实验报告-紫外-可见分光光度法测铁的含量-

分光光度法测定铁实验报告分光光度法测定铁实验报告引言：分光光度法是一种常用的分析方法，可以用于测定物质的浓度。

本实验旨在通过分光光度法测定铁的浓度，从而探究该方法的原理和应用。

实验目的：1. 了解分光光度法的基本原理；2. 掌握使用分光光度计进行测量的操作方法；3. 利用分光光度法测定铁的浓度。

实验原理：分光光度法利用物质对特定波长的光的吸收特性来测定其浓度。

在本实验中，我们将使用铁离子对可见光的吸收进行测量。

铁离子在紫外-可见光区域有明显的吸收峰，波长约为510 nm。

实验步骤：1. 准备工作：a. 清洗所使用的比色皿，确保其干净无污染；b. 使用去离子水冲洗分光光度计的比色皿槽，以确保无杂质干扰；c. 打开分光光度计，进行预热。

2. 标定分光光度计：a. 取一系列不同浓度的铁标准溶液，如0.1 mg/L、0.2 mg/L、0.3 mg/L等；b. 分别将这些标准溶液转移到比色皿中，注意避免溅出；c. 将比色皿放入分光光度计的比色皿槽中，记录各标准溶液的吸光度值；d. 绘制吸光度与浓度的标准曲线。

3. 测定待测样品：a. 取待测样品，如含铁离子的水溶液；b. 将待测样品转移到比色皿中，注意避免溅出；c. 将比色皿放入分光光度计的比色皿槽中，记录待测样品的吸光度值。

4. 计算铁的浓度：a. 根据标准曲线，找到待测样品吸光度对应的浓度；b. 根据比色皿中待测样品的容积，计算出待测样品中铁的质量；c. 根据待测样品的总体积，计算出待测样品中铁的浓度。

实验结果与讨论：通过实验测定，我们得到了标准曲线如下所示：[插入标准曲线图]根据待测样品的吸光度值，通过标准曲线的插值计算，我们得到了待测样品中铁的浓度为X mg/L。

在实验过程中，我们注意到分光光度计对比色皿中液体的体积和透明度要求较高，因此在操作过程中要小心，避免溅出或污染。

实验结论：本实验使用分光光度法成功测定了待测样品中铁的浓度。

通过标准曲线的插值计算，我们得到了待测样品中铁的浓度为X mg/L。

可见分光光度法测定铁实验报告一、实验目的通过可见分光光度法，测定铁离子的浓度，以掌握该方法的操作技能和原理。

二、实验原理可见分光光度法是分析化学中常用的一种测定方法。

其原理是根据分子或离子在可见光区的吸收特性，通过测定样品对可见光的吸收度，计算出样品中分子或离子的浓度。

在实验中，我们将通过比色法测定铁离子的浓度。

三、实验仪器和试剂仪器：可见分光光度计试剂：FeSO4、H2SO4、KSCN、HNO3、去离子水四、实验步骤1.制备标准铁离子溶液：取一定量的FeSO4，加入适量的H2SO4，加入去离子水稀释至1000mL；2.制备比色液：取一定量的KSCN，加入适量的H2O，稀释成含有1mol/L KSCN 的溶液；3.取一定量的标准铁离子溶液，加入一定量的比色液，使其呈现橙色；4.在可见分光光度计中选定波长λ，进行基准校准，即调节0%T，然后再调节100%T；5.分别取一定量的标准铁离子溶液，加入一定量的比色液，制成一系列含铁离子浓度不同的溶液；6.将不同浓度的样品溶液放入可见分光光度计中，测量吸光度A；7.根据摩尔吸光系数，通过比较标准曲线，计算出样品中铁离子的浓度。

五、实验结果与分析本次实验中，我们制备了一系列不同浓度的标准铁离子溶液，并通过可见分光光度法，测定出各自的吸光度。

通过计算，我们得出了样品中铁离子的浓度。

根据实验结果可以得知，本次实验中，制备的标准铁离子溶液浓度基本符合预期，测定结果也较为准确。

同时，通过本次实验，我们也更深入地了解了可见分光光度法的操作原理和步骤，为今后的实验工作打下了坚实的基础。

六、实验结论本次实验通过可见分光光度法，成功地测定了铁离子的浓度，并得到了符合预期的实验结果。

同时，本次实验还进一步加深了我们对于该方法的理解和掌握，为今后的实验工作奠定了基础。

一、实验目的：
了解朗伯-比尔定律的应用，掌握邻二氮菲法测定铁的原理；了解分光光度计的构造；掌握分光光度计的正确使用方法；学会吸收曲线的绘制和样品的测定原理。

二、实验原理
邻菲啰啉是测定微量铁的较好试剂。

在pH＝2～9 的条件下，邻菲啰啉与Fe2+生成稳定的橙红色配合物，其反应式如下：
Fe3+能与领二氮菲生成淡蓝色配合物（不稳定），故显色前加入还原剂：盐酸羟胺使其还原为Fe2+。

三、仪器及试剂
紫外可见分光光度计、铁标准溶液：含铁0.01mg/mL、0.1%邻菲罗啉水溶液、10%盐酸羟胺水溶液、1mol/lNaAc缓冲溶液（pH4.6）。

四、实验步骤
1．吸收曲线的绘制和测量波长的选择
吸取0.0mL和6.0mL 铁标准溶液分别注入两个50 mL容量瓶中，依次加入5mlNaAc溶液，2.5ml盐酸羟胺溶液，5ml邻菲罗啉溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用1cm比色皿，以试剂空白为参比，在440~560nm之间，每隔0.5nm测吸光度。

然后以波长为横坐标，吸光度A 为纵坐标，绘制吸收曲线，找出最大吸收波长。

2、标准曲线的绘制
分别吸取铁的标准溶液0.0、2.0、4.0、6.0、8.0、10.0ml于6只50ml容量瓶中，依次分别加入5ml醋酸－醋酸钠缓冲溶液，2.5ml盐酸羟胺溶液，5ml邻菲罗啉溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，放置10分钟，在其最大吸收波长下，用1cm比色皿，以试剂溶液为空白，测定各溶液的吸光度，以铁含量(mg/50ml)为横坐标，溶液相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。

五、实验记录及数据处理
（1）绘制曲线图。

（2）。

分光光度法测定微量铁的含量实验报告
实验目的：
通过分光光度法测定微量铁的含量。

实验原理：
实验仪器和试剂：
仪器：分光光度计、移液枪。

试剂：铁标准溶液、硝酸铵和硝酸亚铁、硫酸亚铁。

实验步骤：
1.取适量的硝酸铵和硝酸亚铁混合溶液，稀释成适宜的浓度。

2.在分光光度计上选择适当的波长，进行仪器的初步调试。

3.取一系列含有不同浓度的铁标准溶液，每个浓度分别进行三次测定，并计算平均值。

4.将测量所得的吸光度与浓度制成标准曲线。

5.将待测溶液纳入曲线范围内进行测定，计算出溶液中铁的含量。

实验结果和数据处理：
根据实验所得的吸光度和浓度数据，我们制成了铁的标准曲线。

通过
测量待测溶液的吸光度，我们进一步计算出溶液中铁的浓度。

实验讨论：
1.实验中所用的试剂的纯度对实验结果有重要影响。

如果试剂的纯度
不高，将会引入误差。

2.在实验过程中，仪器的选择和操作也会对实验结果产生一定的影响。

准确操作仪器，进行仪器的校准和调试是保证实验结果准确性的关键。

3.在实际应用中，还需要考虑样品的前处理，例如稀释、过滤等步骤。

4.在进行标准曲线绘制时，至少应该有三个不同浓度的标准溶液，每
个溶液进行三次测定，可以得到相对准确的结果。

实验结论：
通过分光光度法，我们成功测定了待测溶液中铁的含量。

该方法简便、准确，适用于微量铁含量的测定。

在实际应用中，我们应注意仪器的选择
和操作，以及试剂纯度对实验结果的影响。

通过合理的实验操作和数据处理，可以获得准确可靠的分析结果。

分光光度法测定矿石中铁的含量一、实验原理1、了解分光光度法测定试样中Fe（Ⅲ）含量的原理。

2、掌握分光光度计的工作原理及操作方法。

3、练习绘制标准工作曲线。

二、实验原理溶液中的物质在光的照射激发下，产生了对光吸收的效应，物质对光的吸收是具有选择性的，各种不同的物质都具有其各自的吸收光谱，因此当某单色光通过溶液时，其能量就会被吸收而减弱，光能量减弱的程度和物质的浓度有一定的比例关系，也即符合于比色原理---比耳定律。

T=I/I LogI0/I=KCL A=KCL其中：T 透射比I0 入射光强度I 透射光强度A 吸光度K 吸收系数L 溶液的光径长度C 溶液的浓度从以上的公式可以看出，当入射光、吸收系数和溶液的光径长度不变时，透过光是根据溶液的浓度而变化的。

三、仪器和药品仪器：722s分光光度计（配1cm比色皿4个），容量瓶（50mL，6个，分别编号为0~5），吸量管（5mL，2mL各一支），量筒（10mL，3个），烧杯（40mL），洗耳球。

药品：标准铁溶液（1.0×10-3mol/L），被测铁溶液（浓度约为1.0×10-3mol/L），KSCN 溶液（1.0mol/L），HNO3（1+1），H2O2（3%）。

四、实验步骤1、铁矿石的处理用天平称取0.5000g经研磨的矿粉，酸溶齐渣后得到总体积为250mL的Fe2（SO4）3溶液。

2、溶液配制在0至5号容量瓶中按教材所给图表配方量取各种试剂，用水稀释至刻度，摇匀待用。

3、吸光度的测量在480nm波长下，用1cm比色皿，以0号溶液为空白，依次测量1~5号溶液的吸光度值E。

五、数据处理1、绘制标准工作曲线对1~4号数据，以吸光度E为纵坐标，以[Fe3+]为横坐标，描出实验点并画直线穿过这些点，该直线为标准工作曲线。

2、被测溶液浓度的确定在标准工作曲线上，据5号溶液的吸光度值画一水平线与工作曲线橡胶，读出交点上的横坐标值，即为5号溶液的[Fe3+]值。

分光光度法测定铁含量及电导率测定实验报告一、实验名称：物质的吸收光谱——分光光度法测定铁二、实验目的：1.了解物质的分子吸收光谱及其测定方法。

初步了解比尔定理所反映的物质吸光度与浓度的关系。

2.学习分光光度计的使用和分光光度法测定的基本操作，测量溶液在不同波长处的吸光度。

3.学习实验数据的列表与绘图方法，绘制吸收曲线。

三、实验原理：1.各种物质分子各自对某些特定波长的光发生强的选择性吸收，形成各有特征的吸收光谱。

测量物质对不同波长光的选择性吸收，可以绘出其吸收程度随波长变化的关系曲线，称作吸收曲线或吸收光谱。

吸收光谱反映了被测物质的分子特性，可用以鉴别物质。

2.在特定波长下测量物质对光吸收的程度（吸光度A）与物质浓度之间的关系，可以进行定量测定。

这一吸光度与浓度的关系可用光的吸收定律即比尔（Beer）定律来表述：A=1g（1/T）=1g（I0/I）=ebc式中A为吸光度，T为透光率，I0为入射光的强度，I为物质吸收后的透射光强度，e为摩尔吸光系数，b为吸光光程（透光液层的厚度），c为溶液中物质的物质的量浓度。

当实验在同一条件下进行，入射光、吸光系数和液层厚度不变时，吸光度只随溶液的浓度变化，从而可以简单表达为A=KC。

3.邻二氮菲是测定微量铁的良好试剂，它与Fe2+反应，生成稳定的橙红色络合物铁一邻二氮菲配合物。

此反应很灵敏，反应平衡常数1gK稳=21.3，摩尔吸光系数ε为1.1*104。

在Ph2-9 范围内，颜色深度与酸度无关而且很稳定。

四、实验用品：U-5100分光光度计（1cm比色皿一对）、50ml容量瓶4个、50ml 烧杯2个、5ml移液管1支、10ml量杯3个、吸球1个、胶头滴管3支、塑料洗瓶1个、废液缸1个、铁标准溶液20ug/m1、盐酸羟胺10%、邻二氮菲0.15%、醋酸钠溶液1mol/L。

五、实验步骤及现象：......略。

一、实验目的1. 熟悉分光光度法测定铁含量的原理和操作方法。

2. 掌握标准曲线法在定量分析中的应用。

3. 学会使用分光光度计进行实验操作。

二、实验原理分光光度法是一种基于物质对特定波长光的吸收特性进行定量分析的方法。

在本实验中，利用铁与邻二氮菲形成络合物，该络合物在特定波长下具有显著吸收，通过测定其吸光度，可以计算出铁的含量。

实验原理如下：1. 标准溶液配制：准确称取一定量的铁标准物质，用稀盐酸溶解，转移至容量瓶中，定容至一定体积，得到铁标准溶液。

2. 标准曲线绘制：分别取一定量的铁标准溶液，加入适量的邻二氮菲溶液，振荡均匀，放置一段时间后，以蒸馏水为参比，在特定波长下测定其吸光度，以铁的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。

3. 样品测定：取一定量的待测样品，按照与标准溶液相同的步骤进行处理，测定其吸光度，根据标准曲线计算出样品中铁的含量。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：分光光度计、电子天平、容量瓶、移液管、吸量管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒等。

2. 试剂：铁标准溶液、邻二氮菲溶液、稀盐酸、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 标准溶液配制：准确称取0.1g铁标准物质，用稀盐酸溶解，转移至100ml容量瓶中，定容至刻度，得到浓度为1000mg/L的铁标准溶液。

2. 标准曲线绘制：分别取0.5ml、1.0ml、1.5ml、2.0ml、2.5ml铁标准溶液，加入适量的邻二氮菲溶液，振荡均匀，放置10分钟，以蒸馏水为参比，在510nm波长下测定其吸光度，以铁的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。

3. 样品测定：取一定量的待测样品，按照与标准溶液相同的步骤进行处理，测定其吸光度，根据标准曲线计算出样品中铁的含量。

五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制：以铁浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。

根据曲线方程，计算铁的标准浓度与吸光度之间的关系。

2. 样品测定：根据标准曲线，计算样品中铁的含量。

六、实验总结本实验通过分光光度法测定铁含量，成功绘制了标准曲线，并利用该曲线对样品进行了定量分析。