-
OH－必须与Br原子端碰撞→可能发生反应。 复杂分子传递能量需要时间：
A
RTe
exp(
r
S
)
hL
R
的振动频率
◆ A与活化熵变有关，与碰撞理论的结果相
比较得：P与活化熵有关；
◆ 若知道过渡状态的构型，就可计算k值。
——绝对速率理论
§5 液相反应和多相反应动力学分析
一、液相反应
多相反应
化学反应
气相反应
均相反应
液相反应
气态：分子间作用力可忽略→分子运动理论描述
晶态：质点排列有序
阿氏公式得：lnk~ (1/T)呈线性关系； 硬球碰撞理论得： ln(k/T1/2)~ (1/T)呈线性关系；
Ec —— 发生化学反应的最小临界能， Ec= Lε0