高中化学苯、芳香烃2 人教版
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第三节芳香烃课标·内容要求课标·学业要求1.认识芳香烃的组成和结构特点,会比较苯与其同系物组成、结构和性质的差异。
2.知道加成、取代、氧化、还原反应等反应类型和芳香烃组成结构特点的关系。
3.结合生产生活了解芳香烃对环境、健康可能产生的影响,知道其在生产、生活中的重要应用1.理解苯及其简单同系物的结构特点及化学性质,能举例说明有机化合物中官能团之间的相互影响。
2.通过实验探究,掌握溴苯和硝基苯的制备原理及注意事项。
3.知道芳香烃组成、结构和性质的差异,认识芳香烃在日常生活、化工生产中的作用教材梳理·概念认知知识点一苯1.芳香烃:在烃类化合物中,含有一个或多个苯环的化合物。
苯是最简单的芳香烃。
2.苯的物理性质与应用(1)物理性质无色,有特殊气味的液体,有毒,不溶于水。
苯易挥发,沸点为80.1 ℃,熔点为5.5 ℃,常温下密度为0.88 g·cm-3。
(2)应用:苯是一种重要的化工原料和有机溶剂。
3.苯的分子结构(1)分子组成和结构的不同表示方法:(2)空间结构①苯的空间构型是平面正六边形。
②六个碳原子均采取sp2杂化,分别与氢原子及相邻碳原子以σ键结合,键间夹角均为120°,连接成六元环。
每个碳碳键的键长相等,介于碳碳单键和碳碳双键之间。
③每个碳原子余下的p轨道垂直于碳、氢原子构成的平面,相互平行重叠形成大π键,均匀地对称分布在苯环平面的上下两侧。
4.苯的化学性质(1)稳定性:苯的结构稳定,苯不与酸性KMnO4溶液、溴水反应,但苯可以萃取溴水中的溴。
(2)氧化反应:燃烧时产生浓重的黑烟,反应方程式:2C6H6+15O212CO2+6H2O。
(3)取代反应①卤代反应:苯与液溴在FeBr3催化条件下的反应。
反应方程式为+Br2+HBr↑。
溴苯():无色液体,有特殊气味,不溶于水,密度比水的大。
②硝化反应:苯在50~60℃的温度下与浓硝酸在浓硫酸催化条件下的反应。
《芳香烃》教学设计一、教材分析《芳香烃》是人教版高中化学选修五《有机化学基础》第二章《烃和卤代烃》第2节的教学内容,主要学习苯和苯的同系物的结构和性质,在教材上呈现时突出了苯的分子结构和苯的同系物的构性知识,关于苯的化学性质是以探究实验形式给出。
本节内容是对化学2中已经介绍的苯的化学性质的提升,重点介绍的是苯及其同系物的结构和化学性质。
二、教学目标【知识与技能】1.掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质;2.了解芳香烃的来源及其应用【过程与方法】1.归纳、比较法:归纳比较苯与脂肪烃及苯的同系物的结构和性质2.自主设计有关实验并探究有关物质性质【情感、态度、价值观】1.通过探究分析,培养学生创新思维能力2.培养学生理论联系实际的思维、辨证思维能力及各事物间相互联系的观点三、【重点】苯和苯的同系物的结构、性质差异【难点】溴苯和硝基苯的制备探究实验四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期,距今已经半年之久,所以对已学过的苯的知识已经大多忘却,仍然必须重点复习,要帮助学生结构决定性质的观点贯彻好,通过对比苯和苯的同系物的构性知识让学生体会结构决定性质的真理。
五、教学方法1.实验法:苯的燃烧反应苯的同系物和酸性高锰酸钾溶液的反应。
2.学案导学:见后面的学案。
3.归纳、比较法:归纳比较苯与脂肪烃及苯的同系物的结构和性质4.新授课教学基本环节:预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1.学生的学习准备:预习《芳香烃》的教材内容,初步把握内容,并填写学案2.教师的教学准备:课前预习学案,课内探究学案,课后延伸拓展学案。
3.教学环境的设计和布置:教室内教学,课前准备好苯的同系物和酸性高锰酸钾的反应的实验用品七、课时安排:1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑通过抽查各层次的学案,检查落实学生的预习情况并了解了学生的疑惑,使教学具有了针对性。
2.2芳香烃(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题5分,共35分)1.下列关于苯的说法中,正确的是 ( )A.在空气中燃烧时产生较多的黑烟B.分子中含有三个C—C键和三个C C键C.分子中C、H元素的质量为6∶1D.与溴水发生加成反应【解析】选A。
苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键,所以和溴水不能发生加成反应,B、D不正确。
苯的分子式是C6H6,分子中C、H元素的质量为12∶1,含碳量高,燃烧会放出明亮并带有浓烟的火焰,所以A 正确,C不正确。
2.下列实验的操作和所用的试剂都正确的是 ( )A.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯,应先加足量溴水,然后再加入酸性高锰酸钾溶液B.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硝酸沿器壁缓缓倒入浓硫酸中C.除去溴苯中少量的溴,可以加水后分液D.制硝基苯时,将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热【解析】选A。
先加足量溴水,将不饱和的己烯转化为饱和溴代烷,然后再加入酸性高锰酸钾溶液,可检验甲苯,故A正确;配制混合酸时,为避免酸液飞溅,应将浓硫酸加入浓硝酸中,故B错误;溴易溶于溴苯,应加入氢氧化钠溶液除杂,故C错误;制取硝基苯,在温度为50~60 ℃的水中加热,故D错误。
3.某有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4,不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。
其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。
在铁存在时与溴反应,能生成两种一溴代物。
该有机物可能是( )A.CH≡C—CH3B.C.CH 2CHCH3D.【解析】选B。
因该有机物不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色,所以排除A、C;又因铁存在时与溴反应,能生成两种一溴代物,说明苯环上的一溴代物有两种,只能是B,而D中苯环上的一溴代物有四种。
【互动探究】(1)若上题中A、C两项均是1 mol,分别与足量的氢气发生反应时消耗氢气的物质的量是多少?最终产物有什么关系?提示:A、C两项分别是炔烃、烯烃,故1 mol A、C分别与足量氢气反应时,消耗2 mol、1 mol氢气,产物相同,是丙烷。