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《如何正确书写化学方程式》讲义化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子，它是学习化学的重要工具。
正确书写化学方程式对于理解化学反应的本质、进行化学计算以及解决化学问题都具有至关重要的意义。
下面我们就来详细探讨一下如何正确书写化学方程式。
一、书写化学方程式的原则1、以客观事实为基础化学方程式所表达的化学反应必须是真实存在的，不能凭空臆造。
反应物和生成物的种类、组成以及反应条件等都要符合实际情况。
2、遵循质量守恒定律化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这就要求化学方程式必须配平，即在方程式两边的原子种类和数目必须相等。
二、书写化学方程式的步骤1、写出反应物和生成物的化学式首先，根据反应的事实，写出反应物和生成物的化学式。
如果反应物或生成物不止一种，要用“＋”号将它们连接起来。
例如，氢气在氧气中燃烧生成水，反应物是氢气（H₂）和氧气（O₂），生成物是水（H₂O），化学方程式可以初步写成：H₂＋O₂—— H₂O2、配平化学方程式配平化学方程式就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。
配平的方法有很多种，比如观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。
以氢气燃烧的方程式为例，通过观察可以发现，式子左边有 2 个氧原子，右边只有 1 个氧原子，所以在 H₂O 前面配上 2，得到：H₂＋O₂—— 2H₂O 。
此时，式子右边有 4 个氢原子，左边只有 2 个氢原子，所以在 H₂前面配上 2，最终配平的化学方程式为：2H₂＋ O₂＝＝ 2H₂O3、注明反应条件和生成物的状态（1）反应条件化学反应通常在一定的条件下进行，如点燃、加热（常用“△”表示）、高温、通电、催化剂等。
这些条件要写在等号的上方或下方。
（2）生成物的状态如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”；如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则气体物质的化学式右边要注“↑”。
《化学方程式》讲义一、什么是化学方程式化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。
它以简洁明了的方式，展现了反应物在一定条件下转变为生成物的过程。
化学方程式就像是化学反应的“密码”，通过它，我们能够了解反应的物质种类、数量比例以及反应的方向等重要信息。
比如，氢气和氧气反应生成水，用化学方程式表示就是：2H₂＋O₂＝ 2H₂O 。
在这个方程式中，“2H₂”表示两个氢气分子，“O₂”表示一个氧气分子，“2H₂O”表示两个水分子。
通过这个方程式，我们能清楚地知道，两份氢气和一份氧气反应，会生成两份水。
二、化学方程式的意义化学方程式具有多重意义，主要包括以下几个方面：1、表明反应物和生成物它明确地告诉我们参与反应的物质是什么，以及反应后生成的新物质是什么。
2、反映质量守恒定律在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
化学方程式通过配平，使得方程式两边的原子种类和数目相等，体现了质量守恒定律。
3、表示反应条件比如加热、点燃、催化剂等条件，都会在化学方程式中有所体现。
4、反映物质间的定量关系从化学方程式中，我们可以得出反应物和生成物之间的物质的量的比例关系。
三、化学方程式的书写原则书写化学方程式要遵循以下几个原则：1、以客观事实为依据不能凭空捏造不存在的化学反应，所写的方程式必须是真实存在的反应。
2、遵循质量守恒定律方程式两边的原子种类和数目必须相等，要通过配平来实现。
四、化学方程式的书写步骤1、写出反应物和生成物的化学式用正确的化学式表示出反应物和生成物。
2、配平化学方程式在化学式前面配上适当的化学计量数，使方程式两边的原子种类和数目相等。
3、注明反应条件如果反应需要特定的条件，如加热、点燃、催化剂等，要在等号上方注明。
4、标明生成物的状态如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要标上“↑”；如果生成物中有沉淀，在沉淀物质的化学式右边要标上“↓”。
五、常见的化学方程式类型1、化合反应两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
初中化学方程式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13. 玻义耳研究空气的成分实验2HgO2Hg+ O2 ↑14. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验制氧气）15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）16加热氯酸钾（二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+ 3O2↑二、自然界中的水：17. 水在直流电作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)219. 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3三、质量守恒定律：20. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO21. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO224.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO25. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑26. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）27．煤炉的底层：C + O2点燃 CO228．煤炉的中层：CO2 + C高温2CO29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑31．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑32．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO333．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：35．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO236．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2其它反应：37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：38．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O39．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 40．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属（1）金属单质 + 氧气-------- 金属氧化物（化合反应）41．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO42．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O443. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO44. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）45.锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑46.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑47.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑48.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑49.锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑50.铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑51.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑52. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐（置换反应）53.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu54.铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3 CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu55.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag （3）金属铁的治炼原理：56．高炉用赤铁矿炼铁：3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属-------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水（复分解反应）57. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3+3H2O58. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O59. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O60.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）61. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O62. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O63. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+3H2O64. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）65．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑（碳酸不稳定易分解）66．碳酸钠与稀盐酸: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑67．碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑68. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2==== BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水（复分解反应）69．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 70．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O （2变3）71．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O （3变4）72．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）74. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3=== CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）75. 铁和硫酸铜溶液反应（湿法制铜）：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）76．碳酸钠与稀盐酸: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）77. 氢氧化钙与碳酸钠（实验室制取烧碱）：Ca(OH)2+ Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）78．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO379．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl80.氯化钙和碳酸钠：CaCl2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓ + 2NaCl81.氯化钡和碳酸钠：BaCl2 + Na2CO3 ==== BaCO3↓ + 2NaCl（配平技巧：找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，逐步确定各反应物与生成物的计量数，确保反应前后各元素数量不变，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）。
写及配平的全部内容。
教学目的与目标1、书写化学方程式的原则2、按化学方程式的书写步骤正确书写简单的化学方程式3、会用最小公倍数法配平化学方程式教学内容1、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
2、书写原则（1）必须满足客观事实：不凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应（2）必须符合质量守恒定律：等号两边各原子的种类、数目相等3、书写化学方程式的步骤以实验室加热氯酸钾制取氧气的反应为例：（1）写：根据实验事实,在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式,并在式子左、右两边之间画条短线.当反应物或生成物不止一种时，分别用加号连接。
KCIO3——KCl+O2（2）配：配平化学方程式，并检查式子左右两边各元素原子的种类和数量，使之符合质量守恒定律.2KCIO3——2KCl+3O2（3）注：注明反应条件，如把点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂等写在等号的上方，把短线改为等号标出生成物的状态，如果反应物中没有气体，而生成物中出现了气体，要用“↑”号标出;溶液中的反应如果反应物中没有固体，生成物中有固体，要用“↓"号标出.2KCIO3 KCl+3O2↑课堂导入（4)查：检查化学式是否写对，化学方程式是否配平，条件和物质的状态是否标注、标的是否恰当。
4、注意事项（1）标明反应条件（如点燃、加热、催化剂等）（2）反应物中没有气体,生成物中有气体时,用气体符号“↑”标明;反应物中有气体，生成物中也有气体时，不用气体符号（3）反应物都是液体，生成物中有固体时用“↓"符号标明;反应物中有固体，生成物中也有固体时，不用沉淀符号5、口诀左写反应物，右写生成物;写对化学式，系数来配平；中间连等号，条件要标清；生成沉淀气，箭头来标明。
精讲精练1、关于化学方程式CH4+2O2错误!CO2+2H2O的描述正确的是( ）A．甲烷加氧气在点燃条件下,反应生成二氧化碳和水B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D．1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O2、某同学写了以下都存在错误的化学方程式：A、Mg＋O2 错误! MgO2B、 KC1O3 KC1＋O2↑。
化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水： 16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO2其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
第15讲如何正确书写化学方程式知识图谱化学方程式的书写知识精讲一．化学方程式的书写1．化学方程式的书写原则（1）以客观事实为依据，写出反应物和生成物；（2）遵守质量守恒定律，式子左右两边各原子的种类、数目相等；（3）说明反应条件和生成物状态。
2．化学方程式的书写方法（1）写：反应物化学式写在“”的左边，生成物的化学式写在“”的右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连。
（2）配：在反应物、生成物的化学式前加上适当的化学计量数，使化学反应前后各种元素的原子个数相等。
（3）注：注明反应条件，通常写在“”的上方；加热常用△。
（4）标：生成物是沉淀的用↓标明，生成物是气体的用↑标明，写在相应的化学式后边，但要注意：反应物和生成物中都有气体，气体生成物不需要↑注明；在溶液中进行得反应，反应物和生成物都有固体，固体生成物不需标↓；↑和↓只是对生成物而言，不能标在反应物当中。
（5）查：检查化学式是否正确，是否配平，条件和物质状态是否标注，是否恰当。
二．化学方程式的配平化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（即粒子的个数，它是个整数值，当它是1时省略不写），使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程。
配平化学方程式的方法：1．观察法如配平：CO+Fe2O3—Fe+CO2，观察发现此反应的1个特点是1个CO分子结合1个氧原子生成1个CO2分子，而Fe2O3中提供了3个氧原子，需要与3个CO分子结合生成3个CO2分子，因此CO，CO2前均配上化学计量数3，Fe的化学计量数为2，把短线改为等号：。
2．最小公倍数法（1）找出化学方程式左、右两边各出现一次，且原子个数既不相等又相对较多的元素，求出最小公倍数。
（2）用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数，其商就是化学式前的化学计量数。
（3）由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数。
如配平：P+O2—P2O5，反应前有1个氧分子（即2个氧原子)，反应后有5个氧原子，最小公倍数为2×5=10，O2的化学计量数为10/2=5，P2O5的化学计量数为10/5=2，那么P的化学计量数为4，把短线改为等号：。
❖化学方程式计算的依据❖化学方程式计算的一般步骤❖有关化学方程式计算的基本题型知识点一化学方程式计算的依据1．理论依据（1）以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
2．基本依据（1）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
（2）注意：在化学反应中，参加化学反应的各反应物及反应生成的各生成物之间的质量比始终是一个定值。
各物质间的质量比实际上是各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与其化学式前化学计量数的乘积之比，切勿漏乘化学计量数。
【典例1】★★☆☆☆在反应2Mg+O22MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（）A．48：32：80B．24：32：40C．24：32：64D．24：32：80[答案]：A[解析]：2Mg + O22MgO48 32 80【典例2】★★★☆☆以铁燃烧为例说明在化学变化中反应物和生成物之间的各物质之间的质量关系?在反应中,铁、氧气、四氧化三铁的质量比是_________[答案]：21:8:29[解析]：铁和氧气反应的化学方程式为：3Fe + 2O2 = Fe3O4168 64 232在此反应中铁、氧气和氧化镁的质量比为168：64：232=21：8：29。
2 已知化学反应2A=2B+C，A的相对分子质量为34，C的相对分子质量为32，则17gA完全反应时，生成B的质量________________[答案]：9g[解析]：在化学反应中，根据质量守恒定律（2×3432）÷2=18，可以得出B的相对分子质量为18，根据在化学反应中，参加化学反应的各反应物及反应生成的各生成物之间的质量比始终是一个定值推出每17份质量的A参与反应有9份质量的B生成。
【训练1】★★☆☆☆在反应A+2B=2C中，已知4gA跟B恰好完全反应，生成7gC，又知C的相对分子质量为28，则A的相对分子质量为（）A．32 B．64 C．16 D．48[答案]：A[解析]：在化学反应中，参加化学反应的各反应物及反应生成的各生成物之间的质量比始终是一个定值，列比例式A+2B═2Cx 2×284g 7gx/ 4g = 2×28/ 7gx=32故选A【训练2】★★★☆☆如果氧原子的质量为m，则1个二氧化硫分子的质量为（）（O16；S32）A.mB.2mC.3mD.4m[答案]：D[解析]：氧原子、硫原子的相对原子质量分别是16、32，硫原子的相对原子质量是氧原子相对原子质量的2倍；原子的相对原子质量与原子的质量呈正比，如果氧原子的质量为m，则硫原子的质量为2m，1个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的，则1个二氧化硫分子的质量为2m+m×2=4m．故选：D知识点二化学方程式计算的一般步骤1 一般步骤根据化学方程式进行计算的步骤及书写格式，以下列问题为例说明：18 g 水通电时完全分解，能制的多少克氧气？2 注意事项（1）化学方程式是计算的依据，因此，化学方程式书写必须正确，否则就不能正确反映化学反应中各物质的质量比。
一、化学方程式的意义1.化学方程式是由_________来表示化学反应的式子，又叫作__________________，简称_______。
其中，参与反应的物质称为___________；化学反应后产生的物质，叫作_______。
2.化学方程式的意义：从定性的角度看，它表明了_______、_______和______________。
从定量的角度看：①表示各物质的______________；②构成各物质的微粒个数之比如：二、怎样书写化学方程式4.4 化学方程式知识导航知识精讲1.书写化学方程式要遵循两个原则：①以_____________________为依据，写出反应物与生成物的化学式；②以__________________________依据，符号两边__________________________必须相同。
2.书写化学方程式的步骤（以红磷燃烧为例）（1）写：根据实验事实，在左、右两边分别写上反应物和生成物的化学式__________________________（2）配：在化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各元素的原子个数相等____________________（3）标：表明反应条件和生成物状态__________________________3.配平化学方程式最常用的的方法：①奇数配偶法；②最小公倍数法。
三、根据化学方程式的简单计算1.根据反应物的质量求生成物的质量例1 在实验室中，将含有15.3g过氧化氢溶液与少量的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气质量是多少？解题步骤书写格式（1）设未知量解：设生成氧气的质量为x（2）写化学方程式（3）找相关量2×34 3215.3g x（4）列比例式（5）求未知量（6）回答问题答：可生成7.2g氧气。
2.根据生成物的质量求反应物的质量例2 用加热高锰酸钾的方法，制得氧气9.6g，求被分解的高锰酸钾的质量。
第五单元化学方程式复习化学方程式这章在整个初中化学中的地位是相当重要的, 不仅是中考的必考内容 , 而且也是学好高中化学的基础. 只要同学们掌握了此讲义上的内容, 相信你定会对中考化学方程式部分有个很好的把握! 加油 !!!一、考点梳理考点 1质量守恒定律⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
⒉质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变反应物和生成物总质量不变元素的质量不变物质种类一定改变两个一定改变分子的种类一定改变一个可能改变——分子总数可能改变⒊关键词的理解⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
所以必须强调“参加化学反应” ，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和” 。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
4.质量守恒定律的应用⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；⑶判断化学反应中某种物质的组成；⑷确定化学反应中某种物质的化学式。
考点2 化学方程式⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
⒉化学方程式提供的信息（意义）⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）⑵生成了哪些物质（生成物是什么）⑶反应条件⑷反应物与生成物之间的质量比⑸反应物与生成物之间的粒子数量比点燃⒊化学方程式的读法（以 C + O 2 ===== CO 2为例）⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；⑵量：每 12 份质量的碳和32 份质量的氧气完全反应，生成44 份质量的二氧化碳；⑶粒子：每 1 个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
考点 3化学方程式的书写与配平⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。
⒉书写步骤⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；⑵配：配平化学方程式；⑶等；将短横线改为等号；⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。
⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。
3.配平方法⑴最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。
配平：AlFe3O4高温Al 2 O3 Fe例 1.⑵ 奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。
例 2. 配平：H2O2MnO 2H2O O2⑶定一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
配平：C2H5OHO2点燃CO2 H 2O例 3.⑷代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。
例4.配平：KMnO4K2MnO4MnO2O2由上述可知，配平有法，但无定法。
对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。
这就要求我们平常应多多练习，方可熟能生巧。
考点 4根据化学方程式的计算⒈解题步骤及格式一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；⑵写出相应的正确的化学方程式；⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；⑷标出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答题。
⒉计算中常用的关系式⑴m= ρ v3⑵单位换算： 1L=1000mL， 1mL=1cm⑶物质的纯度 =纯物质的质量/ 不纯物质的质量×100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度⑷物质的纯度（纯物质的质量分数）=1- 杂质的质量分数⒊常见的计算类型⑴利用化学方程式的简单计算；⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算；⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。
二、例题精讲、习题训练1.质量守恒定律及其应用例题 1（ 2011?威海）下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（）A、质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B、通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C、质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D、随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件例题 2（2011?无锡）将一定量的丙醇（ C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量 /g 0 0 0反应后质量 /g0下列判断正确的是（A、表中 a 的值为B、 X一定是该反应的催化剂C、 X可能含有氢元素）0 aD、若起始时氧气的质量是，则无X 生成习题 1（ 2011?苏州）下列观点符合质量守恒定律的是（）A、煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B、一定条件下， SO2和 O2生成 SO3，，反应前后分子总数不变C、 8gCH4完全燃烧生成 8gCO2D、某有机物在空气中燃烧只生成CO2和 H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素习题 2（ 2011?南昌）酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红棕色）+6H2SO4═ 2Cr2 （SO4）3（绿色）+2CO↑ +9H2O，则物质X 的化学式为（）A、 CrO3B、 Cr2O3C、 Cr2S3D、 CrSO32.化学方程式的概念、读法和含义习题 3（ 2011?荆门）根据化学方程式不能获得的信息是（）A、反应中的反应物和生成物B、各反应物、生成物之间的质量比C、化学反应速率的快慢程度D、反应发生所需要的条件例题 3（ 2010?株洲）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：物质甲乙丙丁反应前的质量（g）54 17 20 0反应后的质量（g）10 0 2 X下列说法正确的是（）A、甲物质全部反应完B、该反应为分解反应C、参加反应的丙物质的质量为20gD、 x 为79习题 4（ 2007?苏州）为了将汽油发动机尾气中的NO转化为 N2，在某催化剂作用下用NH3与NO反应，其化学方程式为：4NH3+6NO 催化剂ˉ5N2+6H2O；在通常状况下，依据左式前后顺序，反应物与生成物中气体的化学计量数之比=．习题 5 化学方程式2CO+O 点燃ˉ2CO的读法正确的是（）A、一氧化碳和氧气生成二氧化碳B、一氧化碳加氧气点燃后等于二氧化碳C、 2g 一氧化碳和1g 氧气点燃后生成2g 二氧化碳D、一氧化碳和氧气点燃后生成二氧化碳3. 化学方程式的配平习题 6（ 2011?安徽）科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：SiO2+C 高温ˉˉSi+nCO↑．下列说法正确的是（）A、该化学方程式中n=1B、该反应为置换反应C、反应前后原子总数发生变化D、硅是地壳中含量最高的元素习题 7（ 2008?梅州）北京其燃烧的化学方程式为：2008 年第 29 届奥运会火炬“祥云”使用的燃料是丙烷（C3H8+5O2→点燃 x CO2+y H2O，其中 x， y 分别为（C3H8），）A、 3、4B、1、5C、 3、8D、1、3例题 4（ 2010?西藏）配平下列化学方程式：（1）□ KClO3催化剂ˉ△□ KCL+□ O2↑（2）□ Al （ OH）3+□ H2SO4═□ Al 2（ SO4）3+□ H2O．例题 5（ 2007?陕西）现代农科城使用的某种无土栽培营养液中含有硝酸钾．硝酸钾受热易分解，发生的反应是： KNO3加热ˉˉ2KNO+O2↑（1）在上面方框中填上化学计量数．（2） KNO2中氮元素的化合价是（3）氧分子由氧原子构成，氧原子的原子结构示意图为其最外层有个电子．（4）根据 KNO3的性质推测，其贮存方法应为4.常见化学反应中的质量关系例题 6（ 2009?黄石）在反应2A+5B=2C+4D中， C、 D 的相对分子质量之比为与 B 完全反应后，生成gD．则在此反应中， B 与 D的质量比为（）9： 22．若gAA、 4：9B、 8： 11C、 10： 11D、 31： 445.书写化学方程式例题 7（ 2011?永州）化学方程式是描述化学反应的语言，下列化学方程式书写不正确的（）A、 2Mg+O 点燃ˉ2MgOB、 2KClO3 MnO2ˉ△2KCl+3O2↑C、 S+O2点燃ˉSO2D、 2Fe+6HCl=FeCl3+3H2例题 8（ 2011?钦州）下列化学方程式正确的是（）A、氢气在空气中燃烧 H +O H O22 点燃ˉ 2B、实验室用高锰酸钾制氧气4 2 4 2 2 2KMnO △ˉK MnO+MnO+O↑C、将铝片投入稀盐酸中Al+2HCl=AlCl2+H2↑D、用一氧化碳还原氧化铁Fe 2O3+CO 高温ˉ2Fe+CO习题 8（ 2011?娄底）下列化学方程式不正确的是（）A、细铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 点燃ˉˉFe3O4B、铁丝与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C、用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2OD、用赤铁矿石（主要成分：Fe2O3）炼铁： Fe2 O3+CO 高温ˉˉ2Fe+CO 习题 9（ 2011?济宁）下列化学方程式书写正确的是（）A、 P+O2 点燃ˉˉP2O5B、 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO↑C、 Na2SO4+CuCl2=CuSO4↓ +2NaClD、 2NaHCO3△ˉˉNa2CO3+H2O+CO2↑6.根据化学反应方程式的计算习题 10（ 2010?石狮市）汽车的安全气囊中装有叠氮化钠（NaN3），受到强烈撞击时发生分解： 2NaN3═ 2Na+3N↑，气囊的体积迅速膨胀，达到保护驾乘人员的目的．请计算，要产生42g 氮气，理论上需要多少g 叠氮化钠分解习题 11（ 2011?鄂州）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取克于烧杯中再向其中加入稀盐酸克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为克．（ 1）生成 CO2的质量．（ 2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．例题 9（ 2010?枣庄）水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg（ OH）2，为了测定其中 CaCO3的含量，取100g 水垢，加入过量稀盐酸，测量 5min 内生成的 CO2的质量，绘出如下图所示曲线，请问：（1）该水垢中 CaCO3的质量分数为多少（2）假定水垢不含其他杂质，若要计算反应消耗的稀盐酸的质量，还需知道什么信息．至反应完全，固体质量变成了克．反习题 12（ 2010?济南）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物克，应后的固体物质是什么质量各是多少克。
