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第9题 定量分析物质及其变化题组一 化学变化中的定量判断[解题指导]先把非物质的量的已知量转化为物质的量，然后根据化学方程式计算出未知物的物质的量，最后再把未知物的物质的量转化为题目所求非物质的量。
物质的量在化学方程式中计算的步骤 写：写出反应的化学方程式 ↓找：找出方程式中已知物质和未知物质的物质的量的关系 ↓列：将已知量和未知量列成比例式 ↓求：对比例式求算 [挑战满分](限时20分钟)1．下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是( ) A ．木炭与浓硝酸 B ．铜与稀硝酸 C ．锌与稀硫酸 D ．木炭与浓硫酸答案 D解析 题中四个选项发生反应的化学方程式分别为C ＋4HNO 3(浓)===CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 、3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 、Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑、C ＋2H 2SO 4(浓) =====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ，设同时消耗8 mol 酸，四者产生的气体分别为10 mol 、2 mol 、8 mol 、12 mol ，D 项正确。
2．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( ) A ．氢氧化钠溶液 B ．稀硫酸 C ．盐酸 D ．稀硝酸 答案 A解析 A 项，2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 1 mol Al 消耗1 mol NaOH ；B项，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑1 mol Al消耗1.5 mol H2SO4；C项，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑1 mol Al消耗3 mol HCl；D项，Al和稀硝酸反应不放出H2。
综上所述，符合题意的是A项。
3．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，铁粉有剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A．H＋B．Fe2＋C．Fe3＋D．Cu2＋答案 B解析在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，分别发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，待反应结束，铁粉有剩余，则溶液中存在的离子为Fe2＋，B项正确。
第26题综合实验题题组一有机物制备实验过程分析专练[解题指导]1．审清反应原理(试剂要求、反应条件、产物性质)。
2．审清装置的设计问题(1)球形冷凝管中的水流方向(下口进水，上口出水)。
(2)温度计的位置。
(3)烧瓶、三颈瓶的容量大小。
(4)尾气处理、加热方式(水浴、油浴等)。
3．审清实验步骤(1)加试剂顺序。
(2)反应制备。
(3)除杂分离提纯试剂和方法。
4．审清反应物的量，确定过量反应物，用少量反应物计算产品的理论量，再算产率。
[挑战满分](限时30分钟)1．已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80～210 ℃。
某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体(夹持和加热仪器略去)。
(1)仪器a的名称为________。
(2)用化学方程式表示上述制备乙烯的原理_____________________________________________________________________________________________________。
(3)已知P 2O 5是一种酸性干燥剂，吸水放出大量热，在实验过程中P 2O 5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。
写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式(磷酸用结构式表示为)_________ _____________________________________________________________________________。
(4)该装置中还缺一种必备仪器，该仪器为________________。
某同学认为即使添加了该仪器，上述装置验证产生了乙烯也不够严密，仍需在酸性高锰酸钾溶液之前添加洗气装置，其理由为________________________________________________________________________。
高考能力测试步步高化学基础训练6基础训练6 碱金属元素（时间60分钟，赋分100分）●训练指要本训练点主要考查碱金属的物理性质和化学性质及焰色反应。
重点是要掌握碱金属元素性质的递变规律，以及与原子结构的关系。
一、选择题（每小题5分，共401.用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子A.只有Na＋B.可能有Na＋、也可能有K＋C.一定有K＋D.一定有Na＋、也可能有K＋2.电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失电子而接通电路的材料，制造这种材料的物质应属于A.放射性元素B.ⅦAC.卤化银D.ⅠA族元素3.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。
在①H2②CO ③CO和H2的混合气④HCHO ⑤CH3COOH⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合题意的是A.均不符合B.C.只有④⑤D.全部符合4.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。
下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确A.B.C.D.锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N）5.A.B.C.D.在水溶液中，钡离子可以氧化金属钠N与NaH6.NaA.二者中Na＋B.与水反应时，C.D.二者与盐酸反应，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成。
7.将2.3 g钠与另一种金属元素组成的合金放入足量盐酸中，完全反应时收集到1.13 LH 2(标准状况)①K ②Mg ③Al ④Li ⑤Rb ⑥FeA.①⑤⑥B.C.②③④D.①②③④8.钾与氧组成的某种离子晶体，含钾的质量分数是12678，其阴离子只有过氧离子O -22和超氧离子O -2两种，则此晶体中，O -22与O -2medicineA.2∶1B.1∶1C.1∶2D.1∶3二、非选择题（共609.（8分）在三个密闭容器内分别装有：A.Na 2O 2和NaHCO 3，B.Na 2O 2和NH 4HCO 3，C.Na 2O 2和Ca （HCO 3）2，其中每种物质均为1 mol 。
A 组1．(2023·浙江6月选考，13)氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是( )A ．电极A 接电源正极，发生氧化反应B ．电极B 的电极反应式为2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －C ．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH 溶液D ．改进设计中通过提高电极B 上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗2．(2023·开封二模)pH 计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E (即玻璃电极和参比电极的电势差)来确定待测溶液的pH 。
pH 与电池的电动势E 存在关系：pH ＝E －K 0.059(E 的单位为V ，K 为常数)。
下列说法错误的是( )A ．pH 计工作时，化学能转化为电能B ．玻璃电极玻璃膜内外c (H ＋)的差异会引起电池电动势的变化C ．若测得pH ＝3的标准溶液电池电动势E 为0.377 V ，可标定常数K ＝0.2D ．若玻璃电极电势比参比电极电势低，则玻璃电极反应为AgCl(s)＋e －===Ag(s)＋Cl －3．(2023·湖南衡阳二模)钠离子电池的工作原理与锂离子电池相似，与锂离子电池相比成本低，充电时间短。
一种钠-空气电池的装置如图所示。
该电池利用“多孔”石墨电极形成空气通道，2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习考卷题型抢分练答案精析高考题型研究 主题八 电化学基础知识与应用放电时生成的NaO x填充在“空位”中，当“空位”填满后，放电终止。
下列说法正确的是( )A．放电时，M为正极B．放电时，N电极发生的电极反应为x O2＋2x e－===2O－xC．充电时，每转移1 mol e－，N电极减轻23 gD．该电池的比能量比锂离子电池低4．(2023·安徽黄山一模)电解废旧锂电池中的LiMn2O4示意图如图(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。
题组二识破陷阱——准确判断物质的组成与性质[解题指导]化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。
如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
典例导语审题指导(去伪存真)题干化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是关键词：正确选项A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应老化的本质是什么？①增塑剂的挥发；②长链断成“小分子”。
发生加成反应本质因素是什么？聚乙烯中有双键吗？B.煤经过气化和液体等物理变化可转化为清洁燃料煤的“气化”和“液化”是表象“名不副实”，化学中这样的名词还有很多，如：碱石灰、淀粉溶液、高分子化合物等C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料不能简单类比，碳纤维属于新型无机材料D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，均为化学变化[答题模板]答题模板关键信息(关键词、重实质)第一步：明确题目要求①判断“正确”还是“不正确”；“一定”还是“可能”②明确物质的分类标准③从属关系(包含、交叉、并列)第二步：识别题目所设陷阱①俗名：是否名副其实(如纯碱属于盐)②性质(如显酸性的物质不一定是酸)③简单类比，以偏盖全[挑战满分](限时15分钟)1.生活处处有化学。
下列说法正确的是()A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是()A.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子3.下列说法正确的是()A.五氧化二磷、磷酸、磷酸盐都是弱电解质B.液态氯化氢、熔融态氢氧化钠都能导电C.用丁达尔效应可以区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体D.氯水、氨水、王水和冰水都是混合物4.下列有关说法正确的是()A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.酸性氧化物均与水反应生成对应的酸C.合成纤维和人造纤维通称化学纤维D.石油裂解和裂化的目的相同5.判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是()A.溶液与胶体：能否发生丁达尔效应B.氧化还原反应：元素化合价是否变化C.强弱电解质：在水溶液或熔融状态下能否完全电离D.共价化合物：是否含有共价键6.下列说法正确的是()A.Na2O2中含有共价键，故是共价化合物B.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C.3517Cl、3717Cl为不同的核素，但化学性质几乎相同D.Fe(OH)3胶体是纯净物7.下列说法正确的是()A.蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B.氨键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C.使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料8.下列分类依据和结论都正确的是()A.H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B.H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，都属于离子化合物C.Al、Al2O3、Al(OH)3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D.溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物9.分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
高三化学高考前冲刺综合练习题一、单选题1.下列说法正确的是（ ）A.古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质B.压榨花生油和浸出花生油生产中提取出花生油的原理相同C.铅笔芯的主要成分是石墨与黏土，石墨含量高的铅笔芯硬度大D.商店出售的某些模具上涂有的油膜具有防腐蚀功能2.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（ ） A.14g 乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子数为2A N B.1mol 2N 与3mol 2H 反应生成3NH 的分子数为2A N C.1mol Fe 溶于过量稀硝酸，电子转移数为2A N D.标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为0.4A N3.环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构,一直受到结构和理论化学家的关注,它有如下转化关系。
下列说法正确的是( )A.n 分子中所有原子都在同一个平面上B.n 分子和:CBr 2生成p 分子的反应属于加成反应C.p 分子中极性键和非极性键数目之比为2:9D.m 分子的同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种4.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，X 的氧化物是大气中的重要污染物之一，且其中一种污染物为红棕色，Y 为碱金属元素，Z 为同周期中原子半径最小的元素。
下列说法正确的是( ) A.W 的氧化物的电子数与X 的均不相同 B.W 、X 的氧化物均为酸性氧化物 C.Y 、Z 的简单离子具有相同的电子层结构 D.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强5.下列实验、现象与结论正确且相符的是（ ）6.某科研小组利用电化学装置在微生物作用下将工业废水中有毒的乙醛氧化为乙酸，反应原理如图1所示，再利用该装置为电源将铝制品氧化达到防腐效果，反应原理如图2所示。
下列相关说法正确的是（）A.每生成1 mol CH3COOH同时消耗标准状况下22.4 L O2B.Y极的电极反应式为O2 +2H2O +4e-=4OH-C.将铝制品氧化时铝制品应该与X极相连D.调节滑动变阻器，可以控制氧化膜形成的速率7.常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8⨯10-5 mol·L-1。
等值模拟一(限时：50分钟)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
)7．下列说法不正确的是( ) A．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．能发生银镜反应的物质一定是醛类C．白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮依然受到保护D．加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性答案 B解析B项，葡萄糖、甲酸甲酯均能发生银镜反应。
C项白铁镀层破损后，锌作负极，铁仍被保护。
8．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K＋、Na＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3答案 A解析A项溶液中通入CO2后不发生反应，各离子仍能大量共存，A项符合题意。
B项，通入CO2后将发生反应：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3，故SiO2－3不能大量存在，B 项不符合题意。
C项中Fe2＋与Cl2不能大量共存，C项不符合题意。
D项中Ag＋与NH3·H2O 不能大量共存，D项不符合题意。
9．设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1N AB．将1 mol Cl2通入到水中，所得氯水中有：n(HClO)＋n(Cl－)＋n(ClO－)＝2N AC．常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为N AD．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N A答案 C解析氯水中还含有Cl2，B项错；7.8 g Na2O2为0.1 mol，与水发生歧化反应，转移电子数为0.1N A，D项错。
10答案 B解析A项，Al(OH)3沉淀不溶于氨水；C项，通入CO2后生成HClO，HClO能使品红溶液褪色；D项，NO2和H2O反应生成HNO3，HNO3把SO2氧化成H2SO4后，生成BaSO4沉淀，不再溶解。
第3题基本概念、基本理论组合题1．(2013·新课标全国卷Ⅰ，28)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。
由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(i)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH (g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol －1(ii)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ·mol －1水煤气变换反应：(iii)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1二甲醚合成反应：(iv)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1回答下列问题：(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。
工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3主要工艺流程是__________________(以化学方程式表示)。
(2)分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响____________________。
(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_______________。
根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响________________ ________________________________________________________________________。
(4)有研究者在催化剂(含Cu—Zn—Al—O和A12O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示。
其中CO转化率随温度升高而降低的原因是________________________________________________________________________。
广东高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）2.下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2B．用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性D．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）3.设NAA．标准状况下，22.4 L CH4含有的共价键数为N AB．1 mol Fe与1mol Cl2充分反应，电子转移数为3N AC．常温下，pH =2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02N AD．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A4.用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（）A．通电后阳极区溶液pH增大B．阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2OC．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出5.用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）A ．图①：验证H 2CO 3酸性强于H 2SiO 3B ．图②：收集CO 2或NH 3C ．图③：分离Na 2CO 3溶液与CH 3COOC 2H 5D ．图④：分离CH 3CH 2OH 与CH 3COOC 2H 56.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
W 的单质与H 2在暗处能化合并发生爆炸，X 是同周期中金属性最强的元素，Y 原子的最外层电子数等于电子层数，W 和Z 原子的最外层电子数相同。
下列说法错误的是（ ） A ．单质的沸点：Z ＞W B ．简单离子半径：X ＞WC ．元素X 与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物D ．X 、Y 、Z 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应7.25℃时，用0.1000 mol·L －1NaOH 溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L －1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B ．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH 溶液的体积相等C ．V(NaOH) =10.00mL 时，醋酸溶液中c(CH 3COO －)＞c(Na +)＞c(H +)＞c(OH －)D ．V(NaOH) =20.00mL 时，两溶液中c(CH 3COO －)＞c(Cl －)二、填空题1.研究CO 、NO x 、SO 2等的处理方法对环境保护有重要意义。
等值模拟六(限时：50分钟)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
)7．下列说法正确的是( ) A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同B．通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化答案 D8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．饱和氯水中：Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K＋、SO2－4、Br－C．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中：NO－3、I－、Na＋、Al3＋答案 B解析饱和氯水具有强氧化性，能将SO2－3氧化成SO2－4，A项不符合题意；c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液显碱性，因此B项溶液中离子可以大量共存，B项符合题意；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶的CuS沉淀，C项不符合题意；pH＝12的溶液显碱性，而Al3＋在碱性溶液中不能大量存在，D项不符合题意。
9．设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是( ) A．含N A个铜原子的CuO和Cu2S的混合物质量为80.0 gB．标准状况下，22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4N AC．500 mL、2 mol·L－1碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3N AD．50 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于0.9N A答案 B解析A项，1 mol氧化铜的质量和0.5 mol硫化铜的质量相等(80.0 g)，所含铜原子数相等，A项正确。
B项，O2→2O2－，得到4e－；O2→O2－2，得到2e－，故B项错误。
C项，CO2－3＋H2－3＋OH－，阴离子数目增多，C项正确。
D项，Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，n(H2SO4)＝18 mol·L－1×0.05 L＝0.9 mol，硫酸能完全反应生成二氧化硫和氢气的总物质的量范围为0.45 mol<n(SO2)＋n(H2)<0.9 mol，D项正确。
10)答案 A解析Fe3＋＋3H 23＋3H＋，A项，加入FeCl3固体，平衡右移，c(Fe3＋)增大，但水解程度减小，错误；B项，加入等体积的水，平衡右移，c(Fe3＋)减小，颜色变浅，正确；C项，加入Fe粉，发生2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe2＋呈浅绿色，正确；D项，加热，促进水解，说明水解是吸热反应，正确。
11．下列说法正确的是( )A．14C与12C互为同素异形体B．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强C．NO x、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨D．避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为外加电流的阴极保护法答案 B解析A项，14C与12C互为同位素。
C项，NO x会导致酸雨。
D项，称为牺牲阳极的阴极保护法。
12．在常温下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是( )A．a点：c(CO2－3)＝c(HCO－3)＞c(OH－)B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO－3)＋4c(CO2－3)C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)D．d点：c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)答案 B解析a点时碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，但因两者水解程度不同，故碳酸根离子与碳酸氢根离子浓度不等；c点为等物质的量的氯化钠与碳酸氢钠的混合液，c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(CO2－3)；d点时c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)。
二、双项选择题(本题包括两小题，每小题6分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合要求。
)22．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是( ) A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH<Ba(OH)2答案BD解析B项，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，判断元素的非金属性强弱。
D 项，同周期金属元素，从左到右金属性逐渐减弱，相应碱的碱性也逐渐减弱。
23．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是( )A．装置①：构成锌—铜原电池B．装置②：除去Cl2中含有的少量HClC．装置③：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃D．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH答案BD解析A项，Zn应放在ZnSO4溶液中，Cu放在CuSO4溶液中，错误；B项，饱和食盐水可收HCl气体，降低Cl2的溶解度，正确；C项，应在两装置中间加一个除去乙醇蒸气的装置，错误。
三、非选择题(本题包括4小题，共64分。
)30．(16分)有机物A→F的转化关系如下：②有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且其峰面积之比为6∶1∶2∶1；③F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴取代物只有两种。
请回答下列问题：(1)A的分子式是____________________。
(2)B中的官能团名称是____________________________________________________。
(3)D的结构简式为____________，名称为____________。
(4)C＋E―→F的化学方程式是______________________________________________。
(5)和C互为同分异构体，且含相同官能团的有机物有________种。
(6)X与E互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，苯环上一硝基取代物只有一种，则X的结构简式为________；X分子中有________种不同化学环境的氢原子，其峰面积之比为________；1 mol X与NaOH溶液共热反应，最多消耗________ mol NaOH。
答案(1)C3H6(2)醛基(3) 邻二甲苯(或1、2二甲苯)(5)3(6) 2 2∶1(或1∶2) 431．(16分)合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N 2(g)＋3H23(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1(1)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，下列选项中能表示该反应达到平衡状态的是________(填字母序号)。
a．混合气体的压强不再发生变化b．混合气体的密度不再发生变化c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化d．单位时间内断开a个H—H键的同时形成3a个N—H键e．三种物质的浓度之比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比(2)在恒温(T1)恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度的变化曲线如图所示。
请回答下列问题：①表示N2浓度变化的曲线是____________(选填曲线代号“A”、“B”或“C”)。
②前25 min内，用H2浓度的变化表示的化学反应平均速率是__________________。
③在20 min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K＝________(计算结果用分数表示)。
若升高温度，则该反应的平衡常数值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在第25 min末，保持其他条件不变，若将温度升至T2，在第35 min末再次达到平衡。
在平衡移动过程中H2浓度变化了1.5 mol·L－1，请在图中画出25～40 min NH3浓度变化曲线。
(4)在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol，则达到平衡时，H2的转化率为________________________________________________________________________。
答案(1)ac(2)①C②0.12 mol·L－1·min－1③427减小(3)(4)60%解析 (1)a 项，合成氨反应是一个气体分子数减小的反应，当混合气体的压强不变时，反应达到平衡状态；b 项，体系内各物质均是气体，而容器容积不变，从反应开始至达到平衡的整个过程中，混合气体的密度始终不变；c 项，当N 2、NH 3的物质的量比值保持不变时，反应达到平衡状态；d 、e 项不能表示反应达到平衡状态。
(2)①由图像知，相同时间内曲线A 、B 、C 所代表的物质的量浓度变化值之比为3∶2∶1，故曲线A 代表H 2浓度的变化、曲线B 代表NH 3浓度的变化、曲线C 代表N 2浓度的变化。
②v (H 2)＝3.0 mol·L －125 min ＝0.12 mol·L －1·min －1。
③K ＝ 2.023.03×1.0＝427，升高温度平衡向左移动，K 值减小。
(3)升高温度，平衡将向左移动，NH 3浓度减小，因c (H 2)增大了1.5 mol·L －1，故c (NH 3)减小了1 mol·L －1，当再次达到平衡时NH 3的浓度为1 mol·L －1。
(4)设参与反应的H 2的物质的量为x mol ，则N 2(g)＋ 3H 23(g) 起始(mol) 1 3 0转化(mol) x 3 x 23x 平衡(mol) 1－x 3 3－x 23x 4－23x ＝2.8，x ＝1.8，H 2的转化率为1.8 mol 3 mol×100%＝60%。
32．(15分)海水是一个巨大的化学资源库，下图是海水综合利用的部分工艺流程图：已知：MgCl 2·6H 2O 受热生成Mg(OH)Cl 和HCl 气体等。
(1)在过程①中应加入下列沉淀剂的顺序是____________________(填序号)，同时加入盐酸将滤液的pH 调至酸性，除去的离子是__________(填离子符号)。
