高考化学复习 物质的定量分析含答案及解析

物质的定量分析1.下列技术手段或仪器在化学研究中的应用的说法中不正确的是( )A.用电子天平可直接称出某个分子或原子的质量B.用pH计测定溶液的pHC.用移液管量取25.00 mL溶液D.用25.00 mL碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液【解析】选A。

单个分子或原子的质量极小,难以用电子天平直接称出。

2.用基准物质标定氢氧化钠标准溶液浓度时,不正确的是( )A.测定食醋中醋酸的浓度时,需要用浓度约为0.100 0 mol/L NaOH标准溶液,可以直接取NaOH固体配制0.100 0 mol/L NaOH溶液进行滴定B.标定碱液的基准物质很多,如草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾等,其中最常用的是邻苯二甲酸氢钾C.在酸碱滴定中,每次指示剂的用量很少,仅用1～2滴或2～3滴,不可多用D.若邻苯二甲酸氢钾加水后加热溶解,不等其冷却就进行滴定,对标定结果有影响【解析】选A。

由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分,不能直接配制碱标准溶液,而必须用标定法,A项错误。

作为定量分析用的基准物质应具有摩尔质量较大的特性,邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量大,且不易吸收水分,是标定碱的一种良好的基准物质,B项正确。

指示剂本身呈弱酸性或碱性,若使用较多指示剂势必对实验结果造成影响,C项正确。

终点是根据酚酞的变色来判定的,酚酞的变色范围是pH=8.2～10,因此,如果在热的溶液中滴定影响酚酞指示剂的变色范围,D项正确。

3.用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中会引起实验误差的是( )A.滴定前酸式滴定管需用盐酸标准液润洗B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C.往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中,滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入一定体积的NaOH溶液【解析】选D。

锥形瓶不能用待测液润洗,否则会使测定结果偏高。

4.某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

最新高考化学精品资料定量实验分析型实验题热点一定量测定数据的方法和过程分析数据的测定方法1．沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。

2．测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。

3．测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。

4．滴定法即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。

【典例1】(2013·北京理综，11改编)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )①取a克混合物充分加热，减重b克②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克④取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体⑤取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，用排水法将产生的气体收集在量筒中，读数为b 升⑥取a克混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol·L－1的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸b升A．②③ B．④⑤⑥ C．③⑤ D．全部解析取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，故①正确；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体氯化钠，列方程组即可求出，②正确；③中，取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O，故无法求解；④中由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，④正确；⑤中由于少量CO2溶于水，无法测定Na2CO3、NaHCO3产生CO2的总体积，⑤不正确；⑥中用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，Na2CO3恰好转化为NaHCO3， NaHCO3与盐酸未反应，根据Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3可计算出Na2CO3的质量，⑥正确。

2020-2021高考化学物质的量的综合复习含详细答案一、高中化学物质的量1．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打√或×？①22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A__________②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A__________③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A__________④1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A__________⑤标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A__________⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A__________⑦常温常压下，8g O2含有的电子数为4N A__________⑧常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 N A__________⑨标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为N A__________⑩常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A__________⑪标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A__________⑫常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A__________【答案】√√ × √√√√ × × √ × ×【解析】【分析】运用n=m/M、V=n×V m、n= V/ V m等公式的应用转换，先求出物质的量，然后求出分子的总个数，在根据这个分子中含有多少个相关微粒。

【详解】①标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，1个氩气分子中含有18个电子，故22.4L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A说法正确；②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物的物质的量是：11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol，1个CH4分子中、1个C2H4分子中都含有4个H原子，所含H原子的个数为0.5N A ×4=2N A，故标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A说法正确；③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是：2.24L/(22.4L/mol)=0.1mol，所含分子数为0.1N A，故标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A说法错误；④1mol的CO和N2混合气体的分子数为N A，1个CO分子中和N2分子中都含有14个质子，故1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A说法正确；⑤标准状况下，5.6LCO2气体的物质的量为5.6L/(22.4L/mol)=0.25mol，1个CO2分子中含有2个O原子，故标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A说法正确；⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中O原子的物质的量为0.1mol，故1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A说法正确；⑦常温常压下，8g O2的物质的量为8g/( 32g/mol)=0.25mol，1个O2分子中含有16个电子，故8g O2含有的电子数为4N A说法正确；⑧常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 N A说法错误；⑨标准状况下， CCl4是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LCCl4的物质的量，故标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为N A说法错误；⑩18 g H2O的物质的量为18g/( 18g/mol)=1mol，1个H2O分子中含有3个原子，故常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A说法正确；⑪标准状况下，CH3CH2OH是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCH3CH2OH的物质的量，故标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A说法错误；⑫常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A说法错误；【点睛】本题考查物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、粒子的个数之间的计算，另外注意气体摩尔体积的适用范围。

高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析含答案一、高中化学物质的量1．将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

(1)写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式___________________；(2)镁和铝的总质量为________g；(3)b点溶液中的溶质为__________，硫酸的物质的量浓度为___________mol/L；(4)生成的氢气在标准状况下的体积为__________L；(5)c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___________。

【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 9 Na2SO4 2.5 10.08NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【解析】【分析】由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，溶液的溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此过程中Mg2+、Al3+与OH-反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液溶质为Na2SO4；从200mL到240mL，NaOH溶解固体Al(OH)3，发生反应：OH-+ Al(OH)3=AlO2-+2H2O，据此分析解答。

【详解】(1)Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(2)根据图象可知Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量之和为0.35mol，从200mL到240 mL，NaOH溶解Al(OH)3，当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，Al(OH)3的物质的量为0.35mol-0.15mol=0.2mol，由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.20mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，所以镁和铝的总质量为m(Al)+m(Mg)=0.20mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g；(3)沉淀量最大时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于200mLNaOH溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍，所以n(Na2SO4)=0.5×5mol/L×0.2L =0.5mol，所以H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=0.50.2Lmol=2.5mol/L；(4)根据以上分析，n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，由于Al是+3价金属，Mg是+2价的金属，所以金属失去电子的物质的量n(e-)=3n(Al)+2n(Mg)=0.2mol×3+ 0.15mol×2=0.9mol，根据反应过程中得失电子守恒，可知反应产生氢气的物质的量n(H2)=12n(e-)=0.45mol，则在标准状况下的体积V(H2)=0.45mol×22.4L/mol=10.08L；(5)在b点时溶液中溶质为Na2SO4，沉淀量为Mg(OH)2和Al(OH)3，在b→c过程中发生反应：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，至c点，该反应恰好反应完全，故c点溶液的溶质为Na2SO4、NaAlO2，由于酸性：H2CO3＞Al(OH)3，所以c点溶液中通入足量的CO2，NaAlO2、CO2、H2O反应产生Al(OH)3和NaHCO3，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。

定量综合实验一、解题策略定量型实验题的解题模板二、题型分类固体物质组成的定量测定数据测定的常用方法1．沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。

2．测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。

量气装置的设计：下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的量气装置。

3．测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。

4．滴定法即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。

5．热重法只要物质受热时发生质量变化，都可以用热重法来研究物质的组成是在控制温度的条件下，测量物质的质量与温度关系的方法。

通过分析热重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况及生成产物等与质量相联系的信息。

【典例1】【2019·北京理综，26】化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。

Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol·L－1 KBrO3标准溶液；Ⅱ.取V1 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2 mL废水；Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI；Ⅴ.用b mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V3 mL。

已知：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。

（2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是__________________________。

（3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是____________________。

2020届高三化学高考考前热点问题专题复习—物质的组成和产率计算（定量实验，有答案和详细解析）1．(2019·潍坊质检)某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。

实验采用以下步骤进行：①准确称量m g样品(2～3 g)；②向样品中加入10 mL 5 mol·L－1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250 mL溶液；③量取25 mL操作②中配得的溶液，加入3 mL溴水，加热使之完全反应；④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

请根据上面的叙述回答：(1)若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量________(填字母)。

A．比m g多B．比m g少C．恰好为m g(2)溶解样品时要加入盐酸，原因是_________________________________________________ _____________________________________________________________________________。

(3)配制250 mL溶液时，除需250 mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是______________________________________________________________________________。

(4)加入溴水时发生反应的离子方程式是____________________________________________ ______________________________________________________________________________。

(5)若坩埚质量为W1g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是_____________________________________________________________________________。

高中化学定量分析练习题参考答案1. 题目：计算溶液中溶质的浓度答案：在这个问题中，我们可以采用浓度公式来计算溶液中溶质的浓度，即浓度（C）等于溶质的物质量（m）除以溶液的体积（V）。

具体计算步骤如下：步骤一：确定需要计算的溶质的量（单位可根据题目给出的信息决定，如克、摩尔等）。

步骤二：确定溶液的体积（单位可根据题目给出的信息决定，如升、毫升等）。

步骤三：将溶质的量除以溶液的体积，得到溶质的浓度。

确保单位一致。

举例：假设有一个溶液中含有25克NaCl，溶液的体积为500毫升。

我们可以使用上述公式计算出NaCl的浓度：C = m/V = 25 g / 500 mL = 0.05 g/mL = 50 g/L因此，该溶液中NaCl的浓度为50克/升。

2. 题目：酸碱中和反应的计算答案：酸碱中和反应主要涉及到物质的化学计量比例。

在计算酸和碱反应时，需要确定反应方程式，并根据反应方程式中酸碱的化学计量比例进行计算。

步骤一：列出反应方程式，确定反应物和生成物。

步骤二：确定反应物的化学计量比例。

通过平衡反应方程式，可以得到各个物质的摩尔比例。

步骤三：根据题目给出的物质的量（单位可以是克、摩尔等），按照摩尔比例计算其他物质的量。

举例：考虑以下反应方程式：2HCl + NaOH → NaCl + H2O假设题目中给出了HCl的量为30毫摩尔，我们可以按照酸碱的化学计量比例进行计算：根据反应方程式，HCl与NaOH的摩尔比例为2:1。

因此，NaOH的量为HCl量的一半，即15毫摩尔。

生成物NaCl和H2O的量分别等于NaOH的量，即15毫摩尔。

因此，在此次酸碱中和反应中，HCl与NaOH的摩尔量分别为30毫摩尔和15毫摩尔，生成物NaCl和H2O的摩尔量均为15毫摩尔。

3. 题目：氧化还原反应的计算答案：氧化还原反应涉及到物质的电荷转移，常常需要通过计算反应物的物质量或摩尔数来计算其他物质的物质量或摩尔数。

步骤一：列出氧化还原反应的反应方程式，确定反应物和生成物。

专题23 定量实验1．【2016年高考海南卷】（11分）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。

某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。

采用的实验方案如下：回答下列问题：（1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________。

（填标号）（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。

若顺序相反，会造成___________。

滤渣2的主要成分是____________________。

（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。

（4）某同学在实验完成之后，得到 1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。

【答案】（1）D A （每空1分，共2分）（2）H2O2与固体颗粒接触分解（每空2分，共4分）（3）蒸发皿（2分）（4）30% （3分）【解析】考点：考查化学工艺流程分析，化学实验方案的分析、评价，化学实验基本操作和化学计算。

【名师点睛】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作。

考查的角度主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用的能力。

化学工艺流程实验方案设计与评价取材于教材、高于教材，注重创新是近年高考化学试题的一大特点。

近年高考综合实验试题往往是在教材实验、演示实验或考生已有实验知识的基础上进行改进，创设新情境，提出新问题，考查考生的创新意识。

主要体现在以下几个方面：(1)根据题干给予的新信息，预测实验现象等。

(2)药品使用创新、仪器功能拓展、实验操作改进创新和实验操作新途径开辟等。

(3)面对新情境，能够正确提取并处理信息(准确提炼规律、严密推理分析、做出合理解释等)。

化学高考《定量型实验探究》专项复习1.铝及其化合物在生产、生活中有极其广泛的用途．2.化学式的合金是一种新型的纳米储氢合金，其储氢原来为，得到的混合物在一定条件下能释放出．3.中氢元素的化合价为______4.将X与足量的NaOH溶液混合可得到，则766gX充分反应后可得到______5.将铝片放在汞盐溶液中，其表面会形成铝汞合金铝表面的氧化膜被破坏了，从溶液中取出铝并放置在空气中，铝片表面会迅速长出胡须状的“白毛”主要成分为，同时放出大量的热．导致迅速长出“白毛”的原因可能有：一是铝、汞及介质共同形成了微小原电池，加速了铝的氧化反应；二是______ 确定前一种可能原因是否存在的简单方法是______ ．6.无水可用作有机合成的催化剂，工业上可用、、焦炭混合反应制备无水，该反应的另一种产物是可燃性气体，写出该反应的化学方程式：______7.聚合氯化铝铁的组成可表示为，它是应用广泛的高效净水剂．8.在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用，原因是______ ．9.为检测PAFC中Al和Fe的含量，设计如下图所示的流程：10.11.试剂A是______ 步骤中发生反应的离子方程式是______ ．12.硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：常温下溶液中析出晶体为于熔化，分解；易溶于水，不溶于乙醇．在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示．13.14.Ⅰ现按如下方法制备：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置．15.仪器2的名称为______ ，装置6中可放入______ ．16.A.溶液浓酸性溶液溶液17.打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入和的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：18.19.20.随着气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通气体，反应约半小时．当溶液中PH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．溶液PH要控制不小于7的理由是：______ 用文字和相关离子方程式表示．21.Ⅱ分离并测定含量：22.23.为减少产品的损失，操作为______ ，操作是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用______ 填试剂作洗涤剂．24.蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高______ ．25.制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中的含量，一般采用在酸性条件下用标准液滴定的方法假定粗产品中杂质与酸性溶液不反应称取的粗样品溶于水，用溶液加入适量硫酸酸化滴定，当溶液中全部被氧化时，消耗溶液体积试回答：26.溶液置于______ 填“酸式”或“碱式”滴定管中．27.滴定终点时的颜色变化：______ ．28.产品中的质量分数为______ ．29.测定含有少量氯化钠小苏打主要成分为的含量有多种方法．30.用重量法．加热法样品，用化学方程式表示的反应原理是：______ ；31.量气法：通过测得______ 的体积，从而通过换算求得小苏打的含量．32.滴定法容积法反应原理：，33.呈弱碱性，故不宜用酚酞做指示剂，而常用______ 作指示剂．用标准盐酸滴定样品，滴定终点时的现象是______ ，滴定法实验步骤如图示34.35.“称量溶解、定容”这两大步骤需要的仪器主要有：电子天平、药匙、100mL的容量瓶、______ 、______ 、______ 等36.“取出20mL”使用的滴定管在水洗后没对其进行润洗，对滴定结果的影响是______ “偏高”“偏低”“无影响”；37.必须“做二次实验”的理由______ ．38.某化学兴趣小组的同学用重量法测定某品牌小苏打中的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如表所示．物质样品消耗的稀盐酸反应后的溶液质量40g试计算：生成的质量______ ；样品中的的质量分数______ 计算结果保留一位小数39.过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等．试回答下列问题：40.过氧化氢属于______极性非极性分子．41.，以及都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢溶液可取上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后经______操作即可制得，则上述最适合的过氧化物是______．42.几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白为底色，但若空气中含气体，铅白就会变黑，可以用将黑色物氧化成颜色相近的而修复，写出铅白在空气中变黑的化学方程式：______．43.甲酸钙广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为______，过氧化氢比理论用量稍多，其目的是______反应温度最好控制在，温度不易过高，其主要原因是______．44.图2是硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图，该电池负极的电极反应方程式为______．45.过氧化氢与碳酸钠的加合物比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100g 晶体加热，实验结果如图1所示，则该晶体的组成为______．46.47.氮可以形成多种化合物，如、、HCN、等．48.已知：49.50.51.则______52.不能自发进行的原因是______ ．53.水解可以得到，采矿废液中的可用处理．54.已知：55.用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成写出阳极上的电极反应式______ ．56.滴定法测废水中的氨氮含量氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中步骤如下：57.取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL58.先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热59.用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨60.将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c 的硫酸滴定至终点61.，记录消耗的体积V则水样中氮的含量是______ 用含c、V的表达式表示．62.氮化铝是一种新型无机非金属材料．某A1N样品仅含有杂质，为测定A1N的含量，设计如下三种实验方案63.已知：64.【方案一】65.取一定量的样品，用以下装置测定样品中A1N的纯度夹持装置已略去．66.67.如图1C装置中球形干燥管的作用是．68.完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______ 再加入实验药品．接下来的实验操作是______ ，打开分液漏斗活塞，加入浓溶液，至不再产生气体．打开，通入氨气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化通入氮气的目的是______ ．69.由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见______ ．70.【方案二】71.用如图2装置测定mg样品中A1N的纯度部分夹持装置已略去．72.为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是______ ．73.溶液d．74.若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V 已转换为标准状况，则A1N的质量分数______ ．75.【方案三】76.按如图3步骤测定样品中A1N的纯度：77.步骤生成沉淀的离子方程式为______ ．78.若在步骤中未洗涤，测定结果将______ 填“偏高”“偏低或“无影响”．79.实验室制取气体．在如图4虚线框内面出甩铜与浓硝酸制取和收集的装置简图夹持仪器略．80.某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至开始分解。

高考化学物质的量的综合复习及答案解析一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求完成下列填空。

（1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。

（2）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为__g。

（3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。

（4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。

（用含d1,d2, d3的式子表示）（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。

（6）标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为1.0365g/cm-3的盐酸。

请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。

【答案】6：3：2 34.2 56(或83.3%) 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L 40g/mol 22.4【解析】【详解】（1）设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2；故答案是：6：3：2；（2）3.22g芒硝的物质的量为3.22/322=0.01mol，所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=0.01×2=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子，所以n(H2O)=100n(Na+)=2mol，0.01mol Na2SO4·10H2O 中含有水的物质的量为0.01×10=0.1mol，所以需要的水的物质的量为2-0.1=1.9mol，所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g；故答案是：34.2；（3）用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气；空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为: 9.5×2=19；设烧瓶的容积为V L，氨气的体积为xL，空气的体积为(V-x)L，则有:[17x/V m+(29×(V-x)/V m)]÷(V/V m)=19，解之得:x=56V；将此瓶气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即56V，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为:(56V)/V=56(或83.3%)；故答案是：56(或83.3%)；（4）混合液的质量为(100d1+50d2)g，混合后溶液的体积为：[(100d1+50d2)÷d3]mL=[(100d1+50d2)÷d3]×10-3L；溶液混合后n(SO42-)=(0.1×0.3×1+0.05×0.2×3)=0.06mol；根据c=n/V可知，混合溶液中SO42-的浓度为：0.06÷[(100d1+50d2)÷d3]×10-3=60 d3/(100d1+50d2)mol/L=6d3/(10d1+5d2)mol/L故答案是：6d3/(10d1+5d2)mol/L；（5）设AOH和BOH的摩尔质量分别为5x g/mol和7x g/mol，n(HCl)=n(OH-)=0.1×1.2=0.12mol；7mol AOH与5mol BOH混合物中含有n(OH-)=7+5=12，根据题意可知，5.6g混合碱中含有n(OH-)=0.12mol，则含有n(OH-)=12mol时，混合碱的质量为560g；根据7mol×5x g/mol+5mol×7x g/mol=560g可知，x=8，所以AOH的摩尔质量为40g/mol；故答案是：40g/mol；（6）假设溶液体积为1.00L，1.00L盐酸中含氯化氢的物质的量为：1L×1mol/L=1mol，V(HCl)=1×22.4=22.4L；1.00L盐酸中含水的质量为：m(H2O)=1×1.0365×103-1×36.5=1000g，V(H2O)=1L；标准状况下，1体积水吸收氯化氢的体积为V=[V(HCl)/ V(H2O)]×1L=22.4L；故答案是：22.4。

考点46 定量分析实验1．(2023·贵州省三模)氧化亚铜主要用于制造船底防污漆等。

它是一种难溶于水和乙醇的鲜红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。

某小组制备Cu2O并测定其纯度采用如下步骤，回答下列问题：I．制备Cu2O将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90°C并不断搅拌。

反应生成Cu2O，同时有SO2气体产生。

反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu2O粉末。

制备装置如图所示：(1)仪器a的名称是_____________；反应采用的加热方式为_______________________________。

(2)制备Cu2O时，原料理论配比为n(Na2SO3) ：n(CuSO4)=3：2，该反应的化学方程式为___________；装置B的作用是_________。

(3)实验中，Na2SO3用量比理论用量稍高，原因是________________________。

(4)反应中需不断滴加NaOH溶液，原因是________________________________。

(5)过滤后，将滤渣用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次，其中用无水乙醇洗涤的目的是____________。

Ⅱ．测定Cu2O纯度称取m g样品置于烧杯中，加入足量FeCl3溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示剂，然后用c mol·L-1硫酸高铈[Ce(SO4)2]溶液进行滴定至终点，共消耗Ce(SO4)2溶液VmL。

(已知：Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+)(6)加入FeCl3溶液时发生反应的离子方程式为____________________________________。

(7)该样品中Cu2O的纯度为______________________。

【答案】(1)三口烧瓶(三颈烧瓶) 水浴加热(2) 3Na2SO3+ 2CuSO4 = Cu2O↓+ 3Na2SO4+ 2SO2↑ 吸收生成的SO2气体，防止污染环境(3)亚硫酸钠具有强还原性，易被空气氧化而损失，用量增加，有利于硫酸铜的充分还原(4)反应产生SO2，导致溶液酸性增强，Cu2O 在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质从而降低Cu2O含量(5)去除Cu2O固体表面的水分，利于干燥(6)2Fe3+ +Cu2O+2H+ = 2Fe2++ 2Cu2++ H2O(4)为分离(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4，向二者混合溶液中加入氨水，生成NH2OH·H2O，说明碱性较强的是___________(填“NH2OH·H2O”或“NH3·H2O”)；再加入甲醇，析出___________(填化学式)晶体，过滤，滤液经___________(填“常压”或“减压”)蒸馏后，加入硫酸，得到硫酸羟胺产品。

提升训练21 物质的检验与定量分析1.(2017·天津卷)以下实验设计能达到实验目的的是( )2.气体X 可能由NH 3、Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种组成,已知X 通入AgNO 3溶液时产生浅黄色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸,若将X 通入澄清石灰水中,无沉淀产生,则有关气体X 的成分,下列说法正确的是( )①一定含有HBr,可能含有CO 2 ②一定不含CO 2 ③一定不含NH 3、Cl 2 ④可能含有Cl 2、CO 2A.①和③B.只有③C.只有①D.②和③3.下列关于重结晶的叙述不正确的是( )A.重结晶对溶剂的要求是杂质在此溶剂中溶解度很小或很大B.用重结晶法分离液态混合物时,温度越低越好C.重结晶对溶剂的要求是被提纯的物质在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大D.重结晶过滤时趁热过滤并加入少量蒸馏水4.某KCl 样品中含有少量K 2CO 3、K 2SO 4和不溶于水的杂质,为了提纯KCl,先将样品溶于适量水中,搅拌、过滤,再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。

下列说法中正确的是( )A.起始滤液常温下pH=7B.试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液C.上图过程须经2次过滤D.步骤③目的是除去C5.某溶液可能含有N、K+、Ba2+、Fe3+、Ⅰ-、S、S中的几种,现取100mL溶液加入少量溴水,溶液呈无色。

继续滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液,产生沉淀,沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66 g。

滤液加足量NaOH溶液加热,生成气体在标准状况下体积为1 120 mL。

根据上述实验,以下推测正确的是( )A.原溶液肯定只存在N、SB.原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I-C.原溶液可能存在K+、SD.另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液,即可确定溶液离子组成6.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )7.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液:③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。

高考化学专题复习物质的量的综合题附答案解析一、高中化学物质的量1．以下涉及的物质中A 、B 、C 都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系。

(1)一定条件下，9.80g NH 4Br 跟3.60g 的某钙盐A 恰好反应，生成了4.48L （标准状况）气态产物B 和固体产物C 。

标准状况下，B 气体的密度为0.76g/L ，氮的质量分数为82.35%，其余是氢。

试求B 的分子式_____________ 。

(2)25℃、101.3KPa 时，气体摩尔体积为24.5L/mol. 该状况下，1体积水（密度为1g/cm 3）吸收560体积B 气体得到密度为0.91 g/cm 3的溶液，则该溶液中溶质的质量分数为_____%（溶液中的溶质以B 计量；保留2位小数）；溶液的物质的量浓度为__________ mol /L （保留2位小数）。

(3)在催化剂作用下，B 可和NO 、NO 2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D （可不考虑气体反应物与生成的液态水之间的作用）。

在常温常压下，将密度一定的NO 、NO 2混合气体和B 在不同体积比时进行了四次实验，所得数据如下：则原NO 、NO 2混合气体中NO 的体积分数为________%；第四次实验所得气体的平均摩尔质量为_______（保留2位小数）。

(4)将9.80g NH 4Br 跟过量的氧化鈣共热，充分反应后生成水、1.70gB 气体和固体产物C ，则C 的化学式为__________；试根据有关数据，求钙盐A 的化学式_______ 。

【答案】NH 3 27.98 14.98 20 22.76 CaBr 2 Ca(NH 2)2或CaN 2H 4【解析】【分析】(1)根据M=ρ⨯Vm 计算B 的相对分子质量，根据氮的质量分数为82.35%计算氢元素的质量分数，继而确定B 的分子式；(2)根据溶液质量分数=⨯溶质的质量溶液的质量100%，溶液物质的量浓度c=n V公式进行计算，结和已知信息寻找相应的量进行求解；(3)根据体积比不同混合气体和密度，计算混合气体的平均摩尔质量；(4)根据质量守恒和原子守恒确定相应物质的分子式。

物质的定量分析(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.电子天平是定量分析中常用的精密仪器,下列关于电子天平的说法正确的是( )A.电子天平操作方便、读数稳定、准确度高,不同型号的电子天平具有相同的精确度B.电子天平是电子仪器,十分精密,不需要校准和调零C.电子天平有归零键,烧杯不洁净或潮湿不影响使用D.电子天平使用时,要关上附近的窗户,不要撞击使用天平所在的桌面;读数时,侧门应关闭,防止气流影响称重答案D解析电子天平十分精密,不同型号的电子天平具有不同的精确度;使用时需要校准和调零;烧杯不洁净或者潮湿都不能使用其称量。

2.下列关于滴定的说法正确的是( )A.所有的滴定实验都需要加指示剂B.滴定实验中待测溶液一定盛放于锥形瓶中C.酸碱中和滴定只适用于强酸或强碱浓度的测定D.所有的滴定都需要用到酸式或碱式滴定管答案D解析A项,用酸性KMnO4溶液进行的氧化还原滴定一般不需再另加指示剂;B项,待测液和标准液都可盛放在锥形瓶中;C项,酸碱中和滴定也可用于弱酸、弱碱浓度的测定;D项,不管哪种滴定都需要用滴定管逐滴滴加液体。

3.在25 mL的碱式滴定管中盛有溶液,液面恰好在20 mL刻度处,现将滴定管内溶液全部放出,流入量筒内,所得溶液的体积为( ) A.5 mL B.20 mLC.大于5 mLD.小于5 mL答案C解析滴定管最上端的刻度为0,且滴定管最下端的一部分溶液并不能通过滴定管刻度反映出来。

4.下列有关实验的叙述,正确的是( )A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pHC.为减小中和滴定误差,锥形瓶应洗净烘干后才能使用D.读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小答案D解析用待测液润洗锥形瓶相当于增加待测液,会引起滴定误差,A错;pH试纸不能润湿,润湿后会改变待测液的浓度,可能导致测定结果不准,B错;C项中,锥形瓶不需要烘干,洗净即可。