人教版初三化学上册《原子的结构》

九年级上册人教版化学原子的结构一、原子的构成。

1. 原子的组成粒子。

- 原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。

- 原子核由质子和中子构成（氢原子除外，氢原子的原子核内只有1个质子，没有中子）。

2. 粒子的电性和电量。

- 质子带正电，每个质子带1个单位正电荷。

- 中子不带电。

- 电子带负电，每个电子带1个单位负电荷。

- 在原子中，质子数=核电荷数 =核外电子数，原子整体不显电性。

例如，氧原子的质子数为8，核外电子数也是8，所以氧原子呈电中性。

3. 原子的质量。

- 原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量相对电子来说很大，电子的质量很小，几乎可以忽略不计。

- 相对原子质量≈质子数 + 中子数。

例如，钠原子的质子数为11，中子数为12，其相对原子质量约为11 + 12 = 23。

二、原子核外电子的排布。

1. 电子层。

- 核外电子是分层排布的。

离核最近的电子层为第一层，离核最远的电子层为最外层。

- 第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子数不超过8个（只有1层的不超过2个）。

2. 原子结构示意图。

- 以氧原子为例，其原子结构示意图为：- 小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。

氧原子的质子数为8，核外有2个电子层，第一层有2个电子，第二层有6个电子。

3. 元素化学性质与最外层电子数的关系。

- 最外层电子数决定元素的化学性质。

- 稀有气体元素（如氦、氖、氩等）的原子最外层电子数一般为8个（氦为2个），这种结构称为相对稳定结构，它们的化学性质比较稳定。

- 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子。

例如，钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成钠离子（Na⁺）。

- 非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子。

例如，氯原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成氯离子（Cl⁻）。