百校联盟2018届TOP20九月联考(全国 I 卷)化学(含解析)

河南省百校联盟2017-2018学年第二学期高三化学试卷（解析版）一、选择题1．下列说法中正确的是（）A．食用白糖的主要成分是葡萄糖B．对“地沟油”进行分馏可得到汽油C．NH3易液化，可作制冷剂D．地质灾害发生后，防疫人员常用明矾对饮用水进行消毒杀菌2．下列实验操作正确或能达到实验目的是（）A．比较Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱B．探究烧缄溶解时的热效应C．将化学能转化为电能D．配制一定物质的量浓度的溶液3．N A为阿伏加德罗常数的値，下列说法中正确的是（）A．3.2gO2、O3组成的混合物中含有的质子数为1.6N AB．当反应6HCl+KClO3═Cl2↑+KC1+3H2O有71gC l2生成时，转移电子数目为2N AC．1molC2H4分子中含共用电子对的数自为5N AD．0.1mol乙醇与足量乙酸充分反应后，生成的水分子数目为0.1N A4．有机物X的分子式为C6H10O2，在稀硫酸中加热可得到Y、Z两种物质，其中Y能使溴的CCl4溶液褪色，能与NaHCO3溶液反应且分子中只含有一个甲基，则X最多有（不考虑立体异构）（）A．7 种 B．6 种 C．5 种 D．4 种5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元索．W、X均可与氧元素形成原子个数比分别为1：1、2：1的两种化合物，其中原子个数比为1：1的两种化合物Q、P均有较强的氧化性，同周期元素形成的单核离子中，Y的离子半径最小，Z可形成强酸，下列说法错误的是（）A．Z的氢化物稳定性可能较差B．Q、P中均含有非极性键C．对应单质失去电子的能力：W＞Y＞ZD．单质熔点：Y＞X＞W6．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．室温下，测得0.1 mol/L 的氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H20=HC03﹣+Al（OH）3↓D．铅酸蓄电池在充电时的正极反应：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O7．室温下，测得Ca（ClO）2溶液中c（ClO﹣）=0.1mol•L﹣1，下列判断中错误的是（）A．加水稀释后，溶液中增大B．溶液中c（ClO﹣）＞c（HClO）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．溶液中2c（Ca2+）+c（H+）=c（ClO﹣）+c（OH﹣）D．若溶液的pH=l2，则c（ClO﹣）的水解百分率约为9.1%二、非选择题8．（14分）某同学设计了如图所示的装置，制铬并收集S02，探究其与钡盐溶液的反应情况；验证SO z的某些性质．实验所用溶液均是新制的蒸馏水配制的，回答下列问题．（1）仪器A的名称是，检验整套装置气密性的方法是，实际实验时，首先打开弹簧夹向装置内通入一段时间的N2，其目的是．（2）B是用于收集SO2的，则B中（“左”或“右”）侧导管应向下接近瓶底，C是用于验证S02性的，若用紫色石蕊试液代替品红溶液能否达到目的（说明理由）．（3）实验表明D中溶液会保持澄清、E中溶液颜色变成浅绿色、F中出现白色沉淀，写出E中反应的离子方式，F中白色沉淀的成分是（填化学式）．由此可知，将SO2通入钡盐溶液溶液中，无法得到沉淀（填化学式）（4）某同学把SO2持续通入漂粉精溶液，在实验过程中溶液曾有一段时间变为黄绿色；你认为溶液变为黄绿色的原因可能为，该同学通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是．9．（15分）铜是人类最早利用的金属之一，铜能形成多种重要的化合物．（1）单质铜用途之一是制备电路板，制备电路板时的腐蚀液是FeCl3，写出制备电路板时反应的离子方程式：．（2）在加热条件下，新制的Cu（OH）2浊液可用于检测尿液中是否含有葡萄糖，当产生色不溶物时，表明尿液中含有葡萄糖，当尿液中不含葡萄糖时，加热时往往会有黑色固体出现，原因是．（3）已知室温时，K sp（CuCl）=1.2×10﹣6，K sp（CuI）=1.1×10﹣12．氧化性Cu2+＞I2，向CuCl2溶液中滴加过量的KI溶液．此过程中发生的氧化还原反应的离子方程式为：2Cu2++2Cl ﹣+2I﹣═2CuCl↓+I2和，有同学认为最终的沉淀物中没有CuCl，他做出此结论的依据是．（4）CuH是一种红棕色固体，不稳定，易在空气、氯气等氧化剂中燃烧，在65℃时将次磷酸（H3PO2）加到CuSO4溶液可得到CuH．①CuH在氯气中燃烧时的产物是．②完成下列化学方程式：H3PO2+ CuSO4+ ═CuH↓+ H3PO4+（5）纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料，制备它的原理之一如图所示：阳极上的电极反应式为，电解过程中，溶液的pH变化情况是（填“增大”、“不变”、“減小”或“无法确定”）．电解时总反应方程式为．10．（14分）氯是重要的化工原料，PCl3、PCl5是有机合成中重要的催化剂．（1）已知乙酸在单质磷的催化下，氯气能取代烃基上的一个氯原子，其催化反应过程分为如下两个步骤，请填写空白处：3Cl2+2P═2PCl3，．（2）已知2P（s）+3Cl2（g）═2PCl3（g）△H=﹣612kJ•mol﹣1PCl3（g）+Cl2（g）═PCl5△H=﹣99kJ•mol﹣1①PCl3（g）分解为两种单质时的热化学方程式；②将9.3g固体单质磷于VL（标准状况）氯气混合充分反应后放出的热量为101.7kJ，则V= L．（3）某科技小组对PCl3于Cl2间的反应进行了探究，将2molPCl3、2molCl2分别置于多个容积为2L的密闭容器中，然后在不同温度和压强下反应生成PCl5，反应一段时间后，测得Cl2的转化率如图1所示．①某容器内反应到A点所用时间为30 min，则此段时间内v（PCl3）=．计算A点时该反应的平衡常数k=；②P1P2（用“＞”、“＜”、“=”表示，后同），假设A、B、C 点对应于该反平衡状态．则对应的平衡常数K A，K B和K C相对大小关系为．③写出一种能提高PCl3转化率的方法．④请在如图绘制体系中PCl3的百分量随反应温度（T）变化的图象（画出大概趋势即可）三、选做题[化学一选修2：化学与技术]11．（15分）食盐是一种重要的化工原料．（1）从海水中提取的食盐可称为海盐，生产中先将海水引入中进行晒盐，“晒盐”的原理类似于实验室中的．（2）“晒盐”得到的是含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等离子的粗盐，某化工厂以粗盐为原料生产食品增白剂焦亚硫酸钠（可溶于水的无色溶液，化学式为Na2S2O3的工艺流程如下：①若提纯中先加入试剂A后加入B，则A、B分别是，进人反应池I中的溶液内含有过量的B，不将过量的B除去的原因是，NH3、CO2通入的顺序是．②硫铁矿在送入沸腾炉前会进行粉碎，粉碎的好处是，操作X的内容是及洗涤、干燥．③反应池I中的离子方程式为，反应池Ⅱ中的化学方程式为．（3）为测定所制得的焦亚硫酸钠的纯度（a），化验员准确称取10.0000g产品，然后配成500ml 溶液，再准确量取25.00mL所配溶液放入锥形瓶中，再用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定中共消耗VmL标准状况溶液．①滴定终点时的现象是；②列出计算纯度a的计算式．[化学---选修3：物质结构与性质]12．氧、氢、碳、硫、氮及铁、铜等元素与生命活动密切相关，回答下列问题．（1）氧元素存在多种同位素，基态18O的电子排布式为，氢、碳、氧、硫四种元素的电负性由大到小的順序为．1H218O、2H216O的摩尔质量相等，化学性质．（2）三聚氰胺（）中六元钚结构与苯环类似，它与硝基苯的相对分子质量之差为3，其熔点为354℃，硝基苯的熔点是5.7℃．①三聚氰胺中，环上与环外的氮原子杂化轨道类型分別为．②导致三聚氰胺与硝基苯熔点差异很大的根本原因是．（3）Cu位于元素周期表的区，铜与氯可形成一种蒸气密度是相同条件下氢气密度的135倍的化合物X，又知X可溶于水、乙醇、熔点498℃，则X的分子式为，其晶体类型是，X溶于盐酸中可形成H2[CuCl2]的酸，该酸中除普通的共价键外，还存在键．（4）已知铁的单质有如图所示的两种常见堆积方式，其中属于面心立方最密堆积的是（填a或b），按b方式堆积形成的单质，若Fe原子的半径为r pm，则密度为g/cm3．（列出算式即可）[化学--选修5:有机化学基础]13．如图中的N是一种用途广泛的高分子化合物，A是不饱和烃而D是芳香醇化合物．（1）A的名称为，C+D的反应类型为．（2）H中官能团的名称为，F的结构简式为．（3）转化过程中，反应①与②的目的是．（4）在催化剂存在下，E、M按物质的量比为1：1的比例发生聚合反应的化学方程式为．（5）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有种，其中核磁共振氢谱有5个峰的有机物结构简式为．①遇FeCl3溶液显紫色；②分子中只有一个环状结构（6）氯丁橡胶是一种具有良好的物理机械性能的橡胶，其单体是CH2=CClCH=CH2，试按合成“X Y”形式表示出由1，3﹣丁二烯合成CH2=CCl﹣CH=CH2的路线图．2016年河南省百校联盟高考化学模拟试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题1．下列说法中正确的是（）A．食用白糖的主要成分是葡萄糖B．对“地沟油”进行分馏可得到汽油C．NH3易液化，可作制冷剂D．地质灾害发生后，防疫人员常用明矾对饮用水进行消毒杀菌【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．食用白糖主要成分蔗糖；B．地沟油的主要成分是油脂，汽油是烃；C．液氨汽化吸收大量的热；D．根据明矾在净化水中的作用分析；【解答】解：A．食用白糖主要成分蔗糖，故A错误；B．对“地沟油”进行分馏得到的是油脂，故B错误；C．液氨汽化吸收大量的热，氨气可以做制冷剂，故C正确；D．明矾在净化水中只起到加快固体小颗粒沉降的作用而无杀菌的作用．故D错误；故选：C．【点评】本题考查了生活中的化学，熟悉蔗糖、地沟油、氨气、明矾性质是解题关键，题目难度不大．2．下列实验操作正确或能达到实验目的是（）A．比较Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱B．探究烧缄溶解时的热效应C．将化学能转化为电能D．配制一定物质的量浓度的溶液【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯气能氧化溴离子和碘离子；B．烧碱溶解热量导致烧瓶中压强变化，从而改变气球大小；C．含有盐桥的原电池中，电极材料和其对应的电解质溶液能发生反应；D．配制一定物质的量浓度溶液时，加入溶液至刻度线1﹣2cm处用胶头滴管滴加水．【解答】解：A．氯气能氧化溴离子和碘离子，所以剩余的氯气能氧化碘离子而干扰溴离子的反应，故A错误；B．如果NaOH溶解过程发热会导致烧瓶内压强增大，外界大气压不变，导致气球变小，所以可以探究烧缄溶解时的热效应，故B正确；C．实验中由于左池中铁能宜接与氯化铁溶液反应，而右池中的铁离子不反应，所以不能构成原电池，故C错误；D．定容时使用胶头滴管时间过早，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化性强弱比较、原电池原理、溶液配制等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，易错选项是A，注意氯气的干扰．3．N A为阿伏加德罗常数的値，下列说法中正确的是（）A．3.2gO2、O3组成的混合物中含有的质子数为1.6N AB．当反应6HCl+KClO3═Cl2↑+KC1+3H2O有71gC l2生成时，转移电子数目为2N AC．1molC2H4分子中含共用电子对的数自为5N AD．0.1mol乙醇与足量乙酸充分反应后，生成的水分子数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、反应6HCl+KClO3═3Cl2↑+KC1+3H2O转移5mol电子；C、乙烯中含6对共用电子对；D、酯化反应为可逆反应．【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g混合物中含氧原子的物质的量n==0.2mol，而氧原子中含8个质子，故0.2mol氧原子中含1.6N A个质子，故A 正确；B、反应6HCl+KClO3═3Cl2↑+KC1+3H2O转移5mol电子，生成1mol氯气，故当生成71g 氯气即1mol氯气时，转移5N A个电子，故B错误；C、乙烯中含6对共用电子对，故1mol乙烯中含6N A对共用电子对，故C错误；D、酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的水分子个数小于0.1NA个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．有机物X的分子式为C6H10O2，在稀硫酸中加热可得到Y、Z两种物质，其中Y能使溴的CCl4溶液褪色，能与NaHCO3溶液反应且分子中只含有一个甲基，则X最多有（不考虑立体异构）（）A．7 种 B．6 种 C．5 种 D．4 种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】有机物X为酯，水解得到酸Y和醇Z，Y能使溴的CCl4溶液褪色，说明Y含有一个碳碳双键，能与NaHCO3溶液反应，说明Y含有﹣COOH，且Y分子中只含有一个甲基，以此分析Y可能的结构简式．【解答】解：有机物X为酯，在稀硫酸中加热条件下水解得到酸Y和醇Z，Y能使溴的CCl4溶液褪色，说明Y含有一个碳碳双键，能与NaHCO3溶液反应，说明Y含有﹣COOH，且Y分子中只含有一个甲基，满足含有一个碳碳双键、一个﹣COOH、一个甲基的Y可能是：①CH3﹣CH=CH﹣COOH、CH2=C（CH3）COOH；分子式为C4H6O2，则Z为乙醇，Y与乙醇反应得到两种X；②在①中插入一个碳原子可得：CH3﹣CH2﹣CH=CH﹣COOH、（CH3）2C=CH﹣COOH、CH3﹣CH=CH﹣CH2﹣COOH、CH2=C（CH3）﹣CH2﹣COOH、CH2=C（CH2CH3）COOH；分子式为C5H8O2，则Z为甲醇，与甲醇反应得到5种X，因此X最多为7种，故选B．【点评】本题考查同分异构体的书写，通过性质判定含有的官能团，通过碳链异构和位置异构确定有机物种数，题目难度中等．5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元索．W、X均可与氧元素形成原子个数比分别为1：1、2：1的两种化合物，其中原子个数比为1：1的两种化合物Q、P均有较强的氧化性，同周期元素形成的单核离子中，Y的离子半径最小，Z可形成强酸，下列说法错误的是（）A．Z的氢化物稳定性可能较差B．Q、P中均含有非极性键C．对应单质失去电子的能力：W＞Y＞ZD．单质熔点：Y＞X＞W【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X均可与氧元素形成原子个数比分别为1：1、2：1的两种化合物，其中原子个数比为1：1的两种化合物Q、P均有较强的氧化性，过氧化钠和过氧化氢，都具有氧化性，所以W为氢元素、X为钠元素、Y的离子半径最小，所以Y为铝元素，Z可形成强酸，则Z为硫元素或氯元素，由此分析解答．【解答】解：A、因硫化氢受热易分解，而氯化氢稳定性强，故A正确；B、过氧化钠和过氧化氢中均含有氧氧非极性键，故B正确；C、氢气、铝和氯气或硫，失电子能力最强的是铝，故C错误；D、金属晶体大于分子晶体，金属晶体电荷数越多半径越小，金属键越强，熔点越高，所以单质熔点：铝＞钠＞氢气，故D正确；故选C．【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，本题注意正确推断元素的种类为解答该题的关键．6．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．室温下，测得0.1 mol/L 的氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H20=HC03﹣+Al（OH）3↓D．铅酸蓄电池在充电时的正极反应：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．一水合氨为弱电解质，部分电离；B．酸性环境下过氧化氢被高锰酸钾氧化生成氧气；C．二氧化碳过量反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；D．充电时铅蓄电池止极即电解时的阳极发生氧化反应．【解答】解：A．室温下，测得0.1 mol/L 的氨水的pH为11，一水合铵电离方程式：NH3•H2O ⇌NH4++OH﹣，故A正确；B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2，离子方程式：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正确；C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3，离子方程式：CO2+AlO2﹣+2H20=HC03﹣+Al（OH）3↓，故C正确；D．充电时铅蓄电池止极即电解时的阳极发生氧化反应，电极反应式：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+PbO2+4H+，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意铅蓄电池充、放电电极及发生反应，题目难度中等．7．室温下，测得Ca（ClO）2溶液中c（ClO﹣）=0.1mol•L﹣1，下列判断中错误的是（）A．加水稀释后，溶液中增大B．溶液中c（ClO﹣）＞c（HClO）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．溶液中2c（Ca2+）+c（H+）=c（ClO﹣）+c（OH﹣）D．若溶液的pH=l2，则c（ClO﹣）的水解百分率约为9.1%【考点】盐类水解的应用．【分析】A．Ca（ClO）2溶液中存在弱电解质酸根离子ClO﹣的水解平衡，离子浓度越稀，水解程度越大；B．根据酸根离子ClO﹣水解平衡、水的电离平衡进行分析；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，溶液中存在ClO﹣、OH﹣、Ca2+、H+；D．根据ClO﹣的水解百分率=×100%．【解答】解：A．Ca（ClO）2溶液中弱电解质酸根离子ClO﹣水解：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣，离子浓度越稀，水解程度越大，稀释水解平衡向右移动，n（ClO﹣）减小，而n（OH﹣）增大，故增大，故A正确；B．Ca（ClO）2溶液中存在ClO﹣水解平衡：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣，所以c（OH﹣）＞c （H+），存在水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣，所以c（OH﹣）＞c（HClO），故B错误；C．溶液中存在电荷守恒，阳离子所带的正电荷总数等于负电荷所带的负电荷总数，即2c （Ca2+）+c（H+）=c（ClO﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．若溶液的pH=l2，c（OH﹣）==0.01mol/L，ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣，参加水解的ClO﹣为0.01mol/L，室温下，测得Ca（ClO）2溶液中c（ClO﹣）=0.1mol/L，则原始浓度为：（0.01+0.1）=0.11mol/L，则c（ClO﹣）的水解百分率约为×100%≈9.1%，故D正确；故选B．【点评】本题考查盐类水解、弱电解质的电离等，注意灵活应用水解平衡、电荷守恒，题目难度中等．二、非选择题8．（14分）（2016•河南模拟）某同学设计了如图所示的装置，制铬并收集S02，探究其与钡盐溶液的反应情况；验证SO z的某些性质．实验所用溶液均是新制的蒸馏水配制的，回答下列问题．（1）仪器A的名称是三颈烧瓶，检验整套装置气密性的方法是用止水夹将F有右侧橡皮管夹住，关闭三颈瓶左侧弹簧夹，通过分液漏斗向A中加入水，最终漏斗中的水不能全部流入A中，实际实验时，首先打开弹簧夹向装置内通入一段时间的N2，其目的是排除装置中的空气防止其对SO2与BaCl2溶液是否能反应的探究产生干扰．（2）B是用于收集SO2的，则B中左（“左”或“右”）侧导管应向下接近瓶底，C是用于验证S02漂白性的，若用紫色石蕊试液代替品红溶液能否达到目的（说明理由）不能，SO2不能漂白石蕊试液．（3）实验表明D中溶液会保持澄清、E中溶液颜色变成浅绿色、F中出现白色沉淀，写出E中反应的离子方式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，F中白色沉淀的成分是BaSO4（填化学式）．由此可知，将SO2通入钡盐溶液溶液中，无法得到BaSO3沉淀（填化学式）（4）某同学把SO2持续通入漂粉精溶液，在实验过程中溶液曾有一段时间变为黄绿色；你认为溶液变为黄绿色的原因可能为随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和氯离子发生反应，该同学通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否为黄绿色．【考点】性质实验方案的设计；二氧化硫的化学性质．【分析】装置A为三颈瓶加入亚硫酸钠，从左侧打开弹簧夹向装置内通入一段时间的N2，排净这种内的空气，关闭弹簧夹，从分液漏斗滴入浓硫酸发生反应生成二氧化硫气体，通过装置B收集二氧化硫，二氧化硫比空气重导气管应长进短出，通过装置C中的品红溶液检验二氧化硫的存在和漂白性，通入装置D中氯化钡溶液无现象发生，继续通入装置E中的氯化铁溶液，铁离子有氧化性能优惠二氧化硫为硫酸，铁离子被还原为亚铁离子，E中溶液颜色变成浅绿色，通过装置F中硝酸钡溶液，二氧化硫通入硝酸钡溶液中使溶液呈酸性，在酸性条件下硝酸根离子能氧化二氧化硫为硫酸，产生的沉淀为硫酸钡沉淀，F中出现白色沉淀，最后进行尾气吸收，（1）用止水夹将F有右侧橡皮管夹住，关闭三颈瓶左侧弹簧夹，通过分液漏斗向A中加入水，观察水是否全部流下来判断是否漏气，由于装置中有空气，有可能导致在溶液中氧气氧化二氧化硫为硫酸，干扰二氧化硫与钡盐反应情况的探究；（2）二氧化硫密度比空气的密度大，故B中左侧导管应接近瓶的底部，由于二氧化硫不能漂白石蕊试液，故不能用石蕊试液代替品红溶液；（3）二氧化硫被铁离子氧化为硫酸，铁离子被还原为亚铁离子，二氧化硫通入硝酸钡溶液中使溶液呈酸性，在酸性条件下硝酸根离子能氧化二氧化硫为硫酸，产生的沉淀为硫酸钡沉淀，由于二氧化硫在水中最终转化形成的亚硫酸根离子很小，故无法形成BaSO3沉淀；（4）黄绿色气体为氯气，二氧化硫持续通入溶液，溶液酸性增强，次氯酸根离子和氯离子在酸性溶液中发生氧化还原反应，为验证这种可能性可向漂粉精溶液中滴加硫酸．【解答】解：装置A为三颈瓶加入亚硫酸钠，从左侧打开弹簧夹向装置内通入一段时间的N2，排净这种内的空气，关闭弹簧夹，从分液漏斗滴入浓硫酸发生反应生成二氧化硫气体，通过装置B收集二氧化硫，二氧化硫比空气重导气管应长进短出，通过装置C中的品红溶液检验二氧化硫的存在和漂白性，通入装置D中氯化钡溶液无现象发生，继续通入装置E 中的氯化铁溶液，铁离子有氧化性能优惠二氧化硫为硫酸，铁离子被还原为亚铁离子，E中溶液颜色变成浅绿色，通过装置F中硝酸钡溶液，二氧化硫通入硝酸钡溶液中使溶液呈酸性，在酸性条件下硝酸根离子能氧化二氧化硫为硫酸，产生的沉淀为硫酸钡沉淀，F中出现白色沉淀，最后进行尾气吸收，（1）仪器A为三颈瓶，检查装置气密性可以利用装置内压强变化和液面变化设计，具体步骤为：用止水夹将F有右侧橡皮管夹住，关闭三颈瓶左侧弹簧夹，通过分液漏斗向A中加入水，观察水是否全部流下来判断是否漏气，若水不能完全流下说明装置气密性完好，由于装置中有空气，有可能导致在溶液中氧气氧化二氧化硫为硫酸，干扰二氧化硫与钡盐反应情况的探究，所以实际实验时，首先打开弹簧夹向装置内通入一段时间的N2，故答案为：三颈瓶；用止水夹将F有右侧橡皮管夹住，关闭三颈瓶左侧弹簧夹，通过分液漏斗向A中加入水，观察水是否全部流下来判断是否漏气，若水不能完全流下说明装置气密性完好；排除装置中的空气防止其对SO2与BaCl2溶液是否能反应的探究产生干扰；（2）二氧化硫密度比空气的密度大，用于收集SO2，导气管应长进短出，装置B中左侧导管应接近瓶的底部，通过装置C中的品红溶液检验二氧化硫的存在和漂白性，由于二氧化硫不能漂白石蕊试液，二氧化硫通入石蕊试液变红色，故不能用石蕊试液代替品红溶液，故答案为：左；漂白；不能，SO2不能漂白石蕊试液；（3）二氧化硫被铁离子氧化为硫酸，铁离子被还原为亚铁离子，E中溶液颜色变成浅绿色，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，二氧化硫通入硝酸钡溶液中使溶液呈酸性，在酸性条件下硝酸根离子能氧化二氧化硫为硫酸，产生的沉淀为硫酸钡沉淀，所以F中白色沉淀的成分是BaSO4，由于二氧化硫在水中最终转化形成的亚硫酸根离子很小，且生成酸的酸性大于亚硫酸，通入钡盐溶液中无法形成BaSO3沉淀，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；BaSO4；BaSO3；（4）把SO2持续通入漂粉精溶液，在实验过程中溶液曾有一段时间变为黄绿色，推断黄绿色气体为氯气，二氧化硫持续通入溶液，溶液酸性增强，次氯酸根离子和氯离子在酸性溶液中发生氧化还原反应归中反应，确认了这种可能性，其实验方案是：可向漂粉精溶液中滴加硫酸观察是否有黄绿色气体生成，故答案为：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和氯离子发生反应；可向漂粉精溶液中滴加硫酸观察是否有黄绿色气体生成．【点评】本题考查了实验探究反应产物的性质验证、主要是二氧化硫的还原性和铁离子、稀硝酸氧化性的分析判断，注意二氧化硫通入氯化钡溶液中不发生反应，注意知识积累和实验基本操作，题目难度中等．9．（15分）（2016•河南模拟）铜是人类最早利用的金属之一，铜能形成多种重要的化合物．（1）单质铜用途之一是制备电路板，制备电路板时的腐蚀液是FeCl 3，写出制备电路板时反应的离子方程式： 2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+ ．（2）在加热条件下，新制的Cu （OH ）2浊液可用于检测尿液中是否含有葡萄糖，当产生 红 色不溶物时，表明尿液中含有葡萄糖，当尿液中不含葡萄糖时，加热时往往会有黑色固体出现，原因是 Cu （OH ）2分解生成黑色的CuO ．（3）已知室温时，K sp （CuCl ）=1.2×10﹣6，K sp （CuI ）=1.1×10﹣12．氧化性Cu 2+＞I 2，向CuCl 2溶液中滴加过量的KI 溶液．此过程中发生的氧化还原反应的离子方程式为：2Cu 2++2Cl﹣+2I ﹣═2CuCl ↓+I 2 和 2Cu 2++4I ﹣=2CuI ↓+I 2 ，有同学认为最终的沉淀物中没有CuCl ，他做出此结论的依据是 由于KI 过量，而且CuI 溶度积远远小于CuCl ．（4）CuH 是一种红棕色固体，不稳定，易在空气、氯气等氧化剂中燃烧，在65℃时将次磷酸（H 3PO 2）加到 CuSO 4溶液可得到CuH ．①CuH 在氯气中燃烧时的产物是 2CuH +3Cl 2=2CuCl 2+2HCl ．②完成下列化学方程式： 3 H 3PO 2+ 4 CuSO 4+ 6H 2O ═ 4 CuH ↓+ 3 H 3PO 4+ 4H 2SO 4（5）纳米Cu 2O 是一种用途广泛的光电材料，制备它的原理之一如图所示： 阳极上的电极反应式为 2Cu ﹣2e ﹣+H 2O=Cu 2O +2H + ，电解过程中，溶液的pH 变化情况是 不变 （填“增大”、“不变”、“減小”或“无法确定”）．电解时总反应方程式为 H 2O +2CuCu 2O +H 2↑ ．【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；氧化还原反应；电解原理．【分析】（1）氯化铁溶液和电路板上的铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；（2）在加热条件下，葡萄糖与新制的氢氧化铜反应生成氧化亚铜红色沉淀；氢氧化铜受热易分解；（3）CuI 溶度积远远小于CuCl ，反应生成CuI 沉淀，铜离子被还原，碘离子被氧化生成I 2；由于KI 过量，而且CuI 溶度积远远小于CuCl ；（4）①CuH 中两种元素均为低价态，与氯气反应生成高价态产物；②根据氧化还原反应中得失电子数相等来配平氧化还原反应的方程式；（5）铜为阳极，发生氧化反应生成Cu 2O ，电极方程式为2Cu ﹣2e ﹣+H 2O=Cu 2O +2H +，Ti 为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，据此分析．【解答】解：（1）FeCl 3溶液腐蚀电路板的离子方程式为：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，故答案为：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+；。

吉林省百校联盟2018届高三TOP20九月联考（全国II卷）化学可能用到的相对原子质量:O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137第Ⅰ卷一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一项是符合题目要求的。

1.下列说法正确的是A.宣纸、丝绸的主要成分均是蛋白质B.将要埋入地下的木桩表面烤焦可增强其抗腐蚀性C.没有被污染的海水可直接饮用D.碘被称为智力元素，因此婴幼儿要多多补碘2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述错误的是A. 16g O2和O3组成的混合物中含有的质子总数为8NAB．标准状况下，2.24L乙烯中含有的极性键数目为0.4NAC.若MgCl2溶液巾含有的Mg2+的数目为NA，则该溶液中含有的Cl-的数目为2NAD.1mol Al以充分反应后，转移的电子数目为2NA3．下列化学反应的离子方程式书写正确的是A. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HSO3-＋2OH-=SO32-＋2H2OB. 用CH3COOH溶解CaCO3：CO32++CH3COOH=CH3COO-+H2O+C02↑C．强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-: 3ClO－＋2Fe(OH)3 +4OH-=2FeO42－＋3Cl－＋5H2OD．向AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+4．向Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，依次发生如下两个反应：①2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；②3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑，下列说法正确的是A.SO32-发生了还原反应B.由反应顺序知氧化性：Fe3+>HNO3C.NO是氧化产物D．向KNO3与FeCl3混合溶液中加入Na2SO3溶液后也会发生①、②两个反应5.下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加人足量铁粉，然后过滤提纯FeCl3除去杂质Br2B 向含有Br2的苯中加入适量的NaOH溶液，然后充分振荡、静置、分液C 将含有少量的NaCl杂质的KONG固体溶于水，然后蒸发结晶提纯KNO3分离MgCl2、AlCl3 D 向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤后将沉淀溶于适量的盐酸中；向滤液中加入适量盐酸6．下列有关说法正确的是A.植物油通过取代反应可转化为人造脂肪B.葡萄糖是生产补钙剂葡萄糖酸钙的原料C.苯是煤干馏或石油分馏的主要产品之一D.乙醇、乙酸均可与钠、氢氧化钠发生反应7.分子式为C4HxO2的链状有机物Q，能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，且1molQ最多能与1molHBr 发生加成反应生成P，下列有关说法错误的是（同分异构休种类均不考虑立体异构）A. Q中含有碳碳双键、羧基两种官能团B.x=6C. P最多有6种不同的结构D.Q最多有3种不同的结构8．分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金属钠，下列说法一定正确的是A．两溶液中均有金属单质析出 B.CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀生成，C. FeSO4溶液中最终有白色沉锭生成D．钠在CuSO4溶液中的反应更剧烈9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，X、Z的最简单氢化物问可发生化合反应，Y的氧化物可做装饰品和通讯材料，下列有关说法中错误的是A．工业上可用W的单质和Y的氧化物反应制备Y的单质B．原子半径：Y>W>XC. X、Z的最高价氧化物对应的水化物均是强酸D. Y的氧化物是共价化合物，熔点、沸点较低10．某无色溶液中只可能含有K+、NH4+、Ba2+、Fe3+、SO42-、SO32-、I-、Cl-、CO32-中的部分离子，通过下列实验，所得结论正确的是实验编号实验操作现象①取10ml 溶液，先加入稍过量的氯水，后加入苯并充分振荡、静置无气体生成、上层为紫色②向①的水溶液中加入足量BaCl2和HCl溶液可得到白色沉淀4.66g③取10ml 原溶液，加入过量的NaOH溶液并加热产生448ml气体（标准状况）11.下列有关推论正确的是选项已知推论A 分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两个玻璃棒靠近时产生白烟分别蘸有浓氨水、浓硝酸的两个玻璃棒靠近时产生白烟B 常温下，浓硝酸可贮存在铁制容器中常温下，浓硝酸可贮存在铜制容器中C 实验室中不能用浓硫酸干燥H2S 实验室中不能用浓硫酸干燥SO2D 可用排饱和食盐水法收集Cl2 可用排饱和食盐水法收集HCl12.几种物质的量关系如右图所示，下列说法正确的是A.C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-74.8KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=890.3KJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-74.8KJ/molD.在数值上等于1mol CH4的总键能与2mol H2总键能的差值13.一定条件下，向某密闭容器中加入X后会发生如下反应：5X(g) 2Y(g)+Z(g) ΔH<0，测得X的物质的量n(X)随时间t的变化如右图曲线Ⅰ所示，若改变某一条件后，向同种规格的密闭容器中加入等量的X后，测得n(X)随时间t的变化如右图曲线Ⅱ所示，下列说法错误的是A.曲线Ⅰ、曲线Ⅱ对应的反应只能是温度不同，且T(Ⅰ)>T(Ⅱ)B.A、b、c三点对应的气体的平均相对分子质量：a>c>bC.平衡时Z的产率：b>cD.t2-t3时间段内，两种条件下X的平均反应速率相等14. Na2S2O3具有强氧化性，在石油行业中有重要用途，工业上可利用电解法制备它，工作原理如图（电极材料是石墨）所示，且电子由外电路流入C2，下列说法正确的是A.阴极上的电极反应式为：2SO42-+2e-=S2O32-b.C1电极接电源负极，发生还原反应C.电解一段时间后，溶液的pH减小D.刚开始电解时，两电极上放电离了的物质的量相等15．常温下，向1L 0.10mol/L的NaA溶被中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化），得到c(A-)和c(HA)与pH的变化关系如下，则下列说法正确的是’A．水的电离程度：X<ZB．溶液的pH比较：X<Y<ZC．Y点时：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)D．常温下、HA的Kb=104.75第Ⅱ卷二、非选择题：本题包括4小题，共55分。

2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试 卷上无效。

3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

町能用到的相对原子质量：Hl L17 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Ar 40 Fe 56 1127一、选择题：本题共13小题，每小题6分.共78分。

在每小题给岀的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。

7-磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池Z %采用湿法冶金工艺回收废IU 磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如卜•:NaAlO 2滤液卜列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护坏境和资源再利用 B ・从“正极片”中可回收的金属元素冇Al 、Fe 、Li C. “沉淀”反应的金属离子为斤并 D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8 •下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 检物汕含不饱和脂肪酸亞，能使B I 2/CC14褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖绝密★启用前沉淀 滤液正极片鯉含儘的飾滤渣吐如些9.在生成和纯化乙酸乙曲的实验过程中，下列操作未涉及的是10・是阿伏加德罗常数的值。

卜•列说法正确的是A.16.25 gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1 N AB.22.4 L （标准状况）氨气含冇的质子数为18仏C.92.0g甘油（丙三醇）中含有疑基数为1.0必D・1.0mol CH。

与Cl,在光照下反应生成的CH3CI分子数为1.0心11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺坏化合物，螺［2.2］戊烷（X）是垠简单的一种。

1。

(2018年全国卷I) 硫酸亚铁锂(LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下：下列叙述错误的是( )A。

合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B。

从“正极片"中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC。

“沉淀"反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【解析】A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用,A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li,B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液,加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；D、硫酸锂能溶于水,因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。

【答案】D2. (2018年全国卷I）下列说法错误的是（ )A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C。

植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D。

淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【解析】A、果糖不能再发生水解,属于单糖，A错误；B、酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质，B正确；C、植物油属于油脂,其中含有碳碳不饱和键，因此能使Br2/CCl4溶液褪色,C正确;D、淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。

答案选A。

【答案】A3。

(2018年全国卷I) 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A。

A B。

B C. C D。

D【解析】A、反应物均是液体,且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确;【答案】D4。

(2018年全国卷I)N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22。

4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1。

理科综合试题第1页（共7页）2018年高考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

7．磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、LiC ．“沉淀”反应的金属离子为3FeD ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C ．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使24Br /CCl 褪色D ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．A N 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．16.25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A N B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18A N理科综合试题第2页（共7页）C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0A ND ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种C ．所有碳原子均处同一平面D ．生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。

W 、X 、Z 最外层电子数之和为10；W 与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

2018年高考全国卷Ⅰ化学试题解析(解析版)(共2页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-的贡献为1。

12. 化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为________。

（2）②的反应类型是__________。

（3）反应④所需试剂，条件分别为________。

（4）G的分子式为________。

（5）W中含氧官能团的名称是____________。

（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________。

（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。

【答案】 (1). 氯乙酸 (2). 取代反应 (3). 乙醇/浓硫酸、加热 (4).C12H18O3 (5). 羟基、醚键 (6). 、(7).【解析】分析：A是氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，氯乙酸钠与NaCN发生取代反应生成C，C水解又引入1个羧基。

D与乙醇发生酯化反应生成E，E发生取代反应生成F，在催化剂作用下F与氢气发生加成反应将酯基均转化为醇羟基，2分子G发生羟基的脱水反应成环，据此解答。

详解：（1）根据A的结构简式可知A是氯乙酸；（2）反应②中氯原子被－CN取代，属于取代反应。

（3）反应④是酯化反应，所需试剂和条件分别是乙醇/浓硫酸、加热；（4）根据G的键线式可知其分子式为C12H18O3；（5）根据W的结构简式可知分子中含有的官能团是醚键和羟基；（6）属于酯类，说明含有酯基。

核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1，说明氢原子分为两类，各是6个氢原子，因此符合条件的有机物结构简式为或；（7）根据已知信息结合逆推法可知合成苯乙酸卞酯的路线图为。

点睛：本题考查有机物的推断和合成，涉及官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写、合成路线设计等知识，利用已经掌握的知识来考查有机合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。

绝密★启用前注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案：D分析认真审题，圈定关键词，建立题干所给信息与选项设问之间的联系。

A不选。

废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境；废旧电池中的金属元素可回收利用，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用。

B不选。

根据题给流程图可知，从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li。

C不选。

磷酸亚铁锂中的Fe2+可被硝酸氧化生成Fe3+，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋。

D选。

由流程图可知，锂离子与碳酸根离子生成碳酸锂沉淀，而硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠。

8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖答案：A、B分析A选。

蔗糖和麦芽糖属于双糖，但果糖属于单糖。

B选。

大多数酶属于蛋白质，但也有部分酶不属于蛋白质。

C不选。

植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳不饱和键，因此能使Br₂/CCl4褪色。

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2017年高考全国1卷（化学）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A. 尼龙绳B。

宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣8. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳尖，长者为胜,平短者次之."文中涉及的操作方法是A。

蒸馏 B. 升华C。

干馏 D. 萃取9。

（b）、（d)、（p）的分子式均为C6H6。

下列说法正确的是A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10. 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。

下列说法正确的是A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B。

管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C。

结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D。

装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气11. 支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

2018－2018学年高一化学上册9月联考测试题(含答案)个数为 NA11．阿伏加德罗常数值是NA，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体n g含有b个分子，则m g该混合气体在标准状况下的体积是( )A．224nb/mNA B． 224mb/nNA C．224nNA/mb D． nbNA/224m12．关于a g 氢气和b g氦气，下列说法正确的是 ( )A．同温、同压下，氢气和氦气的体积比为a2bB．同温、同压下，若a=b，则氢气和氦气的物质的量之比为21 C．体积相同时，氦气的质量一定大于氢气的质量D．同温同压下，若二者的物质的量相同，其所含原子数也相同13、下列关于胶体的说法中不正确的是（）A、胶体和其他分散系的本质区别就是胶粒大小在1-100nm之间B、把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中可制得红褐色胶体C、胶体中通过一束光线出现明显的光带，溶液中通过一束光线没有特殊现象D、胶体外观不均匀且均为有色透明的液体14．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖15．能用H++OH- ＝ H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．KOH溶液和盐酸反应D．NaHCO3和NaOH的反应16下列离子方程式，书写正确的是（）A 、硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2OB 、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2OD、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓。