高中化学 弱电解质的电离课后达标检测 新人教版选修4

C.在25C 时，若溶液呈碱性，则pH> 7, AG> 0弱电解质的电离平衡1 •高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸 在冰醋酸中的电离常数 从以上表格中判断下列 说法正确的是（）A. 在冰醋酸中这四种酸都完全电离B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H 2SO 4=2 H +S04-D. 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱2 .在体积均为1L , pH 均等于2的盐酸和醋酸溶液, 曲线是（）分别投入 Na ，则下图中比较符合反应事实的3.水是一种极弱的电解质，在常温下平均每 n个水分子只有1个分子发生电离，n 的值是（）1477A . 1X 10B . X 10C . 1X 10D .4. pH = 5的盐酸和pH = 9的氢氧化钠溶液以体积比 11 ：9混合，则混合液的 pH 为（）A.B . 8C . 6 D.无法计算A .在25C 时，若溶液呈中性，则 pH= 7, AG= 1B .在25C 时，若溶液呈酸性，则pH< 7, AGC 0H 2SO 4HClHNO-9-9-10X 10 X 10 X 10pH」L JlH J ■1时a2i*”体积aA时间 0酸 HCI0 4-5K aX 105 .有人建议用AG 表示溶液的酸度,AG 的定义为 AG= lg C （H十）F 列表述正确的是（D.在25C时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG= 2(7 —pH)6. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为mol •L —1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H +)的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及mol・L —1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。

由此可知()A. a的浓度必小于乙酸的浓度 B . a的浓度必大于乙酸的浓度C. b的浓度必小于乙酸的浓度 D . b的浓度必大于乙酸的浓度7. 25C时，水的电离达到平衡：H2O=^』+ Oh—;A H>0，下列叙述正确的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C(OH )降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K不变C. 向水中加入少量固体CHCOONa平衡逆向移动，C(H+)减小D. 将水加热，K增大，pH不变8. (2008 •广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离（解析版）第三章第一节弱电解质的电离课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共48分）1.下列属于强电解质的是()A. 硫酸钡B. 食盐水C. 二氧化硅D. 醋酸【答案】A【解析】【分析】本题考查强电解质的判断，为高考常见题型，把握物质类别、电离程度为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

【解答】A.硫酸钡熔融状态下能完全电离，且溶于水的部分也能完全电离，为强电解质，故A 选；B.食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C.二氧化硅不能电离是非电解质，故C不选；D.醋酸在水溶液中部分电离属于弱电解质，故D不选；故选A。

2.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是()A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B. CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故C aCO3是弱电解质C. HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液【答案】C【解析】A.氯气是单质，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C.HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，说明HF只能部分电离，因此HF 是弱电解质，故C正确；D.导电能力与溶液中离子浓度大小以及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡形成的溶液导电性较弱，但是硫酸钡是强电解质，故D错误。

故选C。

3.下列电离方程式中，正确的是()A. Ca(OH)2=Ca2++2(OH)−B. FeCl2=Fe2++3Cl−C. H2SO4=H2++SO42−D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42−【答案】D【解析】A.氢氧化钙属于强电解质，完全电离：Ca(OH)2=Ca2++2OH−，故A错误；B.氯化亚铁属于强电解质，完全电离：FeCl2=Fe2++2Cl−，故B错误；C.硫酸属于强电解质，完全电离：H2SO4=2H++SO42−，故C错误；D.硫酸铝完全电离，该电离方程式书写正确，故D正确。

第一节 弱电解质的电离 同步测试1.A.1 mol ·L －1的甲酸溶液的c （H ＋）约为0.01 mol ·L －1B.甲C.10 mL 1 mol ·L －1甲酸恰好与10 mL 1 mol ·L －1NaOHD.2.用水稀释0.1 mol ·L －1氨A.c （OH －）／c （NH 3·H 2OB.c （NH 3·H 2O ）／c （OH －C.c （H ＋）和c （OH －D.OH －3.当溶液中HS －＋H 2O S 2－＋H 3O ＋达到平衡时，欲使c (S 2－)增大，应加入A.Cu 2＋B.CO -23C.H 2OD.HCl 4.在RNH 2·H 2ORNH +3＋OH －形成的平衡中，要使RNH 2·H 2O 的电离程度及c （OH －A.通入HClB.加少量NaOHC.D.升温5.在稀氨水中存在平衡：NH 3＋H 2ONH +4＋OH －,如进行下列操作，则NH 3、NH +4、H ＋、OH －（1）通适量HCl 气体时，c (NH 3) ,c (H ＋) 。

（2）加入少量NaOH 固体时，c (NH +4) ,c (OH －)（3）加入NH 4Cl 晶体时，c (NH +4) ,c (OH －)6.在a 、b 两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中（1）a 、b 两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 。

原因是 。

（2）a 、b 两支试管中生成气体的体积开始时是a 于b ，反应完毕后生成气体的总体积是a b ，原因是 。

参考答案1.AD2.B3.B4.D5.（1）减小 增大 （2）减小 增大 （3）增大6.（1）都产生气泡，Zn 溶解 a 产生气泡、Zn 溶解速度都快 HCl 完全电离，HCl 中的c (H +)大于CH 3C OOH 中的c (H +)（2）大 等于 a 中c (H ＋)大于b 中的c (H ＋),而酸的总量相等。

第三章水溶液中的离子平衡§3.1弱电解质的电离一.选择题（每题6分，共60分）1.下列说法中，正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强B.冰醋酸是弱电解质，液态时能导电C.盐酸中加入固体NaCl,因CL浓度增大，所以溶液酸性减弱D.常温下,0.1 mobL4氨水中NH?的浓度为0.1 mol*L_12.已知0.1 mobL1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH = CH3C004H+要使溶液中c（H'） / C（CH3COOH）值增人，可以采取的措施是（）A.加少量烧碱溶液B..降低温度C.加少量冰醋酸D.加水3.下列电离方程式错误的是（）A.NaHS 溶于水：NaHS二Na*+HS・ HS+H2O H3O++S2-B.A1（OH）3 电离：H2O+A1O2 +FT=AI（OH）3二A产+30FTC・（NH4） 2SO4 溶于水：（NHJ 2SO4=2NH4++SO42_D. HF 溶于水：HF+H2O H3OJF4.（双选）把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A.自来水B. 0.5mol・I/盐酸C・0.5mol・L‘醋酸 D. 0.5 mobL'1氯化钱溶液5.已知下而三个数据：①7.2x10”、②2.6x1 （）\③4.9x10“°分别是三种酸的电离常数，若已知这三种酸可发牛如卜反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaCN+HF==HCN+NaF N“NO 卄HF=HNO 卄NaF ■Ar由此可判断下列叙述中正确的是（厂A. HF的电离常数是①B・HNO?的电离常数是①C.HCN的电离常数是②D. HNO2的电离常数是③6.光谱研究表明，易溶于水的SO?所形成的溶液屮存在着下列平衡」S02+XH20^ SO2-XH20^H+4HSO3 + （x-l）H2ojrH+4 S03_A.该溶液中存在着SO?分子B.该溶液中H*浓度是SO./—浓度的2倍，C.向该溶液小加入足量的酸都能放出S02气体•D.向该溶液中加入过量NaOH可得到N^SOs、NaHSO3和NaOH的混合溶液，7.（2016・连云港一中检测）向0. 1 mol/L的CHaCOOH溶液中加水或加入少量CH：i C00Na晶体时，下列有关叙述不正确的是（）A.都能使溶液的pH增人B.都能使溶液中c（F）・丄皿00一）增大，c.都能使溶液中：:;：:爲增大D.溶液中air）・c（oir）不变，8.0. 1 mol •「氨水10 mL,加蒸憎水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（）①电离程度增人②c（NH：「Hm）增大③NH.J■数日增多④c（0H~）增大⑤导电性增强c（NH；）宀,⑥cC'HrHE）增大’A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥9.（2016 •北京海淀区模拟）稀氨水屮存在着下列平衡:NH3-比==XHI+O旷,若要使平衡向逆方向移动，同时使c*（0H-）增大，应加入适量的物质或采取的措施是（）©NHiCl固体②硫酸③N&0H固体④水⑤加热⑥加入少量MgS0‘個体，A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤10.（2016 -杭州七校联考）已知25 °C,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（）■A.25 °C,等物质的量浓度的CHsCOONa、NaClO.阪⑴和N^SO：,四种溶液中,碱性最强的是NMOsB.将0.1 mol・L的酷酸不断加水稀释，所有离子浓度均减小C.少量S0?通入Ca（C10）2溶液屮反应的离子方程式为S02+H20+Ca2+ + 2C10_=CaSO3 I +2HC10D.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离了方程式为C02+H20+2010_ =COf + 2HC10二.非选择题（共4（）分）：11.（18 分）下列电解质中,©NaCl,②NaOH,③NH3 H2O,④CH3COOH,⑤BaSO4, ®NaHCO3,⑦Na?O,⑧CH3CH2OH,⑨出0,⑩SO? （11）NH3属于强电解质的是______________ ；属于弱电解质的是属于非电解质的是 _________________ O12. （22分）在一淀温度卞，冰醋酸加水稀释过程小溶液的导电能力如图所示，请回答:(1)加水前导电能力为零的理由是：_____________ ;(2)a、b、c三点溶液c (H+)由小到大的顺序是 _______ ；(3)a、b、c三点小电离程度最人的是______ 。

3.1弱电解质的电离1．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。

下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是( )A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等【解析】在未电离时c(CH3COOH)＝1 mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。

依据平衡状态的标志即电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。

【答案】 D2．下列溶液中导电性最强的是( )A．1 L 0.1 mol/L醋酸B．0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液C．0.5 L 0.1 mol/L盐酸D．2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液【解析】溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强。

当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是否相同。

离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。

【答案】 B3．(双选)在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是( )A．中和时所需NaOH的量B．电离程度1C．H＋的物质的量D．CH3COOH的物质的量【解析】相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液所含CH3COOH的物质的量相等，中和时所需NaOH的量也相等。

溶液越稀，电离程度越大，所含H＋的物质的量也就越大，因此B、C两选项符合题意。

【答案】BC4．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA A－＋H＋。

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：第三章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离课时训练（时间：30min）一、选择题（每题有1个或2个正确选项）1. 下列物质容易导电的是（ CD ）A. 氯化钠晶体B. 无水乙醇C. 硝酸钾溶液D. 固态石墨2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ D ）A．CH3COOHB．Cl2C．（NH4)2CO3D．SO23. 下列说法正确的是（ C ）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质4. 下列物质，是强电解质的是（ AD ）A. 硫酸钡B. 石墨C. 浓 H2SO4D. HI5. 下列说法中，正确的是（ AD ）A. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。

B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。

C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。

D. 相同温度下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大6. 用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ D ）A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~37. 下列说法中不正确的是（ CD ）A. 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电解质B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关C. 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质D. 只有酸、碱和盐才是电解质8. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ C ）A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等9. 已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ BD ）A. 加少量烧碱溶液B. 升高温度C. 加少量冰醋酸D. 加水10. 下列离子方程式错误的是（ BC ）A. NaHS溶于水: NaHS==Na++HS- HS-+H 2O H3O++S2-B. Al(OH)3电离: H2O+AlO2-+H+==Al(OH)3==Al3++3OH-C. （NH 4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4++SO42-D. HF溶于水：HF+H 2O H3O++F-11. 把0.20XXmol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ BD ）A. 自来水B. 0.5mol•L-1盐酸C. 0.5mol•L-1醋酸D. 0.5mol•L-1氯化铵溶液12. 已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaNO2+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（ A ）A. HF的电离常数是①B. HNO2的电离常数是①C. HCN的电离常数是②D.HNO2的电离常数是③二、填空题13. 下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O，________________是强电解质；______________是弱电解质14. 有浓度为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小顺序为__________。

课时自测·基础达标1.下列电离方程式正确的是( )A.CH 3COOH CH3COO-+H+B.Ba(OH)2Ba+2+2OH-C.NaHCO 3Na++H++CD.H 3PO43H++P【解析】选A。

CH 3COOH属于弱电解质,电离方程式用“”,A项正确;Ba(OH)2是强电解质,电离出的阳离子符号为Ba2+,B项错误;NaHCO3是强电解质,但HC是原子团,正确写法应是NaHCO 3Na++HC,C项错误;H 3PO4是弱电解质,应该分步电离:H3PO4H++H2P,D项错误。

2.(2018·厦门高二检测)常温下,稀释0.5mol·L-1的醋酸溶液,图中的纵坐标不能表示 ( )A.CH3COOH的电离程度B.溶液中H+的数目C.溶液中OH-的浓度D.溶液中CH3COOH的浓度【解析】选D。

稀释0.5 mol·L-1的醋酸溶液,醋酸电离程度增大,所以纵坐标能表示CH3COOH的电离程度;稀释0.5 mol·L-1的醋酸溶液,醋酸电离程度增大,溶液中H+的数目增大,所以纵坐标能表示溶液中H+的数目;稀释0.5 mol·L-1的醋酸溶液,氢离子浓度减小,水的离子积为定值,所以c(OH-)增大;稀释0.5 mol·L-1的醋酸溶液,CH3COOH的浓度减小,所以纵坐标不能表示CH3COOH的浓度。

【补偿训练】化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡:HIn(溶液)H+(溶液)+In-(溶液)(红色) (黄色)故可用作酸碱指示剂。

现有浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液:①盐酸,②石灰水,③NaCl溶液,④NaHSO4溶液,⑤NaHCO3溶液,⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是 ( )A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥【解析】选C。

由电离平衡看出,要使指示剂显红色,平衡必须左移,即应加入H+。

在题中给出的试剂中,只有①和④能提供H+。

第一节弱电解质的电离一、选择题1．下列说法中正确的是()A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()选项A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O3．下列曲线中,可以描述乙酸(甲,K a=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,K a=1.4×10-3)在水中的电离程度与浓度关系的是()4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O5．下列电离方程式错误的是()A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42N+SB.H2CO3溶于水:H2CO32H++CC.HF溶于水:HF H++F-D.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na++HC、HC H++C6．根据下表数据(均在同温、同压下测定)，可得出弱电解质强弱顺序正确的是()酸HX HY HZ 物质的量浓度(mol·L－1)0.10.20.3电离常数7.2×10－4 1.8×10－4 1.8×10－5C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY7．下列物质中，导电性最差的是()A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸D．固体氯化钾8．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是()A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不导电C．氯化氢不易分解D．氯化氢溶液可以电离9．下列说法正确的是()A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3 10．由表格中的电离常数判断可以发生的反应是()化学式电离常数HClO K＝3×10－8H2CO3K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11A，NaClO＋NaHCO323B．2HClO＋Na2CO3===2NaClO＋CO2↑＋H2OC．2NaClO＋CO2＋H2O===2HlO＋Na2CO3D．NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO311．室温下，对c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后，有关叙述正确的是()A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H＋)均减小B．使温度升高20 ℃后，两溶液的c(H＋)均不变C．加水稀释两倍后，两溶液的c(H＋)均增大D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多12．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K a＝1.4×10－3)在水中的电离程度与浓度关系的是()二、非选择题13．写出下列物质的电离方程式和反应的离子方程式。

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离1．下列物质中,属于弱电解质的是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精解析：氯化氢、NaOH为强电解质,酒精为非电解质,NH3·H2O 为弱电解质。

答案：C2．在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是() A．溶液呈电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOH CH3COO－＋H＋,H2O H＋＋OH－,阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等,与是否达到电离平衡无关,A错；CH3COOH是弱电解质,溶液中一定存在CH3COOH分子,B错；依据电离方程式,不论是否达到平衡,都有c(H＋)>c(CH3COO－),所以D错；氢离子浓度恒定不变时,电离达到平衡,所以C正确。

答案：C3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。

加入少量下列固体物质,能使平衡逆向移动的是() A．NaCl B．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH解析：加入Na2CO3、NaOH能与H＋反应,使平衡正向移动；加入CH3COONa,c(CH3COO－)增大,平衡逆向移动。

答案：B4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCN HF CH3COOH HNO2电离6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6常数－＋A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO2解析：一元弱酸的电离常数越大,电离程度越大,同浓度时,电离产生的c(H＋)越大。

答案：B5．在a、b两支试管中,分别装入形态相同、质量相等的锌粒,然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。

填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是__________；不同点是__________；原因是________________________________________。