2019届高三上学期第一次文综理综测试理科综合化学试卷

高三理科综合试卷（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质B将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染C.NH4MgPO4·6H2O(鸟粪石)与草木灰混合施肥效果更好D医院常用含碘2%~3%的酒精溶液作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性8.某化学兴趣小组欲利用MnO2和浓盐酸及如图所示装置制备Cl2。

下列分析中不正确的是A.I中缺少加热装置B.Ⅱ为净化Cl2的装置，其盛放的是NaOH溶液C.Ⅲ为收集Cl2的装置D.Ⅳ中处理多余的Cl2时，Cl2既作氧化剂，又作还原剂9.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.6.4g由O和O2组成的混合气体中所含的原子数一定为0.4N AB.5.6g铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AC.常温下，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2N AD.1.0molN2与足量H2在高温高压催化剂条件下反应生成的NH3分子数为2.0N A10.下列由实验得出的结论正确的是11.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y之间可形成QM两种常见的无机化合物，其中Q是重要的还原剂，W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，W与X同主族，且其单质广泛用于光伏发电。

下列说法中正确的是A.常见氢化物的稳定性：X<WB.原子半径：W>D>X>YC.W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸D.工业上用Q还原Z的氧化物得到Z单质12.Kolbe法制取乙烯的装置如图所示，电极a上的产物为乙烯和碳酸根离子。

下列说法正确的是A.该装置将化学能转化为电能B图中为阳离子交换膜C.阴极周围溶液的pH不断减小D.每生成1mol乙烯，电路中转移2mol电子13.常温下，向25.00mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[－1gc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是A.常温下，K a(HSCN)约为1×10－3B.b=25.00C.R、Q两点溶液对应的pH=7D.N点溶液中：c(Na+)<c(SCN－)26.(14分)一种从废钴锰催化剂[含53.1%(CH3COO2Co、13.2%(CH3COO)2Mn、23.8%CoCO3、6.5%Mn(OH)2、1.3%SiO2及对二甲苯等有机物等]中回收钻和锰的工艺流程如下：回答下列问题：(1)步骤①焙烧的目的是___________________________。

2019届山东省高三一模理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“ 以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者” 。

描述的是 (_________ ) 的制作过程A ．铝热剂______________B ．黑火药C ．木炭________________________D ．丹药 ( 硫化汞 )2. 设 N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A ． 100mL1mol/LNa 2 CO 3 溶液中含有 0.1N A 个 CO 3 2-B ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2N A ，则阳极质量减少 64gC ． 1molCl 2 与过量 Fe 反应，转移的电子数为 2 N AD ．标准状况下， 11.2L 乙醇完全燃烧产生二氧化碳分子数为 N A3. 联苯 ( 结构如图所示，碳碳单键可以旋转 ) 的二氯代物有A ． 9 种____________________B ． 12 种______________C ． 20 种___________D ． 24 种4. 下列装置能达到实验目的的是5. 下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是p6. 离子组评价及离子方程式 A H + 、 Fe 2+ 、 N O 3 - 、 Cl - 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe 2+ +2H + ═2Fe 3+ +H 2 ↑ B Na + 、 K + 、 HC O 3 - 、 OH - 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HC O 3 - +OH - ═H 2 O+CO 2 ↑ C Ca 2+ 、 N H 4 + 、 C O 3 2- 、 Cl - 能大量共存于同一溶液中 D Na + 、 N H 4 + 、 S O 4 2- 、 Cl - 能大量共存于同一溶液中7. 原子序数依次增大的 X 、 Y 、 Z 、 M 、 W 为五种短周期元素，已知 Y 与 Z 、M 与 W 分别同周期， X 与 M 同主族； X 与 Z 、 M 与 Z 都可以分别形成 A 2 B 、 A 2 B 2 型的化合物； X 与 Y 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L -1 ；Y 、 M 、 W 的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。

2019 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试一、选择题：本题共13 个小题，每小题 6 分。

共78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是A ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2- 苯基丙烯（），下列说法正确的是A ．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A ．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色C．装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是1A．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B．冰表面第二层中，H +浓度为5×10- 3 mol ·L- 1（设冰的密度为0.9 g ·c m- 3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H + +Cl -- 3 11．NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A 的K a1=1.1 ×10- 6 ，K a2=3.9 ×10）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。

下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关+与A 2- 的导电能力之和大于HA - 的B．NaC．b 点的混合溶液pH=7+)>c(K+)>c(OH - )D．c 点的混合溶液中，c(Na12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+ /MV + 在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

高考全国卷Ⅰ化学试题7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性26．（14分）醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。

2019年高考全国卷1理综（化学部分）试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

2 22019 年第一次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合化学·全解全析7．C 【解析】用植物秸秆造纸可节约生产成本，但把产生的废水通过高压水井压到地下会污染地下水源， A 错误；煤经过气化生成 CO 和氢气等气体、液化生成甲醇等液体燃料，均为化学变化，B 错误；流感疫苗需要冷冻保存才能保持其活性，否则，在较高温度下，其蛋白质因变性而失去活性，C 正确；碳纤维是含碳量高于 90%的无机高分子纤维，不是新型有机高分子材料，D 错误。

10．A 【解析】实验现象说明该气体具有氧化性，Cl 2、NO 2 等氧化性气体均有可能，A 正确；用石灰石和稀盐酸制取的二氧化碳气体中含有 HCl 杂质气体，若不将 HCl 杂质除去，则通入硅酸钠溶液中时，HCl 会先与硅酸钠反应生成硅酸，干扰二氧化碳与硅酸钠的反应，无法得出碳酸酸性强于硅酸的结论，B 错误；氯水把 I −氧化为碘单质，用苯萃取后，上层呈紫红色，C 错误；向 3 mL 0.1 mol·L −1 NaOH 溶液中滴加 1 mL 0.1 mol·L −1 MgCl 2 溶液后，氢氧化钠过量，再滴入三氯化铁溶液出现的红褐色沉淀是 Fe 3+ 与溶液中的 OH −反应生成的，而不是由 Mg(OH)2 转化生成的 Fe(OH)3，D 错误。

11．C 【解析】由题意可知：放电时，N 为电池的负极，M 为电池的正极。

充电时，N 为阴极，M 为阳极。

电池充电时，阴极反应式为 V 3++e − V 2+，A 错误；电池放电时，正极 M 发生反应： VO + +e −+2H +VO 2+ +H 2O ，H +通过交换膜向左移动，B 错误；充电时，电能转换为化学能，惰性电极 N 为阴极，应该连接电源负极，C 正确；电池放电时，正极发生： VO + +e − +2H +VO 2+ +H 2O ，消耗 H +，且有水生成，故正极区溶液 pH 增大，D 错误。

最新修正版绝密★启用前|2019年第一次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Mo 96第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A ．用植物秸秆造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约能源B ．煤经过气化、液化等一系列物理变化可转变为清洁燃料C ．流感疫苗需要冷冻保存的目的之一是防止疫苗中蛋白质变性D ．华为手机Mate20外壳上贴的碳纤维膜是一种新型有机高分子材料 8．下列说法正确的是A ．淀粉和蔗糖在人体内的水解产物相同，都为葡萄糖B ．棉花和羊毛的主要成分均属于高分子化合物且都能发生水解反应C ．长途运输，可以使用乙烯来延长果实或花朵的成熟期D ．医学上，用浓度为95%的酒精比75%的酒精消毒效果好 9．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，6 g 乙酸中含有的C —H 键数目为0.4N AB ．6.9 g 钠与足量氧气完全反应，转移电子数大于0.3N A ，小于0.6N AC ．室温下，1 L pH=1的盐酸中，由水电离的OH −数为0.1N AD ．标准状况下，2.24 L 甲烷和乙烯的混合气体中氢原子数为0.4N A 10．由下列实验操作得出的现象和结论均正确的是11．全钒液流储能电池结构如图，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H 和24SO-，电池放电时，电子由惰性电极N 经用电器转移到M 。

2019 年高考全国卷 1 理综（化学部分）试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：每小题 6 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色C．装置c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是11.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A 的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。

下列叙述错误的是A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b 点的混合溶液pH=7D．c 点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

下列说法错误的是A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+ 2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的一半。