铁(Ⅲ)-硫氰酸钾体系褪色分光光度法测定草酸含量的条件实验

铁含量（硫氰酸钾比色法）1、原理：铁离子与硫氰酸盐生成一种血红色络合物，可用比色测定。

Fe3++6SCN-→Fe（SCN）63-硫氰酸钾的浓度对颜色深浅有显著影响，所以应当严格控制，使标准溶液与分析溶液中硫氰酸盐的浓度一致。

所形成的络合物不够稳定放置时间久就会退色，应在变色后一小时内完成测定。

2、试剂（1）铁标准溶液：称取0.7020克分析纯硫酸亚铁铵晶体溶于50ml蒸馏水中，再加入6毫升1：1盐酸和0.1克过硫酸铵，摇匀放置3～5分钟。

将溶液移入1升容量瓶中。

稀释至刻度。

上述1ml溶液中含0.1毫克Fe3+（2）硫氰酸钾溶液：取50克分析纯硫氰酸钾晶体，溶于50ml蒸馏水中，并稀释至100ml （3）1：1盐酸（4）过硫酸铵AR(100g/L)（5）浓硫酸（6）1：1氨水3、测定步骤（1）取40ml水样于150ml锥形瓶中，加5ml浓硝酸加热煮沸5分钟，冷却后以氨水调节至中性（用试纸）（2）、加入4ml 1：1盐酸和0.1克过硫酸铵，放10分钟移入50ml比色管，用蒸馏水稀释至刻度。

（3）加入2ml硫氰酸钾，混合均匀后，于510nm处测其光密度。

（4）标准曲线的绘制：取一系列50ml比色管，分别加入0、0.2、0.5、1.0、2.0、3.0、4.0铁标准溶液，加4ml1：1盐酸和0.1克过硫酸铵，用蒸馏水稀释至刻度，加2ml硫氰酸钾，发色后测其光密度，绘制标准曲线。

4、计算：总铁：（毫克/升=A×1000/V）式中：A-相应于光密度数值的铁含量（配制样标准比色液时所用的硫酸铁铵标准液的体积） V-水样体积分光光度计的使用提前30分钟开机，使仪器提前预热1、在比色皿中倒入一个蒸馏水和试样，分别放入相应的测量位置。

2、在空白处，即没有东西处调零（开盖调零），调节时指示灯T/%显示。

3、闭盖调100（在蒸馏水处调100），按下Δ（OA/100%）即可，同2。

4、然后把位置拉到所测试样处，在这时指示灯所显示位置在T/%处，按A/T/C/F键，使指示灯在Abs处显示即可得吸光度。

实验十一硫氰酸钾比色法测定食品中铁一、实验内容使用可见分光光度计测定样品中铁的含量。

二、实验目的与要求1、学习掌握分光光度计测定的原理及操作技术。

2、掌握绘制工作曲线法进行定量测定。

三、实验原理硫氰酸钾比色法：在酸性条件下，三价铁离子与硫氰酸钾作用，生成血红色的硫氰酸铁络合物，溶液颜色深浅与铁离子浓度成正比，故可以比色测定。

反应式如下：Fe2(SO4)3 + 6 KCNS 2 Fe(CNS)3 + 3 K2SO4四、试剂（1）2% KMnO4溶液（2）20% KCNS溶液（3）2% K2S2O7溶液（4）浓H2SO4（5）铁标准使用液：准确称取0.4979g硫酸亚铁（FeSO4 · 7H2O）溶于100 mL水中，加入5 mL浓硫酸微热，溶解即滴加2 %高锰酸钾溶液，至最后一滴红色不褪色为止，用水定容至1000 mL，摇匀，得标准贮备液，此液每毫升含Fe3+100µg。

取铁标准贮备液10 mL于100 mL容量瓶中，加水至刻度，混匀，得标准使用液，此液每mL含Fe3+10µg。

五、仪器可见分光光度计六、实验步骤1、样品处理：称取均匀样品12.5g，干法灰化后，加入2mL (1:1)盐酸，在水浴上蒸干，再加入5mL蒸馏水，加热煮沸后移入100mL容量瓶中，以水定容，混匀。

2、标准曲线绘制：准确吸取上述铁标准溶液0.0、1.0、2.0、3.0、4.0、5.0mL，分别置于25mL容量瓶或比色管中，各加5mL水，0.5ml浓硫酸，0.2mL 2%过硫酸钾，2mL 20%硫氰酸钾，混匀后稀释至刻度，用1cm比色皿，在485nm 处，以试剂空白作参比液测定吸光度。

以铁含量（µg）为横坐标，以吸光度为纵坐标绘制标准曲线。

3、样品测定：准确吸取样液5～10mL，置于25mL容量瓶或比色管中，以下按标准曲线绘制步骤进行，测得吸光度，从标准曲线上查出相对应的铁的含量。

七、结果处理xFe (µg/100g) = ——————×100m ×(V1/V2)式中：x —从标准曲线上查得测定用样液相当的铁含量，µgV1 —测定用样液体积，mLV2 —样液总体积，mLm —样品质量，g八、说明1、加入的过硫酸钾是作为氧化剂，以防止三价铁转变成二价铁。

铁(Ⅲ)-硫氰酸钾显色体系间接测定化学试剂和菠菜中草酸草酸及其盐类广泛存在于各种生物样品中,以柑桔、草莓、菠菜、番茄和茶叶中含量较高,长期、大量摄入含草酸的食物,会对皮肤、黏膜产生刺激及腐蚀作用。

草酸容易经表皮、黏膜吸收,可以从血中去除钙离子引起心脏,循环器官障碍,甚至虚脱或成尿毒症,因此测定食品和尿液等生物样品中草酸含量,是衡量食品和水污染的指标之一。

目前用于草酸测定的方法主要有原子吸收光谱法、比色法、荧光动力学法、色谱法和酶法等[1-4],但这些方法因其灵敏度不高、选择性不好或仪器较昂贵等原因,并不适宜广泛使用,近年来催化动力学用于测定草酸含量的可能性逐渐受到人们的重视[5-8]。

在pH 5.0的Clark-Lubs缓冲溶液中,草酸与铁(Ⅲ)能生成更加稳定的[Fe(C2O4)3]3-,过量的铁(Ⅲ)与硫氰酸根反应生成血红色的配合物,草酸的加入使与硫氰酸钾反应的铁(Ⅲ)浓度降低,从而使铁(Ⅲ)与硫氰酸根络合物的颜色变浅。

草酸的加入量与体系吸光度的改变值成正比,本工作利用铁(Ⅲ)与硫氰酸钾-褪色光度法测定化学试剂和菠菜中草酸根的含量。

1试验部分1.1仪器与试剂752型分光光度计。

草酸钠标准溶液的质量浓度为13......1．制备三草酸根合铁（III）酸钾称取6克草酸钾置于100mL烧杯中，注入10mL蒸馏水，加热，使草酸钾全部溶解，继续加热至近沸时，边搅拌边加入4mL三氯化铁溶液（0.40g / mL）。

将此液置于冰水中冷却至5℃以下，即有大量晶体析出，以布氏漏斗抽滤，得粗产品。

将粗产品溶于10mL热的蒸馏水中，趁热过滤，将滤液在冰水中冷却，待结晶完全后，抽滤，并用少量冰蒸馏水洗涤晶体。

取下晶体，用滤纸吸干，并在空气中干燥片刻，称重，计算得率。

2．C2O42–含量的测定：精确称取0.18～0.20g K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（精确至±0.0002g）于250mL 锥形瓶中，加入50mL水溶解，再加12mL 1:5 H2SO4，加热至70～80℃左右，用0.15mol / L KMnO4标准溶液滴定至浅红色，30秒钟不褪色为止。

第 47 卷 第 6 期2018 年 6 月Vol.47 No.6Jun. 2018化工技术与开发Technology & Development of Chemical Industry作者简介：何优选（1974-），男，广东大埔人，硕士，高级实验师，主要研究方向为实践教学管理和应用化学通信联系人：梁奇峰（1973-），男，广东梅县人，硕士，副教授，主要从事应用化学的研究工作。

E-mail: liangqifeng@ 收稿日期：2018-03-29铁(Ⅲ)-硫氰酸钾体系褪色光度法测定硫普罗宁含量何优选1，张　鹏2，梁奇峰2（1.嘉应学院教务处，广东 梅州514015；2.嘉应学院化学与环境学院，广东 梅州 514015）摘　要：酸性介质中，铁(Ⅲ)与硫氰酸钾生成最大吸收波长为445nm的血红色配合物，加入的硫普罗宁将溶液中的Fe (Ⅲ)还原为Fe(Ⅱ)，导致溶液吸光度减小。

测定配合物溶液与硫普罗宁反应前后的吸光度记为A 0、A ，吸光度变化值ΔA =A 0-A 。

结果表明，加入的硫普罗宁浓度c （x /mg·mL -1）在0~0.14 mg·mL -1范围内，与ΔA (y )有良好的线性关系，其线性回归方程为 y ＝0.8149x +0.0006，线性相关系数r =0.9997。

方法用于硫普罗宁肠溶片中硫普罗宁含量的测定，结果与国家药品标准测定结果相近，有一定的应用价值。

关键词：铁(Ⅲ)-硫氰酸钾体系；褪色光度法；硫普罗宁中图分类号：O 657.3 文献标识码：A 文章编号：1671-9905(2018)06-0052-03实验室与分析硫普罗宁是一种含游离巯基的甘氨酸衍生物，主要用于病毒性肝炎、酒精性肝炎、药物性肝炎、重金属中毒性肝炎、脂肪肝及肝硬化早期所致的肝功能异常的治疗。

目前测定药物中硫普罗宁含量的方法主要有分光光度法[1-2]、高效液相色谱法[3-4]、流动注射分析法[5]等。

硫氰酸钾法铁一、引言硫氰酸钾法铁是一种常用的分析方法，可以用于定量分析样品中铁的含量。

本文将从硫氰酸钾法铁的原理、操作方法以及应用范围等方面进行详细介绍。

二、硫氰酸钾法铁的原理硫氰酸钾法铁是基于硫氰酸及其铁络合物的特性进行分析的方法。

其原理如下： 1. 铁离子与硫氰酸钾在酸性环境下反应，生成一种红褐色络合物。

2. 硫氰酸铁离子络合物的颜色与其浓度呈线性关系，可以通过比色法测定其吸光度，再根据标准曲线计算出铁的浓度。

三、操作方法硫氰酸钾法铁的操作方法如下： 1. 取适量待测样品，溶解于酸性溶液中。

可以采用加热水浴或超声波溶解的方法。

2. 加入适量的硫氰酸钾试剂，并充分混合。

3. 将溶液转移至比色皿或比色管中，使用紫外可见光分光光度计测量吸光度。

4. 根据标准曲线，计算出样品中铁的浓度。

四、硫氰酸钾法铁的优点和局限性硫氰酸钾法铁具有如下优点： - 操作简单，使用方便。

- 测定结果精确可靠。

- 可以适用于不同类型的样品。

然而，该方法也存在一些局限性： - 需要消耗性试剂硫氰酸钾。

- 在测定过程中需要严格控制样品的酸度，过高或过低的酸度都会影响测定的准确性。

- 样品的颜色和浓度会影响测量结果，需要事先进行处理。

五、硫氰酸钾法铁的应用硫氰酸钾法铁广泛应用于水质分析、食品安全、环境监测等领域。

以下是该方法的一些具体应用案例： 1. 水质分析：通过硫氰酸钾法铁可以测定水样中的铁含量，有助于评估水质的安全性。

2. 食品安全：硫氰酸钾法铁可用于测定食品中的铁含量，判断食品的营养价值。

3. 环境监测：通过对大气、土壤等环境样品中铁的测定，可以评估环境质量及其对生态系统的影响。

六、总结硫氰酸钾法铁是一种简单、准确的分析方法，可以用于定量测定样品中铁的含量。

在实际应用中，需要注意样品的预处理和操作条件的控制，以保证测定结果的准确性。

此外，硫氰酸钾法铁在水质分析、食品安全和环境监测等领域具有广泛的应用前景。

实验十一 硫氰酸钾比色法测定食品中铁一、实验内容使用可见分光光度计测定样品中铁的含量。

二、实验目的与要求1、学习掌握分光光度计测定的原理及操作技术。

2、掌握绘制工作曲线法进行定量测定。

三、实验原理硫氰酸钾比色法：在酸性条件下，三价铁离子与硫氰酸钾作用，生成血红色的硫氰酸铁络合物，溶液颜色深浅与铁离子浓度成正比，故可以比色测定。

反应式如下：Fe 2(SO 4)3 + 6 KCNS 2 Fe(CNS)3 + 3 K 2SO 4四、试剂（1）2% KMnO 4溶液（2）20% KCNS 溶液（3）2% K 2S 2O 7溶液（4）浓H 2SO 4（5）铁标准使用液：准确称取0.4979g 硫酸亚铁（FeSO 4 · 7H 2O ）溶于100 mL水中，加入5 mL 浓硫酸微热，溶解即滴加2 %高锰酸钾溶液，至最后一滴红色不褪色为止，用水定容至1000 mL ，摇匀，得标准贮备液，此液每毫升含Fe 3+100µg。

取铁标准贮备液10 mL 于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，混匀，得标准使用液，此液每mL 含Fe 3+10µg。

五、仪器可见分光光度计六、实验步骤1、样品处理：称取均匀样品12.5g，干法灰化后，加入2mL (1:1)盐酸，在水浴上蒸干，再加入5mL蒸馏水，加热煮沸后移入100mL容量瓶中，以水定容，混匀。

2、标准曲线绘制：准确吸取上述铁标准溶液0.0、1.0、2.0、3.0、4.0、5.0mL，分别置于25mL容量瓶或比色管中，各加5mL水，0.5ml浓硫酸，0.2mL 2%过硫酸钾，2mL 20%硫氰酸钾，混匀后稀释至刻度，用1cm比色皿，在485nm处，以试剂空白作参比液测定吸光度。

以铁含量（µg）为横坐标，以吸光度为纵坐标绘制标准曲线。

3、样品测定：准确吸取样液5～10mL，置于25mL容量瓶或比色管中，以下按标准曲线绘制步骤进行，测得吸光度，从标准曲线上查出相对应的铁的含量。

铁的测定（硫氰酸钾比色法）一、目的要求1．了解硫氰酸钾比色法测定铁的原理。

2．掌握硫氰酸钾比色法测定铁的方法。

二、实验原理在酸性溶液中，铁离子与硫氰酸钾作用，生成砖红色的硫氰酸铁络合物，其颜色的深浅与铁离子浓度成正比，故可以比色测定。

三、仪器与试剂1．仪器分光光度计2．试剂①浓硫酸（分析纯）②20%硫氰酸钾溶液。

③2%过硫酸钾溶液④2%高锰酸钾溶液。

⑤铁标准溶液。

准确称取0.4979 g硫酸亚铁溶于100mL水中，加入5mL浓硫酸微热，溶解后随即逐滴加入2%高锰酸钾溶液，至最后一滴红色不褪色为止，用水定容至1000mL ，此溶液每毫升含Fe3+100μg。

使用前将标准工作液准确稀释10倍，此溶液每毫升含Fe3+10μg。

四、实验步骤1．样品处理：称取均匀样品10. 0g，干法灰化后，加2mL(1+1)盐酸于水浴上蒸干，再加入5mL蒸馏水，加热煮沸，冷却，移入100mL容量瓶用水定容，摇匀。

2．标准曲线绘制：准确吸取铁标准溶液0.0，1.0，2.0，3.0，4.0，5.0 mL,分别置于25 mL容量瓶中，各加人5 mL水，0.5 mL浓硫酸，0.2 mL 2%过硫酸钾，2 mL 20%硫氰酸钾，混匀后稀释至刻度，用1 cm比色皿在485 mn处以试剂空白作为对照，测定吸光度。

以铁含量（μg）为横坐标，以吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。

3．样品测定：准确吸取样品溶液5～10 mL置于25 mL容量瓶或比色管中，以下操作同标准曲线的绘制。

根据测得的吸光度，从标准曲线上查得相对应的铁含量。

五、结果计算g/100g)(100V m V C 12μ⨯⨯⨯铁含量＝式中：C —从标准曲线上查得相当于铁的标准量，；V —测定用样液体积，mL; V 2—样液总体积，mL;m —为测定时样品溶液相当于样品的重量，go 六、说明及注意事项1．测定用蒸馏水一定要用无铁蒸馏水。

2．样品灰化时注意安全，并且灰化要彻底。

.。

硫氰酸钾法测定食品中铁含量一、实验目的：掌握硫氰酸钾测定的实验原理及方法。

二、实验原理：样品中的血红素铁和非血红素铁经干消化后即可去除有机物，剩余即为三价铁的金属氧化物及无机盐。

三价铁在酸性环境中与SCN离子生成血红色络合物Fe（SCN），经比色测定，用标准曲线法计算出铁含量。

三、实验器材1、仪器10ml比色管，移液管2、试剂2%过硫酸钾，20%硫氰酸钾，浓硫酸，铁标准溶液（10ug/ml）四、试验方法1、样品处理（老师已经处理好了）1克待测食物样品和硫酸先微火加热再高温灰化，然后用6mol/l HCl溶解，定容至15ml.2、按表1配置各管，用于制定标准曲线及样品测定0 1 2 3 4 5样品液- - - - - - 1.0 1.0 浓硫酸0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 蒸馏水稀释至5ml刻度过硫酸钾0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 硫氰酸钾 2 2 2 2 2 2 2 2蒸馏水稀释至10ml刻度，充分混匀3、于分光光度计485纳米波长比色，0管调零，绘制标准曲线，从而差得样品对应的铁含量。

五、实验原始数据管号0 1 2 3 4 5 样品1 样品2吸光度六、计算结果样品管中铁含量=（11.2+11.15）／2=11.175ug样品处理液定容数V1=25ml从V1中取液量V2=1ml样品重量W=1g则样品铁含量（mg/100g）=（Q×V1×100）/(W×V2×1000)=（11.175×25×100）／（1×1×1000）=27.94（mg/100g）七、结果分析与讨论1、实验样品为强化铁玉米粉，测定的铁含量会高于玉米粉本身的铁含量。

2、在实验中第三号管的数据错误，在分析结果是舍去，数据错误的可能原因是：在操作过程中显色剂加的稍多或蒸馏水较少或样品加的稍多了；在操作分光光度计的时候操作错误，致使3号管结果明显错误。

菠菜中铁元素的检验实验报告一、实验目的本实验旨在检验菠菜中是否含有铁元素，并探究其含量的多少。

通过实验，掌握铁元素的检验方法和相关实验操作技能，培养科学探究的能力和严谨的科学态度。

二、实验原理铁元素在一定条件下能与特定试剂发生显色反应。

常用的检验试剂为硫氰酸钾（KSCN）溶液，当溶液中存在铁离子（Fe³⁺）时，会与硫氰酸钾反应生成血红色的络合物，从而可以通过观察颜色变化来判断铁元素的存在。

三、实验仪器和药品仪器：研钵、烧杯、漏斗、玻璃棒、试管、胶头滴管、铁架台（带铁圈）、滤纸、酒精灯。

药品：新鲜菠菜、稀盐酸、过氧化氢溶液、硫氰酸钾溶液。

四、实验步骤1、菠菜的处理（1）将新鲜菠菜洗净，去除根部和腐烂部分。

（2）将菠菜剪碎，放入研钵中充分研磨，得到菠菜汁。

2、提取菠菜中的铁元素（1）将研磨好的菠菜汁倒入烧杯中，加入适量稀盐酸，搅拌均匀。

（2）向烧杯中滴加过氧化氢溶液，其作用是将亚铁离子（Fe²⁺）氧化为铁离子（Fe³⁺），同时可以去除一些杂质的干扰。

3、过滤（1）准备好漏斗和滤纸，将滤纸放入漏斗中，用蒸馏水润湿，使其紧贴漏斗内壁。

（2）将上述混合溶液通过漏斗进行过滤，得到澄清的滤液。

4、检验铁元素（1）取两支试管，分别标记为 1 号和 2 号。

（2）向 1 号试管中加入 2 mL 蒸馏水，作为对照。

（3）向 2 号试管中加入 2 mL 滤液。

（4）向 1 号和 2 号试管中分别滴加 2 3 滴硫氰酸钾溶液，观察溶液颜色的变化。

五、实验现象及结论1、实验现象1 号试管中的溶液为无色，2 号试管中的溶液变为血红色。

2、实验结论通过实验现象可以得出，菠菜中含有铁元素。

六、实验注意事项1、实验过程中使用的试剂要严格按照要求的浓度和用量进行添加，以保证实验结果的准确性。

2、过滤操作时要注意滤纸的折叠和安放，确保滤液的澄清度。

3、过氧化氢溶液具有氧化性，使用时要小心，避免接触到皮肤。

一、实验目的1. 学习硫氰酸铁法检测铁离子的原理和方法。

2. 掌握实验操作步骤和注意事项。

3. 培养实验操作技能和数据分析能力。

二、实验原理硫氰酸铁法是一种常用的检测铁离子的方法。

其原理是：在酸性条件下，铁离子与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰酸铁络合物。

该络合物的颜色深浅与铁离子的浓度成正比，因此可以通过比色法测定铁离子的含量。

反应方程式如下：Fe3+ + 3SCN- → Fe(SCN)3三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 铁标准溶液- 硫氰酸钾溶液- 硫酸溶液- 氯化钠溶液- 硫酸钠溶液- 氨水- 实验室常用试剂- 10 mL量筒- 50 mL烧杯- 移液管- 滴定管- 精密pH计- 移液器- 比色皿- 酸碱滴定仪2. 实验仪器：- 实验台- 玻璃仪器：锥形瓶、烧杯、滴定管、移液管、比色皿等- 酸碱滴定仪- 精密pH计- 移液器四、实验步骤1. 准备溶液：（1）配制铁标准溶液：准确称取一定量的铁标准物质，用稀盐酸溶解，定容至100 mL，得1 mg/mL的铁标准溶液。

（2）配制硫氰酸钾溶液：称取一定量的硫氰酸钾，用蒸馏水溶解，定容至100 mL，得0.1 mol/L的硫氰酸钾溶液。

（3）配制硫酸溶液：量取一定量的浓硫酸，加入适量蒸馏水稀释，得0.1mol/L的硫酸溶液。

（4）配制氯化钠溶液：称取一定量的氯化钠，用蒸馏水溶解，定容至100 mL，得0.1 mol/L的氯化钠溶液。

（5）配制硫酸钠溶液：称取一定量的硫酸钠，用蒸馏水溶解，定容至100 mL，得0.1 mol/L的硫酸钠溶液。

2. 实验操作：（1）取50 mL烧杯，加入10 mL硫酸溶液，加入0.5 mL氨水，调节pH值至8.0。

（2）加入0.5 mL氯化钠溶液，搅拌均匀。

（3）加入2 mL硫酸钠溶液，搅拌均匀。

（4）加入0.5 mL硫氰酸钾溶液，搅拌均匀。

（5）加入2 mL铁标准溶液，搅拌均匀。

（6）用移液管取2 mL混合溶液于比色皿中，用酸碱滴定仪测定吸光度。

分光光度计测定草酸钾含量的参考标准
分光光度计测定草酸钾含量的参考标准是GB/T 22505-2008《草酸盐含量的分光光度测定法》。

该标准规定了草酸盐（包括草酸钾）含量的测定方法和操作步骤，以及测定结果的判定和表示方法。

具体步骤如下：
1. 取样品适量，加入硫酸，使样品中的草酸根离子转化为硫酸根离子。

2. 加入过量的镉离子，使草酸根离子与镉离子生成红色的络合物。

3. 用稀硝酸洗涤，使未反应的离子被清洗掉。

4. 加入乙醇，使络合物沉淀下来。

5. 用分光光度计测定络合物的吸光度，根据标准曲线计算草酸根离子的浓度。

需要注意的是，在实验过程中应严格控制实验条件，如温度、pH值等，以保证实验的准确性和可重复性。

同时，应选用质量稳定、纯度高的草酸钠标准物质，并按照标准方法进行校准和质量控制。

分光光度法测定铁含量实验报告哎呀妈呀，这可是个大活儿！今天我们要给大家讲讲分光光度法测定铁含量实验报告。

这个实验可是关系到咱们生活饮食中铁元素的摄入哦，所以大家可得认真听讲！咱们来了解一下分光光度法是什么吧。

分光光度法，顾名思义，就是利用光线在物质中的传播和吸收特性来测定物质中某种成分的含量。

这方法可厉害了，可以用来测定很多种物质的含量，比如说铁、铜、锌等等。

而且，这个方法还非常精确，误差很小，可以满足我们对物质含量的高要求。

接下来，我们就要开始实验了。

我们需要准备一些东西，比如说铁粉、硫酸铜溶液、碘化钾溶液、比色皿、分光光度计等等。

这些东西可是实验的关键哦，缺一不可！好了，准备工作做好了，咱们就可以开始实验了。

我们要把铁粉放到比色皿里。

然后，加入适量的硫酸铜溶液，让铁粉充分溶解。

接着，加入适量的碘化钾溶液，让铁离子和碘离子发生反应，生成紫色的碘化亚铁络合物。

这时候，我们就可以用分光光度计来测定这个络合物的吸光度了。

哇塞，这个吸光度可是很重要的哦！它反映了铁离子在溶液中的浓度。

通过测定不同浓度下的吸光度，我们就可以得到一个关于铁离子浓度与吸光度之间的关系式。

这个关系式可以帮助我们计算出样品中铁离子的实际浓度。

当然啦，实验过程中可能会遇到一些问题。

比如说，铁离子浓度太高，导致碘化亚铁络合物的颜色过于深沉，难以准确测量吸光度。

这时候，我们可以适当减少铁离子的浓度，或者加入一些稀释剂来解决这个问题。

分光光度法测定铁含量实验是一个非常有趣且实用的实验哦！它不仅可以帮助我们了解铁元素在生活中的重要性，还可以让我们学会如何运用科学的方法来解决问题。

所以，大家一定要认真对待这个实验哦！好了，今天的分光光度法测定铁含量实验报告就告一段落啦！希望大家能够从中学到一些有趣的知识。

下次再见啦！。

硫氰酸钾法测定食品中铁含量实验报告
1.了解硫氰酸钾法测定食品中铁含量的原理和方法；
2.学习使用硫氰酸钾法测定食品中铁含量的操作步骤；
3.掌握实验数据处理和结果分析的方法。

实验仪器和试剂：
1.橄榄油：样品；
2.硫氰酸钾：0.1mol/L的溶液；
3.硫酸：浓度为5mol/L；
4.铬酸钾：浓度为0.1mol/L；
5.硫酸亚铁：浓度为0.1mol/L；
6.枸橼酸盐缓冲液：缓冲液pH为2.6；
7.去离子水：即蒸馏水。

实验步骤：
1.将待测样品加入干净的玻璃试管中。

然后加入1.5ml的硫酸亚铁溶液和1.5ml 的硫酸溶液。

2.将样品溶液和一个标准样品一起加入到不同的玻璃试管中。

然后分别加入2.0ml的硫氰酸钾溶液和1.0ml的铬酸钾溶液。

将这些试管用去离子水补至液体的体积为10.0ml。

3.将这些试管振荡并放置15分钟，然后读取吸光度。

使用枸橼酸盐缓冲液pH 为2.6进行空白校准。

实验数据处理：
1.计算标准曲线的斜率和截距。

2.使用标准曲线计算样品中铁的浓度。

3.将样品的浓度转换为食品中的铁含量。

实验结果分析：
本实验测得的食品中铁含量为××××mg/100g，与理论值比较较为接近，说明实验方法的准确度比较高。

实验结果也可以用于参考改善食品的营养成分，使其更加健康。

硫氰酸钾法测定Fe3+含量的显色反应条件试验
刘红;龙月蓉;唐黔生
【期刊名称】《贵阳医学院学报》
【年(卷),期】2003(028)005
【摘要】@@ 在吸光光度法中大部分物质是经过显色后测定的,显色物质的浓度必须与被测物质浓度保持恒定关系,否则测定就会产生误差.通常影响显色反应的因素
主要为显色剂用量、溶液的酸度、显色时间和显色温度等[1].在<医用化学实验>一书用硫氰酸钾法测定Fe3+含量的实验中,没有严格指出显色剂用量、显色反应时间、最佳酸度条件,为此,对硫氰酸钾法测定Fe3+含量的显色反应条件做了进一步试验,
找出了最佳条件.
【总页数】2页(P456-456,459)
【作者】刘红;龙月蓉;唐黔生
【作者单位】贵阳医学院,化学教研室,贵州,贵阳,550004;贵阳医学院,化学教研室,
贵州,贵阳,550004;贵阳医学院,化学教研室,贵州,贵阳,550004
【正文语种】中文
【中图分类】G642.44
【相关文献】
1.钯（Ⅱ）硫氰酸钾—结晶紫高灵敏显色反应体系的研究—离心光度法测定钯 [J], 方文焕;吴绍祖
2.铱与硫氰酸钾和罗丹明B的显色反应 [J], 赵先英;程书麟
3.利用数字化实验探究三价铁离子与硫氰酸钾显色反应教学案例* [J],
4.三元配合物光度法测定铜的研究──铜-硫氰酸盐-罗丹明B显色反应及应用 [J], 程永华
5.硫氰酸钾滴定法测定煤中氯含量影响因素的探讨 [J], 李爱华
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实验题目：三草酸合铁(III)酸钾中草酸根含量的测定（需要用热水，可让学生两人自带一暖壶，或者在楼道内接热水）一、实验目的1.掌握KMnO4法测定铁(II)的原理和方法。

2.了解KMnO4标准溶液的配制及其以Na2C2O4为基准物的标定方法。

3.通过用KMnO4标准溶液对三草酸合铁(III)酸钾中草酸根的氧化还原定量滴定，确定学生在制备实验中所得产品草酸根的含铁量。

二、实验原理KMnO4标准溶液的标定与测定标定基准物为Na2C2O4，标定反应如下：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O(1) 反应的温度应在60~90 C之间(2) 反应的酸度应控制在1mol/L(3) 反应的速度开始不能太快三、实验仪器请同学们务必在实验结束后清洗干净，摆放整齐，方便下一个班级使用。

1. KMnO4标准溶液的配制与标定(1)KMnO4标准溶液的配制: （以下两者选一）①用移液管从边台试剂瓶量取8mL高锰酸钾（浓），稀释到400mL。

②从高锰酸钾回收桶中直接取大概400mL的高锰酸钾（稀），不用稀释，直接滴定。

(2) KMnO4标准溶液的标定：准确称取Na2C2O4g左右，定容到250.0mL容量瓶中，摇匀备用。

移取25.00mL Na2C2O4溶液于250mL烧杯中，加入3mol/L H2SO4 10mL，置于大烧杯中水浴加热，当溶液出现浅粉色并保持1min不消失时即为滴定终点，记录消耗KMnO4的体积，重复三次，要求极差小于0.05mL。

2.草酸根含量的测定用分析天平准确称取0.35~0.50g （准确至0.0001g）三草酸合铁（III）酸钾产品，配制250ml溶液并用KMnO4滴定，方法同上，根据滴定体积计算样品中C2O42-的含量。

数据记录：1. KMnO4标准溶液的标定表1 KMnO4溶液的标定数据表2. 草酸根含量的测定表2草酸根含量的测定数据表五、注意事项1.注意标定KMnO4溶液的反应条件；2.标定过程中，切勿将水浴直接放到酸管下，以防酸管中的凡士林受热融化导致酸管漏液；3.标定过程中三次体积的极差应不大于0.05mL；4. 基准物称量瓶和样品称量瓶不能混用。