九年级化学原子的结构教案

【教案】原子的结构（化学九年级）教学目标：1.理解原子的基本组成和结构，包括质子、中子和电子。

2.掌握原子的质量数、原子序数、核外电子的排布规律。

3.了解原子的电荷平衡和稳定性原理。

4.能够应用原子结构知识解释各种物质的性质。

教学重难点：1.原子的基本结构和组成的理解2.原子的电子排布规律的掌握3.电子云模型和波粒二象性的理解教学过程：一、导入（10分钟）1.引导学生回顾第一章学过的基本粒子知识，如质子、中子、电子等。

2.通过质子和电子的运动带电荷和质量进行分析，引出原子的基本组成和结构的重要性。

二、理论讲解（30分钟）1.原子的基本组成和结构a.原子的质子和中子构成原子核，电子围绕原子核运动。

b.质子和中子的质量几乎集中在原子核中，电子质量远小于原子核。

2.原子的基本性质a.原子序数（表示原子核中质子的个数）和质量数（表示原子核中质子和中子的总个数）的概念。

b.原子序数决定元素的种类，质量数决定同位素的存在。

3.电子的排布规律a.电子按能级（壳层）依次排布，能级越高，能量越大。

b.每个能级有一定数量的轨道（子能级）。

c.每个轨道能容纳的电子数目：2n^2(n为轨道数)。

d.前两个能级的轨道数及容纳电子的数量。

4.电子云的模型和波粒二象性a.电子不是固定轨道运动，而是呈现为电子云模型。

b.电子既具有粒子性又具有波动性。

三、实验探究（30分钟）1.引导学生进行简单的实验，如黄绿线实验，展示不同元素的光谱，让学生发现元素的不同特性和原子结构的关系。

2.利用实验观察出的现象，引导学生思考和讨论。

四、拓展应用（20分钟）1.进一步探讨原子结构和元素性质之间的关系，包括元素的化学性质、电化学性质等。

2.根据学生的实际情况和兴趣，引导学生应用原子结构知识解释一些实际生活中的现象，如火柴燃烧、溶解等。

五、归纳总结（10分钟）1.小结本节课的重点内容和学习收获。

2.引导学生归纳原子的结构和元素性质的关系，巩固所学知识。

人教版（2024新版）九年级上册化学：第三单元课题2《原子结构》教案教学设计一、教材分析九年级学生在之前的学习中已经初步了解了分子和原子的概念，对物质的微观构成有了一定的认识。

然而，原子结构的内容相对抽象，远离学生的生活经验，学生难以形成直观的表象认识。

此外，学生在物理课上虽然接触过电荷等概念，但对于原子内部粒子的带电性和电性关系等知识仍需进一步学习。

因此，在教学过程中，教师需要采用多种教学手段，如多媒体展示、实验演示、类比推理等，将抽象的原子结构直观化，帮助学生理解和掌握相关知识。

同时，教师还应关注学生的学习差异，采用分层次教学和个别指导相结合的方式，确保每个学生都能在课堂上取得成长和进步。

二、设计思路原子的结构是初中化学教学中的一个重要内容，它位于义务教育教科书九年级上册化学（人教版）第三单元中，是学生学习化学的基础。

本单元共分“分子和原子”“原子的结构”“元素”三个课题，其中“原子的结构”包含原子的构成、原子核外电子排布、离子的形成、相对原子质量等内容。

通过本单元的学习，学生将从微观角度理解物质的构成，为后续学习化学反应、酸碱盐等知识打下坚实基础。

原子的结构教学不仅涉及原子构成粒子的种类和数量，还包含构成原子的原子核、核外电子、质子和中子在层次、电性、数量和质量等方面的相互联系。

这些知识点对于学生理解物质世界的本质具有重要意义，也是培养学生抽象思维和逻辑推理能力的关键。

三、教学目标【化学观念】了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电。

了解原子核是由质子、中子构成的，质子带正电，中子不带电。

理解原子的质量主要集中在原子核上。

【科学思维】了解原子核外电子的排布规律及离子的形成过程。

初步掌握相对原子质量的概念及其计算方法。

【科学探究】通过观察、想象、类比、模型化的方法，初步理解化学现象的本质。

学会运用科学探究的方法，如观察、归纳、推理等，解决化学问题。

能够在宏观与微观之间建立联系，理解物质的微观构成与宏观性质之间的关系。

九年级化学原子的结构教案教学目标（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；(2)知道原子核外电子是分层排布的;(3)了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子；(4)了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

（5）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

教学重点:构成原子的粒子间的关系。

教学难点:相对原子质量的概念形成。

教学过程一、原子的构成1897年，汤姆生发现了电子，从此叩开原子的大门，人们开始揭示原子内部的秘密。

卢瑟福通过实验证明原子是由原子核和核外电子两部分构成的。

1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③极少数粒子反弹回来。

α粒子轰击金箔［设问］ 产生上述现象的原因是什么呢？［分析］ ①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向——原子内部有很大的空间。

②一小部分带正电的α粒子改变了原来的运动方向——原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。

③极少数粒子反弹回来——原子中有一个很小的原子核，原子核很小，但集中了较大的质量。

［结论］ 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

1.原子的结构原子⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧)()()()(带负电核外电子不显电性不带电中心带正电质子中心原子核 粒子种类 电性 质量质子 1个单位正电荷 1.672 6×10-27 kg中子 不带电 1.674 9×10-27 kg电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1 863 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 镁 12 12 12 24 氯 17 18 17 35核外电子所带负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

原子结构教案初中化学教学目标：1. 了解原子的基本组成和结构。

2. 掌握原子核和电子的关系以及它们在元素性质中的作用。

3. 能够画出常见元素的原子结构示意图。

教学重点：1. 原子的基本组成和结构。

2. 原子核和电子的关系以及它们在元素性质中的作用。

教学难点：1. 原子核和电子的关系。

2. 原子结构示意图的绘制。

教学准备：1. 教学课件或黑板。

2. 原子结构示意图的示例。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是原子？原子有哪些基本组成？2. 学生回答后，教师总结：原子是物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。

二、原子结构（15分钟）1. 介绍原子核的组成：质子和中子。

2. 解释电子的作用和位置：电子绕着原子核运动，形成电子云。

3. 展示常见元素的原子结构示意图，让学生观察并理解原子核和电子的关系。

三、原子核外电子排布（10分钟）1. 介绍电子层的概念：电子按照能量的高低分布在不同的层上。

2. 解释电子层排布的规律：电子先填满低能层，再填满高能层。

3. 让学生根据原子结构示意图，分析并解释元素的化学性质。

四、元素性质与原子结构的关系（10分钟）1. 解释最外层电子数对元素性质的影响：最外层电子数决定了元素的化学反应性质。

2. 举例说明元素性质与原子结构的关系：例如，金属元素的最外层电子数较少，容易失去电子；非金属元素的最外层电子数较多，容易获得电子。

五、练习与总结（10分钟）1. 让学生绘制常见元素的原子结构示意图，并分析它们的元素性质。

2. 教师总结本节课的重点内容，强调原子结构与元素性质的关系。

教学反思：本节课通过介绍原子的基本组成和结构，让学生了解原子核和电子的关系以及它们在元素性质中的作用。

通过绘制原子结构示意图，学生能够更好地理解原子的组成和元素性质的规律。

在教学过程中，教师应注重学生的参与和思考，鼓励他们提出问题和解决问题。

在课后，学生可以通过查阅相关资料，进一步深入研究原子结构与元素性质的关系。

九年级化学原子的结构教案一、教学目标1. 让学生了解原子的定义和构成，知道原子由原子核和电子组成。

2. 使学生掌握原子核的组成，了解质子、中子的概念及其性质。

3. 让学生了解原子和离子的相互转化，掌握离子形成的原因。

4. 通过对原子结构的学习，培养学生对化学科学的兴趣和探究精神。

二、教学内容1. 原子的定义和构成2. 原子核的组成：质子、中子3. 电子的性质4. 原子和离子的相互转化5. 离子形成的原因三、教学重点与难点1. 教学重点：原子的构成，原子核的组成，电子的性质，原子和离子的相互转化。

2. 教学难点：原子核的组成，电子的性质，离子形成的原因。

四、教学方法采用讲授法、问答法、实验法、讨论法等相结合的方法，引导学生主动探究，提高学生的动手能力和思维能力。

五、教学步骤1. 引入新课：通过讲解原子的概念，引导学生了解原子的基本构成。

2. 讲解原子核的组成：介绍质子、中子的概念及其性质，让学生理解原子核的结构。

3. 讲解电子的性质：阐述电子在原子中的作用，让学生了解电子的特点。

4. 讲解原子和离子的相互转化：通过实例说明原子失去或获得电子形成离子的过程。

5. 讲解离子形成的原因：分析离子形成的原因，让学生理解离子形成的本质。

6. 课堂练习：布置相关题目，检查学生对原子结构知识的掌握程度。

7. 总结：对本节课的内容进行总结，强调重点知识点。

8. 作业布置：布置适量作业，巩固所学知识。

六、教学拓展1. 引导学生了解原子结构与元素性质的关系，例如原子序数与元素周期表的关系。

2. 介绍原子核反应，如核裂变、核聚变等，让学生了解原子核研究的意义。

3. 联系实际，举例说明原子结构在科学技术中的应用，如原子吸收光谱分析、核磁共振等。

七、课堂小结在本节课中，我们学习了原子的定义和构成，了解了原子核的组成，掌握了电子的性质，以及原子和离子的相互转化。

通过学习，我们知道原子是化学变化中的最小粒子，而离子是原子失去或获得电子后形成的。

一、教学目标：1.理解原子的基本概念和结构特点；2.掌握原子的组成和性质；3.理解和应用原子核化学反应原理；4.培养学生的分析、综合和解决问题的能力。

二、教学重难点：1.原子的基本概念和结构特点；2.原子的组成和性质；3.原子核化学反应的原理和应用。

三、教学过程：第一节：引入1.师生互动：老师向学生提问：“在你们的日常生活中，有哪些东西是由原子组成的？”引导学生思考，并提供提示，如空气、水、铅笔等。

2.温故知新：复习一些基本概念，如原子，分子，元素等。

并师生互动，让学生回答问题。

第二节：探究原子结构1.呈现问题：引导学生思考，原子是否是最小的粒子？让学生进行小组讨论，并做出回答。

2.实验探究：通过实验，展示不同物质间的反应，帮助学生理解原子的存在。

例如：用锌粉和盐酸反应，制备氢气，解释原子之间的互相转化；用铁丝在火焰中加热，观察其变化，引导学生思考铁原子通过热能转化为离子。

3.引出结论：向学生解释所观察到的现象，并引出结论：原子是最基本的粒子，构成了一切物质。

第三节：原子的组成和性质1.导入新课：通过介绍卢瑟福的金箔实验，引出原子核的概念。

通过展示引出放射性元素的概念，并师生互动，让学生观察并讨论。

2.原子核的组成：通过PPT和图示讲解原子核的结构和组成，包括质子、中子和电子。

3.原子的性质：讲解原子的质量、电量、稳定性等性质，引导学生进行讨论和思考。

4.案例分析：通过案例分析，让学生理解原子的性质对于元素的特性和化学反应的影响。

第四节：原子核化学反应1.引出核化学反应：通过讲解阿尔法衰变、贝塔衰变等核反应，引出核反应的概念。

2.放射性元素的应用：通过展示一些放射性元素的应用，如医学诊断、食品杀菌等，让学生理解核反应的实际应用。

3.引导思考：第五节：拓展应用1.探讨原子核实验：通过引导学生讨论，选择一个原子核实验进行分析。

例如：麦克斯韦-玻尔兹曼分子速度分布定律实验。

2.知识回顾：通过练习题、小组讨论等形式，让学生进行知识回顾，巩固所学内容。

九年级化学原子的结构教案一、教学目标：1. 让学生了解原子的结构，知道原子由原子核和电子组成。

2. 让学生掌握原子核的组成，即质子和中子。

3. 让学生了解原子的相对原子质量及其计算方法。

4. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

二、教学重点：1. 原子的结构及其组成。

2. 相对原子质量的概念及其计算方法。

三、教学难点：1. 原子核的组成。

2. 相对原子质量的计算。

四、教学方法：采用讲授法、提问法、讨论法、实验法等相结合的方法进行教学。

五、教学过程：1. 导入新课：通过回顾八年级学习的原子结构模型，引发学生对原子内部结构的好奇心，激发学生的学习兴趣。

2. 讲解原子结构：介绍原子的组成，即原子核和电子，并讲解原子核的组成，即质子和中子。

3. 讲解相对原子质量：解释相对原子质量的概念，并给出计算公式。

4. 举例说明：通过具体的化学实例，让学生理解相对原子质量在化学计算中的应用。

5. 课堂练习：布置一些有关原子结构和相对原子质量的练习题，让学生巩固所学知识。

6. 总结：对本节课的主要内容进行总结，强调原子的结构和相对原子质量的重要性。

7. 布置作业：布置一些有关原子结构和相对原子质量的作业，让学生进一步巩固所学知识。

8. 课后反思：教师对本节课的教学效果进行反思，找出不足之处，为下一节课的教学做好准备。

六、教学评价：本节课结束后，通过课堂问答、练习题和课后作业等方式对学生的学习情况进行评价。

重点考察学生对原子结构、原子核组成和相对原子质量的理解和应用能力。

七、教学拓展：1. 原子核衰变：介绍原子核衰变的概念和类型，如α衰变、β衰变等。

2. 元素周期表：讲解元素周期表的排列原则，以及原子序数、相对原子质量在周期表中的应用。

八、教学资源：1. 教材：《九年级化学教材》相关章节。

2. 课件：制作有关原子结构、原子核组成和相对原子质量的课件，辅助教学。

3. 练习题：准备一些有关原子结构和相对原子质量的练习题，用于课堂练习和课后作业。

《原子结构教案》一、教学目标：1. 让学生了解原子的基本概念，知道原子是由哪些基本粒子组成的。

2. 让学生掌握原子的核式结构，了解原子核和电子云的分布。

3. 让学生了解原子的化学性质与原子结构的关系。

4. 培养学生的观察、思考和动手能力，提高学生的科学素养。

二、教学内容：1. 原子概念的引入2. 原子核和电子3. 原子核式结构模型4. 电子云和原子轨道5. 原子化学性质与结构的关系三、教学重点与难点：1. 教学重点：原子核式结构，电子云和原子轨道的概念，原子化学性质与结构的关系。

2. 教学难点：电子云的分布，原子轨道的能级。

四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解原子的基本概念、原子核式结构和化学性质。

2. 采用模型演示法，展示原子核和电子的分布。

3. 采用案例分析法，分析原子结构与化学性质的关系。

4. 采用讨论法，让学生探讨原子结构与生命物质的关系。

五、教学准备：1. 教学PPT，包含原子结构的相关图片和模型。

2. 原子结构模型教具。

3. 相关案例资料。

4. 投影仪和音响设备。

六、教学过程：1. 引入新课：通过回顾上一节课的内容，引导学生思考原子的基本概念和组成。

2. 讲解原子核式结构：介绍原子核和电子的组成，解释原子核式结构模型的原理。

3. 电子云和原子轨道：讲解电子云的概念，介绍原子轨道的分布和能级。

4. 原子化学性质与结构的关系：分析原子结构对化学性质的影响，举例说明。

5. 课堂讨论：让学生提出问题，探讨原子结构与生命物质的关系。

七、课堂练习：1. 根据原子核式结构模型，画出氢原子的电子分布图。

2. 分析氧原子的化学性质，并与钠原子进行比较。

八、课后作业：1. 总结原子结构的主要特点。

2. 查阅相关资料，了解原子的发现和发展历程。

九、教学反思：在本节课中，学生了解了原子的基本概念、原子核式结构和化学性质。

通过模型演示和案例分析，学生对原子结构的认知得到了加深。

但在讲解电子云和原子轨道时，部分学生表现出困惑。

九年级化学原子的结构的教案6篇九年级化学原子的结构的教案【篇1】【教学目标】1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

3.培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。

【教学重点】建立分子和原子概念，并能运用分子、原子的观点解释宏观现象。

【过程方法】用边教边实验的方法。

首先提出学生熟悉的日常生活现象，引发思考，确立物质是由分子、原子等微粒构成的观点，然后通过学生的活动探究，认识分子的基本性质；继而以学生为主体，通过相互交流、分析与讨论，理解物理变化与化学变化的本质区别，从而形成分子和原子的概念。

【教学手段】多媒体辅助教学【教学过程】师：同学们路过花圃、饭店门口会闻到什么气味？一杯水长久静置会不会减少？若加热这杯水呢？这些现象该如何解释呢？（学生凭自己的想象、猜测来描述、解释上述现象。

）师：先进的科学仪器已经拍摄到了一些分子和原子的照片，如苯分子和半导体材料硅的原子，见教材的图36、图37。

证明物质确实是由许许多多肉眼看不见的微小粒子所构成。

那么这些粒子究竟小到何种程度呢？我们来看：一滴水里的水分子有多少？怎样才能把它们数完？需十亿人口、每人每分钟数100个、昼夜不停地数3万多年才能数清。

生：分子的质量和体积很小很小。

师：这是分子的第一个基本性质，下面请同学配合完成下列两个实验。

（1）向静置的盛水烧杯中加入品红，观察现象。

（2）浓氨水在空气中扩散使酚酞溶液变红的实验。

生：分子是不停运动的。

师：而且温度越高，分子运动速率越快。

这就是水受热后减少更快、夏天湿衣服比冬天易干的道理。

请同学们继续思考，为什么物体有热胀冷缩现象呢？（教师布置学生动手实验：请两学生分别量取50mL水、50mL酒精倒进100mL量筒里，观察现象。

）师：现在是否满100mL？生：不满了。

师：那么说明什么问题呢？生：分子间是有间隔的。

师：而且不同的液体其分子间间隔不同，如果把它们混合起来，相互挤占对方的空隙，最终体积不是1＋1=2。

初中化学原子结构教案【篇一：初中化学原子结构教案】教学目标 1、知识与技能〔1〕了解原子是由质子、中子和电子构成的；〔2〕初步了解原子核外的电子是分层排布的；〔3〕了解原子结构的表示方法。

2、过程与方法〔1〕学会运用比照、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。

〔2〕运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。

3、情感态度价值观〔1〕逐步提高抽象思维能力，想象力和分析推理能力。

教学重点 1、原子的构成 2、核外电子的排布教学难点 1、核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。

教学过程【主题一】复习：上一课题的主要内容【主题二】引入：原子在化学变化中不可再分，那么利用其它方法原子是否可以再分？【主题三】原子的构成【主题四】核外电子的排布【主题五】原子结构示意图【主题六】练习【主题七】小结【主题八】布置作业：金牌学案 p28 页第一大题六、板书设计课题 2 原子的构成一、原子的构成中子：原子核 1、原子核外电子：质子：一个质子带一个正电荷原子呈电中性一个电子带一个负电荷2、原子中：质子数等=电子数=核电荷数二、核外电子的排布三、原子结构示意图【篇二：初中化学原子结构教案】下面是小编为大家整理的人教版九年级上册化学《原子的结构》，欢送大家阅读。

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人教版九年级上册化学《原子的结构》教案教学目标1.理解原子的概念、原子与分子的比较、原子的可分性。

2.了解原子的构成。

3.了解相对原子质量，相对原子质量与原子质量的关系。

教学重难点1.重点、难点：原子和相对原子质量概念的形成。

2.疑点：(1)如何理解原子是化学变化中的最小微粒?(2)分子和原子的区别和联系。

3.解决方法：以讲解为主，设计出一个个问题情境。

利用实验，幻灯及比较表格让学生带着问题阅读课文，思考讨论，在的帮助下，自然地得出结论。

教学工具多媒体设备教学过程[新课引入]：既然分子是保持物质化学性质的一种很小的微粒，那么分子还能不能再分呢?以下先看一个实验：[教师活动]：指导学生观看氧化汞分子分解的示意图。

初中化学——原子结构教案第一节知识概述在学习化学的过程中，对于原子结构这一概念的掌握是非常重要的。

原子结构是化学研究的基础，它可以帮助我们更好地理解化学反应和各种物质的性质。

本节将介绍原子结构的基本概念和构成原理，以及相关的实验方法和理论。

一、原子结构的基本概念原子是物质的最小单位，它由原子核和电子组成。

原子核包括质子和中子，电子则围绕原子核运动。

原子核中的质子带有正电荷，电子带有负电荷，中子则没有电荷。

因此，原子是一个电中性的物体。

二、原子核的构成原理原子核是由质子和中子组成的，根据不同的元素，质子的数量是不同的。

例如，氢原子只含有一个质子，而铀原子则含有92个质子。

同时，原子核中的质子和中子的数量决定了原子的质量数，即原子的质量与总电荷数。

具体公式如下：质量数=质子数+中子数电荷数=质子数三、电子结构的问题电子是具有负电荷的粒子，它参与了原子之间的所有化学反应。

在原子中，电子围绕着原子核运动，且位置不固定。

为了更好地理解原子的电子结构，我们可以利用波尔模型和量子力学模型两种理论方式。

1、波尔模型波尔模型是用于解释原子结构的早期理论，它基于经典物理中的旋转电子理论。

波尔模型指出，原子中的电子绕着原子核旋转，且只能处于特定的能级之中。

每个能级都代表着一种能量水平，电子只能在这些水平之间运动。

波尔模型还对原子光谱的解释提供了很好的理论基础。

2、量子力学模型量子力学模型是目前用于描述原子结构最有效的模型，它基于量子力学中的概率波函数理论。

量子力学模型指出，原子中的电子并不沿着特定的轨道运动，而是在空间中以一定的概率存在。

根据概率波函数的性质，我们可以预测电子可能出现的位置和可能的能量水平。

四、电子能级转移和发射光谱的问题在原子中，电子会从较高的能级转移到较低的能级，这种能级转移会导致原子放出光线。

放出的光线是具有特定波长和频率的光谱线，被称为发射光谱。

发射光谱是研究原子结构和性质的重要工具之一。

五、实验方法在研究原子结构和发射光谱的过程中，可以采用多种实验方法。

《原子结构》教案一、教材分析承上：学生在此前已经学习了钠、氯元素的性质，而原子结构可以从本质上去解释元素的性质，遵循了由具体到抽象，由现象到本质的认知规律。

启下：对原子结构的探究为学习元素周期律、化学键以及分析必修二硫、氮元素的性质打下基础。

也为学生发展“宏观辨识与微观探析”等核心素养提供有力保障。

二、学情分析学生在初中对原子结构已经有所了解，本节内容在初中学习的基础上进一步深化学习原子结构知识。

重点在原子构成微粒及其相互关系以及核外电子排布规律上。

在能力上，学生已经具备了一定的分析、归纳能力，因此可以通过稀有气体元素原子核外电子排布，让学生自主归纳核外电子排布规律。

三、素养目标【教学目标】1．认识原子核的结构，掌握质量数和符号A、X、Z的含义，并明确各微粒之间的关系。

2．掌握原子核外电子排布的能量规律和数量规律，并会书写前20号元素原子结构示意图。

3．通过对核外电子排布的规律探究，辨别明晰原子结构示意图的正确画法，培养总结归纳、处理问题的能力。

【评价目标】1．通过对某些原子质量数、质子数、中子数的计算，诊断学生对各符号的认识以及对各符号间关系的认识。

2．通过书写前20号元素原子结构示意图，诊断学生对核外电子排布规律的掌握情况以及对书写原子结构示意图的掌握情况。

四、教学重点、难点重点：原子的构成微粒及相互关系、原子核外电子排布规律。

难点：原子核外电子排布规律。

五、教学方法1．多媒体展示2．学生讨论3．归纳法六、教学设计思路学生在初中已经学过原子结构的相关知识，所以教学重点放在符号表征，以及核外电子排布规律上。

以问题做引导：原子由什么构成？→原子质量如何测量？→如何用符号表示原子？→核外电子排布的能量规律？→核外电子排布的数量规律？→K原子结构示意图的正确画法？学生能够从已知经验解决相关问题，此外，书中的稀有气体元素原子结构示意图可以帮助学生总结归纳核外电子排布规律。

七、教学流程教学目标教学环节目标1分析结构，符号表征辨别明晰，总结归纳设计意图从化学史话引入，从已知经验出发，根据原子结构计算原子质量数。

人教版化学九年级上册第三单元课题2《原子的结构》教案一. 教材分析《原子的结构》是人教版化学九年级上册第三单元课题2的内容。

这部分教材主要介绍了原子的基本概念、原子核和电子的构成、原子的电子排布以及元素周期表的基本知识。

通过这部分内容的学习，学生可以深入理解原子的内部结构，掌握原子核和电子的相互作用，了解元素周期表的排列规律，为后续学习化学键、化学反应等知识打下基础。

二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了原子和元素的基本概念，对化学学科有一定的认识。

但学生对原子的内部结构、原子核和电子的构成、电子排布等知识的理解还比较模糊，需要通过本节课的学习来进一步深化。

此外，学生对于元素周期表的知识了解较少，需要在本节课中进行引导和讲解。

三. 教学目标1.知识与技能：了解原子的基本概念，掌握原子核和电子的构成，理解原子的电子排布规律，熟悉元素周期表的基本知识。

2.过程与方法：通过观察模型、图示等，培养学生的观察能力和思维能力，提高学生运用科学方法解决问题的能力。

3.情感态度与价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的科学思维，使学生感受到化学知识的广泛应用和实际意义。

四. 教学重难点1.重点：原子的内部结构，原子核和电子的构成，原子的电子排布规律，元素周期表的基本知识。

2.难点：电子排布的规律，元素周期表的排列规律。

五. 教学方法1.讲授法：讲解原子的基本概念，原子核和电子的构成，电子排布规律，元素周期表的基本知识。

2.模型演示法：展示原子模型，帮助学生直观理解原子的内部结构。

3.案例分析法：分析具体案例，引导学生了解元素周期表的实际应用。

4.小组讨论法：分组讨论，培养学生的合作能力和解决问题的能力。

六. 教学准备1.准备多媒体课件，包括原子模型、电子排布图示、元素周期表等。

2.准备相关案例，用于引导学生了解元素周期表的实际应用。

3.准备练习题，用于巩固所学知识。

七. 教学过程1.导入（5分钟）利用多媒体课件展示原子模型，引导学生思考原子的内部结构是什么样子，引出本节课的主题。

初中化学原子结构教案
课题：原子结构
教学目标：
1. 了解原子的基本结构；
2. 掌握元素的原子序数和原子量的概念；
3. 能够解释元素的周期性表现。

教学重点与难点：
重点：原子结构的基本组成、元素的原子序数和原子量；
难点：元素周期性表现的解释。

教学准备：
1. 实验室设备：元素周期表、原子结构模型等；
2. 教学资源：PPT课件、教科书、练习题等；
3. 实验设计：可根据教学需要设计实验，如观察不同元素的原子结构模型。

教学过程：
一、导入（5分钟）
教师可通过展示元素周期表引起学生的兴趣，引出原子结构的概念，并与学生讨论元素周
期表中元素的排列规律。

二、讲解（15分钟）
1. 原子的基本结构：核、质子、中子、电子；
2. 元素的原子序数和原子量的概念；
3. 元素周期性表现的原因。

三、实验操作（20分钟）
教师引导学生进行观察不同元素的原子结构模型，并让学生自主提出问题和解释观察结果。

四、讨论与总结（10分钟）
教师与学生讨论元素周期性表现的原因，总结本节课的重点内容，并解答学生提出的问题。

五、作业布置（5分钟）
布置课后练习题，并鼓励学生多加练习和思考。

教学反思：
通过本节课的教学，学生能够初步了解原子结构的基本组成和元素的周期性表现，为进一步学习化学知识打下基础。

同时，实验操作能够培养学生的观察能力和实践能力。

在今后的教学中，可以加强元素周期性表现的讲解，帮助学生更深入地理解元素之间的关系。

人教版九年级化学上册第三单元《3.2 原子的结构》教学设计3、极少数的α粒子被反弹了回来。

我发现：（①原子内部有很大的空间②原子核带正电，α粒子途径金原子核附近时受到斥力而改变了运动方向③原子中有一个很小的原子核，原子核很小，但集中了较大的质量）通过展示，生生交流，师生交流得出：原子的结构：原子核（+）原子核外电子（-）活动意图说明通过小组资料查阅，主动发现原子的探索历程，培养学生严谨的科学态度。

互动交流中探索问题，培养学生的科学思维和创新意识环节二原子构成粒子之间的关系揭秘（指向目标2）【问】原子核还能再分吗？资料介绍，卢瑟福发现质子，查德威克发现中子，1939年费米带领一群科学家发射中子以分裂原子，意味着核时代的到来。

此后人人谈核色变，直到《核不扩散条约》的签署，核裂变才向着积极方向发展。

说明原子核还能再分：质子、中子【生】查阅课本得知构成原子的粒子的电性：粒子种类电性质子一个单位正电荷中子不带电电子一个单位负电荷思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？观察表3-1几种原子的构成，你还发现了什么？原子结构中的一些规律①核电荷数=核内质子数=核外电子数②质子数不一定等于中子数③原子里质子数不同，原子种类也不同④并不是所有的原子都有中子活动设计意图化学课堂除了实验探究能力，还需要处理信息的能力，归纳分析，用理性分析看待问题。

环节三原子质量的表示（指向目标3）展示碳原子、氧原子、铁原子原子质量的测定值发现：原子的质量很小，记忆、计算都很不方便引出相对原子质量的概念相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。

该原子的实际质量(Kg)相对原子质量（Ar）=标准碳原子质量(Kg)*1/12（要求：不需要自己计算，但要会查eg：C、Fe、O）注：①相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，而不是“千克”、“克”等。

②相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。