九年级化学上册 原子的结构教案 新人教版

【教案】原子的结构（化学九年级）教学目标：1.理解原子的基本组成和结构，包括质子、中子和电子。

2.掌握原子的质量数、原子序数、核外电子的排布规律。

3.了解原子的电荷平衡和稳定性原理。

4.能够应用原子结构知识解释各种物质的性质。

教学重难点：1.原子的基本结构和组成的理解2.原子的电子排布规律的掌握3.电子云模型和波粒二象性的理解教学过程：一、导入（10分钟）1.引导学生回顾第一章学过的基本粒子知识，如质子、中子、电子等。

2.通过质子和电子的运动带电荷和质量进行分析，引出原子的基本组成和结构的重要性。

二、理论讲解（30分钟）1.原子的基本组成和结构a.原子的质子和中子构成原子核，电子围绕原子核运动。

b.质子和中子的质量几乎集中在原子核中，电子质量远小于原子核。

2.原子的基本性质a.原子序数（表示原子核中质子的个数）和质量数（表示原子核中质子和中子的总个数）的概念。

b.原子序数决定元素的种类，质量数决定同位素的存在。

3.电子的排布规律a.电子按能级（壳层）依次排布，能级越高，能量越大。

b.每个能级有一定数量的轨道（子能级）。

c.每个轨道能容纳的电子数目：2n^2(n为轨道数)。

d.前两个能级的轨道数及容纳电子的数量。

4.电子云的模型和波粒二象性a.电子不是固定轨道运动，而是呈现为电子云模型。

b.电子既具有粒子性又具有波动性。

三、实验探究（30分钟）1.引导学生进行简单的实验，如黄绿线实验，展示不同元素的光谱，让学生发现元素的不同特性和原子结构的关系。

2.利用实验观察出的现象，引导学生思考和讨论。

四、拓展应用（20分钟）1.进一步探讨原子结构和元素性质之间的关系，包括元素的化学性质、电化学性质等。

2.根据学生的实际情况和兴趣，引导学生应用原子结构知识解释一些实际生活中的现象，如火柴燃烧、溶解等。

五、归纳总结（10分钟）1.小结本节课的重点内容和学习收获。

2.引导学生归纳原子的结构和元素性质的关系，巩固所学知识。

课题2原子的结构一、教材分析人们通过对微观粒子及其运动特点的不断探究和发现来认识和解释宏观物质的组成、结构、性质和变化规律，已成为化学学科的重要内容和特点，也是现代科学关于物质世界认知的重要成果。

在促进学生科学物质观、正确世界观的形成和发展过程中，具有独特的教育价值和文化传承功能。

在本课中，原子的构成、原子核外电子的排布、离子以及相对原子质量等知识是支撑和构建初中化学知识结构的重要节点。

所以，本课在整个的化学知识体系中作用十分重要。

本课题难点比较集中，有电子的分层排布、离子的形成、原子结构示意图的意义、离子符号和元素最外层电子数与元素性质的关系等。

二、学情分析学生在前面学到的微观知识及课外知识都有限，而本课内容又比较抽象，远离学生的生活经验，初中生又缺乏微观想象力，所以，学生学习起来感到比较困难，会产生一些疑惑，如原子到底是实心还是空心的？原子的质量到底有多大？核外电子的运动规律是怎样的？等等。

在教学中可以自制或借鉴一些微观粒子运动变化的三维动画，这样既能诱发学生想象，加强对知识的理解，又能把抽象内容形象化，增加学生学习知识的兴趣。

三、课时安排本课程共分为二课时：课时1 原子的构成和核外电子的排布课时2 离子相对原子质量课时1 原子的构成和核外电子的排布一、教学目标1.了解原子的构成及构成粒子之间的关系。

2.了解原子结构模型的发展历程，体会模型方法在微观世界研究中的作用。

3.了解原子核外的电子的排布特点，知道原子结构示意图的表示方法，并了解结构与性质的关系。

二、教学重难点重点：构成原子的粒子及相互之间的关系。

难点：核外电子的分层排布和原子结构示意图的意义。

三、教学过程【回顾】通过氧化汞受热分解的微观示意图回顾物质的微观构成——分子和原子。

【过渡】分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

哪些这些微粒有多小呢？【类比】1.如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。

一、教学目标：1.理解原子的基本概念和结构特点；2.掌握原子的组成和性质；3.理解和应用原子核化学反应原理；4.培养学生的分析、综合和解决问题的能力。

二、教学重难点：1.原子的基本概念和结构特点；2.原子的组成和性质；3.原子核化学反应的原理和应用。

三、教学过程：第一节：引入1.师生互动：老师向学生提问：“在你们的日常生活中，有哪些东西是由原子组成的？”引导学生思考，并提供提示，如空气、水、铅笔等。

2.温故知新：复习一些基本概念，如原子，分子，元素等。

并师生互动，让学生回答问题。

第二节：探究原子结构1.呈现问题：引导学生思考，原子是否是最小的粒子？让学生进行小组讨论，并做出回答。

2.实验探究：通过实验，展示不同物质间的反应，帮助学生理解原子的存在。

例如：用锌粉和盐酸反应，制备氢气，解释原子之间的互相转化；用铁丝在火焰中加热，观察其变化，引导学生思考铁原子通过热能转化为离子。

3.引出结论：向学生解释所观察到的现象，并引出结论：原子是最基本的粒子，构成了一切物质。

第三节：原子的组成和性质1.导入新课：通过介绍卢瑟福的金箔实验，引出原子核的概念。

通过展示引出放射性元素的概念，并师生互动，让学生观察并讨论。

2.原子核的组成：通过PPT和图示讲解原子核的结构和组成，包括质子、中子和电子。

3.原子的性质：讲解原子的质量、电量、稳定性等性质，引导学生进行讨论和思考。

4.案例分析：通过案例分析，让学生理解原子的性质对于元素的特性和化学反应的影响。

第四节：原子核化学反应1.引出核化学反应：通过讲解阿尔法衰变、贝塔衰变等核反应，引出核反应的概念。

2.放射性元素的应用：通过展示一些放射性元素的应用，如医学诊断、食品杀菌等，让学生理解核反应的实际应用。

3.引导思考：第五节：拓展应用1.探讨原子核实验：通过引导学生讨论，选择一个原子核实验进行分析。

例如：麦克斯韦-玻尔兹曼分子速度分布定律实验。

2.知识回顾：通过练习题、小组讨论等形式，让学生进行知识回顾，巩固所学内容。

九年级化学原子的结构的教案6篇九年级化学原子的结构的教案【篇1】【教学目标】1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

3.培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。

【教学重点】建立分子和原子概念，并能运用分子、原子的观点解释宏观现象。

【过程方法】用边教边实验的方法。

首先提出学生熟悉的日常生活现象，引发思考，确立物质是由分子、原子等微粒构成的观点，然后通过学生的活动探究，认识分子的基本性质；继而以学生为主体，通过相互交流、分析与讨论，理解物理变化与化学变化的本质区别，从而形成分子和原子的概念。

【教学手段】多媒体辅助教学【教学过程】师：同学们路过花圃、饭店门口会闻到什么气味？一杯水长久静置会不会减少？若加热这杯水呢？这些现象该如何解释呢？（学生凭自己的想象、猜测来描述、解释上述现象。

）师：先进的科学仪器已经拍摄到了一些分子和原子的照片，如苯分子和半导体材料硅的原子，见教材的图36、图37。

证明物质确实是由许许多多肉眼看不见的微小粒子所构成。

那么这些粒子究竟小到何种程度呢？我们来看：一滴水里的水分子有多少？怎样才能把它们数完？需十亿人口、每人每分钟数100个、昼夜不停地数3万多年才能数清。

生：分子的质量和体积很小很小。

师：这是分子的第一个基本性质，下面请同学配合完成下列两个实验。

（1）向静置的盛水烧杯中加入品红，观察现象。

（2）浓氨水在空气中扩散使酚酞溶液变红的实验。

生：分子是不停运动的。

师：而且温度越高，分子运动速率越快。

这就是水受热后减少更快、夏天湿衣服比冬天易干的道理。

请同学们继续思考，为什么物体有热胀冷缩现象呢？（教师布置学生动手实验：请两学生分别量取50mL水、50mL酒精倒进100mL量筒里，观察现象。

）师：现在是否满100mL？生：不满了。

师：那么说明什么问题呢？生：分子间是有间隔的。

师：而且不同的液体其分子间间隔不同，如果把它们混合起来，相互挤占对方的空隙，最终体积不是1＋1=2。