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高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.3.1化学反应速率课时练鲁科版选修4

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2-3-1 化学反应速率1．下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L－1·s－1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L－1·s－1D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度【答案】D【解析】化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量，D正确。

故答案D。

2.甲、乙两个容器内都在进行A B+C的反应,甲中每分钟减少4 mol A,乙中每分钟减少2 mol A,则两容器中的反应( )A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定【答案】D【解析】反应的快慢是用单位时间的浓度变化量表示的。

故答案D。

3. 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中,发生反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5 min末生成0.2 mol W,若以Z的浓度变化来表示,则平均速率为0.01 mol·L-1·min-1,则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是( )A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】A【解析】先求Z气体的物质的量变化值Δn(Z)=Δc(Z)·V=v(Z)·Δt·V=0.01 mol·L-1·min-1×5 min×2 L=0.1 mol,再根据=,得n===1。

故答案A。

4．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)【答案】C【解析】对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。

v(W)＝v(Z)，A错误；3v(X)＝2v(Z)，B错误；2v(X)＝v(Y)，C正确；2v(W)＝3v(X)，D错误。

故答案C。

5．3.aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)在一定体积的密闭容器中反应5 min达到平衡时,X减少nmol·L-1,Y 减少mol·L-1,Z 增加mol·L-1。

若将体系压强增大,W的百分含量不发生变化。

则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为( )A.3∶1∶2∶1B.1∶3∶2∶2C.1∶3∶1∶2D.3∶1∶2∶2【答案】D【解析】增大体系压强时,W的百分含量不发生变化,说明a+b=c+d。

由Δc(X)∶Δc(Y)∶Δc(Z)=n ∶∶=3∶1∶2可知a∶b∶c∶d=3∶1∶2∶2。

故答案D。

6.溴水与甲酸可以发生如下反应:Br2+HCOOH2Br-+2H++CO2↑。

生成二氧化碳的初始速率与反应物起始浓度关系如下:现将0.02 mol·L-1的溴水和0.02 mol·L-1的HCOOH溶液等体积混合,此时生成二氧化碳的初始速率(单位:mol·L-1·s-1)应为( )A.1.0×10-6B.1.0×10-7C.4.0×10-6D.5.0×10-7【答案】A【解析】由表中数据可知,生成CO2气体的初始速率与反应物的起始浓度成正比,且v(CO2)在数值上等于10-2×c(Br2)×c(HCOOH),故当等浓度的两者等体积混合后,两者的浓度都变为0.01 mol·L-1,根据总结的速率计算式可知只有A正确。

故答案A。

7．在密闭容器中，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为( )A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2CC．3A＋2B===3C D．A＋B===C【答案】C【解析】由3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)可推出：＝32，＝23，即v(A)∶v(B)∶v(C)＝3∶2∶3，速率之比等于化学计量数之比。

故答案C 。

8．反应4NH 3(g)＋5O 2(g)===4NO(g)＋6H 2O(g)在2 L 密闭容器中进行1分钟后，NH 3减少了0.12 mol ，则平均每秒钟浓度变化正确的是( )①NO ：0.001 mol·L －1②H 2O ：0.002 mol·L －1③NH 3：0.002 mol·L －1④O 2：0.001 25 mol·L －1A ．①④B ．②③C ．③④D ．①②【答案】A【解析】v(NH 3)＝Δn ΔtV ＝0.12 mol 60 s×2 L ＝0.001 mol·L －1·s －1又因：v(NH 3)∶v(O 2)∶v(NO)∶v(H 2O)＝4∶5∶4∶6，不难得出：v(O 2)＝54v(NH 3)＝0.001 25 mol·L －1·s －1v(NO)＝v(NH 3)＝0.001 mol·L －1·s －1v(H 2O)＝32v(NH 3)＝0.001 5 mol·L －1·s －1。

故答案A 。

9．一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列描述正确的是()A ．反应在0～10 s 内，用Z 表示的反应速率为0.158 mol·L －1·s －1B ．反应在0～10 s 内，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol·L －1C ．反应进行到10 s 时，Y 的转化率为79.0%D ．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)【答案】C【解析】本题主要考查化学反应速率的计算及含义。

从图像上看，反应在0～10 s 内，Z 的反应速率为v(Z)＝1.58 mol 2 L 10 s＝0.079 mol·L －1·s －1；X 的物质的量浓度的减少为－2 L＝0.395 mol·L －1；反应进行到10 s 时，Y 的转化率为00－1.00 mol ×100%＝79.0%；反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)。

故答案C 。

10．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。

若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L －1，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L －1·s －1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L －1·s －1③2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L －1④2 s 末，物质A 的转化率为70% 其中正确的是( )A ．①④B ．①③C ．②④D ．③④ 【答案】B【解析】2 s 末C 的浓度为0.6 mol·L －1，则2 s 末n(C)＝0.6 mol·L －1×2 L＝1.2 mol ，由三段式表示2A(g) ＋ B(g)2C(g)开始的物质的量/mol 4 2 0 转化的物质的量/mol 1.2 0.6 1.2 2 s 末的物质的量/mol 2.8 1.4 1.2 v(A)＝1.2 mol 2 L×2 s ＝0.3 mol·L －1·s －1v(B)＝0.6 mol 2 L×2 s ＝0.15 mol·L －1·s －1A 的转化率为1.2 mol4 mol×100%＝30%2 s 末时B 的浓度[B]＝1.4 mol 2 L ＝0.7 mol·L －1。

故答案B 。

11．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g 锌粒(颗粒大小基本相同)， 通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L －1的硫酸溶液，将产生的H 2收集在一个注射器中，用时10 s 时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成273 K 、100 kPa 条件下的H 2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是( )A ．用锌粒来表示10 s 内该反应的速率为0.013 g·s －1B ．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H ＋来表示10 s 内该反应的速率为0.01 mol·L －1·s－1C ．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn 2＋来表示10 s 内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s －1D ．用H 2来表示10 s 内该反应的速率为0.000 2 mol·s －1【答案】C【解析】 10 s 时产生的H 2为0.002 mol 。

Zn ＋ H 2SO 4 === ZnSO 4 ＋ H 2↑ 1 1 1 1 0．002 mol 0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol 反应掉的m(Zn)＝0.002 mol×65 g·mol －1＝0.13 g v(Zn)＝0.13 g 10 s＝0.013 g·s －1v(H ＋)＝0.004 mol 0.04 L 10 s ＝0.01 mol·L －1·s －1v(Zn 2＋)＝0.002 mol 0.04 L 10 s ＝0.005 mol·L －1·s －1v(H 2)＝0.002 mol 10 s ＝0.000 2 mol·s －1。

故答案C 。

12．某温度时，在V L 密闭容器中，A 、B 、C 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析： (1)反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)从开始到t 1 min 末，用物质C 表示的反应速率为________________________________________________________________________。

【答案】(1)4A ＋2B3C (2)6Vt 1mol·L －1·min －1【解析】 Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝(12－4) mol ∶(8－4) mol ∶(6－0) mol ＝4∶2∶3，所以该反应的化学方程式为4A ＋2B3C ，v(C)＝－Vt 1＝6Vt 1 mol·L －1·min －1。

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高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2 化学反应的限度(第1课时)化学平衡常数课时练

高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2 化学反应的限度(第1课时)化学平衡常数课时练

高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.2 化学反应的限度（第1课时）化学平衡常数课时练鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.2 化学反应的限度（第1课时）化学平衡常数课时练鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.2 化学反应的限度（第1课时）化学平衡常数课时练鲁科版选修4的全部内容。

化学平衡常数1．关于化学平衡常数的叙述正确的是( ）A．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数D．浓度商Q<K时,v正〈v逆【答案】C【解析】K是温度的函数,平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关.正、逆反应的平衡常数互为倒数，如H 2（g）＋I2(g）2HI（g)，K正＝错误!，K逆＝错误!,所以K正＝错误!。

浓度商Q<K，未达到化学平衡状态，此时v正〉v逆.2．化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（) A．K与反应的压强有关B．K与反应物的浓度有关C．K与生成物的浓度有关D．K与温度有关【答案】D【解析】一个确定的化学反应,其化学平衡常数只与反应体系的温度有关。

3．某温度下，可逆反应m A（g)＋n B（g）p C(g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是( )A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成B．若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，则K＝1【答案】A【解析】K越大,该反应正向进行的程度越大，越有利于C的生成，A正确;对于一个确定的化学反应，K 只是温度的函数，温度一定,K一定，与压强无关,B错误；因该反应的热效应不确定，故C项错误；K＝错误!，故由m＋n＝p，无法判断K的大小。

高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.3.1化学反应速率教案鲁科版选修4(2021学年)

高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.3.1化学反应速率教案鲁科版选修4(2021学年)

高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.3.1 化学反应速率教案鲁科版选修4编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率 2.３.1 化学反应速率教案鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2-3-1 化学反应速率教学目标知识与技能:1.了解化学反速率的概念和表示方法。

２.掌握化学反速率的计算。

3.掌握化学反速率的测定方法过程与方法：通过有关化学反应速率的计算,掌握计算化学反应速率的方法，提高计算能力。

情感、态度与价值观:通过实验测定化学反应速率，体会化学是实验为基础的自然科学。

教学重点:化学反速率的概念及计算.教学难点：化学反应速率的计算。

教学过程：【联想质疑】 2H2（g)+O２(ｇ)=2H2Ｏ(l）常温常压下K〉1083,但是常温常压下即使经过几千年,氢气和氧气混合也不会生成水。

因此对于一个化学反应，只关心反应的限度和方向是不够的,还要考虑化学反应的快慢。

【过渡】必修中我们了解对于化学反应来说,反应的快慢可以用通过观察生成物增加的快慢或反应物减少的快慢来比较化学反应的快慢【引入新课】通过课本上的例子说明一个化学反应是否具有利用价值不仅决定于它是否有可能发生以及反应进行的程度，还决定于化学反应速率的快慢．要想有效地控制化学反应,必须要了解化学反应是怎样进行的，并能定量分析浓度、温度、催化剂等反应条件对化学反应速率的影响程度。

今天这节课我们主要学习一下化学反应速率的表示方法，下节课我们学习影响化学反应速率的因素。

高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.1化学反应的方向课时练鲁科版选修420170606161

高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.1化学反应的方向课时练鲁科版选修420170606161

化学反应的方向1．下列过程是非自发的是( )A．水由高处向低处流 B．天然气的燃烧C．铁在潮湿的空气中生锈 D．室温下液态水结成冰【答案】D【解析】自然界中的水由高处向低处流、天然气的燃烧、铁在潮湿的空气中生锈、室温下冰的融化都是自发过程，其逆向都是非自发的，故正确答案为D。

2．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。

对此说法的理解正确的是( ) A．所有的放热反应都是自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据【答案】C【解析】多数能自发进行的反应都是放热反应，并不是所有自发进行的反应都是放热反应，既然说“多数”，必定存在特例，所以只能说“焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素，但不是唯一因素”。

3．知道了某过程有自发性之后，则( )A．可判断出过程的方向B．可确定过程是否一定会发生C．可预测过程发生完成的快慢D．可判断过程的热效应【答案】A【解析】判断某反应是否自发，只是判断反应的方向，与是否一定会发生、反应的快慢、反应的热效应无关。

4．下列说法中正确的是( )A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能发生【答案】C【解析】一个反应的ΔH－TΔS<0则是自发的，可看出ΔH和ΔS都对反应有影响，不只是由单方面决定，A、B错误；熵增加即ΔS>0，放热反应的ΔH<0，代入公式得ΔH－TΔS<0，故是自发的，C正确；非自发的反应，可以通过改变条件，使ΔH、T、ΔS发生改变，从而使ΔH－TΔS<0，达到自发，D错误。

5．下列有关反应的方向说法不正确的是( )A．放热的自发过程都是熵值减小的过程B．吸热的自发过程常常是熵值增加的过程C．水自发地从高处流向低处，是趋向能量最低状态的倾向D．常用能量判据、熵判据组成的复合判据判断反应进行的方向【答案】A【解析】放热的自发过程可能使熵值减小、增加或无明显变化，故A错误。

高中化学选修化学反应原理(鲁科版)第2章 化学反应的方向、限度与速率2.3

高中化学选修化学反应原理(鲁科版)第2章 化学反应的方向、限度与速率2.3

课时训练10化学反应的速率基础夯实1.决定化学反应速率的主要因素是()A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度解析：参加反应的物质本身的性质是决定化学反应速率的主要(决定性)因素。

浓度、温度、压强、催化剂等是外因。

答案：A2.对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是()A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)解析：速率之比等于方程式中的化学计量数之比,A项,v(W)=v(Z);B项,3v(X)=2v(Z);C 项,2v(X)=v(Y);D项,2v(W)=3v(X)。

答案：C3.不足量的锌粉与100 mL 0.1 mol的稀硫酸反应,反应速率太小。

为了增大此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度⑧改用10 mL 1 mol·L-1硫酸A.①②⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.④⑤⑦⑧解析：本题要求增大反应速率但不能改变H2的产量,即与稀硫酸反应的锌的量不能改变,故排除⑥,也就排除了选项A;从影响反应速率的外界因素考虑,升高温度和增大H+的浓度,都能增大该反应的速率,③⑦⑧正确,而①②④⑤均是减小硫酸的浓度,故只有选项C正确。

答案：C4.100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是()A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液解析：向溶液中再加入盐酸,增加了H+的物质的量,也就增加了放出H2的量,故A错;因锌是过量的,放出H2的量取决于盐酸的量,加入CuCl2后,有少量铜析出,附在锌片上,形成了原电池反应,反应的速率加快,故B正确;向原溶液中加入水或氯化钠溶液都引起溶液中H+浓度的下降,反应速率变慢,故C、D都不对。