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化学定量分析基础

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定量分析化学基础知识

定量分析化学基础知识

定量分析化学基础知识一、选择题1.试样取样量为1～10mL的分析方法称为（）A微量分析 B 常量分析 C 半微量分析 D 痕量分析2.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的变化来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（）A滴定分析 B 化学计量点 C 滴定终点 D 滴定误差3.下列不是基准物质应具备的条件的是( )A 稳定B 易溶解C 必须有足够的纯度D 物质的组成与化学式相符合4.标定NaOH溶液常用的基准物质是( )A 无水碳酸钠B 硼砂C 邻苯二甲酸氢钾D 碳酸钙5.欲配制6mol/L的H2SO4溶液，在100mL蒸馏水中应加入（）mL18mol/L的H2SO4溶液。

A 60B 40C 10D 506.物质的量的单位是（）A gB kgC molD mol/L7.已知T NaOH/H2SO4=0.004904g/mL，则NaOH的物质的量浓度应为（）mol/LA 0.0001000B 0.005000C 0.1000D 0.010008.如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少要称取（）A 0.1gB 0.2gC 0.05gD 1g9.玻璃塞滴定管常用来装（）A酸性物质 B 见光易分解的物质 C 氧化性溶液 D 不与橡皮起反应的溶液10.以下试剂能作为基准物质的是（）A优级纯的NaOH B 优级纯的KMnO4 C 100℃干燥过的CaO D 99.99%纯锌11.用甲醛法测定工业铵盐中的NH3含量。

0.2g铵盐试样耗去25mL0.1mol/L的NaOH溶液，则试样中NH3的含量约为（）A 21%B 26%C 31%D 36%12.物质的量浓度是指（）A单位质量的溶液中所含物质的量 B 单位体积的溶液中所含物质的质量C 单位质量的溶液中所含物质的物质的量D 单位体积的溶液中所含物质的物质的量13.以酚酞为指示剂，中和10.00mL0.1mol/L的H3PO4溶液，需用0.1mol/L的NaOH溶液的体积为（）mLA 20.00B 3.00C 10.00 D30.0014.下列物质中可以用直接法配制标准溶液的是（）A HNO3B NaOHC H2SO4D KHP15.人体在血液中，平均每100mL含K+19mg，则血液中K+的浓度约为（）mol/LA 4.9B 0.49C 0.049D 0.0049二、填空题1.根据化学反应的分类，滴定分析法可分为滴定法、滴定法、滴定法、滴定法四种。

定量分析基础知识

定量分析基础知识
2024/10/9
2 偶尔误差（随机误差)
偶尔误差又称随机误差，是因为某些无法控制旳原因旳随机 波动而形成旳。
主要起源:环境温度、湿度旳变化，气压旳变化，仪器性能 旳微小波动，电压旳变化，大地旳震动，以及操作者处理试 样旳微小差别等。
其特点是：误差旳大小、正负是随机旳，不固定，即有时大， 有时小，有时正，有时负。
要进行官能团分析和构造分析
5
按被测组分旳含量分类
常量成份分析
待测物组分占试样1%（质量分数）以上者旳分析
微量成份分析
待测物组分占试样1-0.01%者旳分析
痕量成份分析
待测物组分占试样0.01%下列者旳分析
重量分析 滴定分析
电化学分析 光化学分析 色谱分析 波谱分析
酸碱滴定 配位滴定
氧化还原滴定
沉淀滴定
6.27451→6.275；
2024/10/9
三、有效数字计算规则 加减运算
成果旳位数取决于绝对误差最大旳数据旳位数 即小数点后位数至少旳数据。
例： 0.0121
绝对误差： ± 0.0001
25.64
± 0.01
1.057
± 0.001
0.0121+ 25.64 + 1.057 = 0.01+ 25.64 + 1.06 =26 .71
X
1.53
S
1 n 1
n i 1
d
2 i
0.0040 0.032 5 1
Sr
S X
100%
0.032 1.53
100%
2.1%
3、精确率与精密度旳关系
例 甲、乙、丙三人同步用碘量法测某铜矿石中含量（真值为30.36%），

定量分析基础—定量分析概述(基础化学课件)

定量分析基础—定量分析概述(基础化学课件)

定量分析的一般程序——试样的预处理
目的：使试验适合于选定的分析方法，消除肯引起的干扰 一、试验的分解 1.溶解法
常用的溶剂：水、酸、碱、有机溶剂等四类 2.融溶法
常用的熔剂：硫代硫酸钠、碳酸钠、碳酸钾、过氧化钠、 氢氧化钠、氢氧化钾 二、干扰物质的分离
常用的方法：沉淀法、挥发法、萃取法、色谱法
定量分析的一般程序——试样的测定
定量分析方法的分类
1.根据分析对象的不同分为
无机分析 有机分析
2.按测定原理
化学分析：重量分析、滴定分析 仪器分析：电化学分析、光学分析、色谱分析
定量分析方法的分类
化学分析——以物质的化学反应为基础的分析方法 特点：准确、仪器简单。适用于常量分析。
仪器分析——根据被测物质的物理或化学性质及其 组分的关系，借助特殊的仪器设备，进行分析的方 法。
测定时应根据试验的组成、被测组分的性质和含量、测定目的 要求和干扰情况等，选择合理的分析方法。要求：灵敏度高、 检出限低、准确度高、操作简便。 1.测定常量组分时，常选用重量分析法和滴定分析法。
如自来水中钙镁含量测定常用滴定分析法。
2.测定微量组分时，常选用仪器分析法 如矿泉水中微量锌的测定选用仪器分析法。
定量分析方法的分类
分析化学 是研究物质化学组成的分析方法及有关理论和操作技术
的一门学科。 分析化学的任务
1.物质中有哪些元素和(或)基团(定性分析) 2.每种成分的数量或物质的纯度如何(定量ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ析) 3.物质中原子间彼此如何连接及在空间如何排列(结构分 析) 定量分析：准确测定试样中有关组分的相对含量的分析方法。
常量组分分析 含量﹥1% 微量组分分析 含量1%~0.01% 痕量组分 分析 含量<0.01%

定量分析基础—滴定分析法概述(基础化学课件)

定量分析基础—滴定分析法概述(基础化学课件)

滴定液的配制
基准物质应具备的条件 ①试剂的组成与化学式相符合； ②试剂的纯度高，一般要求纯度在99.9%以上； ③试剂的性质稳定； ④具有较大的摩尔质量。
盐酸和氢氧化钠 能否作为基准 物质，为什么？
常用的基准物质有：K2Cr2O7、AgNO3、Na2CO3、KHC8H4O4 、 Na2B4O7·10H2O、Zn等。
TT / A
a t
CT M A
103
例：用0.1000mol/L盐酸滴定液测定氧化钙含量，计算每
1mL0.1000mol/L盐酸滴定液相当于被测物质氧化钙的质量
（THCl/CaO） 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
练习：已知某HCl对CaO的滴定度为0.005608g/mL,求该HCI溶液 的物质的量浓度。（0.2000mol/L）
基本概念
减小终点误差的方法 （1）选择正确的指示剂 （2）半滴加入 （3）控制指示剂用量
滴定分析的主要方法
酸碱滴定法 以质子传递反应为基础的滴定分析法。 沉淀滴定法 以沉淀反应为基础的滴定分析法（银量法）。
Ag+ + X－ = AgX↓ 式中: X－ 代表Cl－ 、Br－、I－ 及SCN－ 等离子。 氧化还原滴定法 以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。 2MnO4- + 5C2O42-+ 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 配位滴定法 以配位反应为基础的滴定分析方法
滴定分析的主要方式--置换滴定法
置换滴定法：先用适当的试剂与被测物质反应，使之定量置换出 一种能被直接滴定的物质，然后再用滴定液滴定置换出来的物质 的方法。 适用：没有定量关系或者伴有副反应的反应。 例：用Na2S2O3滴定K2Cr2O7，将得到S4O62-和SO42- 的混合物， 只能用碘量法测定K2Cr2O7：

化学分析的定量方法

化学分析的定量方法

化学分析的定量方法化学分析是通过实验手段来确定物质的成分和含量的科学方法。

在化学分析中，定量分析是其中一种重要的方法。

定量分析旨在准确测量样品中某种化学物质的存在量，并通过计算得出其定量结果。

本文将介绍几种常用的化学分析的定量方法。

一、重量法重量法是定量分析中最常用和基础的方法之一。

它通过测量物质的质量变化来进行分析。

常用的重量法包括滴定法、酸碱中和反应法和沉淀仪法等。

滴定法是通过向待测溶液中加入已知浓度的滴定试剂，直到发生化学反应达到滴定终点，从而确定待测溶液中的物质含量。

滴定法广泛应用于酸碱滴定、氧化还原滴定等分析中。

酸碱中和反应法是利用酸碱中和反应滴定计算物质的含量。

通常使用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱度滴定终点。

沉淀仪法是利用化学反应生成的沉淀物来估算待测物质的含量。

通常通过滴定法、电位法或分光光度法等来确定沉淀物中成分的含量。

二、色谱法色谱法是一种将混合物中的化合物分开并测量其定量含量的方法。

色谱法常用于分离和检测有机化合物。

常见的色谱法包括气相色谱法和液相色谱法。

气相色谱法是将待测物质蒸发并通过柱状填充物，在高温下进行分离。

随后，使用检测器检测各组分的信号强度，并据此计算物质的含量。

液相色谱法是将待测物质溶解在液相中，通过在填充物上的移动来分离各组分。

再通过检测器检测各组分的信号来计算物质的含量。

三、光谱法光谱法是通过测量物质与电磁辐射之间的相互作用来定量分析物质含量的方法。

常用的光谱法包括紫外可见光谱法、红外光谱法和质谱法等。

紫外可见光谱法通过测量待测物质在紫外或可见光区域的吸收或透射来定量物质的含量。

将吸收值与标准曲线进行比较来计算物质的浓度。

红外光谱法是通过测量待测物质与红外辐射之间的相互作用来定量分析物质的含量。

根据样品的吸收峰强度或峰面积，结合标准曲线，来精确测量物质的浓度。

四、电化学分析电化学分析是利用电化学原理测量待测物质的电流或电势来定量分析物质含量的方法。

常见的电化学分析包括电位滴定法、电导法和极谱法等。

定量分析基础知识

定量分析基础知识

c（A）=
n A V

基本单元：在化学中使用摩尔这个单位时，都是以分子 、原子、离子作为物质的基本单元，但在化学分析中， 是以粒子的特定组合作为反应物的基本单元。对于不同 类型的反应，基本单元的选取方法不同。
在酸碱滴定中，以给出或接受1个质子（H+）的特 定组合作为反应物的基本单元； 在氧化还原滴定中，以得到或失去1个电子的特定 组合作为反应物的基本单元； 在络合滴定中（以EDTA为滴定剂），以络合剂 EDTA本身或消耗或相当于消耗1个EDTA的特定组合 作为反应物的基本单元； 在沉淀滴定中（银量法），以沉淀剂AgNO3本身或 消耗或相当于消耗1个AgNO3的特定组合作为反应 物的基本单元。
2.化学分析计算中常用的物理量及其之间关系
名称 符号 单位（用符 备注 号表示）
质量 体积 物质的量 摩尔质量 物质的量浓度 体积分数 质量分数 质量浓度 密度
m V n M C
φ
ω ρA ρ
g L或mL mol g·mol-1 mol·L-1 无量纲 无量纲 g·L-1 g·mL-1
必须注明基本单元 必须注明基本单元 必须注明基本单元 可用小数、百分数表示 可用小数、百分数或mg·g-1表示 单位体积溶液中含有溶质的质量 每毫升溶液的质量
1 0 . 1652 ( mol L )
nHCl n1
例3 现有密度ρ为1.84g· mL-1、含量ω为95.6 %的 浓硫酸，欲取5.00mL稀释至1000mL，计算所配溶液 的浓度，分别用c（H2SO4）和c（1/2H2SO4）表示。 解: 稀释前后溶液中溶质的质量不变， m=ρVω= 1.84×5.00×95.6 %= 8.80 g 若以H2SO4作为基本单元，则M=98.08g·mol-1

定量分析高一化学知识点

定量分析高一化学知识点定量分析是化学中的一个重要分支，它通过实验手段和数学方法对物质进行定量研究和分析。

在高一化学学习中，我们需要掌握一些基本的定量分析知识点。

本文将从溶液浓度计算、化学计量关系和滴定分析三个方面进行讲解。

一、溶液浓度计算浓度是溶液中溶质相对于溶剂的多少程度的量化表示。

在定量分析中，我们常需要计算溶液的浓度。

以下是一些常见的浓度计算公式：1. 质量浓度（c= m/V）质量浓度是溶质质量与溶液体积之比，常以克/升（g/L）表示。

计算公式为：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积。

2. 摩尔浓度（c= n/V）摩尔浓度是溶质的物质量与溶液体积之比，常以摩尔/升（mol/L）表示。

计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的物质量 / 溶液体积。

3. 体积浓度（c= V1/V2）体积浓度是溶液中溶质体积与溶液总体积之比，常以升/升（L/L）表示。

计算公式为：体积浓度 = 溶质体积 / 溶液总体积。

通过以上浓度计算公式，我们可以根据实验数据计算出溶液的浓度，为后续的定量分析提供基础数据。

二、化学计量关系化学计量关系是指在化学反应中，反应物和生成物之间的原子、离子或分子的数量比例关系。

在定量分析中，通过化学计量关系可以确定反应物的量、生成物的量以及反应的进程。

1. 摩尔比例化学方程式中的系数表示了反应物和生成物之间的摩尔比例关系。

例如，对于化学方程式：A + 2B ->C + D可以得出，反应物A和B的摩尔比为1:2，生成物C和D的摩尔比也为1:1。

2. 物质的量计算通过实验数据和化学计量关系，我们可以计算出反应物的物质的量。

例如，如果已知反应物A和B的质量以及化学方程式中的摩尔比例，我们可以通过以下计算得到B的物质的量：n_B = m_B / M_B其中，n_B表示B的物质的量，m_B表示B的质量，M_B表示B的相对分子质量。

3. 反应的限量与溶液配比在反应过程中，当某个反应物耗尽时，反应停止。

第五章 定量分析化学基础

第五章 定量分析化学基础【知识导航】本章知识是定量分析方法的重要基础，通过学习定量分析的一般程序、分析数据的处理方法、天平的称量方法和滴定分析基础知识，加深对化学分析基础理论的理解，建立准确的“量”的概念，为后续章节学习各种滴定分析法和操作技能打下基础，同时有利于学习专业课程如药物分析、药物化学。

【重难点】1、误差表示的方法（1）准确度与误差准确度是指分析结果与真实值接近的程度。

准确度的高低通常用误差表示，误差分为绝对误差和相对误差。

a ．绝对误差(E)＝(µ)b ．相对误差(RE)％ （2）精密度与偏差精密度是指在相同条件下对同一试样多次测定，各测定结果相互接近的程度。

精密度的高低常用偏差表示。

a ．绝对偏差(d) 表示各单个测量值(X i )与平均值（X )之差。

d =X i －X d 值有正、有负。

b ．平均偏差(d ) 表示各单个偏差绝对值的平均值。

nX X d n i -=∑=1i 式中n 表示测量次数。

应当注意，平均偏差均为正值。

c ．相对平均偏差(d R ) 表示平均偏差占测量平均值的百分率。

d R =%100⨯X dd ．标准偏差(S)S =e ．相对标准偏差(RSD) 表示标准偏差占测量平均值的百分率。

2、有效数字的应用（1）有效数字是指在分析工作中能测量到的具有实际意义的数字，其位数包括所有的准确数字和最后一位可疑数字。

（2）有效数字的记录与处理规则a ．记录规则 只保留一位可疑数字例如：◇分析天平(称至0.1mg)：15.6478g (6位有效数字)，0.2640g (4位有效数字)，0.0500g (3位有效数字)◇千分之一天平(称至0.001g)：0.234g (3位有效数字)◇1%天平(称至0.01g)：4.03g (3位有效数字)，0.23g (2位有效数字)◇台秤(称至0.1g)：4.0g (2位有效数字)， 0.2g (1位有效数字)◇滴定管(量至0.01mL)：26.32mL (4位有效数字)，3.97mL (3位有效数字)◇容量瓶：100.0 mL (4位有效数字)，250.0 mL (4位有效数字)◇移液管：25.00 mL (4位有效数字);◇量筒(量至1mL 或0.1mL)：25mL (2位有效数字)，4.0mL (2位有效数字)b ．修约规则◇四舍六入五成双◇只允许对原测量值一次修约至所需位数，不能分次修约。

第五章 定量分析化学基础

第五章 定量分析化学基础【知识导航】本章知识是定量分析方法的重要基础，通过学习定量分析的一般程序、分析数据的处理方法、天平的称量方法和滴定分析基础知识，加深对化学分析基础理论的理解，建立准确的“量”的概念，为后续章节学习各种滴定分析法和操作技能打下基础，同时有利于学习专业课程如药物分析、药物化学。

【重难点】1、误差表示的方法（1）准确度与误差准确度是指分析结果与真实值接近的程度。

准确度的高低通常用误差表示，误差分为绝对误差和相对误差。

a ．绝对误差(E)＝(µ)b ．相对误差(RE)％ （2）精密度与偏差精密度是指在相同条件下对同一试样多次测定，各测定结果相互接近的程度。

精密度的高低常用偏差表示。

a ．绝对偏差(d) 表示各单个测量值(X i )与平均值（X )之差。

d =X i －X d 值有正、有负。

b ．平均偏差(d ) 表示各单个偏差绝对值的平均值。

nX X d n i -=∑=1i 式中n 表示测量次数。

应当注意，平均偏差均为正值。

c ．相对平均偏差(d R ) 表示平均偏差占测量平均值的百分率。

d R =%100⨯X dd ．标准偏差(S)S =e ．相对标准偏差(RSD) 表示标准偏差占测量平均值的百分率。

2、有效数字的应用（1）有效数字是指在分析工作中能测量到的具有实际意义的数字，其位数包括所有的准确数字和最后一位可疑数字。

（2）有效数字的记录与处理规则a ．记录规则 只保留一位可疑数字例如：◇分析天平(称至0.1mg)：15.6478g (6位有效数字)，0.2640g (4位有效数字)，0.0500g (3位有效数字)◇千分之一天平(称至0.001g)：0.234g (3位有效数字)◇1%天平(称至0.01g)：4.03g (3位有效数字)，0.23g (2位有效数字)◇台秤(称至0.1g)：4.0g (2位有效数字)， 0.2g (1位有效数字)◇滴定管(量至0.01mL)：26.32mL (4位有效数字)，3.97mL (3位有效数字)◇容量瓶：100.0 mL (4位有效数字)，250.0 mL (4位有效数字)◇移液管：25.00 mL (4位有效数字);◇量筒(量至1mL 或0.1mL)：25mL (2位有效数字)，4.0mL (2位有效数字)b ．修约规则◇四舍六入五成双◇只允许对原测量值一次修约至所需位数，不能分次修约。

定量分析化学基础

11 11
尾数0.20与真数都为二位有效数字,而不是 四位有效数字。 （4） 含量的计算，小数点后最多保留两位。 表示准确度和精密度时，大多数情况下取一 位有效数字，最多两位。
五、可疑测量值的取舍 可疑值或逸出值：在一系列平行测定中个 别过高或过低的测量值。 （一）Q—检验法（n = 3—10） 检验步骤： （1）计算舍弃商：
根据产生的原因
系统误差
方法误差 仪器和试剂误差 操作误差 主观误差
1、方法误差：由分析方法本身的某些不足引 起的误差。 如重量分析中，沉淀的溶解，会使分析结果 偏低，而沉淀吸附杂质，又使结果偏高。
2、仪器和试剂误差：由所用仪器本身不够 准确、试剂不纯、纯化水中 含有被测物质或干扰物质所 造成的误差。 如称重时，天平砝码不够准确；配标液 时，容量瓶刻度不准确。试剂或纯化水中含 有痕量杂质。
二、误差的表示方法：
（一）准确度与精密度 1、准确度：测量值与真实值的接近程度。 大小用误差表示。
2、精密度：在相同条件下，多次测量结
果(实验值)之间互相接近的程度。 大小用偏差表示。
3. 准确度与精密度的关系：

准确度反映的是测定值与真实值的符合程度。
精密度反映的则是测定值与平均值的偏离程
度；
G = 1.46> G计 0.1018应保留
第三节
滴定分析法概论
一、滴定分析法的基本概念和主要方法： （一）基本概念： 1.滴定分析：将滴定液用滴定管加到待测溶液 中，直至滴定剂的溶质与待测组 分按化学计量关系定量反应完全 为止，根据滴定液的浓度和用量 计算待测组分含量的分析方法。 2.滴定液：已知准确浓度的溶液。
3.滴定：将滴定液由滴定管加到待测物质溶 液中的操作过程。 4.化学计量点：当滴定剂和待测组分的物质的 量正好符合化学反应式所表示的化学计量 关系时，即达到定量反应的理论平衡点． 5.指示剂：借助颜色变化作为判断化学计量点 的辅助试剂。
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第三章 定量分析基础
仪器分析：
3.3 定量分析的一般过程
●取样：代表性 ●试样预处理
分解，分离及干扰消除 ●测定 ●计算
3.4 定量分析中的误差
3.4.1 准确度与误差
分析结果与真实 分析结果与真
值的接近程度
实值间的差值
绝对误差： E=x－xT
相对误差： Er=E/ xT×100％
两物体称得2.1750和0.2175g.设真实值分别为：2.1751和0.2176
0.08594
0.08818mol
/
l
3.7.4 滴定分析计算实例
例1：现有0.1200 mol/L NaOH标准液200 mL，欲使 其浓度稀释到0.1000 mol/L，问加水多少mL？
解：设应加水V mL
0.1200 200 0.1000(200 V ) V (0.1200 0.1000) 200 40(mL)
单次测定结果与多次测定 的算术平均值之间的差别
平均值
X1 n
x1 x2 xn
1 n
n i 1
xi
平均偏差 d 1 n xi x 1 n
n i1
n i1
di
相对偏差 d x x
相对平均偏差 = d 100% x
标准偏差 x
n
( xi )2
i 1
：
n
Sx
n
( xi x)2
B．对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测量 的，
C．对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出 现的机会是均等的；
D. 某测定的精密度愈好，则该测定的准确度愈好
2. 可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? A． 进行对照试验 B. 进行空白试验； C. 进行仪器校准 D. 进行分析结果校正 E. 增加平行试验的次数。
5．结果首位为8和9时，有效数字可以多计一位 例：90.0% ，可视为四位有效数字
6. 整倍数、分数、 e、等，不是测量所得，可视为无限多位
3.6.2 有效数字的修约规则
1．四舍六入五留双
0.52664 0.36266 10.2350 250.650 18.0852
0.5266 0.3627
10.24
2. 偶然误差（随机误差，不可定误差）
●特点：
a．不具单向性 b．分布服从统计学规律（正态分布） c．不可消除（原因不定）
●偶然误差的减小
多次测量取平均值
3.5 分析结果的数据处理
3.5.2 平均值的置信区间
●置信区间: 真实值所在的范围 ●置信度P：真实值落在置信区间的概率
平均值的置信区间： x ts
i 1
：
n1
无限次测量 有限次测量
●准确度/精密度： 高、低衡量
●误差/偏差：
大、小衡量
例：在分析某一样品中NaCl含量时得下表左列数据， 求各偏差值.
Cl-1%
39.87 39.94 40.10 39.74 39.90 39.88
X
39.905
d
-0.035 +0.035 +0.195 -0.165 -0.005 -0.025
3）置换滴定法 Na2S2O3+K2Cr2O7
S4O62-+SO42无定量关系
K2Cr2O7 +过量KI
定量生成 I2
Na2S2O3标液 淀粉指示剂 深蓝色消失
4） 间接法
Ca2+
CaC2O4沉淀
H2SO4
C2O42-
KMnO4标液
间接测定
3.7.3 标准溶液与基准物质
浓度准确已知的溶液
能用于直接配制或标 定标准溶液的物质
24(ml)
20.51+20.53+20.55 61.59 20.53
3
3
倍数：无限位有效
练习 下列数值各有几位有效数字
0.0372 6.023×10-5 9.18 1.0×10-8
25.08 100 1000.00 pH=5.03
1：选出下列正确的叙述
A. 误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准 的。实际工作中获得的所谓“误差”，实质上仍是偏差 ；
Q 最大值-最小值 ●Q算越大，说明x1或xn离群越远。
2. 若Q算Q表，则该值需舍去，否则保留。
3.6. 有效数字及其运算规则
3.6.1 有效数字：实际可测得的数字
1. 有效数据中，只有最后一位是估读。
例：滴定管读数（ml） 甲：24.55，乙：24.54 ，丙：24.53
2. 在0~9中，只有0既是有效数字，又是无效数字
0.09019(mol / L)
c2(NaOH )
0.4506 204.2 24.96 103
0.08841(mol / L)
c3(NaOH )
0.4038 204.2 23.01 103
0.08594(mol / L)
c
NaOH
c1
NaOH
c2
NaOH
3
c3
NaOH
=
0.09019
0.08841 3
例： 0.06050
四位有效
3600 四位→ 3.6×103 两位 → 3.60×103 三位
3．单位变换不影响有效数字位数
例：10.00[mL]→0.001000[L] 均为四位
4．pH，pM，pK，lgC，lgK等对数值，其有效数字的 位数取决于小数部分的位数。
例：pH = 11.20 → [H+]= 6.3×10-12[mol/L] 两位
n
如何理解 47.50% 0.10%置信度P 95%？
在47.50％±0.10%的区间内μ在内的概率为95％ n越大，平均值越接近真实值
置信度越高，置信区间越大，估计区间包含 真值的可能性↑
3.5.3 可疑数据的取舍----Q检验法
1. 将数据顺序排列为：x1，x2，…，xn-1，xn 可疑值-n近值
250.6
18.09
2．只能对数字进行一次性修约
例：6.549， 2.451 一次修约至两位有效数字
6.5
2.5
3.6.3 有效数字的运算法则
1．加减法：以小数点后位数最少的数为准.
52.1
例：50.1 + 1.45 + 0.5812 = 50.1 + 1.4 + 0.6 =
E ±0.1 ±0.01 ±0.0001
2．乘除法：ห้องสมุดไป่ตู้有效数字位数最少的数为准
例：2.1879 0.154 60.06=2.19 0.154 60.1= 20.3 E ±0.0001 ±0.001 ±0.01 RE ±0.005% ±0.6% ±0.02%
滴定中，三次测量结果为20.51ml, 20.53ml,20.55ml， 求平均体积：
滴定终点处：指示剂指示终点变色
3.7.1 滴定分析法的分类
1）酸碱滴定： 2）沉淀滴定 ： 3）氧化-还原滴定： 4）络合滴定：
3.7.2 滴定分析法的要求和滴定方式
●要求
a.反应定量、完全 b.反应迅速 c.具有合适的确定终点的方法
●滴定方式：
1) 直接法 2) 返滴定法
固体CaCO3 + 定过量HCl标液 剩余HCl标液 NaOH标液 返滴定
E1= 2.1750- 2.1751=-0.0001; E2= 0.2175 - 0.2176 =-0.0001; Er1=-0.0001 / 2.1751 ×100％=-0.005% Er2=-0.0001 / 0.2176 ×100％=-0.05%
3.4.2 精密度与偏差
平行测量结果间 的相互接近程度
NaOH + KHC8 H4 O4 = KNaC8 H4 O4 + H2O 1： 1
c(NaOH) V(NaOH) m(KHC8H4O4 ) M(KHC8H4O4 )
c(NaOH)
m(KHC8H4O4 )
M(KHC8H4O4 ) V(NaOH)
c1(NaOH )
0.4302 204.2 23.36 103
d
d x
0.077 1.92‰
例：测定钢铁中Ni的百分含量，结果为 10.48%,10.37%,10.47%,10.43%,10.40%;计算单次 分析结果的平均偏差，相对平均偏差。
x 10.43%
d di 0.18% 0.036%
n
5
d 100% 0.036% 100% 0.35%
x
10.43%
3.4.3 准确度与精密度的关系
●准确度高，精密度一定高 ●精密度好， 准确度不一定高
3.4.4 误差分类及产生原因
1. 系统误差
●分类：
●系统误差的消除
a．方法误差 b．仪器与试剂误差 c．操作误差
●特点：
a．对照试验 b．空白试验 c．仪器校准 d：方法校准
a. 单向性 b. 可消除
E
3. 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其
A.数值固定不变； B.数值随机可变； C.大误差出现的几率小，小误差出现的几率大 D. 正误差出现的几率大于负误差； E.数值相等的正、负误差出现的几率均等。
B、C、E
4.下列计算式的计算结果(x)应取几位有效数字?
x 0.3120 48.12(21.25 16.10) 0.2845 1000
0.1000
例2：将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中后，用 0.2 mol/L HCL滴定至终点，问大约消耗此HCL
溶液多少毫升？
解： nHCL nNa2CO3 2
CHCL VHCL 1000
2 nNa2CO3
2 mNa2CO3 M Na2CO3