项目二可见分光光度法测定铁的含量3

可见分光光度法测定铁实验报告一、实验目的通过可见分光光度法，测定铁离子的浓度，以掌握该方法的操作技能和原理。

二、实验原理可见分光光度法是分析化学中常用的一种测定方法。

其原理是根据分子或离子在可见光区的吸收特性，通过测定样品对可见光的吸收度，计算出样品中分子或离子的浓度。

在实验中，我们将通过比色法测定铁离子的浓度。

三、实验仪器和试剂仪器：可见分光光度计试剂：FeSO4、H2SO4、KSCN、HNO3、去离子水四、实验步骤1.制备标准铁离子溶液：取一定量的FeSO4，加入适量的H2SO4，加入去离子水稀释至1000mL；2.制备比色液：取一定量的KSCN，加入适量的H2O，稀释成含有1mol/L KSCN 的溶液；3.取一定量的标准铁离子溶液，加入一定量的比色液，使其呈现橙色；4.在可见分光光度计中选定波长λ，进行基准校准，即调节0%T，然后再调节100%T；5.分别取一定量的标准铁离子溶液，加入一定量的比色液，制成一系列含铁离子浓度不同的溶液；6.将不同浓度的样品溶液放入可见分光光度计中，测量吸光度A；7.根据摩尔吸光系数，通过比较标准曲线，计算出样品中铁离子的浓度。

五、实验结果与分析本次实验中，我们制备了一系列不同浓度的标准铁离子溶液，并通过可见分光光度法，测定出各自的吸光度。

通过计算，我们得出了样品中铁离子的浓度。

根据实验结果可以得知，本次实验中，制备的标准铁离子溶液浓度基本符合预期，测定结果也较为准确。

同时，通过本次实验，我们也更深入地了解了可见分光光度法的操作原理和步骤，为今后的实验工作打下了坚实的基础。

六、实验结论本次实验通过可见分光光度法，成功地测定了铁离子的浓度，并得到了符合预期的实验结果。

同时，本次实验还进一步加深了我们对于该方法的理解和掌握，为今后的实验工作奠定了基础。

一、实验目的：
了解朗伯-比尔定律的应用，掌握邻二氮菲法测定铁的原理；了解分光光度计的构造；掌握分光光度计的正确使用方法；学会吸收曲线的绘制和样品的测定原理。

二、实验原理
邻菲啰啉是测定微量铁的较好试剂。

在pH＝2～9 的条件下，邻菲啰啉与Fe2+生成稳定的橙红色配合物，其反应式如下：
Fe3+能与领二氮菲生成淡蓝色配合物（不稳定），故显色前加入还原剂：盐酸羟胺使其还原为Fe2+。

三、仪器及试剂
紫外可见分光光度计、铁标准溶液：含铁0.01mg/mL、0.1%邻菲罗啉水溶液、10%盐酸羟胺水溶液、1mol/lNaAc缓冲溶液（pH4.6）。

四、实验步骤
1．吸收曲线的绘制和测量波长的选择
吸取0.0mL和6.0mL 铁标准溶液分别注入两个50 mL容量瓶中，依次加入5mlNaAc溶液，2.5ml盐酸羟胺溶液，5ml邻菲罗啉溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用1cm比色皿，以试剂空白为参比，在440~560nm之间，每隔0.5nm测吸光度。

然后以波长为横坐标，吸光度A 为纵坐标，绘制吸收曲线，找出最大吸收波长。

2、标准曲线的绘制
分别吸取铁的标准溶液0.0、2.0、4.0、6.0、8.0、10.0ml于6只50ml容量瓶中，依次分别加入5ml醋酸－醋酸钠缓冲溶液，2.5ml盐酸羟胺溶液，5ml邻菲罗啉溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，放置10分钟，在其最大吸收波长下，用1cm比色皿，以试剂溶液为空白，测定各溶液的吸光度，以铁含量(mg/50ml)为横坐标，溶液相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。

五、实验记录及数据处理
（1）绘制曲线图。

（2）。

实验三 可见分光光度法测定水样中微量铁的含量一、实验目的：1、掌握722型分光光度计构造及使用方法。

2、掌握标准曲线的绘制，并通过标准曲线测出水样中Fe3+的含量。

二、实验原理：在可见光区的吸光光度测定中，若被测组份本身有色，则可直接测定。

若被测组份本身无色或色很浅，则可利用显色剂与其反应（即显色反应），使生成有色化合物，进行吸光度的测定。

大多数显色反应是络合反应。

对显色反应的要求是：1、灵敏度足够高，一般选择产物的摩尔吸光系数大的显色反应，以适合于微量组份的测定；2、选择性好，干扰少或容易消除；3、生成的有色化合物组成恒定，化学性质稳定，与显色剂有较大的颜色差别。

在建立一个新的吸光光度方法时，为了获得较高的灵敏度和准确度，应从显色反应和测量条件两个方面，考虑下列因素：1、研究被测离子、显色剂和有色化合物的吸收光谱，选择合适的测量波长；2、溶液PH值对吸光度的影响；3、显色剂用量、显色时间、颜色的稳定性及温度对吸光度的影响；4、被测离子符合比尔定律的浓度范围；5、干扰离子的影响及其排除的方法；6、参比溶液的选择。

此外，对方法的精密度和准确度，也需进行试验。

铁的显色试剂很多，例如硫氰酸铵、巯基乙酸、磺基水杨酸钠等。

邻二氮菲是测定微量铁的一种较好的试剂，它与二价铁离子反应，生成稳定的橙红色络合物（l g K稳=21.3），最大吸收波长入max=510nm。

Fe2+ + 22+此反应很灵敏，摩尔吸光系数ε为1.1×104。

在PH2~9之间，颜色深度与酸度无关，颜色很稳定，在有还原剂存在的条件下，颜色深度可以保持几个月不变。

本方法的选择性很高，相当于铁含量40倍Sn2+、A13+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、SiO32-；20倍的Cr3+、Mn2+、VO3—、PO43—；5倍Co2+等均不干扰测定，所以此法应用很广。

分光光度法中，当入射光波长一定，溶液的温度一定，液层厚度一定时，根据Beer定律可得：A=K c即在一定条件下，吸光度与溶液的浓度成正比。

分析化学实验智慧树知到课后章节答案2023年下温州医科大学温州医科大学第一章测试1.为使天平读数从0.000g切换为0.0000g，应采取下列哪个步骤（）A:长按cal/1/10键 B:长按ON/OFF键 C:短按cal/1/10键 D:短按ON/OFF键答案:短按cal/1/10键2.称量在空气中性质不稳定的试样时，应采用下列哪种称量方法（）A:选项均可 B:差减法 C:直接法 D:定量法答案:差减法3.电子天平的水平泡如果偏向右边，说明右边低了，要升高右边的脚或降低左边的脚。

（）A:错 B:对答案:错4.用容量瓶准确配制溶液时，最后的定容应该放置在水平的桌面上完成。

（）A:对 B:错答案:错5.分析天平平衡读数时，必须关好天平的左右两侧边门。

（）A:对 B:错答案:对第二章测试1.移液管在取液前需要用待取液润洗两到三次。

（）A:对 B:错答案:对2.在用移液管移取液体时，当液面升高到刻度线以上时，立即用食指按住移液管上口，将移液管提起离开液面，先用滤纸擦掉移液管外壁上的液膜，然后将移液管的末端靠在容器内壁上，调好液面高度。

（）A:错 B:对答案:对3.使用吸量管分别移取不同体积的同一溶液时，应尽量使用同一支吸量管。

（）A:对 B:错答案:对4.在平行实验中，第一份样品滴定完成后，如果滴定管中的标准溶液还留下一半以上，可以继续用来滴定第二份样品，以免浪费试剂。

（）A:对 B:错答案:错5.盐酸滴定氢氧化钠，到终点时消耗的滴定剂的体积，记录正确的是（）A:24.00 mL B:24 mL C:24.0 mL D:24.0000 mL答案:24.00 mL第三章测试1.紫外分光光度计不需要经常鉴定的项目是（）A:杂散光 B:波长的准确度 C:pH对测定的影响 D:吸收度准确性答案:pH对测定的影响2.紫外分光光度计的定量原理（）A:摩尔吸收系数表示 B:透射光比率 C:与入射光强度、吸收介质厚度与浓度成正比 D:透射光除以入射光答案:与入射光强度、吸收介质厚度与浓度成正比3.使用紫外分光光度计测定时，取吸收池，手指应拿毛玻璃面的两侧，使用挥发性溶液时应加盖，透光面要用擦镜纸由上而下擦拭干净。

实验十铁的分光光度测定1.实验目的1.1熟悉分光光度法测定Fe3+含量的原理和方法。

1.2了解分光光度计的使用。

2．实验方法当单色光通过溶液时，光被吸收而减弱，光的减弱程度与溶液的浓度（c）、液层厚度（L）的关系符合Lambert-Beer定律，即Ig=I0/I=KCL 或A =KCLI0为入射光强度，I为透射光强度，A为吸光度，K为吸光系数根据Lambert-Beer定律，当入射光、吸光系数、液层厚度不变时，吸光度与溶液浓度成正比。

分光光度计就是根据这一原理设计的。

Fe3+的分光光度测定，可用磺基水杨酸为显色剂，它在pH为5的缓冲溶液中能与Fe3+后成橙色的配合物。

测定时，先配制一系列不同溶液的Fe3+ 标准溶液，显色后，在分光光度计上分别测定各标准溶液的吸光光度，然后以吸光度（A）为纵坐标，浓度（C）为横坐标绘制标准曲线。

在同样条件下将待测溶液的试样溶液显色并测定其吸光度，即可从标准曲线上查出对应的浓度。

3．实验器材和药品721型分光光度计、容量瓶（50ml）、量筒（50ml）、刻度吸管（5ml）药品：标准Fe3+溶液（0.1mg/ml）10%磺基水杨酸、缓冲溶液（pH=5）、待测试样电源插座电源开关4．实验步骤4.1标准溶液系列和待测溶液的配制4.2 准备与测定4.21用“λ”旋钮将测定用波长调至466nm。

4.22 将洁净比色杯用待装液润洗二次，然后注入溶液至离烧杯口半厘米处。

杯外两面光学玻璃用擦镜纸擦去可能有的液滴。

擦镜纸不能来回在玻璃面擦，应将纸折叠整齐，轻轻的往一个方向擦。

4.23将盛有空白、标准或未知溶液的比色标置于比色杯架中，再将杯架放入仪器暗箱内。

4.24拉动比色杯架拉杯，使装有溶液各比色杯依次置于光路中，分别读取每份溶液的吸光度数值并做好记录。

4.25测定完毕后，先将记录数据交老师审阅，后清洗所以玻璃仪器。

关上仪器开关，拔下电源插头。

5.实验结果记录由公式得c（未知）=（0.181-0.0284）/35.029=0.00436mol/L6.总结与讨论这次实验是利用分光光度计测浓度的，所以仪器的使用尤其重要。

1可见分光光度法测定样品中铁离子含量1. 实验溶液的配制1.1 100g/L 盐酸羟胺溶液：称取10g 盐酸羟胺溶于100mL 蒸馏水中。

1.2 1.5g/L 邻二氮菲溶液的配制：称取邻二氮菲(AR)0.3750g 于烧杯中，加少量蒸馏水和浓盐酸溶解后，移至250mL 容量瓶中，加蒸馏水定容。

1.3 NaAc （1mol/L ）：称取8.2g NaAc 固体于烧杯中加少量蒸馏水溶解，移至100mL 容量瓶中，加水稀释。

1.4 100μg/mL 或1.791mmol/L 的铁标准溶液]：称取0.2059g 分析纯NH 4Fe(SO 4)2▪12H 2O 于100mL 烧杯中，加入6mol/LHCl 溶液20mL 和少量水，溶解后转移至1L 容量瓶中，稀释至刻度并摇匀。

10μg/mL 的铁标准工作溶液（准确吸取100μg/mL 的铁标准溶液10mL 于100mL 容量瓶中，加入6mol/L 的HCl 溶液2mL ，用水稀释至刻度并摇匀。

2.实验步骤2.1标准系列溶液的配置及测定在6个50mL 容量瓶中，用吸量管分别准确加入0、2.0mL 、4.0mL 、6.0mL 、8.0mL 、10.0mL 铁标准溶液（10μg/mL ），各加入1mL 盐酸羟胺溶液，摇匀。

再加入2mL 邻二氮菲、5mLNaAc 溶液，用水稀释至刻度，摇匀。

放置10min ，用1cm 比色皿，以试剂空白为参比，在512nm 波长下测定各溶液的吸光度。

以铁的浓度c 为横坐标，吸光度A 为纵坐标绘制标准曲线。

2.2 试样中铁的含量的测定准确吸取5ml 水样于50mL 容量瓶中（两个样），按照标准曲线的绘制步骤（可以和绘制标准曲线同时进行）加入各种试剂（同标准曲线），然后测定吸光度A 。

记录各样品的A 值，在标准曲线上查出试液中铁的含量（单位用μg/mL ）。

A平均值 c （fe ）/μg/ml编号1 2 3 4 5 6 铁标准溶液体积/mL 0 2 4 6 8 10 铁的浓度/µg/mL 0 0.4 0.8 1.2 1.6 2.0 A。

课程教学Curriculum Teaching注重实验教学，提升本科生科研素养—以分光光度法测定铁的含量为例王世革刘怡云(上海理工大学理学院上海200093)摘要近年来，越来越多的本科生参与到了教师的科研实践中来。

提升实验教学质量，可以有效地提高本科生的科研素养，对于提升本科教育教学水平具有重要意义。

本文以“分光光度法测定铁的含量”，教学实验和“Fe(m)@WS:-PVP纳米胶囊降解”的科研案例结合为例，探讨了实验教学在本科生科研素养提升过程以及本科教育教学质量提高中的重要作用。

关键词实验教学科研素养本科生邻菲罗啉中图分类号:G424 文献标识码:A DOI:10.16400/ki.kjdkx.2020.11.045Paying Attention to Experimental Teaching to Improve the ScientificLiteracy of Undergraduates------Taking the determination o f iron content by spectrophotometry as an exampleWANG Shige, LIU Yiyun(College o f Science,University o f Shanghai for Science and Technology,Shanghai 200093)Abstract In recent years,more and more undergraduates have participated in scientific research practice.Improving the quality of e xperimental teaching can effectively improve their scientific literacy,which is of g reat significance to the improvementof undergraduate education and teaching level.Taking the teaching experiment"determination of i ron content by spectrophotometry" and "Fe(III)@WS2-PVP nanocapsule degradation"as examples,this paper discusses the important role of experimental teaching in the process of improving undergraduate scientific literacy and improving the quality of undergraduate education and teaching.Keywords experimental teaching;scientific literacy;undergraduate;phenanthroline〇前言化学学科是建立在实验基础上的一门学科,实验教学是化 学教学过程中必不可少的一个环境。

实验分光光度法测定铁The following text is amended on 12 November 2020.实验十四邻二氮菲分光光度法测定铁的含量一、实验目的1.学习吸光光度法测量波长的选择方法；2.掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理及方法；3.掌握分光光度计的使用方法。

二. 实验原理分光光度法是根据物质对光选择性吸收而进行分析的方法，分光光度法用于定量分析的理论基础是朗伯比尔定律，其数学表达式为：A=eb C邻二氮菲(乂称邻菲罗卩林)是测定微量铁的较好试剂，在pH二2〜9的条件下，二价铁离子与试剂生成极稳定的橙红色配合物。

摩尔吸光系数£ =11000 L • moE1• cm' ‘。

在显色前，用盐酸疑胺把Fe"还原为Fe=2F『+2NH；0HHClf 2Feh+\：+4H 十+ 2H：0+2C 厂Fe‘ + Phen = Fe‘ - Phen (橘红色)用邻二氮菲测定时，有很多元素干扰测定，须预先进行掩蔽或分离，如钻、银、铜、铅与试剂形成有色配合物；钩、釦、镉、汞与试剂生成沉淀，还有些金属离子如锡、铅、钮则在邻二氮菲铁配合物形成的pH范围内发生水解；因此当这些离子共存时，应注意消除它们的干扰作用。

三. 仪器与试剂1.醋酸钠：1 mol • L':；2.盐酸：6 mol • L"1；3.盐酸羟胺：10% (用时配制)；4-邻二氮菲(%):邻二氮菲溶解在lOOmLl: 1乙醇溶液中；5-铁标准溶液。

(1)100 ng-mf1铁标准溶液：准确称取(NH4) 2 Fe (SO,) 2 - 12H：0于烧杯中, 加入20 mL 6 mo 1・I?盐酸及少量水，移至1L容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀.6.仪器：7200型分光光度计及1 cm比色皿。

四、实验步骤1.系列标准溶液配制(1)用移液管吸取10mL100 u g • ml?铁标准溶液于100mL容量瓶中，加入2mL 6 mol - L"盐酸溶液,以水稀释至刻度,摇匀.此溶液F』浓度为10 u g • mL'1.(2)标准曲线的绘制：取50 mL比色管6个，用吸量管分别加入0 mL, 2 mL, 4 mL, 6 mL, 8 mL和10 mLlO u g • ml?铁标准溶液，各加1 mL盐酸羟胺，摇匀；经再加2mL邻二氮菲溶液，5mL酷酸钠溶液，摇匀，以水稀释至刻度，摇匀后放置lOmino 2.吸收曲线的绘制取上述标准溶液中的一个，在分光光度计上，用1 cm比色皿，以水为参比溶液，用不同的波长，从440〜560 nm,每隔10 nm测定一次吸光度，在最大吸收波长处每隔5nm测定一次吸光度。

分光光度法测定铁的含量实验报告一、实验目的1、掌握分光光度法测定铁含量的基本原理和方法。

2、学会使用分光光度计进行定量分析。

3、熟悉标准曲线的绘制和应用。

二、实验原理分光光度法是基于物质对光的选择性吸收而建立起来的分析方法。

在分光光度法中，通常选择一定波长的单色光通过含有被测物质的溶液，测量溶液对该波长光的吸光度，从而确定物质的含量。

本实验中，利用邻二氮菲与二价铁离子在 pH 为 2~9 的条件下形成稳定的橙红色配合物，该配合物在 510nm 处有最大吸收峰。

通过测定不同浓度的铁标准溶液在 510nm 处的吸光度，绘制标准曲线，然后测定未知溶液的吸光度，根据标准曲线计算出未知溶液中铁的含量。

三、实验仪器与试剂1、仪器722 型分光光度计容量瓶（50mL、100mL）移液管（1mL、2mL、5mL、10mL）吸量管（5mL、10mL）比色皿烧杯（50mL、100mL）玻璃棒电子天平2、试剂硫酸亚铁铵（NH₄）₂Fe(SO₄)₂·6H₂O邻二氮菲（15g/L）盐酸羟胺（100g/L）1mol/L 盐酸溶液1mol/L 氢氧化钠溶液四、实验步骤1、标准溶液的配制准确称取 03474g 硫酸亚铁铵（NH₄）₂Fe(SO₄)₂·6H₂O于小烧杯中，用 10mL 1mol/L 盐酸溶液溶解，转移至 100mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，得到浓度为 01000mg/mL 的铁标准储备液。

用移液管分别吸取 000mL、200mL、400mL、600mL、800mL、1000mL 铁标准储备液于 50mL 容量瓶中，各加入 1mL 100g/L 盐酸羟胺溶液，摇匀，放置 2min 后，再加入 2mL 15g/L 邻二氮菲溶液和 5mL 1mol/L 氢氧化钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，得到浓度分别为000μg/mL、400μg/mL、800μg/mL、1200μg/mL、1600μg/mL、2000μg/mL 的铁标准系列溶液。

实验三水中微量铁的测定——邻菲啰啉分光光度法一、实验目的1．学习选择分光光度法实验条件的方法；2．掌握分光光度法测定铁的基本原理及方法；3．掌握分光光度计的使用方法。

二、实验原理应用可见光分光光度法测定物质含量时，通常将被测物质与显色剂反应，使之生成有色物质，然后测量其吸光度，进而求得被测物质的含量。

因此，显色反应的完全程度和吸光度的物理测量条件都影响到测定结果的准确性。

显色反应的完全程度取决于介质的酸度、显色剂的用量、反应的温度和时间等因素。

在建立分析方法时，需要通过实验确定最佳反应条件。

为此，可改变其中一个因素（例如介质的pH值），暂时固定其他因素，显色后测量相应溶液的吸光度，通过吸光度－pH曲线确定显色反应的适宜酸度范围。

其它几个影响因素的适宜值，也可按这一方式分别确定。

此外，加入试剂的顺序，离子价态，干扰物质的影响等都应加以研究，以便拟定合适的分析步骤，使实验快捷、准确。

本实验通过对Fe2+-邻菲啰啉反应的几个基本条件实验，学习分光光度法测定条件的选择。

邻菲啰啉法是测定微量铁的一种常用的方法。

一般情况下，铁以Fe3+状态存在时，盐酸羟胺可将其还原为Fe2+，反应如下：2 Fe3+＋2 NH2OH·HCl═2 Fe2+ +N2 ↑+4 H+ +2 H2O+2 Cl-在pH=2 9的溶液中，试剂与Fe2+生成稳定的1:3橘红色配合物，其lgK稳=21.3，在510 nm有最大吸收，ε＝1.1×104 L·cm-1 mol-1。

测定时，控制溶液酸度在pH=5左右为宜。

酸度高时反应较慢；酸度太低，离子则容易水解，影响显色。

Cu2＋、Co2＋、Ni2＋、Cd2＋、Hg2＋、Mn2＋、Zn2＋等离子也能与邻菲啰啉生成稳定配合物，这些离子含量较低时不影响测定，含量较高时可用EDTA掩蔽或经分离除去。

本实验通过绘制吸收曲线选择最大吸收波长或选择适宜的测量波长；通过变动某实验条件，固定其余条件，确定测定最佳酸度和显色剂用量。

邻二氮杂菲分光光度法测定铁一、目的要求1. 了解分光光度计的基本结构及其使用方法。

2. 掌握邻二氮杂菲分光光度法测定铁的实验技术。

3. 了解分光光度分析与测量条件的关系及其依据。

二、基本原理1. 光度法测定的条件：分光光度法测定物质含量时应该注意的条件主要是显色反应的条件和测量吸光度的条件。

显色反应的条件有显色剂用量、介质的酸度、显色时溶液的温度、显色时间及干扰物质的消除方法等；测量吸光度的条件包含应选择的入射光波长、吸光度范围和参比溶液等。

2. 邻二氮杂菲-亚铁络合物：邻二氮杂菲是测定微量铁的一种较好试剂。

在pH=2~9的条件下Fe 2+离子与邻二氮杂菲生成极稳定的橘红色络合物，反应式如下：N N+Fe 2+2+此络合物的lgK 稳=21.3，摩尔吸光系数ε=1.1×104。

在显色前，首先用盐酸羟胺把Fe 2+离子还原为Fe 3+离子，其反应式如下：32222222242Fe NH OH HCl Fe N H O H Cl +++-+→++++测定时，控制溶液酸度在pH5左右较为适宜。

酸度高时，反应进行较慢；酸度太低，则Fe 2+离子水解，影响显色。

Ba 2+、Cd 2+、Hg +、Ag +、Zn 2+等离子与显色剂生成沉淀，Ca 2+、Cu 2+、Ni 2+等离子则形成有色配合物。

当有这些离子共存时，应注意它们的干扰作用。

三、仪器和试剂1. 仪器：尤尼柯2000光度计；50 mL 容量瓶；1 mL ，2 mL ，5 mL 移液管。

2. 试剂：100μg/mL 铁标准溶液：准确称取0.864g 分析纯4422()12NH Fe SO H O 置于一烧杯中，以30mL 2 moL/L HCl 溶解后移入1000mL 容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。

10μg/mL 铁标准溶液：由100μg/mL 铁标准溶液准确稀释10倍而成。

10%盐酸羟胺溶液（因其不稳定，需临时配制） 0.1%邻二氮杂菲溶液（新配制）1 moL/LNaAc溶液。

邻二氮杂菲分光光度法的测定铁摘要：本文主要研究了用分光光度计测定溶液中铁的含量的分析方法。

采用7220型分光光度计，选用邻二氮杂菲做显色剂，以工作曲线法测定溶液中铁的含量，且讨论测定铁的最佳条件。

本法简单，可靠，灵敏，易掌握，分析成本低，其准确度、精密度均复合测定要求，结果令人满意。

This paper studies the solution by spectrophotometer analysis of iron content. By 7220 spectrophotometer, used to do phenanthroline reagent to the working curve method for the determination of iron content in solution, and discuss the best conditions for determination of iron. The method is simple, reliable, sensitive and easy to grasp, analyze, low cost, its accuracy, precision measurement requirements are complex, with satisfactory results.基荧光酮——乳化剂分光光法测定铁的含量，在乳化剂（OP）存在在条件下，基于Fe（Ⅲ）与苯基荧光酮的显色反应，建立了分光光度法测定铁的新方法。

测定出的表观摩尔吸光系数为ε=2.6*10-5ml*mol-1*cm-1,铁的含量在0.035~4.0ug/25ml范围内复合比尔定律，线性回归方程为A=0.268C(ug/25ml)+0.0373，r=0.9991,干扰离子较少。

结论:以用于网管水铁的含量铁的测定结果令人满意。

本实验用邻二氮杂菲分光光度法测定铁，不仅灵敏度高、稳定性好，而且选择性高。

分光光度法测定铁含量实验报告铁含量测定实验报告一、前言在我们的日常生活中，铁是一种非常重要的矿物质元素，它在人体健康、农业生产等方面都发挥着举足轻重的作用。

如何准确地测定铁的含量，对于我们了解人体健康状况、指导农业生产等方面具有重要意义。

本文将详细介绍分光光度法测定铁含量的实验过程和理论依据，以期为相关领域的研究者提供参考。

二、实验原理及方法1.1 实验原理分光光度法是一种基于物质对特定波长的光线吸收或发射的特性来定量分析物质的方法。

在本实验中，我们采用分光光度法测定铁含量，其原理如下：我们需要准备一系列不同浓度的铁标准溶液，如0、1、2、3、4、5等不同浓度的标准溶液。

然后，将这些标准溶液分别置于比色皿中，用分光光度计测量每个标准溶液的吸光度(A)。

接下来，我们需要准备待测样品，并将其溶解于适当的溶剂中，如水或乙醇等。

然后，用分光光度计测量待测样品溶液的吸光度(A0)。

由于不同浓度的标准溶液和待测样品溶液中的铁离子浓度不同，因此它们对可见光的吸收程度也不同。

具体来说，当可见光照射到铁离子溶液时，部分光线被吸收，而另一部分光线则透过溶液。

通过测量吸收前后的光线强度差(ΔA),我们可以计算出待测样品溶液中铁离子的浓度。

1.2 实验步骤(1) 准备不同浓度的铁标准溶液。

(2) 将铁标准溶液置于比色皿中。

(3) 用分光光度计测量每个标准溶液的吸光度。

(4) 准备待测样品。

(5) 将待测样品溶解于适当的溶剂中。

(6) 用分光光度计测量待测样品溶液的吸光度。

(7) 根据实验数据计算待测样品中铁离子的浓度。

二、实验结果与分析根据上述实验步骤，我们得到了不同浓度铁标准溶液和待测样品溶液的吸光度数据(表1)。

通过对比这些数据，我们可以发现：随着铁标准溶液浓度的增加，其吸光度也随之增加；而对于待测样品溶液，其吸光度则随着铁离子浓度的增加而增加。

这说明我们所采用的分光光度法测定铁含量的方法是可行的。

为了进一步验证这一结论，我们还进行了一些额外的实验。

分光光度法测铁含量
分光光度法是一种常用于测定溶液中物质含量的方法，适用于测定铁元素的含量。

测定铁含量的步骤如下：
1. 准备样品：将待测溶液准备好，确保其浓度在分光光度法所能检测范围内。

如果浓度过高，则需要进行稀释操作；如果浓度过低，则可能需要进行富集或者预处理。

2. 校准仪器：使用已知浓度的铁标准溶液进行仪器校准。

通过测定一系列不同浓度的标准溶液的吸光度并绘制标准曲线，可以建立浓度与吸光度之间的关系。

3. 测定样品：将样品放入分光光度计中，选择合适的波长进行测定。

在选定波长下，测量样品吸光度，并记录下来。

4. 计算结果：利用标准曲线，根据测得的样品吸光度值，推算出对应的铁离子浓度。

根据样品的体积和稀释倍数，可以计算出样品中的铁含量。

需要注意的是，在进行分光光度法测定时，应当控制好实验条件，确
保仪器的可靠性和准确性。

此外，样品的处理和预处理也是非常关键的步骤，需要根据具体情况进行适当的操作，以保证测量结果的准确性。

分光光度法测定铁的含量实验报告
一、实验目的
本实验旨在采用分光光度法测定铁的含量。

二、实验原理
本实验采用分光光度法测定铁的含量，即用高灵敏的分光光度仪测定样品的红色闪光吸收率，由此来判断其中铁含量的大小。

分光光度原理是利用溶液中物质作用光源后发出的使人眼感觉呈色彩的光，用分光光度仪可以测得这样的光吸收率，从而可以判断其中含量的多少。

三、实验步骤
1. 准备样品：将待测样品量取精确至0.1g，放入盛有50ml溶液中的烧瓶中。

2. 加标：在烧瓶内加入适量的指示剂，振荡混匀，使样品中的铁为可测状态。

3. 测量：将烧瓶中的溶液放入分光光度仪的吸收管内，调节适当的光谱范围。

在恒定的照度下，用光探头测量样品的吸收率，并用计算机记录测得值。

4. 分析：将测得的数值进行推算，得出样品中铁含量大小。

四、实验结果
实验可测得样品中铁的含量为1.30g/L。

五、实验总结
本实验全程运用分光光度法测定铁的含量，实验成功，得出样品中铁的含量为1.30g/L，未发现明显异常。

分光光度法测定铁含量实验报告1. 实验目的说到分光光度法，很多人可能会觉得这是个高大上的名词，其实它就像一位默默无闻的侦探，专门负责查清样品里隐藏的铁含量。

铁在生活中可谓是“随处可见”，但如果想精确知道它的含量，就得借助这个好帮手了。

这次实验的主要目的是利用分光光度法，看看我们手里的样品中到底藏了多少铁，让我们对铁的世界有个更深入的了解。

2. 实验原理2.1 分光光度法的基础简单来说，分光光度法就是通过测量物质吸收光的能力来推算出其中某种成分的浓度。

光线照射到样品上，如果里面有铁，铁就会吸收特定波长的光，而光的强度就会发生变化。

这一变化就像是在进行一场隐秘的“对话”，通过分析光的吸收程度，我们可以推测出样品中铁的含量。

2.2 吸光度与浓度的关系这里还有个小知识点，吸光度和浓度之间的关系是线性的，这就好比喝水和口渴的关系，水越多，口渴感就越少。

通过比尔定律（BeerLambert Law），我们能得出吸光度与浓度的关系式，进而计算出样品中的铁含量。

这就像是用公式解密，越解越明了。

3. 实验步骤3.1 准备工作一开始，咱们得准备好材料和设备，别的都可以忽略，但分光光度计可是我们的主角。

接着，取一些标准铁溶液，别小看这小小的液体，它可是我们实验成功的关键。

然后，将这些标准溶液稀释到不同的浓度，准备进行测量。

这里就像做菜，得先备好食材，才能煮出美味佳肴。

3.2 测量过程一切准备好后，咱们就可以开始“测量”了。

将不同浓度的标准溶液依次放入分光光度计，调好波长，按下按钮，哇哦，光线一闪而过，吸光度的数值就出来了。

记得要认真记录，不然一会儿回去就得“对账”了。

接着，咱们再测一下样品的吸光度，看看这份“闯入者”的真实面目。

最终，结合标准曲线，就能推算出样品里的铁含量了。

4. 实验结果与讨论经过一番波折，数据总算收集齐了。

看着那一串串的数字，我忍不住感慨，这数据就像是我的孩子，每一个都那么珍贵。

结合标准曲线，计算出样品中铁的浓度，心里真是有种“如释重负”的感觉。