高中化学有关芳香烃

第三节芳香烃课标·内容要求课标·学业要求1.认识芳香烃的组成和结构特点,会比较苯与其同系物组成、结构和性质的差异。

2.知道加成、取代、氧化、还原反应等反应类型和芳香烃组成结构特点的关系。

3.结合生产生活了解芳香烃对环境、健康可能产生的影响,知道其在生产、生活中的重要应用1.理解苯及其简单同系物的结构特点及化学性质,能举例说明有机化合物中官能团之间的相互影响。

2.通过实验探究,掌握溴苯和硝基苯的制备原理及注意事项。

3.知道芳香烃组成、结构和性质的差异,认识芳香烃在日常生活、化工生产中的作用教材梳理·概念认知知识点一苯1.芳香烃:在烃类化合物中,含有一个或多个苯环的化合物。

苯是最简单的芳香烃。

2.苯的物理性质与应用(1)物理性质无色,有特殊气味的液体,有毒,不溶于水。

苯易挥发,沸点为80.1 ℃,熔点为5.5 ℃,常温下密度为0.88 g·cm-3。

(2)应用:苯是一种重要的化工原料和有机溶剂。

3.苯的分子结构(1)分子组成和结构的不同表示方法:(2)空间结构①苯的空间构型是平面正六边形。

②六个碳原子均采取sp2杂化,分别与氢原子及相邻碳原子以σ键结合,键间夹角均为120°,连接成六元环。

每个碳碳键的键长相等,介于碳碳单键和碳碳双键之间。

③每个碳原子余下的p轨道垂直于碳、氢原子构成的平面,相互平行重叠形成大π键,均匀地对称分布在苯环平面的上下两侧。

4.苯的化学性质(1)稳定性:苯的结构稳定,苯不与酸性KMnO4溶液、溴水反应,但苯可以萃取溴水中的溴。

(2)氧化反应:燃烧时产生浓重的黑烟,反应方程式:2C6H6+15O212CO2+6H2O。

(3)取代反应①卤代反应:苯与液溴在FeBr3催化条件下的反应。

反应方程式为+Br2+HBr↑。

溴苯():无色液体,有特殊气味,不溶于水,密度比水的大。

②硝化反应:苯在50~60℃的温度下与浓硝酸在浓硫酸催化条件下的反应。

CH
H的质量分数：C2H6 >C4H8 > C2H2 = C6H6
6.甲苯的化学性质 （1）取代反应：条件不同取代的位置不同
液氯
（2）甲基的定位作用 三硝基甲苯（TNT）
3.氧化反应 （1）燃烧 （2）苯环的铡链烃基能被KMnO4氧化
苯环的侧链烃基被KMnO4氧化的规律： 1.与苯环连接的C原子要有H原子才能被氧化 2.一个侧链烃基被氧化成一个羧基
芳香烃（复习）
复习重点： 1.苯的分子结构 2.苯及其同系物的化学性质 3.判断有机分子中原子共面的思维模型
1.芳香族化合物、芳香烃、苯及其同系物的概念 芳香族化合物 芳香烃 苯及其同系物
苯的同系物结构特点： 1.有且只有一个苯环 2.苯环的侧链可以有一条或多条，但必须是饱和烃基（-CnH2n+1）
（2021辽宁）5. 有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是
A. a的一氯代物有3种 B. b是
的单体
C. c中碳原子的杂化方式均为D. a、b、c互为同分异构体 【答案】A
应用：要判断有机物分子中所有C原子是否可能全部共面时，先找找 分子中有没有这两种结构，若有分子中所有C原子就不可能全部共面
（2）C2H4模型
乙烯是平面型分子，由此引申出：1.只要分子中含 有碳碳双键，至少就有6个原子共面2.与碳碳双键 连接的其他原子一定与碳碳双键共面。
（3）甲醛模型
甲醛是平面型分子，由此引申出：1.只要分子中含 有碳氧双键，至少就有4个原子共面2.与碳氧双键 连接的其他原子一定与碳氧双键共面。
（2022河北卷）5. 在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙 基萘M和N。
下列说法正确的是 A. M和N互为同系物 B. M分子中最多有12个碳原子共平面 C. N的一溴代物有5种 D. 萘的二溴代物有10种 【答案】CD

结构特 种独特的化学键②分子中 _烷__烃___基 点 所有原子__一__定__ (填“一 ②与苯环直接相连的原子
定”或“不一定”，右同) 在苯环平面内，其他原子
在同一平面内
_不__一__定___在同一平面内
苯
主要 化学 性质
苯的同系物
苯
苯的同系物
烷基对苯环有影响，导致苯的同系物苯环上的氢原子比 相互
为苯的同系物，且苯环上只有一种氢原子。
答案：(1)12 (2)3
[方法技巧] 判断芳香烃同分异构体数目的两种有效方法
(1)等效氢法 “等效氢”就是在有机物分子中处于相同位置的氢原子， 等效氢中任一氢原子若被相同取代基取代所得产物都属于同 一物质；分子中完全对称的氢原子也是“等效氢”，其中引入 一个新的原子或原子团时只能形成一种物质。
可以通过烷烃、芳香烃、醇与卤素单质或卤化氢发生取代反 应制得。
C2H5OH 与 HBr：_C_H__3_C_H__2O__H_＋__H__B_r_―__△―__→__C_2_H__5B_r_＋__H__2_O___
(2)不饱和烃的加成反应 可以通过不饱和烃与卤素单质、卤化氢等发生加成反应制 得。
6．卤代烃在有机合成中的应用 (1)连接烃和烃的衍生物
(2)改变官能团的个数 如 CH3CH2Br醇―Na，―O→△H CH2===CH2―B―r2→CH2BrCH2Br (3)改变官能团的位置
(4)进行官能团的保护 如在氧化 CH2===CHCH2OH 的羟基时，碳碳双键易被氧化， 常采用下列方法保护：
夯基础•小题
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(6) 卤 代 烃
发生消去反应的产物只有一种
() 答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×

第二节芳香烃第三节李度一中陈海思一、芳香烃1、定义：结构上由苯环和烷基组成的烃叫做芳香烃，包含苯2、苯的同系物：苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基所取代的产物，在性质上与苯有相似之处。

芳香烃包含苯的同系物3、苯的同系物的基本概念通式：CnH2n-6结构特点：只含有一个苯环，以苯环为主体，烷基为侧链状态：液体或固体，一般都带有特殊气味4、代表物质：芳香烃：苯苯的同系物：甲苯二、苯1、基本结构化学式：C6H6 结构简式：（凯库勒式）或苯分子中并没有碳碳双键，不饱和度：42、物理性质无色，液体，带有特殊气味，密度比水小，难溶于水，易挥发，有毒3、化学性质1）氧化反应2C6H6+15O2 → 12CO2+6H2O （带浓烟）2）取代反应a、与液溴反应：需要加入少量铁粉，铁与液溴生成溴化铁，溴化铁可以催化苯的溴代（Fe做催化剂）+Br2 → +HBrb、与浓硝酸反应（硝化反应）反应需要浓硫酸催化和吸水（浓硫酸为催化剂和吸水剂）+HO—NO2 → +H2O3）加成反应苯在一定条件下可与氢气加成，生成环己烷（Ni做催化剂）+3H2 →三、甲苯1、基本结构化学式：C7H8，结构简式：不饱和度：42、物理性质无色，液体，无味，密度比水小，难溶于水，有毒3、化学性质1）氧化反应燃烧：C7H8+9O2 → 7CO2+4H2O （带浓烟）KMnO4氧化：侧链上的甲基被氧化为羧基2）取代反应苯环上的取代：与液溴混合反应，FeBr3催化+3Br2 → +3HBr侧链上的取代：与氯气在光照条件下+Cl2 → +HCl硝化反应：在浓硫酸和浓硝酸共热情况下反应+3HO-NO2 → +3H2O2，4, 6 –三硝基甲苯简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色的晶体，不溶于水。

它是一种烈性炸药，广泛用于国防开矿、筑路、兴修利等。

3）加成反应：一定条件下与氢气催化加成+3H2 →四、苯、甲苯的结构以及性质的相似点和不同点苯甲苯结构相同点都含有苯环结构不同点苯环上无取代基含甲基分子间的关系结构相似，组成相差CH2，互为同系物化学性质Br2的CCl4 不反应不反应KMnO4（H+）不反应被氧化溶液褪色浓HNO3、浓H2SO4混合液硝化硝化【素材积累】1、成都，是一个微笑的城市，宁而美丽。

一定条件下，苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生 取代反应；甲苯能使酸性 KMnO4 溶液褪色(而苯不能)， 这是由于苯环与侧链之间的影响所致。 答案：D
解题归纳 苯的同系物分子中，苯环与侧链相互影响，苯环影响 侧链，使侧链烃基性质活泼而被氧化，苯的同系物被氧化 时，不论它的侧链长短如何，氧化都发生在跟苯环直接相 连的碳原子上；同时，侧链也会影响苯环，使苯环上与甲 基邻、对位上的 H 原子变得活泼，
(3)苯能与 H2 在催化作用下发生加成反应，说明苯具 有类似烯烃的性质。 总之，苯易发生取代反应，能发生加成反应，难被 氧化，其化学性质不同于烷烃、烯烃。
问题 2：实验室如何制取溴苯？
实验 原理
实验 装置
整个烧瓶充满红棕色气体，在导管 口有白雾(HBr遇水蒸气形成)；反应 完毕后，向锥形瓶中滴加AgNO3溶 实验 液，有浅黄色的AgBr沉淀生成；把 现象 烧瓶里的液体倒入盛有冷水的烧杯 里，烧杯底部有褐色不溶于水的液 体生成
(1)写出 A 中反应的化学方程式________________。 (2)试管 C 中苯的作用是______________________。 反应开始后，观察 D 和 E 两试管，看到的现象为 D____________________；E____________________。 (3)B 中的 NaOH 溶液的作用是____________，可观 察到的现象是____________________。 (4) 在 上 述 整 套 装 置 中 ， 具 有 防 倒 吸 的 装 置 有 ________(填字母序号)。
不同点 与酸性高锰酸钾溶液不 反应
解释
苯的同系物比苯更容易发生反应，是苯的 同系物分子中苯环与侧链相互影响的结果
问题 2：苯及苯的同系物、芳香烃、芳香化合物之间 的关系是什么？ 芳香烃包括苯及苯的同系物，还包括其他含有苯环 的烃类，而只要含有苯环的化合物都是芳香化合物，但 不一定是芳香烃。它们之间的关系如图所示：

下列事实可以说明“苯分子结构中不
存在碳碳单键和双键交替结构”的B是--
----
A、苯不能使溴水和酸化高锰酸钾溶液褪色。
B、苯在一定条件下既能发生取代反应又能 发生加成反应。
（1） C、邻二甲苯只有一种结构。
D、苯环上碳碳键的键长相等。
性质
加成反应
注意：苯比烯、炔烃难进行加成反应，
不能与溴水反应但能萃取溴而使其褪色。在 一定的条件下能进行加成反应。跟氢气在镍 的存在下加热可生成环己烷
3、慢慢滴入苯并不断摇动，这样操作的原故 硝-化---反---应---是---放---热---反---应---，---为---防---局----部---过---热---对---实---验---不---利。。
4、为使反应充分进行，将反应液在50~60度的 水浴中加热10min ，采取水浴加热的优点 -受---热---均---匀---，---易---控---制---温---度-。 温 度计放置的位置 --温---度---计---的---水---银---球---插---入---水---浴---锅---内--。 5、浓硫酸的作用催 脱---化 水---剂 剂---，长导管的作用-冷回---凝流--。
一些简单的芳香烃，如苯、甲苯、二甲苯、乙苯 等是基本的有机原料，可用于合成炸药、染料、 药品、农药、合成材料等。
再见
淡黄色针状晶体，不溶
于水。不稳定，易爆炸
2、加成反应
CH3
Ni CH3
+ 3H2 △
3、氧化反应
⑴可燃性
⑵可使酸性高锰酸钾褪色
C H KMnO4 （H+）
COOH
思考：如何鉴别苯及其苯的同系物？
苯的同系物的性质： 可以使酸性高锰酸钾褪色，但不能使溴

+ 3HNO3 + 3H2O
三硝基甲苯（TNT）
其他：甲苯也能发生卤代反应，条件相同。也能发生氢气加成反应。
芳香烃来源：煤焦油、烯烃或炔烃的催化重整。
芳香烃：重要化工原料，用于医药、颜料、农药、塑化、橡胶等工业
2、苯与取代基相关作用，使甲苯具有如下特点：
能使溴水褪色（萃取）
不能使溴的四氯化碳褪色（没有双键）
能使酸性高锰酸钾溶液褪色（可以区别甲苯和苯）
备注：1、只要苯是的取代基，都可以被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸
2、当取代基与苯相连的碳没有氢将不能被氧化。
如 不能使酸性高锰酸钾褪色。
取代基使苯环邻位和对位氢比较活跃，发生取代反应。
化学性质：
1、不能使酸性的高锰酸钾褪色；不能使溴的四氯化碳褪色。（苯没有双键）
2、氧化反应（燃烧）
甲烷:明亮火焰乙烯:火焰更亮,有黑烟乙炔:浓烟,火焰明亮(氧炔焰)苯:浓黑烟,明亮
3、苯只有C-C C-H键和一个介于单键和双键之间的大π键更易应
+Br2 +HBr
反应条件：
苯和液体卤素单质（该反应不能在卤素水溶液或卤素四氯化碳溶液中进行）在铁粉的催化下（实际催化剂是卤化铁，不是三价铁），该反应是放热反应，不需要加热。
卤苯的分离：
1、加入蒸馏水，除去可溶于水的杂质（HBr和FeBr3）（苯和卤苯不溶于水）。
2、加入NaOH溶液，除去卤素单质。（卤素单质易溶于苯，用NaOH反应除去）。
高中化学选修5有机化学芳香烃知识点梳理
一、芳香烃含有苯环的烃最简单的芳香烃是苯
苯及同系物、芳香烃、芳香族化合物的区别和联系。
二、苯
物理性质：标况下为密度小于水、有特殊气味的液体，不溶于水的有机溶剂。

b．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸在一定条件下可以发生反应生成三硝基甲苯。
3H2O
2,4,6–三硝基甲苯简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯(TNT)，是一种淡黄色针状晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛应用于国防、开矿、筑路、兴修水利等。
③加成反应
甲苯与苯相似，在一定条件下也能与H2发生加成反应。
苯的同系物的卤代反应
＋3H2 环己烷
【例1】下列关于苯的说法中，正确的是()
A．苯的分子式是C6H6，不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以属于饱和烃
B．从苯的凯库勒式( )看，分子中含有双键，所以属于烯烃
C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同
解析：
A
(3)苯的化学性质
在通常情况下比较稳定，在一定条件下能发生氧化、加成、取代等反应。
①氧化反应
苯在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烟产生。
2C6H6＋15O212CO2＋6H2O
但是，苯不能被高锰酸钾酸性溶液氧化，即苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色。
②取代反应
a．苯和溴的反应
实验原理
实验装置
实验步骤ห้องสมุดไป่ตู้
实验装置，并检验装置的气密性。把少量苯和液态溴放在烧瓶里，同时加入少量铁粉，并用带导管的塞子塞紧
b．苯的硝化反应
实验原理
＋HO—NO2 NO2＋H2O
实验装置
实验步骤
①先将1.5 mL浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入2 mL浓硫酸，并及时摇匀和冷却；②向冷却后的酸中逐滴加入1 mL苯，充分振荡，混合均匀；③将混合物控制在50～60℃的条件下约10 min
实验现象
将反应后的液体倒入盛冷水的烧杯中，可以看到烧杯底部有黄色油状物生成(溶有NO2)，经过分离得到粗硝基苯

《芳香烃》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是《芳香烃》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析《芳香烃》是高中化学选修 5《有机化学基础》中的重要内容。

在有机化学的学习中，烃是一类非常重要的有机化合物，而芳香烃则是具有特殊结构和性质的烃类。

通过对芳香烃的学习，学生可以进一步深化对有机物结构与性质关系的理解，为后续学习更复杂的有机化合物奠定基础。

本节课主要介绍了苯的结构、性质以及苯的同系物。

教材首先通过实验引出苯的物理性质和化学性质，然后通过对苯分子结构的探讨，揭示了苯的特殊稳定性。

在介绍苯的同系物时，教材重点强调了其与苯在结构和性质上的相似性和差异性，使学生能够形成对比和归纳的思维方式。

二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了烃的基本概念和一些简单烃类的性质，具备了一定的有机化学基础知识和实验操作能力。

但对于苯这种具有特殊结构和性质的芳香烃，学生可能会感到抽象和难以理解。

因此，在教学过程中，需要通过实验、模型等直观手段帮助学生突破难点，激发学生的学习兴趣。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解苯的物理性质和化学性质，掌握苯的结构特点。

（2）理解苯的同系物的概念，掌握苯的同系物的性质。

（3）能够书写苯及其同系物的化学反应方程式。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。

（2）通过对苯分子结构的探讨，培养学生的空间想象能力和逻辑思维能力。

3、情感态度与价值观目标（1）通过对芳香烃的学习，让学生感受有机化学的魅力，激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养学生严谨的科学态度和创新精神。

四、教学重难点1、教学重点（1）苯的结构特点和化学性质。

（2）苯的同系物的性质。

2、教学难点（1）苯分子结构的特殊性。

（2）苯的加成反应和取代反应的原理。

五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受苯的物理性质和化学性质，激发学生的学习兴趣。

间二基苯 93％
（苯环钝化）
高中化学培优教程第五讲 芳香烃
烷基苯比苯易硝化
CH3 + HNO3
H2SO 4 30 C
CH3 。 NO2 +
邻硝基甲苯 58％
CH3
（苯环活化）
NO2
对硝基甲苯38％
注意： 苯环活化后，第二个取代基进入第一个取代基的邻、对位； 苯环钝化后，第二个取代基进入第一个取代基的间位；
KMnO4 ì á ¶¶
COOH NO2
m-¶¶±¶¶ ¶ù ¶×á
高中化学培优教程第五讲 芳香烃
CH3
COOH NO2
练习1：
必须先氧化后硝化
CH3
KMnO4 H
+
COOH
混酸
COOH NO2
,
高中化学培优教程第五讲 芳香烃
C2H5
练习2：
NO2
C2H5
C2H5Cl AlCl3 H2SO4
C2H5
高中化学培优教程第五讲 芳香烃
二、 二取代苯的定位规则

当苯环上已有二个取代基时，第三个基团进入苯环位 置主要同原来的两个取代基的性质决定。 两个取代基定位方向一致时：
CH3 CH3 Cl NO2 COOH SO3H
• 两取代基定位方向不一致时，有两种情况：
高中化学培优教程第五讲 芳香烃
邻对位：
第五讲 芳 香 烃
高中化学培优教程第五讲 芳香烃
芳烃，也叫芳香烃，一般是指分子中含 苯环结构的碳氢化合物。 芳香烃具有其特征性质——芳香性（易 取代，难加成，难氧化）。
高中化学培优教程第五讲 芳香烃
第一节 芳烃的分类与命名
一、芳烃的分类
CH3 单环芳烃 苯 甲苯 H C 联苯 三苯甲烷 CH3 CH3 二甲苯

【高中化学】高中化学知识点：芳香烃的通式芳香烃的通式：芳香烃的通式为CnH2n-6（n≥6）。

烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物中碳的质量分数的变化特点：相关高中化学知识点：卤代烃卤代烃：1．卤代烃的定义烃分子中的氢原子被卤素原于取代后生成的化合物，称为卤代烃，可用R?X(X为卤素原子)表示。

在卤代烃分子中，卤素原子是官能团。

由于卤素原子吸引电子的能力较强，使共用电子对偏移，c?x键具有较强的极性，因此卤代烃的反应活性增强。

2．卤代烃的分类 (1)根据分子中所含卤素原子种类的不同，分为氟代烃、氯代烃、溴代烃和碘代烃。

(2)根据分子中所含卤素原子个数的不同，分为一卤代烃和多卤代烃。

(3)根据烃基结构不同，分为卤代烷烃、卤代烯烃、卤代芳香烃等。

卤代烃的性质：1．卤代烃的物理性质(1)常温下，卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外，其余为液体或固体。

(2)一氯代烷的物理性质：随着碳原子数增加，其熔、沸点和密度逐渐增大(沸点和熔点大于相应的烃)。

(3)难溶于水，易溶于有机溶剂，除脂肪烃的一氟代物、一氯代物等部分卤代烃外，液态卤代烃的密度一般比水大。

密度一般随烃基中碳原子数增加而增大。

2．卤代烃的化学性质与C2H5Br相似，可以发生水解反应和消去反应卤代烃中卤素的检验：1．实验原理根据AgX的颜色(白色、淡黄色、黄色)可确定卤素(氯、溴、碘)：2．实验步骤①取少量卤代烃；②加入NaOH溶液；③加热煮沸；④加入过量稀硝酸酸化；⑤加入AgNO3溶液。

3．实验说明加热煮沸是为了加快水解速率，因不同的卤代烃水解难易程度不同；加入过量稀硝酸酸化是为了中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应，干扰实验现象，同时也是为了检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。

卤代烃在有机物转化和合成中的重要桥梁作用：1．一元代物与二元代物之间的转化关系2．卤代烃的桥梁作用通过烷烃、芳香烃与X2发生取代反应，烯烃、炔烃与X2、HX发生加成反应等途径可向有机物分子中引入一X；而卤代烃的水解和消去反应均消去一X。

高中化学芳香烃知识点
一、芳香烃
1、芳香烃的概念
芳香烃是指它们在一定条件下具有芳香气味的有机化合物，也称为芳构烃、芳族烃或香豆烃。

芳香烃具有共轭双键环结构，并具有芳香性和固态稳定性。

芳香烃有C6-C14碳数的化合物。

2、芳香烃的特性
1）共轭双键结构。

芳香烃是有机化合物，而共轭双键结构是它
们的特征结构，即一段共轭双键连接在一个含有6个碳原子的环中间，在化学反应过程中，这种结构可以在一定条件下受热而稳定。

2）具有芳香气味。

芳香烃具有芳香气味，这主要是由于它们具
有受热稳定性的共轭双键结构，这使得它们在温度较高时不易分解。

3）具有芳香性。

芳香烃具有芳香性，这主要是由于它们具有受
热稳定性的共轭双键结构，这使得它们在温度较高时不能完全分解，因此它们可以在空气中形成定量的气体混合物。

4、芳香烃的用途
芳香烃主要用于香料、染料、溶剂和防腐剂等行业，并用于制造多种化学制品。

它们还广泛用于农药、香水、医药和消费品等行业。

- 1 -。

+ HNO3(浓)
浓H2SO4
55~60℃
NO2 + H2O
二、苯的同系物 1.定义: 苯环上的氢原子被烷基取代的产物
通式： CnH2n-6 (n≥ 6) 结构特点: 只含有一个苯环,苯环上连烷基
1.比较苯和甲苯结构的异同点,推测甲苯的化 学性质 2.设计实验证明你的推测
2、化学性质：
1) 取代反应(可与卤素、硝酸、硫酸等反应)
A．CH4 B ．CH3CH3 C．C3H8 D．C5H12
等物质的量的情况呢？ D
下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按何种
比例混合，燃烧生成的CO2和水都是恒定的有( BD )
A．C2H4和C2H2
B．C2H4和环丙烷
C．C3H8和C3H6
D．C2H2和C6H6
某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果 燃烧前后容器内（温度高于100℃）压强保持不变
1、组成与结构：分子式： C6H6
1）结构式
H
C zxxkw
HC
CH
HC
CH
C
H
2）结构简式
3）结构特点： （1）苯分子是平面六边
形的稳定结构；
（2）苯分子中碳碳键是 介于碳碳单键与碳碳双
键之间的一种独特的键,
（3）苯分子中六个碳原子
等效，六个氢原子等效。
苯的化学性质：
1. 难氧化（但可燃）； 2. 易取代； 3. 能加成。
催化裂解是深度的裂化，使短链的烷烃 进一步分解生成乙烷、丙烷、丁烯等重 要石油化工原料。
zxxkw
学科网
学.科.网
一、苯的物理性质
颜色: 无色 气味: 特殊气味 状态: 液态
熔点: 5.5℃ 沸点: 80.1℃ 密度: 比水小 毒性: 有毒 溶解性: 不溶于水,易溶于有机

一、苯1．芳香烃分子里含有苯环的烃类化合物。

最简单的芳香烃是苯。

2．苯的分子结构(1)分子结构苯分子为平面正六边形结构，分子中12个原子共平面，碳原子均采取sp2杂化，每个碳的杂化轨道分别与氢原子及相邻碳原子的sp2杂化轨道以σ键结合，键间夹角均为120°，连接成六元环状。

每个碳原子余下的p轨道垂直于碳、氢原子构成的平面，相互平行重叠形成大π键，均匀地对称分布在苯环平面的上下两侧。

(2)分子组成和结构的不同表示方法3．苯的物理性质颜色状态密度熔、沸点溶解性毒性挥发性无色液体比水小较低不溶于水有毒易挥发4.苯的化学性质二、苯的同系物1．组成和结构特点(1)苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基取代后的产物。

(2)分子中只有一个苯环，侧链都是烷基。

(3)通式为C n H2n－6(n≥7)。

2．常见的苯的同系物名称结构简式甲苯乙苯二甲苯邻二甲苯间二甲苯对二甲苯3.物理性质一般具有类似苯的气味，无色液体，不溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水的小。

4．化学性质苯的同系物与苯都含有苯环，因此和苯具有相似的化学性质，能在一定条件下发生溴代、硝化和催化加氢反应，但由于苯环和烷基的相互影响，使苯的同系物的化学性质与苯和烷烃又有所不同。

(1)氧化反应①苯的同系物大多数能被酸性KMnO 4溶液氧化而使其褪色。

――――――――→酸性高锰酸钾溶液①均能燃烧，燃烧的通式：C n H 2n －6＋3n －32O 2――→点燃n CO 2＋(n －3)H 2O 。

(2)取代反应(3)加成反应甲苯与氢气反应的化学方程式：＋3H 2――→催化剂①。

【归纳总结】1．苯与苯的同系物在分子组成、结构和性质上的异同苯苯的同系物相同点结构组成①分子中都含有一个苯环 ①都符合分子通式C n H 2n －6(n ≥6)化学性质 ①燃烧时现象相同，火焰明亮，伴有浓烟①都易发生苯环上的取代反应①都能发生加成反应，但都比较困难不同点取代反应易发生取代反应，主要得到一元取代产物更容易发生取代反应，常得到多元取代产物氧化反应难被氧化，不能使酸性KMnO 4溶液褪色易被氧化剂氧化，能使酸性KMnO 4溶液褪色差异原因苯的同系物分子中，苯环与侧链相互影响。

高中化学奥林匹克竞赛辅导《芳香烃》专题训练一、“芳香”释义1.芳香烃一般是指分子中含苯环结构的碳氢化合物。

“芳香”二字最初是指天然物质具有的芳香气。

狭义的芳香烃是指含有苯环的烃，多具有芳香味。

广义的芳香烃是指具有芳香性的环状化合物，这里的“芳香性”是指它们具有难加成、难氧化、易亲电取代的化学性质，它们不一定具有香味，也不一定含有苯环结构，它们的结构符合休克尔规则。

2.休克尔规则：1931年，德国科学家休克尔从分子轨道理论角度提出了判断化合物是否具有芳香性的规则，他指出：在环状共轭多烯烃分子中，如果组成环的原子在同一平面上或接近同一平面且离域的π电子数为4n+2(0≤n≤5)时，该类化合物具有芳香性。

此规则称休克尔规则，也叫4n+2规则。

当n>5时，休克尔规则适用范围变小，因为环的共平面性将随着环的增大而更加困难。

3.芳香烃一般不溶于水，密度比水小，有毒，如最强的致癌物，苯并芘：。

二、单环芳香烃的命名芳香烃分子去掉一个氢原子所剩下的基团称为芳基(Aryl)用Ar表示。

重要的芳基有：苯基(用Ph表示)、苯甲基(也叫苄基，用Bz表示)。

1.一元取代苯的命名：（1）当苯环上连的是烷基(-R)，-NO2，-X等基团时，则以苯环为母体，叫做某基苯。

例如：（2）当苯环上连有-COOH，-SO3H，-NH2，-OH，-CHO，-CH=CH2或所连烷基(-R)较复杂时，则把苯环作为取代基。

例如：2.二元取代苯的命名：取代基的位置用“邻、间、对”或“1，2”；“1，3”；“1，4”表示。

例如：（1，2-二甲苯）（1，3-二甲苯）（1，4-二甲苯）3.多取代苯的命名：（1）选择母体，有机化学中母体的优先规则一般为：-N+R332(酰胺)>-CN>-CHO>>-COR(酮)>-OH >-NH2>-OR(烷氧基)>-C≡C>-C=C>-R(烷基)>-X >-NO2记忆口诀：“酸汁仙鹿安，清泉通村安，米缺洗碗路”，对应为“酸酯酰卤胺，氰醛酮醇胺，醚炔烯烷卤”。