2018_2019学年10月北京海淀区中央民族大学附属中学高一上学期月考化学试卷

2018—19学年第一学期10月考试题卷年级高三科目化学时量 90 分钟总分分试卷由第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）组成，满分100分。

请将选择题的答案用2B铅笔涂于机读卡上。

相对原子量：H1 C12 N14 S32 O16 K39 Cl35.5第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（本题包括14道小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分）1.中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。

”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物B. 淘金原理与化学上的萃取一致C. 雾的分散质粒子直径范围是1-100nmD. 沙子的主要成分是Si【答案】C【解析】【详解】A.金的化学性质稳定，可以以单质的形式存在于自然界，“沙中浪底来”指的是金单质，A错误；B. 沙里淘金的原理是：金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，不是萃取原理，B错误；C.雾属于胶体，分散质粒子的直径范围是1～100nm，C正确；D.沙子的主要成分为二氧化硅，D错误；答案选C。

2.下列物质的电子式书写正确的是A. B. C. D.【答案】B【解析】A、氢氧化钾为离子化合物，钾离子与氢氧根通过离子键结合，氧原子与氢原子共用1对电子形成H-O共价键，电子式为故A错误；B、氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子共用1对电子，电子式为，故B正确；C、Cl2的电子式，故C正确；D、故D错误，故选B。

3.化学与生产、生活密切相关。

下列与化学相关的说法正确的是A. 医用酒精和Fe(OH)3胶体可用丁达尔效应区分B. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品C. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物【答案】A【解析】【分析】A．只有胶体具有丁达尔效应；B．水晶的主要成分为二氧化硅；C．氯水具有强氧化性，与氯化钠性质不同；D．纯碱属于盐。

中央民族大学附中2018-2019学年第一学期高一10月考试试卷化学本试卷共6页，共100分。

考试时长90分钟。

第I卷（共60分）相对原子量：H 1 C 12 N 14 S 32 O 16 Cl 35.5 Na 23 Al27 K 39 Mg 24 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（）A．酒精B．浓硫酸C．汽油D．浓硝酸2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸，纯碱，石灰石B．醋酸，烧碱，硫酸铜C．磷酸，熟石灰，苛性钠D．醋酸，小苏打，熟石灰3．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子4．下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是（）A. 用胶头滴管向试管中滴加试剂,滴管不能伸入试管内部。

B. 给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜且外壁干燥后再预热。

C. 给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45°角)且外壁干燥后再预热。

D. 用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜。

5．容量瓶上需标有以下六项中的（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥6．下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（）A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D．使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水后洗涤干净7．下列对“摩尔”的叙述不正确的是（）A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。

B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。

C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。

D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。

北京市高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （3分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ②⑤④①③D . ⑤②④①③2. （2分） (2018高二下·衡阳期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数约为NA个B . 标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NAC . 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molD . 1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA3. （2分）容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线五项中的（）A . ①③⑤B . ②③⑤C . ①②④D . ②④⑤4. （2分） (2018高一上·乐山期末) 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1mol Na与过量氧气反应，失去电子NA个B . 标准状况下，11.2 L 水含有水分子个数为0.5NAC . 1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42- 总数为0.6NAD . 18g水含有电子数为8NA5. （2分） (2016高三上·滕州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B . 钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C . Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D . 溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br﹣6. （2分） VL浓度为1mol•L﹣1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（）A . 通入标准状况下的HCl气体22.4VLB . 将溶液加热浓缩到0.5VLC . 加入10mol•L﹣1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5VLD . 加入VL3 mol•L﹣1的盐酸混合均匀7. （2分）同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同．若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮．下列叙述或表示正确的是（）A . X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B . X可能是N2 ， Y可能是CH4C . X气体的密度小于Y气体的密度D . 充气后A气球质量比B气球质量大8. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 如果在实验过程中遇到紧急事故，需拨打急救电话．急救电话的号码为（）A . 10086B . 10010C . 95518D . 1209. （2分） (2019高一上·北京月考) 在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L, SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（）A . 0.15mol/LB . 0.45mol/LC . 0.6mol/LD . 0.3mol/L10. （2分）有 4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl 溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液．不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（）A . ①④③②B . ①③④②C . ④①③②D . ④②①③11. （2分）某同学在实验中需配制250ml 0.1mol/L NaCl溶液，如图为该学生转移溶液的示意图，图中的错误有（）A . 1处B . 2处C . 3处D . 4处12. （2分） (2017高一下·南充期末) 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A . 甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B . 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C . 丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D . 丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气13. （2分） (2017高一上·宁波期中) 已知还原性：SO32﹣＞I﹣．向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应（不考虑Cl2与I2之间的反应）．下列说法不正确的是（）A . 当a≥b时，发生的离子反应为SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2H++2Cl﹣B . 当5a=4b时，发生的离子反应为SO32﹣+2I﹣+5Cl2+4H2O=4SO42﹣+I2+8H++10Cl﹣C . 当a≤b≤ a时，反应中转移电子的物质的量n（e﹣）为amol≤n（e﹣）≤3amolD . 当a＜b＜ a时，溶液中SO42﹣、I﹣与Cl﹣的物质的量之比为a：（3a﹣2b）：2b14. （2分） (2019高一上·大庆期末) 某兴趣小组对NH4NO3的热分解产物提出如下4种猜想：甲：N2、HNO3、H2O 乙：N2O、NO、H2O丙：NH3、N2、H2O 丁：N2、NO、H2O你认为猜想有科学性不正确的是（）A . 甲和乙B . 乙和丁C . 乙和丙D . 丙和丁15. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用20g氢氧化钠固体配成1 mol·L﹣1的NaOH溶液，所得溶液的体积是（）A . 1000 mLB . 500 mLC . 100 mLD . 50 mL16. （2分）将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（）A . 硫酸铜的溶解度B . 溶液的质量C . 溶液中溶质的质量分数D . 溶液中Cu2+的数目二、填空题 (共4题；共23分)17. （7分）某科研小组设计出利用工业废酸（l0%）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如图所示．已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+ 6.349.7Fe3+ 1.48 3.2Zn2+ 6.28.0请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp （CuS）________Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．（2）物质A可使用下列物质中的．A . KMnO4B . O2C . H2O2D . Cl2（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在________范围之间．（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________．（5）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂﹣﹣K2FeO4 ，写出该反应的离子方程式________．18. （6分） (2016高一上·海南期中) 掌握仪器的名称及使用方法是化学实验的基础，如图所示为两套实验装置．（1）写出装置图中仪器的名称：①________，②________，③1 000mL容量瓶．（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和苯的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行实验操作时冷凝管的进水口是________（填“f”或“g”）．（3）现需配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液，图Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误除了未用玻璃棒引流外，还有________．定容后，盖上玻璃塞倒转摇匀，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，则所配溶液中溶质的物质的量浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．19. （7分） (2016高一上·佛山期中) 根据所学知识，完成下面题目：（1）同温、同压下等质量的SO3和NO2 ，它们所占的体积比为________，所含氧元素的物质的量之比为________．（2） 2molO2与1molO3的摩尔质量的比是________．（3）某化合物的相对分子质量为m，在t℃时A ml该化合物的饱和溶液为B g，将其蒸干后得到固体C g．该化合物在t℃时的溶解度为________ g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为________ mol/L．（4）实验室制取氯气的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O，请回答：MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是________；用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________．20. （3分） (2016高三上·包头期中) 已知合金A由两种常见金属组成．为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：请回答：（1）过程②中分离C和E的化学实验基本操作是________；（2）溶液H中所含的阳离子有________（用离子符号表示）；（3）合金A与D在高温下反应的化学方程式________．三、计算题（写出计算过程） (共1题；共4分)21. （4分） (2018高一上·拉萨期中) 将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。

民大附中2018~2019学年度高三化学学科十月月考可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5I卷（选择题14题共42分）1．我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是成功开采可燃冰（CH4·n H2O）2．．．A．H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色B．C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿C．CO2使苯酚钠溶液变浑浊D．H2O2使酸化的KI溶液变黄3．下列措施不合理．．．的是A．用Na2S作沉淀剂除去污水中的Hg2+B．煤炭中加入CaCO3可以降低SO2对环境的污染C．工业用H2高温还原SiO2制粗硅D．可用Na2FeO4对自来水进行净化、杀菌和消毒4．下列指定微粒的数目相等的是A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数B．等物质的量的水与重水含有的中子数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数5．下列变化中，气体被还原的是A．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色B．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀C．氯气使KBr溶液变黄D．二氧化碳使Na2O2固体变白6．下列各种关于酸的使用，其中正确的是A．为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化时，先用盐酸酸化B．检验溶液中是否含有SO-24C．检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化D．为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化7．实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：粗盐水精制盐水Cl2漂白液3NaCl 下列分析正确的是A．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水B．②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑C．③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClOD．②、③、④中均发生了氧化还原反应8．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确．．．的是9．下列解释实验事实的方程式正确的是+ 2H2O H2CO3 + 2OH-A．碳酸钠溶液呈碱性：CO-23B．氢氧化亚铁在空气中变质：2Fe(OH)2+O2+2H2O = 2Fe(OH)3=Cu2++2NO2↑+2H2OC．铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H++2NO-3D．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- = 2AlO-+ H2O210．聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI 3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键） 下列说法不正确．．．的是 A ．聚维酮的单体是B ．聚维酮分子由(m + n)个单体聚合而成C ．聚维酮碘是一种水溶性物质D ．聚维酮在一定条件下能发生水解反应11．25℃时，1 mol/L 醋酸加水稀释至0.01 mol/L ，关于稀释前后的下列变化正确的是A ．K w 的值减小B ．溶液中c (OH -)减小C ．pH 的变化值等于2D ．溶液中COOH)(CH )(H 3c c 的值增大12．某小组比较Cl -、Br -、I -的还原性，实验如下：溶液颜色无明显变化； ．．． A ．实验1中，白烟是NH 4ClB ．根据实验1和实验2判断还原性：Br -＞Cl -C ．根据实验3判断还原性：I -＞Br -D ．上述实验利用了浓H 2SO 4的强氧化性、难挥发性等性质13．用O 2将HCl 转化为Cl 2，反应方程式为：4HCl(g) + O 2(g)2H 2O(g)+ 2Cl 2(g) △H <0。

顺义一中 2018-2019学年度高二第一学期十月月考化学试卷 说明：1.考试时间：90min ，总分：100。

2.请将答案做答在答题卡指定位置上，考试结束只交答题卡。

3.可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12第Ⅰ卷 选择题本卷包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1.下列物质的类别与对应官能团都正确的是( )A ． 酚类 —OH B.CH 3CHCH 3 羧酸 —COOHC ． 醛类 —CHO D.CH 3OCH 3 醚类2.某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是( )A. C 4H 6 B C 7H 8 C. C 5H 6 D. C 10H 83.分子组成为C 6H m O 3N 3Cl 的有机物分子中，m 最大值为( )A ．14B ．16C ．18D ．204.用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为( )A.3B.4C.5D.65.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3:2的化合物是( )A.CH 3—C ＝CH 2B.C.D.6.下列有机物的命名正确的是( )A.3-甲基-2-乙基戊烷B.3,3-二甲基丁烷C.2,3-二甲基戊烯D.3-甲基-1-戊烯7.含碳原子数为10或小于10的烷烃分子中，其一卤代烷烃不存在．．．同分异构体的烷烃共有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种8.某化合物的分子式为C 5H 11Cl ，分析数据表明：分子中有两个－CH 3、两个－CH 2－、一个 —CH —和一个－Cl ，它的可能的结构有(本题不考虑对映异构体)( )A.2种B.3种C.4种D.5种9.二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法和物理方法，下列鉴别方法中不能．．对二者进行鉴别的是( )A.利用金属钠B.利用燃烧法C.利用红外光谱法D.利用核磁共振氢谱10.化学式为C 5H 7Cl 的有机物，其结构不可能．．．是( ) A.只含一个双键的直链有机物 B.含两个双键的直链有机物C.含一个双键的环状有机物D.含一个三键的直链有机物11.下列化学用语表达正确的是( )A.溴乙烷的分子式：CH 3CH 2BrB.丙烷分子的比例模型：C.乙烯的结构简式：CH 2CH 2D.乙醇的实验式：C 2H 6O12.某化工厂生产的某产品只含C 、H 、O 三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65第I卷选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1、下列说法不正确的是A. 目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3B. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂C. 向含有Hg2+的废水中加入Na2S，使Hg2+转化成HgS沉淀除去D. 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应2、下列关于合金的说法不正确的是A. 合金只能由金属熔合而成B. 硬铝、黄铜、生铁均属于合金C. 焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡低D. 合金的硬度可以大于它的纯金属成分3、下列事实不能用金属活动性解释的是A. 生活中可用铝制的水壶浇水B. 镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C. 工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D. 电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部4、下列物质分类正确的是①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③电解质：明矾、氨气、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A. ①②④B. ②③④C. ①②⑤D. ②④⑤5、下列说法正确的是A. 金属阳离子被还原时不一定得到金属单质B. 非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性C. 由共价键形成的分子一定是共价化合物D. 直径介于1nm～100nm之间的微粒成为胶体6、下列说法正确的是A. 石英玻璃主要成分是硅酸盐B. 太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保、节能C. 木材浸泡在硅酸钙溶液可以防腐和防火D. 工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品7、下列叙述正确的是A. 7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子B. 1mol羟基中含有的电子数目为9×6.02×1023个C. 标准状况下，2.24L辛烷含有0.8×6.02×1023个碳原子D. 1L 0.50mol/L Na2CO3溶液中含有1.5×6.02×1023个离子8、MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn 的基本步骤为：（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O（2）除去反应混合物中的不溶物（3）电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是A. ①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B. 硫酸在该生产中可循环使用C. ①中析出16gS时转移1mol电子D. ②中MnSO4发生氧化反应9、常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B. c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－C. c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D. 由水电离出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－10、下列金属冶炼的反应原理正确的是A. 2Al2O3+3C4Al+3CO2↑B. CuCl2Cu+Cl2↑C. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D. 2HgO2Hg+O2↑11、下列各组物质中，不能按图示关系一步完成转化的是12、下列反应的离子方程式正确的是A. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B. 在海带灰的浸出液（含有I－）中滴加H2O2得到I2：2I－+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2OC. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：D. 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH－+NH4++HCO3－=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O13、对的表述不正确的是A. 能和盐酸、氢氧化钠反应B. 1mol能与3molBr2发生取代反应C. 使FeCl3溶液显紫色D. 能与NaHCO3反应产生CO214、一定温度下向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是A. 溶液的pH不变，有H2放出B. 溶液的pH增大，有O2放出C. 溶液中c(Na+)增大，有O2放出D. 溶液中Na+数目减少，有O2放出15、下列叙述正确的是A. 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C. 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀D. 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO 4固体，速率不改变 16、如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是17、X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是A. 若W 是强氧化性的单质，则X 可能是金属铝B. 若W 是氢氧化钠，则X 水溶液为酸性C. 若W 是单质铁，则Z 溶液可能是FeCl 2溶液D. 若W 是氧气，则X 、Z 的相对分子质量可能相差14 18、下列现象或反应的原理解释正确的是19、Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。

2018-2019学年北京市海淀区中央民族大学附中高一（上）月考物理试卷（10月份）试题数：22，满分：1001.（单选题，3分）下列物理量中是标量的是（）A.位移B.速率C.速度D.加速度2.（单选题，3分）下列说法中，正确的是（）A.当研究一列火车全部通过桥所需的时间时，可以把火车视为质点B.研究运动中的自行车时，无论研究哪方面问题，自行车都不能视为质点C.研究地球公转时，可以将地球看做质点D.体积小的物体一定可看作质点3.（单选题，3分）关于物体运动的速度和加速度的关系，下列说法正确的是（）A.加速度就是增加的速度B.速度越大，加速度也越大C.速度变化越快，加速度一定越大D.加速度的方向保持不变，速度方向也一定保持不变4.（单选题，3分）表示甲、乙两运动物体相对同一原点的s-t图象如图所示，下面有关说法中正确的是（）A.甲和乙都做匀速直线运动B.甲、乙运动的出发点相同C.甲、乙运动方向相同D.甲和乙同时出发5.（单选题，3分）小王和小李两个班汇演都得了双一等奖，相互不忿，又来了个400m赛跑，下列说法不正确的是（）A.小李同学在400m赛跑中获胜，同学们纷纷说他跑的“快”，是指小李的平均速率大B.小王同学在400米赛跑中起跑很“快”，是指小王起跑时加速度大C.小李同学绕操场跑了一圈刚好跑完400m，则他运动的路程等于位移的大小D.小李在反超过程中，发现小王在向自己靠近是以自己为参考系6.（单选题，3分）物体做匀加速直线运动，加速度为2m/s2，那么（）A.物体的末速度一定比初速度大2m/sB.每秒钟物体的速度增加2m/sC.第3秒初的速度比第2秒末的速度大2m/sD.第3秒末的速度比第2秒初的速度大2m/s7.（单选题，3分）如图所示为某质点做直线运动的v-t图象，关于质点在4s内的运动，下列说法中正确的是（）A.质点始终向同一方向运动B.4s末物体离出发点最远C.4s内通过的路程为6m，而位移为零D.前2秒的加速度与后两2秒的加速度方向相反8.（单选题，3分）一质点始终向着一个方向做直线运动，运动时间为t，在前23t时间内平均速度为v2，后13t时间内平均速度为2v，则物体在全过程的平均速度大小是（）A. 34tB. 32vC.vD. 23v9.（单选题，3分）一质点做直线运动，加速度方向始终与速度方向相同，但加速度大小逐渐减小至零，则在此过程中（）A.位移逐渐增大，当加速度减小至零时，位移将不再增大B.位移逐渐减小，当加速度减小至零时，位移达到最小值C.速度逐渐减小，当加速度减小至零时，速度达到最小值D.速度逐渐增大，当加速度减小至零时，速度达到最大值10.（单选题，3分）以速度10m/s做匀速直线运动的汽车，在第4s末关闭发动机，在第5s内的平均速度为9m/s，则汽车在前10s内的位移为（）A.45mB.56mC.64mD.65m11.（多选题，4分）下列说法中正确的是（）A.位移是矢量，位移的方向即质点运动的方向B.不论物体的体积多大，都有可能被看成质点C.只有低速运动的物体才可看成质点，高速运动的物体不可看成质点D.物体通过的路程不等，但位移可能相同12.（多选题，4分）在下面所说的物体运动情况中，可能出现的是（）A.物体在某时刻运动速度很大，而加速度为零B.物体在某时刻运动速度很小，而加速度很大C.运动的物体在某时刻速度为零，而其加速度不为零D.做变速直线运动的物体，加速度方向与运动方向相同，当物体加速度减小时，它的速度也减小13.（多选题，4分）一枚火箭由地面竖直向上发射，其v-t图象如图所示，由图象可知（）A.0～t1时间内火箭的加速度小于t1～t2时间内火箭的加速B.在0～t2时间内火箭上升，t2～t3在时间内火箭下落C.t3时刻火箭离地面最远D.t3时刻火箭回到地面14.（多选题，4分）物体从静止开始做匀加速直线运动，已知第4s内与第2s内的位移之差是8m，则可知（）A.物体运动的加速度为4m/s2B.第2s内的位移为6 mC.第2s末的速度为2m/sD.物体在5s内的平均速度为10m/s15.（多选题，4分）甲、乙两物体同时从同一地点沿同一方向做直线运动的速度-时间图象如图所示，则下列说法中正确的是（）A.4 s末甲在乙前面B.两物体两次相遇的时刻是2 s末和6 s末C.在0～6 s内，两物体相距最远的时刻是4 s末D.乙物体先向前运动2 s，随后向后运动16.（问答题，4分）在研究小车做匀变速运动的加速度的实验中，实验装置如下：（1）实验中不需要的器材是___ （用代号表示）。

2019届北京市中央民族大学附属中学 高三上学期10月月考化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。

”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是A ． “沙中浪底来”指的是金的氧化物B ． 淘金原理与化学上的萃取一致C ． 雾的分散质粒子直径范围是1-100nmD ． 沙子的主要成分是Si2．下列物质的电子式书写正确的是 A ．B ．C ．D ．3．化学与生产、生活密切相关。

下列与化学相关的说法正确的是 A ． 医用酒精和Fe(OH)3胶体可用丁达尔效应区分 B ． 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品 C ． 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D ． 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能．．大量共存的是 A ． pH=1的溶液中：Na +、K +、MnO 4-、CO 32- B ． 无色溶液中：Cu 2+、Al 3+、NH 4+、Cl -C ． 由水电离出的c(H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3-D ． 0.1mol·L -1FeCl 3溶液中：Fe 2+、NH 4+、SCN -、SO 42- 5．下列离子方程式书写正确的是A ． 向FeCl 2溶液中通入Cl 2：2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl ﹣B ． Ba(OH)2溶液与硫酸反应：OH ﹣+H +═H 2OC ． 次氯酸钙溶液中通入少量SO 2：2ClO ﹣+Ca 2++SO 2+H 2O═CaSO 3↓+2HClOD ． 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO 3﹣+Ca 2++2OH ﹣═CaCO 3↓+2H 2O+ CO 32-6．用高铁酸钠(Na 2FeO 4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。

浓硫酸 天然气 小苏打 二氧化硫【答案】【解析】C．硫酸有强腐蚀性，试管中的液体倒在手上或桌面上会腐蚀桌面，表示该药品是腐蚀品，故．天然气是易燃气体，图中标志有一堆火焰，表示该药品是易燃气体，所以该标志符合题意，故．小苏打是碳酸氢钠，固体 以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水， 时完全分解，不是易燃品，图中标志有一堆火焰，表示该药品是自燃性的药B.萃取时振荡D.配制一定物质的量浓度时定容浓硫酸溶于水放热，应在小烧杯中稀释并冷却，故A错误；振荡应上下颠倒，左手托住，右手食指和中支按住塞子，该操作不合理，故在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒写出下列仪器的名称① ② 。

上述带有序号的仪器中常用于物质分离的主要仪器有 （填序号）。

甲同学的部分实验报告如下：实验现象实验结论中稀高锰酸钾溶液褪色， 中澄清石灰煤燃烧生成二氧化硫二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是 。

丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：（1）（2）（3）（4）【答案】（1）（2）（3）（4）【解析】【探究与结论】图 装置的作用是 。

丙同学的实验能证明煤中含有碳元素的现象是： 中溶液 ， 中溶液 。

二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰 ; 中溶液不褪色 ;中溶液变浑浊二氧化硫标准状况下为，根据反应的化学方程式：故生成的质量为：，故答案为：。

二氧化硫与石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，方程式是；故答案为：。

由于二氧化硫也能使石灰水变浑浊，所以不能判断含有碳元素，故答案为：二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素。

由二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，再将之除尽；先通过使高锰酸钾溶液褪色证明有二氧化硫，再除去二氧化硫，最后检验二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊；故答案为：除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰； 中溶液不褪色， 中溶液变浑浊。