高中化学必修一教案第四章第三节

课题：第四章第三节硫和氮的氧化物（第1课时）一、教学目标【知识目标】了解SO2和NO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方面的知识。

【能力目标】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。

【道德情感目标】1、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，提倡环境保护的思想。

2、实验观察、数据处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

二、重点与难点【重点】二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。

【难点】二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。

三、教学器材投影仪四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法[课的引入]：展示一份含有空气质量日报的报刊或者一段录象，使学生较快的投身于学习的情景中。

引出课题第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫[知识传授]：简单介绍硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。

二氧化硫的两条工业制法的途径S +O2 ===== SO2 ；（硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰：在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

）FeS2 +411O221Fe2O3+4SO2 ；SO2的物理性质。

[演示实验]：【实验4-7】注意点：1.收集二氧化硫的试管要干燥，气体要收集满，否则液面上升不多，液体变色不明显。

2.可用亚硫酸钠与酸反应来制备二氧化硫。

3.品红溶液的质量分数不能太大，以0.01%左右为宜，并使溶液显酸性。

4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物质,它只能漂白某些有色物质。

因此,应预先试验它的漂白效果。

[归纳小结]：师生一起归纳小结SO2 的相关性质。

指出：SO2+H2O H2SO3是可逆反应，这是学生第一次接触可逆反应的概念，建议说明这一概念的涵义，为学生今后接触更多的可逆反应，以及学习化学平衡等奠定基础。

[观察对比]：二氧化硫漂白作用的机理探讨：齐读课本P78页《资料卡片》。

必修1第四章第三节硫和氮的氧化物本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，是在第三章金属及其化合物的基础上，继续学习非金属及其氧化物，也是为氨、硫酸、硝酸的学习做准备，也是学生今后在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。

本节具有巩固氧化还原反应等基本知识的作用。

由于硫、氮元素有非金属元素的多种变价，性质上有很多的特殊性，学好本节内容，学生可以获得研究非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律，对学生后续系统掌握元素及其化合物的性质，起着至关重要的作用。

一、学习目标分析（一）学习目标确定的依据必修模块要求《课程标准》要求《模块学习要求》补充说明通过实验了解氮、硫等非金属极其重要氧化物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

能列举氮、硫元素的单质及其氧化物；通过实验认识硫单质、二氧化硫的物理性质和主要化学性质，认识硫及其氧化物之间的转化关系；认识氮气的主要物理性质和化学性质；了解一氧化氮与二氧化氮的颜色、状态及其与水的反应；能书写相应的化学方程式；能运用相关知识分析简单的环境问题。

了解酸雨的形成、危害及其防治的方法。

在知识的深广度把握上，教师一定要注意与旧教材的区别，正确把握学习目标，严格按照必修1模块的标准进行教学。

高中化学课程标准指出：必修化学是学生化学学习链条中的关键性和枢纽性的环节，是中学化学基础性的保证，不是基础性的全部，在强调基础性的同时，更加关注方法的获取和能力的养成，目标的制定旨在为全体学生打下共同的后续学习基础。

因此在本节教学中切忌制定过高知识的学习目标，教师应将主要精力放在学习物质及其化学性质的一般方法掌握和能力的养成上。

基于这样的要求，本节的教学目标确定为：（二）知识与技能目标1．能列举硫元素的单质及其氧化物；通过阅读、实验认识硫单质、二氧化硫的物理性质和主要化学性质，能书写相关的化学方程式；认识硫及其氧化物之间的转化关系；了解酸雨的形成、危害及其防治的方法。

（新教材）人教版高中化学必修一第四章第3节《化学键》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第四章第3节《化学键》。

丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。

那么，这些元素之间有什么内在联系吗?它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢?最初，人们是通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究的。

随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质;逐步建立了结构决定性质的观念。

通过第四章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。

本章共有三节，本课是第三节，主要讲述化学键，承载着实现本章教学目标的任务。

为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。

一、说课程标准。

普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“ 3.2 化学键：认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。

知道分子存在一定的空间结构。

认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。

”二、说教材。

本课是人教版化学必修1第四章《物质结构元素周期律》第三节内容，“化学键”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。

化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用，化学键概念的建立，不仅能使学生了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，还为学生认识有机化合物的结构打下基础。

化学键的相关知识在整套高中化学教材中以螺旋式上升的形式呈现。

本课以问题导入，先介绍离子键的形成，教材从钠与氯气反应的实验入手，说明钠与氯气反应生成氯化钠，在复习初中知识的基础上，提出离子键和离子化合物的概念。

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物【第一课时教学案】一、二氧化硫和三氧化硫硫元素的存在：硫元素广泛存在于自然界。

游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩石里，化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）和芒硝（Na2SO4·10H2O）等。

它也是组成某些蛋白质的元素之一。

化石燃料中含有硫元素。

硫俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。

不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

（一）二氧化硫1、制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）S+O2SO22、物理性质：无色、有刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）、有毒的气体。

3、化学性质：a.有漂白作用，二氧化硫有漂白性，能漂白某些有色物质。

漂白作用不稳定是因为二氧化硫和某些有色物质生成不稳定的无色物质，但该无色物质易分解，使有色物质恢复原来的颜色。

HClO的漂白具有永久性。

是利用强氧化性漂白，而SO2是与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。

遇热会变回原来颜色。

这是因为H2SO3不稳定，会分解成水和SO2b. 酸性氧化物①溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性。

SO2＋H2O H2SO3这个反应化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号②二氧化硫与碱的反应SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ；SO2 + NaOH == NaHSO3[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O；2SO2 + Ca(OH)2 ==Ca（HSO3 ）2[SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + H2O + SO2 == Ca（HSO3 ）2]③跟碱性氧化物反应；SO2 + Na2O == Na2SO3SO2 + CaO == CaSO3c.具有氧化性、还原性：因S的化合价为+4价。

第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅（第一课时）教学目标：知识与技能1.了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质2.了解硅酸盐的重要用途及组成。

3.掌握硅酸钠的化学性质。

过程与方法1.通过自主学习，探究，培养学生自主学习的能力。

在教师的指导下，通过上网查阅资料培养独立查阅资料的能力。

2.活动探究，通过硅与碳，二氧化硅与二氧化碳的比较，培养学生的归纳能力、比较能力。

情感、态度与价值观学习有关“陶瓷”的知识，了解中华民族的传统文化，培养学生爱国主义情感。

通过硅及其化合物重要用途的学习，激发学生学习化学的兴趣。

重点：二氧化硅的用途，性质和硅酸的性质难点：二氧化硅的性质与结构教学过程【复习与巩固】1.地壳中各元素按含量排序前四位的依次是。

2.碳的原子结构示意图为，其一种既不易电子，也不易电子，主要形成价物；是构成的主要元素。

在自然界的存在有单质，如，，，也有化合物，如。

碳的氧化物CO2大量存在于大气中，可以通过作用进入有机物中。

一．硅1.硅的原子结构示意图为，与碳相似，也是既不易电子，也不易电子，主要形成价化合物，不同点是硅在自然界全部以存在，主要是和，是构成地壳中大部分的、和，约占地壳质量的90﹪以上。

在自然界中石英、沙子、玛瑙的主要成分是二氧化硅，玻璃、水泥、陶瓷的主要成分也是二氧化硅。

二．二氧化硅【科学视野】地壳中存在的天然二氧化硅约占地壳质量的，其存在形态有和两大类，统称。

它的晶体中，每个Si原子周围结合有个O原子，每个O原子周围结合有个Si原子；在整个晶体中，Si原子与O原子的个数比为：；【Si —O4 】四面体不仅存在于二氧化硅晶体中，也存在于所有中。

【复习回忆】二氧化碳是一种色体，于水，易华，它的晶体叫。

是一种性氧化物，和水、氧化钙、氢氧化钠、硅酸钠反应。

1.物理性质纯净的二氧化硅晶体是一种色透明的固体，硬度，熔点，溶于水。

2.化学性质二氧化硅是一种性氧化物，但化学性质，常温下水、酸反应，唯一和它反应的酸是，反应方程式为：，因此的制取和存放均不可在玻璃器皿中。

第四章物质结构元素周期律4.3 化学键第1课时离子键教学设计一、教学目标1．知识与技能（1）使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。

（2）通过典型实例认识化学键的概念和化学反应的本质。

2．过程与方法（1）通过动画模拟演示，深刻理解共价键的概念，培养学生抽象思维和空间能力。

（2）通过对氯化钠的认识，培养学生对身边事物的认知，形成科学的唯物主义世界观。

3．情感态度与价值观（1）在教学过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲；（2）培养学生对微观粒子运动的想象力；（3）培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

教学重难点1．教学重点：离子键的概念和形成过程2．教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程二、教学过程【板书】一、离子键【师】什么是离子键？我们在初中的时候学过离子化合物，谁记得什么是离子化合物，举例说明。

【学生】离子化合物是由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，比如氯化钠、氯化钾、氯化镁、硫酸锌等。

【师】回答的很好！我们通过制备氯化钠来分析离子键。

【演示实验】教师播放多媒体演示钠在氯气中燃烧。

【师】请同学描述现象。

【学生】在加热情况下，钠融成一个小球，把盛有黄绿色的气体的集气瓶扣在钠的上方，钠剧烈燃烧，产生大量白烟，黄绿色逐渐消失。

【师】瓶内的白烟是什么？【学生】氯化钠的固体小颗粒。

【师】写一下该反应的化学方程式。

【学生活动】【板书】2Na + Cl2 2NaCl【师】从宏观上看钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何理解上述反应呢？钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形成8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。

当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。

这两种带相反电荷的离子通过静电作用，形成了离子化合物。

高中化学必修一第四章教案教案标题：探索化学反应速率与化学平衡教学目标：1. 理解化学反应速率的概念，掌握计算反应速率的方法。

2. 掌握影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。

3. 理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法。

4. 掌握化学平衡的移动原理，了解如何改变平衡条件。

教学重点：1. 化学反应速率的计算和影响因素。

2. 化学平衡的概念和平衡常数的计算。

3. 化学平衡的移动原理。

教学难点：1. 化学反应速率与浓度的关系。

2. 化学平衡的移动原理。

教学准备：1. 教材：高中化学必修一教材第四章。

2. 实验器材：计时器、试管、烧杯等。

3. 实验药品：氢氧化钠、盐酸、酒精等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入化学反应速率的概念，通过实例引起学生对反应速率的思考。

2. 提问学生对化学平衡的理解，激发学生的学习兴趣。

二、讲解与示范（20分钟）1. 讲解化学反应速率的计算方法，引导学生理解速率与反应物浓度之间的关系。

2. 示范实验：利用酒精燃烧反应测定反应速率。

3. 讲解影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。

三、实验操作（30分钟）1. 学生分组进行实验操作，观察和记录实验现象。

2. 学生根据实验数据计算反应速率，并分析影响因素。

四、讲解与讨论（15分钟）1. 讲解化学平衡的概念和平衡常数的计算方法。

2. 讲解化学平衡的移动原理，引导学生理解平衡条件的改变。

五、小结与拓展（10分钟）1. 小结本节课的重点内容，强调化学反应速率与化学平衡的重要性。

2. 提出拓展问题，引导学生进一步思考和探索。

六、作业布置（5分钟）1. 布置相关习题，巩固所学知识。

2. 鼓励学生自主学习，拓展相关领域的知识。

教学反思：本节课通过引入实例、示范实验和实际操作，使学生更好地理解化学反应速率与化学平衡的概念和计算方法。

同时，通过讨论和拓展问题，激发学生的思考和学习兴趣。

在教学过程中，应注重学生的参与和互动，提高学生的学习积极性和能动性。

高中化学必修一第四章教案【教学目的】1. 了解原子结构的基本组成和性质；2. 理解元素周期律的发展与规律；3. 掌握原子结构及元素周期律相关的概念和知识。

【教学重点】1. 原子结构的组成；2. 元素周期律的规律。

【教学难点】1. 原子结构的量子力学模型；2. 元素周期律的分类与规律。

【教学过程】一、导入（5分钟）引导学生思考：我们所熟知的物质是由什么组成的？在物质的最基本单位中，有什么特殊构造？这些构造又是如何排列的？二、原子结构的基本组成（30分钟）1. 原子的基本构造（10分钟）：介绍原子的基本组成，让学生了解原子核、质子、中子、电子的数量及运动轨道。

2. 原子的量子力学模型（10分钟）：讲解原子结构的量子力学模型，引导学生了解原子的能级和电子的排布规律。

3. 原子的物理性质（10分钟）：探讨原子结构对原子的性质影响，引导学生探索原子分子之间的相互作用。

三、元素周期律的发展与规律（30分钟）1. 元素周期律的历史（10分钟）：介绍元素周期律的历史发展，引导学生了解元素周期表的基本构造和分类。

2. 元素周期律的规律（10分钟）：解释元素周期律中元素的分类规律，引导学生理解元素周期表中各元素之间的关系。

3. 元素周期律的应用（10分钟）：探讨元素周期律在元素化学性质、元素周期表推断等方面的应用，引导学生理解元素周期律在化学研究中的重要性。

四、小结与拓展（10分钟）总结本节课重点内容，指导学生对原子结构及元素周期律进行综合梳理，拓展相关知识点。

【教学反思】本章教学难点主要在于量子力学模型和元素周期律的规律，需要通过举例、实验等方式引导学生深入理解。

同时，要培养学生的科学思维和实验能力，引导他们将所学知识应用到化学实践中。

第四章物质结构元素周期律教案4.1.1原子结构与元素周期表......................................................................................... - 1 -4.1.2核素 ........................................................................................................................ - 4 -4.1.3原子结构与元素的性质......................................................................................... - 6 -4.2.1元素性质的周期性变化规律................................................................................. - 9 -4.2.2元素周期律及应用............................................................................................... - 11 -4.3化学键 ..................................................................................................................... - 14 -4.1.1原子结构与元素周期表【教学目标】1.了解原子核外电子排布。

2.结合原子结构示意图，归纳总结出元素周期表的编排原则及能够根据原子序数确定元素在元素周期表的位置。

【教学重难点】原子结构、元素周期表的结构【教学过程】1.新课导入[情境]原子结构模型的演变很早以前，人们就提出了这样一个问题：物质是否无限可分？在公元前5世界，希腊哲学家德谟利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。