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高一化学镁铝及其化合物试题1.一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)n Cl6-n]m，，n<5，m<10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是()A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B．PAFC中铁显+2价C．PAFC可溶于盐酸溶液D．PAFC没有氧化性【答案】C【解析】氯化铝和氯化铁的水解产物用于除去水中的悬浮物质以净化饮用水，A错误；根据化合价代数和为零可知铁显+3价，有氧化性，B、D错误，C正确。
【考点】铁、铜及其化合物的应用2.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠【答案】C【解析】表面已完全钝化的铝条表面成分为氧化铝，氧化铝与强酸和强碱反应，不与硝酸铜反应。
【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝3.铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量杂质，要得到高纯度的Al2O3，下列操作顺序正确的是①加NaOH溶液溶解②通入过量的CO2③过滤④加盐酸酸化⑤灼烧A．①②③⑤B．①③②③⑤C．①③④③⑤D．①④③⑤【答案】B【解析】用NaOH溶液溶解，目的是防止残渣中物质溶于酸而引入其他阳离子。
用CO2酸化是因为Al(OH)3溶于强酸，加入盐酸的量难以控制，故选B。
【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝4.（14分）Ⅰ．某同学做“铝热反应”的实验。
查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：）铝热反应方程式为。
（2）下列能与Al发生铝热反应的有。
（填序号）A、MnO2 B、Na2O C、MgO D、FeO（3）据上表数据该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，所用试剂是。
Ⅱ．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。
操作是将足量海带灼烧成灰烬。
高中化学《水的净化》教学设计一、教学目标1.了解水的净化的概念和重要性。
2.掌握水的净化的原理和方法。
3.能够合理运用所学知识解决实际生活中的水净化问题。
4.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学内容1.水的污染与净化的概念。
2.水的净化方法：物理净化、化学净化和生物净化。
3.实际应用案例分析：城市自来水处理厂的净化过程。
三、教学过程1.导入环节（5分钟）通过引导学生回答问题，激发学生对水净化的认知，例如：什么是水的净化？为什么我们需要对水进行净化？有哪些常见的水污染物？你知道哪些水的净化方法？2.知识讲解（15分钟）简要介绍水的污染与净化的概念，详细讲解物理净化、化学净化和生物净化的原理和方法。
引导学生理解每种净化方法的适用场景和作用机理。
3.实验操作（30分钟）分组进行实验操作：实验一：物理净化实验。
使用过滤纸、活性炭等材料对水进行过滤和吸附，观察去除水中悬浮物和异味的效果。
实验二：化学净化实验。
使用氯或臭氧等消毒剂对水进行处理，观察杀菌消毒的效果。
实验三：生物净化实验。
使用活性污泥培养箱对含有有机废物的水进行处理，观察污水中有机物的降解过程。
4.教学总结（10分钟）总结本节课学到的内容，强调水的净化对人类生活的重要性，以及合理运用所学知识解决实际生活中的水净化问题的能力。
鼓励学生积极参与社区环保活动，提高环保意识。
四、教学评价1.实验报告评价：对学生在实验操作过程中的仪器使用、数据记录、实验结果分析等进行评价。
2.小组讨论评价：对学生在小组中的合作、讨论和展示能力进行评价。
3.概念测试评价：通过选择题、填空题等形式进行知识检测，检查学生对水的净化的理解和掌握程度。
五、教学资源1.实验器材：过滤纸、活性炭、氯水、臭氧发生器、培养箱等。
2.多媒体教学资源：示意图、实验视频、案例分析等。
3.教辅材料：教学课件、实验操作指导书等。
六、教学延伸1.学生延伸阅读：鼓励学生阅读相关的科普文章、新闻报道，了解水净化技术的最新进展和环境保护的相关知识。
生活用水的化学处理1. 引言生活用水是人类生活中不可或缺的一部分，而水质的好坏直接关系到人们的健康和生活质量。
然而，自然界中的水往往含有各种杂质和污染物，因此需要进行化学处理来提高水质。
本文将介绍生活用水的化学处理方法，包括净化、消毒和软化等方面。
2. 水质净化2.1 澄清澄清是指去除水中悬浮物和浑浊物质的过程。
常见的澄清方法包括沉淀、过滤和絮凝等。
2.1.1 沉淀沉淀是利用重力作用使悬浮物沉降到底部的过程。
常用的沉淀剂有氯化铁、聚合氯化铝等，它们能与悬浮物结合形成较大的颗粒，从而加速沉降速度。
2.1.2 过滤过滤是通过介质将水中的悬浊物截留下来的过程。
常见的过滤介质有砂、石英砂、活性炭等，它们能有效去除水中的悬浊物和有机物。
2.1.3 絮凝絮凝是指通过添加絮凝剂使悬浊物聚集成较大的颗粒，便于沉淀或过滤。
常用的絮凝剂有聚合氯化铝、聚丙烯酰胺等，它们能与悬浊物发生化学反应或物理吸附，从而形成絮凝体。
2.2 去除溶解性物质除了悬浮物和浑浊物质外，水中还可能存在一些溶解性物质，如重金属离子、硬度物质等。
这些物质对人体健康和水质稳定性都有一定影响，因此需要进行相应的处理。
2.2.1 离子交换离子交换是利用离子交换树脂将水中的溶解性离子与树脂上的离子进行交换的过程。
常见的离子交换树脂有阴离子交换树脂和阳离子交换树脂，它们能有效去除水中的硬度物质和重金属离子。
2.2.2 膜分离膜分离是利用半透膜将水中的溶解性物质与水分离的过程。
常见的膜分离方法有反渗透、超滤和纳滤等，它们能有效去除水中的溶解性有机物和无机盐。
3. 水质消毒为了杀灭水中的细菌和病毒，保证饮用水的安全性，需要进行水质消毒。
常见的水质消毒方法包括氯消毒、臭氧消毒和紫外线消毒等。
3.1 氯消毒氯消毒是利用氯化物或次氯酸盐将游离氯释放到水中，与细菌和病毒发生化学反应，破坏其细胞结构从而达到杀菌的目的。
氯消毒是目前最常用的水质消毒方法之一。
3.2 臭氧消毒臭氧消毒是利用臭氧气体对水进行处理，臭氧具有强氧化性，能迅速杀灭水中的微生物和有机物。
化学净化水的5步骤
水是生活的基础，但生活中的水通常受到污染，化学净化水是清洁水的一种方法，有助于消除污染物，保障水质和饮用水的安全。
化学净化水所需要采取的步骤有5个，分别是：
第一步：筛选。
水源往往有一定的污染物，当接触到水时，污染物会粘附在水的表面和底部，因此必须对水进行筛选，以去除悬浮粒子。
普通的筛选方法包括沉淀法，过滤法和凝聚剂等。
第二步：氧化。
氧化可以把有机物变成无机物，使其变得更容易沉淀或变成液体，以便去除。
氧化剂包括高氯酸钠溶液和氧化剂，如氢氧化钠和氯酸钠，可以把水中的有机物氧化。
第三步：消毒。
消毒是一种很好的化学净化水方法，它可以有效杀灭水中的细菌、病毒和其他微生物。
现在，通常使用的消毒剂有氯、氯化物、氟和次氯酸钠等。
第四步：抗氧化。
抗氧化是指使水中的污染物和有毒物质发生氧化反应，然后将其转化为比较无害的物质，以便去除。
常用的抗氧化剂有氧化还原剂、过氧化氢和醋酸等。
第五步：除渣。
除渣是指将污染物从水中除去，通常使用凝聚剂及其他物质形成沉淀物，然后将其从水中清除出去。
常用的凝聚剂有活性炭、磷酸钙和碳酸氢钠等。
化学净化水是一种很好的净化水质的方法，可以有效去除水中的污染物，保护水源，提供安全的饮用水。
但是，对水的化学净化还面临很大的挑战。
化学物质的使用可能会污染水质，而且污染物可能会
扩散到更大的水域。
因此，必须确保水质净化的安全性。
另外，人们也应该采取一些有效的措施，减少水源中污染物的污染。
水净化的化学方程式水净化是指将污染的水转化为清洁、安全的水的过程。
化学方程式是描述化学反应的符号表示方法，通过化学方程式可以清楚地表示水净化过程中发生的化学反应。
水净化常用的化学方程式包括氯化、臭氧氧化、还原等方法。
一、氯化法：水净化中最常用的方法之一是氯化法，通过向水中加入氯化剂，如氯气或次氯酸钠，可以杀灭水中的细菌和微生物，同时氯离子还能氧化水中的有机物。
氯化法的化学方程式如下：Cl2 + H2O → HOCl + HClHOCl + H2O → H3O+ + OCl-其中，氯气（Cl2）与水（H2O）反应生成次氯酸（HOCl）和盐酸（HCl），次氯酸进一步水解生成氢氧化物离子（H3O+）和次氯酸根离子（OCl-）。
次氯酸和次氯酸根离子具有杀菌和氧化有机物的作用。
二、臭氧氧化法：臭氧氧化法是利用臭氧具有强氧化性的特点，将水中的有机物氧化分解为无机物，从而达到净化水的目的。
臭氧氧化法的化学方程式如下：O3 + H2O → H2O2 + O2H2O2 + O3 → 2H2O + 2O2臭氧（O3）与水（H2O）反应生成过氧化氢（H2O2）和氧气（O2），过氧化氢和臭氧进一步反应生成水和氧气。
臭氧分子中的一个氧原子具有强氧化性，可以氧化水中的有机物，将其分解为无机物。
三、还原法：还原法是通过向水中加入还原剂，如二氧化硫、亚硫酸钠等，将水中的氧化物还原为无害的物质，达到净化水的目的。
还原法的化学方程式如下：SO2 + H2O → H2SO3Na2SO3 + H2O → 2NaOH + SO2二氧化硫（SO2）与水（H2O）反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸具有还原性，可以将水中的氧化物还原为无害的物质。
亚硫酸钠（Na2SO3）与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和二氧化硫。
水净化还可以利用化学沉淀、离子交换、活性炭吸附等方法。
化学沉淀法通过向水中加入适当的化学试剂，使水中的悬浮物或溶解物沉淀下来，从而净化水质。
