《原子结构与元素性质》课件6

⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大
而增大
⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来
越高
A. ①③⑤
B. ②③④
B. C. ②③⑥ D. ④⑤⑥
解析：①对，钾的密度大于煤油的，和空气中水蒸气、氧气、 二氧化碳发生反应，少量钾通常保存在煤油中。 ②错，碱金属不可直接用手拿，否则会和手上的汗水反应生 成强碱而腐蚀皮肤。 ③错，碱金属中还原性最强的不是钾，而是铯。 ④对，金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，所以碱金属 阳离子中氧化性最强的是Li+。 ⑤对，同主族元素的原子或离子，电子层数依次增多，故碱 金属的原子半径和离子半径都随着核电荷数的增大而增大。 ⑥错，从Li到Cs，密度呈增大趋势，但K的密度小于Na；碱 金属的熔、沸点越来越低。 答案：C
2.元素金属性、非金属性强弱的判断方法 （1）元素金属性强弱的判断方法
依据 根据与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度
根据最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 根据金属单质之间的置换反应
（2）元素非金属性强弱的判断方法。
依据 根据与氢气化合的难易程度或生成氢化物的稳定性
根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 根据非金属单质间的置换反应
从它的化合物溶液里置换出来
解析：A错，F2和水反应生成HF和O2，Cl2、Br2、
I2与水反应均可用X2+H2O
HXO+HX表示。
B错，卤素的非金属性越强，其氢化物越稳定，卤
素氢化物都易溶于水，但它们的热稳定性随核电荷
数增大而减弱。
C对，卤素单质从F2
I2颜色逐渐加深。
D错，因F2极易与水反应生成HF和O2，故F2不能
例 2 关于卤素（用X表示）的下列叙述中，

【解析】选D。A项,Cs与水反应最剧烈;B项,Rb先与水 反应,不会置换出Na;C项,碱金属阳离子很稳定,不具有 强氧化性。
知识点二 卤素单质的相似性和递变性 1.相似性
2.递变性
具体情况如下:
物质 单质
氢化物
最高价氧 化物对应 水化物
性质 从F2→I2与H2反应越来越难
稳定性:HF>HCl>HBr>HI 还原性:HF<HCl<HBr<HI 酸性:HF<HCl<HBr<HI(HF为弱酸)
2.碱金属的性质 (1)物理性质
【巧判断】 (1)钠硬度小,可以用小刀切割。 ( ) 提示:√。钠质地柔软,可以用小刀切割。 (2)从上到下,碱金属单质密度依次增大,熔沸点依次降 低。 ( ) 提示:×。密度出现反常现象,钠比钾大。
(2)化学性质 ①与O2反应 a.Li、Na、K与O2反应的化学方程式分别为 ______________、______________、__________。 b.反应程度变化趋势:从Li到Cs_逐__渐__剧__烈__。 c.产物复杂程度:从Li到Cs_逐__渐__复__杂__。 d.活泼性:从Li到Cs_逐__渐__增__强__。
第3课时 原子结构与元素的性质
一、碱金属元素 1.碱金属的结构特点 (1)按原子序数递增的顺序填写空白。 ①碱金属元素的名称分别为_锂__、__钠__、__钾__、__铷__、__铯__。 ②碱金属的元素符号分别为_L_i_、__N_a_、__K_、__R_b_、__C_s_。 ③碱金属的核电荷数分别为_3_、__1_1_、__1_9_、__3_7_、__5_5_。
【解析】选D。ⅠA族元素还有氢元素,A错;Rb金属性强 于K,与酸反应,Rb更剧烈,B错;由于钾原子的最外层只 有1个电子,钾单质具有较强的还原性,但是其失去电子 后形成的K+最外层已经达到8电子的稳定结构,其氧化性 非常弱,C错;Cs是还原性比Li、Na、K、Rb都强的金属 单质,与水反应会发生爆炸,D正确。

对元素的分类： 短周期元素 前三周期，1～18号 长周期元素 后四周期，18号以后
主族元素 副族元素
长周期和短周期元素共同组成 长周期元素单独构成
非金属元素 金属元素
22种
【思考】写出每个周期开 头元素和结尾元素的最外
90多种 层电子的排布式的通式？
碱金属的电子排布式
原子 元素 元素 序数 名称 符号
H
He
Li Be Na Mg
过渡元素
B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
电子排布
3 锂 Li 1s22s1 11 钠 钠 1s22s22p63s1
19 钾 K 1s22s22p63s23p64s1 37 铷 Rb 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1
55
铯
Cs 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1
[He]2s1 [Ne]3s1 [Ar]4s1 [Kr]5s1 [Xe]6s1
f
【思考】为什么s区、d区、ds区和f区的元素都是金属 （氢元素除外）？
s区元素：最外层构型是ns1和ns2。IA和 IIA族元素。 除H外，其余为活泼金属。
d区元素：包含第IIIB族到VIII族元素，电子构型是 (n-1)d1~9ns1~2最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素， 性质相似。 ds区元素：包括IB族和IIB族元素，价电子构型是 (n-1)d10ns1~2，均为金属元素 。 f区元素：最后一个电子排入(n-2)f能级，包括镧系 和锕系元素，均为金属。 p区元素：最外层电子构型从ns2np1~ns2np6的元素。 即IIIA~VIIA族、零族元素。除H外，所有非金属元素 都在p区。

最外层一个电子所需能量(I1)的范围：
I1
__4_1_9__ < I1 <___7_3_8___。
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跟踪练习
1.下列说法正确的是（ C ）
A.在所有元素中，氟的第一电离能最大 最大的是稀有气体元素He
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 反常现象: 同周期ⅡA > ⅢA、 VA > VIA
C.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
１、影响因素
原子半径 取决于 1、电子的能层数
的大小
2、核电荷数
原
子 同主族，由于
半 电子能层的增
径 逐 渐
加使电子间的 斥力增大而带
增 来的原子半径
大 增大的趋势。
原子半径逐渐减小
同周期电子能层数相同， 由于核电荷数的增加 使核对电子的引力增 加而带来的原子半径 减小的趋势。
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例1 比较下列微粒半径的大小：
(3)同种元素的原子与离子，核外电子数越多， 微粒半径 越大 。 Mg > Mg2+
(4)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子
半径 越小 。
O2->Na+
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二、电离能（阅读课本P17）
1、概念
气态电中性基态原子失去一个电子 转化为气态基态正离子所需要的最低能 量叫做第一电离能。
用符号I1表示，单位：kJ/mol
1. 下列左图是根据数据制作的第三周期元素 的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、 VIIA元素的电负性变化图。
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2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主 族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍 和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸 性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电 负性解释对角线规则。