第2节铝 金属材料(试用)

第2节铝金属材料(第1课时)姓名学号【学习目标】1、掌握铝的还原性，氧化铝、氢氧化铝的两性。

2、能列举铝合金材料在生产、生活中的重要应用。

【预习导学】一.单质铝1、铝的物理性质铝为色金属，熔点为，沸点为，密度为，仅为钢的1/3左右，导电性仅次于、和。

2、铝的化学性质⑴铝与非金属反应铝是一种活泼金属，它很容易跟氧气发生反应。

常温下，铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层薄膜，阻止内部的金属继续跟氧气发生反应。

因此，铝在常温下，具有性。

根据P112【实验1】观察到的现象：请写出化学方程式这个反应放出和，因此，铝可用于制造、、火箭推进剂等。

⑵铝跟酸反应铝跟稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应，放出；常温下铝遇稀硝酸反应生成；常温下铝遇浓硫酸、浓硝酸发生现象。

写出铝和稀盐酸反应的离子方程式：铝与稀硝酸反应的离子反应方程式：练习：等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量⑶铝与盐溶液的反应写出铝和硫酸铜溶液反应的离子方程式：⑷铝跟某些金属氧化物反应根据P116【实验2】I.观察到的现象：II.写出化学方程式：在这个反应中，还原剂是、氧化剂是。

这个反应称为反应。

铝粉和氧化铁粉末的混合物称为。

III.铝热反应在生产上的应用在生产上，如焊接钢轨（课本P113图4－2－4利用铝热反应焊接钢轨）等这种焊接不用电源，而且焊接速度快、设备简易，适合于。

用这种焊接方法可以把比较短的钢轨焊接成较长的钢轨。

此外在工业上，也利用铝热反应焊接大截面的钢材部件。

⑸铝与氢氧化钠溶液反应写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式及离子方程式:化学方程式：离子方程式：3、铝的用途⑴合金的优点：将金属制成合金，可以保持甚至强化单一金属的长处，克服其不足，所以合金的性能一般优于纯金属。

普通高中课程标准实验教科书-[鲁教版]第四章元素与材料世界第二节铝金属材料第二课时【教学目标】知识与技能：了解铝的物理性质；掌握铝的化学性质。

过程与方法：增强学生的实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。

情感态度与价值观：加深学生的辩证唯物主义观点的认识。

【教学重难点】重点：铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的性质难点：铝及其化合物的特性。

【教学过程】【板书】（3）铝的重要化合物——氧化铝和氢氧化铝的两性【提出问题】为什么在进行铝和氢氧化钠溶液反应的过程中，要事先用砂纸擦去其表面的物质？这种物质是什么？①Al2O3：既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。

Al2O3+6H+ ===2Al3+ +3H2O （迁移到相关的化学方程式1～2例）Al2O3+2OH— +3H2O ===2[Al（OH）4]—（迁移到相关的化学方程式1～2例）【提出问题】为什么不用铝制品盛放酸梅汤和碱水等物质？②Al(OH)3：制备：铝盐和氨水反应(实验探索)。

如Al2(SO4)3 +6NH3·H2O ===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4AlCl3 +3 NH3·H2O ===2Al(OH)3↓+3 NH4 lCl【提出问题】为什么不用铝盐和强碱溶液反应制备氢氧化铝？性质（实验探索——在两份氢氧化铝中分别加入盐酸和氢氧化钠溶液）高温Al （OH ）3+3H + ===2Al 3+ +3H 2O Al （OH ）3+OH — ===[Al （OH ）4]—（迁移到相关的化学方程式1～2例） 2.铝合金及其制品（1）合金：两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

（2）铝及其合金的用途：构建知识网络，自我总结，在总结中不断反思，不断提高。

作业：P 1221～5题。

【板书】二.金属与金属材料黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金构成的材料。

有色金属材料：除黑色金属（铁、铬、锰）以外的其他金属材料。

普通高中课程标准实验教科书-[鲁教版]第四章元素与材料世界第二节铝金属材料第一课时【教学目标】知识与技能：了解铝的物理性质；掌握铝的化学性质。

过程与方法：增强学生的实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。

情感态度与价值观：加深学生的辩证唯物主义观点的认识。

【教学重难点】重点：铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的性质难点：铝及其化合物的特性。

【提问】谁还能列举一些你见过的铝制【课题引入】铝的性质对用途起很大作化学反应器；医疗器械；太阳能灶；航空航天材料等。

根据课本铝的用途和观察说出铝【回答】颜色：银白色；状态：固态；密度：较小；导电性：良好；导热性：、与某些金属氧化物反应【设问】该反应成为铝热反应，铝热反应）制备某些高熔点金属单质观察并写出方程式，标出电子转移的方向和数目。

2Al+ Fe2O3 == Al2O3+ 2Fe【实验现象】有耀眼的白光，并有熔融物生成。

【回答】铝可以置换出金培养学生的观察能力。

了解铝的广泛高温【例题】两份铝粉，第一份和足量氢氧化钠溶液反应，第二份和足量盐酸反应。

如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为。

解析：铝分别和氢氧化钠、盐酸反应的方程式如下：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑由化学方程式可知，只要在酸、碱用量足够的情况下，生成H2的多少决定于参加反应的铝的多少。

生成相同物质的量的H2, 消耗掉铝的质量相同。

答案：1∶1【课堂练习】1、下列用途主要体现铝的物理性质的是①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧机⑦做防锈油漆A．①②③④B．⑥⑦C．①③⑤D．②④⑥2、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A.盛放食醋B.烧煮开水C.用金属丝擦洗表面的污垢D.用碱水洗涤3、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属A．锌B．铁C．铝D．镁【课堂检测】1、属于铝热反应的是A.Al+HClB.Al+H2SO4C.Al+MgOD.Al+WO32、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是A．铝的金属性比铁弱B．铝的密度比铁的密度小C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D．铝不能与氧气发生化学反应3、下列离子方程式书写正确的是A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH－＋HCO3H2O＋CO2↑B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋H2O 2AlO2－＋2H2↑C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH3Cl－＋ClO－＋H2O4、将等质量的钠、镁、铝分别投入足量的盐酸中，完全反应后产生的氢气最多的是A、铝B、镁C、钠D、一样多5、除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是A ．盐酸B ．NaOH溶液C ．硝酸D ．氨水【课后作业】课本课后1、2.【课堂反思】本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，让学生对铝的性质能认识得更深入、更透彻，增强学生的实验探究能力，加深学生对“外因通过内因起作用”的辨证唯物主义观点的认识。

第2节铝金属材料（第1课时铝及其化合物）班级：姓名：编审：【学习目标】知识目标：了解铝及其化合物的物理性质；掌握铝及其化合物的化学性质。

技能目标：增强实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。

情感目标：了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，认识金属及其化合物的物理、化学性质与应用之间的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。

【自主学习】一、铝的物理性质铝是一种色金属，熔点为660.4℃，沸点为2467℃，密度（填大或小）仅为钢的1/3左右；导电性仅次于、和。

铝在地壳中的含量丰富，仅次于和；在金属元素中铝的含量为第一，它的性质活泼；在自然界中以态存在。

二、铝的化学性质1、预习课本p116的“观察·思考”中的两个实验。

写出Al分别与O2、Fe2O3反应的化学方程式、铝热反应有何特征，可用于等。

2、根据金属的化学通性预测铝可能具有的化学性质①写出Al与Cl2反应的方程式②写出Al与盐酸反应的方程式离子方程式写出Al与硫酸反应的方程式离子方程式③写出Al与CuSO4溶液反应的方程式离子方程式3、预习铝的特性（既能与酸反应又能与碱反应）写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式离子方程式回顾：我们还学过一种非金属单质可以与NaOH溶液反应的化学方程式离子方程式三、氧化铝的性质氧化铝为白色固体，难溶于水，熔点高，可作耐火材料。

自然界中较纯净的氧化铝为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石；含杂质离子的氧化铝叫红宝石、蓝宝石。

氧化铝是一种两性氧化物，它既能与强酸反应又能与强碱反应。

通过阅读课本记忆氧化铝与盐酸、硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式、离子方程式四、氢氧化铝的性质氢氧化铝是色固体物质，溶于水，具有性，可用作净水剂。

难溶氢氧化物受热易分解，写出Al(OH)3受热分解的方程式回顾：写出Fe(OH)3受热分解的方程式五、铝合金及其制品1.合金是指两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质（有些合金中也有化合物）。

第2节 铝 金属材料 第1课时 铝与铝合金1.铝元素在地壳中含量为第三位。

2．铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象。

3．Al 、Al 2O 3、Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应。

4．在强碱溶液中，铝元素以[Al(OH)4]－形式存在；在强酸溶液中，铝元素以Al 3＋形式存在。

5．主要的反应方程式：2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]－Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋OH －===[Al(OH)4]－1．金属具有哪些共同的物理性质？提示：金属具有金属光泽，良好的导电性，传热性和延展性。

2．金属材料指的是什么？ 提示：纯金属和它们的合金。

3．什么是合金？它有哪些性能？举出常见合金的实例。

提示：(1)定义：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。

(2)性能：强度、硬度比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性更强。

(3)实例：镁铝合金。

4．什么是酸性氧化物、碱性氧化物？提示：(1)酸性氧化物指与碱反应生成盐和水的氧化物； (2)碱性氧化物指与酸反应生成盐和水的氧化物。

对应学生用书P89[新知探究] 探究1铝(1)存在：在自然界中铝元素只以化合态形式存在。

(2)物理性质。

(3)化学性质。

①实验探究：(Ⅱ)(Ⅳ)金属铝的主要反应：探究2铝合金及其制品(1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。

(2)性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单等。

(3)用途：建筑、包装、交通运输及电子行业。

[必记结论](1)铝原子最外层只有3个电子，易失去电子，只有还原性。

(2)铝单质能够在空气中稳定存在的原因是在铝表面形成一层氧化物保护膜。

(3)金属铝既能与酸反应，又能与碱反应放出H2，反应实质均为Al失电子，H＋得电子。