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第二章误差和分析数据的处理第一节误差及其产生的原因定量分析的任务是准确测定试样中各组分的含量，因此必须使分析结果具有一定的准确度。
不准确的分析结果将会导致生产上的损失、资源上的浪费和科学上的错误结论。
在定量分析中，由于受到分析方法、测量仪器、所用试剂和分析人员主观条件等方面的限制，故使测定的结果不可能和真实含量完全一致；即使是分析技术非常熟练的分析人员，用最完善的分析方法、最精密的仪器和最纯的试剂，在同一时间，同样条件下，对同一试样进行多次测定，其结果也不会完全一样。
这说明客观存在着难于避免的误差。
因此，人们在进行定量分析时，不仅要得到被测组分的含量，而且必须对分析结果进行评价，判断分析结果的准确性（可靠程度），检查产生误差的原因，采取减小误差的有效措施，从而不断提高分析结果的准确程度。
分析结果与真实结果之间的差值称为误差。
分析结果大于真实结果，误差为正；分析结果小于真实结果，误差为负。
一、误差的分类根据误差的性质与产生的原因，可将误差区分为系统误差和偶然误差两类。
（一）系统误差系统误差（systematic error）也叫可定误差（determination error），它是由某种确定的原因引起的，一般有固定的方向（正或负）和大小，重复测定可重复出现。
根据系统误差的来源，可区分为方法误差、仪器误差、试剂误差及操作误差等四种。
（1）方法误差：由于分析方法本身的缺陷或不够完善所引起的误差。
例如，在质量分析法中，由于沉淀的溶解或非被测组分的共沉淀；在滴定分析法中，由于滴定反应进行不完全，干扰离子的影响，测定终点和化学计量点不符合等，都会产生这种误差。
（2）仪器误差：由于所用仪器本身不够准确或未经校正所引起的误差。
例如，天平两臂不等长，砝码、滴定管刻度不够准确等，会使测定结果产生误差。
（3）试剂误差：由于试剂不纯和蒸馏水中含有杂质引入的误差。
（4）操作误差：由于操作人员的习惯与偏向而引起的误差。
例如，读取滴定管的读数时偏高或偏低，对某种颜色的变化辨别不够敏锐等所造成的误差。
第二章误差和分析数据的处理分析化学第一章误差和分析数据的处理第一节定量分析误差的种类和来源【1】定量分析误差的来源（多选）（）（A）方法误差; （B）仪器误差; （C）人员误差; （D）随机误差答案：ABCD一、系统误差二、随机误差【2】在滴定分析测定中，属偶然误差的是（）A.试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码生锈D. 滴定管最后一位估读不准确答案：D第二节准确度与精密度一、准确度与误差【3】如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用一般电光天平称取试样时至少应称取得质量为（）A 0.05gB 0.1gC 0.2gD 1.0g答案：C二、精密度与偏差三、准确度与精密度的关系【4】定量分析中，精密度和准确度之间的关系（）A.精密度高，准确度必然高B.准确度高，精密度必然高C.精密度是保证准确度的必然前提D.准确度是保证精密度的前提答案：c四、随机误差的区间概率一、第四节有限测定数据的统计处理一、置信度与μ的置信区间二、可疑测定值的取舍【5】对置信区间的正确理解是（）A 一定置信度下以总体平均值为中心包括测定结果在内的可信范围B一定置信度下测定结果以为中心包括总体平均值在内的可信范围C真值落在某一可靠区间的几率D一定置信度下以真值为中心的可信范围答案：A二、显著性检验第五节提高分析结果准确度的方法一、选择适当的分析方法二、减小测量的相对误差三、三、检验和消除系统误差四、减小随机误差【6】下列各项措施中，可以减少偶然误差的是（）A 进行量器的校准B 增加平行测定次数C 进行对照试验D 进行空白试验答案：B第六节有效数字及其运算规则一、有效数字的意义和位数二、数字修约规则三、有效数字的运算规则【7】下列叙述中正确的是（）A.3600是俩位有效数字B 0.010100有五个有效数字C.0.010100有六个有效数字D5.14×105有俩为有效数字答案：B第二章滴定分析法概论第一节滴定分析法的分类及滴定方式一、滴定分析法的分类二、滴定分析法对化学反应的要求三、滴定方式第二节滴定分析的标准溶液一、标准溶液浓度的表示方法二、化学试剂的规格与基准物质【8】能用来直接配置标准溶液的物质必须具备一定的条件，下列说法对该物质的叙述正确的是（）A.纯物质B.标准物质C.组成恒定的物质D.纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质答案：D三、标准溶液的配制第三节滴定分析的有关计算一、滴定分析计算的理论依据二、滴定分析计算示例四、第三章酸碱滴定法第一节酸碱反应及其平衡常数一、酸碱反应及其实质二、酸碱反应的平衡常数以及共轭酸碱对Ka与Kb的关系【9】共轭酸碱对Ka与Kb的关系（）KaKb=K wA.Ka/Kb=K wB.Ka-Kb=K wC.Ka+Kb=K wD.答案：A第二节酸碱溶液中各型体的分布系数与分布曲线一、一元弱酸（碱）溶液中各型体的分布系数与分布曲线二、多元酸（碱）溶液中各型体的分布系数与分布曲线第三节酸碱溶液pH的计算一、质子等衡式（质子条件式）二、酸碱溶液pH的计算【10】按酸碱质子理论， Na2HPO4是（）。
A. 中性物质B. 酸性物质C. 碱性物质D. 两性物质答案：D第四节酸碱指示剂一、酸碱指示剂的作用原理【11】15. 用0.10 mol·L-1 HCl标准溶液滴定0.10 mol·L-1 乙酸胺(pKb=4.50)时, 应选用的指示剂是 ( ) （指示剂的选择依据是pH=pK a 氢离子浓度=（K a c）1/2）(A) 甲基橙(pKa=3.4) (B) 溴甲酚绿(pKa=4.9) (C) 酚红(pKa=8.0) (D) 酚酞(pKa=9.1)答案：B二、影响酸碱指示剂变色范围的因素三、混合酸碱指示剂五、第五节酸碱滴定原理及指示剂选择一、强碱与强酸的滴定【12】在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。
A. [H+][OH-] 的乘积增大B. [H+][OH-] 的乘积减小C. [H+][OH-] 的乘积不变D. 水的质子自递常数增加答案：C二、强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）三、多元酸（碱）的滴定四、酸碱滴定中CO2的影响第六节酸碱滴定法的应用一、酸（碱）标准溶液的配制及标定二、酸碱滴定法应用实例【13】．已知某溶液PH值为0.070，其氢离子浓度的正确值为：A．0.85 mol·L-1B．0.8511 mol·L-1C．0.8 mol·L-1D．0.851 mol·L-1答案：D第五章配位滴定法第一节概述第二节EDTA及其配合物六、一、乙二胺四乙酸（EDTA）的结构与性质二、EDTA在水溶液中各存在型体的分布系数三、EDTA与金属离子形成螯合物的特点第三节EDTA与金属离子的配位平衡一、配合物的稳定常数二、溶液中各级配合物浓度的计算第四节影响配位平衡的主要因素一、酸效应及酸效应系数【14】2．下列有关αY（H）的正确说法是（）A．αY（H）是EDTA的副反应系数，它反映了EDTA发生副反应的程度。
B．αY（H）是EDTA中的Y4-分布系数。
C．αY（H）是酸效应系数，随pH值增大而减小D．在pH值较小的溶液中，EDTA的αY（H）约为零答案：C二、配位效应及配位效应系数三、配合物的条件稳定常数【15】对于配位反应中的条件稳定常数, 正确的表述是( )(A) 条件稳定常数是理想状态下的稳定常数(B) 酸效应系数总是小于配位效应系数(C) 所有的副反应均使条件稳定常数减小(D) 条件稳定常数能更准确地描述配位化合物的稳定性答案：D第五节配位滴定原理一、配位滴定曲线【16】以EDTA滴定Zn2+时, 加入的氨性溶液无法起到作用的是( ) (A) 控制溶液酸度 (B)防止Zn2+水解(C) 防治指示剂僵化 (D)保持Zn2+可滴定状态答案：C二、影响配位滴定突跃范围的主要因素三、准确滴定金属离子的判据四、配位滴定中适宜pH范围第六节金属指示剂一、金属指示剂的作用原理七、二、金属指示剂应具备的条件八、三、金属指示剂的选择【17】配位滴定中采用金属指示剂，其条件是：指示剂-金属离子配合物的（）A颜色应与指示剂本身颜色一致B颜色应与指示剂本身颜色有明显区别C稳定性与金属-EDTA配合物差不多D稳定性大于金属-EDTA配合物答案：B四、金属指示剂的封闭、僵化和氧化变质现象五、常用的金属指示剂第七节提高配位滴定选择性的方法一、控制溶液酸度二、利用掩蔽和解蔽作用三、采用其他配位剂四、分离干扰离子第八节配位滴定法的应用一、EDTA标准溶液的配制、标定二、各种配位滴定方式三、配位滴定法应用实例【18】一般情况下，EDTA与金属离子形成配合物的配位比是（）A。
1:3 B 1:2 C 1:1 D 2:1答案：C九、第六章氧化还原滴定法第一节氧化还原反应的特点一、标准电极电势和条件电极电势二、氧化还原反应进行的方向三、氧化还原反应进行的程度【19】影响氧化还原反应平衡常数的因素是（）。
A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应产物浓度答案：B四、氧化还原反应速率第二节氧化还原滴定原理一、氧化还原滴定曲线二、化学计量点时溶液电势的计算三、影响氧化还原滴定突跃范围的因素第三节氧化还原滴定的指示剂【20】11．利用下列反应进行氧化还原滴定时，其滴定曲线在计量点前后为对称的是（）（对称电对是指在该电对的半反应方程式中，氧化型与还原型的系数相等的电对）A．2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+；B．I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；C．Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；D．Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
一、自身指示剂二、特殊指示剂三、氧化还原指示剂第四节常见氧化还原滴定法及其应用一、高锰酸钾法二、重铬酸钾法【21】10、用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（）A. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰B. 减小Fe3+/Fe2+的电极电位数值，增大突跃范围C. 提高酸度，使滴定趋于完全D. A和B答案：D三、碘量法第七章沉淀滴定法第一节沉淀滴定法基本【22】 Sr3(PO4)2的溶解度为1.0×10 -6 mol/L ，则其 K sp 值为（）。
A ．1.0×10 -30B ．5.0×10 -29C ．1.1×10 -28D ．1.0×10 -12答案：C第二节银量法一、莫尔法【23】Mohr法不适合于碘化物中碘的测定, 是由于( )(A) AgI的溶解度太小(B) AgI的吸附能力太强(C) AgI的沉淀速度太慢(D) 没有合适的指示剂答案：B二、佛尔哈德法三、法扬司法第三节沉淀滴定法的应用四、一、标准溶液的配制与标定二、应用示例【24】用 SO4 2-沉淀 Ba2+时，加入过量的 SO42-可使 Ba2+沉淀更加完全，这是利用 ( ) 。
A 络合效应 B. 同离子效应 C. 盐效应 D. 酸效应答案：B【25】晶形沉淀的沉淀条件是（）A．浓、冷、慢、搅、陈B．稀、热、快、搅、陈C．稀、热、慢、搅、陈D．稀、冷、慢、搅、陈答案：A【26】在进行晶形沉淀时, 沉淀操作应该（注意晶型沉淀形成的条件） ( )(A) 不要搅拌(B) 在较浓溶液中进行(C) 在热溶液中进行(D) 沉淀后快速过滤答案：C第九章电势分析法第一节电势分析法基本原理一、直接电势法二、电势滴定法三、电池电动势的测量【27】在电动势的测定中，如果待测电池的正负极接反了，检流计的光标( ) A．将只会向一边偏转 B．不会发生偏转C．左右轻微晃动D．左右急剧晃动答案：B第二节参比电极和指示电极一、参比电极二、指示电极第三节直接电势法及应用一、溶液pH值的测定【28】下列说法错误的是( )A.电动势值与pH无关B.电动势的差值每改变0.059V，溶液的pH值也相应改变一个pH 单位C.pH值电位法可测到0.01pH单位D.溶液的pH值与温度有关答案：A二、离子活度（浓度）的测定三、直接电势法的应用第四节电势滴定法一、电势滴定法的原理【29】消除迁移电流的方法是（）A: 在溶液中加入大量的支持电解质B: 在溶液中加入Na2CO3 C: 在溶液中加入明胶等非离子型表面活性剂 D: 在溶液中加入掩蔽剂答案：A二、电势滴定终点的确定三、电势滴定法的应用【30】总离子强度调节缓冲剂的最根本的作用是_____。
A.调节pH值，B. 稳定离子强度，C. 消除干扰离子，D. 稳定选择性系数答案：B第十章吸光光度分析法第一节吸光光度法的基础知识一、光的基本性质【31】电子能级间隔越小,跃迁时吸收光子的 ( )(1)能量越大 (2)波长越长 (3)波数越大 (4)频率越高答案：B二、光的互补作用与溶液的颜色三、光的吸收曲线第二节光的吸收定律一、朗伯比耳定律【32】符合吸收定律的溶液稀释时，其最大吸收峰波长位置（）。
