第三章氢去极化腐蚀和氧去极化腐蚀——【腐蚀与防腐】

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第三章氢去极化腐蚀和氧去极化腐蚀——【腐蚀与防腐】

5
（1）酸性溶液，析氢步骤
1）水合氢离子向阴极表面扩散并
2）H+与电极表面的电子结合放电，形成吸附态的氢原子Hads
H++e
Hads
3）吸附态氢原子通过复合脱附，形成H2
Hads+ Hads
H2
或者发生电化学脱附，形成H2
Hads + H++ e
H2
4）H2分子形成氢气泡，从电极表面析出
（5）溶液中的有机化合物的还原
RO 4H 4e RH 2 H 2O
3
1、析氢腐蚀
• 定义：以氢离子还原反应为阴极过程的腐蚀，称为氢去极化腐蚀，又称为析氢腐蚀 • 电极反应：2H++2e H2 • 发生条件：金属在除去空气的水中或非氧化性酸中容易发生析氢腐蚀
4
• 析氢腐蚀主要为电化学极化，浓度极化很小 • 原因如下：
• 溶液组成：酸性溶液中，氢过电位随PH增加而增加；碱性溶液中，氢过电位随PH增加而减小
• 温度：温度增加，氢过电位减小
11
• 根据过电位值的大小，可将金属大致分成三类
• 高氢过电位的金属，如Pb、Hg、Cd、Zn、Sn等，在1.0 -1.6V之间； • 中氢过电位的金属，如：Fe、Co、Ni、Cu、Ag等，在0.5 -1.0V之间 • 低氢过电位的金属，如Pt、Pd、Au等，在1.0 -0.5V之间。
厚度：10-2~5×102cm
• 步骤3虽然扩散层厚度不大，但是氧只能以扩散方式进入，所以容易成控制步骤
扩散层界面
微阴极
金属
17
2）氧去极化过程的极化曲线
（1）当阴极极化电流ic不太大且供氧充分时，发生电化学极化，极化曲 E

氢去极化腐蚀与氧去极化

• 可知，当阴极电流为零时，氢平衡电位为 e,H ;
• 在氢电极旳平衡电位下将不能发生析氢反应。
• 随阴极电流旳增长，阴极极化程度增长，阴极电位向负移动旳趋势增大；
• 当阴极电位负到 k 时才发生析氢反应，k为析氢
电位。析氢电位与氢平衡电位之差为析氢过电位，
用ηH表达。
•
H e,H k
• ηH是电流密度旳函数，只有相应旳电流密度旳数值时，过电位才具有明确旳定量意义。
铝和不锈钢在稀硫酸中属于阳极控制旳腐蚀过程
氢去极化腐蚀旳特征
1.阴极反应浓度极化较小，一般能够忽视，其原因 A 去极化剂是带电旳，半径很小旳氢离子，在溶液中有较大旳迁移能力和扩散能力 B 去极化旳浓度较大，在酸溶液中去极化剂是氢离子，在中性或碱性溶液中水分子可按下式进行反应 H2O+ e=H吸附+OHC 氢气泡旳搅拌作用
• • 上式表c 白 Rn，FT 阴 2极.3l过g1程与iiD 电极材料无关，而完全取
决于氧旳极限扩散电流密度。
3)阴极过程由氧旳离子化反应与氧旳扩散过程混合控制，即V输=V反。
• 当 ic 为1/2 iD<i<iD时，阴极过程与氧旳离子化反应及氧旳扩散过程都有关，即由活化极化与浓差极化混合控制。
第三章氢去极化腐蚀与氧去极化腐蚀
氢去极化是常见旳危害性较大旳一类腐蚀
氧去极化腐蚀是自然界普遍存在，因而破坏性最大旳一类腐蚀
3.1 电化学腐蚀旳阴极过程
去极化
• 能消除或克制原电池阳极或阴极极化过程旳均叫作去极化。
• 能起到这种作用旳物质叫作去极剂，去极剂也是活化剂。
• 对腐蚀电池阳极极化起去极化作用旳叫阳极去极化;
金属在酸中腐蚀旳阳极过程

石油华东《腐蚀与防腐》综合复习资料试卷

石油华东《腐化与防腐》综合复习资料一、填空题1、浓差电池有（）和（）。

2、双电层是由（）和（）构成的。

3、SCE是（）的缩写， SHE 是（）的缩写4、混淆极化是由（）和（）联合而成。

5、腐化控制的方式有：（）、（）、（）和（）四种。

6、常用的防腐方法有（1）、（2）、（3）和（4）。

7、外加电流的阴极保护的阳极地床有（5）、（6）和（ 7）三种形式。

8、（8）是腐化的原动力。

9、当前为大部分人所接受的解说金属钝化现象的主要理论有两种，即为（9）和（10）。

10 、电极反响的标准状态是：温度为（11）、离子活度为（ 12）和分压力为（ 13）。

11、腐化原电池的作用过程由三个环节构成，缺一不行。

这三个环节是（1）、（2）和（3）。

12、形成微电池的原由主要有（4）、（5）、（6）和（7）。

13、能够在利用参比电极丈量出在没有电流经过时，随意电极的电极电位E0（），该电极电位称为（8）或（9）。

14、本质腐化过程中，常常同时产生两种极化。

在低低反响速度下，常常表现为以（10）为主，而在较高反响速度下表现出以（11）为主。

15、因为极化作用，腐化原电池一旦有电流经过，两极电位差向（12）方向变化，阳极电位向（13）方向变化，极化作用的结果使腐化电流（14）。

16、（15）是腐化的原动力。

17、当前为大部分人所接受的解说缓蚀作用机理的理论有（16）、（17）和（18）。

18、原电池的电化学过程是由（1）、（2）和（3）构成的。

19 、氧浓差电池中，位于高氧浓度地区的金属为（6）极，位于低氧浓度地区的金属为（7）极。

20 、电池中离子的迁徙和电子的流动的驱动力是（8）。

21 、有电流的流动而造成的电极电位变化的现象，称为（9）。

22 、列出四种杂散电流扰乱腐化种类：（10）、（ 11）、（12）和（13）。

二、判断题1、阴极老是进行复原反响，阳极老是进行氧化反应。

（）2、腐化过程是一个均衡过程，所以能够用能斯特公式计算电位。

理学析氢腐蚀和吸氧腐蚀PPT课件

H2O →H++OHH+ +M(e)→MH 3.吸附氢原子的复合脱附 MH + MH→H2+2M 或电化学脱附 MH + H+ +M(e)→H2↑+2M 4、氢分子形成气泡析出
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氢去极化的阴极极化曲线与氢过电位
• 由于缓慢步骤形成的阻力，在氢电极的平衡电位下将不能发生析氢过程，只有克服了这一阻力才能进行氢的析出。
3.形成二氧化一氢离子：HO2 e HO2
4.形成过氧化氢：HO2 H H2O2
5.形成水：H2O2 2H 2e 2H2O
或H 2O2
1 2
O2
H 2O
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在碱性溶液中的基本步骤为：
1.形成半价氧离子：O2 e O2
2.形成二氧化一氢离子：O2 H2O e HO2 OH
一般的说，在不同条件下金属腐蚀的阴极过程可以有以下几种类型：
1. 溶液中的阳离子的还原，例如
2H 2e H2
2. 溶液中的阴离子的还原，例如
S2O32 2e S2O34 2SO42
3. 溶液中的中性分子的还原，例如
O2 2H2O 4e 4OH
4. 不溶性产物的还原，例如
FeOH 3 e FeOH 2 OH
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3、盐浓度的影响随着盐浓度的增加，由于溶液电导率的增大，腐蚀速度会有所上升。但随着盐浓度的增加，又使氧的溶解度降低。
氧化纳的浓度对铁腐蚀速度的影响
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4、温度的影响温度升高使电极反应速度加快，扩散系数增大；温度升高又使氧的溶解度下降。对于敞开系统，温度升高会降低O2的溶解度，使icorr↓；对于密闭系统，会加速氧腐蚀过程。

电化学腐蚀原理2

i = iO 2 + i H 2
F：氢去极化开始氧去极化的一般规律：氧去极化的一般规律：氧去极化腐蚀的影响规律：氧去极化腐蚀的影响规律：
溶解氧，流速，盐的浓度，温度
氧的极化曲线
极限电流密度是浓差控制腐蚀的最大速度
i = iO 2 + i H 2
氧的极化曲线
各金属的实验曲线图
氧去极化腐蚀的影响因素
金属的钝化钝化的特性曲线 Eb ， ib （EF） EOP-EP ，iP Ebr， E（保）
Fe+H2O—Fe3O4+H++e
Ebr E（保）
三种情况： E＜ E（保） E（保）＜E＜ Ebr
Fe+H2O—Fe2O3+H++e
Ebr＜E Fe— Fe—Fe+ +2e
硫酸亚铁溶解，硫酸亚铁溶解，沉积交替
1、溶解氧的浓度、
E = 1.229 − 0.059 pH + 0.0148 PO 2
η＝0.059/n(log (1-i/id)) id=nFDC/x
扩散层
如：添加氧化剂等，致使金属进入钝化。
托马晓夫解释
2、溶液流速、
层流转为湍流
空泡腐蚀
id=nFDC/x
3、盐浓度的影响、
4、温度的影响、
常用 10%FeCl3（+0.05NHCl）溶液 10%FeCl3（+0.05NHCl） 1、电化学方法尺寸：25~50×2~5mm 25~50 2~5mm 平行试样： ≥3个 2、化学浸泡方法边缘面积/表面积：＜0.3 测定孔蚀密度，深度表面测定孔蚀密度，粗糙度： R＜8 3、现场试验溶液体积/试样面积≥ 20ml/cm2 10%HNO3清除产物。 1 铝合金： 20倍下数孔蚀数。 D = Kt 3 各参数分析

金属腐蚀与防护课后习题答案 (1)

腐蚀与防护试题1化学腐蚀的概念、及特点答案：化学腐蚀：介质与金属直接发生化学反应而引起的变质或损坏现象称为金属的化学腐蚀。

是一种纯氧化-还原反应过程，即腐蚀介质中的氧化剂直接与金属表面上的原子相互作用而形成腐蚀产物。

在腐蚀过程中，电子的传递是在介质与金属之间直接进行的，没有腐蚀电流产生，反应速度受多项化学反应动力学控制。

归纳化学腐蚀的特点在不电离、不导电的介质环境下反应中没有电流产生，直接完成氧化还原反应腐蚀速度与程度与外界电位变化无关2、金属氧化膜具有保护作用条件，举例说明哪些金属氧化膜有保护作用，那些没有保护作用，为什么？答案：氧化膜保护作用条件：①氧化膜致密完整程度；②氧化膜本身化学与物理稳定性质；③氧化膜与基体结合能力；④氧化膜有足够的强度氧化膜完整性的必要条件：PB原理：生成的氧化物的体积大于消耗掉的金属的体积，是形成致密氧化膜的前提。

PB原理的数学表示：反应的金属体积：V M = m/? m-摩尔质量氧化物的体积： V MO = m'/ ? '用? = V MO/ V M = m' ? /（ m ? ' ）当? > 1 金属氧化膜具备完整性条件部分金属的?值氧化物?氧化物?氧化物?MoO3 WO3 V2O5Nb2O5 Sb2O5 Bi2O5Cr2O3 TiO2 MnOFeO Cu2O ZnOAg2O NiO PbO2SnO2 Al2O3 CdOMgO CaOMoO3 WO3 V2O5这三种氧化物在高温下易挥发，在常温下由于?值太大会使体积膨胀，当超过金属膜的本身强度、塑性时，会发生氧化膜鼓泡、破裂、剥离、脱落。

Cr2O3 TiO2 MnO FeO Cu2O ZnO Ag2O NiO PbO2 SnO2 Al2O3 这些氧化物在一定温度范围内稳定存在，?值适中。

这些金属的氧化膜致密、稳定，有较好的保护作用。

MgO CaO ?值较小，氧化膜不致密，不起保护作用。

第三章氢去极化腐蚀与氧去极化腐蚀(第三次9.22)

氧向金属表面的输送过程，是一个复杂的过程可以分为下列几个步骤：（1）氧通过空气－溶液界面溶入溶液，以弥补它在该溶液中的溶解度；（2）以对流和扩散通过溶液的主要厚度层；（3）以扩散方式通过金属表面溶液的静止层而到达金属表面。
图8 氧的输送过程示意图
2、氧还原反应过程的机理根据现有的实验事实，大致可将氧还原反应过程的机理分为两类。第一类的中间产物为过氧化氢或二氧化一氢离子。在酸性溶液中的基本步骤为：
由于控制因素的不同，这条总曲线可以分为四个部分。（1）阴极过程由氧离子化反应的速度所控制（活化控制）（2）阴极过程由氧的离子化反应与氧的控制过程混合控制 1 （ 2 iD i iD ）（3）阴极过程由氧的扩散过程所控制（4 ）阴极过程由氧去极化与氢去极化共同组成
RT i c 2.3lg(1 ) nF iD
3、氢去极化腐蚀案例
锌的交换电流密度较大，其阳极溶解反应的活化极化较小，而其氢过电位较高，所以锌在稀硫酸或其它非氧化性酸中的腐蚀属于阴极控制的腐蚀过程。
图3 纯锌及含杂质锌在稀硫酸中腐蚀过程示意图
当向酸中加入相同微量的铂盐后，锌的腐蚀会被剧烈加速，而铁的腐蚀增加得要少些，
交换电流密度较小，所以铁的阳极反应的活化极化较大，曲线的斜率较大
4、氧去极化腐蚀的一般规律
1、如果腐蚀金属在溶液中的电位较正，这时的腐蚀电流密度小于氧的极限扩散电流密度的一半，金属表面氧的浓度大于溶液整体中氧的浓度的一半。如果阳极极化率不大，则此时氧离子化反应是腐蚀过程的控制步骤，金属腐蚀的速度主要决定于金属表面上氧的离子化过电位。 2、如果金属在溶液中的电位较负并处于活性溶解状态，而氧向金属表面的扩散与氧在该金属表面上的离子化相比是最慢步骤，则阳极极化曲线与阴极极化曲线将相交与氧的扩散控制区。 3、如果金属在溶液中的电极电位很负，腐蚀的阴极过程由氧去极化反应和氢离子去极化反应共同组成。 4、在扩散控制的腐蚀过程中，因为腐蚀速度仅由氧的扩散速度决定，阳极的起始电位及阳极曲线的走向对腐蚀速度没有影响。 5、在扩散控制的腐蚀过程中，金属中的阴极性杂质或微阴极的数量的增加，对腐蚀速度的增加只起较小的作用。

第三章,氢和氧去极化腐蚀

+ + +
+
+e
+e + H 2O
+H
+
→ Fe
2+
（1）Fe + H 2O → Fe( H 2O)吸
− −
对于表面活性比较高（晶体缺陷和位错露头等密度比较高的铁）的铁的反应机理（ 4为控制步骤，z=2）：
（2）Fe( H 2O)吸 → Fe(OH )吸 + H （3）Fe(OH )吸 → ( FeOH )吸 + e
+
+
（4）2(FeOH )吸 → FeOH + ( FeOH )吸（5）FeOH + H → Fe + H 2O
+ + 2+
铁在酸中的腐蚀的特点
1.如果酸溶液中没有其它电极电位比氢电极电位更正的去极化剂存在，则腐蚀的阴极过程仅为析氢反应 2.在绝大多数情况下，铁在酸溶液中的腐蚀是在表面上没有钝化膜或其它成相膜存在的情况下进行的 3.在大多数情况下，铁在溶液中的腐蚀从宏观上看是均匀腐蚀，不能明确在金属表面上区分出阳极区和阴极区 4.实验证明，如果酸溶液中氢离子浓度大于0.001克离子/升，则氢离子还原的阴极反应过程的浓度极化可以忽略不记。
在酸性溶液中
1.H+·H2O→H++H2O 2. H++M（e）→MH（控制步骤） 3.MH+MH →H2+2M 或：MH+ H++ M（e） →H2+2M 发生电化学脱附。 4.氢分子形成气泡析出脱水生成吸附氢离子（扩散吸附）金属表面的氢离子放电生成吸附氢原子（放电）吸附氢原子复合生成氢气脱附（复合脱附）吸附氢原子和吸附氢离子和金属表面的电子一起（电化学脱附）氢分子形成气泡析出

第三章氢去极化腐蚀与氧去极化

• 可知，当阴极电流为零时，氢平衡电位为 e, H ; • 在氢电极的平衡电位下将不能发生析氢反应。 • 随阴极电流的增加，阴极极化程度增加，阴极电位向负移动的趋势增大； k为析氢 • 当阴极电位负到 k 时才发生析氢反应，电位。析氢电位与氢平衡电位之差为析氢过电位，用ηH表示。 H e, H k • • ηH是电流密度的函数，只有对应的电流密度的数值时，过电位才具有明确的定量意义。 • 图3-2为电流密度与过电位的关系。当电流密度较大时，η与lgi成直线关系，符合塔菲尔规律
提高析氢过电位措施
• 相同条件下， ηH愈大，氢去极化过程就愈难进行，金属的腐蚀就愈慢。 ηH对研究金属腐蚀具有重要意义，可用提高ηH，降低氢去极化过程控制金属腐蚀速度。 1)加入析氢过电位高的合金元素。如加Hg、Pb等合金元素，提高合金的析氢过电位，增加合金的耐蚀性。(图2-18合金元素对锌在稀硫酸中的腐蚀速度的影响。) 2)提高金属的纯度，消除或减少杂质。 3)加入阴极缓蚀剂提高阴极析氢过电位。在酸性溶液中加As、Sb、Hg盐，在阴极上析出As、Sb、 Hg，增加金属的ηH，而提高了合金耐蚀性。
第三章氢去极化腐蚀与氧去极化腐蚀
氢去极化是常见的危害性较大的一类腐蚀氧去极化腐蚀是自然界普遍存在，因而破坏性最大的一类腐蚀
3.1 电化学腐蚀的阴极过程
•
• • • 去极化能消除或抑制原电池阳极或阴极极化过程的均叫作去极化。能起到这种作用的物质叫作去极剂，去极剂也是活化剂。对腐蚀电池阳极极化起去极化作用的叫阳极去极化; 对阴极起去极化作用的叫阴极去极化,在电极上能吸收电子的还原反应都能起到去极化作用。
2）水分子电离及氢离子还原成吸附在电极表面的氢原子

氢去极化腐蚀与氧去极化腐蚀

3. 与金属材料的本质及表面状态有关：阴极性杂质对腐蚀的促进作用是由于接触腐蚀效应，其大小与氢过电位有关
4. 与阴极面积有关
5. 与温度有关：温度升高过电位减小，而且阳极及阴极反应都将加快
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第二节氧去极化腐蚀
氧还原反应可以在正得多的电位下进行，因此氧去极化腐蚀比氢去极化腐蚀更为普遍。大多数金属在中性和碱性溶液中以及少数正电性金属在含有溶解氧的弱酸性溶液中的腐蚀都属于氧去极化腐蚀
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铁在稀硫酸中的腐蚀速度比锌大铂盐效应
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铁溶解反应的活化极化较大，氢在铁上析出反应的过电位又不是很小，
属于混合控制
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铜在氨水中也能发生氢去极化腐蚀
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铝和不锈钢：阳极极化控制
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硝酸：
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氢去极化腐蚀的特征
1. 阴极反应的浓度极化较小，可忽略，溶液的流速或外加搅拌作用对氢去极化腐蚀的影响不大 2. 与溶液的pH值关系很大：腐蚀速度及氢过电位随之改变
3. 因此，凡是在金属表面发生析氢反应，如金属在酸性溶液中发生析氢腐蚀，金属的酸洗除锈，电镀，阴极保护，都应当注意是否会造成氢损伤问题。
8
氢去极化的阴极极化曲线与氢过电位
电流密度i1时的氢过电位： hH = je,H - jk
电流密度大到一定程度时：
9
10
常数a与电极材料、表面状态、溶液组成、浓度及温度有关。不同材料的电极表面对氢离子还原析出氢的反应有很不相同的催化作用
17
铁在氧化性较弱或非氧化性酸溶液中的腐蚀可认为是活性区的均匀腐蚀：
金属在酸溶液中活性腐蚀时腐蚀电位随溶液的pH值降低而变正，这是由于析氢反应的电位电位随pH值降低而变正，因而铁在酸溶液中活性腐蚀时的腐蚀速度随着pH值降低而增大

材料腐蚀与防护复习题

材料腐蚀与防护复习题适用于2011级材料成型与控制专业一、名词解释1.腐蚀:材料由于环境的作用而引起的破坏和变质。

2.阴极电化学保护:将被保护金属作为阴极，进行外加阴极极化以降低或防止金属腐蚀的方法。

3.活化极化:由于电极反应速度缓慢所引起的极化;电极反应是受电化学反应速度控制。

4.腐蚀疲劳:材料或构件在交变应力与腐蚀环境的共同作用下产生的脆性断裂。

5. 电极电位答：电极系统中金属与溶液之间的电位差称为该电极的电极电位。

6. 平衡电极电位答：金属和溶液界面建立一个稳定的双电层，亦即不随时间变化的电极电位，称为金属的平衡电极电位（Ee）。

7. 标准电极电位答：纯金属、纯气体（气压分压为 1.01325x105pa），298K，浓度为单位活度（1mol/L），称为电极的标准电位，该标准电极的电极电位称为标准电极电位（E0）。

8. 阳极极化(阴极极化) 答：当通过电流时阳极电位向正的方向移动的现象，称为阳极极化。

（当通过电流时阴极电位向负的方向移动的现象，称为阴极极化）9. 去极化答：消除或减弱阳极和阴极的极化作用的电极过程称为去极化作用，则能消除或减弱极化的现象称为去极化。

10. 浓差极化:在电极反应过程中,如果电化学反应进行得很快,而电解质中物质传输过程很缓慢,导致反应物扩散速度不能满足电极反应速度的需要,形成浓度差,而引起电位移动;生成物从电极表面向溶液深处扩散过程的滞后,使反应物或生成物在电极表面的浓度和溶液中的浓度出现差异,形成浓度差,而引起电位移动。

11.极化：由于电极上有净电流通过，电极电位显著地偏离了未通过净电流时的起始点位的变化现象。

12.外加电流阴极保护法：将被保护金属设备与直流电源的负极相连，使之成为阴极，阳极为一个不溶性的辅助电极，利用外加阴极电流进行阴极极化，二者组成宏观电池实现阴极保护的方法。

13.牺牲阳极阴极保护法:把被保护壳体和比它更活泼的壳体相连接，在电解质溶液中构成宏观电池，依靠活泼阳极壳体不断溶解产生的阴极电流对壳体进行阴极极化的方法。

(完整word版)材料腐蚀与防护复习题(word文档良心出品)

材料腐蚀与防护复习题适用于2011级材料成型与控制专业一、名词解释1.腐蚀:材料由于环境的作用而引起的破坏和变质。

2.阴极电化学保护:将被保护金属作为阴极，进行外加阴极极化以降低或防止金属腐蚀的方法。

3.活化极化:由于电极反应速度缓慢所引起的极化;电极反应是受电化学反应速度控制。

4.腐蚀疲劳:材料或构件在交变应力与腐蚀环境的共同作用下产生的脆性断裂。

5. 电极电位答：电极系统中金属与溶液之间的电位差称为该电极的电极电位。

6. 平衡电极电位答：金属和溶液界面建立一个稳定的双电层，亦即不随时间变化的电极电位，称为金属的平衡电极电位（Ee）。

7. 标准电极电位答：纯金属、纯气体（气压分压为1.01325x105pa），298K，浓度为单位活度（1mol/L），称为电极的标准电位，该标准电极的电极电位称为标准电极电位（E0）。

8. 阳极极化(阴极极化) 答：当通过电流时阳极电位向正的方向移动的现象，称为阳极极化。

11.极化：由于电极上有净电流通过，电极电位显著地偏离了未通过净电流时的起始点位的变化现象。

【题库】腐蚀与防腐试题7

一判断题：判断下面的论述是否正确，在答题纸上相应的题号后面标“√”（正确）或“×”（错误）（本大题共15小题，每小题2分，共30分）1．电极上电极反应正逆过程的电荷达到平衡时的电位称为平衡电极电位。

2．铁―水体系的电位－pH图中，斜的线段代表既有化学反应，又有电化学反应。

3．原电池阳极发生的是氧化反应。

4．出现浓差极化极限扩散电流密度时，电极表面反应物浓度最低。

5．大气腐蚀是一种化学腐蚀。

6．碳钢在任何腐蚀介质都可能发生应力腐蚀开裂。

7．用重量法可以准确评价点蚀的严重程度。

8．形状复杂的构件不宜采用阴极保护办法。

9．铅在硫酸中有很好的耐蚀性是由于其本身很好的化学稳定性。

10．玻璃钢是一种新型的钢铁材料，具有很好的耐腐蚀性能。

11．极化的发生会加速腐蚀的进行。

12．可以通过合理的选材及结构设计来防止电偶腐蚀。

13．对于处在钝态的金属设备不宜采用阴极保护的防腐方法。

14．发生孔蚀时，孔内金属表面的电位比孔外金属表面的电位负。

15．电极的绝对电位值可以用能斯特公式计算。

二选择题：在每一论述后面有1个正确答案，选择正确的答案，在答题纸上写出正确答案的号码，多选无分。

（本题共15小题，每小题2分，共30分）1．能够耐“王水”腐蚀的材料有A.铜B. 钛C. 铝D.高硅铸铁2．在Evans图中，如果阳极极化率显著小于阴极极化率，则该体系属于A.阴极控制B.阳极控制C.混合控制D.电阻控制3．腐蚀疲劳发生的条件是A. 特定材料和敏感介质B. 静应力和腐蚀介质C交变应力和腐蚀介质D.特定材料和静应力4．能够用来判断金属电化学腐蚀速度大小的是A．电极电位B．能斯特公式C．电位－pH图D．腐蚀极化图5．中性盐水的阴极极化曲线A. 只反映氢去极化行为B. 只反映氧去极化行为C. 先反映氢去极化行为后反映氢和氧共同去极化行为D. 先反映氧去极化行为后反映氧和氢共同去极化行为6．为了控制奥氏体不锈钢的晶间腐蚀，以下方法无效的是：A．重新固溶处理B．稳定化处理C．降低含碳量D．低温回火处理7．钢铁设备在封闭系统的水中发生耗氧腐蚀时，腐蚀速度随着温度的升高而：A．增大B．减小C．先增大后减小D．不变8．下列金属中最不易发生钝化的是：A．铬B．铜C．钛D．钼9．牺牲阳极保护法的依据是：A. 钝化机理B. 成膜理论C. 线性极化理论D. 电偶腐蚀原理10．下列体系中，不属于应力腐蚀的体系是：A．低碳钢在热浓氢氧化钠溶液中B黄铜在氨水溶液中C低碳钢在海水中D不锈钢在热的氯离子溶液中11．不能用来解释不锈钢点蚀机理的是：A．能斯特公式B自催化酸化作用C．闭塞电池D．“环状”阳极极化曲线12．金电极放在通氢气的盐酸（浓度为0.1mol/L）溶液中所构成的电极系统是：A.标准电极B. 气体电极C.腐蚀电极D.混合电极13．下列电极中通常不用作参比电极的是：A.饱和硫酸亚铁电极B. 饱和甘汞电极C.标准甘汞电极D. 标准氢电极14．下列物质中不能作为腐蚀过程去极化剂的是：A．H2 B．O2 C．Cu2+ D．Cl215．进行阴极保护时：A．被保护设备是阳极B．辅助电极是阳极C．设备的极化电位比自腐蚀电位正D辅助电极不受腐蚀三填空题：（在答题纸上写出下列各题中每一划线处的正确内容。

第三章2析氢腐蚀和吸氧腐蚀ppt课件

19
氧的阴极还原过程
1. 2. 3. 4. 氧穿过空气/溶液界面进入溶液；在溶液对流等传质过程的作用下，氧迁移到阴极表面附近；在扩散层范围内，氧在浓度梯度作用下扩散到阴极表面；在阴极表面氧分子发生还原反应。（离子化反应）
这四个步骤中，步骤(1)和(2)一般不成为控制步骤；多数情况下步骤(3)为控制步骤；在加强搅拌或流动的腐蚀介质中，步骤(4)可成为控制步骤。
2
3
二、析氢腐蚀步骤
在酸性溶液中：H3O++2e H2+2H2O 1、 H3O++ H+ + H2O 2、 H+ +M(e) MH（迟缓放电） 3、 MH+MH H2+2M（复合脱附）或MH+H+ +M(e) H2+2M （电化学脱附） 4、 H2分子形成氢气泡逸出。在中性与弱碱性溶液中：2H2O+2e H2+2OH1、水分子到达电极表面，OH-离开电极表面 2、 H2O H++OHH+ +M(e) MH （迟缓放电） 3、 MH+MH H2+2M （复合脱附） [或MH+H+ +M(e) H2+2M （电化学脱附） 4、 H2分子形成氢气泡逸出。
4
三、氢去极化的阴极极化曲线与氢过电位
在氢去极化腐蚀的过程中，由于缓慢步骤所形成的阻力导致了阴极的极化，一般情况下，控制步骤为电化学步骤。氢去极化的阴极极化曲线如下图所示。在一般腐蚀情况下，电极电势偏离平衡位置较大距离，处于强极化区，过电势与电流密度满足关系式：
a b lg i
Cu(CN)43-

9.6氢去极化腐蚀与氧去极化腐蚀

个10万千瓦的火力发电厂，每昼夜排出的 SO2 就有 100 吨之多，除此之外，还有大量的机动车排放出氮氧化物气体。因此，长期暴露在大气
环境下的桥梁、交通工具等都会受到大气的腐蚀
据估计，因大气腐蚀而引起的金属损失，约占总腐蚀损失量的一半以上，所以，研究大气腐蚀的规律以及防止大气腐蚀应采取的措施就显得非常重要。二、大气腐蚀的类型金属在大气自然环境条件下的腐蚀成为大气腐蚀，金属暴露在大气中要比暴露在其它腐蚀介质中的机会更多，因此大气腐蚀是金属腐蚀中最普遍的一种。大气腐蚀的速度，不仅随着腐
例1：盐水滴实验例2：水线腐蚀例3：土壤中的氧浓差腐蚀点腐蚀
P118~119
9.8 金属在大气中的腐蚀
一、大气的组成干燥清洁空气（简称干洁空气）的主要成分为
氮、氧和氩，其中氮的含量(体积分数)为78.09 ，氧的含量(体积分数)为 20.95，氩的含量 (体积分数) 为 0.93，它们在空气中的总体积约为 99.96 %，此外还有少量的二氧化碳、氖、氪、氙、氢、臭氧等，约占空气总体积的 0.04 % 。然而，现代工业造成了环境的污染，例如，一
O2 4H 4e 2H2O (pH≤7)
氧去极化腐蚀的动力学规律氧去极化的阴极过程可以分为两个基本环节，即：(1) 溶解氧向金属表面的输送过程 (主要是扩散过程) 。(2) 氧离子化反应过程。由于室温
下氧在水中的溶解度非常低，例如，20℃时，
被空气饱和的纯水中溶解氧的浓度大约为 4×10-5 mol/L，在这样低的浓度下，使得氧向金属表面输送的速度由扩散步骤控制，这样也就决定了氧去极化腐蚀的腐蚀速度是由溶解氧的扩散速度决定，如下图所示，即在氧扩散控
氧浓差腐蚀
氧浓差腐蚀又称充气不均匀腐蚀，这是由于金

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（5）溶液中的有机化合物的还原
RO 4H 4e RH 2 H 2O
3
1、析氢腐蚀
• 定义：以氢离子还原反应为阴极过程的腐蚀，称为氢去极化腐蚀，又称为析氢腐蚀 • 电极反应：2H++2e H2 • 发生条件：金属在除去空气的水中或非氧化性酸中容易发生析氢腐蚀
4
• 析氢腐蚀主要为电化学极化，浓度极化很小 • 原因如下：
6
（2）中性、碱性溶液
1）水分子到达阴极表面，同时氢氧根离子离开电极表面 2）水分子解离及H+还原生成吸附在电极表面的吸附氢原子 3）吸附氢原子符合脱附形成氢分子或者电化学脱附形成氢分子 4）氢分子形成气泡，从电极表面析出
7
• 析氢腐蚀中，去极化剂为半径很小的氢离子，在溶液中有很大的迁移速度和扩散速度 • 还原产物氢分子以气泡形式离开电极析出，使金属表面附近的溶液得到充分的附加搅拌作用 • 浓度极化很小，一般忽略。
EO2
E0
2.303RT 4F
lg(
pO2
.[H
]4
)
E0=1.229V(SHE) pO2=0.021MPa，氧还原反应的平衡电位与pH的关系为：
EO2 1.229 0.0591 pH
15
（3）氧向金属表面的输送过程 • 特征
✓ 氧分子向电极表面的输送只能依靠对流和扩散 ✓ 氧的溶解度不大，所以在溶液中的浓度很小（最高浓度10-4M) ✓ 不发生气体的析出，无附加搅拌，反应产物只能依靠液相
E0=0.401V(SHE)
氧电极的平衡电位：
O2
0
2.303 RT 4F
lg
pO2 [OH
]4
空气中pO2=0.021MPa，当pH=7时
O2
0.401
0.0591 4
0.21 lg [10 7 ]4
0.805V (SHE)
14
（2）在酸性溶液中氧的还原反应为
电极反应平衡电位为
O2＋4H+＋ 4e-2H2O
第三章氢去极化腐蚀和氧去极化腐蚀
• 由腐蚀理论知，无论阳极极化率或阴极极化率增大，阳极腐蚀反应速度降低。加入去极化剂，加速腐蚀。 • 电化学腐蚀最主要的阴极去极化过程有
• 氢去极化（析氢腐） • 氧去极化（吸氧腐蚀）
1
金属在溶液里发生电化学腐蚀的根本原因是溶液里含有能使该金属氧化的物
质
去极化剂
厚度：10-2~5×102cm
• 步骤3虽然扩散层厚度不大，但是氧只能以扩散方式进入，所以容易成控制步骤
扩散层界面
微阴极
金属
17
2）氧去极化过程的极化曲线
（1）当阴极极化电流ic不太大且供氧充分时，发生电化学极化，极化曲 E
线（E0O2PBC)服从塔菲尔关系
E0O2
（2）当阴极极化电流ic 增大时，由于
12
2、吸氧腐蚀
• 定义：以氧的还原反应为阴极过程的腐蚀，称为氧去极化腐蚀或吸氧腐蚀
• 发生条件：大多数金属在中性或碱性溶液中，在土壤、海水中都可能发生吸氧腐蚀
• 电极反应：O2+2H2O+4e 4OH-
13
1)氧去极化腐蚀的电极反应
(1)在中性或碱性介质中电极反应:
O2 2H 2O 4e 4OH
8
• 氢过电位
E
Ee，H H2
Ec
析氢电位：在一定电流密度下（i1），氢在阴极析出的电位（Ec）氢过电位：在一定电流密度下，氢的平衡电位Ee，H和析氢电位Ec之间的差值
H2= Ee，H – Ec
i1
i
氢去极化过程的阴极极化曲线
9
E Ee，H
Ec
H2 i1
• 电流密度越大，氢过电位愈大。电流密度大到一定程度时， H2与电流密度服从塔菲尔关系
• 溶液组成：酸性溶液中，氢过电位随PH增加而增加；碱性溶液中，氢过电位随PH增加而减小
• 温度：温度增加，氢过电位减小
11
• 根据过电位值的大小，可将金属大致分成三类
• 高氢过电位的金属，如Pb、Hg、Cd、Zn、Sn等，在1.0 -1.6V之间； • 中氢过电位的金属，如：Fe、Co、Ni、Cu、Ag等，在0.5 -1.0V之间 • 低氢过电位的金属，如Pt、Pd、Au等，在1.0 -0.5V之间。
• 析氢腐蚀中，H2对腐蚀速度 i 影响很大。 H2愈大，阴极
极化愈大，则腐蚀速度愈小。
10
• 在析氢腐蚀中，氢过电位对腐蚀速度影响很大 • 影响氢过电位的因素
• 电极材料：不同金属电极在一定溶液中，析氢过电位不一样，主要与塔菲尔常数a有关
• 电极表面状态：相同金属材料，粗糙表面上的氢过电位比光滑表面的小（粗糙表面的真实面积比光滑表面积大，电流密度小）
不同条件下金属腐蚀的阴极过程可能有以下几种类型：
（1）溶液中阳离子的还原
2H 2e H 2 Cu 2 2e Cu
（2）溶液中阴离子的还原
NO3 4H 3e NO 2H 2O
（3）溶液中中性分子的还原
O2 2H 2O 4e 4OH
2
（4）不溶性产物的还原
FeOH 3 e FeOH 2 OH
5
（1）酸性溶液，析氢步骤
1）水合氢离子向阴极表面扩散并脱水
H3O+
H++H2O
2）H+与电极表面的电子结合放电，形成吸附态的氢原子Hads
H++e
Hads
3）吸附态氢原子通过复合脱附，形成H2
Hads+ Hads
H2
或者发生电化学脱附，形成H2
Hads + H++ e
H2
4）H2分子形成氢气泡，从电极表面析出
P
供氧受阻，引起明显的浓度极化， E0H2
如PFN，浓差极化过电位与电流密度
满足
L
O2
RT nF
ln 1
ic id
0
（3）当ic id 时，过电位趋于无穷大，实际不会发生此情况。当阴极极化到一定电位时，可能有新的电极反应发生。如达到氢的平衡电位时，氢去极化过程开始
B F
S
N id
C G
M iC
传质方式离开金属表面
16
氧向金属表面的输送过程分以下几个步骤
（1）氧通过空气-溶液界面溶入溶液
（2）以对流和扩散方式通过溶液的主要厚度层
（3）以扩散方式通过金属表面溶液的静止层（扩散层）到
达金属表面
•空步气骤中1的不氧成不为断控溶制液步溶骤液，O维因2 持为一溶定解溶氧解由度于电极反应消耗后，
• 步骤2的对流速度远大于扩散速度，虽然溶液主厚溶度液层很大，氧通过不困难
18
3）影响氧去极化腐蚀的因素
• 溶解氧浓度：氧浓度增加，极限扩散电流密度增大，腐蚀速度增大；到一定程度，金属发生钝化，腐蚀速度降低
• 溶液流速：流速增大，扩散层厚度减小，极限扩散电流密度增大，腐蚀速度增大

第三章氢去极化腐蚀和氧去极化腐蚀——【腐蚀与防腐】

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