物质中包含的基本单元数与0.012kg碳12的原子 数目相等时物质的量为1mol。因此1mol任何物质 的分子数为6.0225×1023个。 1mol物质的质量称为摩尔质量,用符号M表示。 数值上等于物质的相对分子量。 若物质质量为m,则物质的量n为: m n M 103 8 摩尔体积: Vm ,1 mol物质的体积, m3/mol。 mV M 10 3 Vm n Vm M 10 3 V m v Vm Mv 10 3 Vm Mv (M 单位为kg ) 9 阿伏伽德罗定律:同温、同压条件下,各种气体 的摩尔体积都相同。 在标准状态下(p0=101325Pa,T0=273.15K), 1mol任意气体的体积为: Vm0 (Mv)0 0.022414m3/mol pv 2 Nv m' 2 c NvkT 32 pv RgT Rg kNv k : 波尔茨曼常数 Nv :1kg气体所具有的分子数 又 称 克 拉 贝 龙 方 程 式 。 Rg 为 气 体 常 数 , 单 位 为 J/(kg·K),其数值取决于气体的种类,与气体状态无 关。 7 3、摩尔质量和摩尔体积 摩尔(mol)是国际单位制中用来表示物质的量 的基本单位。 1) : p2 pb pv 735 .6 700 35.6mmHg 0.0475 bar pV mRgT m pV RgT Rg R M 8.314 28.96103 287J/(kg K) m2 p2V RgT2 0.226kg m1 p1V RgT1 4.67kg m m1 m2 4.44kg 13 3-2 理想气体的比热容 易于分析气体某些热现象; 易于定量导出状态参数间存在的简单函数关系。 火力发电厂中的水蒸汽、制冷装置中的氟利昂等工 质离液态较近,容易液化,不能看作理想气体,宏 观上反映状态参数的函数关系复杂,热工计算中一 般借助计算机或利用各种蒸汽专门编制的图或表。 6 2、理想气体状态方程式 p 2 N m' 2 c 32 N :1m3所具有的分子数 T dv 17 对定容过程,dv 0,由上两式可得 qV u T V dT 由比定容热容定义式可得 cV qV dT u T V 18 (2)比定压热容 cp qp dT 据热力学第一定律,对微元可逆过程, q dh vdp 焓也是状态参数,h h(T , p) dh h T p dT h p T dp 对定压过程,dp 0 ,由上两式可得 (2)气体分子之间以及分子与容器壁的碰撞都是弹 性碰撞。 (3)气体分子之间无作用力;(无内位能) u f T 理想气体在自然界并不存在,但实验证明:气体 压力不太高(P→0,v→∞),温度不太低时,即 远离液态的稀薄气体,气体分子间作用力及分子本 身的体积可忽略,气体性质接近理想气体。 5 意义: 简化物理模型; qp h T p dT 19 由比定压热容的定义式可得 cp qp dT h T p cv ( u T )v cp ( h T )p 适用于任何气体。 cv物理意义:定容时1kg工质升高1K内能的增加 量 cp物理意义:定压时1kg工质升高1K焓的增加 量 20 2、理想气体的比热容 (1)理想气体的比定容热容与比定压热容 U f (T,v ) 理想气体的热力学能仅包含与温度有关的分 子动能,只是温度的单值函数。 u f T 由式 cV qV dT u T V 可得 cV du dT 21 对于理想气体,根据焓的定义, h u pv u RgT h f T 可见,理想气体的焓 h 也是温度的单值函数。 由式 cp 1、比热容的定义 为了计算气体状态变化过程中的吸(放)热量, 引入比热容概念。 物体温度升高1K(或1℃)所需要的热量称为该 物体的热容量,简称热容。 C Q Q dT dt 14 比热容(质量热容) : 单位质量物质的热容,c ,J/(kg·K)。 c q q dT dt 摩尔热容: 1 mol物质的热容,Cm,J/(mol·K)。 第三章 气体和蒸汽的性质 1 燃气轮机 压气机: wc h2 h1 燃烧室: q1 h2 h1 燃气涡轮: ws h1 h2 在各种燃气和蒸汽动力装置中,要实现能量的 转换和传递,需要工质状态的变化,如压缩、吸 热、膨胀、排热等过程。 2 对工质的要求: 1)膨胀性 2)流动性 3)热容量 4)稳定性,安全性 5)对环境友善 6)价廉,易大量获取 Cm M c 15 比热容是过程量还是状态量? T 1K (1) (2) c q dt c1 c2 sຫໍສະໝຸດ Baidu 定容比热容 用的最多的某些特定过程的比热容 定压比热容 16 (1)比定容热容 cV qV dT 据热力学第一定律,对微元可逆过程 q du pdv 热力学能 u 是状态参数,u u(T , v) du u T V dT u v 10 4、摩尔气体常数 pv RgT pvM MRgT pVm RT R MRg 当两种不同气体在相同状态下时: p1Vm1 R1T1 p2Vm2 R2T2 由阿伏伽德罗定律得: R1 (MRg )1 R2 (MRg )2 R MRg 既与状态无关,也与气体性质无关。 称为摩尔气体常数。 R 8.3145J/(mol K) Rg R M (M 单位为kg) 11 不同物质的量下理想气体的状态方程式 pv RgT pV mRgT pVm RT pV nRT 1 kg 理想气体 m kg 理想气体 1 mol 理想气体 n mol 理想气体 12 注意:统一单位、采用国际单位制 例:一体积为4立方米容器内充有压力为0.981bar,温度为 20摄氏度的空气,抽气后容器真空度变为700mmHg,若当 地大气压力为735.6mm Hg。如抽气前后温度保持不变,试 求:1)抽气后容器内空气绝对压力为多少bar?2)抽气后容 器内空气质量为多少kg?3)从容器中抽走了多少kg空气? 物质三态中 气态最适宜。 工质视其距离液态的远近分为气体和蒸气。 3 3-1 理想气体的概念 1、理想气体与实际气体 热机的工质通常采用气态物质:气体或蒸气。 气体:远离液态,不易液化。 蒸气:离液态较近,容易液化。 理想气体:一种经过科学抽象的假想气体。 4 理想气体的特征: (1)气体分子的距离足够大,体积忽略不计;