2013-2014学年高中化学 第4章 第2节 铝 金属材料课时作业 鲁科版必修1

第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金A组1.下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是( )A.Al是地壳中含量最多的金属元素B.Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落解析:Al是一种较活泼的金属,其原子结构为 +13,易失去最外层电子,有较强的还原性,很容易被空气中的O2氧化成Al2O3,铝箔在空气中加热,由于铝的熔点低而熔化,但Al2O3的熔点高,包在铝外面,所以熔化了的铝不会滴落下来。

答案:C2.铝能用于冶炼难熔的金属如Fe、Mn等,这是因为铝( )A.具有两性B.导电性好C.熔点低D.具有还原性,且冶炼反应中放出大量的热解析:铝能用于冶炼难熔金属,首先是因为铝的性质比这些难熔的金属活泼,还原性强;其次是铝能与难熔金属的氧化物组成铝热剂,在冶炼反应中放出大量的热,使被置换出的金属呈现熔融状态而分离出来。

答案:D3.某无色透明溶液可以与Al反应产生H2,下列离子组中,在其中可能大量共存的是( )A.OH-、N、Ba2+、Cl-B.H+、Mg2+、Ba2+、NC.H+、S、Al3+、Cu2+D.Na+、K+、Mn、Cl-解析:无色透明溶液可排除C、D项,因为C项中Cu2+为蓝色,D项中Mn为紫色;B项中H+和N共存时溶液有氧化性,不会放出H2。

答案:A4.等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中,充分反应,放出H2最多的是( )A.NaOH溶液B.H2SO4溶液C.HNO3溶液D.NaCl溶液解析:镁和铝都能与H2SO4溶液反应放出H2,而与NaOH溶液反应时,只有铝参加反应放出H2,故前者生成H2的量多;C、D项无H2放出。

答案:B5.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后所生成的气体体积比为1∶2,则加入的铝粉的质量为( )A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g解析:据反应方程式:2Al+6H+2Al3++3H2↑,①2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑。

课后训练基础巩固1．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。

铝在下列使用场合须加以控制的是( )①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧用氢氧化铝制药片治胃病 ⑨制防锈油漆A ．①②④⑤⑥⑦⑧B ．②⑤⑥⑦⑧C ．②④⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧2．自然界里常见金属元素存在最多的是铝，其次是铁，铜的含量较少。

然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是( )A ．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发B ．铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现C ．铜矿较易还原，铝矿很难还原D ．以上说法都是错误的3．下列金属不能用铝热反应制备的是( )A ．镁B ．铜C ．铁D ．铬4．实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )A ．NaOH 溶液B ．Ba(OH)2溶液C ．盐酸D ．氨水5．氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的( )A ．酸性B ．碱性C ．两性D ．氧化性6．我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。

孔雀石的主要成分是Cu 2(OH)2CO 3，其冶炼方法是( )A ．焦炭还原法B ．湿法炼铜C ．铝热还原法D ．电解冶炼法7．用铝箔包住0.1 mol 金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )A ．O 2和H 2的混合气体B ．1.12 L H 2C ．大于1.12 L H 2D ．小于1.12 L H 28．下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是( )①Al ②AlCl 3 ③Na[Al(OH)4] ④Al(OH)3 ⑤Al 2O 3A ．①②③④⑤B ．①③④⑤C ．④⑤D ．①④⑤9．等体积的AlCl 3和NaOH 溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl 3和NaOH 两种溶液的物质的量浓度之比为( )A ．1∶3B ．2∶3C ．1∶4D ．2∶710．若无色透明的溶液跟金属铝反应时放出H 2，试判断下列离子Mg 2＋、Cu 2＋、Ba 2＋、H ＋、Ag ＋、24SO -、23SO -、3HCO -、OH －、3NO -在溶液中存在的情况有两种，分析后填写下表：能力提升11．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造，取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为( )A ．Al 、Mg 、Si 、ZnB ．Al 、Cu 、Mg 、Si 、MnC ．Al 、Fe 、C 、CuD ．Al 、Si 、Zn 、Na12．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使24SO -全部转化为BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A．Al3＋B．Al(OH)3C．[Al(OH)4]－D．无法判断13．(图像信息题)在下列各图中，横坐标为向某溶液中加入某反应物的物质的量，纵坐参考答案1.答案：C2.答案：C3.答案：A4.答案：D5.答案：B6.答案：A点拨：孔雀石受热发生分解反应[实为Cu(OH)2·CuCO3的分解反应]：Cu2(OH)2CO3高温2CuO＋H2O＋CO2↑。

第二节铝金属材料第一课时铝铝合金1．小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。

其未被锈蚀的主要原因是( ) A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化铝膜具有保护内部铝的作用2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是( )A．硫酸 B．氨水C．盐酸 D．氢氧化钠溶液3．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱水洗涤4．等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H2最多的是( )A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液5．Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是( )A．三种金属的物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量6．医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热使患处保持温热状态。

若56 g铁粉完全氧化成Fe2O3，需消耗氧气的质量为( ) A．24 g B．32 gC．21 g D．16 g7．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为( )A．1∶1 B．2∶1C．3∶1 D．1∶3规律 金属与酸的反应规律：(1)金属与酸的反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。

(2)1 mol a 价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应时，可生成a2mol 的H 2。

8．向一个铝制易拉罐中充满CO 2，然后往罐内注入足量的浓NaOH 溶液，立即用胶布密封罐口，不多会儿听到易拉罐“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿又鼓起来。

(1)易拉罐变瘪的原因是___________________________________________________________________________________________________________。

铝金属材料自我测试1．用铝箔包装0.1mol的金属钠,用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集气体，则收集到的气体为（标准状况）( ）。

A．O2和H2的混合气体B．1.12L H2C．大于1。

12L H2 D．小于1.12L气体2．下列金属属于有色金属,且在常温下不溶于浓硝酸的是（)。

A．铁B．镁C．铝D．铜3．关于铝的性质说法错误的是（）。

A．铝的表面能形成致密的氧化膜,因此铝难腐蚀B．铝能溶解于冷的浓硝酸氧化成为硝酸铝C．铝能溶解于氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠和氢气D．铝能在氯气中燃烧，生成氯化铝4．宋朝初期,我国已将湿法炼铜应用于生产，其反应原理为（）.A．CuO+H2==Cu+H2OB．CuO+CO==CO2+CuC．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu D．Cu2（OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O5．金银自古以来吸引人们的目光,也曾长期作为货币进行流通。

目前，一个国家的黄金储备仍然是这个国家经济实力的象征，你认为原因是（）。

A．金、银延展性好B．金、银导电导热性好C．金、银化学性质稳定D．金、银地壳中含量少6．用铝热法冶炼难熔的金属，其优越性有下列的（)。

A．铝有很强的还原性，在高温下可将难熔的金属从其氧化物中还原出来B．氧化铝熔点很低，容易与难熔金属分离C．氧化铝熔点高，可与难熔金属一起熔化D．反应放出大量的热，使还原出来的金属融化，便于分离7．有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、AlCl3五种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是（）。

A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氨水D．KSCN溶液8．将镁铝硅的混合物分为等质量的两份.一份与足量的氢氧化钠溶液反应，另一份与足量的盐酸反应,最后生成的氢气一样多。

则镁与硅的物质的量之比为( ）.A．2：1 B．4:1 C．1:1D．3:19．镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol·L—1的盐酸,在标准状况下放出气体的体积为5.6L。

第二节铝金属材料第二课时铝的重要化合物金属材料1．下列说法中，正确的是( )A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料C．钛被誉为“21世纪金属”，应用前景很广阔D．铜是导电性、导热性最好的有色金属2．对Al2O3的分类中，正确的是( )A．酸性氧化物 B．碱性氧化物C．两性氧化物 D．不成盐氧化物3．把4.6 g钠投入100 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，待其充分反应后(水的蒸发不计)，下列叙述中错误的是( )A．Cl－浓度不变B．溶液仍有浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的是Na＋4．下列化学反应的离子方程式错误的是( )A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OB．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－C．铁溶于稀H2SO4中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===[Al(OH)4]－5．为较简便地将溶液中的Mg2＋和Al3＋分离应加( )A．盐酸 B．HNO3C．NaOH溶液 D．水6．有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中 [Mg2＋]为0.2 mol·L－1，[Cl－]为1.3 mol·L －1。

使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为( ) A．40 mL B．72 mLC．80 mL D．128 mL规律电荷守恒法在溶液中的应用：溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。

7．阅读图中的图示，回答问题：(1)图中所说的“碱”指的是_________________________________________。

(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：______________________________________________________________________________________。

材料家族中的元素第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金1．地壳中含量最高的金属元素与含量最高的非金属元素形成的化合物，可能具有的性质是( )A．具有很高的熔点，通常可用作耐高温的材料，熔融氢氧化钠可用此化合物制成的坩埚B．既能与强酸反应生成对应的盐和水，也能与强碱反应生成对应的盐和水C．溶于水可生成对应的水化物D．与铁在高温下能发生置换反应解析：地壳中含量最高的金属为铝，含量最高的非金属为氧，二者形成两性氧化物Al2O3，Al2O3熔点高，不溶于水，与Fe不反应。

答案：B2．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐分别与过量强碱溶液反应，下列对其生成物的说法中正确的是( )A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有[Al(OH)4]－生成D．都有Al3＋生成解析：铝与过量强碱溶液反应没有水生成；氧化铝与过量强碱溶液反应没有H2生成；铝、可溶性铝盐与过量强碱溶液反应都没有Al3＋生成。

答案：C3．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )A．[Al(OH)4]－→Al3＋B．Al2O3→Al(OH)3C．Al3＋→[Al(OH)4]－D．AlCl3→Al(OH)3解析：Al2O3不能一步转化为Al(OH)3，应需二步，即Al2O3→Al3＋→Al(OH)3。

答案：B4．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A．①⑤⑥③B．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③答案：C5．(1)在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到的现象是：____________________，反应的离子方程式是___________；继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是______________________________________________________________，反应的离子方程式是_________________________，最终得到的溶液是________。

2013-2014学年高中化学第4章第2节铝金属材料课时作业鲁科版必修11．已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为下列事件发生在铁器时代之前的是()①金属铝的冶炼②青铜器时代③金银的使用④戴维发现金属钠A．②③④B．②③C．①②③D．①④【解析】金属的活泼性越强，冶炼方法越复杂，人们发现和使用就越晚。

【答案】 B2．以下四种金属中属于有色金属的是()A．铁B．铬C．锰D．铜【解析】铁、铬、锰属于黑色金属，除铁、铬、锰以外的金属均属于有色金属。

【答案】 D3．下列说法不正确的是()A．目前，黄金的储量仍是一个国家经济实力的象征B．铜具有独特的杀菌功能C．有机合成中银可用做某些反应的催化剂D．银有待于在化学电源方面被开发利用【解析】在化学电源开发利用方面，人们已经研制出银镉电池、银铁电池、银镁电池及银锌电池等多种电池，并且银锌电池已广泛用于飞机、潜水艇、浮标、导弹、空间飞行器和各种电子仪表中等。

【答案】 D4．纯铁的使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。

钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高，价格便宜，应用广泛。

下列关于不锈钢和普通钢的叙述中，正确的是( )A ．它们的组成元素相同B ．耐腐蚀的性能不同C ．它们都属于钢，因此物理性质是一样的D ．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同【解析】 不锈钢是在普通钢的基础上加入镍、铬等金属，具有不易生锈的特性，其物理性质和化学性质不同于普通钢，故B 项正确。

【答案】 B5．下列叙述中，正确的是( )A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原一定得到金属单质【解析】 A 项，如MnO －4、FeO 2－4等；B 项，如H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 中，H 2作还原剂；C 项，如2KClO 3=====△MnO 22KCl ＋3O 2↑中，氧元素被氧化；D 项，如2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。

铝与铝合金学习·理解1．下列有关铝的叙述正确的是( )A．铝的密度小于钢的一半，导电性仅次于金、银，强于铜、铁B．铝在空气中性质稳定，常温下不与氧气反应C．在化学反应中铝一般作还原剂，在某些反应中也可作氧化剂D．铝与强酸溶液、强碱溶液均能发生反应生成氢气答案 D解析铝的导电性比铜差，A错误。

铝的化学性质活泼，常温下能被氧气氧化，B错误。

金属在化学反应中只能作还原剂，C错误。

2．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于做窗框、卷帘门等。

下列性质与这些用途无关的是( )A．强度高B．不易生锈C．密度小D．导电、导热性好答案 D解析根据题目信息，用铝镁合金做窗框、卷帘门等是利用其强度高、密度小、不易生锈的性质，与导电、导热性无关。

3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。

铝在下列使用场合须加以控制的是( )①制铝锭'②制易拉罐'③制电线电缆'④制牙膏皮⑤用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水' ⑥制炊具⑦用明矾和小苏打作食物膨化剂⑧用Al(OH)3制成药片治胃病'⑨制防锈油漆A．②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑨C．①②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧答案 A解析与人类饮食相关的器皿或添加剂都应控制用含铝物质。

4．已知铝既能与酸溶液反应产生氢气，又能与强碱溶液反应产生氢气。

若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比( ) A．与酸反应产生的氢气多B．与碱反应产生的氢气多C．一样多D．不知道铝粉的质量，无法比较答案 C解析由2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑和2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑知，等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应产生的氢气一样多。

5．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀，最适宜选用的试剂是( )A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．氨水D．盐酸答案 C解析因为Al(OH)3为两性氢氧化物，可溶于强碱溶液，但不溶于氨水，故用氨水与AlCl3溶液反应使Al3＋全部沉淀。

4.2铝金属材料（2课时）第2课时金属与金属材料课时达标1．(变式)在一次香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。

普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是 [Cu2（OH）2CO3]。

这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（）A．它们的表面电镀上了一层耐腐蚀的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它们是含一定比例金、银、锌的铜合金2.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用3(原创)合金是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体。

下表中的金属难与其它金属形成二元合金的元素是（）A.Fe、AgB.Au、AgC.Ag、ZnD.Zn、 W4（原创）钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）A.用来做保险丝B.用来制造航天飞机C.用来制造人造骨D.用于家庭装修，做钛合金装饰门5（原创）下列说法中，正确的是（）A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料C.铜的导电性优于银，因而被广泛用于制造电线、通讯电缆等D.直到现在，一个国家的黄金储备量仍然是这个国家经济实力的象征6.(变式)美国曾采用“深度撞击”飞行器成功炮轰慧星，其撞击器的材料采用的是一种含铍(一种金属)3％的铜合金。

关于合金，下列说法错误的是（）A．合金属于混合物 B．只能是由金属熔合而成C．纯金属制成合金后，其组成和结构都发生了变化D．生铁和钢都属于铁合金7.（原创）古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。

1．有下列物理性质：①银白色金属；②延展性；③导热性；④导电性；⑤被磁铁吸引。

其中，铁、铜、铝三种金属都具有的是()A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①⑤解析：选B。

铁和铝是银白色金属，铜是紫红色金属；铁可被磁铁吸引，铜和铝不能被磁铁吸引。

2．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。

铝在下列使用场合须加以控制的是()①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打做食物膨化剂⑧用氢氧化铝制药片治胃病⑨制防锈油漆A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑧⑨C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧解析：选C。

铝是一种非常重要的金属，有极为广泛的用途。

上述9项都属于铝的用途，其中一部分与食品有关，如制易拉罐、用明矾净水、制炊具、用明矾和苏打做食物膨化剂等，还有制牙膏皮、用氢氧化铝制药片治胃病等，铝元素都可以直接进入人体而危害人体健康，应严格控制。

3．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为()A．1∶1 B．1∶6C．2∶3 D．3∶2解析：选A。

两个反应中n(Al)相等且都转化成＋3价的Al3＋，可见它们转移电子的物质的量相等，所以生成的n(H2)必相等。

4．向铝、铜两种金属粉末的混合物中加入过量盐酸，充分反应后过滤，向滤液中加入过量烧碱溶液，溶液中大量存在的离子有()A ．[Al(OH)4]－B ．Cu 2＋C ．Al 3＋D ．H ＋解析：选A 。

⎭⎬⎫Al Cu ――→盐酸（过量）过滤⎩⎨⎧⎭⎬⎫AlCl 3HCl ――→烧碱溶液（过量） ⎩⎨⎧Na[Al （OH ）4]NaCl NaOH ，铝和铜与过量盐酸反应，滤液中含有大量Al 3＋、H ＋、Cl －等离子；向滤液中再加入过量烧碱，反应后溶液中含有大量[Al(OH)4]－、Na ＋、Cl －和OH －等离子。

5．下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )A ．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B ．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C ．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用解析：选B 。