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第二章光谱分析法导论1、吸收光谱法原子吸收光谱法是基于气态和基态原子核外层电子对其共振发射线的吸收进行元素定量的分析方法。
其定量基础是朗伯—比尔定律。
(A=vb*c)原子吸收光谱法的核心技术是原子化技术和锐线光源技术等。
根据常用原子化技术的不同，可分为火焰原子吸收和石墨炉原子吸收。
锐线光源技术的核心是要求发射待测原子的共振发射光。
2、原子发射光谱法原子发射光谱法是基于受激原子或离子外层电子发射特征光学光谱而回到较低能级的定量和定性分析方法。
其定量基础是受激原子或离子所发射的特征光强与原子或离子的量成正比相关；其定性基础是受激原子或离子所发射的特征光的频率或波长由该原子或离子外层的电子能级所决定。
原子发射光谱法的核心技术是原子化及原子激发技术，通常采用激发源来实现原子化和激发。
3、吸收当电磁波作用于固体、液体、和气体物质时，若电磁波的能量正好等于物质某两个能级之间的能量差时，电磁辐射就可能被物质所吸收，原子或分子从较低能级吸收电磁辐射而被激发到较高能态或激发态。
原子吸收：气态自由原子主要吸收紫外或可见电磁辐射。
分子吸收：分子除外层电子能级外，每个电子能级还存在振动能级，每个振动能级还存在转动能级，因此分子吸收光谱较原子吸收光谱要复杂的多。
光谱上表现为连续光谱。
4、发射当原子、分子和离子等处于较高能态时，可以以光子形式释放多余的能量而回到较低能态，产生电磁辐射，这一过程叫做发射跃迁。
原子发射：当气态自由原子处于激发态时，将发射电磁波而回到基态，所发射的电磁波处于紫外或可见光区。
分子发射：为了保持分子的形态，分子的激发不能采用电热等极端形式，而采用光激发或化学能激发。
分子发射的电磁辐射基本上处于紫外、可见、红外光区，因此，分子主要发射紫外、可见电磁辐射，据此建立了荧光光谱法、磷光光谱法和化学发生法。
5、线光谱线光谱顾名思义就是线状光谱，实际上是狭缝采集相同波长的光谱点，并在狭缝的维度上顺序排列起来所形成的。
第一章：细胞分化的概念与意义1.1 细胞分化概述细胞分化的定义细胞分化的过程细胞分化的结果1.2 细胞分化的意义细胞分化与个体发育细胞分化与组织形成细胞分化与器官功能第二章：细胞分化的机制2.1 遗传因素与细胞分化基因表达与细胞分化遗传物质的改变与细胞分化2.2 细胞信号传递与细胞分化细胞因子与细胞分化细胞膜受体与细胞分化第三章：细胞分化的类型与特点3.1 完全细胞分化完全细胞分化的定义完全细胞分化的特点完全细胞分化的实例不完全细胞分化的定义不完全细胞分化的特点不完全细胞分化的实例第四章：细胞分化的调控因素4.1 内部调控因素转录因子与细胞分化启动子与细胞分化4.2 外部调控因素营养因子与细胞分化环境因素与细胞分化第五章：细胞分化的应用与研究进展5.1 细胞分化在医学领域的应用细胞分化与组织工程细胞分化与器官移植5.2 细胞分化研究进展干细胞研究基因编辑技术在细胞分化研究中的应用第六章：细胞分化的具体实例6.1 干细胞的分化胚胎干细胞的分化成体干细胞的分化神经细胞的发育过程神经细胞的分化机制6.3 血细胞的分化血细胞的过程血细胞的分化类型第七章：细胞分化的分子机制7.1 转录因子在细胞分化中的作用转录因子的定义与功能转录因子在细胞分化中的具体作用7.2 表观遗传学与细胞分化表观遗传学的定义与机制表观遗传学在细胞分化中的作用7.3 非编码RNA在细胞分化中的作用miRNA在细胞分化中的作用lncRNA在细胞分化中的作用第八章：细胞分化与疾病8.1 细胞分化异常与疾病肿瘤与细胞分化异常遗传性疾病与细胞分化异常8.2 细胞分化治疗策略干细胞治疗基因治疗8.3 细胞分化研究在药物开发中的应用靶点发现与药物研发新型药物递送系统第九章：细胞分化实验技术与方法9.1 细胞培养技术动物细胞培养植物细胞培养9.2 分子生物学技术基因克隆与表达蛋白质相互作用分析9.3 成像技术在细胞分化研究中的应用荧光显微镜技术激光扫描共聚焦显微镜技术第十章：细胞分化研究的未来展望10.1 干细胞研究的未来发展干细胞治疗的临床应用人工器官的构建10.2 基因编辑技术在细胞分化研究中的应用CRISPR/Cas9技术在细胞分化研究中的应用基因编辑技术的未来发展方向10.3 细胞分化研究对人类社会的贡献疾病治疗的新策略组织工程与再生医学的发展重点和难点解析重点环节1：细胞分化的定义与过程细胞分化是指未分化的干细胞通过特定的生物学过程转变为具有特定结构和功能的细胞。
2024版七年级生物上册第一单元生物与细胞“第三章从细胞到生物体”必背知识点一、细胞通过分裂产生新细胞1. 细胞分裂的概念：细胞通过分裂产生新细胞，是生物体生长、发育和繁殖的基础。
2. 细胞分裂的过程：染色体先复制后平均分配到两个子细胞中，确保每个新细胞与原细胞含有相同的遗传信息。
具体过程包括细胞核分裂 （染色体复制并分配到两个子细胞核中）、细胞质分裂 （细胞质分裂成两部分，每部分包含一个细胞核）和细胞膜、细胞壁的形成 （最终将两个子细胞分开）。
3. 细胞分裂的意义：保证生物体的连续性和稳定性，使生物体能够不断生长和发育。
二、细胞分化形成组织1. 细胞分化的概念：在个体发育过程中，一个或一种细胞通过分裂产生的子代细胞在形态、结构和生理功能上发生差异性的变化，这个过程称为细胞分化。
2. 细胞分化的结果：形成不同的组织，如上皮组织、肌肉组织、神经组织和结缔组织等。
三、动物体的结构层次1. 动物体的基本结构层次：细胞→组织→器官→系统→动物体2. 主要组织和功能：上皮组织：保护和分泌功能。
肌肉组织：收缩和舒张，产生运动。
神经组织：感受刺激，传导神经冲动。
结缔组织：支持、连接、保护、营养等功能。
3. 系统：多个器官按一定次序组合在一起，共同完成一种或几种生理功能，构成系统，如消化系统、呼吸系统等。
四、植物体的结构层次1. 植物体的基本结构层次：细胞→组织→器官→植物体2. 主要组织和功能：保护组织：保护植物体内部柔软部分。
输导组织：运输水和无机盐 （导管）以及有机物 （筛管）。
薄壁组织：储存营养物质，进行多种代谢活动。
机械组织：支撑和保护植物体。
分生组织：能不断分裂产生新细胞，使植物体保持生长和发育。
3. 器官：不同的组织按一定次序结合在一起，行使一定功能的结构称为器官，如根、茎、叶、花、果实、种子等。
五、单细胞生物1. 单细胞生物的概念：身体只有一个细胞的生物称为单细胞生物，如草履虫、衣藻、变形虫、眼虫、细菌、酵母菌等。
第三章3-1 EDTA 在水溶液中是六元弱酸（H 6Y 2+），其pK b1~pK b6分别为0.9、1.6、2.07、2.75、6.24、10.34、则Y 4-的pK b3为：11.25pK b3=pK w -pK a4=14-2.75=11.253-3(1) H 3PO 4 的PBE ：c (H +)=c (H 2PO 4-)+2c ([HPO 42-]+3c ([PO 43-]+c (OH -)(2) N a 2HPO 4的PBE ：c (H +)+c (H 2PO 4-)+2c ([H 3PO 4]= c ([PO 43-]+c (OH -)(3) N a 2S 的PBE ：c (OH -)=c (HS -)+2c (H 2S)+c (H +)(4) N H 4H 2PO 4的PBE ：c (H +)+c (H 3PO 4)=c (NH 3)+2c (PO 43-)+c (HPO 42-) +c (OH -)(5) N a 2C 2O 4的PBE ：c (OH -)=c (HC 2O 4-)+2c (H 2C 2O 4)+c (H +)(6) N H 4Ac 的PBE ：c (H +)+c (HAc)=c ( NH 3) +c (OH -)(7) H Cl+HAc 的PBE ：c (H +)-c (Ac -)=c (OH -)+c (HCl)(8) N aOH+NH 3的PBE ：c (OH -)=c (NH 4+)+c (H +)+c (NaOH)3-5计算下列溶液的pH 值：(1),c (H 3PO 4)= 0.20mol ⋅L -1因为K a1/K a2>10，(c /c )/K a2>102.44，∴只考虑H 3PO 4的第一步解离 又因为(c /c )⋅K a1>10-12.61, (c /c )/K a1=29<102.81，∴用近似式计算： 034.022.0109.64)109.6(109.62/4/)H (32331211=⨯⨯⨯+⨯+⨯-=++-=---ΘΘ+c c K K K c c a a apH=1.47(3) c (Na 3PO 4)=0.1mol ⋅L -1Na 3PO 4 K b1=2.1⨯10-2， K b2=1.6⨯10-7 K b1=1.4⨯10-12因为K b1 /K b2>10，(c /c )/ K b2>102.44，∴只考虑Na 3PO 4的第一步解离 又因为(c /c )⋅K b1>10-12.61，(c /c )/K b1<102.81，∴用近似式计算： 222221211106.321.0101.24)101.2(101.22/4/)OH (----ΘΘ-⨯=⨯⨯⨯+⨯+⨯-=++-=c c K K K c c b b b pOH=1.44，pH=12.56(4) c (NH 4CN)= 0.1mol ⋅L -1NH 4CN) 为两性物质，其酸常数为p K a (NH 4+)=9.25，其共轭酸的酸常数p K a (HCN)=9.31因为(c /c )/K a (NH 4+)>102.87， (c /c )⋅K a (NH 4+)>10-12.61，(c /c )/K a (HCN)>101.4∴用最简式计算：28.925.931.94101010)NH ()HCN (/)H (---+Θ+=⨯=⋅=a a K K c cpH=9.283-7下列说法哪些正确：（1）用同一NaOH 滴定相同浓度和体积的不同的弱一元酸，则K a 较大的弱一元酸：b. 突跃范围大；c. 计量点pH 较低。
（2）酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑的因素是：f. 指示剂的结构（3）用同一NaOH 滴定同浓度的HA 和H 2A （至第一计量点），若K a (HA)=K a1(H 2A)，则：b.HA 突跃较大3-8 解：(1)K b (NaCN)=K w / K a (HCN)=2.0⨯10-5因为(c /c )K b >10-8∴能用HCl 标准溶液准确滴定NaCN滴定反应：HCl+NaCN=HCN+NaCl化学计量点时c (HCN)=0.1/2=0.05mol ⋅L -1610109.421.0109.4//)H ([--ΘΘ+⨯=⨯⨯=⋅=c c K c c a pH=5.30选择甲基红指示剂(2) )K b (NaAc)=K w / K a (HAc)=5.6⨯10-10因为(c /c )K b <10-8∴不能用HCl 标准溶液直接滴定NaAc 。
也不能用返滴定法测定。
（3）K a (HCOOH)=5.8⨯10-11因为(c /c )K a >10-8∴能用NaOH 标准溶液直接滴定HCOOH化学计量点时c (HCOONa)=0.1/2=0.05mol ⋅L -16414-107.105.0107.1101)HCOOH (/HCOONa)(/)OH (---ΘΘ⨯=⨯⨯⨯=⋅=⋅=c K K c c K c c a w b pOH=5.78 pH=8.22选酚酞（或酚红）3-9解(1)用NaOH 标准溶液滴定c (HCl)=0.1mol ⋅L -1 ，c (NH 4Cl)=0.1mol ⋅L -1的混合溶液，因K a (NH 4+)<10-9,达第一化学计量点有突跃，可测强酸的分量。
此时溶液中c (NH 4Cl)=0.1/2=0.05mol ⋅L -16104103.505.0106.5/Cl)NH ()/H (--ΘΘ+⨯=⨯⨯=⋅=c c K c c a pH=5.28因为K a (NH 4+)<10-7∴不能用NaOH 滴定，即不能测总酸量。
（2）用NaOH 标准溶液滴定c (HCl)=0.1mol ⋅L -1，c (HAc)=0.1mol ⋅L -1的混合溶液至第一化学计量点无突跃，故不能测强酸的分量。
因为K a (HAc)>10-7，∴滴定至第二化学计量点有突跃，即可测总酸量。
此时溶液中c (NaAc)=0.1/3=0.033mol ⋅L -1610103.431.0106.5/)NaAc (/)OH (--ΘΘ-⨯=⨯⨯=⋅=c c K c c b pOH=5.37，pH=8.63(3)用HCl 标准溶液滴定c (NaOH)=0.1mol ⋅L -1，c (KCN)=0.1mol ⋅L -1的混合溶液至第一化学计量点无突跃，故不能测强碱的分量。
因为K b (KCN)>10-7，∴滴定至第二化学计量点有突跃，即可测总碱量。
此时溶液中c (HCN)=0.1/3=0.033mol ⋅L -1610100.431.0109.4/)HCN (/)H (--ΘΘ+⨯=⨯⨯=⋅=c c K c c a pH=5.403-10解：（1）因为K a 1>10-7.7，K a 1/K a 2.<105∴不能分步滴定因为(c /c )⋅K a 2>10-8∴可以滴定至第二终点滴定终点产物为酒石酸钠，c (Na 2C 4H 4O 6)=0.1/3mol ⋅L -1636.5142b1-108.231.010101///)OH (---ΘΘΘ⨯=⨯⨯=⨯=⋅=c c K K c c K c c a w pH(计)=8.44可选酚酞作指示剂（2）因为K a 1>10-7.7，K a 1/K a 2.<105， K a 2>10-7.7，K a 2/K a 3.<105∴不能分步滴定至第一，第二终点因为 (c /c )⋅K a 3>10-8∴可以滴定至第三终点滴定终点产物为柠檬酸钠，c (Na 3OHC 6H 4O 6)=0.1/4 mol ⋅L -1571431105.241.0100.4101///)OH (---ΘΘΘ-⨯=⨯⨯⨯=⨯=⋅=c c K K c c K c c a w b pH(计)=9.40可选酚酞作指示剂（3）Na 3PO 4为三元碱因为K b 1>10-7.7，K b 1/K b 2.>105， K b 2>10-7.7，K b 2/K b 3.>105 ∴可分别滴定至第一，第二终点因为(c /c )⋅K b 3<10-8∴不能滴定至第三终点滴定至第一终点时生成NaH 2PO 4若用最简式计算pH(计)：pH=(1/2)(p K a 2+p K a 3)=(1/2)(7.21+12.32)=9.77 可选酚酞作指示剂滴定至第二终点时生成Na 2HPO 4若用最简式计算pH(计)：pH=(1/2)(p K a 1+p K a 2)=(1/2)(2.16+7.21)=4.69 可选甲基红作指示剂（4） 焦磷酸H 4P 2O 7因为K a 1>10-7.7，K a 1/K a 2.<105∴不能分步滴定至第一终点因为 K a 2>10-8.7，K a 2/K a 3.>104∴能分步滴定至第二终点因为 K a 3>10-7.7，K a 3/K a 4.<105∴不能分步滴定至第三终点因为c ⋅K a 4<10-8∴不能滴定至第四终点滴定达第二终点时生成H 2P 2O 72-pH(计)=(1/2)(p K a 2+p K a 3)=(1/2)(2.37+6.60)=4.49可选甲基红或甲基橙作指示剂3-11答：（1）用将NaHCO 3加热至270—300︒C 的方法制备Na 2CO 3 基准物时，若温度超过300︒C ，部分Na 2CO 3分解为Na 2O ，用其标定HCl 时，标定结果将偏低。
（2）用Na 2C 2O 4作基准物标定HCl 时，是将准确称取的Na 2C 2O 4灼烧为Na 2CO 3后，再HCl 滴定至甲基橙终点。
若灼烧时部分Na 2CO 3分解为Na 2O ，对标定结果无影响。
（3）以H 2C 2O 4⋅2H 2O 为基准物标定NaOH 时，若所用基准物已部分风化，标定结果将偏低。
（4）0.1mol ⋅L -1NaOH 标准溶液，因保存不当，吸收了CO 2，当用它测定HCl 浓度，滴定至甲基橙变色时，则对测定结果无大影响。
用它测定HAc 浓度时，应选酚酞作指示剂，则会使测定结果偏高。
3-17解：(1)样品为Na 2CO 31113232L g 78.25L 02500.0mol g 0.106L 02432.0L mol 2500.0)CO Na (HCl)((HCl))CO Na (---⋅=⋅⨯⨯⋅==s V M V c ρ (2)样品为Na 2CO 3和NaHCO 3111312311132132L g 11.15L02500.0mol g 01.84)L 01520.0L 03319.0(L mol 2500.0)NaHCO (]HCl)()HCl ()[HCl ()NaHCO (L g 11.1602500.0mol g 0.106L 01520.0L mol 2500.0)CO Na ()HCl ()HCl ()CO Na (------⋅=⋅⨯-⨯⋅=-=⋅=⋅⨯⨯⋅==SsV M V V c LV M V c ρρ (3)样品为 NaOH 和Na 2CO 311121L g 544.6L 02500.0m o l g 00.40)L 01885.0L 03521.0(L mol 2500.0NaOH)()]HCl ()HCl ([HCl)(NaOH)(---⋅=⋅⨯-⨯⋅=-=s V M V V c ρ11132232L g 98.19L02500.0mol g 0.106L 01885.0L mol 2500.0)CO Na ()HCl ((HCl))CO Na (---⋅=⋅⨯⨯⋅==SV M V c ρ。
