高一化学影响化学反应速率的因素1

专题13 化学反应速率的影响因素【知识回顾】一、活化分子与有效碰撞1．有效碰撞：能发生反应的分子之间的碰撞。

2．活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

3．活化能：如图：E1为反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量；E2－E1表示反应热△H。

4.活化分子、有效碰撞与反应速率的关系二、外界条件对反应速率的影响1.内因（决定因素）：反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：Na＞Mg＞Al。

2. 外因（条件因素）：其他条件不变，只改变一个条件，则增大反应物浓度，反应速率增大，反之减小；有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，反之减小；升高温度，反应速率增大，反之减小；使用催化剂能够同等程度改变正逆反应速率；其它因素，例如固体的表面积、光波、电磁波、溶剂等。

即：（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

（2）对有气体参加的反应，压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。

（3）有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响：①恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变。

②恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度减小)→反应速率减慢。

三、控制变量法探究影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。

变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。

解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。

高一化学第六章知识点归纳高一化学的第六章主要讲述了化学反应速率与化学平衡。

本章内容相对较为复杂，但是通过归纳总结，可以帮助我们更好地掌握相关知识。

本文将按照化学反应速率和化学平衡两方面进行归纳。

一、化学反应速率1. 化学反应速率的定义化学反应速率是指化学反应物质浓度变化的快慢程度。

反应速率越快，反应物质浓度变化越快，反应物质消耗或生成的速度越快。

2. 影响化学反应速率的因素（1）温度：温度的升高会增加反应物粒子的动能，使反应速率加快。

（2）浓度：反应物浓度越高，反应发生的可能性越大，反应速率越快。

（3）催化剂：催化剂可以降低反应物粒子的活化能，从而加快反应速率。

（4）表面积：反应物颗粒的表面积越大，接触到其他物质的面积就越大，反应速率越快。

3. 化学反应速率的表示方式（1）平均反应速率：指单位时间内反应物浓度变化的平均速率。

（2）瞬时反应速率：指在某一特定时刻的反应物浓度变化速率。

4. 反应速率与反应机理的关系反应速率与反应机理密切相关。

反应机理是指化学反应的细节步骤，反应速率取决于反应机理中速率决定步骤的速率常数。

二、化学平衡1. 化学平衡的定义化学平衡是指在封闭容器中，反应物和生成物的浓度或分压达到一定的比例关系，并且不再发生宏观可观察的变化。

2. 平衡常数平衡常数是描述在一定温度下，反应物和生成物浓度达到平衡时的比例关系的常数。

平衡常数与反应物浓度无关。

3. 影响化学平衡的因素（1）温度：温度的变化会影响到化学反应的平衡位置，对于放热反应而言，温度的升高会使平衡向生成物的方向移动。

（2）浓度：浓度的变化也会影响平衡位置的移动，增加某种物质的浓度会使平衡向亏损该物质的方向移动。

（3）压力：只有气体参与的反应才会受到压力的影响，对于反应物和生成物的摩尔数之比不等于反应物系数之比的反应，增加压力会使平衡向摩尔数较少的方向移动。

（4）催化剂：催化剂对平衡位置无影响，但可以加快反应达到平衡的速度。

4. 平衡常数的应用平衡常数与反应物浓度的关系可以用来计算反应物浓度的变化，从而实现对化学反应过程的控制。

高一化学化学反应速率与速率常数化学反应速率是指在单位时间内，反应物的浓度发生变化的快慢程度。

而化学反应速率常数是描述反应速率的物理量，它与反应物浓度的关系密切相关。

本文将介绍化学反应速率与速率常数的概念、表达式和影响因素，以及如何实验测定速率常数。

一、化学反应速率的概念化学反应速率是衡量反应快慢的重要指标，通常用反应物消失或生成的物质的浓度变化来表示。

在化学反应中，反应速率通常随着时间的推移而变化，初速率是指反应刚开始时的速率。

反应速率可以用以下公式表示：反应速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化，Δt表示时间的变化。

二、速率常数的概念速率常数是描述反应速率的量，它是在一定温度下，反应物浓度为单位浓度时，反应速率的比例系数。

在许多反应中，反应速率与反应物浓度的关系可以通过速率常数来表示。

速率常数用k表示，不同反应具有不同的速率常数。

三、速率常数的表达式速率常数的表达式可根据反应的级数来确定。

对于一级反应，速率常数的表达式为：速率常数k = ΔC/Δt = -d[A]/dt = -d[B]/dt对于二级反应，速率常数的表达式为：速率常数k = ΔC/Δt = -d[A]/dt = -1/2d[B]/dt=1/2d[C]/dt对于零级反应，速率常数的表达式为：速率常数k = ΔC/Δt = -d[A]/dt = -d[B]/dt= -d[C]/dt四、影响反应速率和速率常数的因素1. 温度：随着温度的升高，分子热运动加剧，反应速率和速率常数增加。

2. 浓度：反应物浓度越高，相互碰撞的几率越大，反应速率和速率常数增加。

3. 催化剂：催化剂可以提高反应速率和速率常数，通过降低活化能使反应物更容易发生反应。

4. 反应物粒度：反应物粒子越小，反应物表面积越大，有利于反应进行，反应速率和速率常数增加。

5. 反应物性质：不同物质的反应速率和速率常数有差别，与反应物之间的相互作用有关。

五、实验测定速率常数实验测定速率常数的方法有多种，常用的方法包括初始速率法和消失物质法。

高一化学反应速率知识点总结化学反应速率1.化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。

某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。

某段时间间隔，常用单位为s,min,h。

υ为物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。

（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。

（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。

②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。

①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。

②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。

其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。

通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。

③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。

因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。

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本文档为高一化学试题及答案，共包含800字以上的内容。

以下是试题及答案的详细内容：
1. 试题题目：化学反应速率的影响因素
答案：化学反应速率受温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。

2. 试题题目：离子键和共价键的区别
答案：离子键是由电子的转移形成的，电子从金属原子转移到非金属原子，在形成的化学式中带电的离子彼此吸引着；共价键是由电子共享形成的，电子对彼此吸引力造成的相互排斥被核吸引而被束缚在一起。

3. 试题题目：为什么钠在水中会发生剧烈的反应？
答案：钠在水中会发生剧烈的反应是因为钠是活泼金属，它与水反应时，会迅速氧化产生氢气，并释放出大量的热量。

4. 试题题目：简述酸和碱的性质及区别。

答案：酸是指能产生H+离子的物质，具有酸味和腐蚀性；碱
是指能产生OH-离子的物质，具有苦味和滑润性。

酸和碱的区别在
于酸味和腐蚀性与苦味和滑润性的不同以及产生的离子不同。

5. 试题题目：举例说明物质的物理性质和化学性质。

答案：物质的物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下
表现出来的性质，如颜色、密度、熔点等；物质的化学性质是指物
质在与其他物质发生化学反应时表现出来的性质，如燃烧、氧化等。

高一化学化学反应速率与平衡知识点在高一化学的学习中，化学反应速率与平衡是非常重要的一部分内容。

理解这两个概念以及它们之间的关系，对于我们深入掌握化学变化的本质和规律具有关键意义。

一、化学反应速率化学反应速率，简单来说，就是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

它通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

例如，对于反应 A ＋B → C，如果在一段时间内 A 的浓度减少了一定值，或者 C 的浓度增加了一定值，通过计算这些浓度的变化量与时间的比值，就能得到该反应在这段时间内的反应速率。

影响化学反应速率的因素有很多，主要包括以下几个方面：1、浓度一般来说，反应物浓度越大，反应速率越快。

这是因为浓度越大，反应物粒子之间相互碰撞的机会就越多，发生有效碰撞从而生成产物的可能性也就越大。

比如说，在碳燃烧生成二氧化碳的反应中，如果增加氧气的浓度，碳燃烧的速度就会明显加快。

2、温度升高温度，化学反应速率通常会加快。

这是因为温度升高，反应物粒子的能量增加，运动速度加快，碰撞更加频繁，而且发生有效碰撞的比例也会提高。

就像食物在夏天比在冬天更容易变质，就是因为温度高，化学反应速率快。

3、压强对于有气体参与的反应，增大压强（减小容器体积），反应速率会加快。

这是因为压强增大，气体体积减小，单位体积内气体的浓度增大，粒子之间的碰撞机会增多。

但需要注意的是，如果反应物中没有气体，或者反应在恒容条件下进行，改变压强对反应速率几乎没有影响。

4、催化剂催化剂能够改变化学反应的速率。

正催化剂能加快反应速率，负催化剂则减慢反应速率。

催化剂之所以能改变反应速率，是因为它能够降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，从而增加了有效碰撞的几率。

例如，在过氧化氢分解制取氧气的实验中，加入二氧化锰作催化剂，就能大大加快反应的进行。

5、固体表面积对于固体反应物，固体的表面积越大，反应速率越快。

因为表面积越大，与其他反应物接触的面积也就越大，反应更容易进行。

2020-2021学年高一化学期末复习重难点探究重难点07 化学反应速率影响因素的探究方法探究一、化学反应速率影响因素分析1．主要因素(内因)不同的化学反应，具有不同的反应速率，因此，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。

2．外界因素(外因)（1）温度：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率。

（2）催化剂：当其他条件不变时，使用适当的催化剂通常能极大地加快化学反应速率。

（3）浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。

（4）压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减小气体的压强，可以减小化学反应速率。

（5）固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。

（6）反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。

（7）形成原电池，可以增大氧化还原反应的反应速率。

【特别提醒】1．催化剂能够极大程度地改变化学反应速率。

有的催化剂(正催化剂)能够加快化学反应速率，有的催化剂(负催化剂)能够减慢化学反应速率，无特殊说明，通常所说的催化剂都是正催化剂。

2．对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。

固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率，固体颗粒越小，其表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。

3．由于压强的变化对固体、纯液体或溶液的浓度几乎没有影响，可以认为改变压强对无气体参加的反应的反应速率无影响。

二、外界因素影响化学反应速率的具体认识（1）升高温度，不论是放热反应还是吸热反应，化学反应速率均加快。

（2）催化剂能同等程度的改变正、逆化学反应速率，但不能改变反应进行的程度。

（3）增大反应物浓度或生成物浓度，正、逆反应速率均加快。

高一化学化学反应速率与影响因素总结化学反应速率是指在单位时间内反应物质发生化学反应的进程。

了解和研究化学反应速率及其影响因素对于理解化学反应过程、提高反应效率具有重要意义。

本文将总结高一化学中关于化学反应速率与影响因素的相关知识。

一、化学反应速率的定义及计算方法化学反应速率指单位时间内反应物浓度变化的快慢程度。

化学反应速率的计算方法一般有两种常用方式：一是反应物浓度变化与时间的关系，通过实验数据绘制反应曲线计算；二是反应速率常数与反应物浓度之间的关系，通过速率方程计算。

二、影响化学反应速率的因素1. 浓度：反应物浓度越高，反应分子碰撞的机会增加，反应速率也随之增加。

2. 温度：温度升高会增加反应物分子的动能，分子碰撞频率增加，且碰撞能量增加，促进反应速率的增加。

3. 催化剂：催化剂通过参与反应过程，降低活化能，加速反应速率，但催化剂本身在反应中并不参与化学变化。

4. 表面积：反应物的表面积越大，反应物分子与反应物表面相遇的机会增加，反应速率也会相应增加。

5. 光照：某些反应物在光的作用下发生化学反应，光照强度的增强可以增加光化学反应的速率。

三、反应速率与化学平衡1. 反应速率与平衡位置：在反应过程中，反应物浓度逐渐减少，生成物浓度逐渐增加，当反应达到平衡时，反应速率为零。

2. 影响平衡位置的因素：通过改变反应条件，如温度、压力等，可以改变平衡位置。

温度上升有利于吸热反应，压力增加有利于气体生成物的反应。

四、实际应用化学反应速率与影响因素的研究在许多领域中都有重要应用。

例如，在工业上合理调控反应速率可以提高生产效率；在环境保护中，了解化学反应速率可以帮助我们掌握大气和水中污染物的迁移与转化规律。

总结:化学反应速率与影响因素是高一化学学习中重要的内容，它们是理解和掌握化学反应过程的关键。

了解和应用化学反应速率与影响因素的知识，有助于我们解决实际问题和提高生产效率。

希望通过本文的总结，能够对高一化学中的化学反应速率与影响因素有更深入的理解。