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315化学公式
在315化学中，涉及到的公式可能有很多，但具体取决于你是在学习哪个化学主题。
以下是一些常见的化学公式：
1. 阿伏伽德罗常数（Avogadro's Constant）：N_{A} = ×10^{23}
mol^{-1}
2. 质量守恒定律：反应前物质的质量总和 = 反应后物质的质量总和
3. 摩尔质量（Molar Mass）：M = m/n，其中 m 是物质的质量，n 是物质的量
4. 气体常数（Gas Constant）：R = J/(mol·K)
5. 溶液的浓度（Concentration）：C = n/V，其中 C 是浓度，n 是物质的量，V 是体积
6. 酸碱中和反应：H^{+} + OH^{-} → H_{2}O
7. 氧化还原反应：氧化剂 + 还原剂→ 氧化产物 + 还原产物
这只是一些基本的化学公式，还有更多的复杂公式和特定主题的公式需要学习。
如果你是在学习某个具体的主题，比如有机化学、无机化学、物理化学等，可以提供更具体的信息，以便我能够提供更准确的帮助。
阿伏伽德罗定律及其推论阿伏伽德罗定律是描述化学物质之间的质量关系的基本定律，也被称为质量守恒定律。
根据阿伏伽德罗定律，任何一个封闭系统中的质量在化学反应发生前后保持不变。
这个定律为我们研究和理解化学反应提供了基础。
阿伏伽德罗定律的推论之一是摩尔比关系。
根据摩尔比关系，化学反应中不同物质的摩尔比与其系数之间存在着简单的比例关系。
通过摩尔比关系，我们可以计算出化学反应中物质的摩尔数，从而研究反应的定量关系。
阿伏伽德罗定律和摩尔比关系在化学实验和化学计算中得到了广泛的应用。
在实验中，我们可以通过称量物质的质量来验证阿伏伽德罗定律。
例如，在氧化还原反应中，我们可以称量反应前后参与反应的物质的质量，验证质量守恒定律的成立。
在化学计算中，阿伏伽德罗定律和摩尔比关系可以用来确定化学反应的化学计量关系。
例如，在计算化学反应的反应物和生成物的摩尔比时，我们可以根据化学方程式中的系数来确定。
这样，我们可以根据摩尔比关系计算出反应物和生成物的摩尔数，从而计算出反应物质的质量、体积或浓度等。
阿伏伽德罗定律和摩尔比关系的应用不仅限于化学反应，还可以应用于溶液的配制和稀释、气体的混合和溶解等方面。
通过摩尔比关系，我们可以计算出溶液中溶质和溶剂的摩尔数，从而确定溶液的浓度或配比。
阿伏伽德罗定律和摩尔比关系的应用也扩展到了工业生产中。
在化工生产中，我们需要准确计算反应物的用量，以确保反应的效率和质量。
同时，在产品的合成和提纯过程中，阿伏伽德罗定律和摩尔比关系也为我们提供了重要的计算依据。
阿伏伽德罗定律及其推论摩尔比关系是化学中十分重要的基本原理。
它们为我们理解和研究化学反应提供了基础，并在实验和计算中得到了广泛的应用。
通过应用阿伏伽德罗定律和摩尔比关系，我们可以准确计算化学反应中物质的质量、摩尔数等参数，进而推导出反应的定量关系。
这些定律和关系的应用不仅在科学研究中起到重要作用，也在工业生产和实际应用中发挥着巨大的价值。
高一化学质量守恒定律试题答案及解析1.在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该气体化合物的化学式为A．X2Y3B．XY3C．XY D．X3Y【答案】B【解析】根据阿伏加德罗定律，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学方程式的计量数之比，设生成的气体为Z，可得：X2+3Y2=2Z，根据化学反应前后原子种类和数目相等，可得生成物分子含1个X原子，3个Y原子，化学式为XY3，故B项正确。
【考点】本题考查阿伏伽德罗定律、质量守恒定律及化学式的推断。
2.化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子数②分子数③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥共价键数A．①③④B．②④⑥C．①③⑤D．①③⑥【答案】A【解析】化学反应必须遵循质量守恒、原子守恒，所以化学反应前后肯定没有变化的是原子数、元素种类和物质的总质量，其余都是不一定的，答案选A。
【考点】考查化学反应特征的判断点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验。
该题的关键是明确化学反应的实质以及特征，有利于培养学生的逻辑思维能力。
3.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是（）A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有害气体转化为无害气体C．该反应属于置换反应D．生成单质与化合物的质量比为7:22【答案】C【解析】根据模型图中构成分子的原子可以判断出该反应是2CO+2NO=2CO2+N2,因此图中的单质为N2，该反应由CO和NO两种有毒气体生成了CO2和N2两种无毒气体，减少了环境污染，该反应生成2个CO2分子同时生成了1个N2分子，因此生成的单质和化合物的质量比为7:22。
该反应由两种化合物生成单质和化合物，不属于置换反应，因此错误的选项是C。
【考点】微粒观点及模型图的应用，单质化合物的判断点评：要能顺利做出本题，就要充分理解图中所给信息，并作出准确的判断。
4.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y====2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A．46∶9B．32∶9C．23∶9D．16∶9【答案】D【解析】Q与R的摩尔质量之比为9∶22，所以根据方程式可知︰=2︰1，解得m＝3.6g。
高二下学期化学定律知识点一、简介化学定律是研究化学现象的基本规律，揭示了物质变化过程中的定量关系。
在高二下学期的化学学习中，我们将学习一系列重要的化学定律，包括质量守恒定律、比容定律、压强定律、亨利定律、波义耳-马利奥特定律等。
以下将对这些知识点进行详细阐述。
二、质量守恒定律质量守恒定律是指在化学反应中，参与反应的各种物质的质量总和在反应前后保持不变。
这个定律是基于实验证据得出的，是化学研究的基石之一。
三、比容定律比容定律（Avogadro定律）是指在相同温度和压强下，相同气体的体积和物质的量是成正比的。
这个定律由意大利科学家阿沃伽德罗提出，对于气体的研究和计量具有重要意义。
四、压强定律压强定律（Gay-Lussac定律）是指在恒定体积条件下，气体的压强与温度成正比。
这个定律是由法国化学家盖·吕萨克提出，为研究气体性质和行为提供了重要的参考依据。
五、亨利定律亨利定律是指在一定温度下，气体溶解于液体中的溶解度与气体的压强成正比。
这个定律是由英国化学家亨利提出的，对于理解气体溶解度和溶液的性质有重要的意义。
六、波义耳-马利奥特定律波义耳-马利奥特定律是指在理想气体状态下，气体的体积与温度成正比，与压强成反比。
这个定律由法国化学家波义耳和马利奥特提出，对于理解气体性质和行为具有重要意义。
综上所述，高二下学期的化学学习中，我们将学习并理解质量守恒定律、比容定律、压强定律、亨利定律以及波义耳-马利奥特定律等一系列重要的化学定律。
这些定律揭示了物质变化过程中的定量关系，对于我们深入理解化学现象和应用化学知识具有重要意义。
通过学习这些知识点，我们能够更好地解释化学现象，为日后的学习和研究打下坚实基础。
最后，化学定律的掌握需要理论学习与实践相结合，希望同学们能够积极参与实验课堂，通过亲身实践来巩固和应用所学知识。
同时，化学定律的应用也贯穿于化学课程的各个方面，希望同学们能够将所学知识灵活运用于解决实际问题，提高科学思维和解决问题的能力。
阿伏伽德罗定律的推论
阿伏伽德罗定律，也被称为物质守恒定律，是化学领域中一个重
要的基本原则。
它表明，在任何化学反应中，所有参与反应的物质的
总质量保持不变。
换句话说，化学反应发生时，物质的总质量既不会
减少也不会增加。
根据阿伏伽德罗定律，可以得出以下推论：
1. 反应物质的质量与生成物质的质量的关系：在一个化学反应中，反应物质的总质量等于生成物质的总质量。
无论是化学反应中发
生的任何变化，总质量都必须保持恒定。
2. 化学计量关系的确定：通过阿伏伽德罗定律，可以确定化学
反应中不同物质的质量之间的化学计量关系。
化学计量关系是化学方
程式中反应物质与生成物质之间的质量比。
通过实验测量出反应物质
和生成物质的质量，可以确定它们之间的化学计量关系，并进一步研
究反应机理和反应速率。
3. 原子守恒定律的推论：阿伏伽德罗定律是原子守恒定律的基础。
原子守恒定律表明，在化学反应中，每种元素的原子数目保持不变。
由于原子不会被创建或消灭，所以反应前后每个元素的原子数目
必须保持一致。
阿伏伽德罗定律的推论为化学研究提供了重要的理论指导。
通过
理解和应用这些推论，化学家能够更好地探索和解释化学反应的本质，并在实际应用中进行合成化学、分析化学、物理化学等领域的研究。
在工业生产中，也可以基于阿伏伽德罗定律来设计和控制化学反应过程，以实现高效、安全和可持续的化学生产。
化学物质的量知识点总结化学，即使是考试也只占一小部分。
但无论如何，我们都应该学好它。
下面是关于化学物质的量知识点总结，希望可以帮助大家！1、质量守恒定律(mass conservation law)：在化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有改变，原子的质量也没有改变。
2、溶液中的离子：在溶液中，带电的微粒(如离子)不仅原来所带的电荷数目不变，而且还带着等量的其他正负电荷。
3、物质的量：物质的量用符号Q表示，单位是摩尔，简称摩，符号是mol。
物质的量浓度等于物质的量的浓度乘以物质的量。
浓度是物质的量的单位。
4、摩尔质量：物质的质量以克为单位时，物质的摩尔质量为M=ρQ/n，其中：ρ是物质的密度； m是物质的质量； n是阿佛加德罗常数； Q是物质的量。
一摩尔任何物质所含微粒数的多少，叫做该物质的摩尔数。
所含微粒数与摩尔质量的乘积叫做这种物质的摩尔质量。
5、阿伏伽德罗常数：一摩尔任何物质所含微粒的物质的量n，与这种物质所带的电荷量q的比值叫做这种物质的阿伏伽德罗常数。
它是一个常数，通常用下面的近似式表示： s=c/n6、酸碱度：能在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
7、酸碱指示剂：在溶液中能显示出酸碱性质的物质。
如食醋里含有氢离子，在紫色石蕊试液中就显红色。
8、酸碱中和反应：一种酸(或碱)和一种盐(或碱)中和生成另一种盐(或碱)，而使酸碱质量都减少的反应。
酸碱中和反应的化学方程式为：H2SO4+NaOH=H2NaCl+H2O。
中和反应前后，各元素的原子的种类和个数没有发生改变，只是原子的结合方式和核电荷数改变了。
在反应前后，同种元素的原子由于电子的得失，在数目上有增有减。
9、 pH：溶液中氢离子活度的负对数。
如1份碳酸钠溶液中含有1个氢离子，因此pH=1。
10、离子反应：凡是两种离子参加的反应叫做离子反应。
离子反应必须具备的三个条件是：反应物中必须有离子，离子必须参加反应，生成物中必须有离子。
【高中化学】高中化学知识点：质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不发生改变。
任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。
质量守恒定律的本质：原子是物质质量的最小承担者。
故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。
所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。
质量守恒定律的适用范围：①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；②质量守恒定律阐明的就是质量守恒而不是其他方面的动量。
物体体积不一定动量；③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；④质量守恒定律的推断：化学反应中，反应前各物质的总质量等同于反应后各物质的总质量质量守恒定律的应用:(1)根据质量守恒定律，出席化学反应的各物质的质量总和等同于反应后分解成的各物质的质量总和。
利用这一定律可以表述反应前后物质的质量变化及用质量高确认某反应物或生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目成正比，推测反应物或生成物的化学式。
(4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。
有关高中化学知识点：阿伏加德罗定律阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体所含相同的分子数。
阿伏伽德罗定律的使用范围：阿伏伽德罗定律只对气体起至促进作用，采用于任何气体，包含混合气体。
方法与技巧：“三同”的定“一同”（温度、应力、气体体积、气体分子数）；“两同”的定“比例”。
阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（pv=nrt）或其变形形式(pm=ρrt)推出，不用死记硬背。
一．能综合应用质量守恒定律的涵义及其实质，注意将质量守恒、元素守恒与有关物质的量的计算相结合。
二．能综合应用物质的量（n ）与阿伏加德罗常数（N A ）的关系。
要明确：N A ＝N/n ，N A 的近似值采用6.02×1023个/mol 。
三．正确使用摩尔（mol ）与摩尔质量（M ）。
要注意：摩尔质量以g/mol 为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量（符号A r ）或相对分子质量（M r ）相等，即M ＝A r g/mol 或M ＝M r g/mol 。
四．必需注意气体摩尔体积V m ＝22.4 L/mol 的适用条件。
在标准状况（0℃和1.01×105 Pa 的状况，可表示为STP ）下，1 mol 任何气体（包括混合气体）所占的体积都约是22.4 L ，即V m ＝V/n ＝22.4 L/mol(STP)。
五．能综合应用物质的量跟微粒、质量和气体体积之间的关系，深刻理解与之有关的物质组成、结构、性质、变化的细节。
质量（m ）M M ⨯÷ 物质的量（n ）m m V V ÷⨯ 气体体积（V ） A A N N ⨯÷微粒数（N ）审题时需注意如下细节：（1）某些物质中分子中的原子个数，如氦气（He ）、白磷（P 4）等。
（2）某些分散系中的分散质微粒数目，如HAc 、HCl 、+4NH 、胶体粒子等。
（3）某些物质结构中的化学键数目，如金刚石、Si 、SiO 2、P 4、CH 4等。
（4）容易算错的电子转移数目，如Na 2O 2＋H 2O 、Cu ＋S 、电解食盐水等。
（5）不显眼的气体非标准状况，如常温常压下用22.4 L/mol 来换算物质的量。
（6）某些标准状况下非气态的物质，如SO 3、C 5以上的烃等。
（7）某些混合气体所含的分子数或原子数，如NO ＋O 2、NO 2＋N 2O 4等。
（8）特殊物质的式量，如D 2O 、T 2O 等。
质量守恒定律与阿伏加德罗常数及定律［知识规律总结］一、质量守恒定律1．内容参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
2．实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。
二、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论(1)同温同压下，V l/V2＝n l/n2(2)同温同体积时，p1/p2＝n1/n2＝N1/N2(3)同温同压等质量时，V1/V2＝M2/M1(4)同温同压同体积时，注意：阿伏加德罗定律也适用于相互不发生反应的混合气体。
三、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。
6.02×1023mol-1是它的近似值。
注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取6.02×1023mol-1。
［思维技巧点拔］一、质量守恒定律的直接应用[例1] 有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65％，含K2CO3 4.32％。
其余是KOH。
若将ag样品放入b mL 1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，多余酸用25.25mL c mol/L的KOH溶液恰好中和完全。
蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)（）A．只含有a B．只含有b C．可能含有b D．一定有a、b和c[解析]本题如使用Cl原子守恒的方法可大大简化解题步骤。
由题意，反应后溶液为KCl溶液，其中的Cl－来自盐酸，所以所得KCl固体的物质的量与HCl的物质的量相等，即为0.001bmol，质量为0.0745bg。
如果解题时使用ag这个数据，也能获得答案，此时答案中也会含有b，请读者自行解答。
正确答案为：C。
[例2]在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。
在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D 和0.125molC．从上述事实可推知C的式量为。
专题一质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律知识规律总结一、水的离子积1．定义H2O H++OH--Q，KW=c(H+)·c(OH-)2．性质（1）在稀溶液中，KW只受温度阻碍，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。
（2）在其它条件一定的情形下，温度升高，KW增大，反之则减小。
二、溶液的pH1．定义pH= -lg c(H+)，广泛pH的范畴为0～14。
注意：当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性。
2．pH与溶液酸碱性的关系（25℃时）表5-1 pH与溶液的酸碱性pH 溶液的酸碱性pH<7 溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强pH=7 溶液呈中性pH>7 溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强3．改变溶液pH的常用方法表5-2 改变溶液pH的方法pH变化采取的措施pH增大加碱*一、水的电离度与离子积的有关运算*【例1】 某温度时水的离子积常数为1.0×10-14，由此可知在该温度时的电离度为A.1.8×10-7%B.1.0×10-8%C.1.8×10-9%D.1.8×10-14%【解析】 设水的体积为1L ，则水的物质的量n(H2O)=mol g g /561000=55.6mol ，因此可看作水的物质的量浓度为55.6mol/L 。
设已电离的水为xmol/L ，则有H2O H++OH-x x x按照题给数据KW=c(H+)·c(OH-)=x2=1.0×10-14，得x=1×10-7mol/L ，α(H2O)=6.551017-⨯=1.8×10-7%。
本题正确答案为A 。
*【例2】 25℃时0.1mol/L 氨水（α=1.33%）中c(OH-)是多大？由水电离产生的c(OH-)又是多大？在该温度下0.1mol/L 氨水中水的电离度与纯水的电离度之比是多少？【解析】 （1）氨水中c(OH-)=c α=0.1×1.33%=1.33×10-3(mol/L);（2）按照KW=c(H+)c(OH-)=c(H+)水(cOH-)水+c(OH-)氨水），由于c(O H-)氨水>>c(OH-)水，c(OH-)水=c(H+)水，因此KW=c(OH-)水c(OH-)氨水=1×10-14，即c(OH-)水×1.33×10-3=1×10-14，解得c(OH-)水=7.5×10-12(mol/L)；（3）纯水中水的电离度α1=6.551017-⨯×100，氨水中水的电离度α2=6.551051.712-⨯×100，因此α2∶α1=7.5×10-12∶1×10-7。
