河北省清河挥公实验中学八年级化学全册 3.2 原子的结构学案2(无答案) 人教版五四制

原子的结构知识与技术1．了解原子是由质子、中子和电子组成的。

2．初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

进程与方式1．充分发挥学生的空间想象力。

2．学习运用对比、归纳的方式在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。

3．运用形象适当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。

情感、态度与价值观1．对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。

2．慢慢提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。

重点1．原子的组成。

2．相对原子质量。

难点1．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。

2．相对原子质量概念的形成。

课件及相关图片一、导入新课师：可能同窗们都不熟悉原子，可是提起原子弹大家肯定都不陌生。

在1945年抗日战争的末期，美国空军将两颗原子弹投在了日本的广岛和长崎两个城市，使这两个城市蒙受了灭顶之灾。

可见原子弹的庞大威力。

由此咱们也能够看出科学技术对于人类的重大作用。

希望同窗们尽力学习，利用科技为人类造福。

那么原子和核武器原子弹之间有什么关系？原子是一种如何的微观粒子？相信同窗们对它超级感兴趣，那就让咱们一路来熟悉一下吧。

二、推动新课师：原子到底能不能分？若是能分，它又是由哪些部份组成的呢？带着这些问题，咱们来学习本课题的第一个问题：原子的组成。

原子的组成师：让学生阅读讲义第53页内容“原子的组成”，在阅读的基础上讨论问题。

[投影]打出下列讨论题：1．原子是由哪两部份组成的？2．原子核和核外电子都带电，为何整个原子不显电性？3．原子核是由哪些粒子组成的？这些粒子有什么异同？4．不同类原子的内部组成有什么不同？讨论结束后，由学生代表陈述讨论结果，其他小组能够表明自己的不同意见。

师：原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何？占专门大一部份吗？生：原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，若是把原子比作一个庞大的运动场，而原子核只相当于一只蚂蚁。

因此，原子里有专门大的空间，电子就在那个空间里做高速运动。

鲁教版（五四制）八年级化学全册3.1.2 原子的构成 学案（无答案）1 / 1课题：（ 3.3.2原子的构成 第二课时）课型： 主备： 时间： 审核： 一、学习目标 ：1、知道核外电子能量高低的不同，了解电子的分层排布；2、理解原子结构示意图，明确各部分含义；☆3、掌握原子得失电子形成离子的道理和离子的表示方法。

△二、问题导学：依案扣本 专心自学导学一：核外电子的运动特点1.不同的原子含有的电子数目 （填相同或不同），同一原子的各个电子的能量 （填相同或不同），能量低的电子排布在离核 （填较近或较远）的区域运动，这种电子的区域运动称为 。

导学二：原子结构示意图2.用 可以表示原子核外电子的排布，如氧原子的原子结构示意图为其中小圈表示 ，圈内的数字“8”表示 ，第一弧线表示 ，第一弧线上的数字“2”表示 ，最外层电子数为 。

导学三：3.观察课本P 61 1-18号元素的原子结构示意图稀有气体，完成下列表格：导学四：离子的形成4.在化学反应中，_________是不变的，发生改变的只是____________。

由于金属元素的原子最外层易失去电子，非金属元素的原子最外层易得到电子，形成稳定结构，这样，原来的原子中的核电荷数与核外电子数就不相等而使原子带电，这样带电的原子就叫做离子。

原子失去电子后形成带 电荷的，得到电子后形成带 电荷的 。

5.钠原子容易失去一个电子，形成带______的________，氯原子容易得到一个电子，形成___ __ 的_______。

带相反电荷的钠离子和氯离子相互靠近时就形成_________，它是____________的主要成分。

6.通常在原子符号的右上角标注带电情况。

写出下列离子符号：钠离子 ；氯离子 ；氧离子 ；镁离子 ；钙离子 。

小结：电子对原子的性质有很大影响，它可以决定原子的___________，也可以决定原子在化学反应中得失电子的情况。

由此得出结论：结构决定性质。

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原子的构成（第一课时）【学习目标】1.能阐述原子.原子核的构成；（重.难点）2.能说出质子数.核电荷数和核外电子数的关系；（重点）3.知道相对原子质量，能计算相对分子质量。

（重.难点）【学习过程】一、导学自习：“早知道”：阅读课本P43——P47，想象你心目中的原子是怎样的结构？原子由什么构成？什么是相对原子质量？二、研习展评原子的结构学生活动1：阅读课文P36第一段回答下面的问题汤姆森发现原子中有更小的粒子，是_________。

多媒体演示实验：卢瑟福的α粒子散射实验学生活动2：从α粒子散射实验的现象分析原因：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向②一小部分α粒子改变了原来的运动方向③有极少数α粒子被弹了回来(1)现象一：： (2)现象二：；(3)现象三：。

α粒子散射实验结论：原子是由和构成的，电子在外一个“很大”的空间里围绕着一个带电荷的很小的运动。

想一想：（1）原子核很小，是不是不能再分了呢？（2）你认为原子整体显电性吗？（1个质子带1个单位的正电荷）原子核（带电）原子（）中子（）（1个电子带电荷）核电荷数：质子数 核电荷数 核外电子数 原子序数说明：（1）原子的质量集中在 上； （2）氢原子（可能） 中子；（3）不同类的原子的 不同； （4）质子数不一定等于 。

原子质量的计算 1.原子的质量一个铁原子的质量：9．288×10-26 Kg 一个碳原子的质量：1．993×10-26 Kg 一个氧原子的质量：2．657×10-26Kg 一个氢原子的质量：1．674×10-27Kg想一想：在实际运用中若使用原子的真实质量方便吗？你能想出更好的方法解决这一问题吗？2.相对原子质量学生活动4：阅读课本P43——P47（1）定义：国际上规定以一种碳原子（碳12）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比值，就是这种原子的相对原子质量，其基准：1．993×10-26×— =1．66×10-27（2）计算： ①公式法：②近似值法：相对原子质量= + （3）单位：“1”3.相对分子质量（P88）：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

2019-2020年八年级化学全册 3.1 原子的构成教学案（无答案）（新版）鲁教版一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1.分组体验原子结构的发现史，总结原子的特征、原子是由原子核和核外电子构成的、原子核是由质子和中子（氢原子除外）构成的；增强对科学家研究的认同感，激发探究的热情，培养质疑、反思的精神；2.积极开展小组合作学习，并学会动手制作一些“简易”作品，初步展示科学探究成果；3.通过小组探究活动，探寻原子构成的规律，推证“质子数=核外电子数=核电荷数”；（重点）4.以氯化钠的形成为例，初步认识最外层电子在化学反应中的表现。

5.通过对分子、原子、离子关系的梳理，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化，加深对原子“基本性”的认识，逐渐形成微粒观。

二、问题导学：1.原子的结构(1)原子结构的发现史：在200多年前，被称为“近代化学之父”的提出“原子不可再分”。

1897年，发现了电子，从此，人们认识到原子可以再分。

1911年，通过实验，提出了现在原子的结构。

(2)α粒子散射实验的现象：大多数的α粒子；一小部分的α粒子；极少数的α粒子。

(3)结构：（带正电荷）原子核（带电）中子 ( )（带电荷）（4原子不是构成物质的最小粒子。

原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。

2.原子中的联系（1）在原子中，核电荷数= = （2）原子的质量主要集中在上（3）决定元素种类的是（核电荷数）（4）决定元素化学性质的是（5）（6）在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数阳离子阴离子原子得e失e 失e得e1.分组体验（1）像科学家一样思考：（各小组分工协作，交流预习和微课学习情况，将内容简要记录在下表中！）（2）展示成果：（各个小组横向合作，相互展示探究过程、创意作品等，共享学习的成果！）（3）敢于向科学家质疑（每个小组梳理原子结构发现史的学习疑问，并小组内研讨后，在课堂上提出。

化学八年级下册教案(全册)化学八年级下册教案(全册完整版)第一单元：原子结构与元素周期表1.1 原子的发现与结构目标研究原子的发现历程，了解原子的结构和构成。

教学内容1. 黑格尔实验及其意义2. 道尔顿的原子说及其局限性3. 汤姆孙实验证明了原子是带电荷的4. 玻尔的量子模型对原子结构的描述教学活动1. 班级讨论：探究黑格尔实验与道尔顿原子说的关系2. 实验展示：展示汤姆孙实验的原理与结果3. 观看视频：了解玻尔的量子模型对原子结构的贡献4. 小组活动：让学生以小组为单位呈现玻尔的量子模型的图解评估方式1. 小组呈现的图解评分2. 参与讨论的活跃程度第二单元：化学式与化学方程式2.1 化学式目标研究化学式的含义，掌握化合物的命名和写法。

教学内容1. 化学式的概念与分类2. 阴离子和阳离子的定义与示例3. 化合物命名的规则与示例4. 化合物的写法与符号的运用教学活动1. 组织活动：进行化合物命名的比赛2. 编写练：让学生完成一份化合物写法的练册3. 小组合作：让学生以小组为单位设计具有创新性的化学式展示评估方式1. 化合物命名比赛的评分2. 练册的完成情况...（继续编写其他教学单元）...总结本教案包含了化学八年级下册的全部内容，从原子结构与元素周期表到化学式与化学方程式等各个单元进行了详细的规划。

通过多样化的教学活动和评估方式，可以提高学生的参与度和学习效果。

教师可以根据教学实际情况进行适当的调整和补充。

愿本教案能为教师们的备课工作提供帮助。

原子的构成教学目标⒈知识与技能：⑴了解原子是由质子、中子和电子构成的，掌握三种粒子的数量关系；⑵初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表；⒉过程与方法⑴充分利用教材提供的图、表等资料，结合分子模型图，化抽象为直观。

采用自学，学生教学生，学生自己归纳总结的方法把课堂主动权归还给学生，使学生获得自主、合作、探究的学习态度。

通过学案导学引导学生学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对信息进行加工。

⑵通过讨论与交流，激发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯合学习方法。

⒊情感态度与价值观⑴激发学生对微观世界的探究欲望和学习化学的兴趣；⑵对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。

重点和难点重点：原子的构成及构成原子的各粒子之间的数量关系。

难点：相对原子质量概念的形成。

课时安排：1课时教学设计学生活动设计意图引入：从3.11日本9.0级大地震事件引发的问题引出核能，从核能引入课题。

互动回答问题联系实际，激发学习兴趣引导学生了解学习目标[板书]课题1、原子的构成阅读学习目标明确学习的方向，理清思路温故知新引导学生回忆已学过的分子、原子的相关知识。

回顾、回答、展示。

承上启下学习新知引导学生根据学案提示阅读课本70-71页，解决目标⑴，完成学案提出的问题。

阅读课本，寻找答案。

培养学生的自学能力学生分组展示学习成果，教师做适当的指导和简要点评。

分小组展示答案加强互动,利用学生的好胜心理激发学习的积极性。

练一练⑴原子核（）A、由电子和质子构成B、由质子和中子构成C、由电子和中子构成D、由质子、中子和电子构成完成练习，分组展示答案。

当堂训练，检查学生对知识的掌握情况。

附：小结部分板书（每个带一个单位负电荷）1（每个带一个单位正电荷）（不显电性）2、在原子中：原子的数= 数= 数3、以一种原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的，就是这种原子的相对原子质量。

4、相对原子质量≈ +。

教学目标通过课本、图表分析探究原子结构示意图及原子核外电子排布的特点，培养证据推理与模型认知素养;比较不同单质的化学性质与原子最外导电子数的关系，培养宏观辨识与微观探析素养;知道原子得失电子形成离子，离子也是构成物质的一种粒子，形成物质多样性的思想。

教学过程原子的结构与其化学性质的关系【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。

什么样的结构才是原子的稳定结构呢？【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构(第一周期为2个)。

1.分层排布（高速运动）思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？一些常见的元素名称、符号氢氦锂铍硼HHeLiBeB碳氮氧氟氖CNOFNe钠镁铝硅磷NaMgAlSiP硫氯氩钾钙SClArKCa金属元素的原子最外层电子数一般少于4个非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个【思考】分析上列原子核外电子排布有什么特点？【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。

（1）定义：带电荷的原子叫做离子。

（2）离子的形成：（3）分类阳离子：带正电荷的原子。

阴离子：带负电荷的原子。

（4）离子的表示方法：二、离子的形成1、离子带电的原子2、离子分类阴离子（电子数＞质子数）阳离子（电子数＜质子数）3、离子的表示——离子符号原子与离子的区别与联系（1）概念上：原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子（2）电性上：原子不带电而离子带电（3）结构上：大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构Na+钠离子Mg2+镁离子Al3+铝离子Cl氯离子S2硫离子O2氧离子相对原子质量几种原子的质量原子种类原子质量27 kg26 kg×1026 kg×1026kg1.不同原子的质量不同;2原子的质量很小;3.如此小的数据书写、使用均不方便;（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)（2）计算公式：某原子的相对原子质量离子符号：（1）书写：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数及正负。

河北省邯郸市大名县九年级化学上册3 物质构成的奥秘3.2.2 原子的结构导学案（无答案）（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河北省邯郸市大名县九年级化学上册 3 物质构成的奥秘 3.2.2 原子的结构导学案（无答案）（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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原子的结构教师寄语 成功需要机遇，但机遇只等待那些做好了充分准备、有实力的人。

学习目标知道原子的核外电子是分层排布的;了解原子结构示意图的涵义；了解元素化学性质与原子的最外层电子数的关系密切学生自主活动材料一、预习导学1、在含有多个电子的原子中,核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量______，离核远的电子能量_____。

2、离核最近的电子层为第_____层，次之为_________，依此类推为_____、_____、____、_____、____层。

核外电子的这种分层运动又叫做____________。

3、已知元素的原子核外电子最少的只有_____层，最多的有______层,最外层电子数不超过_____个（只有一层的，电子不超过___个）。

4、原子结构示意图：（如课本图3—11)，圆圈及其内数字表示：_______________________，弧线表示___________， 弧线上的数字表示_____________________。

5、熟记下列四句话:氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙.原子最外层电子数特点原子在化学反应中得失电子趋势元素化学性质金属的原子 一般＿＿＿＿＿＿个 容易＿＿＿电子 化学性质＿＿＿非金属的原子一般＿＿＿＿＿＿个容易＿＿＿电子 化学性质＿＿＿6、原子的原子最外层为＿＿＿个电子的结构（只有一个电子层是为＿＿＿个）称为稳定结构 7、原子的化学性质与原子最外层电子数关系的关系所以说，元素的化学性质是由原子的＿＿＿＿＿＿＿＿＿决定的。