Ch4(3)+练习

高中化学选择性必修3第二章第一节烷烃同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列关于CH4、CH3CH3和的叙述正确的是（）A．均能用通式C n H2n＋2来表示B．与所有烷烃互为同素异形体C．它们都是烷烃，结构中都既有极性共价键又有非极性共价键D．它们的性质完全相同2．甲烷是结构最简单的碳氢化合物。

广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑井气之中，是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。

通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。

但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。

液化石油气中含有丙烷，且丙烷中碳原子成键特点与CH4中碳原子相似，故丙烷与甲烷的性质相似。

下列有关丙烷的叙述中，正确的是（）A．分子中碳原子在一条直线上B．光照下能够与Cl2发生化合反应C．丙烷与甲烷互为同系物D．丙烷能使酸性KMnO4溶液褪色3．液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（）A．丙烷是链状烷烃，但分子中碳原子不在同一直线上B．在光照条件下能够与Cl2发生取代反应C．丙烷比其同分异构体丁烷易液化D．1 m o l丙烷完全燃烧消耗5 m o l O24．某有机物的结构简式为，与其互为同分异构体的是（）A．B．C．D．5．下列有机物的系统命名正确的是（）A．：3，3，5-三甲基己烷B ．：3-甲基-3-乙基-1-丁炔C ．：2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D ．：3-乙烯基-1-戊烯6．下列说法正确的是（ ）A ．甘油醛()和葡萄糖均属于单糖，互为同系物B ．可命名为2，3，5，5-四甲基-3，3-二乙基己烷C ．高聚物和 均是加聚产物，它们有共同的单体 D ．酚醛树脂是一种人工合成的高分子材料7．下列物质对应的化学式正确的是（ ）A ．白磷：2PB ．2-甲基丁烷：()3232CH CHCH CHC ．胆矾：42FeSO 7H O ⋅D ．硬脂酸：1531C H COOH8．下列叙述正确的是（ ）A ．C 3H 8和C 4H 10是同系物B ．相对分子质量相同，但空间结构不同的分子互为同分异构体C ．沸点：正戊烷＜异戊烷＜新戊烷D ．正丁烷分子中四个碳原子在一条直线上 9．某烷烃分子的键线式为，用系统命名法命名，其名称为（ ） A ．2，3-二甲基-3-乙基丁烷B ．2，3-二甲基-2-乙基丁烷C ．3，3，4-三甲基戊烷D ．2，3，3-三甲基戊烷10．下列说法中不正确的是（ ）A ．红外光谱仪、核磁共振仪都可用于有机物的结构分析B ．HCHO 中含有的官能团是羟基C ．中含有酯基D ．2，5—二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了三个峰11．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，按任意比例混合，完全燃烧后生成的2CO 和2H O 的物质的量均恒定的是（ ）A ．22C H 、24C HB ．24C H 、46C H C ．26C H 、36C HD ．66C H 、22C H二、填空题12．按要求回答下列问题： (1)的系统命名为___。

化学反应平衡图像同步练习 （答题时间：40分钟）一、选择题1. 汽车尾气中NO 产生的反应为：N 2（g ）＋O 2（g ）⇌2NO （g ）。

一定条件下，等物质的量的N 2（g ）和O 2（g ）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的浓度随时间的变化。

下列叙述正确的是（ ）A. 温度T 下，该反应的平衡常数K ＝21210)(4c c c - B. 温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C. 曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D. 若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH <02. 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X （g ）⇌Y （g ），温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c （X ）随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A. 该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B. T 2下，在0～t 1时间内，v （Y ）＝1t ba -mol·L －1·min －1 C. M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆 D. M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小3. 已知：CO 2（g ）＋3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）＋H 2O （g ） ΔH ＝－49. 0 kJ·mol －1。

一定条件下，向体积为1 L 的恒容密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，测得CO 2和CH 3OH （g ）的浓度随时间变化曲线如图所示。

下列叙述中正确的是（ ）A. 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B. 从反应开始到平衡，用H2表示的平均反应速率v（H2）＝0. 225 mol·L－1·min－1C. 13 min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加D. 13 min时，向容器中充入2 mol氦气，CO2的转化率增加4. 有如下可逆反应：A（g）＋B（s）⇌C（s）＋D（g）ΔH>0。

初三化学配平练习题一、单质与化合物反应的配平(1) H2 + O2 → H2O(2) C + O2 → CO2(3) S + O2 → SO2二、化合物与化合物反应的配平(1) H2 + Cl2 → HCl(2) N2 + H2 → NH3(3) CaO + H2O → Ca(OH)2三、氧化还原反应的配平(1) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑(2) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(3) Mg + HCl → MgCl2 + H2↑四、置换反应的配平(1) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag(2) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(3) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑五、复分解反应的配平(1) NaOH + HCl → NaCl + H2O(2) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl(3) AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3六、分解反应的配平(1) H2CO3 → H2O + CO2↑(2) KClO3 → KCl + O2↑(3) CaCO3 → CaO + CO2↑七、综合练习(1) CH4 + O2 → CO2 + H2O(2) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2↑(3) 2KNO3 → 2KNO2 + O2↑八、双重置换反应的配平(1) Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl(2) K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑(3) Pb(NO3)2 + H2SO4 → PbSO4↓ + 2HNO3九、燃烧反应的配平(1) C2H5OH + O2 → CO2 + H2O(2) CH3OH + O2 → CO2 + H2O(3) H2 + O2 → H2O十、酸碱中和反应的配平(1) HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O(2) H2SO4 + Ca(OH)2 → CaS O4 + 2H2O(3) HCl + KOH → KCl + H2O十一、沉淀反应的配平(1) BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl(2) AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3(3) Pb(NO3)2 + K2SO4 → PbSO4↓ + 2KNO3十二、气体反应的配平(1) CaCO3 → CaO + CO2↑(3) Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑十三、复杂反应的配平(1) Al + CuSO4 + H2O → Al(OH)3↓ + Cu + H2SO4(2) Fe2O3 + CO → Fe + CO2(3) Cr2O3 + Al → Al2O3 + Cr请同学们在完成这些练习题时，注意观察反应物和物的原子数量，确保化学方程式的配平。

第2章《分子结构与性质》检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法中，正确的是( )A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子2．下列各项叙述中正确的是（）A．在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．物质的键能越大，该物质本身具有的能量越低D．在周期表中原子的族序数等于它的最外层电子数3．下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是( )A．CH4 B．H2S C．C60 D．HCl4．下列说法中正确的是（）A．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键所C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是15．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子B．BF3键角为120°，SiCl4键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；Y的单质呈黄色，常见于火山口附近。

下列说法正确的是( )试卷第2页，总9页A ．氧化物的水化物酸性：Y<ZB ．简单离子半径：W<X<ZC ．W 的简单气态氢化物的沸点高于同族其它元素的简单气态氢化物D ．将标况下等体积的Z 单质与Y 的低价氧化物同时通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色7．下列关于CH 4的描述正确的是( )A ．是平面结构B ．是极性分子C ．含有非极性键D ．结构式为8．有五种短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 R 、Q ， 它们的原子序数逐渐增大，其中X 、 Y 、 R 、Q 在周期表中位置如图；R 的简单离子半径是同周期中最小的；Z 是组成叶绿素的金属元素，其原子的第一至第四电离能分别是: I 1=738kJ/mol I 2 = 1451 kJ/mol I 3 = 7733kJ/molI 4 = 10540kJ/mol 。

选修三高考试题模拟练习电子式：Cl2 N2 H2O Na2O Na2O2 H2O2NaH CaH2HCl NH3 NH4Cl NaOHNa2S H2S CCl4 CaC2C2H2杂化类型判断方法：价电子对数=孤对电子书+σ键数（n个价电子对就采取spn-1杂化）空间构型判断方法：去掉孤对电子就是空间构型常见的杂化类型和空间构型判断杂化构型极性杂化构型极性杂化构型极性CH4NH3H2OC2H4CO2SiO2C2H2SO3H2SCCl4SO2NH4+1. 【2009年大连市】下表列出前20号元素中某些元素性质的一些数据：（1）以上10种元素中第一电离能最小的是：（填编号）。

比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：周期，族，其基态原子的核外电子排布是。

（2）C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是（写分子式，写出两种即可）,元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是。

（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。

其E分子中共形成个σ键，个π键。

（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。

则K元素位于周期表的第族。

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。

不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是，理由是2．【2009届南海区】下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表一种化学元素。

abc d e fg h i j k l m no p（1）元素p 为26号元素，请写出其基态原子电子排布式 。

（2）d 与a 反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为 ， 该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。

（3）h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。

（4）D 、E 两元素的部分电离能数据列于下表：元 素 o p电离能/kJ·mol－1I1 717 759I2 1509 1561I3 3248 2957比较两元素的I2、I3可知，气态O 2＋再失去一个电子比气态P 2＋再失去一个电子难。

2024年上外版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某学生配制10%氯化钠溶液，所得溶液的溶质质量分数偏小，其可能的原因是（）A. 称取的氯化钠已受潮B. 称量时天平指针偏向左边C. 量取水时俯视读数D. 配好的溶液转移装瓶时洒落2、下列情况不会污染空气的是（）A. 人和动物的呼吸B. 焚烧塑料垃圾C. 工厂的废气D. 汽车排放的尾气3、2012年11月，有关部门检测出“酒鬼酒”中塑化剂超标260%，食品中的塑化剂会严重影响人体健康．塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为C24H38O4．下列说法中正确的是（）A. C24H38O4中含有2个氧分子B. C24H38O4中碳、氧元素质量比为6：1C. C24H38O4中氢元素质量分数最高D. 一个C24H38O4分子中含有66个原子4、三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。

工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬，反应的化学方程式为Na2Cr2O7＋X 2CrO3＋Na2SO4＋H2O，其中X的化学式是（）A. H2SB. SO2C. H2SO4D. H2SO35、下图中的微粒符号表示2个氧分子的是评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、请用数字和化学式填空：（1）氧气____；（2）3 个二氧化碳分子____；（3）四个亚铁离子____；（4）天然气的主要成分是____（5）K2FeO4中铁元素化合价为____．7、化学用语是最简明；信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语表示：（1）2个氢原子：____，（2）蔗糖分子：____；（3）氢氧根离子：____，（4）双氧水中氧元素的化合价：____．8、（2011春•苏州月考）如图A 所示，将二氧化碳倒入烧杯中．现象____；该试验体现了二氧化碳具有____的化学性质和____的物理性质，二氧化碳常用于____；有关二氧化碳的灭火器有多种．（2）如图B所示，将一个充满二氧化碳的试管倒立在盛有澄清石灰水的烧杯中，可以观察到的现是____．9、（2009秋•花都区校级月考）甲乙两同学学完质量守恒定律后设计了如下实验探究质量守恒定律．（1）甲同学取一支蜡烛粘在玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在天平上称量．天平平衡，如图所示点燃蜡烛，过一会观察到天平指针____（向左偏；向右偏）因此他得出结论：蜡烛燃烧不符合质量守恒定律．（2）乙同学对甲同学的实验思考后，进行了改进，他将蜡烛放于一密闭、干燥、透明的玻璃容器中，放于天平上调节平衡，并设法点燃蜡烛，过一会可观察到蜡烛____；天平仍然平衡，他得出结论，蜡烛燃烧符合质量守恒定律．（3）甲同学得出不符合质量守恒定律的原因是____．乙同学从实验上证实蜡烛燃烧符合质量守恒定律．并且还从微观角度进行了解释，他的解释是：____．由此可得出结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，并有气体参与时，必需在____容器中进行．（4）乙同学通过仔细观察．还观察到了一个明显的现象____，他根据该现象得出蜡烛的组成中含有氢元素；该同学又进行了进一步的实验，最后还得出蜡烛的组成中还一定含碳元素．他进行的实验是____．他得出蜡烛的组成中一定含碳、氢元素结论的化学原理是____．10、有一地方报纸曾报道这样一则消息：某城市的一位女学生骑自行车随助力车行驶；因大雾堵车，在路口许多助力车排放的尾气中待太久后突然昏倒，路人急将其送往医院抢救．某化学兴趣小组看报后组织讨论以下两个问题，请你参与回答．（1）该女生昏倒的原因：．（2）讨论中某同学为解决助力车污染空气为题，提出以下几点建议：①用浓氢氧化钠溶液吸收尾气中的有毒成分；②用灼热的氧化铜把尾气中的有毒成分反应除去；③控制行驶的助力车数量；④改进助力车发动机的结构，提高汽油燃烧的效率．你认为切实可行的是，试分析不行的原因：．11、对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法rm{.}在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质rm{(}如图rm{)}即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应．rm{(1)}为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成______ 色rm{.}rm{(2)}如图中是 ______ ．rm{(3)}利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式 ______ ．12、Ⅰ；用化学用语（符号）表示：水分子____；地壳中含量最多的金属元素是____；3个氮原子____； 2个钙离子____；2个硫酸根离子____；氯化铝中铝元素的化合价____Ⅱ；有下列物质：①洁净的空气；②水，③自来水，④冰水共存物，⑤碘酒，⑥高锰酸钾，⑦高锰酸钾制氧气后的固体剩余物，⑧液态的氧气．请用序号填空：（1）属于混合物的是____；（2）属于纯净物的是____；（3）属于化合物的是____；（4）属于氧化物的是____；（5）属于单质的是____．13、按要求填空：（1）写出下列元素的符号：镁____ 氮____ 铜____ 铝____（2）写出下列元素的名称：Na____ He____ Pt____．14、请回答以下生活中的问题：（I）稀硫酸溶液能导电的原因是____．（2）烧开水的水壶内壁有水垢时，可用厨房调料____洗去．（3）沙里淘金说明黄金在自然界中能够以____（填“单质”；“化合物”）形式存在．（4）不宜经常用钢丝球擦拭铝锅，原因是____．（5）除去水中难溶性的固体杂质可以采用____操作．（6）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用____来区分硬水和软水．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、xg食盐水中含有yg氯化钠，则该食盐溶液的质量百分比浓度为%____．（判断对错）16、惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8____．（判断对错）17、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数____．（判断对错）18、给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的．____．（判断对错）19、（填√或×）按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物____．20、玻璃仪器洗干净的标志是玻璃仪器内壁看不到污物，呈无色透明____．评卷人得分四、简答题(共1题，共9分)21、写出下列溶液中溶质的化学式：稀硫酸____，食盐水____，酒精的水溶液____，硫酸铜溶液____，澄清的石灰水____，碘酒____．评卷人得分五、计算题(共1题，共2分)22、如右图所示，用脱脂棉包住含少量钠元素的固体A，放在石棉网上．在脱脂棉上滴加几滴水，发现脱脂棉燃烧起来．①A可以是单质钠，钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②A也可能是钠的化合物过氧化钠（化学式为Na2O2），Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（1）通过实验现象判断；上述两个化学反应都是______反应（填“吸热”或“放热”）．（2）找出上述两个化学反应的其他相似之处（写出其中两点即可）______；______Ⅱ．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用器；用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．（1）A是制取CO2的装置．写出实验室制取CO2的化学方程式：______．（2）写表中空格：。

2024年牛津译林版选择性必修3化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共7题，共14分)1、下列化合物中能量最低的是（）A. HFB. H20C. H2SD. CH42、将0.1mol下列物质分别加入1000mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（）（溶液体积变化忽略不计）①Na2O ②Na2O2③NaOH ④Na．A. ①＞②＞③＞④B. ①＞②＞④＞③C. ①=②＞③=④D. ①=②＞③＞④3、下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是（）A. F-、Na+、K+、Cl-B. Ca2+、K+、Cl-、NO3-C. Fe2+、NO3-、K+、Cl-D. Al3+、Ag+、K+、Cl-4、某烃的分子由rm{21}个原子组成，它的组成原子核外共有rm{66}个电子rm{.}该烃既可以发生取代反应又可以发生加成反应，但不能与溴水反应rm{.}当其被酸性rm{KMnO_{4}}溶液氧化时，所得有机产物与rm{NaOH}反应的物质的量之比为rm{1}rm{1.}下列有关说法中正确的是rm{(}rm{)}A. 该烃分子中有碳碳双健B. 该烃分子中有碳碳三健C. 该烃的分子结构可能有两种D. 该烃分子中所有原子可在同一平面上5、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验；测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是（）。

50mL 盐酸50mL 盐酸50mL 盐酸m（混合物）9.2g 15.7g 27.6gV（CO2） 2.24L 3.36L 3.36LA. 盐酸的物质的量浓度为5.0mol•L-1B. 根据表中数据计算出混合物中NaHCO3的质量分数：0.457C. 加入固体混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为1：1D. 加入15.7g混合物时盐酸足量6、下列各选项陈述I和陈述Ⅱ均正确且二者有因果关系的是（）。